(优选)结构化学基础金属的结构和性质

九年级化学知识点总结金属九年级化学知识点总结：金属金属作为我们日常生活中常见的物质之一，拥有优良的导电、导热和延展性等特性。

它们广泛应用于工业制造、电子设备、建筑材料等领域。

本文将从金属的性质、构造和反应等角度，总结九年级化学中与金属相关的知识。

一、金属的性质特点1. 导电性：金属存在自由电子，能够自由移动，因此具有良好的导电性能。

这也是铜、铝等金属常被用于电线、电路等应用的原因。

2. 导热性：金属具有良好的导热性能，能够迅速传导温度。

这也是为什么锅、勺等厨具通常采用金属材料制成，可以迅速传导热量，加快烹饪速度。

3. 可塑性和延展性：金属的这两个特性使得它们能够在受力下发生塑性变形，即能够被锤打、拉伸，成为不同形状的制品。

比如铜管、铝箔等。

4. 光泽度：金属表面常常具有明亮的光泽度，这是因为光线在金属表面受到电子的散射而发生反射。

二、金属的构造和化学键金属的构造特点是离子实与自由电子之间的排列。

在金属中，离子实排列成密堆积的结构，而自由电子则在离子实之间游离。

这种排列方式形成了金属的金属键。

金属键具有以下特点：1. 强度大：金属键的强度很高，这使得金属具有良好的韧性和抗拉性能。

2. 电子活动性：金属结构中的自由电子可以在外界电场的作用下，自由移动和导电。

3. 金属键的性质不均匀：金属键中，离子实的排列比较紧密，但是自由电子的分布并不均匀，因此导致金属在化学反应中表现出不同的性质。

三、金属的氧化反应金属常常与氧气发生氧化反应。

当金属与氧气反应时，金属会失去电子，形成阳离子，并与氧气中的氧离子结合，形成金属氧化物。

金属氧化反应可以分为直接和间接氧化反应两种。

直接氧化反应是指金属直接与氧气反应，如2Na + O2 →2Na2O。

间接氧化反应是指金属首先与酸酸性氧化物反应，生成金属盐，再与强碱反应生成金属氧化物，如以下反应：2Na + 2HCl → 2NaCl + H2↑NaCl + NaOH → Na2O + H2O值得注意的是，金属的活泼性与其氧化性能相关。

第八章金属的结构和性质§8.1.金属键和金属的一般性质8.1.1.自由电子模型简单金属的自由电子模型很简单，价电子完全公有，构成金属中导电的自由电子，原子实与价电子间的相互作用完全忽略，自由电子之间也是毫无相互作用的理想气体。

为了保持金属电中性，可设想原子实带正电分布于整个体积中，和自由电子的负电荷正好中和。

自由电子波函数可用一平面波表示其中为波矢量，V为金属体积，与边长L关系这样自由电子类似势箱中和自由粒子，自由电子在金属中的零势场中运动相应能量可表示为在绝对零度时，自由电子体系处于基态，N个电子占据个最低能级，最高占据能为费米能级自由电子气模型完全忽略电子间的相互作用，也忽略了原子实形成的周期势场对自由电子的作用，处理结果当然与真实金属有差距，后来发展了“近自由电子模型”（即在自由电子气中引入周期势场微扰），在一定程度上反映了简单金属的实际情况，可作为金属电子结构的一级近似。

近年，有人提出用赝势理论处理简单金属，即采用微弱的赝势代替电子与正离子间的相互作用势，使问题得到简化。

赝势可用正交平面波法解析导出，也可用参数直接构筑模型势。

例如一模型赝势为即原子实半径R 以外和真实库仑势相同，在原子实范围内用一个恒值势来代替在近自由电子模型中的电子真实波函数（实线）和赝势波函数（虚线）R为原子实半径。

