2018年中考化学真题分类汇编 1 物质的构成和变化 考点5 物质的变化与性质 4化学反应 5化学方

1 2014高考化学二轮专题突破练：专题一物质的组成性质和分类

[考纲要求] 1.了解分子、原子、离子等概念的含义；了解原子团的定义。2.理解物理变化与化学变化的区别与联系。3.理解混合物和纯净物、单质和化合物、金属和非金属的概念。4.理解酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系。5.了解胶体是一种常见的分散系。

考点一 准确判断物质类别

1． 物质常见的分类情况

2． 物质分类中要注意以下几点

金属氧化物不一定属于碱性氧化物，如Na2O2与酸反应生成盐、水和氧气，故不属于碱性氧化物；Mn2O7属于酸性氧化物。非金属氧化物也不一定属于酸性氧化物，如CO、NO等。

3． 识记常见混合物的成分和俗名

(1)水煤气：CO、H2

(2)天然气(沼气)主要成分是CH4

(3)液化石油气：以C3H8、C4H10为主

(4)裂解气：以C2H4为主

(5)水玻璃：Na2SiO3的水溶液

(6)王水：浓盐酸与浓硝酸的混合物(体积比3∶1)

(7)波尔多液：CuSO4和Ca(OH)2

(8)肥皂：主要成分是C17H35COONa

(9)碱石灰：NaOH、CaO

(10)铝热剂：铝粉和金属氧化物的混合物

2 (11)漂白粉：Ca(ClO)2和CaCl2的混合物

题组一 概念的判断与理解

1． 正误判断，正确的划“√”，错误的划“×”

(1)金属氧化物均为碱性氧化物 (×)

(2012·山东理综，7B)

(2)HClO是弱酸，所以NaClO是弱电解质 (×)

(2012·山东理综，8A)

(3)HCl溶液和NaCl溶液均通过离子导电，所以HCl和NaCl均为离子化合物 (×)

(2012·山东理综，8C)

(4)石油是混合物，其分馏产品汽油为纯净物 (×)

(2012·山东理综，7D)

(5)BaSO4的水溶液不易导电，故BaSO4是弱电解质 (×)

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考纲要求 1.了解分子、原子、离子和原子团等概念的含义。2.理解物理变化与化学变化的区别与联系。3.理解混合物和纯净物、单质和化合物、金属和非金属的概念。4.理解酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互关系。5.了解胶体是一种常见的分散系。

考点一 物质的组成与分类

1．原子、分子、离子、元素的概念比较

原子：原子是化学变化中的最小微粒。原子是由原子核和核外电子构成的，原子核又是由质子和中子构成的。

分子：分子是保持物质化学性质的最小微粒。一般分子由原子通过共价键构成，但稀有气体是单原子分子。

离子：离子是带电荷的原子或原子团。离子有阳离子和阴离子之分。

元素：元素是具有相同核电荷数的一类原子的总称。物质的组成是指纯净物中所含有的元素。元素在自然界的存在形式有游离态和化合态。

2．元素、微粒及物质间的关系图

3．同素异形体

4．简单分类法——树状分类法和交叉分类法 2 (1)明确分类标准是对物质正确树状分类的关键

(2)树状分类法在无机化合物分类中的应用

无机化合物 氢化物：HCl、H2S、H2O、NH3等氧化物 不成盐氧化物：CO、NO等成盐氧化物 碱性氧化物：Na2O、CaO等酸性氧化物：CO2、P2O5等两性氧化物：Al2O3等过氧化物：Na2O2、H2O2等酸 按电离出的H＋数 一元酸：HCl、HNO3等二元酸：H2SO4、H2S等三元酸：H3PO4等按酸根是否含氧 无氧酸：HCl、H2S等含氧酸：HClO4、H2SO4等按酸性强弱 强酸：HCl、H2SO4、HNO3等弱酸：CH3COOH、HF等按有无挥发性 挥发性酸：HNO3、HCl等难挥发性酸：H2SO4、H3PO4等 3 无机化合物 碱 按水溶性 可溶性碱：NaOH、KOH、BaOH2等难溶性碱：MgOH2、CuOH2等按碱性强弱 强碱：NaOH、BaOH2、KOH等弱碱：NH3·H2O等盐 正盐：BaSO4、KNO3、NaCl等酸式盐：NaHCO3、KHSO4等碱式盐：Cu2OH2CO3等复盐：KAlSO42·12H2O等

