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高中化学《酸碱中和滴定的拓展应用与图像分析》高考复习作业练习（含答案）1．用已知浓度的KMnO4标准溶液滴定未知浓度的H2C2O4溶液，下列说法正确的是( )A．配制KMnO4标准溶液定容时，仰视观察刻度线会导致KMnO4标准溶液浓度偏高B．装KMnO4标准溶液的滴定管应如图排气泡C．滴定前锥形瓶中有少量蒸馏水会影响滴定结果D．滴定前滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后气泡消失，会导致H2C2O4溶液测定结果偏大解析：选D 配制KMnO4标准溶液定容时，仰视观察刻度线，造成V(标准)偏大，依据c＝nV可知，溶液浓度偏低，故A错误；高锰酸钾为氧化性物质，应放在酸式滴定管中，图中滴定管为碱式滴定管，故B错误；滴定前锥形瓶中有少量水，待测液的物质的量不变，对V(标准)无影响，测定结果不变，故C错误；滴定前滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失，会导致测定高锰酸钾体积偏大，测定值偏大，故D正确。
2．H2S2O3是一种弱酸，实验室欲用0.01 mol·L－1的Na2S2O3溶液滴定I2溶液，发生的反应为I2＋2Na2S2O3===2NaI＋Na2S4O6，下列说法合理的是( )A．该滴定可用甲基橙作指示剂B．Na2S2O3是该反应的还原剂C．该滴定可选用如图所示装置D．该反应中每消耗2 mol Na2S2O3，电子转移数为4N A解析：选B 溶液中有单质碘，应加入淀粉溶液作指示剂，碘单质与硫代硫酸钠发生氧化还原反应，当反应达到终点时，单质碘消失，蓝色褪去，故A错误；Na2S2O3中S元素化合价升高被氧化，作还原剂，故B正确；Na2S2O3溶液显碱性，应该用碱式滴定管，故C 错误；反应中每消耗2 mol Na2S2O3，电子转移数为2N A，故D错误。
3.用0.100 mol·L－1酸性高锰酸钾溶液滴定25.00 mL某未知浓度的草酸(H2C2O4)溶液，滴定曲线如图所示，其中E为电动势，反映溶液中c(MnO－4)的变化。
酸碱中和滴定及拓展应用（答案在最后）1. 了解酸碱中和滴定的原理和滴定终点的判断方法，知道指示剂选择的方法。
2．掌握酸碱中和滴定的操作和数据处理误差分析的方法。
3．掌握滴定法在定量测定中的应用。
考点一酸碱中和滴定实验【实验原理】1．利用酸碱中和反应，用已知浓度的酸(或碱)来测定未知浓度的碱(或酸)的实验方法。
2．酸碱中和滴定关键(1)准确测定标准液的体积；(2)准确判断滴定终点。
【实验用品】1．主要仪器(1)图A是________，图B是____________、滴定管夹、铁架台、________。
(2)滴定管①构造：“0”刻度线在上方，尖嘴部分无刻度。
②精确度：读数可估计到________ mL。
③洗涤：先用蒸馏水洗涤，再用待装液润洗。
④排泡：酸、碱式滴定管中的液体在滴定前均要排出尖嘴中的气泡。
【师说·助学】酸性试剂、氧化性．．．．．必须装在酸式滴定管中。
．．．试剂、液态有机物2．试剂：标准液、待测液、酸碱指示剂、蒸馏水。
3．以标准盐酸滴定待测NaOH溶液为例。
1．滴定前的准备①滴定管：查漏→洗涤→润洗→装液→调液面→记录。
②锥形瓶：注碱液→记体积→加酸碱指示剂。
2．滴定3．终点判断等到滴入最后半滴标准液，指示剂变色，且半分钟内不恢复原来的颜色，视为滴定终点并记录标准液的体积。
4．数据处理按上述操作重复二至三次，求出用去标准盐酸体积的平均值，根据c(NaOH)＝c(HCl)×V(HCl)计算。
