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第2节金属晶体与离子晶体第二课时离子晶体【教学目标】知识与技能：1、理解离子晶体的结构模型及其性质的一般特点。
2、了解离子晶体的空间结构及离子配位数。
3、知道晶格能及其影响因素4、了解决定离子晶体主要物理性质。
过程与方法：通过探究活动，培养学生观察、分析，归纳的能力情感态度与价值观：通过学习离子晶体的结构与性质，激发学生探究热情与精神。
进一步认识“结构决定物质性质”的客观规律【教学重点、难点】离子晶体的空间堆积方式，离子晶体的结构特点。
【教学方法】借助模型课件教学。
【教学过程】【复习引入】1. 晶体有哪些类型？2. 什么叫离子晶体？【回答】1. 金属晶体，离子晶体，分子晶体和原子晶体。
２.离子晶体是阴、阳离子通过离子键结合，在空间呈现有规律的排列所形成的晶体。
【板书】二、离子晶体【过渡】我们知道，离子晶体中阴阳离子通过离子键相互结合，因此离子晶体的熔点和离子晶体的稳定性与离子键的强弱有关。
离子键的强弱在一定程度上可以用离子晶体的晶格能来衡量。
请同学们自学81页到872页，通过交流研讨，弄清楚以下几个问题：１.什么叫晶格能？2.结构相似的离子晶体，晶格能的大小与哪些因素有关？【回答】晶格能∝q1ⅹq2／r晶格能的大小还与离子晶体的结构型式有关【总结】对结构相似的离子晶体，阴阳离子间的距离越小，所带电荷数越多，晶格能越大，熔点越高。
【练习】试比较CaO、BaO、NaCl、KCl的熔点高低顺序【回答】CaO>BaO>NaCl>KCl【过渡】我们知道结构决定性质，在学习了晶体的结构以后，请同学们总结离子晶体具有哪些特性？【讨论总结】引导学生共同总结出离子晶体的特性：１. 熔点、沸点较高，而且随着离子电荷的增加，核间距离的缩短，晶格能增大，熔点升高。
２. 一般易溶于水，而难溶于非极性溶剂。
３. 固态时不导电，熔融状态或在水溶液中能导电。
【小结】离子晶体是阴阳离子通过离子键结合在空间城县有规律的排列所形成的晶体。
第4课时分子晶体晶体结构的复杂性1.60确认存在着另一种分子N60，它与C60的结构相似，在高温或机械撞击时，其积蓄的巨大能量会在一瞬间释放出来。
下列关于N60的说法正确的是（）A．N60是由共价键结合而成的空心球状结构，是一种共价晶体B．N60和14N都是氮的同位素C．N60与NO2互为同素异形体D．N60的发现开发出了新的能源，可能成为很好的火箭燃料2．下列有关分子晶体的说法中一定正确的是（）A．分子内均存在共价键B．分子间一定存在范德华力C．分子间一定存在氢键D．分子晶体全部为化合物3．分子晶体具有的本质特征是（）A．组成晶体的基本构成微粒是分子B．熔融时不导电C．晶体内微粒间以分子间作用力相结合D．熔点一般比原子晶体低4．某分子晶体结构模型如图，下列说法正确的是（）A．该模型可以表示H2O的分子模型B．图中每个线段代表化学键C．表示的是非极性分子D．空间网状结构，熔沸点高5．AB型化合物形成的晶体结构多种多样。
下图所示的几种结构所表示的物质最有可能是分子晶体的是（）A．①③ B．②⑤C．⑤⑥ D．③④⑤⑥6．如图分别表示冰晶体、干冰晶体、金刚石晶体的结构，下列关于这些晶体的说法正确的是（）A．冰晶体中只存在范德华力和氢键两种作用力B．沸点：金刚石>干冰>冰C．冰晶体中的氧原子和金刚石中的碳原子均可形成四面体结构D227.①HCl②HBr③HI④CO⑤N2⑥H2⑦H2OA．①②③④⑤⑥⑦ B．⑦③②①⑤④⑥C．⑦③②①④⑤⑥ D．⑥⑤④③⑦②①8．分子晶体在通常情况下不具有的性质是（）A．晶体构成微粒是分子B．干燥或熔化时均能导电C．分子间以范德华力结合D．熔点、沸点一般低于共价晶体和离子晶体9．下列说法正确的是（）A．