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湖北省宜昌金东方高级中学高一化学上学期期末考试试题

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宜昌金东方高级中学2016年秋季学期期末考试高一化学试题本试题卷共4页，两大题20小题。

全卷满分100分，考试用时60分钟。

★祝考试顺利★可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35.5 K 39 Ca 40 Fe 56 Cu 64 Ag 108 Ba 137第Ⅰ卷（选择题共48分）一、选择题（本大题包括16小题，每题只有一个选项符合题意。

每小题3分，共48分）。

1、我们常用“往伤口上撒盐”来比喻某些人乘人之危的行为，其实从化学的角度来说，“往伤口上撒盐”的做法并无不妥，甚至可以说并不是害人而是救人．那么，这种做法的化学原理是（） A．胶体的电泳 B．血液的氧化还原反应 C．血液中发生复分解反应 D．胶体的聚沉2、下列说法中正确的是( )A. 不慎将酸或碱液溅入眼内，立即闭上眼睛，用手揉擦B. 实验桌上的酒精灯倾倒了燃烧起来，马上用湿布扑灭C. 皮肤上溅有较多的浓硫酸，赶紧用水冲洗。

D. 衣服沾上大量的浓氢氧化钠溶液，需将此衣服浸泡在盛水的盆中3、某溶液中滴入BaCl2溶液，产生白色沉淀，再滴入稀盐酸，沉淀不溶解，则该溶液中（） A．一定有SO42﹣B．可能有SO42﹣或Ag+ C．一定无Ag+ D．还可能有CO32﹣4、用N A表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是( )A．标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为 N AB．常温常压下，1.06g Na2CO3含有的Na＋离子数为0.02 N AC．通常状况下，N A 个CO2分子占有的体积为22.4LD．物质的量浓度为0.5 mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl- 个数为 N A5、下列说法正确的是（）A．1L水中溶解了58.5gNaCl，该溶液的物质的量浓度为1mol/LB．从1L 2mol/L的H2SO4溶液中取出0.5L，该溶液的浓度为1mol/LC．配制500mL 0.1mol/L的CuSO4溶液，需8.0g硫酸铜固体D．0.1mol/L MgCl2溶液中Cl-浓度为0.1mol/L6、将下列各组物质按酸、碱、盐分类顺次排列，其中正确的是( )A．硫酸纯碱孔雀石 B．硝酸烧碱明矾C．醋酸乙醇碳酸钙 D．盐酸熟石灰苛性钠7、下列说法正确的是( )。

A．NaCl晶体中含有Na＋、Cl－，所以NaCl晶体能导电B．CO2溶于水能导电，所以CO2是电解质C．BaSO4难溶于水， BaSO4是非电解质D．Cl2的水溶液能够导电，但Cl2既不是电解质也不是非电解质8、某无色透明呈强碱性溶液中能大量共存的离子组是( )A．Na+ Cu2+ NO-3 Cl— B．K+ NO-3Na+ Cl—C．K+ CO-23 NO-3Ca2+ D．K+ NO-3SO-24Mg2+9、下列反应的离子方程式书写正确的是（）A．碳酸钙与盐酸反应：CO32﹣+2H+=H2O+CO2↑B．稀H2SO4与铁粉反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑C．AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3++ 3OH-══ Al(OH)3↓D．将氢氧化铁放入盐酸中：Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O10、下列物质转化要加入还原剂才能实现的是（）A．SO32－→SO2 B．SO2→S C．Fe2+→Fe3+ D．Cl2→ClO—11、下列反应属于氧化还原反应的是（）A.SO3+H2O═H2SO4B.NH4Cl NH3↑+HCl↑C.Fe+CuSO4═FeSO4+CuD.NaOH+HNO3═NaNO3+H2O12、已知有如下反应：①2BrO3－＋Cl2＝Br2＋2ClO3－，②ClO3－＋5Cl－＋6H＋＝3Cl2＋3H2O，③2FeCl2＋Cl2＝2FeCl3。

