2021届高中化学二轮复习专题九化学实验基础与综合实验探究选择题通关微型实验方案的设计与评价集训

2021届高考二轮化学：从实验学化学基础提升练含答案专题：从实验学化学一、选择题1、下列除去杂质的方法正确的是()①除去乙烷中少量的乙烯：光照条件下通入Cl2，气液分离②除去乙酸乙酯中少量的乙酸：用饱和碳酸钠溶液洗涤、分液、干燥、蒸馏③除去CO2中少量的SO2：气体通过盛饱和碳酸钠溶液的洗气瓶④除去乙醇中少量的乙酸：加足量生石灰，蒸馏A．①②B．②④C．③④D．②③2、下列说法正确的是( )A.1 mol任何气体的气体摩尔体积都约为22.4 L·mol-1B.20 ℃、1.01×105 Pa时,同体积的O2与CO2含有相同的分子数C.当1 mol气态物质的体积为22.4 L时,该气体一定处于标准状况D.2 mol气体的体积约为44.8 L3、某同学参阅了“84消毒液”说明中的配方，欲用NaClO固体配制480 mL含NaClO 25%，密度为1.19 g/cm3的消毒液。

下列说法正确的是()A．配制过程只需要三种仪器即可完成B．容量瓶用蒸馏水洗净后必须烘干才能用于溶液的配制C．所配得的NaClO消毒液在空气中光照，久置后溶液中NaClO的物质的量浓度减小D．需要称量的NaClO固体的质量为140 g4、设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是()A．1 mol CH2===CH2分子中含有的共价键数为6N AB．500 mL 0.5 mol·L－1的NaCl溶液中微粒数大于0.5N AC．30 g HCHO与CH3COOH混合物中含C原子数为N AD．2.3 g Na与O2完全反应，反应中转移的电子数介于0.1N A和0.2N A之间5、下列叙述正确的是()A．常温常压下,4.6 g NO2气体约含有1.81×1023个原子B．在标准状况下,80 g SO3所占的体积约为22.4 LC．常温下,0.1 mol/L醋酸的pH约为1D．标准状况下,22.4 L氯气与足量氢氧化钠溶液反应,转移的电子数为2N A 6、N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A．等物质的量的N2和CO所含分子数均为N AB．1 mol Na2O2与水完全反应时转移的电子数为2N AC．25 ℃时，pH＝12的1.0 L NaClO溶液中水电离出的OH－的数目为0.01N A D．1 mol SO2与足量O2在一定条件下反应生成SO3，共转移2N A个电子7、下列实验中的操作、现象与结论完全一致的是( )选项操作现象结论A向某无色溶液中滴加盐酸酸化的BaCl2溶液出现白色沉淀溶液中一定有SB向装有溴水的分液漏斗中加入裂化汽油,充分振荡,静置溴水褪色裂化汽油可萃取溴C向浓度、体积都相同的Na2CO3和NaHCO3溶液中各滴加1滴酚酞变红,前者红色深结合H+的能力:C>HCD用发光小灯泡分别做盐酸和醋酸溶液的导电性实验发光强度:盐酸强于醋酸溶液CH3COOH是弱电解质8、下列示意图中,白球代表氢原子,黑球代表氦原子,方框代表容器,容器中间有一个可以上下滑动的隔板(其质量忽略不计)。

2021届高三化学二轮复习检测训练 化学实验基础1.实验室里的药品要求分类存放，现有4个药品橱，已经存放以下物品：A ．甲B ．乙C ．丙D ．丁2.下列实验方案不能达到实验目的的是( )3.下列离子方程式正确的是( )A ．稀硫酸与()2Ba OH 溶液混合：22442Ba 2OH 2H SO BaSO 2H O +-+-+++↓+B ．小苏打溶液与氢氧化钠溶液混合：322HCO OH CO H O --+↑+C ．氯气通入澄清石灰水制漂白粉：22222Ca(OH)2Cl Ca 2Cl 2ClO 2H O +--++++D ．2Cl 溶于水：22Cl H O2H Cl ClO ---+++4.下列关于钠及其化合物的叙述错误的是( )A ．取用金属钠时，所需用品一般有小刀、镊子、滤纸、玻璃片B ．金属钠与()32Ca HCO 溶液反应时，既有白色沉淀又有气体逸出C ．生理盐水的质量分数为0.9%，它的溶质是NaClD ．22Na O 与酸反应生成盐和水，所以22Na O 是碱性氧化物5.表中,对陈述Ⅰ、Ⅱ的正确性及两者间是否具有因果关系的判断都正确的是( )6.离子的摩尔电导率可用来衡量电解质溶液中离子导电能力的强弱,摩尔电导率越大, 离子在溶液中的导电能力越强。

