2018版高考化学一轮总复习(限时训练)：第八章第25讲限时训练(有解析)

限时训练［选题细目表]仅有一个选项符合题意）1．(2017·太原模拟）下列叙述正确的是( ）A．含1 mol溶质的任何溶液，物质的量浓度一定相等B．配制1 mol·L－1NaCl溶液1 L，其方法是将58.5 g NaCl溶于1 L水中即可C．体积相同、物质的量浓度相同的同种溶液所含溶质的粒子数一定相同D．1 L 0.5 mol·L－1 CaCl2溶液中,Ca2＋与Cl－的物质的量浓度都是0。

5 mol·L－1解析:A选项未指明溶液的体积，故A选项错误。

B选项中,虽然58.5 g NaCl恰好是1 mol，但用的是1 L水，而不是最后形成1 L NaCl 溶液，故B选项错误.C选项中，不论是非电解质还是电解质，体积相同、物质的量浓度相同的同种溶液所含溶质的粒子数必相同，故C选项正确。

D选项中，CaCl2是强电解质，溶于水电离成Ca2＋和Cl－,在1 L 0.5 mol·L－1 CaCl2溶液中Ca2＋和Cl－的物质的量浓度分别是0.5 mol·L－1和1 mol·L－1,故D选项不正确。

答案：C2．下列溶液中,溶质的物质的量浓度不是1 mol·L－1的是( ) A．10 g NaOH固体溶解在水中配成250 mL溶液B．将80 g SO3溶于水并配成1 L的溶液C．将0.5 mol·L－1的NaNO3溶液100 mL加热蒸发掉50 g水的溶液D．标准状况下，将22.4 L氯化氢气体溶于水配成1 L溶液解析：A项，c（NaOH）＝错误!＝1 mol·L－1；B项,c（H2SO4)＝错误!＝1 mol·L－1；C项，蒸发掉50 g水后，溶液的体积并不是50 mL，NaNO3的浓度也不是1 mol·L－1；D项,c(HCl）＝错误!＝1 mol·L－1。

答案：C3．下图是某同学用500 mL容量瓶配制0.10 mol·L－1 NaOH溶液的过程：该同学的错误步骤有( ）A．1处B．2处C．3处D．4处解析：第①步不能把NaOH放在称量纸上称量；第④步玻璃棒应接触容量瓶内壁刻度线以下的部分；第⑤步定容时应平视刻度线.答案:C4．利用碳酸钠晶体（Na2CO3·10H2O）来配制0.5 mol·L－1的碳酸钠溶液1 000 mL，假如其他操作均是准确无误的，下列情况会引起配制溶液的浓度偏高的是（)A．称取碳酸钠晶体100 gB．定容时俯视观察刻度线C．移液时,对用于溶解碳酸钠晶体的烧杯没有进行洗涤D．定容后，将容量瓶振荡均匀，静置发现液面低于刻度线，于是又加入少量水至刻度线解析：A项,称取碳酸钠晶体质量应为143 g，所以结果偏低；B 项,俯视观察时液面低于刻度线，溶液体积偏小，浓度偏大；C项中，不洗涤烧杯会损失溶质,导致结果偏低；D项,摇匀后发现液面低于刻度线是由于液体沾在瓶壁和磨口处所致，不会造成偏差，若加水则使所配溶液浓度偏低。

1．(2016· 头模拟)对于 0.1mol·－1NH 4Cl 溶液，下列说法正确的是( )4444444限时训练[选题细目表]考查知识点1.盐类水解的影响因素2.盐类水解的规律和应用3.电解质溶液中微粒浓度的大小比较4.盐类水解知识的综合应用基础题12、3 中档题5、96、8410 较难题711一、选择题(本题包括 7 个小题，每小题 6 分，共 42 分，每小题仅有一个选项符合题意)汕 LA ．升高温度，溶液 pH 升高B ．通入少量 HCl 气体，c(NH ＋)和 c(Cl －)均增大C ．c(NH ＋)＋c(OH －)＝c(Cl －)＋c(H ＋)D ．c(Cl －)>c(H ＋)>c(NH ＋)>c(OH －)解析：NH 4Cl 是强酸弱碱盐，水解后溶液显酸性，发生反应为 NH ＋＋H 2ONH 3·H 2O ＋H ＋。

水解反应是吸热反应，升高温度，水解程度增大，溶液pH减小，A 错；通入少量 HCl 气体，c(Cl －)、c(H ＋)均增大，水解平衡逆向移动，c(NH ＋)增大，B 对；电荷守恒为 c(NH ＋)＋c(H ＋)＝c(Cl －)＋c(OH －)，C 错；水解是微弱的，溶液中离子浓度大小关系为 c(Cl －)>c(NH ＋)>c(H ＋)>c(OH －)，D 错。

