新人教课标Ⅰ高三化学一轮总复习资料word版：第十一章 第4讲

章末验收评估|第十一章有机化学基础(满分：100分限时：45分钟)一、选择题(本题包括7小题，每小题6分，共42分。

)1．下列说法不正确的是()A．醋酸和硬脂酸互为同系物，C6H14和C9H20也一定互为同系物B．按系统命名法，有机物，可命名为6,8,9-三甲基-3-乙基-2-癸烯C．CH3能使酸性KMnO4溶液褪色，说明苯环与甲基相连的碳碳单键变得活泼，被KMnO4氧化而断裂D．叶酸的结构为，叶酸可以发生酯化、水解、氧化、加成等反应解析：选C C6H14和C9H20均属于烷烃，故互为同系物，A正确；依据键线式书写规律，然后结合系统命名法可判断B项正确；甲苯能使酸性KMnO4溶液褪色，说明苯环对甲基产生了影响，使得甲基变得活泼而被KMnO4氧化，C不正确；根据叶酸的结构及官能团判断其性质，D项正确。

2．(2013·淮南模拟)有机物分子中的原子间(或原子与原子团间)的相互影响会导致物质化学性质的不同。

下列各项的事实不能说明上述观点的是()A．苯酚与浓硝酸、浓硫酸反应生成，苯与浓硝酸、浓硫酸反应生成硝基苯B．乙烯能发生加成反应，乙醇不能发生加成反应C．苯酚能和氢氧化钠溶液反应，而乙醇不能和氢氧化钠溶液反应D．苯酚苯环上的氢比苯分子中的氢更容易被卤素原子取代解析：选B A项和D项，苯酚反应时均取代苯环上3个氢原子，而苯只取代一个氢原子，说明羟基使苯环活性增强；C项，苯酚能与氢氧化钠溶液反应，酸性比乙醇强，是由于受苯环影响，使苯酚中羟基活性增强；B项，乙烯能发生加成反应，而乙醇不能发生加成反应，是由于乙烯中含碳碳双键，乙醇中没有碳碳双键，是由于官能团不同，而不是原子间(或原子与原子团间)的相互影响。

3．某有机物中碳和氢原子个数比为3∶4，不能与溴水反应却能使酸性KMnO4溶液褪色。

其蒸气密度是相同状况下甲烷密度的7.5倍。

在FeBr3存在时与溴反应，能生成两种一溴代物。

该有机物可能是()A．CH≡C—CH3 B.C．CH2===CHCH3D．解析：选B有机物中碳和氢原子个数比为3∶4，可排除C。

本套资源目录2020高考化学一轮复习限时规范训练第十一章第1讲原子结构与性质含解析新人教版2020高考化学一轮复习限时规范训练第十一章第2讲分子结构与性质含解析新人教版2020高考化学一轮复习限时规范训练第十一章第3讲晶体结构与性质含解析新人教版原子结构与性质A组(20分钟)1．以下表示氦原子结构的化学用语中，对电子运动状态描述最详尽的是( )解析：选D。

A. 只能表示最外层电子数，B. 只表示核外的电子分层排布情况，C.1s2只具体到能级的电子数，D. 包含了能层数、能级数以及轨道内电子的自旋方向，对电子运动状态描述最详尽，故选D。

2．下列有关光谱的说法中不正确的是( )A．原子中的电子在跃迁时会发生能量的变化，能量的表现形式之一是光(辐射)，这也是原子光谱产生的原因B．原子光谱只有发射光谱C．通过原子光谱可以发现新的元素D．通过光谱分析可以鉴定某些元素解析：选B。

电子在基态和激发态之间的跃迁会引起能量的变化，并以光的形式体现，用光谱仪摄取得到光谱。

电子从基态向激发态的跃迁会吸收能量，形成吸收光谱；电子从基态向基发态的跃迁会放出能量，形成发射光谱；A.原子中的电子在跃迁时会发生能量的变化，能量的表现形式之一是光(辐射)，这也是原子光谱产生的原因，选项A正确；B.原子光谱既有发射光谱，也有吸收光谱，选项B不正确；C.电子在基态和激发态之间的跃迁会引起能量的变化，并以光的形式体现，用光谱仪摄取得到光谱。

