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新人教版高二化学选修3：原子结构(第2课时)教案 Word版

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第二課時

知識與技能：

1、瞭解原子結構的構造原理，能用構造原理認識原子的核外電子排布

2、能用電子排布式表示常見元素（1～36號）原子核外電子的排布

3、知道原子核外電子的排布遵循能量最低原理

4、知道原子的基態和激發態的涵義

5、初步知道原子核外電子的躍遷及吸收或發射光譜，瞭解其簡單應用

教學過程：

〖課前練習〗

1、理論研究證明，在多電子原子中，電子的排布分成不同的能層，同一能層的電子，還可以分成不同的能級。能層和能級的符號及所能容納的最多電子數如下：

(1)根據 的不同，原子核外電子可以分成不同的能層，每個能層上所能排布的最多電子數為 ，除K層外，其他能層作最外層時，最多只能有 電子。

（2）從上表中可以發現許多的規律，如s能級上只能容納2個電子，每個能層上的能級數與 相等。請再寫出一個規律 。

2、A、B、C、D均為主族元素，已知A原子L層上的電子數是K層的三倍；B元素的原子核外K、L層上電子數之和等於M、N層電子數之和；C元素形成的C2＋離子與氖原子的核外電子排布完全相同，D原子核外比C原子核外多5個電子。則

（1）A元素在週期表中的位置是 ，B元素的原子序數為 ；

（2）寫出C和D的單質發生反應的化學方程式 。

〖引入〗電子在核外空間運動，能否用宏觀的牛頓運動定律來描述呢？

4、電子雲和原子軌道：

(1)電子運動的特點：①品質極小 ②運動空間極小 ③極高速運動。

因此，電子運動來能用牛頓運動定律來描述，只能用統計的觀點來描述。我們不可能像描述宏觀運動物體那樣，確定一定狀態的核外電子在某個時刻處於原子核外空間如何，而只能確定它在原子核外各處出現的概率。

概率分佈圖看起來像一片雲霧，因而被形象地稱作電子雲。常把電子出現的概率約為90%的空間圈出來，人們把這種電子雲輪廓圖成為原子軌道。

S的原子軌道是球形的，能層序數越大，原子軌道的半徑越大。

P的原子軌道是紡錘形的，每個P能級有3個軌道，它們互相垂直，分別以Px、Py、Pz為符號。P原子軌道的平均半徑也隨能層序數增大而增大。

↑ ↑ ↑↑ ↑ ↓ ↓↑ ↑ ↑ ↓↑

s電子的原子軌道都是球形的(原子核位於球心)，能層序數，2越大，原子軌道的半徑越大。這是由於1s，2s，3s……電子的能量依次增高，電子在離核更遠的區域出現的概率逐漸增大，電子雲越來越向更大的空間擴展。這是不難理解的，打個比喻，神州五號必須依靠推動(提供能量)才能克服地球引力上天，2s電子比1s電子能量高，克服原子核的吸引在離核更遠的空間出現的概率就比1s大，因而2s電子雲必然比1s電子雲更擴散。

(2) [重點難點]泡利原理和洪特規則

量子力學告訴我們：ns能級各有一個軌道，np能級各有3個軌道，nd能級各有5個軌道，nf能級各有7個軌道.而每個軌道裏最多能容納2個電子，通常稱為電子對，用方向相反的箭頭“↑↓”來表示。

一個原子軌道裏最多只能容納2個電子，而且自旋方向相反，這個原理成為泡利原理。

推理各電子層的軌道數和容納的電子數。

當電子排布在同一能級的不同軌道時，總是優先單獨佔據一個軌道，而且自旋方向相同，這個規則是洪特規則。

〖練習〗

寫出5、6、7、8、9號元素核外電子排布軌道式。並記住各主族元素最外層電子排布軌道式的特點：(成對電子對的數目、未成對電子數和它佔據的軌道。

〖思考〗下列表示的是第二週期中一些原子的核外電子排布，請說出每種符號的意義及從中獲得的一些資訊。

〖思考〗寫出24號、29號元素的電子排布式，價電子排布軌道式，閱讀週期表，比較有什麼不同，為什麼？從元素週期表中查出銅、銀、金的週邊電子層排布。

它們是否符合構造原理?

2．電子排布式可以簡化，如可以把鈉的電子排布式寫成[Ne]3S1。試問：上式方括號裏的符號的意義是什麼？你能仿照鈉原子的簡化電子排布式寫出第8號元素氧、第14號元素矽和第26號元素鐵的簡化電子排布式嗎?

