重庆高考化学卷

精选高考化学复习资料重庆市化学试题可能用到的相对原子质量：O-16 Si-28 N-14 C-12 H-1 S-32第Ⅰ卷选择题（共7个小题，共42分）1．下列“长句式”所涉及的化学知识，正确的是A．离子晶体中一定含有离子键，分子晶体和原子晶体中一定含有共价键B．某密闭容器盛有1 mol N2和3 mol H2，在一定条件下充分反应，转移电子的数目为6 N A C．N2、C2H6、C2H4、C2H2四种分子结构中，不含π键的是C2H6D．HF、H2O、CO2、NH3均含有极性共价键，都属于极性分子2．从化学知识的角度看，下列有关说法中，正确的是A．给试管中的液体加热时，为防止液体喷出，不能将试管口对着别人，但可以朝向自己B．取用金属钠时，为防止药品污染，切不可将剩余的钠放回原瓶C．稀释浓硫酸时，先向量筒中加入一定量的蒸馏水，然后缓缓注入适量浓硫酸，并不断搅拌D．测定某电解质溶液的pH时，用干燥洁净的玻璃棒蘸取待测溶液滴在pH试纸中心3．下列与离子溶液有关的判断，没有明显错误的是A．Cu与FeCl3溶液的反应，既属于离子反应，又属于氧化还原反应，还属于化合反应B．CO2通入足量澄清石灰水中，反应的离子方程式为CO2+Ca2++2OH－CaCO3↓+H2O C．25℃时，c(OH－)=10-13 mol/L的溶液中，HCO3－、K+、Ba2+、CH3COO－一定能够大量共存D．仅含有0.1 mol Mg2+、0.1 mol SO42-、0.1 mol Cl－、x mol Fe3+的溶液中，x=0.14．反应A：4HCl + O22Cl2 + 2H2O，已知反应A的相关信息：①用Cl2生产某些含氯有机物时会产生副产物HCl，利用反应A可实现氯的循环利用；②反应A中，4 mol HCl被氧化，放出115.6 kJ的热量；③，。

则断开1 mol H—O键与断开1 mol H—Cl键所需能量相差约为A．127.6 kJ B．92.65 kJ C．31.9 kJ D．无法计算5．可逆反应①X(g) + 2Y(g ) 2Z(g)、②2M(g) N(g)+P(g)分别在密闭容器的两个反应室中进行，反应室之间有无摩擦、可滑动的密封隔板。

重庆高三高中化学高考真卷班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、实验题两个学习小组用题27图装置探究乙二酸（HOOC —COOH ）受热分解的部分产物。

（1）甲组：①按接口顺序：a —b —c —d —e —f —g —h 连接装置进行实验。

B 中溶液变浑浊，证明分解产物有 ；装置C 的作用是 ；E 中溶液变浑浊，D 中的现象是 ，证明分解产物有 。

②乙二酸受热分解的化学方程式为 。

（2）乙组：①将接口a 与j 连接进行实验，观察到F 中生成的气体可使带火星的木条复燃，则F 中最主要反应的化学方程式为 。

②从A ～F 中选用装置进行实验，证明甲组通入D 的气体能否与Na 2O 2反应。

最简单的装置接口连接顺序是 ；实验后用F 中的固体进行验证的方法是 （可另选试剂）。

二、选择题1.物质的量浓度相同的下列溶液，pH 由大到小排列正确的是 A ．Ba(OH)2、Na 2SO 3、FeCl 3、KCl B ．Na 2SiO 3、Na 2CO 3、KNO 3、NH 4Cl C ．NH 3·H 2O 、Na 2SO 4、H 2SO 4、H 3PO 4 D ．NaHCO 3、Na 2CO 3、C 2H 5OH 、HCl2.材料与化学密切相关，表中对应系错误的是w.w.w.k.s.5.u.c.o.m3.有关实验的叙述，正确的是A．将固体加入容量瓶中溶解并稀释至刻度，配置成一定物质的量浓度的溶液B．用玻璃棒蘸取溶液，点在湿润的pH是指上测定其pHC．用NaOH溶液洗涤并灼烧铂丝后，再进行焰色反应D．读取滴定管内液体的体积，俯视读数导致读数偏小4.下列各组离子，能在溶液中大量共存的是A． BC． D5.下列叙述正确的是A．SO2具有还原性，故可作漂白剂B．Na的金属活性比Mg强，故可用Na与MgCl2溶液反应制MgC．浓硝酸中的HNO3见光会分解，故有时在实验室看到的浓硝酸呈黄色D．Fe在Cl2中燃烧生成FeCl3，故在与其它非金属反应的产物中的Fe也显+3价6.下列对有机物结构或性质的描述，错误的是A．一定条件下，Cl2可在甲苯的苯环或侧链上发生取代反应B．苯酚钠溶液中通入CO2生成苯酚，则碳酸的酸性比苯酚弱C．乙烷和丙烯的物质的量各1mol，完成燃烧生成3molH2OD．光照下2，2—二甲基丙烷与Br2反应其一溴取代物只有一种7.下列热化学方程式数学正确的是（的绝对值均正确）A．C2H5OH（l）+3O2（g）==2CO2（g）+3H2O（g）；△H=—1367.0 kJ/mol（燃烧热）B．NaOH（aq）+HCl（aq）==NaCl（aq）+H2O（l）；△H=+57.3kJ/mol（中和热）C．S（s）+O2（g）===SO2（g）；△H=—269.8kJ/mol（反应热）D．2NO2==O2+2NO；△H=+116.2kJ/mol（反应热）8.各可逆反应达平衡后，改变反应条件，其变化趋势正确的是三、填空题1.工业上电解饱和食盐能制取多种化工原料，其中部分原料可用于制备多晶硅。