已知Ca 2+、OH - 、-HCO的摩尔电导率分别为0.60、1.98、30.45。

据此可判断,往饱和的澄清石灰水中通入过量的CO2,溶液导电能力随CO2通人量的变化趋势正确的是( )A. B.C. D.7.下列有关氧化还原反应的叙述正确的是（）A．金属单质在氧化还原反应中只能作还原剂，非金属单质只能作氧化剂B．化合物中某元素处于最高价时不能再被氧化C．失电子越多的还原剂，其还原性越强D．某元素在反应中由化合物转化为单质，该元素一定被氧化8.将一定量的氯气通入30mL浓度为10.00mol/L的氢氧化钠浓溶液中,加热少许时间后溶液中形成NaCl、NaClO、NaClO共存体系。

高三化学微型专题训练实验与探究题集锦一、选择题(每小题有一个或两个选项符合题意)1．在实验室中从苯酚中分离出苯，可选用下列装置中的半透膜A．B．C．D．2、对照实验是研究物质性质的一种重要方法，下列不是用来作对照实验的是：3、为证明CuSO4溶液显蓝色与Cu2+有关而与SO42－无关，某同学设计了下列实验，其中对实验目的没有意义的是：①、观察稀硫酸颜色②、观察无水硫酸铜粉末颜色③、稀释CuSO4溶液，观察溶液蓝色变化④、往CuSO4溶液中滴加少量NaOH溶液，生成蓝色沉淀，过滤，观察滤液颜色变化⑤、往CuSO4溶液中滴加足量BaCl2溶液，生成白色沉淀，过滤，观察滤液颜色变化A、①②④B、②③④C、②③⑤D、①④⑤4、实验①：向盛有0.1mol / LAgNO3溶液的试管中滴加0.1mol / L的NaCl溶液至不再有白色沉淀生成为止。

取上层澄清溶液，逐滴加入饱和Na2S溶液。

实验②：向盛有0.1mol / LAgNO3溶液的试管中滴加饱和Na2S溶液至沉淀完全，取上层澄清溶液，逐滴加0.1mol / L的NaCl溶液。

对上述实验结果的现象描述正确的是：A．实验①有黑色沉淀，实验②有白色沉淀B．实验①有黑色沉淀，实验②无沉淀C．实验①无沉淀，实验②有白色沉淀D．实验①和实验②都无沉淀5.当向蓝色的CuSO4溶液中逐滴加入氨水时，观察到首先生成蓝色沉淀，而后沉淀又逐渐溶解成为深蓝色的溶液，向深蓝色的溶液中通入SO2气体，又产成白色沉淀；将白色沉淀加入稀硫酸中，又生成红色粉末状固体和SO2气体，同时溶液呈蓝色，根据上述实验现象分析推测，下列描述正确的有A.Cu2+和Ag+相似，能与NH3结合生成铜氨络离子B.白色沉淀为+2价铜的某种亚硫酸盐，溶于H2SO4发生复分解反应C.白色沉淀为+1价铜的某种亚硫酸盐，溶于H2SO4发生自身氧化还原反应D.反应过程中消耗的SO2与生成的SO2的物质的量相等6．下列有关化学实验的操作或说法中，正确的是( )A．用有少量蒸馏水的锥形瓶装待测液进行中和滴定实验，对测定结果没有影响B．在进行硫酸铜晶体里结晶水含量的测定实验中，称量操作至少要进行4次C．苯酚中滴加少量稀溴水出现三溴苯酚白色沉淀D．检验溴乙烷中的溴元素时，将溴乙烷和氢氧化钠溶液混合加热后，需加硫酸酸化7．金属钠不仅跟氧气、水等无机物反应，还能跟酒精、醋酸等有机物反应。

化学实验基础(A组)1．如图所示装置，肯定不符合气密性要求的是()2．NaOH标准溶液的配制和标定时，需经过NaOH溶液的配制、基准物质H2C2O4·2H2O 称量以及用NaOH溶液滴定等操作。