通过原子光谱可以发现新的元素，选项C正确；D.通过光谱分析可以鉴定某些元素，选项D正确。

3．下列元素中，基态原子的价电子排布式、电子排布式或电子排布图不正确的是( ) A．Al 3s23p1B．As [Ar]4s24p3C．Ar 3s23p6解析：选B。

B项应为[Ar]3d104s24p3。

4．当碳原子的核外电子排布由转变为时，下列说法正确的是( )A．碳原子由基态变为激发态B．碳原子由激发态变为基态C．碳原子要向外界环境中释放不同的光D．碳原子要向外界环境释放能量答案：A5．原子最外层电子排布式为n s2的元素有很多种，下列对该元素的推测不正确的是( )A．该元素可能与ⅠA族某种元素性质相似B．该元素的单质、氧化物、氢氧化物可能都与NaOH溶液反应C．该元素原子中可能有未成对电子D．该元素原子的得电子能力可能很强解析：选D。

专题讲座十有机综合推断题突破策略一、应用特征产物逆向推断【例1】下图中A、B、C、D、E、F、G均为有机化合物。

根据下图回答问题。

(1>D的化学名称是__________。

(2>反应③的化学方程式是______________________________________________。

1L7dRP1ZXf(有机物须用结构简式表示>(3>B的分子式是____________；A的结构式是______________；反应①的反应类型是____________。

1L7dRP1ZXf(4>符合下列3个条件的B的同分异构体的数目有________种。

(Ⅰ>为邻位取代苯环结构；(Ⅱ>与B具有相同官能团；(Ⅲ>不与FeCl3溶液发生显色反应。

写出其中任意一种同分异构体的结构简式________________________________。

1L7dRP1ZXf(5>G是重要的工业原料，用化学方程式表示G的一种重要的工业用途______________________________________________________ _________________1L7dRP1ZXf_____________________________________________________ _________________。

1L7dRP1ZXf解读这是一道最基本的有机框图推断题。

突破口是由D的分子式(C2H6O>和反应④得C2H4可知D为乙醇，再由D与C在浓H2SO4和加热条件下生成C4H8O2，则可推知C为乙酸。

根据反应②可利用E的分子式＋H2O来推出B的分子式。

根据(4>的要求可综合推出B的同分异构体的结构特点应为有邻位取代基、官能团与B相同、不含有酚羟基(或苯环无羟基取代基>，所以答案很容易写出(见答案>。

(5>小题主要考查学生对乙烯性质和用途的了解，只要举出一例即可。

第4讲醛酮复习目标1．掌握醛、酮的典型代表物的组成、结构及性质。

2.掌握醛、酮与其他有机物的相互转化。

3.了解有机物分子中官能团之间的相互影响。

1．醛(1)组成与结构醛是由01烃基(或氢原子)与02醛基相连而构成的化合物，官能团为03醛基(或—CHO)，饱和一元醛的通式为04C n H2n O(n≥1)。

(2)常见醛的物理性质物质颜色气味状态溶解性甲醛(HCHO)05无色06强烈刺激性气味07气体08易溶于水乙醛09无色10刺激性气味11液体12与水、乙醇互溶CH3CHO)(3)化学性质(以乙醛为例)醛类物质与醇类、羧酸类物质的氧化还原关系为：(4)在生产、生活中的作用和影响①35%～40%的甲醛水溶液称为17福尔马林，具有杀菌消毒作用和防腐性能，常用作防腐剂和消毒剂，用于种子消毒和浸制生物标本。