根据上述反应，判断下列结论中错误的是( )A. Cl2在①、③反应中是氧化剂B. 氧化性强弱的顺序为：BrO3－＞ClO3-＞Cl2＞Fe3+C. 溶液中可发生： ClO3－＋6Fe2++6H＋＝Cl－＋6Fe3+ + 3H2OD. Cl2是ClO3－的还原产物13、将金属钠放在燃烧匙中加热使其燃烧，不可能出现的现象是（）A．金属钠融化为小球 B．火焰为黄色C．燃烧后得到一白色固体 D．燃烧后得到一淡黄色固体14、有五种化合物：①Mg(HCO3)2，②Al(OH)3，③Al，④(NH4)2CO3，⑤Al2O3．跟盐酸和NaOH溶液都能反应的物质有（）A．二种 B．三种 C．四种 D．五种15、相同质量的铝分别与足量的盐酸和氢氧化钠溶液反应，产生气体的体积比是（相同条件下）（）A．1：1 B．2：3 C．3：2 D．1：216、向a mL0.25mol·L-1的AlCl3溶液中加入金属钠，反应完全后，恰好只形成NaCl和NaAlO2的混合溶液，则加入金属钠的物质的量为（）A．2.5a×10-4mol B．a×10-3mol C．7.5a×10-4mol D．a×10-4mol第Ⅱ卷（选择题共52分）17、（16分）填空题，请用合适的化学用语回答下列问题。

⑴氧化还原反应3S+6KOH=2K2S+K2SO3+3H2O中，用“双线桥法”表示出反应中电子转移的方向和数目为，氧化产物是，氧化剂与还原剂的物质的量之比为，若反应中消耗了0.6molS，则反应中转移的电子为 mol。

⑵钠有两种重要的氧化物，一种是氧化钠，一种是过氧化钠，过氧化钠在工业上有重要的用途，可以用于呼吸面具或潜艇中作为氧气的来源，写出过氧化钠在呼吸面具或潜艇中提供氧气的化学方程式：，。

⑶NaHCO3在生活及工业上用途广泛，例如它可以治疗胃酸过多，缓解胃痛，治疗原理的离子反应方程式为； NaHCO3溶液中通常容易混杂Na2CO3杂质，怎样除杂？请写出除杂发生的离子反应方程式：。

18、（12分）推断题：A、B、C是单质，其中A是金属，各种物质间的转化关系如图根据图示转化关系回答：(1)写出下列物质的化学式。

A________ ，乙_______ 。

(2)写出下列变化的化学方程式。

①A与NaOH溶液反应的化学方程式______________________________。

②甲与NaOH溶液反应的化学方程式。

③乙通入过量CO2反应的离子方程式 ___________________________ _。

(3)将一定量的A加入到NaOH溶液中，产生的C在标准状况下的体积为3.36 L，则消耗的A的物质的量为________，转移电子的物质的量为________。

19、（16分）实验题：化学兴趣小组设计以下实验方案，测定某已部分变质的小苏打样品中Na2CO3的质量分数。

[方案一]称取一定质量样品，置于坩埚中加热至恒重后，冷却，称量剩余固体质量，计算。

（1）坩埚中发生反应的化学方程式为：；（2）实验中，需加热至恒重的目的是。

[方案二]称取一定质量样品，置于小烧杯中，加适量水溶解；向小烧杯中加入足量Ba(OH)2溶液，过滤，洗涤、干燥沉淀，称量固体质量，计算。

（已知：Ba2++OH－+HCO3－==BaCO3↓+H2O）（1）过滤操作中，除了烧杯、漏斗外，还要用到的玻璃仪器为。

（2）实验中判断沉淀是否完全的方法是。

[方案三]按如下图所示装置进行实验：（1）D装置的作用是；装置B中盛放浓硫酸，其作用是。

（2）实验前称取17.90g样品，实验后测得C装置增重8.80g，则样品中Na2CO3的质量分数为。

（3）根据此实验测得的数据，测定结果有误差，因为实验装置还存在一个明显缺陷是：20、（8分）计算题：现有FeCl3、AlCl3的混合溶液100mL，逐滴加入NaOH溶液，生成沉淀的物质的（1）a点对应的沉淀为（填化学式）。