V(NaOH)【易错诊断】判断正误，错误的说明理由。
1．将液面在0 mL处的25 mL的酸式滴定管中的液体全部放出，液体的体积为25 mL：________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。
下列说法正确的是( )
．实验中最好选择酚酞作指示剂
滴定管中液面的位置，
项，酸性高锰酸钾溶液具有酸性和强氧化性，应该选用酸式
项，滴定过程中，眼睛要时刻注视
项，为了避免待装液被稀释，滴定管装入液
项，滴定前平视，滴定结束后仰视读数，读
溶液中有单质碘，应加入淀粉溶液作指示剂，碘与硫代硫酸钠发生氧化还原反应，当反应达到终点时，单质碘消失，蓝色褪去，故A错误；
25.00
．试样在甲中溶解，滴定管选乙
．选用淀粉作指示剂，当甲中溶液由蓝色变为无色时，即达到滴定终点．丁图中滴定前，滴定管的读数为a－0.50 mL。
新高考化学一轮复习微专题强化—酸碱中和滴定的拓展与应用分析-原卷解析一、单选题（共15题）1. 下列有关中和滴定实验的说法正确的是A. NaOH 溶液滴定盐酸时，可以选用紫色石蕊作为指示剂B. 滴定或量取盐酸时，应使用图甲所示的滴定管C. 实验测定并绘制中和滴定曲线时，记录pH 的时间间隔应相同D. 图乙所示液面的读数为18.20 mL2. 下列操作能达到实验目的的是( )目的 操作A 检验溴乙烷中含有溴原子 加入适量NaOH 溶液，加热、静置、分液冷却后，滴加AgNO 3溶液B 证明酸性：硝酸>亚硫酸>碳酸 将硝酸与NaHSO 3混合产生的气体，除去硝酸后通入NaHCO 3溶液C 用标准浓度的H 2O 2溶液，滴定未知浓度的KI 溶液 用酸式滴定管向锥形瓶中量取10.00 mL KI 溶液，滴入2滴淀粉溶液，然后用酸式滴定管盛装标准浓度的H 2O 2溶液进行滴定，当加入最后一滴H 2O 2溶液，溶液变蓝，且半分钟内不褪色时，停止滴定，读数，计算D 配制一定物质的量浓度的溶液准确称取一定质量的FeCl 3固体，加入盛有浓盐酸的烧杯中，搅拌溶解，然后转移，洗涤、振荡、定容、摇匀A. AB. BC. CD. D 3. 下列滴定中，指示剂的选择或滴定终点颜色变化有错误的是提示：2KMnO 4+5K 2SO 3+3H 2SO 4=6K 2SO 4+2MnSO 4+3H 2O 、I 2+Na 2S =2NaI +S ↓选项滴定管中的溶液锥形瓶中的溶液指示剂滴定终点颜色变化A NaOH溶液CH3COOH溶液酚酞无色→浅红色B HCl溶液氨水甲基橙黄色→橙色C 酸性KMnO4溶液K2SO3溶液无无色→浅紫红色D 碘水Na2S溶液淀粉蓝色→无色A. AB. BC. CD. D4.用0.10mol⋅L−1KMnO4(酸性)标准溶液滴定20.00mL未知浓度的FeSO4溶液。
下列说法或操作正确的是()A. 该实验需加入碘化钾淀粉溶液作指示剂B. KMnO4标准溶液装于碱式滴定管中C. 临近滴定终点时眼睛须注视滴定管刻度线D. 若平行实验后测得消耗KMnO4溶液体积为10.00mL，则c(FeSO4)=0.25mol⋅L−15.某学习小组用0.1mol/L NaOH溶液滴定10.00mL未知浓度的稀硫酸。
2020高考化学一轮复习7.3专题研究酸碱中和滴定及其拓展应用学案（含解析）第3课时专题研究酸碱中和滴定及其拓展应用考点一酸碱中和滴定的实验原理和操作步骤1．实验原理1用已知浓度的酸或碱滴定未知浓度的碱或酸，根据中和反应的等量关系来测定酸或碱的浓度。
2在酸碱中和滴定过程中，开始时由于被滴定的酸或碱浓度较大，滴入少量的碱或酸对其pH的影响不大。
当滴定接近终点pH＝7时，很少量一滴，约0.04 mL的碱或酸就会引起溶液pH突变如图所示。
