乙酸的物理性质

一、乙酸的物理性质颜色 气味 状态 熔点 沸点 溶解性 无色强烈刺激性气味液体16.6℃117.9℃易溶于水和乙醇乙酸又称醋酸，当温度低于16.6℃时，乙酸就凝结为类似于冰一样的晶体，所以纯净的乙酸又称冰醋酸。

二、乙酸的结构分子式 结构式 结构简式官能团【答案】C 2H 4O 2CH 3COOH羧基(或—COOH)三、乙酸的化学性质 1．弱酸性(1)电离方程式：CH 3COOHCH 3COO - + H +(2)酸的通性：①使紫色石蕊溶液变红；②与活泼金属(如Zn)、金属氧化物(如CuO)、碱(如NaOH)、 某些盐(如CaCO 3)反应。

(3)酸性强弱：HCl ＞CH 3COOH ＞H 2CO 3第21讲 乙酸知识导航知识精讲(4)应用：除水垢CaCO3 + 2CH3COOH === Ca(CH3COO)2 + CO2↑+ H2O 2．酯化反应实验装置实验步骤在一支试管中加入3 mL乙醇，然后边振荡试管边慢慢加入2 mL浓H2SO4和2 mL乙酸，再加入几片碎瓷片。

连接好装置，用酒精灯小心加热，将产生的蒸气经导管通到饱和Na2CO3溶液的液面上。

实验现象饱和Na2CO3溶液的液面上有无色透明的油状液体生成，且能闻到香味。

实验结论①乙酸与乙醇在浓H2SO4存在且加热的条件下，反应生成了不溶于水的物质。

②化学方程式：____________________________________________________【答案】CH3COOH + CH3CH2OH CH3COOCH2CH3 + H2O乙酸乙酯的物理性质：颜色气味状态密度溶解性无色透明有芳香气味油状液体比水小难溶于水，易溶于有机溶剂四、酯化反应的概念与原理1．定义：酸与醇反应生成酯和水的反应，叫酯化反应。

2．特点：酯化反应属于取代反应，也是可逆反应，乙酸乙酯会与水发生水解反应生成酸和醇。

3．原理：酸脱羟基，醇脱氢。

五、酯酯的官能团是酯基(，或写作—COOR)，很多鲜花和水果的香味都来自酯。

羧酸的性质（以乙酸为例）1．乙酸的物理性质说明当温度低于熔点时，乙酸凝结成类似冰一样的晶体，故纯净的乙酸又称为冰醋酸。

2．乙酸的化学性质（1）乙酸的酸性乙酸是一种常见的有机酸，其酸性比H2CO3的强，但仍属于弱酸。

乙酸的电离方程式为CH3COOH CH3COO－＋H＋，具有酸的通性。

实验探究教材P60科学探究乙酸、碳酸和苯酚溶液的酸性酸性：CH3COOH＞H2CO3＞（2）酯化反应用同位素示踪法探究酯化反应中的脱水方式。

用含有示踪原子的CH3CH218OH与CH3COOH反应，经测定，产物中含有示踪原子，说明酯化反应的脱水方式是“酸脱羟基醇脱氢”名师提醒（1）注意乙醇、乙酸和浓硫酸三种液体的混合顺序，不可先加浓硫酸。

（2）实验时应加碎瓷片并小火加热，防止暴沸及副反应的发生。

（3）导气管兼冷凝的作用，防止未反应的乙酸和乙醇挥发损失。

导管末端不可伸入液体中，防止出现倒吸。

（4）饱和碳酸钠溶液的作用是减少乙酸乙酯的溶解、中和挥发出的乙酸、溶解挥发出的乙醇。

酯化反应是醇和羧酸反应生成酯和水的一类反应，属于取代反应。

发生酯化反应时醇羟基中的氢原子与羧酸分子中的—OH结合生成水，其余部分连接成酯。

3．羧酸的化学性质羧酸的化学性质与乙酸相似，主要取决于羧基官能团。

发生化学反应时，羧酸分子中易断裂的化学键如图3－3－1所示。

图3－3－1①处：O—H键断裂时，易电离出H＋，使羧酸表现出酸性；②处：C—O键断裂时，羧基中的一OH易被取代，如酯化反应；③处：C—H键断裂时，α－H易被取代，如RCH2COOH＋Cl2RCHClCOOH＋HCl。

典例详析例1（2019四川成都检测）巴豆酸的结构简式为CH3CH＝CHCOOH。

现有①HCl ②溴的四氯化碳溶液③纯碱溶液④2－丁醇⑤酸性KMnO4溶液，根据巴豆酸的结构特点，判断在一定条件下能与巴豆酸反应的物质是A．②④⑤B．①③④C．①②③④D．①②③④⑤解析◆因为巴豆酸中含有，，所以巴豆酸可以与HCl、Br2发生加成反应，也可以被酸KMnO4溶液氧化；因为巴豆酸中含有—COOH，所以其可与2－丁醇发生酯化反应，也可与Na2CO3反应。