（2）计算原混合液中FeCl3的物质的量浓度为多少？（写出计算过程）宜昌金东方高级中学2016年秋季学期期末考试高一化学试题参考答案1-5DBBBC 6-10BDBDB 11-15CACDA 16B17(1)略；K2SO3；2：1；0.8（2）2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2(3 )HCO3-+H+=CO2↑+H2O； CO32-+ H2O + CO2==== 2HCO3-18(1)Al O 2NaAlO 2Al(OH) 3(2)①2Al＋2NaOH＋2H 2O===2NaAlO 2＋3H 2↑ ②Al 2O 3＋2OH－ ===2AlO 2－＋H 2O③AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3+HCO3-(3)0.1 mol 0.3 mol19、方案一：(1)2NaHCO 3Na 2 CO 3＋CO 2↑＋H 2 O(2)保证NaHCO 3分解完全方案二：(1)玻璃棒(2)取少量上层清液于一支试管中，加几滴Ba(O H)2溶液，若有白色沉淀生成，则沉淀不完全，否则沉淀完全方案三：(1)防止空气中的H 2 O和CO 2进入C装置；吸收CO2中的水蒸气(2)29.6%(3)缺少一个驱赶残留CO 2气体的装置20、（1）Fe（OH）3、Al（OH）3；（2）设a点时Al（OH）3的物质的量为x mol，Al（OH）3+NaOH═NaAlO2+2H2O1 1x mol （ 3.6-3）mol则有：1：1=x mol：（3.6-3）mol解得：x=0.6（mol），设与原混合溶液中AlCl3反应的NaOH的物质的量为y mol，AlCl3+3NaOH═Al（OH）3↓+3NaCl3 1y mol 0.6mol则有：3：1=y mol：0.6 mol解得：y=1.8（mol），设原混合溶液中FeCl3的物质的量为z mol，FeCl3+3NaOH═Fe（OH）3↓+3NaCl1 3z mol （3-1.8）mol则有：1：3=z mol：（3-1.8）mol，解得：z=0.4（mol），故原混合液中FeCl3的物质的量浓度为0.4mol/0.1L=4mol/L，故答案为：4mol/L；。

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湖北省宜昌金东方高级中学高一化学上学期期末考试试题

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宜昌金东方高级中学2016年秋季学期期末考试高一化学试题本试题卷共4页，两大题20小题。

全卷满分100分，考试用时60分钟。

★祝考试顺利★可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35.5 K 39 Ca 40 Fe 56 Cu 64 Ag 108 Ba 137第Ⅰ卷（选择题共48分）一、选择题（本大题包括16小题，每题只有一个选项符合题意。

每小题3分，共48分）。

1、我们常用“往伤口上撒盐”来比喻某些人乘人之危的行为，其实从化学的角度来说，“往伤口上撒盐”的做法并无不妥，甚至可以说并不是害人而是救人．那么，这种做法的化学原理是（） A．胶体的电泳 B．血液的氧化还原反应 C．血液中发生复分解反应 D．胶体的聚沉2、下列说法中正确的是( )A. 不慎将酸或碱液溅入眼内，立即闭上眼睛，用手揉擦B. 实验桌上的酒精灯倾倒了燃烧起来，马上用湿布扑灭C. 皮肤上溅有较多的浓硫酸，赶紧用水冲洗。