重庆考化学真题及答案解析近年来，化学作为一门重要的自然科学，逐渐得到了人们的关注和重视。

在高考中，化学也是必考科目之一。

而作为中国最大的城市之一，重庆的高考化学试题一直备受考生关注。

本文将对近年来的重庆高考化学试题进行解析，帮助考生更好地应对考试。

首先，我们来看一道典型的选择题：1.若分子C2H4中C－C键的成键与断裂能分别为E1和E2，分子的反应活性为R，分别替换其中一个碳原子为硫原子，分子的反应活性分别为R1和R2，则有（）A．R＜R1，R2；E1＜E2B．R＝R1＝R2；E1＜E2C．R＞R1，R2；E1＞E2D．R＜R1＝R2；E1＝E2解析：根据题意可得，硫原子取代碳原子后，分子的反应活性增加，也就是说R<R1，R2。

而对于C－C键的成键与断裂能，硫原子取代后，键的成键能会增大，即E1>E2。

所以，选择答案为A。

接下来我们来看一道典型的填空题：2.已知反应：C＋O2→CO2，反应的物质组成比为C：O2：CO2=4:3:8，可以推断出物质的化学式为（）解析：根据反应物质的物质组成比，可以得出该物质由4个C原子和3个O2分子组成，即C4O6。

但根据化学式化简的原则，O的化学式应为O2。

因此，可以推断出该物质的化学式为C2O3。

最后我们来看一道典型的计算题：3.已知一个盛有500 mL氧气的容器中，硝酸银溶液和硝酸钠溶液进行下列反应：AgNO3(aq)+NaNO3(aq)→2NaNO2(aq)+AgNO2(s)若反应完全且反应体积也恒定，反应后体系总体积为600 mL，求硝酸银溶液和硝酸钠溶液的体积比。

解析：根据化学反应的平衡定律，反应物和生成物的摩尔比应该满足化学方程式中的摩尔比。

根据方程式可以得出，AgNO3(aq)与NaNO3(aq)的体积比为1:2。

设硝酸银溶液的体积为x mL，则硝酸钠溶液的体积为2x mL。

根据题意可得：x+2x=500 mL，求解可得x=125 mL，2x=250 mL。

2023年重庆市高考化学试卷一、选择题1．（6分）中华民族有着光辉灿烂地发明史,下列发明创造不涉及化学反应地是（ ）A．用胆矾炼铜B．用铁矿石炼铁C．烧结粘土制陶瓷D．打磨磁石制指南针2．（6分）下列说法正确地是（ ）A．I地原子半径大于Br,HI比HBr地热稳定性强B．P地非金属性强于Si,H3PO4比H2SiO3地酸性强C．Al2O3和MgO均可与NaOH溶液反应D．SO2和SO3混合气体通入Ba（NO3）2溶液可得到BaSO3和BaSO43．（6分）下列说法正确地是（ ）A．稀醋酸中加入少量醋酸钠能增大醋酸地电离程度B．25℃时,等体积等浓度地硝酸与氨水混合后,溶液pH=7C．25℃时,0.1mol•L﹣1地硫化氢溶液比等浓度地硫化钠溶液地导电能力弱D．0.1mol AgCl和0.1molAgI混合后加入1L水中,所得溶液中c（Cl﹣）=c（I﹣）4．（6分）下列实验中,所使用地装置（夹持装置略）、试剂和操作方法都正确地是（ ）A．观察Fe（OH）2地生成B．配制一定物质地量浓度地NaNO3溶液C．实验室制取氨D．验证乙烯地生成5．（6分）某化妆品地组分Z具有美白功效,原从杨树中提取,现可用如图反应制备,下列叙述错误地是（ ）A．X、Y和Z均能使溴水褪色B．X和Z均能与NaHCO3溶液反应放出CO2C．Y既能发生取代反应,也能发生加成反应D．Y可作加聚反应单体,X可作缩聚反应单体6．（6分）黑火药是中国古代地四大发明之一,其爆炸地热化学方程式为:S（s）+2KNO3（s）+3C（s）═K2S（s）+N2（g）+3CO2（g）△H=x kJ•mol﹣1已知:碳地燃烧热△H1=a kJ•mol﹣1S（s）+2K（s）═K2S（s）△H2=b kJ•mol﹣12K（s）+N2（g）+3O2（g）═2KNO3（s）△H3=c kJ•mol﹣1则x为（ ）A．3a+b﹣c B．c﹣3a﹣b C．a+b﹣c D．c﹣a﹣b7．（6分）羰基硫（COS）可作为一种粮食熏蒸剂,能防止某些昆虫、线虫和真菌地危害。