答案：B2．下列有关问题与盐的水解有关的是()①NH 4Cl 与 ZnCl 2 溶液可作焊接金属中的除锈剂济②草木灰与铵态氮肥不能混合施用③实验室盛放碳酸钠溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞④加热蒸干 CuCl 2 溶液得到 Cu(OH) 2 固体A ．①②③C ．①④B ．②③④D ．①②③④解析：①NH 4Cl 与 ZnCl 2 溶液水解均显酸性，可以除去金属表面的锈；②草木灰的主要成分为碳酸钾，水解显碱性，而铵态氮肥水解显酸性，因而不能混合施用；③碳酸钠溶液水解显碱性，而磨口玻璃塞中的二氧化硅会与碱反应生成硅酸钠，将瓶塞与瓶口黏合在一块儿而打不开，因此实验室盛放碳酸钠的试剂瓶应用橡胶塞；④CuCl 2 溶液中存在水解平衡：CuCl 2＋2H 2OCu(OH) 2＋2HCl ，加热时，HCl挥发使平衡不断右移，最终得到 Cu(OH) 2 固体。

大题冲关滚动练之八——电解质溶液的图表类综合题1．pC类似于pH，是指极稀溶液中的溶质浓度的常用对数的负值。

如某溶液中某溶质的浓度为1×10－3mol·L－1，则该溶液中该溶质的pC＝－lg(1×10－3>＝3。

如图为25℃时H2CO3溶液的pC—pH图。

请回答下列问题(若离子浓度小于10－5mol·L－1，可认为该离子不存在>：(1>在同一溶液中，H2CO3、HCO错误!、CO错误!________(填“能”或“不能”>大量共存。

b5E2RGbCAP (2>当pH＝7时，溶液中含碳元素的主要微粒的物质的量浓度的大小关系为________。

(3>H2CO3一级电离平衡常数的数值Ka1≈__________。

(4>解释pH<5的溶液中H2CO3的pC总是约等于3的原因是____________________。

p1EanqFDPw(5>人体血液里主要通过碳酸氢盐缓冲体系(H2CO3/HCO错误!>可以抵消少量酸或碱，维持pH≈7.4。

当过量的酸进入血液中时，血液缓冲体系中的c(H＋>/c(H2CO3>最终将_____。

DXDiTa9E3dA．变大B．变小C．基本不变D．无法判断答案(1>不能(2>c(HCO错误!>>c(H2CO3>>c(CO错误!>RTCrpUDGiT(3>10－6 (4>当pH<5时，此溶液是碳酸的饱和溶液(5>A解读(1>根据图像推断三种离子不能大量共存，如当pH＝4时，c(HCO错误!>达不到5PCzVD7HxA10－5mol·L－1，而CO错误!的浓度更小。

(2>根据图像，当pH＝7时，c(HCO错误!>>c(H2CO3>>c(CO错误!>。

限时训练[选题细目表]一、选择题(本题包括7个小题，每小题6分，共42分，每小题仅有一个选项符合题意)1．下列说法正确的是()A．Fe2(SO4)3溶液和KI溶液反应的离子方程式：Fe3＋＋2I－===Fe2＋＋I2B．1 L 0.1 mol·L－1的Fe2(SO4)3溶液和足量Zn充分反应，生成11.2 g FeC．检验Fe(NO3)2晶体是否已被氧化变质的实验方案为将Fe(NO3)2样品溶于稀H2SO4后，滴加KSCN溶液，观察溶液是否变红D．因为Fe3＋具有氧化性，故用KSCN溶液可以鉴别Fe3＋解析：A项，违背电荷守恒；C项，加酸后Fe2＋被HNO3氧化为Fe3＋，不能检验Fe3＋的生成；D项，KSCN检验Fe3＋不是利用Fe3＋的氧化性。

答案：B2．一定条件下，下列物质可通过化合反应制得的共有()①小苏打②硫酸铝③氯化亚铁④磁性氧化铁⑤氢氧化铜⑥氢氧化铁A．3种B．4种C．5种D．6种解析：①Na2CO3＋H2O＋CO2===2NaHCO3，属于化合反应；③2FeCl3＋Fe===3FeCl2，属于化合反应；④Fe与O2在点燃条件下生成Fe3O4，是化合反应；⑥4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3，是化合反应。

答案：B3．等质量的下列物质与足量稀硝酸反应，放出NO物质的量最多的是()A．FeO B．Fe2O3C．FeSO4D．Fe3O4解析：根据得失电子守恒，还原剂提供的电子越多，氧化剂硝酸生成的NO的物质的量就越多。

1 g题述四种物质能提供的电子的物质的量为A.156＋16×1 mol；B.0；C.156＋32＋16×4×1 mol；D.156×3＋16×4×1 mol(Fe3O4也可以写为Fe2O3·FeO)，等质量时提供电子的物质的量最多的为FeO。

