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备考2021年中考化学复习专题：身边的化学物质_水与常见的溶液_电解水实验备考2021中考化学复习专题：身边的化学物质_水与常见的溶液_电解水实验，专项训练单选题：1、(2019和平.中考模拟) 通过下列图示实验得出的结论中正确是（）A . 所示实验既说明甲烷具有可燃性，又说明甲烷中含有碳、氢两种元素B . 所示实验既说明二氧化碳密度比空气大，又说明二氧化碳不能燃烧也不支持燃烧C . 所示实验既说明电解水生成氢气和氧气，又说明水是由氢气和氧气组成的 D . 所示实验既可探究可燃物的燃烧条件，又说明红磷不是可燃物2、(2020江苏.中考模拟) 水是地球上最常见的物质之一，也是实验室常用的试剂。
如图所示实验中都用到水。
图1图2图3图4有关说法正确是（）A . 上图所示实验过程中均发生了化学变化B . 图1实验相关反应中元素的化合价均发生了改变，b管内的气体可作燃料C . 图2实验盖上瓶盖振荡后软塑料瓶变瘪，所得液体的pH小于7D . 图3、图4实验加入适量水后都放热，所得液体均可使紫色石蕊溶液变红物质组成的实验图，下列说法不正确是（ ）A . A 实验中烧杯是一个干冷烧杯，可通过观察实验现象确定甲烷的组成B . B 中实验室通过生成物的组成来推断水的组成C .C 实验是利用可燃物消耗瓶内的氧气使瓶内压强减小，来推测空气中氧气的含量D . 从研究方法来看，A 实验与B 实验的方法相同4、(2019巴中.中考真卷) 下列图示与相应的文字描述完全相符合的是（ ）A . 表示水电解实验中生成氢气与氧气体积比B . 表示Ba(OH)溶液中逐渐滴加稀H SO 后溶液中的溶质质量变化C . 表示足量的Mg 、Fe 、Zn 与等质量、等质量分数的稀硫酸溶液反应产生氢气的质量D . 表示同一温度下饱和NaCl 溶液中加入固体NaCl,溶液中溶质的质量变化5、(2019自贡.中考真卷) 下列实验现象的描述中,错误的是（ ）A . 铁丝在氧气中剧烈燃烧,火星四射,生成黑色固体B . 硫在氧气中燃烧,发出蓝紫色火焰C . 电解水时正极和负极产生气体的体积比为1:2D . 向石蕊溶液中滴加稀硫酸后,溶液由紫色变成蓝色6、(2018巴彦淖尔.中考真卷) 如图是电解水的简易实验装置。
【真题剖析】考点一：水的组成、性质及水的净化1、小明利用如图所示的装置探究水的组成。
通电一段时间后，试管a与试管b所收集到的气体体积之比约为____________，质量比是____________，通过该实验小明得出了许多结论，请你说出一条____________。
【答案】2：1；1：8；水是由氢、氧两种元素组成（1个水分子中含有2个氢原子和1个氧原子；水分子中氢、氧两种元素的原子个数比为2：1；化学变化中分子可分原子不可分等）2、在野外和灾区可用下列几个步骤将河水转化为饮用水：①化学沉降（用明矾）②消毒杀菌（漂白粉）③自然沉降④加热煮沸。
以上处理过程最合理的顺序是（）A．③②①④ B．③①②④ C．③①④② D．①③②④【解析】本题考查水净化的知识。
水中存在的杂质一般分悬浮物和溶解物两类。
净化水的过程主要是：（1）自然沉降（2）加絮凝剂，使悬浮在水中的微小颗粒状杂质被吸附凝聚，然后沉降分离出（3）在过滤后水中通入消毒药剂，得到较纯净的自来水。
（4）煮沸后再饮用。
通过前几步处理后的水还不能直接饮用，因为在净化水时人们经常用漂白粉，漂白粉与水反应生成氯气，对人体有害，但水温达到100度，有害物质会随蒸气蒸发而大大减少，如继续沸腾3分钟，则饮用更安全。
【答案】B【举一反三】【变式1】图37-2是改进的电解水的实验装置示意图，请据图回答下列问题：（1）写出电解水的化学方程式：________________；（2）用玻璃三通管将图37-2装置电解水时产生的气体混合在一起，点燃用该混合气吹出的肥皂泡时的实验现象是：____________；（3）该实验装置的优点是：________________；（4）与课本实验装置相比，用该装置进行该实验的主要不足之处是：___________________。