二氧化硅与二氧化碳都是共价化合物，且晶体类型相同B．氧气生成臭氧的过程中有化学键的断裂和生成C．因为N≡N键的键能比O===O键的键能大，所以氮气的沸点比氧气的高D．硫晶体与氖晶体均是由单原子构成的分子晶体10．如图为冰晶体的结构模型，大球代表O原子，小球代表H原子，下列有关说法正确的是（）A．冰晶体中每个水分子与另外四个水分子形成四面体B．冰晶体具有空间网状结构，是共价晶体C．水分子间通过H—O键形成冰晶体D11.下列说法正确的是（）A．石墨为共价晶体B．C和Si为同主族元素，Na2CO3和Na2SiO3的结构相同C．有些晶体居于金属晶体、离子晶体、共价晶体和分子晶体之间的过渡状态，形成过渡晶体D．即使有些物质的组成复杂，其晶体结构中仍只存在一种作用力12．石墨晶体中碳原子的杂化轨道类型及同层原子间的主要作用力分别是（）A．sp、范德华力 B．sp2、范德华力C．sp2、共价键 D．sp3、共价键13．硅酸盐与二氧化硅一样，都以硅氧四面体作为基本结构单元。
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第2课时分子晶体［学习目标定位］ 1.了解分子晶体的概念、结构特点及常见的分子晶体。
2.能够从范德华力、氢键的特征，分析理解分子晶体的物理特性。
3。
会比较判断晶体类型.一、分子晶体及其结构特点1．概念及微粒间的作用（1)概念：分子间通过分子间作用力相结合形成的晶体叫分子晶体。
（2)微粒间的作用:分子晶体中相邻分子之间以分子间作用力相互吸引.2．分子晶体的结构特点（1)碘晶体的晶胞是一个长方体，在它的每个顶点上有1个碘分子，每个面上有1个碘分子，每个晶胞从碘晶体中分享到4个碘分子。
氯单质、溴单质的晶体结构与碘晶体的结构非常相似，只是晶胞的大小不同而已。
(2)干冰晶体是一种面心立方结构，在它的每个顶点和面心上各有1个CO2分子，每个晶胞中有4个CO2分子.干冰晶体每个CO2分子周围,离该分子最近且距离相等的CO2分子有12个。
（3）在冰晶体中，由于水分子之间存在具有方向性的氢键，迫使在四面体中心的每个水分子与四面体顶角方向的4个相邻水分子相互吸引，这样的排列使冰晶体中的水分子的空间利用率不高,留有相当大的空隙,比较松散。
第3章物质的聚集状态与物质性质2.3 金属晶体与离子晶体（第2
课时）配位键
3月3日我讲了一节公开课，通过这次活动我收获颇多，有优点也有缺点，为了探究自己在教学过程中存在的问题，为使以后在教学过程中明确思路，现对这一节课进行一下反思：一、成功之处：
这节课我准备的比较充分。
在备课过程中，我充分利用信息资源，对知识深挖掘，对这方面的知识做了深入的分析，真正做到重点突出。
在备课过程中，我设置了两个教学重点，1、知识技能：了解简单配位键的形成2、过程与方法：探究氨水中NH3分子与CuSO4溶液中的 Cu2+反应还是与阴离子反应
为调动学生的学习积极性，我找了一些学生感兴趣的问题：如普鲁士蓝。
在教学过程中，我以探究为手段，复习归纳总结知识，力求使化学知识与实际操作结合起来，培养学生分析问题、解决问题的能力。
在教学过程中我注重了落实，在落实过程中，真正做教师导、学生学，并且注意倾听学生的不同意见，充分发挥学生的主动性，让学生自己分析解决问题。
二、不足之处：
在这节课中，总结出来有“两板”。
第一板，在教学过程中使用小黑板“板”。
在以后教学过程中，应该灵活一点，在设计过程中应该给学生留出活动的“天地”。
正象赵老师所说的学生是喜欢战的。
不要怕学生回答不对，敢于面对学生的错，可以让学生在改错的过程中，提高能力。
第二“板”教态板，缺乏激情，没有真正调动起学生的积极性，课堂上学生的学习气氛不够热烈。
总之，通过这一节课，在老师们的指导下，使我自己提高了许多。
多谢赵老师给了我这一次锻炼的机会。