答案：A4．在含有下列离子组的溶液中，加入Fe(NO3)2固体后，仍然能够大量共存的离子组是()A．K＋、SO2－4、NH＋4、CO2－3B．K＋、Ba2＋、OH－、Cl－C．Na＋、H＋、Cl－、SO2－4D．Na＋、Mg2＋、Cl－、NO－3解析：A中CO2－3和Fe2＋不能大量共存；B中Fe2＋和OH－不能大量共存；C中H＋、NO－3和Fe2＋因发生氧化还原反应而不能大量共存。

专题讲座无机化学工艺流程题的解题策略工艺流程题就是将化工生产中的生产流程用框图形式表示出来，并根据生产流程中有关的化学知识步步设问，是无机框图题的创新，题目常常以现代工业生产为基础，将化学工艺流程进行简化，与化工生产成本、环境保护等相融合，考查物质的制备、检验、分离等基本实验原理在化工生产中的实际应用，是近几年高考化学命题中的常考题型.一、题型结构1．化工流程线路示意图.（1）箭头：箭头进入的是投料(即反应物)、出去的是生成物（包括主产物和副产物）。

(2）三线：物料进出线、操作流程线、循环操作线。

2．涉及问题.（1)原料的预处理。

（2)反应条件的控制(温度、压强、催化剂、原料配比、pH、溶剂等).（3）反应原理（化学平衡、水解平衡、化学反应速率、反应热、电化学等)。

（4）绿色化学问题（物质循环利用、废物的处理、原子利用率、能量充分利用等）.（5)化工安全(防爆、防污染、防中毒等)。

二、解题思路及方法1．解题思路。

审题错误!析题错误!答题错误!2．解题方法。

(1)首尾分析法：对一些线型流程工艺（从原料到产品为一条龙的生产工序）试题,首先对比分析流程图中第一种物质(原材料)与最后一种物质（产品)，从对比分析中找出原料与产品之间的关系,弄清生产过程中原料转化为产品的基本原理和除杂、分离、提纯产品的化工工艺,然后再结合题设的问题，逐一推敲解答.（2）分段分析法：对于用同样的原材料生产多种（两种或两种以上)产品(包括副产品）的工业流程题,用分段分析法更容易找到解题的切入点。

（3)交叉分析法:有些化工生产选用多组原材料，先合成一种或几种中间产品，再用这一中间产品与部分其他原材料生产所需的主流产品,这种题适合用交叉分析法。

就是将提供的工业流程示意图结合常见化合物的制取原理划分成几条生产流水线,然后上下交叉分析.3．答题步骤。

（1)从题干中获取有用信息，了解生产的产品。

（2）整体浏览一下流程，基本辨别出预处理、反应、提纯、分离等阶段。

衡中作业(二十五) 1.只改变一个影响化学平衡的因素,平衡常数K 与化学平衡移动的关系叙述不正确的是( )A.K 值不变,平衡可能移动B.平衡向右移动时,K 值不一定变化C.K 值有变化,平衡一定移动D.相同条件下,同一个反应的方程式的化学计量数增大2倍,K 值也增大两倍【试题解析】：因改变压强或浓度引起化学平衡移动时,K 值不变,A 项和B 项均正确；K 值只与温度有关,K 值发生了变化,说明体系的温度改变,则平衡一定移动,C 项正确；相同条件下,同一个反应的方程式的化学计量数增大2倍,K 值应该变为K 2原,D 项错误。

【试题参考答案】：D2.某温度时,N 2＋3H 22NH 3的平衡常数K ＝a ,则此温度下,NH 332H 2＋12N 2的平衡常数为( )A.a 12B.a －12C.12aD.a －2 【试题解析】：N 2(g)＋3H 2(g)2NH 3(g)的化学平衡常数K ＝a ,故相同温度时反应2NH 3(g)N 2(g)＋3H 2(g)化学平衡常数为1K ＝1a ,故相同温度时反应NH 3(g)12N 2(g)＋32H 2(g)化学平衡常数为(1a )12＝a －12。

【试题参考答案】：B3.t ℃时,某一气态平衡体系中含有X(g)、Y(g)、Z(g)、W(g)四种物质,此温度下发生反应的平衡常数表达式为：K ＝c (X )·c 2(Y )c 2(Z )·c 2(W ),有关该平衡体系的说法正确的是( )A.升高温度,平衡常数K 一定增大B.升高温度,若混合气体的平均相对分子质量变小,则正反应是放热反应C.增大压强,W(g)质量分数增加D.增大X(g)浓度,平衡向正反应方向移动【试题解析】：根据平衡常数的定义,推出此反应是2Z(g)＋2W(g)X(g)＋2Y(g),A.化学平衡常数只受温度影响,但题目中没有说明此反应是放热反应还是吸热反应,因此无法判断,故错误；B.根据M＝m/n,因为组分都是气体,因此气体质量不变,平均相对分子质量变小,说明n增大,说明升高温度,平衡向逆反应方向移动,根据勒夏特列原理,正反应方向是放热反应,故正确；C.根据勒夏特列原理,增大压强,平衡向正反应方向进行,W的质量分数减小,故错误；D.根据化学反应方程式,增大X的浓度,平衡向逆反应方向移动,故错误。

