四川省雅安市高三下学期化学第一次月考考试试卷

第 1 页 共 9 页 四川省雅安市高三下学期化学第一次月考考试试卷

姓名:________ 班级:________ 成绩:________

一、 单选题 (共7题；共14分)

1. （2分） (2020高二下·乌鲁木齐期末) 下列转化过程不能一步实现的是（ ）

A . Al(OH)3→Al2O3

B . Al2O3→Al(OH)3

C . Al→AlCl3

D . Al→NaAlO2

2. （2分） 下列说法正确的是（ ）

①将足量的Na2O、Na2O2分别加入到酚酞溶液中，最终溶液均为红色

②金刚石用于制造切割刀具，石墨用于制造电极、铅笔芯．

③强电解质溶液的导电能力不一定比弱电解质溶液的导电能力强

④氯气的性质活泼，它与氢气混合后立即发生爆炸

⑤胶体和溶液的本质区别是胶体能发生丁达尔现象．

⑥工业上常用Cl2和石灰乳反应来制取漂白粉．

A . ①②④

B . ②③⑥

C . ②⑤⑥

D . ④⑤⑥

3. （2分） 下列关于甲烷的叙述中不正确的是（ ）

A . 甲烷是烃类物质中相对分子质量最小的物质

B . 1 mol CH4在光照条件下最多能与4 mol Cl2反应 第 2 页 共 9 页 C . 甲烷的二氯代物只有一种结构可以证明甲烷为正四面体结构

D . 甲烷与空气的体积比为1∶2时，混合气体点燃爆炸最剧烈

4. （2分） (2019高二上·中山期中) 下列各组物质间反应： ①Cu与HNO3溶液 ② 钠与氧气 ③ Zn与H2SO4溶液 ④MnO2与HCI溶液。由于浓度不同反应情况不同的有（ ）

A . ①③

B . ②④

C . ①③④

D . ①②③④

5. （2分） 25 ℃时，将某一元碱MOH和盐酸溶液等体积混合(体积变化忽略不计)，测得反应后溶液的pH如下表，则下列判断错误的是（ ）

实验

序号 c(盐酸)/

(mol·L－1) c(MOH)/

(mol·L－1) 反应后溶

液的pH

甲 0.20

0.20 5

乙 0.10 a 7

A . 由实验甲可判断出MOH为弱碱

B . 将实验甲中所得溶液加水稀释后，c(H+)/c(M+)变小

C . a>0.10

D . MOH的电离平衡常数可以表示为Kb＝10-8/(a-0.10)

6. （2分） (2016高一下·微山月考) 依据元素周期表及元素周期律，下列推断正确的是（ ）

A . H2SiO3的酸性比H2CO3的强

B . Mg（OH）2的碱性比Be（OH）2的强

C . HF，HCl、HBr、HI的热稳定性依次增强

D . 若M+和R2﹣的核外电子层结构相同，则原子序数：R＞M 第 3 页 共 9 页 7.

（2分）

下列溶液中粒子的物质的量浓度关系正确的是（

）

A

.

0.1

mol/L

NaHCO3溶液与0.1 mol/L NaOH溶液等体积混合，所得溶液中：c(Na＋)＞c(CO32－)＞c(HCO 3- )＞c(OH－)

B . 0.1 mol/L CH3COOH溶液与0.1 mol/L NaOH溶液等体积混合，所得溶液中：c(OH－)＞c(H＋)＋c(CH3COOH)

C . 室温下，pH＝2的盐酸与pH＝12的氨水等体积混合，所得溶液中：c(Cl－)＋c(H＋)＞c(NH4＋)＋c(OH－)

D . 20 mL 0.1 mol/L CH3COONa溶液与10 mL 0.1 mol/L HCl溶液混合后溶液呈酸性，所得溶液中c(CH3COO－)>c(Cl－)>c(CH3COOH)>c(H＋)

二、 填空题 (共2题；共14分)

8. （9分） (2018·肇庆模拟) 氮和硫的氧化物有多种，其中SO2和NOx都是大气污染物，对它们的研究有助于空气的净化。

（1） 研究氮氧化物与悬浮在大气中海盐粒子的相互作用时，涉及如下反应:

2NO2(g)+NaCl(s) NaNO3(s)+ClNO(g) K1 ΔH1<0 (Ⅰ)

2NO(g)+Cl2(g) 2ClNO(g) K2 ΔH2<0 (Ⅱ)

则4NO2(g)+2NaCl(s) 2NaNO3(s)+2NO(g)+Cl2(g) ΔH =________（用ΔH1、ΔH2表示）；平衡常数K=________（用K1、K2表示）

（2） 为研究不同条件对反应（Ⅱ）的影响，在恒温条件下，向2 L恒容密闭容器中加入0.2 mol NO和0.1 mol

Cl2 ， 10min时反应(Ⅱ)达到平衡。测得10min内v(ClNO)=7.5×10-3mol•L-1•min-1 ， NO的转化率α1=________。其他条件保持不变，若反应（Ⅱ）在恒压条件下进行，平衡时NO的转化率α2________α1（填“>”、“<”或“=”）。

（3） 汽车使用乙醇汽油可减少石油的消耗，并不能减少NOx的排放，这使NOx的有效消除成为环保领域的重要课题。NO2尾气常用NaOH溶液吸收，生成NaNO3和 NaNO2 ，已知常温下NO2-的水解常数Kh=2×10-11 mol•L-1。