D. 衣服沾上大量的浓氢氧化钠溶液，需将此衣服浸泡在盛水的盆中3、某溶液中滴入BaCl2溶液，产生白色沉淀，再滴入稀盐酸，沉淀不溶解，则该溶液中（） A．一定有SO42﹣B．可能有SO42﹣或Ag+ C．一定无Ag+ D．还可能有CO32﹣4、用N A表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是( )A．标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为 N AB．常温常压下，1.06g Na2CO3含有的Na＋离子数为0.02 N AC．通常状况下，N A 个CO2分子占有的体积为22.4LD．物质的量浓度为0.5 mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl- 个数为 N A5、下列说法正确的是（）A．1L水中溶解了58.5gNaCl，该溶液的物质的量浓度为1mol/LB．从1L 2mol/L的H2SO4溶液中取出0.5L，该溶液的浓度为1mol/LC．配制500mL 0.1mol/L的CuSO4溶液，需8.0g硫酸铜固体D．0.1mol/L MgCl2溶液中Cl-浓度为0.1mol/L6、将下列各组物质按酸、碱、盐分类顺次排列，其中正确的是( )A．硫酸纯碱孔雀石 B．硝酸烧碱明矾C．醋酸乙醇碳酸钙 D．盐酸熟石灰苛性钠7、下列说法正确的是( )。

湖北省宜昌市高一上学期期末化学试卷(I)卷

湖北省宜昌市高一上学期期末化学试卷(I)卷

湖北省宜昌市高一上学期期末化学试卷（I）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共20题；共40分)1. （2分）下列有关化学实验的操作中，一般情况下不能相互接触的是（）A . 过滤操作中，玻璃棒与三层滤纸B . 过滤操作中，漏斗颈下端与烧杯内壁C . 分液操作中，分液漏斗颈下端与烧杯内壁D . 用胶头滴管向试管滴加液体时，滴管尖端与试管内壁2. （2分）下列由相关实验现象所推出的结论正确的是（）A . 向某溶液中加入BaCl2溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，则该溶液一定含有SO42−B . 向某溶液中加入CCl4 ， CCl4层显橙红色，证明原溶液中存在Br2C . 向某溶液中加入稀盐酸，产生的气体能使澄清石灰水变浑浊，则溶液中一定含有CO32−D . 向一定浓度的Na2SiO3溶液中通入适量CO2气体，出现白色沉淀，说明H2SiO3的酸性强于H2CO33. （2分） (2019高一下·盐城期末) 下列实验过程不能达到实验目的的是（）A . AC . CD . D4. （2分）下列对于“摩尔”的理解正确的是（）A . 摩尔是国际科学界建议采用的一种物理量B . 摩尔可以把物质的宏观数量与微观粒子的数量联系起来C . 摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号为molD . 国际上规定，0.012kg碳原子所含有的碳原子数目为1摩5. （2分） (2016高二下·黑龙江期末) 下列不存在丁达尔效应的分散系是（）①有尘埃的空气、②溴水、③蒸馏水、④沸水中加几滴FeCl3浓溶液、⑤淀粉溶液．A . ②B . ②③⑤C . ②③D . ①②③⑤6. （2分） (2019高一下·临海月考) 下列属于非电解质的是（）A . 镁B . 乙醇C . 硫酸铜D . 食盐水7. （2分） (2016高一下·湖北月考) 向100mL FeBr2溶液中通入标准状况下的Cl2 3.36L，Cl2全部被还原，最终测得溶液中c（Br﹣）是c（Cl﹣）的一半，则原FeBr2溶液的物质的量浓度（mol•L﹣1）是（）A . 