[提醒] 酸碱恰好中和即滴定终点时溶液不一定呈中性，最终溶液的酸碱性取决于生成盐的性质，强酸强碱盐的溶液呈中性，强碱弱酸盐的溶液呈碱性，强酸弱碱盐的溶液呈酸性。
2．滴定关键1准确测定参加反应的酸、碱溶液的体积。
2选取适当指示剂，准确判断滴定终点。
3．实验用品1仪器酸式滴定管如图A、碱式滴定管如图B、滴定管夹、铁架台、锥形瓶。
2试剂标准液、待测液、指示剂、蒸馏水。
3滴定管的使用滴定管的精确度为0.01 mL。
试剂性质滴定管原因酸性、氧化性酸式滴定管酸性、氧化性物质易腐蚀橡胶管碱性碱式滴定管碱性物质易腐蚀玻璃，致使玻璃活塞无法打开4．指示剂1常用酸碱指示剂及变色范围指示剂变色范围的pH 石蕊＜5.0红色5.0～8.0紫色＞8.0蓝色甲基橙＜3.1红色3.1～4.4橙色＞4.4黄色酚酞＜8.2无色8.2～10.0粉红色＞10.0红色2指示剂选择的基本原则①酸碱中和滴定中一般不用石蕊作指示剂，因其颜色变化不明显。
②滴定终点为碱性时，用酚酞作指示剂，例如用NaOH 溶液滴定醋酸。
③滴定终点为酸性时，用甲基橙作指示剂，例如用盐酸滴定氨水。
④强酸滴定强碱一般用甲基橙，但用酚酞也可以。
⑤并不是所有的滴定都须使用指示剂，如用标准的Na2SO3溶液滴定KMnO4溶液时，KMnO4颜色恰好褪去时即为滴定终点。
5．实验操作以酚酞作指示剂，用标准盐酸滴定待测NaOH溶液为例1滴定前的准备2滴定3终点判断等到滴入最后一滴标准液，溶液由红色变为无色，且在半分钟内不恢复原来的颜色，视为滴定终点并记录标准液的体积。
新高考化学一轮复习微专题强化—中和滴定拓展与实验探究-原卷解析一、单选题（共16题）1.准确移取20.00mL某待测HCl溶液于锥形瓶中，用0.10mol·L−1NaOH溶液滴定，下列说法正确的是A. 滴定前滴定管尖嘴有气泡，终点读数时无气泡，测定的结果偏大B. 用待测溶液润洗锥形瓶对测定结果无影响C. 用酚酞作指示剂，当锥形瓶中溶液由红色变无色时立即停止滴定D. 滴定时两眼应注视滴定管中液面的变化2.下列有关滴定实验的说法正确的是A. 用25mL滴定管进行中和滴定时，用去标准液的体积为21.7mLB. 用标准的KOH溶液滴定未知浓度的盐酸，若配制标准溶液的固体KOH中含有NaOH杂质，则所测盐酸浓度偏低C. 用c1mol·L−1酸性高锰酸钾溶液滴定V2mL未知浓度的H2C2O4溶液，至滴定终点mol⋅L−1用去酸性高锰酸钾溶液体积为V1mL，则H2C2O4溶液的浓度为0.4c1V1V2D. 用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液时，若读数时，滴定前仰视，滴定到终点后俯视，会导致测定结果偏高3.下列对几种具体的滴定分析(待测液置于锥形瓶内)中所用指示剂及滴定终点时的溶液颜色判断不正确的是()A. 用标准酸性KMnO4溶液滴定Na2SO3溶液以测量其浓度：不用指示剂——浅红色B. 利用Ag++SCN−=AgSCN↓，可用标准KSCN溶液测量AgNO3溶液浓度：Fe(NO3)3——红色C. 利用2Fe3++2I−=I2+2Fe2+，用标准FeCl3溶液测量KI样品中KI的百分含量：淀粉——蓝色D. 利用OH−+H+=H2O，用标准NaOH溶液来测量某盐酸的浓度：酚酞——浅红色4.已知25℃时，以下五种物质的K sp：现以0.1mol·L−1的AgNO3溶液测定某溶液中c(Cl−)，适宜作滴定指示剂的物质是()A. K2CrO4B. KBrC. KID. K2S5.25℃，在20mL0.1mol/L弱碱BOH溶液中逐滴加入0.1mol/L强酸HA溶液，其pH与所加强酸溶液体积(V)的关系如图所示，下列说法正确的是A. a=13B. HA溶液滴定BOH溶液用酚酞做指示剂，滴定终点的颜色为红色变无色C. 