8.1.2.能带理论金属晶体中的电子处在带正电的原子实组成的周期性势场中运动，Schrödinger方程为用微扰法等近似方法可解得能带模型。

它将整块金属当作一个巨大的超分子体系，晶体中N个原子的每一种能量相等的原子轨道，通过线性组合，得到N 个分子轨道。

它是扩展到整块金属的离域轨道，由于N的数值很大（～数量级），得到分子轨道各能级间隔极小，形成一个能带。

每个能带在固定的能量范围，内层原子轨道形成的能带较窄，外层原子轨道形成的能带较宽，各个能带按能级高低排列起来，成为能带结构，图8—4是导体与绝缘体的能带示意图。

金属的晶体结构及其性质金属是一类具有很高的导电性和热导性的物质，广泛应用于工业、建筑、交通等领域。

对于金属的结构和性质进行深入的探究不仅有助于我们更好地理解和应用它们，在材料科学和工程领域也具有重要的意义。

一、金属的晶体结构1.1 单质金属的结构单质金属的晶体结构主要取决于其原子的大小、形态、数量等因素。

最简单的是钨、银、金等元素，它们的晶体结构都是面心立方格子结构，其中每个原子位于晶体的一个顶点或一个面心上。

而对于一些较小的原子，如铁、铝、镁等，则容易出现体心立方格子或六方密堆积等结构。

1.2 合金的结构合金是由两种或更多金属元素混合而成的材料，具有比单质金属更多元化的结构。

由于合金中包含了不同的金属原子，因此其形成的晶体结构也较为复杂。

以黄铜为例，它是铜和锌的合金，具有面心立方格子结构，并且晶体结构中的铜原子和锌原子是交替排列的。

二、金属的性质2.1 导电性金属具有很高的电导率，这是由于其晶体结构中存在许多自由电子，这些电子在外部电场的作用下会漂移，从而使金属的导电性得以表现。

由于金属内部电阻很小，因此电子能够自由地在金属中传导，使得金属具有优良的导电性。

2.2 热传导性金属的热传导性也很好，这是由于其晶体结构是由许多密集排列的原子构成的，因此热量能够迅速地在这些原子之间传递。

在金属中，电子和离子发生碰撞时可以带走一部分热能，从而进一步促进了热传导的发生。

2.3 塑性和可锻性金属具有很好的塑性和可锻性，这是因为其晶体结构中的原子可以向多个方向移动。

金属在受到一定的压力或拉伸力时，其原子能够在晶体中重新排列，从而产生塑性或可锻性。

金属的塑性常被用于制造各种形状的产品，如铝汽车轮毂，而可锻性则用于制造各种形态的金属制品，如铁门等。

2.4 耐腐蚀性金属对于腐蚀的抵抗能力因其化学性质而有所不同。

像铜、铝等金属，由于存在氧化物和其他形式的化学反应产物，因此具有良好的耐腐蚀性。

然而，其他的金属，如铁、钢等，则易于腐蚀，需要经过某些方式的处理以防止腐蚀。

初中金属重要知识点总结1. 金属的性质金属的性质通常包括导电性、导热性、延展性、强度和光泽。

金属通常具有良好的导电性和导热性，这是因为金属中存在着大量的自由电子，它们能够在金属内部自由移动，传导电流和热量。

金属还具有良好的延展性和强度，这意味着金属能够被拉伸成细丝或者压制成薄片，并且具有一定的抗拉力和抗压力。

此外，金属还具有良好的光泽，通常呈现出银白色或者金黄色的外观。

2. 金属的晶体结构金属的晶体结构通常表现为紧密堆积的排列，这种排列方式使得金属具有良好的延展性和强度。

在晶体结构中，金属原子通常排列成紧密的球状结构，具有较大的自由空间，并且具有良好的平衡性能。

3. 金属的熔点和沸点金属的熔点通常比较高，这是因为金属原子之间存在着较强的金属键，需要较高的温度才能够克服金属间的相互作用力而使金属熔化。

金属的沸点也较高，通常需要较高的温度才能使金属发生汽化。

4. 常见金属材料在学习初中金属知识时，通常会接触到一些常见的金属材料，例如铁、铝、铜、锌等。

这些金属材料在日常生活和工业生产中都有着广泛的应用。

例如，铁是最常见的金属材料之一，被广泛应用于建筑、交通工具、机械制造等领域。

铝具有较低的密度和良好的耐腐蚀性，被广泛应用于航空航天、食品包装等领域。