下列操作正确的是()A．用图A所示的方法转移NaOH溶液到容量瓶中B．用图B所示的装置准确称得0.157 5 g H2C2O4·2H2O固体C．用图C所示的操作排除碱式滴定管中的气泡D．用图D所示的装置，用NaOH待测液滴定H2C2O4溶液3．下列图示实验能达到实验目的的是(草酸晶体熔点101 ℃，170 ℃以上分解)() A．装置Ⅰ可用于硫酸钡的过滤B．装置Ⅱ可用于制备碳酸氢钠C．装置Ⅲ可用于草酸晶体的分解D．装置Ⅳ可用于蒸干氯化铁溶液制氯化铁固体4．利用如图装置可以进行实验并能达到实验目的的是()选项实验目的X中试剂Y中试剂A 用MnO2和浓盐酸制取并收集纯净干燥的Cl2饱和食盐水浓硫酸B 用Cu与稀硝酸制取并收集纯净干燥的NO 水浓硫酸C 用CaO与浓氨水制取并收集纯净干燥的NH3NaOH溶液碱石灰D CaCO3和稀盐酸制取并收集纯净干燥的CO2饱和NaHCO3溶液浓硫酸选项实验操作与现象目的或结论A 过量NH3与Cl2混合有白烟生成NH3与Cl2发生化合反应生成NH4ClB 将C2H5OH与浓H2SO4在烧瓶中混合后加热至170 ℃，并将从瓶内逸出的物质通入酸性KMnO4溶液中检验有无乙烯生成C 向体积为100 mL、浓度均为0.01 mol·L－1的NaCl和Na2CrO4混合液中滴加0.01mol·L－1 AgNO3溶液，先产生白色沉淀，后产生砖红色沉淀Ag2CrO4相同温度下，K sp(AgCl)<K sp(Ag2CrO4)D 向溶液X中先滴加盐酸，无现象，再滴加BaCl2溶液，出现白色沉淀溶液X中一定含有SO2－422－73＋所示(实验开始时溶液体积为50 mL，Cr2O2－7的起始浓度、电压、电解时间均相同)。

2021届高三化学二轮复习《化学探究实验》综合训练1、（2020年北京顺义期末）化学实验小组对乙醛与新制的Cu(OH)2悬浊液反应的实验进行探究。

甲同学：取2mL 10%的氢氧化钠溶液于试管中，滴入2%的CuSO4溶液4滴，得到新制备的氢氧化铜，震荡后加入40%的乙醛溶液0.5ml，加热煮沸，产生了砖红色沉淀。

（1）证明乙醛和新制的Cu(OH)2悬浊液反应的现象为：（2）乙醛与新制的Cu(OH)2悬浊液发生反应的化学方程式为：。

乙同学：取2mL 2%的CuSO4溶液于试管中，滴入10%的NaOH溶液4滴，震荡后加入40%的乙醛溶液0.5ml，加热煮沸，结果未观察到砖红色沉淀。

针对实验，乙同学查阅了大量的文献资料，对实验进行了深入的探究，认为氢氧化钠溶液的用量对实验的成败很关键，于是他们采用控制变量的方法，均使用0.5 mL 40%的乙醛溶液进行下列实验。

文献资料：①Cu2(OH)2SO4为浅蓝色沉淀，很稳定，受热不易分解。

②Cu2O在碱性条件下稳定，在酸性溶液中可转化为Cu2+、Cu。

（3）上表中a为 mL，b为 mL 。

（4）根据上表的数据及现象分析，写出实验1中产生浅蓝色沉淀的化学方程式为：（5）实验3中的红褐色沉淀可能是CuO和Cu2O的混合物，请从上表中找出相应的现象证据为（6）为了进一步证明实验4中红色沉淀的成分，并进行了以下实验。

ⅰ．将实验4反应后的试管静置，用胶头滴管吸出上层清液。

ⅱ．向下层浊液，加入 溶液震荡，观察到 ，则证明红色沉淀为Cu 2O （7）基于上述实验，该小组同学获得结论：乙醛参与反应，能生成红色沉淀时，需控制体系的pH 的范围为 。

答案（1）产生红色沉淀（2）CH 3CHO ＋2Cu(OH)2＋NaOH ――→△CH 3COONa ＋Cu 2O↓＋3H 2O （3） 2 1（4） 2CuSO 4+2NaOH =Cu 2(OH)2SO 4↓+Na 2SO 4（5）实验2为黑色沉淀为CuO,实验4红色沉淀为Cu 2O,实验3为CuO 和Cu 2O 的混合物 （6）稀硫酸或盐酸 溶液为蓝色，试管底部有红色固体 （7）PH 大于102、某化学兴趣小组用下面所示装置制取氯酸钾、次氯酸钠和氯水并进行探究实验。