只有在B点时才有：c(B+)+c(H+)=c(A−)+c(OH−)D. BOH溶液与HA溶液按体积比2:1混合时：c(B+)+c(BOH)=2c(A−)6.为测定人体血液中Ca2+的含量，设计了如下方案：有关反应的化学方程式为：2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+ 10CO2↑+8H2O，若血液样品为15ml，滴定生成的草酸消耗了0.001mol⋅L−1的KMnO4溶液15.0ml，则这种血液样品中的含钙量为()A. 0.04g⋅L−1B. 0.1g⋅L−1C. 0.012g⋅L−1D. 0.14g⋅L−17.室温下，体积均为20.00mL、浓度均为0.100mol·L−1的NaOH溶液、氨水分别用0.100mol·L−1的盐酸滴定，其滴定曲线如图所示。
跟踪检测（四十七）专题研究——酸碱中和滴定及其拓展应用1．准确移取20.00 mL某待测HCl溶液于锥形瓶中，用0.100 0 mol·L－1NaOH溶液滴定，下列说法正确的是( )A．滴定管用蒸馏水洗涤后，装入NaOH溶液进行滴定B．随着NaOH溶液滴入，锥形瓶中溶液pH由小变大C．用酚酞作指示剂，当锥形瓶中溶液由红色变无色时停止滴定D．滴定达终点时，发现滴定管尖嘴部分有悬滴，则测定结果偏小解析：选B A项，滴定管用水洗涤后，还要用待装溶液润洗，否则将要引起误差，错误；B项，在用NaOH溶液滴定盐酸的过程中，锥形瓶内溶液由酸性逐渐变为中性，溶液的pH由小变大，正确；C项，用酚酞作指示剂，锥形瓶中溶液应由无色变为粉红色，且半分钟内不恢复原色时才能停止滴定，错误；D项，滴定达终点时，发现滴定管尖嘴部分有悬滴，则碱液的体积偏大，测定结果偏大，错误。
2．H2S2O3是一种弱酸，实验室欲用0.01 mol·L－1的Na2S2O3溶液滴定I2溶液，发生的反应为I2＋2Na2S2O3===2NaI＋Na2S4O6，下列说法合理的是( )A．该滴定可用甲基橙作指示剂B．Na2S2O3是该反应的还原剂C．该滴定可选用如图所示装置D．该反应中每消耗2 mol Na2S2O3，电子转移数为4 mol解析：选B 溶液中有单质碘，应加入淀粉溶液作指示剂，碘与硫代硫酸钠发生氧化还原反应，当反应终点时，单质碘消失，蓝色褪去，故A错误；Na2S2O3中S元素化合价升高被氧化，作还原剂，故B正确；Na2S2O3溶液显碱性，应该用碱式滴定管，故C错误；反应中每消耗2 mol Na2S2O3，电子转移数为2 mol，故D错误。
3．常温下，用0.50 mol·L－1氢氧化钠溶液滴定某一元弱酸(HA)的溶液中，滴定曲线如图所示，下列叙述不正确的是( )A．该弱酸在滴定前的浓度大于0.001 mol·L－1B．由滴定起点数据可计算该弱酸的K a(电离常数)为2×10－5C．滴定过程为判断滴定终点，最合适的指示剂是酚酞D．滴定终点时，c(Na＋) ＞c(A－) ＞c(OH－) ＞c(H＋)解析：选B 由图像可知，起始酸的pH为3，c(H＋)＝10－3mol·L－1，因为HA是弱酸，则酸的浓度必大于0.001 mol·L－1，A项正确；HA是弱酸，HA的体积未知，无法由滴定起点数据计算该弱酸的K a，B项错误；此滴定终点溶液显碱性，而酚酞的变色范围是8.2～10.0，故应选择酚酞作指示剂，C项正确；滴定终点时，酸碱恰好反应生成NaA，NaA是强碱弱酸盐，A－水解导致溶液显碱性，则滴定终点时离子浓度顺序为c(Na＋)＞c(A－)＞c(OH－)＞c(H＋)，D项正确。
