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无机及分析化学期中试卷

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无机及分析化学试卷

考试科目：无机及分析化学 命题教师：

级别：11级 专业：生物教育 学号： 姓名：

题号 一 二 三 总分

分数

一 填空题(20分)

1，理想气体状态方程公式：-----------------------------------------

2，道尔顿分压定律公式：-------------------------------------------

3，热力学第一定律公式：---------------------------------------------

4，热力学第二定律：---------------------------------------------------------------------------------

5.吉布斯-赫姆霍兹方程：----------------------------------------------

6，勒夏特列原理：------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------

7，同离子效应：-----------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------

-8，盐效应：----------------------------------------------------------------------------------------------------------

9缓冲溶液酸度计算公式：-----------------------------------------------

10，AmBn型难溶电解质的溶度积计算公式：---------------------------------------------------------

二，写出下列化学方程式：（20分）

1， Na2O2 + CO2 =

2, Cl2 + NaOH =

3, HClO3 + I2 + H2O =

4, MnO4 - + H2O2 + H+ =

5, Au + HNO3 + HCl =

6, Cu(OH)2 + C6H12O6 +OH- ======

7， Hg + Hg2+ =====

8, As2O3 + HCl ====

9, Mg + N2 ====

10, Cu+ ===

三， 计算题（60分，每题10分）

1， 在298K和100KPa下，4.0mol的H2和2.0mol的O2反应，生成4.0mol的水，总共放出1143KJ的热量。求该过程的△H和△U。

2， 已知圆筒内理想气体从始态P1=1000KPa，V1=0.010m3,等温（273K）可逆膨胀至终态P2=100 KPa，V2=0.100m3,

求该过程系统对环境做的功。

3， 试计算反应： CO2+ 4H2====CH4(g)+ 2H2O(g)

在800K时的Kθ：

有关数据： CO2(g) H2(g) CH4(g) H2O(g)

△fHθ /( KJ· mol-1) -393.5 0 -74.8 -241.8

△fGθ /( KJ· mol-1) -394.4 0 -50.8 -228.6

4, 某水剂药物的水解反应时一级反应。配成溶液30天后分析测定，发现其有效成分只有原来的62.5%。 问：

（1），该水解反应的速率常数。

（2），若以药物的有效成分保持在80%以上为有效期，则该药物的有效期为多长？

（3），药物水解掉一半需要多少天？

5, 计算298K时AgCl的Kspθ .

相关数据： AgCl（S） Ag+ (aq) Cl – (aq)

△fGθ /( KJ· mol-1) -110 76.98 -131.3

6, 若把下列反应排成电池，求电池的Eθ 及反应的△RGθ

Cr2O72- + 6Cl- +14 H+ ====== 2 Cr3+ + 3 Cl2 + 7H2O

有关数据：φθ （Cr2O7/Cr3+ ）= 1.33V, φθ （Cl2 /Cl-）=1.36V.

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《无机及分析化学》期中考试卷(10-11)

《无机及分析化学》期中考试卷(10-11)

华东师范大学期中考试试卷

2010-2011学年第一学期

课程名称：无机及分析化学 课程性质： 专业必修

姓 名： 学 号：

专 业： 班 级：

一 二 三 四 五 总分 阅卷人签名

一、选择（15分）

1、理想气体状态方程表达不正确的是（C）

A、pMVmRT； B、pcRT； C、pMVRT； D、mpnRT

2、体系和环境没有能量交换的过程是（D）

A、等压过程； B、等容过程； C、等温过程； D、绝热过程

3、标准摩尔生成焓为零的物质是（B）

A、Br2(g)； B、Br2(l)； C、O2(l)； D、C(金刚石)

4、热力学函数关系错误的表达式是（D）

A、H=U+pV； B、ΔU(系统)+ΔU(环境)=0；

C、ΔGӨ=ΔHӨ-TΔSӨ； D、ΔS=ΣΔSӨ(产物)-ΣΔSӨ(反应物)

5、已知反应CaCO3(s)＝CaO(s)+CO2(g)，ΔrHmӨ=178 kJ·mol-1。则反应在标准态下（A）

A、高温自发； B、低温自发；

C、任何温度下都自发； D、任何温度下都不自发

6、一般情况下，单独作为化学反应自发性的判据是（C）

A、ΔS>0； B、ΔH<0； C、ΔG<0； D、ΔU>0

7、测得某反应正反应的活化能Ea＝70 kJ·mol-1，逆反应的活化能Ea’＝20 kJ·mol-1，此反应的反应热为（A）

A、50 kJ·mol-1； B、-50 kJ·mol-1； C、90 kJ·mol-1； D、-45 kJ·mol-1

8、反应物起始浓度越大，半衰期越长的是（A）

A、零级反应； B、一级反应； C、二级反应； D、三级反应 9、Cu原子的价层电子构型为（C）

A、4s1； B、4s13d10； C、3d104s1； D、3d94s2

无机及分析化学实验知识试题

无机及分析化学实验知识试题

1 / 3

无机及分析化学实验知识试题

姓名_______________考号________________班级________________学院________________

一、单项选择题（共35小题，每小题2分，共70分）

1、为了精制粗盐（其中含Ca2+、及泥沙等杂质），可将粗盐溶于水后，进行操作：①常压过滤；②加适量1mol·L-1NaOH溶液和饱和Na2CO3溶液；③加HCl溶液中和至pH为4-5；④减压抽滤；⑤蒸发浓缩至粘稠、冷却结晶；⑥炒干；⑦检验Mg2+完全沉淀则最合理的操作步骤是（）