2021届高三化学二轮复习——综合实验探究——突破实验大题（学案及训练）核心知识梳理(一)评价型实验题评价型实验题包括的题型很多，其中比较典型的有物质性质探究型、组成成分探究型、物质制备和应用探究型等，该类试题一般以实验装置图的形式给出实验的流程，其实验流程与考查内容一般为1．常见的气体发生装置固体与液体在常温下反应制备气体的装置，如图5，分液漏斗与烧瓶间的导管能平衡气体压强，能使液体顺利滴下，排出气体体积不包括加入液体所占体积；如图6、图7，能随制随停，便于控制反应。

2．常见的净化装置——用于除去气体中的杂质气体特别提醒(1)判断气体中杂质的方法①看反应介质。

若反应在溶液中进行，则制取的气体中一定含有水蒸气；若反应物中有气体，由于气体不能充分反应，则制取的气体中一定含有原来的气体，如用CO2与Na2O2反应制取的O2中一定含有CO2杂质。

②看反应物的性质。

如用浓盐酸制取的气体中含有挥发出的HCl气体。

③看生成物的成分。

如用氯化铵和消石灰反应制取的氨气中含有水蒸气。

(2)气体干燥剂的选择注意：选取干燥剂时，除了常规的从酸碱性角度考虑外，还要考虑特殊反应，如浓硫酸不能干燥还原性气体(H2S、HI等)，可用P2O5干燥；中性干燥剂CaCl2不能干燥NH3，因为二者会发生络合反应(这些知识可能会成为高考的设题点)。

3．常见的气体收集装置特别提醒(1)密度比空气大且不与空气中的成分反应的气体可用向上排空气法收集，导气管应“长进短出”；密度比空气小且不与空气中的成分反应的气体则用向下排空气法收集，导气管应“短进长出”。

(2)易溶于水或能与水反应的气体，如NH3、HCl、NO2等，需用排空气法或排其他溶剂法收集。

(3)常温下能与空气中的成分反应的气体(如NO)，密度与空气接近的气体(如N2、CO、C2H4等)，都不能用排空气法收集。

(4)能溶于水但溶解度不大的气体，可以用排饱和溶液的方法收集，如CO2——排饱和NaHCO3溶液；SO2——排饱和NaHSO3溶液；H2S——排饱和NaHS溶液；Cl2——排饱和NaCl溶液。

2021届高三化学二轮复习质量检测 化学实验基础1.用生石灰中和法阻止海水酸化是人们的一种设想。

生石灰(CaO)属于( )A ．酸性氧化物B ．碱C ．盐D ．碱性氧化物2.下列过程包含化学变化的是( )A ．碘的升华B ．粮食酿酒C ．氧气液化D ．积雪融化 3.炼铁过程中存在反应：CaO ＋SiO 2CaSiO 3。

该反应属于( ) A ．化合反应 B ．分解反应 C ．置换反应D ．复分解反应 4.6027Co 在农业上常用于辐射育种。

该原子的中子数是( )A ．27B ．33C ．60D ．875.下列化学用语表示正确的是( )A ．漂白粉的化学式：Ca(ClO)2B ．次氯酸的电离方程式：HClO ＝H ＋＋Cl －＋O 2－C ．Mg 的结构示意图：D ．氯化钙的电离方程式：222CaCl =Ca +Cl +-6.下列物质属于电解质的是（ ）A ．铜B ．稀硫酸C ．硫酸钠D ．乙醇7.实验操作的规范是实验的基本要求。