考点15 乙酸的性质与用途【核心考点梳理】一、乙酸的组成、结构与性质1．组成与结构2．乙酸的物理性质俗名颜色状态气味溶解性挥发性醋酸无色液体强烈刺激性易溶于水和乙醇易挥发乙酸的熔点为16.6 ℃，冬天用温水浸泡后，待冰醋酸熔化后，再用从盛有冰醋酸的试剂瓶中倾倒取出少量醋酸。

3．乙酸的化学性质(1)乙酸是一种弱酸：乙酸能使紫色石蕊试液变红；(2)2CH3COOH＋Na2CO3―→2CH3COONa＋H2O＋CO2↑。

利用食醋清除水垢是利用了醋酸的酸性，它之所以能清除水垢是因为CH3COOH能与CaCO3发生反应：2CH3COOH＋CaCO3―→(CH3COO)2Ca＋H2O＋CO2↑；该反应的发生可以说明CH3COOH的酸性比H2CO3的酸性强。

(3)酯化反应：乙酸与乙醇反应的化学方程式为CH3COOH＋CH3CH2OH CH3COOC2H5＋H2O，醇和酸作用生成酯和水的反应叫作酯化反应。

乙酸和乙醇的反应机理(即酯化反应的实质是酸脱羟基醇脱羟基氢)。

烹制鱼时，添加一些醋和酒，能够使鱼肉更加美味，因为醋中的乙酸和酒中的乙醇会发生酯化反应生成乙酸乙酯：CH3COOH＋C2H5OH CH3COOC2H5＋H2O。

乙酸乙酯是无色透明液体，具有芳香气味，在一定程度上可以起到提香的作用。

【典型例题】例1．（2023春·江苏苏州·高一江苏省黄埭中学校考期中）反应3234CH COONa+NaOHNa CO +CH Δ↑催化剂可制备甲烷。

下列说法正确的是A ．中子数为10的氧原子：108OB ．4CH 的空间填充模型：C ．NaOH 的电子式：D ．3CH COONa 是共价化合物【答案】B【解析】A ．中子数为10的氧原子的质子数为8、质量数为18，原子符号为188O ，故A 错误；B ．甲烷的空间构型为正四面体形，空间填充模型为，故B 正确；C ．氢氧化钠是含有离子键和共价键的离子化合物，电子式为，故C 错误；D ．醋酸钠是含有离子键和共价键的离子化合物，故D 错误； 故选B 。

乙酸【学习目标】1、了解乙酸的组成和结构特点；2、掌握乙酸的性质以及用途；3、了解酯化反应的概念。

【要点梳理】要点一、乙酸的结构乙酸的分子式为C2H4O2，结构式为，结构简式为CH3COOH，官能团叫羧基。

是一个整体，具备特有的性质。

羧酸的结构特征：烃基直接和羧基相连接的化合物。

要点二、乙酸的性质1、乙酸的物理性质乙酸是食醋的主要成分，普通的食醋中含3%～5%(质量分数)的乙酸。

乙酸是一种有强烈刺激性气味的无色液体，沸点为117.9℃，熔点为16.6℃；当温度低于16.6℃时，乙酸就凝结成像冰一样的晶体，因此纯净的乙酸又称冰醋酸。

乙酸易溶于水、乙醇、四氯化碳等溶剂。

2、乙酸的化学性质(1)具有酸的通性乙酸在水中可以电离：CH3COOH CH3COO-+H+，为弱酸，酸性比HCl、H2SO4、HNO3等弱，比H2CO3、HClO强，具有酸的通性：①使酸碱指示剂变色②与活泼金属反应：2CH3COOH+Zn→(CH3COO)2Zn+H2↑③与碱性氧化物反应：CaO+2CH3COOH→(CH3COO)2Ca+H2O④与碱反应：2CH3COOH+Cu(OH)2→(CH3COO)2Cu+2H2O(CH3COO)2Cu易溶于水⑤与盐反应：2CH3COOH+CO32-→2CH3COO－+CO2↑+H2O(2)酯化反应①酯化反应的定义：酸与醇反应生成酯和水。

②反应原理(以乙酸乙酯的生成为例)：要点诠释：在催化剂的作用下，乙酸脱去羧基上的羟基，乙醇脱去羟基上的氢原子，二者结合成水，其他部分结合生成乙酸乙酯，所以酯化反应实质上也是取代反应。

酯化反应是可逆反应，反应进行得比较缓慢，反应物不能完全变成生成物。

生成乙酸乙酯的反应③实验：在大试管中加入2mL无水乙醇，然后边振荡试管边加入2mL浓硫酸和3mL冰醋酸，然后用酒精灯外焰加热，使产生的蒸气通入到小试管内饱和碳酸钠溶液的液面上。

【实验现象】液面上有无色透明、不溶于水的油状液体产生，并可以闻到香味。