洪特規則的特例：對於同一個能級，當電子排布為全充滿、半充滿或全空時，是比較穩定的。

練習：

1、用軌道表示式表示下列原子的價電子排布。

(1)N (2)Cl (3)O (4)Mg

2、以下列出的是一些原子的2p能級和3d能級中電子排布的情況。試判斷，哪些違反了泡利不相容原理，哪些違反了洪特規則。

(1) (2) (3) ↓↑ ↓↑ ↑ ↑ ↑ ↑ ↓↑

(4)

(5) (6)

違反泡利不相容原理的有 ，違反洪特規則的有 。

3、下列原子的週邊電子排布中，那一種狀態的能量較低？試說明理由。

(1)氮原子：A． B．

2s 2p 2s 2p

；

(2)鈉原子：A．3s1 B．3p1

；

(3)鉻原子：A．3d54s1 B．3d44s2

。

4、核外電子排布式和軌道表示式是表示原子核外電子排布的兩種不同方式。請你比較這兩種表示方式的共同點和不同點。

5、原子核外電子的運動有何特點?科學家是怎樣來描述電子運動狀態的? 以氮原子為例，說明原子核外電子排布所遵循的原理。

[同步訓練]

1、以下能級符號正確的是（）

A.6s B.2d C.3f D.7p

2、下列個能層中不包含p能級的是（）

A.N B.M C.L D.K

3、下列符號代表一些能層或能級的能量，請將它們按能量由低到高的順序排列：

（1）EK EN EL EM

（2）E3s E2s E4s E1s

（3）E3s E2d E2p E4f

4、下列關於1S電子在原子核外出現的概率分佈圖的說法中，正確的是（）

A、通常用小黑點來表示電子的多少

B、小黑點密表示在該核外空間的電子數多

C、小黑點密表示在該核外空間的單位體積內電子出現的概率大

D、通常用小黑點來表示電子繞核作高速圓周運動 ↓↑ ↓↑ ↓↑ ↓↑ ↓↑ ↑ ↑ ↑ ↓ ↓↑↑ ↑ ↑ ↓↑

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高二化学选修3第一章《原子结构与性质》单元检测题

高二化学选修3第一章《原子结构与性质》单元检测题

1 高二化学选修3第一章《原子结构与性质》

单元检测题

考试时间：90分钟 满分：110分 命题：穆玉鹏 2013.3.21

一、选择题（每小题只有1个正确答案，每题3分，共54分）

1．具有下列电子排布式的原子中，半径最大的是

A、ls22s22p63s23p1 B、1s22s22p3

C、1s22s22p2 D、1s22s22p63s23p4

2．氢原子的电子云图中的小黑点表示的意义是

A、一个小黑点表示一个电子 B、黑点的多少表示电子个数的多少

C、表示电子运动的轨迹 D、电子在核外空间出现机会的多少

3．电子构型为[Ar] 3d54s2的元素是

A、稀有气体 B、过渡元素 C、主族元素 D、卤族元素

4.下列关于稀有气体的叙述不正确的是：

A、原子的最外层电子排布不一定都是以P6 结束

B、其原子与同周期ⅠA、ⅡA族阳离子具有相同电子排布式

C、化学性质非常不活泼

D、原子半径比同周期ⅦA族元素原子的大

5．对Na、Mg、Al的有关性质的叙述正确的是：

A、碱性：NaOH < Mg(OH)2 < Al(OH)3 B、第一电离能：Na < Mg

C、电负性：Na > Mg >Al D、还原性：Na > Mg >Al

6．基态铬原子的电子排布式是

A、1S22S22p63S23p64S14p5 B、1S22S22p63S23p63d6

C、1S22S22p63S23p64S23d4 D、1S22S22p63S23d54S1

7．4p轨道填充一半的元素，其原子序数是

A、15 B、 33 C、 35 D、 51

8．某元素质量数51，中子数28，其基态原子未成对电子数为

[精品]新人教版选修3高中化学选修三 第2节 分子晶体与原子晶体 第1课时优质课教案

[精品]新人教版选修3高中化学选修三 第2节 分子晶体与原子晶体 第1课时优质课教案

1 分子晶体与原子

第一课时 分子晶体

[教材内容分析]

晶体具有的规则的几何外形源于组成晶体的微粒按一定规律周期性的重复排列。本节延续前面一节离子晶体，以“构成微粒---晶体类型---晶体性质”的认知模式为主线，着重探究了典型分子晶体冰和干冰的晶体结构特点。并谈到了分子间作用力和氢键对物质性质的影响。使学生对分子晶体的结构和性质特点有里一个大致的了解。并为后面学习原子晶体做好了知识准备，以形成比较。

[教学目标设定]

1．使学生了解分子晶体的组成粒子、结构模型和结构特点及其性质的一般特点。

2．使学生了解晶体类型与性质的关系。

3．使学生理解分子间作用力和氢键对物质物理性质的影响。

4．知道一些常见的属于分子晶体的物质类别。

5．使学生主动参与科学探究，体验研究过程，激发他们的学习兴趣。

[教学重点难点]

重点掌握分子晶体的结构特点和性质特点

难点是氢键的方向性和氢键对物体物理性质的影响

从三维空间结构认识晶胞的组成结构

[教学方法建议]

运用模型和类比方法诱导分析归纳

[教学过程设计]