酸碱中和滴定及其拓展应用1．(2019·华阴期末)某学生用0.200 0 mol·L－1的标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，其操作可分为如下几步：①用蒸馏水洗涤碱式滴定管，注入0. 200 0 mol·L－1的标准NaOH溶液至“0”刻度线以上；②固定好滴定管并使滴定管尖嘴充满液体；③调节液面至“0”或“0”刻度线稍下，并记录读数；④量取20.00 mL待测液注入洁净的锥形瓶中，并加入2～3滴酚酞试液；⑤用标准NaOH溶液滴定至终点，记下滴定管液面读数；⑥重复以上滴定操作2～3次。
请回答下列问题：(1)以上步骤有错误的是________(填编号)，该步骤错误操作会导致测定结果________(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。
(2)步骤④中，量取20.00 mL待测液应使用________(填“酸式”或“碱式”)滴定管；在锥形瓶装液前，留有少量蒸馏水，测定结果________(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。
(3)步骤⑤滴定时，眼睛应注视________；判断达到滴定终点的依据是____________。
(4)以下是实验数据记录表：从上表可以看出，第1次滴定记录的NaOH溶液体积明显大于后两次的体积，其可能的原因是________(填字母)。
A．滴定前滴定管尖嘴有气泡，滴定结束无气泡B．锥形瓶用待测液润洗C．滴定结束时，俯视读数(5)根据上表记录数据，通过计算可得，待测盐酸的物质的量浓度为________mol·L－1。
解析：(1)用蒸馏水洗涤盛装0.200 0 mol·L－1标准NaOH溶液的碱式滴定管后，要先用标准NaOH溶液润洗2～3次，再装入标准NaOH溶液。
若用蒸馏水洗涤后，直接装入标准NaOH溶液，则c(NaOH)偏小，滴定过程中消耗标准NaOH 溶液的体积偏大，使测得的c(HCl)偏大。
(2)待测液是未知浓度的盐酸，故量取20.00 mL待测液要选用酸式滴定管。
2020高考化学跟踪检测（四十七）专题研究酸碱中和滴定及其拓展应用（含解析）跟踪检测（四十七）专题研究酸碱中和滴定及其拓展应用1．准确移取20.00 mL某待测HCl溶液于锥形瓶中，用0.100 0 mol·L－1NaOH溶液滴定，下列说法正确的是A．滴定管用蒸馏水洗涤后，装入NaOH溶液进行滴定B．随着NaOH溶液滴入，锥形瓶中溶液pH由小变大C．用酚酞作指示剂，当锥形瓶中溶液由红色变无色时停止滴定D．滴定达终点时，发现滴定管尖嘴部分有悬滴，则测定结果偏小解析选B A项，滴定管用水洗涤后，还要用待装溶液润洗，否则将要引起误差，错误；B项，在用NaOH溶液滴定盐酸的过程中，锥形瓶内溶液由酸性逐渐变为中性，溶液的pH 由小变大，正确；C项，用酚酞作指示剂，锥形瓶中溶液应由无色变为粉红色，且半分钟内不恢复原色时才能停止滴定，错误；D项，滴定达终点时，发现滴定管尖嘴部分有悬滴，则碱液的体积偏大，测定结果偏大，错误。
2．H2S2O3是一种弱酸，实验室欲用0.01 mol·L－1的Na2S2O3溶液滴定I2溶液，发生的反应为I2＋2Na2S2O32NaI＋Na2S4O6，下列说法合理的是A．该滴定可用甲基橙作指示剂B．Na2S2O3是该反应的还原剂C．该滴定可选用如图所示装置D．该反应中每消耗2 mol Na2S2O3，电子转移数为4 mol 解析选B 溶液中有单质碘，应加入淀粉溶液作指示剂，碘与硫代硫酸钠发生氧化还原反应，当反应终点时，单质碘消失，蓝色褪去，故A错误；Na2S2O3中S元素化合价升高被氧化，作还原剂，故B正确；Na2S2O3溶液显碱性，应该用碱式滴定管，故C错误；反应中每消耗2 mol Na2S2O3，电子转移数为2 mol，故D错误。