A、④②①③⑤⑦①⑥ B、①②⑦①③⑤④⑥

C、④②①③⑤①⑥ D、②①③④①③④⑥

2、用25mL移液管从容量瓶中吸取标准体积的溶液转移到锥形瓶中，容量瓶中减少的溶液体积（）

A、小于25.00毫升 B、等于25.00mL

C、不确定 D、大于25.00mL

3、下列仪器：①烧杯；②坩埚；③量筒；④表面皿；⑤蒸发皿；⑥容量瓶；⑦烧瓶。能用酒精灯加热的是（）

A、①②④⑤ B、①②⑤⑦

C、①②④⑦ D、②③⑤⑥

4、下列操作不需要在通风橱里进行的是（）

A、用市售HCl配制1.0mol•L-1HCl溶液 B、制备H2S气体

C、配制硼酸钠溶液 D、取用溴水

5、使用碳酸钠基准物质之前，应该用如下哪种方法处理（）

A、在150-180℃下烘干 B、在500-600℃下灼烧

C、在110-120℃下烘干 D、在270-300℃下灼烧

6、硝酸钾溶于水中，水温是降低的，以下表达正确的是（）

A、△G>0 B、△H<0

C、△S<0 D、△G<0

7、水的总硬度测定中，已知EDTA浓度为0.00903mol/L,消耗EDTA体积15.61mL，计算水的总硬度时,有效数字应取几位？（）

A、4位 B、5位

C、2位 D、3位 2 / 3

8、测定HAc解离常数的实验表明，当稀释HAc时，其（）

《无机及分析化学》试题(A)

《无机及分析化学》试题(A)

《无机及分析化学》试题（5）

闭卷 适用专业年级：2004级

姓名 学号 专业 班级

本试题一共五道大题，共四页，满分100分。考试时间120分钟。

总 分 题 号 一 二 三

阅卷人 题 分 20 50 30

核分人 得 分

注：1.答题前，请准确、清楚地填各项，涂改及模糊不清者、试卷作废。

2.试卷若有雷同以零分计。

（以下为试题正文）

一、 判断正误。正确的打“√ ”，错误的打“×”（每小题1分，共20分）

1、ΔcH mθ(C,石墨)= ΔfHmθ (CO2,g) 。 ( )

2、氢电极的电极电势为零。 （ ）

3、共轭酸碱对的Kaθ·Kbθ=Kwθ 。 （ ）

4、升高温度，只能加快吸热反应，对放热反应没有影响。 （ ）

5、质量作用定律适用于任何化学反应。 （ ）

6、稳定单质的ΔcHmθ，ΔfHmθ，ΔfGmθ, Smθ均为零。 （ ）

7、缓冲溶液pH的大小，决定于Kaθ 或Kbθ的值。 （ ）

8、在NaH 和H2O分子中，H的氧化数相同。 （ ）

9、螯合物比一般配合物更稳定，是因为形成的配位键更多。 （ ）

10、氧化还原反应进行的方向是弱的氧化剂与弱的还原剂作用，生成强的氧化剂与强的还原剂 （ ）

[06-07学年《无机及分析化学》期末考试B卷答案]

[06-07学年《无机及分析化学》期末考试B卷答案]

1 学院、系 专业班级 学号 姓名

······························密································封·······························线··································· 06/07学年一学期山东轻工业学院《无机及分析化学》考试试卷

（ B卷）

（本试卷共7页）

注： 1、未准备答题纸，请将所有题目的答案直接写在各题的指定位置；

2、本套试题共六个大题，满分100分，时间120分钟。

一、填空题（每空1分，共20分）

1、已知 A+B = M+N, ΔrHm=35kJ∙mol-1; 2M + 2N = 2D, ΔrHm=-80kJ∙mol-1. 则A+B = D的ΔrHm= ___-5_ kJ∙mol-1。

2、已知分析天平能称准至±0.1mg, 要使试样的称量误差不大于1‰， 则至少要称____0.2__ g。

3、按有效数字规则计算 2.187×0.852 +9.82/3.425= _4.730_。

4、溶液中某物质X的浓度为2×10-5 mol∙L-1, 用1 cm比色皿在465nm处测得吸光度为0.400, 则此配合物在465nm 处的摩尔吸光系数为 2×10-4 L·mol-1·cm-1。

5、计算0.10 mol∙L-1Na2HPO4溶液的pH值，选择最简计算公式为[H+]=

（Ka2Ka3）1/2 （H3PO4的逐级解离常数为Ka1、Ka2、Ka3）。

6、Ac–的分布系数与HAc的总浓度无关，取决于HAc的酸常数 和溶液的