2012年中考化学试题分类单元汇编：第四单元物质构成的奥秘

1、【2012·潍坊】在原子中，质子数等于

A．中子数 B．电子数 C．中子数和电子数之和 D．中子数和电子数之差

2、【2012·泰安】原子是构成物质的基本粒子。下列有关原子的叙述错误的是

A．原子在化学变化中能够再分

B．原子质量主要集中在原子核上

C．原子的质子数等于核电荷数

D．原子的体积及在化学变化中的表现是由电子决定

3、【2012·宿迁】科学家发现月球土壤中含有较丰富的氦（He-3)，其原子核内质子数为2，中子数为

1，则氦原子的核外电子数为（ ）

A．1 B.2 C．3 D.4

4、【2012·盐城】我国南海海底蕴藏着丰富的锰结核——含有锰、铁、铜等金属的矿物。已知锰原子的质子数为25，相对原子质量为55，则锰原子的电子数为

A．25 B．30 C．55 D．80

5、【2012·烟台】卢瑟福的α粒子轰击金箔实验推翻了汤姆森在1903年提出的原子结构模型，为建立现代原子理论打下了基础．如图线条中，可能是α粒子（带正电）在该实验中的运动轨迹的是（ ）

A．abcd B．abc C．bcd D．ad

6、【2012·北京】豆类、动物肝脏中含有丰富的铁和锌，这里的“铁”、“锌”是指

A．原子 B．分子 C．元素 D．单质

7、【2012·宿迁】日常生活中见到的"加碘食盐"、"高钙牛奶"中的"碘、钙"应理解为( )

A.分子 B.原子 C.离子 D.元素

（2012•铜仁市）地壳中含量最多的元素是（ ）

A．硅 B．氧 C．铁 D．铝

8、【2012·北京】牙膏中的含氟化合物对牙齿有保护作用。一种氟原子的原子核内有9个质子和10个中子，该原子的核电荷数为

考点01 物质的变化和性质

一、化学发展史

时代或年代 技术、理论的发明和发现 代表人物或发明国家 历史作用

古代 商代 炼铜 中国 进入铜器时代

春秋

冶铁炼钢 中国 进入铁器时代

战国

近代 16世纪 《怀疑派化学家》、酸碱指示剂 英国科学家波义耳 近代化学开启

18世纪 原子-分子论 原子论：英国科学家道尔顿；

分子论：意大利科学家阿伏加德罗 化学作为独立学科，从微观角度研究物质

18世纪 空气中氮气和氧气的发现 法国化学家拉瓦锡 解释许多自然现象

19世纪 元素周期律 俄国化学家门捷列夫 分类、有序地研究物质

现代 20世纪 1911年卢瑟福提出原子的有核模型 英国科学家 为现代原子理论打下基础

40年代发明侯氏制碱法 中国科学家侯德榜 中国工业进步的象征

1972年首次提取青蒿素，创制新型抗疟药青蒿素和双氢青蒿素 中国科学家屠呦呦 挽救了数百万人的生命

主持测定了铟、铱锑、铕、铈、铒、锗、锌、镝几种元素相对原子质量的新值 中国科学家张青莲 为相对原子质量的测定做出了卓越贡献

21世纪 2011年准晶体的发现 以色列科学家 改变人们对固体物质结构的原有认识，相关成果广泛应用于材料学、生物学等领域

二、物质的变化

物理变化 化学变化

概念 没有生成其他物质的变化 生成了其他物质的变化

举例 水结冰（物质的状态发生了变化） 铁生锈（物质的成分发生了变化）

区别 没有生成新物质 生成了新物质

微观实质 构成物质的微粒没有改变，改变的是微粒的运动速度或微粒间的间隔 构成物质的微粒发生了变化。旧分子被破坏，分裂成原子，原子再重新组合形成新分子

常伴有的现象 形状、状态、位置的变化 发光、放热、颜色变化、生成气体、产生沉淀等

联系 化学变化过程中一定伴随物理变化，物理变化过程中不一定发生化学变化

注意：化学变化时，常常伴随着一些现象，如发光、放热、爆炸、变色、产生气体、生成沉淀等。但是有些现象的发生也并不是就意味着一定发生了化学变化，在物理变化过程中也会有这些现象的发生，如电灯通电后发光、放热，水的沸腾，氧气变为液态后变为淡蓝色，饱和石灰水升温后有氢氧化钙析出，车胎、锅炉、气球等的爆炸。