3．常温下，用0.50 mol·L－1氢氧化钠溶液滴定某一元弱酸HA的溶液中，滴定曲线如图所示，下列叙述不正确的是A．该弱酸在滴定前的浓度大于0.001 mol·L－1 B．由滴定起点数据可计算该弱酸的Ka电离常数为210－5 C．滴定过程为判断滴定终点，最合适的指示剂是酚酞D．滴定终点时，cNa＋＞cA－＞cOH－＞cH＋解析选B 由图像可知，起始酸的pH为3，cH＋＝10－3 mol·L－1，因为HA是弱酸，则酸的浓度必大于0.001 mol·L－1，A项正确；HA是弱酸，HA的体积未知，无法由滴定起点数据计算该弱酸的Ka，B项错误；此滴定终点溶液显碱性，而酚酞的变色范围是8.2～10.0，故应选择酚酞作指示剂，C项正确；滴定终点时，酸碱恰好反应生成NaA，NaA是强碱弱酸盐，A－水解导致溶液显碱性，则滴定终点时离子浓度顺序为cNa＋＞cA －＞cOH－＞cH＋，D项正确。
专题研究——酸碱中和滴定及其拓展应用1．准确移取20.00 mL某待测HCl溶液于锥形瓶中，用0.100 0 mol·L－1NaOH溶液滴定，下列说法正确的是( )A．滴定管用蒸馏水洗涤后，装入NaOH溶液进行滴定B．随着NaOH溶液滴入，锥形瓶中溶液pH由小变大C．用酚酞作指示剂，当锥形瓶中溶液由红色变无色时停止滴定D．滴定达终点时，发现滴定管尖嘴部分有悬滴，则测定结果偏小解析：选B A项，滴定管用水洗涤后，还要用待装溶液润洗，否则将要引起误差，错误；B项，在用NaOH溶液滴定盐酸的过程中，锥形瓶内溶液由酸性逐渐变为中性，溶液的pH由小变大，正确；C项，用酚酞作指示剂，锥形瓶中溶液应由无色变为粉红色，且半分钟内不恢复原色时才能停止滴定，错误；D项，滴定达终点时，发现滴定管尖嘴部分有悬滴，则碱液的体积偏大，测定结果偏大，错误。
2．H2S2O3是一种弱酸，实验室欲用0.01 mol·L－1的Na2S2O3溶液滴定I2溶液，发生的反应为I2＋2Na2S2O3===2NaI＋Na2S4O6，下列说法合理的是( )A．该滴定可用甲基橙作指示剂B．Na2S2O3是该反应的还原剂C．该滴定可选用如图所示装置D．该反应中每消耗2 mol Na2S2O3，电子转移数为4 mol解析：选B 溶液中有单质碘，应加入淀粉溶液作指示剂，碘与硫代硫酸钠发生氧化还原反应，当反应终点时，单质碘消失，蓝色褪去，故A错误；Na2S2O3中S元素化合价升高被氧化，作还原剂，故B正确；Na2S2O3溶液显碱性，应该用碱式滴定管，故C错误；反应中每消耗2 mol Na2S2O3，电子转移数为2 mol，故D错误。
3．常温下，用0.50 mol·L－1氢氧化钠溶液滴定某一元弱酸(HA)的溶液中，滴定曲线如图所示，下列叙述不正确的是( )A．该弱酸在滴定前的浓度大于0.001 mol·L－1B．由滴定起点数据可计算该弱酸的K a(电离常数)为2×10－5C．滴定过程为判断滴定终点，最合适的指示剂是酚酞D．滴定终点时，c(Na＋) ＞c(A－) ＞c(OH－) ＞c(H＋)解析：选B 由图像可知，起始酸的pH为3，c(H＋)＝10－3mol·L－1，因为HA是弱酸，则酸的浓度必大于0.001 mol·L－1，A项正确；HA是弱酸，HA的体积未知，无法由滴定起点数据计算该弱酸的K a，B项错误；此滴定终点溶液显碱性，而酚酞的变色范围是8.2～10.0，故应选择酚酞作指示剂，C项正确；滴定终点时，酸碱恰好反应生成NaA，NaA是强碱弱酸盐，A－水解导致溶液显碱性，则滴定终点时离子浓度顺序为c(Na＋)＞c(A－)＞c(OH－)＞c(H＋)，D项正确。