0.75C . 2D . 38. （2分） (2017高二上·湖北期末) 某同学对一无色透明溶液进行分析得出该溶液中含有下列某组离子，你认为该组离子应该是（）A . Al3+、NO3﹣、K+、SO42﹣B . Ca2+、H+、CO32﹣、AlO2﹣C . OH﹣、SO42﹣、NH4+、Al3+D . Fe3+、Mg2+、NO3﹣、Cl﹣9. （2分） (2017高一上·鄂尔多斯期末) 在透明水溶液中能大量共存的一组离子是（）A . 酸溶液中Na+、Ba2+、Cl﹣、NO3﹣K+ Fe3+B . 使酚酞变红色的溶液：Na+、Cu2+、HCO3﹣、NO3﹣C . 0.1 mol•L﹣1AgNO3溶液：H+、K+、SO42﹣、I﹣D . 0.1 mol•L﹣1NaAlO2溶液：H+、Na+、Cl﹣、SO42﹣10. （2分）(2016·分宜模拟) 下列有关说法错误的是（）A . 钠在空气中充分燃烧时先熔化再燃烧，最后所得的产物只有Na2O2B . 金属钠不能保存在密闭容器中，应保存在煤油中C . 铝制品在生活中非常普遍，是因为铝的化学性质不活泼D . 铁在潮湿的空气中形成的氧化物疏松，不能保护内层金属，故铁制品往往需涂保护层11. （2分）(2017·合肥模拟) 设NA为阿伏伽德罗常数的值．下列说法正确的是（）A . 0．1molC2H6O分子中含C﹣H键数目为0.5NAB . 1L1mol•L﹣1的NH4Cl溶液中含有NH4+数目为0.1NAC . 8.4gNaHCO3和MgCO3混合物中含有阴离子数目为0.1NAD . 标准状况下，2.24LCl2与过量NaOH溶液反应转移电子数为0.2NA12. （2分）过量的NaHCO3和Na2O2混合，在密闭容器中充分混合加热后，最后排出气体，残留的固体是（）A . Na2OB . Na2CO3C . Na2O2和Na2CO3D . Na2O2和Na2O13. （2分）某不纯的烧碱样品，含Na2CO3 1.06%（质量百分含量）、H2O 3.6%、NaOH 95.34%，．取m g样品溶于2mol/L盐酸40mL得溶液A（假设生成的气体全部逸出），用20mL2mol/L NaOH溶液恰好中和剩余的酸，则A 溶液中含溶质氯化钠的质量为（）A . 4.68 gB . 6..68 gC . 2.34 gD . 由于m未知，无法计算14. （2分）下列推理正确的是（）A . 铝粉在氧气中燃烧生成Al2O3 ，故铁丝在氧气中燃烧生成Fe2O3B . 钠与氧气、水等反应时钠作还原剂，故金属单质参与反应可作还原剂C . 活泼金属钠保存在煤油中，故活泼金属铝也保存在煤油中D . 铁能从硫酸铜溶液中置换出铜，故钠也能从硫酸铜溶液中置换出铜15. （2分）下表所列各组物质中，物质之间通过一步反应就能实现如图所示转化的是（）选项物A b c质A Al AlCl3Al(OH)3B HNO3NO NO2C Si SiO2H2SiO3D S SO2H2SO4A . AB . BC . CD . D16. （2分） (2016高二上·郑州开学考) 下列说法正确的是（）A . 根据是否有丁达尔效应，将分散系分为溶液、胶体和浊液B . SO2和SiO2都是酸性氧化物，都能与水反应生成酸C . 漂白粉、水玻璃、氨水均为混合物D . Na2O和Na2O2组成元素相同，与CO2反应产物也完全相同17. （2分） (2020高一上·常德期末) 下图是物质间发生化学反应的颜色变化，下表选项物质对应正确的是（）选项M N P QA NH3·H2O Ba(OH)2铜KSCNA . AB . BC . CD . D18. （2分）化学与生活、社会密切相关。