下列实验操作正确的是( )A. B. C. D.8.在含有大量OH -、Ba 2+、Cl -的溶液中,还可能大量共存的离子是( )A.H +B.Ag +C.3NO -D.24SO -9.与50mL 1mol·L -1 AlCl 3溶液中Cl －的物质的量浓度相等的是（ ）A ．150mL 3mol·L -1 NaClO 3溶液B ．75mL 3mol·L -1 CaCl 2溶液C ．150mL 3mol·L -1 KCl 溶液D ．50mL 3mol·L -1 MgCl 2溶液10.下列说法正确的是( )A ．用分液漏斗从食醋中分离出乙酸B ．用激光笔照射CuSO 4溶液可产生“丁达尔效应”C ．H 、D 、T 是三种不同元素D ．常温下，淀粉溶液遇I 2变成蓝色11.下列有关物质用途的说法不正确的是( )A ．氢氧化铁胶体可用作净水剂B ．Cl 2可用于自来水的消毒C ．氢氧化钠可用来治疗胃酸过多D ．碘化银可用于人工降雨12.下列实验操作中,不能用于物质分离的是( )A. B.C. D.13.下列实验方案能达到目的的是( )A．用KOH溶液除去粗盐中含有的MgCl2B．用乙醇萃取溴水中的溴单质C．用焰色反应鉴别KCl和NaOHD．用BaCl2溶液鉴别Na2CO3溶液与Na2SO4溶液14.下列关于Cl2性质的说法正确的是( )A．是无色无味有毒的气体B．可与Fe直接化合生成FeCl2 C．能使干燥的有色布条褪色D．可与H2O反应15.实验室用下图所示的装置蒸馏海水,下列说法正确的是( )A.蒸馏烧瓶中加入沸石的作用是防止暴沸B.实验时冷却水应从a进入,从b流出C.锥形瓶中能收集到高浓度的氯化钠溶液D.该装置可用于分离海水中的NaCl和MgCl216.据报道，里约奥运会游泳池因误多加H2O2导致水体变绿，发生反应H2O2+Cl2=2HCl+O2。

专题九化学实验考情分析备考定向备考要点说明核心价值引领1.了解化学实验是科学探究过程中的一种重要方法。

2.了解化学实验室常用仪器的主要用途和使用方法。

3.掌握化学实验的基本操作。

能识别化学品标志。

了解实验室一般事故的预防和处理方法。

4.掌握常见气体的实验室制法(包括所用试剂、反应原理、仪器和收集方法)。

5.掌握常见物质检验、分离和提纯的方法。

掌握溶液的配制方法。

6.根据化学实验的目的和要求,能做到:①设计实验方案;②正确选用实验装置;③掌握控制实验条件的方法;④预测或描述实验现象、分析或处理实验数据,得出合理结论;化学实验作为中学化学教学过程中的重要组成部分,对于探索和激发学生的学习兴趣点、调动学生学习的积极性与主动性,以及提升学生观察力和创新能力都具有重要意义。

科学运用好化学实验,不仅有益于课堂教学质量的提高,而且有利于提高学生的综合素质水平。

如何进行实验方案的设计?探究物质的组成和性质有哪些实验方法?化学实验仪器的使用有哪些注意事项?如何提高实验探究与创新意识?带着这些问题我们一起来复习本专题。

⑤评价或改进实验方案。

7.以上各部分知识与技能的综合应用。

高频考点能力突破考点一常见仪器及基本操作真题示例1.(2020山东化学)利用下列装置(夹持装置略)进行实验,能达到实验目的的是()A.用甲装置制备并收集CO2B.用乙装置制备溴苯并验证有HBr产生C.用丙装置制备无水MgCl2D.用丁装置在铁上镀铜2.(2020天津化学)下列实验仪器或装置的选择正确的是()配制50.00 mL 0.100 0 mol·L-1除去Cl2中的Na2CO3溶液HClA B续表3.(2019全国Ⅱ)下列实验现象与实验操作不相匹配的是()4.(2019浙江4月选考)针对下列实验现象表述不正确的是()A.用同一针筒先后抽取80 mL氯气、20 mL水,振荡,气体完全溶解,溶液变为黄绿色B.在表面皿中加入少量胆矾,再加入3 mL浓硫酸,搅拌,固体由蓝色变白色C.向二氧化硫水溶液中滴加氯化钡溶液,再滴加双氧水,产生白色沉淀D.将点燃后的镁条伸入充满二氧化碳的集气瓶,镁条剧烈燃烧,有白色、黑色固体生成5.(2019江苏化学)下列实验操作能达到实验目的的是()A.用经水湿润的pH试纸测量溶液的pHB.将4.0 g NaOH固体置于100 mL容量瓶中,加水至刻度,配制1.000 mol·L-1NaOH溶液C.用装置甲蒸干AlCl3溶液制无水AlCl3固体D.用装置乙除去实验室所制乙烯中的少量SO26.(2019天津理综)下列实验操作或装置能达到目的的是()证明乙炔可使溴水收集NO2气体褪色7.(2018浙江11月选考)下列说法不正确的是()A.乙醇、苯应密封保存,置于阴凉处,且远离火源B.金属钠着火时,可用细沙覆盖灭火C.有毒药品的废液须倒入指定的容器D.容量瓶洗净后须用酒精灯加热干燥8.(2015山东理综)进行化学实验时应强化安全意识。