但甲醛有毒，不可用于食品保鲜。

②劣质的装饰材料中挥发出的18甲醛，对环境和人体健康影响很大，是室内主要污染物之一。

2．酮(1)组成与结构酮是01羰基与02两个烃基相连的化合物，其结构可表示为03。

04丙酮是最简单的酮。

(2)化学性质(以丙酮为例)①不能被银氨溶液、新制Cu(OH)2等弱氧化剂氧化。

②催化加氢05。

③与HCN加成06。

请指出下列各说法的错因(1)醛基的结构简式可以写成—CHO，也可以写成—COH。

错因：醛基不能写成—COH。

(2)甲醛、乙醛、丙醛均无同分异构体。

错因：丙醛与丙酮互为同分异构体。

(3)欲检验CH2===CH—CHO分子中的官能团，应先检验“”后检验“—CHO”。

错因：检验“”一般用溴水或KMnO4(H＋)溶液，而两试剂均可氧化“—CHO”，故应先检验“—CHO”，后检验“”。

(4)凡是能发生银镜反应的有机物都是醛。

错因：甲酸、甲酸盐、甲酸酯都可发生银镜反应。

(5)1mol HCHO与足量银氨溶液充分反应，可生成2mol Ag。

错因：甲醛分子中相当于有2个—CHO，故1__mol__HCHO与足量银氨溶液充分反应，可生成4__mol__Ag。

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第十一章物质结构与性质第一板块教材复习课原子结构与性质原子核外电子排布1能层一二三四五能层符号K L M N O能级符号错误!2s错误!错误!3p错误!错误!错误!错误!4f5s 5p……轨道数1131351357……最多电子数2错误!6错误!错误!错误!2错误!错误!14……2错误!错误!错误!50原子轨道错误!3．基态原子核外电子排布的三个原理(1）能量最低原理电子总是先占有能量低的轨道，然后依次进入能量较高的轨道，使整个原子的能量处于最低状态。

即原子的电子排布遵循构造原理能使整个原子的能量处于最低状态。

如图为构造原理示意图：(2)泡利原理在一个原子轨道中，最多只能容纳2个电子,并且这两个电子的自旋状态相反。

如2s轨道上的电子排布为，不能表示为。

(3)洪特规则当电子排布在同一能级的不同轨道时，基态原子中的电子总是优先单独占据一个轨道，并且自旋状态相同。

如2p3的电子排布为，不能表示为或。

洪特规则特例：当能量相同的原子轨道在全满(p6、d10、f14）、半满（p3、d5、f7）和全空（p0、d0、f0)状态时，体系的能量最低,如：24Cr的电子排布式为1s22s22p63s23p63d54s1。

4．基态原子核外电子排布的表示方法表示方法以硫原子为例电子排布式1s22s22p63s23p4简化电子排布式［Ne]3s23p4电子排布图（轨道表达式）外围(价）电子排布式3s23p45．原子状态与原子光谱(1）原子的状态①基态原子：处于最低能量的原子。

第4讲生命中的基础有机化学物质合成有机高分子[考纲要求] 1.了解糖类的组成和性质特点，能举例说明糖类在食品加工和生物能源开发上的应用。

2.了解氨基酸的组成、结构特点和主要化学性质；了解氨基酸与人体健康的关系。

3.了解蛋白质的组成、结构和性质。

4.了解化学科学在生命科学发展中所起的重要作用。

5.了解合成高分子化合物的反应类型，高分子化合物的特征。

6.了解高分子化合物的应用。

考点一糖类、油脂、蛋白质的组成、结构和性质1．油脂(1>油脂的组成油脂是油和脂肪的统称，都是高级脂肪酸和甘油形成的酯，属于酯类化合物，含C、H、O三种元素。

(2>结构特点结构通式：(3>分类(4>油脂的化学性质①油脂的氢化(硬化>如油酸甘油酯与H2反应的方程式为。

②水解反应a．酸性条件下如硬脂酸甘油酯的水解反应方程式为。

b．碱性条件下——皂化反应如硬脂酸甘油酯的水解反应方程式为。

碱性条件下水解程度比酸性条件下水解程度大。

2．糖类(1>糖的组成、结构和分类①组成和结构a．组成：一般符合通式Cn(H2O>m。

b．结构：多羟基醛或多羟基酮及它们的脱水缩合物。

②分类(2>葡萄糖与果糖①组成和分子结构、—OHa．还原性：能发生银镜反应，能与新制Cu(OH>2反应。

b．加成反应：与H2发生加成反应生成己六醇。

c．酯化反应：葡萄糖含有醇羟基，能与羧酸发生酯化反应。

d．发酵成醇：由葡萄糖发酵制乙醇的化学方程式为。

(3>二糖——蔗糖与麦芽糖①相似点a．都属于高分子化合物，属于多糖，分子式都可表示为(C6H10O5>n。

b．都能发生水解反应，反应的化学方程式分别为；c．都不能发生银镜反应。

②不同点a．通式中n值不同；b.淀粉遇碘呈现特殊的蓝色。

3．氨基酸和蛋白质(1>氨基酸的结构与性质①组成组成蛋白质的氨基酸几乎都是α­氨基酸，其结构简式可以表示为。

②化学性质a．两性(以为例>与盐酸反应的化学方程式：。