一、分子晶体

1．定义：含分子的晶体称为分子晶体

也就是说：分子间以分子间作用力相结合的晶体叫做分子晶体

看图3-9，如：碘晶体中只含有I2分子，就属于分子晶体 问：还有哪些属于分子晶体？

2．较典型的分子晶体有非金属氢化物，部分非金属单质，部分非金属氧化物， 2 几乎所有的酸，绝大多数有机物的晶体。

3．分子间作用力和氢键

过度：首先让我们回忆一下分子间作用力的有关知识

阅读必修2P22科学视眼

教师诱导：分子间存在着一种把分子聚集在一起的作用力叫做分子间作用力，也叫范徳华力。分子间作用力对物质的性质有怎么样的影响。

学生回答：一般来说，对与组成和结构相似的物质，相对分子量越大分子间作用力越大，物质的熔沸点也越高。

教师诱导：但是有些氢化物的熔点和沸点的递变却与此不完全符合，如：NH3，H2O和HF的沸点就出现反常。

人教版高中化学选修3《物质结构与性质》第一章 原子结构与性质 教学案+课时练习

人教版高中化学选修3《物质结构与性质》第一章 原子结构与性质 教学案+课时练习

（人教版）高中化学选修3 《物质结构与性质》全部教案学案

第一章 原子结构与性质

一、本章教学目标

1．了解原子结构的构造原理，知道原子核外电子的能级分布，能用电子排布式表示常见元素(1～36号)原子核外电子的排布。

2．了解能量最低原理，知道基态与激发态，知道原子核外电子在一定条件下会发生跃迁产生原子光谱。

3．了解原子核外电子的运动状态，知道电子云和原子轨道。

4．认识原子结构与元素周期系的关系，了解元素周期系的应用价值。

5．能说出元素电离能、电负性的涵义，能应用元素的电离能说明元素的某些性质。

6．从科学家探索物质构成奥秘的史实中体会科学探究的过程和方法，在抽象思维、理论分析的过程中逐步形成科学的价值观。

本章知识分析：

本章是在学生已有原子结构知识的基础上，进一步深入地研究原子的结构，从构造原理和能量最低原理介绍了原子的核外电子排布以及原子光谱等，并图文并茂地描述了电子云和原子轨道；在原子结构知识的基础上，介绍了元素周期系、元素周期表及元素周期律。总之，本章按照课程标准要求比较系统而深入地介绍了原子结构与元素的性质，为后续章节内容的学习奠定基础。尽管本章内容比较抽象，是学习难点，但作为本书的第一章，教科书从内容和形式上都比较注意激发和保持学生的学习兴趣，重视培养学生的科学素养，有利于增强学生学习化学的兴趣。

通过本章的学习，学生能够比较系统地掌握原子结构的知识，在原子水平上认识物质构成的规律，并能运用原子结构知识解释一些化学现象。

注意本章不能挖得很深，属于略微展开。

相关知识回顾（必修2）

1. 原子序数：含义：

（1）

原子序数与构成原子的粒子间的关系：

原子序数＝

新课标高二化学选修3第一章原子结构与性质检测题

新课标高二化学选修3第一章原子结构与性质检测题

1 新课标高二化学选修3——第一章原子结构与性质检测题

一、 选择题

1、短周期元素R的原子核外电子数等于核内中子数，该元素单质7.8g与氧气充分反应可生成13g化合物RO，则该元素的价电子层是：

A、1S2 B、2S2 C、3S2 D4S2

2、下列关于稀有气体的叙述不正确的是：

A、原子的电子排布最外层都是以P6 结束；

B、其原子与同周期ⅠA、ⅡA族阳离子具有相同电子排布式；

C、化学性质非常不活泼；

D、原子半径比同周期ⅦA族元素原子的大

3、居里夫人发现的镭是元素周期表的第七周期的ⅡA族，下列关于镭的性质的描述中不正确的是：

A、在化合物中呈+2价 B、氢氧化物呈两性

C、单质使水分解，放出氢气 D、碳酸盐难溶于水

4、在下列所示的微粒中，氧化性最强的是：

A、1S22S22P2 B、1S22S22P5 C、1S22S22P63S1 D、1S22S22P6

5、元素电负性随原子序数的递增而增强的是：

A、Na, K, Rb B、N, P, As C、O, S, Cl D、Si, P, Cl

6、根据对角线规则，下列物质的性质具有相似性的是：

A、硼和硅 B、铝和铁 C、铍和铝 D、铜和金

7、按电子排布，可把周期表里的元素划分成5个区，以下元素属于P区的是：

A、Fe B、 Mg C、 P D 、La

8. 以下能级符号不正确的是 （ ）

A. 3s B. 3p

C . 3d D. 3f

9. 下列各原子或离子的电子排列式错误的是 （ ）

A. Na+ 1s22s22p6 B. F¯ 1s22s22p6

C . N3+ 1s22s22p6 D. O2¯ 1s22s22p6