2021年高考化学二轮复习专练知识点一、评价型实验题评价型实验题包括的题型很多，其中比较典型的有物质性质探究型、化学现象探究型、物质制备和应用探究型等，该类试题一般以实验装置图的形式给出实验的流程，其实验流程与考查内容一般为1．气体制备装置的选择及注意事项固体与液体液体与液体加热装置2.气体的干燥方法与干燥装置3.气体的收集装置及方法4.常见尾气处理装置及方法知识点二、定量测定型实验题定量实验是从量的角度考查化学实验，考查学生细心操作，准确计算的能力，因而在历年高考中经常出现。

在定量综合实验中以考查学生处理实验数据和分析实验误差的能力为主，但随着理科综合能力测试对定量思维能力以及实验设计能力要求的提高，估计今后的高考题中对实验的考查会在定性实验的基础上渗透定量要求甚至直接要求进行定量实验设计。

常见的定量测定实验包括混合物成分的测定、物质纯度的测定以及化学式的确定等。

该类试题常涉及物质的称量、物质的分离与提纯、中和滴定、一定物质的量浓度溶液的配制等实验操作。

实验过程中或问题解答中要特别注意以下几个问题：1．气体体积的测量是考查的重点和难点(1)量气装置(2)量气时应注意的问题①量气时应保持装置处于室温状态。

②读数时要特别注意消除“压强差”，保持液面相平还要注意视线与液面最低处相平。

如上图A、C、D 应使左侧和右侧的液面高度保持相平。

2．测定实验中要有消除干扰气体的意识如用“惰性”气体将干扰气体排出，或用溶液吸收干扰气体等。

3．测定实验中要有被测量气体全部被测量的意识如可采取反应结束后继续向装置中通入“惰性”气体以使被测量气体全部被吸收剂吸收的方法。

4．测定实验中要有“数据”的采集处理意识实验数据的采集是化学计算的基础，一般来讲，固体试剂称质量，而液体试剂和气体试剂则测量体积。

(1)称量固体质量时，中学一般用托盘天平，可估读到0.1 g，精确度要求高的实验中可以用分析天平或电子天平，可精确到0.000 1 g。

2021年高考化学二轮复习专练知识点一、常用化学实验仪器1.常用化学实验仪器分类(1)可加热的仪器①可直接加热的仪器，如试管､坩埚､蒸发皿､石棉网､燃烧匙､玻璃棒､铂丝等｡②可间接加热(如垫石棉网加热､水浴加热等)的仪器，如烧杯､圆底烧瓶､平底烧瓶､蒸馏烧瓶､锥形瓶等(2)用于计量的仪器①测量物质质量的仪器托盘天平(有砝码､镊子与之配套)｡②测量液体体积的仪器a.粗测仪器：量筒､量杯｡b.精测仪器：滴定管(有酸式和碱式)､容量瓶､移液管｡③测量物体温度的仪器：温度计｡(3)用于物质分离的主要玻璃仪器①分液：分液漏斗､烧杯｡②过滤：普通漏斗､玻璃棒､烧杯｡③液体蒸发：蒸发皿(有玻璃质的，也有瓷质的)､玻璃棒､蒸馏烧瓶(必要时配备温度计､冷凝管､牛角管)､酒精灯｡(4)物质储存仪器①储存气体：集气瓶､储气瓶｡②储存固体：广口试剂瓶，它又分为无色玻璃瓶和棕色玻璃瓶，磨口玻璃瓶和塑料塞瓶，塑料瓶｡③储存液体：细口试剂瓶，又分为无色和棕色试剂瓶;滴瓶｡2.常用仪器的常规使用广口瓶与导气管连接后可有多种用途(装置如图)：(1)洗气瓶：若瓶口盛有一定量的液体，且将广口瓶中的长导管口浸没，则可将气体中的杂质气体除去，要求是A进B出，如用饱和NaHCO3溶液除去CO2气体中的HCl气体｡(2)贮气瓶：有些有毒的气体可贮存在该装置中，要求是广口瓶中盛满液体，B进A出，如多余的Cl2可用排饱和食盐水贮存｡