【答案】（1）2H2O2H2↑+O2↑（2）产生剧烈的爆鸣声（3）仪器和装置都用生活中废旧物品制成，体现了环保与节约资源的理念（4）硬质塑料管没有刻度，无法测量两种气体的体积比考点二：溶液的概念3、把少量物质分别加入到另一物质中，充分搅拌，可以得到溶液的是（）A．碘加入汽油中 B．面粉加入水中C．高锰酸钾加入汽油中 D．植物油加入水中【答案】A【举一反三】【变式3】如图37-3所示装置，向试管里的水中加入某种物质后，U形管右边支管的红墨水液面降低，左边支管的红墨水液面上升，则加入的物质可能是（）A．氢氧化钠 B．生石灰 C．浓硫酸 D．硝酸铵【解析】本题考查的是物质溶解时的放热和吸热现象。
备考2021年中考化学复习专题：身边的化学物质_水与常见的溶液_一定溶质质量分数的溶液的配制，实验探究题专训及答案备考2021中考化学复习专题：身边的化学物质_水与常见的溶液_一定溶质质量分数的溶液的配制，实验探究题专训1、(2020饶平.中考模拟) 测定实验中使用的标有质量分数为16%的盐酸（图1）的实际质量分数。
（1） 为了测定，需配制20%的氢氧化钠溶液100g 。
配制步骤有：①溶解 ②计算，需氢氧化钠________g ，需要水________mL 。
③装瓶并贴标签 ④称取氢氧化钠，其正确的顺序为________（填序号）。
配制氢氧化钠溶液时，需要的玻璃仪器有量筒、烧杯、滴管及________。
（2） 小明同学在烧杯中加入配得的氢氧化钠溶液20g ，再逐滴加入该盐酸。
用pH 测定仪测定滴加过程中溶液的pH ．图2为测定仪打印出的滴加盐酸的质量与溶液pH 的关系图。
①a 点对应的溶液呈________（填“酸性”、“碱性”或“中性”）；b 点对应的溶液中的溶质为________（写名称）。
②请以此次测定的数据，计算该盐酸的实际质量分数为________。
2、(2019双台子.中考模拟) 某化学兴趣小组的同学做粗盐（含有难溶性杂质和可溶性杂质）提纯实验。
（1） 实验一：如图是同学们做粗盐提纯实验的操作示意图。
请回答下列问题：操作③中用玻璃棒搅拌的作用是________。
（2） 操作⑥中的不正确是________。
（3） 粗盐提纯实验的操作顺序为（填操作序号）________、称量精盐并计算产率。
（4） 操作④中，当观察到蒸发皿中________时，停止加热。
（5）实验二：上述方法制得的精盐中除了含有NaCl 外，还含有MgCl 、CaCl 、Na SO 等可溶性杂质。
同学们为了得到更纯的NaCl ，设计了如下的实验方案：请回答下列问题：若将步骤④和⑤顺序颠倒会引发的后果是________。
（6） 沉淀B 中除了含有CaCO 以外还含有________。
专题1.2 水和溶液专题1.2.1 水认识水的组成（B），知道硬水与软水等的区别（A）；了解吸附、沉降、过滤和蒸馏等净化水的常用方法（B）。
一、水的组成、净化方法及硬水的软化方法考查思路（一）净化水的常用方法、硬水与软水的区别及转化，如第1、2、3（B）、4（C）、5（B）（C）题分别考查了硬水与软水的概念及区别方法、净化水的四种常见方法。
1．硬水中含较多的Ca2＋、Mg2＋，常用区分硬水和软水。
[2013年] 2．能用于区分硬水和软水的方法是A．闻气味 B．观察颜色 C．加肥皂水 D．加食盐水[2017年] 3．下列区分物质的方法或试剂不正确的是A．用灼烧法区分腈纶线、羊毛线 B．用肥皂水区分硬水、软水C．用熟石灰区分氯化铵、硫酸铵 D．用水区分硝酸铵、氢氧化钠[2019年]4. 水是化学学习和研究的重要物质。
下列有关水的说法正确的是A.冰和水的共存物属于混合物B.有水生成的反应一定属于中和反应C.可用肥皂水区分软水和硬水D.水汽化时体积增大是因水分子变大[2020年]5. 人类的日常生活和工农业生产离不开水。
下列关于水的叙述不正确的是A. 水与冰块混合得到混合物B. 净水常用方法有沉淀、过滤、吸附、蒸馏等C. 硬水是指含有较多可溶性钙、镁化合物的水D. 水电解时所产生的氢气和氧气的质量比为1：8[2022年]（二）考查水的组成、水通电分解（2H2O 通电2H2↑+O2↑）及相关计算，如第5（D）、6、7（D）、8（BC）、9（BC）、10（CD）、11（A）题分别考查了水的组成、构成及电解水的化学方程式、生成物的质量比。
6．用化学方程式表示下列反应原理：用电解水的方法制取氢气。