专题讲座化学简答题的答题策略与模板快速、规范答题是获取高分的必要条件。

在这里将高中阶段的实验题型、文字表述题型等进行归纳，提供答题模板，点拨解题技巧，突破解题容易出现的“两不能”障碍：知其所以但不能准确表达，思路清晰但不能快速解答。

1．液体体积测量中读数的答题关键。

答题要素：(1)平视：视线与刻度线和凹液面在同一水平线上。

(2)读数：液面最低点(最底端、最底处、最底部、最低处)与刻度线相切。

得分点及关键词：(1)“平视”“刻度线”“凹液面”。

(2)“液面最低点”“相切”。

2．沉淀洗涤是否完全的检验答题模板。

取少许最后一次洗涤滤液，滴入少量……溶液(试剂)，若……(现象)，表示已经洗涤完全。

说明：解答此类题目要注意四个得分点：取样＋试剂＋现象＋结论。

(1)取样：要取“少许最后一次”洗涤滤液。

(2)试剂：选择合理的试剂。

(3)现象：需有明显的现象描述。

(4)结论：根据现象作出结论。

3．实验操作的原因、目的、作用的答题要点。

答题要素：(1)明确实验目的：做什么？(2)明确操作目的：为什么这样做？(3)明确结论：这样做会有什么结果？理由是什么？得分点及关键词；(1)操作：怎么“做”？为什么这样“做”。

(2)作用：需有明确的结论、判断、理由。

4．实验现象的准确、全面描述。

答题要素：(1)现象描述要全面：看到的、听到的、触摸到的、嗅到的。

(2)现象描述要准确：如A试管中……、B处有……(3)按“现象＋结论”格式描述，忌现象结论不分、由结论推现象、指出具体生成物的名称。

得分点及关键词：针对不同状态可按以下模板回答：(1)溶液中：颜色由……变成……，液面上升或下降(形成液面差)，溶液变浑浊，生成(产生)……沉淀，溶液发生倒吸，产生大量气泡(或有气体从溶液中逸出)，有液体溢出等。

(2)固体：表面产生大量气泡，逐渐溶解，体积逐渐变小(变细)，颜色由……变成……等。

(3)气体：生成……色(味)气体，气体由……色变成……色，先变……后……(加深、变浅、褪色)等。

限时训练[选题细目表]一、选择题（本题包括7个小题，每小题6分，共42分，每小题仅有一个选项符合题意）1．下列有关摩尔质量的描述或应用中，正确的是( )A．OH－的摩尔质量是17 g·mol－1B．CO2的摩尔质量是44 gC．铁原子的摩尔质量等于铁原子的相对原子质量D．一个钠原子的质量约等于错误!答案：A2．(2016·泉州一模）某气体的摩尔质量为M g·mol－1，N A表示阿伏加德罗常数的值，在一定的温度和压强下，体积为V L的该气体所含有的分子数为X。

则错误!表示的是( )A．V L该气体的质量（以g为单位)B．1 L该气体的密度C．1 mol该气体的体积(以L为单位)D．1 L该气体中所含的分子数解析：错误!是该气体的物质的量,与M相乘是该气体的质量，质量除以V(体积)得气体的密度.答案:B3．(2016·周口模拟）下列叙述不正确的是( )A．CO2的摩尔质量是44 g·mol－1，表示1 mol CO2的质量为44 gB．H2SO4溶液的物质的量浓度为1 mol·L－1，表示1 L溶液中含有1 mol H2SO4C．气体摩尔体积V m≈22。

4 L·mol－1，表示1 mol任何气体的体积都约为22.4 LD．阿伏加德罗常数N A≈6。

02×1023 mol－1,表示1 mol任何粒子集体所含的粒子数约为6.02×1023解析：在标准状况下，1 mol任何气体的体积都约为22。

4 L,故C错误。

答案：C4．(2017·洛阳调研）工业上将氨气和空气的混合气体通过铂—铑合金网发生氨氧化反应,若有标准状况下V L氨气完全反应，并转移n个电子，则阿伏加德罗常数(N A）可表示为（)A.11.2n5V B.5V11。

2nC.错误!D。

错误!解析：根据反应4NH3＋5O2错误!4NO＋6H2O，当有标准状况下V L NH3完全反应时，NH3的物质的量为错误!mol，转移电子的物质的量为错误!mol,已知在此反应中转移电子数为n，则n＝错误!×N A，所以，N A＝错误!。