铜具有良好的导电性和导热性，被广泛应用于电子、电气和通信设备制造等领域。

锌具有良好的耐腐蚀性能，被广泛应用于镀锌、防腐蚀等领域。

5. 金属的提纯和合金在工业生产中，通常需要对金属进行提纯，以去除杂质和提高金属的纯度。

提纯金属的方法包括电解法、冶炼法、萃取法等。

此外，金属还可以通过合金的方式来改善其性能，合金是两种或两种以上金属元素以一定的比例混合而成的材料。

合金通常具有比单一金属更优异的性能，例如更高的强度、硬度、耐腐蚀性等。

6. 金属的加工和铸造金属通常需要经过加工和铸造才能够被制成各种物品。

金属的加工包括锻造、压延、挤压等工艺，通过这些工艺，金属可以得到所需要的形状和尺寸。

金属的结构与性能⏹纯金属的晶体结构⏹合金的晶体结构纯金属的晶体结构晶体——原子排列长程有序有周期熔点一定材料晶体原子排列长程有序，有周期非晶体——原子排列短程有序，无周期。

性能呈各向异性，一定条件下晶体和非晶体可互相转化。

石英玻璃(非晶体)石英晶体(晶体)一、纯金属的晶体结构（一）晶体的基本概念晶格与晶胞●晶格：用假想的直线将原子中心连接起来所形成的三维空间1、晶格与晶胞用假想的线将原子中心连接起来所形成的维空间格架。

直线的交点（原子中心）称结点。

由结点形成的空间。

点的阵列称空间点阵●晶胞：能代表晶格原子排列规律的最小几何单元。

结点晶体晶胞晶格（空间点阵）晶格与晶胞晶格常数：立方•晶胞各边尺寸a、b、c。

六方•各棱间夹角α、β、γ。

2 晶系：四方●根据晶胞参数不同，将晶体分为七种晶系。

以上的金属具有立方晶系和六方晶系菱方●90%以上的金属具有立方晶系和六方晶系。

=====90︒正交●立方晶系：a b c，αβγ90●六方晶系：a1=a2=a3≠c，α=β=90︒，γ=120︒单斜三斜3原子半径：晶胞中原子密度最大方向上相邻原子间距的一半。

4 晶胞原子数：一个晶胞内所包含的原子数目。

5 配位数：晶格中与任一原子距离最近且相等的原子数目。

6晶胞中原子本身6 致密度：晶胞中原子本身所占的体积百分数。

K=nv’/V=Vrn 334π⨯(二)、金属中常见的晶格类型体心立方晶格面心立方晶格密排六方晶格（bcc）（fcc）（hcp）(二)、金属中常见的晶格类型 1. 体心立方晶格(Body Centered Cubic Lattice, BCC)晶胞原子数晶格常数：a (a =b =c )1/8×8+1=2体心立方结构(b.c.c)原子半径：a 43r 致密度晶格常数：a (a =b =c )晶胞原子数6=41/8×8+1/2×64c晶格常数：a (a =b ), cc/a=1.633晶胞原子数121/2236c/a 1.6331/6×12+1/2×2+3=6a21r =：原子半径配位数：12K ’/V 07474%致密度：K=nv’/V ≈0.74=74%金属中常见晶格类型的基本参数晶格类型体心立方（bcc ）面心立方（fcc ）密排六方（hcp ）晶胞结构a ＝b ＝ca ＝b ＝c90a ＝b c/a ＝1.633α＝β＝γ＝90℃α＝β＝γ＝90℃α＝β＝90℃γ＝120℃晶胞常数晶胞内原子数原子半径致密度配位数0.680.740.7481212α‐Fe 、Mo 、W 、V 、Cr 、β‐Tiγ‐Fe 、Al 、Cu 、Ni 、Au 、AgMg 、Cd 、Zn 、Be 、Ca 、α‐Ti典型金属(三)、立方晶系晶面、晶向表示方法●晶体中一系列原子组成的面称晶面●任意两原子之间的连线称为原子列，其方向称为晶向。

金属的化学性质简介金属分为活性金属和钝性金属两种。

根据金属活动性顺序，氢前金属称为活性金属，氢后金属就是钝性金属。

今天小编在这给大家整理了金属的化学性质，接下来随着小编一起来看看吧!金属的化学性质金属元素原子的最外层电子数少于4，只能失去电子，不能得到电子，金属元素只有正价;金属单质只有还原性，没有氧化性。