(3)集气瓶：广口瓶中盛有空气，若A进B出，可收集密度比空气大的气体，如CO2，若B进A出，可收集密度比空气小的气体，如H2｡(4)安全瓶：在气体的制取与性质验证实验中连接该装置(瓶中不盛放任何物质)，可有效地防止倒吸，起安全瓶的作用(此时广口瓶中A管长度同B管)｡知识点二、化学实验基本操作1.药品的取用2.试纸的使用(2)使用方法①检验液体：取一小块试纸放在表面皿或玻璃片上，用蘸有待测液的玻璃棒(或胶头滴管吸取待测液)点在试纸中部，观察试纸颜色变化｡②检验气体：一般先用蒸馏水把试纸润湿，粘在玻璃棒的一端，并使其接近盛气体的试管(或集气瓶)口，观察颜色变化｡3.物质的溶解(1)固体的溶解一般在烧杯或试管里进行，为了加速溶解，常采用研细､加热､振荡或搅拌等措施，但FeCl3､AlCl3等易水解的固体溶解时不能加热｡(2)气体的溶解①对溶解度较小的气体(如Cl2､H2S､SO2､CO2等)，为了增大气体分子与水分子的接触，应将气体导管插入水中(见下图中A)｡②对极易溶于水的气体(如：NH3､HCl､HBr等)，气体导管口只能靠近液面，最好导管口连接一倒置的漏斗，并使漏斗边缘同时贴靠在液面上，这样可以增大气体的吸收率，减少气体的逸出，同时也避免出现液体倒吸的现象(如上图中B和C)｡(3)液体的溶解用量筒分别量取一定体积的被溶解的液体和溶剂，然后先后倒入烧杯里搅拌而溶解｡但对于溶解放热较多的实验，往往先倒入密度较小的液体，再沿烧杯内壁缓缓加入密度较大的液体，边倒边搅拌｡比如浓硫酸稀释和浓硫酸与浓硝酸混合互溶的实验，一定要将浓硫酸加入水中或浓硝酸中，千万不能相反加入，以免造成局部液体混合放热沸腾而使酸液飞溅｡4.物质的加热试管､坩埚､蒸发皿､燃烧匙可用灯焰直接加热，烧杯､烧瓶等仪器要垫石棉网加热｡对某些温度不超过100℃的实验，为了受热均匀且便于控制反应的温度，则要用水浴加热｡加热时，受热容器外壁不能有水，以防止受热不均而破裂｡给试管里的固体加热，应将管口略微向下倾斜，以防形成的水滴倒流至管底而引起试管破裂｡操作时，先将试管均匀受热再将火焰固定加热盛有固体的试管底部｡给盛有液体的试管加热，要使管口向斜上方倾斜(约45°)，试管口不能对着人｡5.仪器的洗涤(1)标准：仪器内壁附着的水既不聚成水滴，也不成股流下时，表示仪器已洗干净｡(2)若附着不易用水洗净的物质时，应选用不同的“洗涤试剂”洗涤，然后用水冲洗干净(原则是使不溶物转化成可溶物再洗)｡6.常见实验装置气密性检验方法(1)微热法(常规法)将装置的导管末端浸入水中，用手捂热反应容器(烧瓶或试管)，导管末端有气泡产生;松手后，在导管末端形成一段水柱，则表明装置不漏气(如下图Ⅰ所示)｡(2)液差法①启普发生器气密性检验如图Ⅱ所示，关闭活塞K，向球形漏斗中加水，使漏斗中的液面高于容器内的液面，静置片刻液面不变，证明启普发生器气密性良好｡②如图Ⅲ所示，检验其气密性采用液差法，具体操作是：连接好仪器，向C管中注入适量水，使C管液面高于B管液面｡静置片刻，若液面保持不变证明装置不漏气｡(3)液封法如图Ⅳ所示，检验此装置气密性：关闭弹簧夹K，向长颈漏斗中加入水浸没长颈漏斗下端管口，再继续向漏斗内加水，使漏斗颈内液面高于试管内液面，形成一段水柱，若水柱在较长时间内不下降，证明此装置不漏气(也可打开K，从导管a处吹气使长颈漏斗下端形成一段水柱)｡对于较复杂的实验装置检验其气密性，可采用分段检查(因具体装置而异)｡知识点三、试剂的保存知识点四、化学实验安全化学实验设计方案要遵循安全性原则的主要体现(1)防止爆炸。