4．常温下，用0.10 mol·L－1 NaOH溶液分别滴定20.00 mL 0.10 mol·L－1 HCl溶液和20.00 mL 0.10 mol·L－1CH3COOH溶液，得到两条滴定曲线，如图所示，则下列说法正确的是( )A．图2是滴定盐酸的曲线B．a与b的关系是a＜bC．E点对应离子浓度由大到小的顺序可能为c(CH3COO－)＞c(Na＋)＞c(H＋)＞c(OH－)D．这两次滴定都可以用甲基橙作为指示剂解析：选C 如果酸为强酸，则0.10 mol·L－1酸的pH为1，根据酸的初始pH知，图1为盐酸的滴定曲线，故A错误；根据图1知，a点NaOH溶液的体积是20.00 mL，酸和碱的物质的量相等，二者恰好反应生成强酸强碱盐，其溶液呈中性；醋酸溶液中滴入NaOH溶液，醋酸钠溶液呈碱性，所以b点NaOH溶液的体积小于20.00 mL，a＞b，故B错误；E点溶液的成分为醋酸钠和醋酸，溶液呈酸性，说明醋酸的电离程度大于醋酸钠的水解程度，盐类水解程度较小，则溶液中离子浓度可能为c(CH3COO－)＞c(Na＋)＞c(H＋)＞c(OH－)，故C正确；NaOH和盐酸恰好反应呈中性，可以选择甲基橙或酚酞；NaOH和醋酸恰好反应生成醋酸钠溶液呈碱性，只能选择酚酞，故D错误。
5．(2021·牡丹江期中)现使用酸碱中和滴定法测定市售白醋的总酸量(g/100 mL)。
Ⅰ.实验步骤(1)配制待测白醋溶液，用________(填仪器名称)量取10.00 mL食用白醋，在______(填仪器名称)中用水稀释后转移到100 mL_____(填仪器名称)中定容，摇匀即得待测白醋溶液。
(2)量取待测白醋溶液20.00 mL于锥形瓶中，向其中滴加2滴酚酞作指示剂。
(3)读取盛装0.100 0 mol·L－1 NaOH溶液的碱式滴定管的初始读数。
(4)滴定。
判断滴定终点的现象是______________________________，达到滴定终点，停止滴定，并记录NaOH溶液的最终读数，重复滴定3次。
(5)如图是某次滴定时的滴定管中的液面，其读数为________mL。
Ⅱ.实验记录(6)甲同学在处理数据时计算得：平均消耗NaOH 溶液的体积V ＝15.95＋15.00＋15.05＋14.954＝15.24 mL 。
①指出他计算的不合理之处：______________________________________________。
②按正确数据处理，得出c (市售白醋)＝________ mol·L－1，市售白醋总酸量＝________ g/100 mL 。
解析：(1)配制待测白醋溶液，用酸式滴定管准确量取10.00 mL 食用白醋，在烧杯中加蒸馏水稀释，再转移到100 mL 容量瓶中进行定容。
(4)待测白醋中滴加酚酞作指示剂，开始时溶液无色，达到滴定终点时，溶液由无色变成浅红色，且半分钟内不褪色。
(5)滴定管的0刻度在上方，图中滴定管1 mL 分成10个小格，每个小格代表0.10 mL ，故图中滴定管中液面读数为22.60 mL 。
(6)①分析表中实验数据，第1组实验消耗NaOH 溶液的体积与其他三组相差较大，应舍去第1组数据，取其他三组数据进行计算。
②第2～4组实验中消耗NaOH 溶液的平均体积为V (NaOH)＝15.00＋15.05＋14.95 3mL ＝15.00 mL ，则有n (CH 3COOH)＝n (NaOH)＝15.00×10－3 L×0.100 0 mol·L －1＝1.5×10－3 mol ，c (CH 3COOH)＝1.5×10－3mol 0.02 L＝0.075 mol·L －1。