当电子层数相同时，最外层电子数越少，越容易失去电子，金属性越强。

金属是一种具有光泽(即对可见光强烈反射)、富有延展性、容易导电、导热等性质的物质。

金属的上述特质都跟金属晶体内含有自由电子有关。

在自然界中，绝大多数金属以化合态存在，少数金属例如金、铂、银、铋以游离态存在。

金属矿物多数是氧化物及硫化物。

其他存在形式有氯化物、硫酸盐、碳酸盐及硅酸盐。

金属之间的连结是金属键，因此随意更换位置都可再重新建立连结，这也是金属延展性良好的原因。

金属元素在化合物中通常只显正价。

相对原子质量较大的被称为重金属。

钾钙钠镁铝锌铁锡铅 (氢) 铜汞银铂金K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au1、氢前面的金属能与弱氧化性强酸反应，置换出酸中的氢(浓硫酸、硝酸强氧化性强酸与金属反应不生成氢气)。

如：Fe + 2HCl ═ FeCl2 + H2↑2、活动性强的金属能与活动性弱的金属盐溶液反应。

3、大多数金属能与氧气反应。

4、排在H前面的金属，理论上讲都能与水发生化学反应。

在常温下，钾，钙，钠等能与水发生剧烈反应，镁、铝等能与热水反应，铁等金属在高温下能与水蒸气反应。

5、金属均无氧化性，但金属离子有氧化性，活动性越弱的金属形成的离子氧化性越强。

6、金属都有还原性，活动性越弱的金属还原性越弱。

金属化学性能金属化学性能是指金属材料与周围介质扫触时抵抗发生化学或电化学反应的性能。

1、耐腐蚀性：指金属材料抵抗各种介质侵蚀的能力。

2、抗氧化性：指金属材料在高温下，抵抗产生氧化皮能力。

金属之最地壳中含量最高的金属元素：铝(含量为7.73%)人体中含量最高的金属元素：钙(含量为1.5%)目前世界年产量最高的金属：铁密度最小的金属：氢(2016年1月英国科学家在爱丁堡大学首次制成金属态氢，氢成为密度最小的金属)密度最大的金属：锇(22.48×10?㎏/m?)最硬的金属：铬(莫氏硬度约为9)最软的金属：铯(莫氏硬度约0.5)导电性最强的金属：银导热性最强的金属：银制造新型高速飞机最重要的金属：钛(被科学家称为“二十一世纪的金属”或“未来的钢铁”)海水中储量最大的放射性元素：铀(陆地铀矿的总储量约200万吨，海洋里含铀的总量高达40万万吨)含同位素最多的元素：锡(有10种稳定的同位素)含同位素最少的元素：钠(只有Na-23稳定)展性最强的金属：金(最薄的金厚度只有1/10000mm)延性最好的金属：铂(最细的铂丝直径只有1/5000mm)熔点最高的金属：钨(熔点：3410±20℃)熔点最低的金属：汞(熔点-38.8℃)熔沸点相差最大的元素是镓(熔点30℃，沸点2403℃)地壳中含量最少的金属是钫(即使是在含量最高的矿石中，每吨也只有37×10负13次方克;地壳中的含量约为1×10^-21 %) 光照下最易产生电流的金属元素：铯(当其表面受到光线照射时，电子便能获得能量从表面逸出，产生光电流)金属性最强的金属：铯世界上最贵的金属：锎(每克1千万美元，比金贵50多万倍)世界上最便宜的金属：铁最易应用的超导元素：铌(把它冷却到-263.9℃的超低温时，会变成一个几乎没有电阻的超导体)最能吸收气体的金属元素：钯(1体积胶状钯能吸收氢气1200体积)。