2021年高考化学二轮微专题复习《探究性化学实验》1. 探究Na2SO3固体的热分解产物。

资料：①4Na2SO3ΔNa2S+3Na2SO4②Na2S能与S反应生成Na2S x，Na2S x与酸反应生成S和H2S。

③BaS易溶于水。

隔绝空气条件下，加热无水Na2SO3固体得到黄色固体A，过程中未检测到气体生成。

黄色固体A加水得到浊液，放置得无色溶液B。

（1）检验分解产物Na2S：取少量溶液B，向其中滴加CuSO4溶液，产生黑色沉淀，证实有S2-。

反应的离子方程式是。

（2）检验分解产物Na2SO4：取少量溶液B，滴加BaCl2溶液，产生白色沉淀，加入盐酸，沉淀增多(经检验该沉淀含S)，同时产生有臭鸡蛋气味的气体(H2S)，由于沉淀增多对检验造成干扰，另取少量溶液B，加入足量盐酸，离心沉降(固液分离)后，____(填操作和现象)，可证实分解产物中含有SO24。

（3）探究（2）中S的来源。

来源1：固体A中有未分解的Na2SO3，在酸性条件下与Na2S反应生成S。

来源2：溶液B中有Na2S x，加酸反应生成S。

针对来源1进行如图实验：①实验可证实来源1不成立。

实验证据是。

②不能用盐酸代替硫酸的原因是。

③写出来源2产生S的反应的离子方程式：。

（4）实验证明Na2SO3固体热分解有Na2S，Na2SO4和S产生。

运用氧化还原反应规律分析产物中S产生的合理性：。

2. 为探究Na2SO3溶液和铬(VI)盐溶液的反应规律，某同学进行实验如下：已知：Cr2O72-（橙色）+ H242-（黄色）+ 2H+（1）进行实验i和ii：序号操作现象i 向2 mL pH = 2的0.05 mol·L−1 K2Cr 2O7橙色溶液中滴加饱和Na2SO3溶液（pH 约为 9）3滴溶液变绿色（含Cr3+）ii 向2 mL pH = 8的0.1 mol·L−1 K2CrO4黄色溶液中滴加饱和Na2SO3溶液3滴溶液没有明显变化23的原因：。

2021届高三化学二轮复习——基础实验选择题1．2021·浙江7月选考，2固液分离操作中，需要用到的仪器是2．2021·浙江1月选考，2萃取碘水中的碘并分液，需要用到的仪器是3．2021·浙江4月选考，3下列图示表示过滤的是4．2021·浙江7月选考，11下列有关实验说法不正确的是A．萃取Br2时，向盛有溴水的分液漏斗中加入CC4，振荡、静置分层后，打开旋塞，先将水层放出B．做焰色反应前，铂丝用稀盐酸清洗并灼烧至火焰呈无色C．乙醇、苯等有机溶剂易被引燃，使用时须远离明火，用毕立即塞紧瓶塞D．可用AgNO3溶液和稀HNO3区分NaC、NaNO2和NaNO35．2021·浙江1月选考，11下列有关实验说法，不正确的是A．碱液不慎溅到手上，先用大量水冲洗，再用饱和硼酸溶液洗，最后用水冲洗B．KC和MnO2的混合物经溶解、过滤、洗涤、干燥，可分离出MnO2C．用容量瓶配制溶液，定容时若加水超过刻度线，立即用滴管吸出多余液体D．火柴头的浸泡液中滴加AgNO3溶液、稀HNO3和NaNO2溶液，可检验火柴头是否含有氯元素6．2021·浙江4月选考，9下列说法不正确的是A．蒸馏时可通过加碎瓷片防暴沸B．可用精密nO4溶液，检验是否含Fe2＋B．我国药学家屠呦呦用乙醚萃取青蒿素的实验中使用的主要仪器是分液漏斗C．实验中有毒尾气可以直接通入液体碱液或水中，避免气体污染环境D．用湿润的nO4溶液两者产生气泡的速率不同CuSO4和KMnO4对H2O2分解反应的催化效果不同B向植物油和矿物油中分别加入烧碱溶液，加热冷却后观察到其一分层，另一不分层分层的是矿物油，不分层的植物油发生了水解反应且水解产物溶于水C将浓硝酸滴到胆矾晶体表面晶体表面出现白斑浓硝酸具有脱水性D向饱和NaHCO3溶液中滴入NaAO2溶液产生白色沉淀增大cNa＋促使NaHCO3结晶析出14．．2021·济宁二模用下列实验装置进行相应的实验，能达到实验目的的是A．用装置①制取乙酸乙酯B．用装置②制CaCO3C．用装置③熔融Na2CO3D．用装置④滴定未知浓度的硫酸15．2021·淄博一模依据反应2NaIO3＋5SO2＋4H2O===I2＋3H2SO4＋2NaHSO4。