100 mL 该醋酸中含有醋酸的量为0.075 mol·L －1×0.1 L＝7.5×10－3 mol ，因量取10.00 mL 食用白醋配制成100 mL 待测白醋溶液，故10.00 mL 食用白醋中c (CH 3COOH)＝7.5×10－3 mol 0.01 L＝0.75 mol·L －1，m (CH 3COOH)＝7.5×10－3 mol×60 g·mol －1＝0.45 g ，故该市售白醋的总酸量为4.5 g/100 mL 。
答案：(1)酸式滴定管 烧杯 容量瓶(4)溶液由无色变成浅红色，且半分钟内不褪色(6)①第1组实验数据误差明显大，属异常值，应舍去6．Ⅰ.已知某温度下CH 3COOH 的电离常数K ＝1.6×10－5。
该温度下，向20 mL 0.01 mol·L －1 CH 3COOH 溶液中逐滴加入0.01 mol·L －1KOH 溶液，其pH 变化曲线如图所示(忽略温度变化)。
请回答下列有关问题：(已知lg 4＝0.6)(1)a点溶液中c(H＋)为________，pH约为________。
(2)a、b、c、d四点中水的电离程度最大的是________点，滴定过程中宜选用________作指示剂，滴定终点在________(填“c点以上”或“c点以下”)。
Ⅱ.(3)若向20 mL稀氨水中逐滴加入等浓度的盐酸，则下列变化趋势正确的是________(填字母)。
解析：(1)电离消耗的醋酸在计算醋酸的电离平衡浓度时可以忽略不计。
由K＝c2H＋得，c(H＋)≈ 1.6×10－5×0.01mol·L－1＝4×10－4mol·L－1。
(2)a点是醋酸c CH3COOH溶液，b点是醋酸和少量CH3COOK的混合溶液，c点是CH3COOK和少量醋酸的混合溶液，d点是CH3COOK和KOH的混合溶液，酸、碱均能抑制水的电离，CH3COOK水解促进水的电离，所以c点溶液中水的电离程度最大。
由于酸碱恰好完全反应时溶液显碱性，故应该选择在碱性范围内变色的指示剂酚酞。
滴定终点应在c点以上。
(3)由于稀氨水显碱性，首先排除选项A和C；两者恰好反应时溶液显酸性，排除选项D。
答案：(1)4×10－4mol·L－1 3.4 (2)c 酚酞c点以上(3)B7．某小组以CoCl2·6H2O、NH4Cl、H2O2、浓氨水为原料，在活性炭催化下，合成了橙黄色晶体X。
为确定其组成，进行如下实验。
①氨的测定：精确称取w g X，加适量水溶解，注入如图所示的三颈瓶中，然后逐滴加入足量10% NaOH溶液，通入水蒸气，将样品液中的氨全部蒸出，用V1 mL c1mol·L－1的盐酸标准溶液吸收。
蒸氨结束后取下接收瓶，用c2mol·L－1 NaOH标准溶液滴定过剩的HCl，到终点时消耗V2 mL NaOH溶液。
②氯的测定：准确称取样品X，配成溶液后用AgNO3标准溶液滴定，K2CrO4溶液为指示剂，至出现淡红色沉淀不再消失为终点(Ag2CrO4为砖红色)。
回答下列问题：(1)装置中安全管的作用原理是___________________________________________________________________________________________________________________。
(2)用NaOH标准溶液滴定过剩的HCl时，应使用______式滴定管，可使用的指示剂为__________。
(3)样品中氨的质量分数表达式为___________________________________________。
(4)测定氨前应该对装置进行气密性检验，若气密性不好测定结果将__________(填“偏高”或“偏低”)。
(5)测定氯的过程中，使用棕色滴定管的原因是________________；滴定终点时，若溶液中c(Ag＋)＝2.0×10－5mol·L－1，c(CrO2－4)为________mol·L－1。