常温下某NaNO2和HNO2混合溶液的pH=5，则混合溶液中c(NO2-)和c(HNO2)的比值为________。

（4） 利用如图所示装置（电极均为惰性电极）也可吸收SO2 ， 并用阴极排出的溶液吸收NO2。阳极的电极反应式为________。在碱性条件下，用阴极排出的溶液吸收NO2 ， 使其转化为无害气体N2 ， 同时有SO42-生成。该应的离子方程式为________。 第 4 页 共 9 页

（5） 某研究性学习小组欲探究SO2能否与BaCl2溶液反应生成BaSO3沉淀。查阅资料得知常温下BaSO3的Ksp=5.48×10-7 ， 饱和亚硫酸中c(SO32-) =6.3×10-8 mol•L-1。将0.1 mol •L-1的BaCl2溶液滴入饱和亚硫酸中，________（填“能”、“不能”）生成BaSO3沉淀，原因是________（写出推断过程）。

9. （5分） 镓（Ga）是火法冶炼锌过程中的副产品，镓与铝同主族且相邻，化学性质与铝相似．氮化镓（GaN）是制造LED的重要材料，被誉为第三代半导体材料．

（1） Ga在元素周期表中的位置________．

（2） GaN可由Ga和NH3在高温条件下合成，该反应的化学方程式为________．

（3） 下列有关镓和镓的化合物的说法正确的是 （填字母序号）．

A . 一定条件下，Ga可溶于盐酸和氢氧化钠

B . 常温下，Ga可与水剧烈反应放出氢气

C . Ga2O3可由Ga（OH）3受热分解得到

D . 一定条件下，Ga2O3可与NaOH反应生成盐．

三、 推断题 (共2题；共13分)

10. （9分） (2018·银川模拟) 三水乳酸亚铁晶体[（CH3CHOHCOO)2Fe•3H2O，Mr=288]是一种很好的补铁剂，易溶于水，吸收效果比无机铁好。可由绿矾(FeSO4·7H2O)通过下列反应制备：

FeSO4+Na2CO3= FeCO3↓+Na2SO4

FeCO3+ 2CH3CHOHCOOH =（CH3CHOHCOO）2Fe+CO2↑+H2O

（1） 制备FeCO3时，选用的加料方式是________(填字母)，原因是________。

a．将FeSO4溶液与Na2CO3溶液同时加入到反应容器中

b.将FeSO4溶液缓慢加入到盛有Na2CO3溶液的反应容器中 第 5 页 共 9 页 c.将Na2CO3溶液缓慢加入到盛有FeSO4溶液的反应容器中

（2）

生成的FeCO3沉淀需经充分洗涤，检验洗涤是否完全的方法是________。

（3） 将制得的FeCO3加入到足量乳酸溶液中，再加入少量铁粉，75℃下搅拌反应。

①铁粉的作用是________。

②反应结束后，无需过滤，除去过量铁粉的方法及反应方程式是________。

（4） 最后溶液经浓缩、加入适量无水乙醇、静置、过滤、洗涤、干燥，获得三水乳酸亚铁晶体。分离过程中加入无水乙醇的目的是________。

（5） 某研究性学习小组从硫铁矿烧渣(主要成分为Fe2O3、SiO2、Al2O3 ) 出发，经过一系列的实验步骤，最后制得到了硫酸亚铁溶液。请结合如图的绿矾溶解度曲线，将FeSO4溶液________，得到FeSO4·7H2O晶体。

（6） 该兴趣小组用标准KMnO4溶液测定产品中亚铁含量进而计算乳酸亚铁晶体的质量分数，发现产品的质量分数总是大于100%，其原因可能是________。经查阅文献后，该兴趣小组改用铈（Ce）量法测定产品中Fe2+的含量。取2．880g产品配成100mL溶液，每次取20.00mL，进行必要处理，用0.1000mol•L-1Ce(SO4)2标准溶液滴定至终点，平均消耗Ce(SO4)219.7mL。滴定反应为Ce4++Fe2+=Ce3++Fe3+ ， 则产品中乳酸亚铁晶体的质量分数为________。

11. （4分） (2015高二下·红河期中) 某物质只含C，H，O三种元素，其分子模型如图所示，分子中共有12个原子（图中球与球之间的连线代表单键、双键等化学键）．

（1） 该物质的结构简式为________ 第 6 页 共 9 页 （2） 该物质中所含官能团的名称为________．

（3） 下列物质中，与该产品互为同系物的是（填序号）________，互为同分异构体的是________．

①CH3CH═CHCOOH ②CH2═CHCOOCH3

③CH3CH2CH═CHCOOH ④CH3CH（CH3）COOH．

四、 综合题 (共1题；共4分)

12. （4分） 完成下题

（1） 已知：2CH3OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（g）△H1；

2CH3OH（g）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（g）△H2 ， 则△H1________△H2

（2） 在298K、100kPa时，已知：

2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H1

2HCl（g）═Cl2（g）+H2（g）△H2

4HCl（g）+O2（g）═2Cl2（g）+2H2O（g）△H3

则△H3与△H1和△H2的关系是：△H3=________

（3） 消除氮氧化物的污染对环境至关重要，用CH4催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染．已知一定条件下：

CH4（g）+4NO2（g）═4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=﹣574kJ•mol﹣1

CH4（g）+4NO（g）═2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=﹣1160kJ•mol﹣1

则该条件下，用CH4还原NO2至N2的热化学方程式为：________

（4） 乙烯是石油裂解气的主要成分之一，25℃、101kPa时，1g乙烯燃烧生成CO2气体与液态水，放出50.5kJ的热量，该反应的热化学方程式为________．