湖北省宜昌市高级中学2022年高一化学期末试题含解析

湖北省宜昌市高级中学2022年高一化学期末试题含解析

湖北省宜昌市高级中学2022年高一化学期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）1. 下列离子方程式中正确的是（）A．铜与热的浓硫酸：Cu+4H++2SO42-Cu2++2SO2↑+2H2OB．在碳酸氢铵稀溶液中加入足量的氢氧化钠稀溶液：NH4+＋OH-= NH3·H2OC．用氨水吸收过量的二氧化硫：NH3·H2O+SO2=NH4++HSO3-D．氯化亚铁溶液中加入硝酸：2Fe2＋＋4H＋＋NO3－＝2Fe3＋＋2H2O＋NO↑参考答案：C2. 短周期元素X、Y的原子序数相差2。

下列有关叙述正确的是（）A. X与Y不可能位于同一主族B. X与Y一定位于同一周期C. X与Y可能形成共价化合物XYD. X与Y不可能形成离子化合物XY参考答案：C略3. 对于平衡体系mA(g)+nB(g)?pC(g)+qD(g) △H=b kJ·mol-1,下列结论中错误的是（）A. 若温度不变，将容器的体积缩小到原来的一半，达到新平衡时A的浓度为原来的2.2倍，则m+n＜p+qB. 若平衡时，A、B的转化率相等，说明反应开始时，A、B的物质的量之比为m：nC. 保持其它条件不变，升高温度，D的体积分数增大说明该反应的△H＜0。

D. 若m+n=p+q，则向含有a mol气体的平衡体系中再加入a mol的B，达到新平衡时，气体的总物质的量等于2a mol 参考答案：C详解：A.温度不变，将容器的体积缩小到原来的一半，A的浓度变为原来的2倍，平衡开始移动，若到新平衡A的浓度为原来的2.2倍，说明该反应逆向移动，则m+n＜p+q，故正确；B. 若平衡时，A、B的转化率相等，说明反应开始时，A、B的物质的量之比满足化学计量数比，为m：n ，故正确；C. 保持其它条件不变，升高温度，D的体积分数增大，说明反应正向移动，则该反应的正反应为吸热反应，即说明该反应的△H>0，故错误；D. 若m+n=p+q，则向含有a mol气体的平衡体系中再加入a mol的B，达到新平衡时总物质的量不变，仍为2amol，故正确。

高一上期末化学试卷(答案解析)

高一上期末化学试卷(答案解析)

【精品】湖北省宜昌金东方高级中学高一上期末化学试卷学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．下列关于胶体的叙述不正确的是A．胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质的微粒直径在10－9 m～10－7m之间B．光线透过胶体时，胶体中可发生丁达尔效应C．用聚光手电筒照射NaCl溶液和Fe(OH)3胶体时，产生的现象相同D．Fe(OH)3胶体能够吸附水中悬浮的固体颗粒并沉降，达到净水目的2．除去某溶液里溶解的少量杂质，下列做法中不．正确的是(括号内的物质为杂质) A．NaCl溶液(BaCl2)：加过量Na2CO3溶液，过滤，再加适量盐酸并加热B．KNO3溶液(AgNO3)：加过量KCl溶液，过滤C．NaCl溶液(Br2)：加CCl4，分液D．NaCl溶液(KNO3)：加热蒸发得浓溶液后，降温，过滤3．下列物质属于电解质的是A．纯碱B．浓硫酸 C．氯化钠溶液 D．二氧化硫4．下列仪器常用于物质分离的是①漏斗②试管③蒸馏烧瓶④天平⑤分液漏斗⑥研钵A．①③④B．①③⑤C．①②⑥D．①③⑥5．用N A表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是A．0.1mol·L-1稀硫酸中含有硫酸根个数为0.1N AB．标准状况下，0.5N A H2O分子所占体积是11.2LC．2.4g金属镁与足量的盐酸反应，生成氢气的体积为2.24LD．12.4g白磷中含有磷原子数为0.4N A6．在无色强酸性溶液中，下列各组离子能够大量共存的是A．K+、Ca2+、Cl-、SO42-B．NH4+、HCO3-、Cl-、K+C．Cl -、Na+、NO3-、Ca2+D．Fe2+、NO3-、I-、Cl-7．自来水可以用氯气消毒。

某学生用这种自来水去配制下列物质的溶液，不会产生明显的药品变质问题的是（1）AgNO3（2）FeCl3（3）Na2SO3（4）AlCl3（5）FeCl2（6）Na2CO3（7）NaOHA．（1）（2）（6） B．（3）（4）（7） C．（2）（4） D．（5）（6）（7）8．赏心悦目的雕花玻璃是用下列物质中的一种对玻璃进行刻蚀而制成的,这种物质是A．盐酸B．烧碱C．氢氟酸D．纯碱9．某物质的焰色反应为黄色，则下列判断正确的是A．一定含钠的单质 B．一定是钠的化合物C．一定含有钠元素，可能含有钾元素 D．一定含有钾元素10．制取水处理剂ClO2的化学方程式为：2KClO3+H2C2O4+H2SO4═2ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O。