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初中化学金属的化学性质金属的化学性质物质的结构决定物质的性质，可以从原子结构示意图方面入手，解释金属的易失电子性一、与氧气的反应1.a铁在空气中不和氧气发生反应，但能与水和氧气共同作用生成Fe2O3.xH2O，铁显+3价,氧显-2价,写出反应方程式？？？b铁在氧气中燃烧：将铁丝卷成螺旋状，夹一根火柴，点燃火柴，待火柴即将燃尽时，伸入氧气瓶中，铁丝剧烈燃烧,火星四射，放出大量的热，冷却后生成黑色固体，反应的化学方程式？?？知识点:（1)卷成螺旋状的目的（2）燃烧现象的描述（不包括结论)（3)化学方程式（生成物的化合价Fe3O4=FeO+ Fe2O3存在不同价态的离子，其中）2. a镁在常温下与氧气作用：表面变暗，生成白色固体b镁在空气中燃烧：发出耀眼白光，生成白色固体，方程式？?？3铝在空气中与氧气作用生成一层致密的氧化铝薄膜，能阻止进一步的氧化，具有很好的抗腐蚀性，反应的化学方程式??？由此联想为什么铁会被继续锈蚀？4铜在高温下才与氧气发生反应二、金属与盐酸、稀硫酸的反应镁、锌、铁与酸反应生成相应和化合物和氢气单质，引出置换反应的概念：由一种单质和一种化合物反应,生成另外一种单质和另外一种化合物的反应.Fe+2HCl FeCl2 +H2三、金属活动性顺序1．概念金属性：失去电子成为阳离子的倾向的大小金属活动性：在水溶液中形成水合离子的倾向的大小2．通过探究说明金属活动性a与酸：镁、锌、铁都能与酸反应,而铜不能，故镁锌铁的金属活动性比铜的要强b金属间的置换反应铁都能与硫酸铜反应，置换出铜，铜能置换出银，故三者的金属活动性顺序为：铝>铜〉银比较金属活动性顺序依据：（1）能否与酸反应（2）反应的剧烈程度如何（3）相同时间产生的氢气的量（4）产生相同氢气的量所用的时间（5）金属间的置换反应3.金属活动性顺序表：初中化学金属的化学性质K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au (1)越靠前越易置换出H2（2)越靠后越容易被置换出来(不管是氢前氢后）（3）K Ca Na太活泼，能与水起剧烈反应,故不能用于置换其他金属故目前为止所学的置换反应有：金属置换氢金属置换金属炭置换金属4。

化学金属细节知识点总结金属元素的特性1. 金属元素的晶体结构：金属元素通常具有紧密的结晶结构，其原子之间通过金属键相互连接。

金属键是一种特殊的化学键，是由金属原子之间的电子云共享形成的。

金属键的存在使得金属元素具有良好的导电性和导热性，因为电子在金属中可以自由流动。

2. 金属元素的物理性质：金属元素通常具有良好的延展性和韧性。

这是由于金属元素的结晶结构和金属键的存在使得金属元素可以在受力作用下发生塑性变形，而不易断裂。

此外，金属元素的延展性还使得金属可以被拉成细丝或者轧制成薄片。

3. 金属元素的化学性质：金属元素通常具有较强的还原性，能够失去电子形成阳离子。

此外，金属元素在化学反应中通常是电负性较低的，因此通常表现出氧化性。

金属元素的化学反应1. 金属的氧化反应：金属在空气中与氧气发生氧化反应，产生金属氧化物。

金属氧化物通常是碱性或者弱碱性的，可以与酸发生中和反应，生成盐和水。

2. 金属的酸反应：金属与酸发生反应，生成氢气和相应的盐。

3. 金属的碱反应：金属与碱发生反应，生成氢气和相应的盐。

4. 金属的还原反应：金属在一些化学反应中可以发生还原反应，失去电子形成阳离子。

例如，金属可以与一些金属离子发生置换反应，生成新的金属和金属离子。

金属元素的应用1. 电工材料：金属元素具有良好的导电性和导热性，因此广泛应用于电线、电缆、电路板等电器材料中。

2. 结构材料：金属元素通常具有较好的机械性能，因此广泛应用于建筑结构、汽车、航空航天器等领域。

3. 金属合金：金属元素可以与其他元素合金化，形成具有特定性能的金属合金。

金属合金具有较好的性能，广泛应用于各种领域。

4. 化学催化剂：一些金属元素及其化合物具有较好的催化活性，被广泛应用于化学反应中。

总之，金属元素是化学中重要的一类元素，具有独特的物理化学性质及广泛的应用价值。

对金属元素的深入了解不仅有助于深入理解化学原理，同时也能够为金属材料的应用提供理论指导。