[2014年] 7．2015年世界水日的主题是“水与可持续发展”。
下列说法正确的是A.冰水共存物属于纯净物B．硬水和软水可用石蕊溶液来区分C．有水生成的反应一定是酸和碱的中和反应D．水电解时产生氢气和氧气的质量比为2︰1[2015年] 8．下列有关水的说法中正确的是A．水与冰块混合得到混合物B．水的蒸发和水通电分解都属于物理变化C．硬水是指含有较多可溶性钙、镁化合物的水D．水沸腾时可冲起壶盖，说明温度升高分子会变大[2016年]9.下列有关水的说法正确的是A.冰水共存物属于混合物B.水是由氢元素和氧元素组成的化合物C.将硬水过滤可得到软水D.凡是有水生成的反应一定是中和反应[2018年]10.2021年世界水日主题是“珍惜水、爱护水“。
班级姓名学号使用时间：2012年月日计划专题一身边的化学物质1.2水与常见的溶液【【教材放大镜】水是由和两种元素组成的，也是一种氧化物。
每个水分子是由和构成。
■在电解水的实验中，正极放出的是，负极放出的是，且正极放出的氧气与负极放出氢气的体积比是。
2.水的性质⑴物理性质：色、气味、味道的液休，凝固点℃，沸点℃，4℃时密度最，为1ｇ/cm3，冰的密度比水。
⑵化学性质①通电分解：化学方程式为②与某些酸性氧化物反应，举例③与某些碱性氧化物反应，举例④与某些盐形成结晶水合物，举例3.用途：水是生命产生、存在、发育和繁殖的基本前提，没有水就没有生命。
水是农业的命脉，是工业的基础。
4.5.⑴吸附：利用可溶性的物质（如明矾）形成胶状物质吸附杂质。
⑵沉淀：利用吸附剂或其他方法使杂质沉降。
⑶过滤：利用具有吸附作用的固体（如活性炭）或沙石等。
利用过滤器。
⑷蒸馏：根据液体的沸点不同，利用蒸馏的方法分离开。
6.爱护水资源⑴自然界的水资源：地球表面约被水覆盖。
海洋是地球最大的储水库，其储水量占全球总储水量的96．5％，且其中含有的化学元素有多种，淡水只约占全球储水量的2．53％，但可利用的淡水不到。
⑵水资源危机：①生活、生产的用水量不断增加；②工业生产中的三废：、、；③生活污水的任意排放；④农业中化肥、农药的不合理施用等造成水体污染。
⑶爱护水资源：①节约用水；②防止水体污染。
防治污染的方法：■氢气1.氢气的性质和用途⑴物理性质：通常情况下氢气是色、味的气体，密度比空气，是相同条件下密度最的气体，溶于水。
⑵化学性质：常温下化学性质稳定，在高温或点燃条件下与许多物质反应。
①可燃性:H2 + O2 ＝a纯净的氢气在氧气或空气中能燃烧，发出色或色火焰，放大量热，有水生成。
b氢气与空气或氧气混合气体点燃会发生现象。
②还原性：跟氧化铜的反应：H2 + CuO＝现象：黑色氯化铜逐渐变成色，且管壁有水珠生成。
在高温条件下，氢气也能与Fe2O3、Fe3O4、WO3等金属氧化物发生置换反应，请写出相应的化学方程式：H2 + Fe2O3＝H2 + Fe3O4＝H2 + WO3＝⑶用途：①②③④2.氢气的制法⑴实验室制法①原理：用金属(如Zn、Fe、Mg、Al等)与稀酸或稀酸发生置换反应制得，其中最适宜的药品是Zn或Fe跟稀盐酸或稀硫酸。
专题六水与常见的溶液一．选择题（本题包括17个小题，每小题2分，共34分。
每小题只有一个选项符合题意。
1．水是宝贵的自然资源，以下关于水的叙述中正确的是A、冰的密度小于水的密度B、水由氮气和氧气组成C、生活废水不会污染江河D、淡水资源取之不尽2．2007年我国纪念“世界水日”和开展“中国水周”活动的宣传主题为“水利发展与和谐社会”。
下列有关水的知识中，错误的是(A)水是一种最常见的溶剂，自然界中的水都含有杂质(B)水中Ca2+、Mg2+的增多会引起水体的富营养化(C)用煮沸或蒸馏的方法能降低水的硬度(D)含汞、镉、铅的电池会造成水和土壤的污染，所以应倡导废旧电池的统一回收处理3．下列物质分别加入适量水中充分搅拌，不能得到溶液的是A．小苏打 B．乙醇 C．烧碱 D．植物油4．市场上有一种俗称“摇摇冰”的罐装饮料，在饮料罐的夹层中分别装入一种固体物质和水，饮用前摇动使它们混合，罐内饮料温度就会降低。
这种固体物质可能是A、生石灰B、烧碱C、食盐D、硝酸铵5．《科学》杂志评出2004年十大科技突破，其中“火星上找到水的影子”名列第一。
这一科技突破与下列关于水的说法联系最密切的是A生命的孕育与维系需要水 B.水有固体、液体、气体三种状态C.电解水生成氢气和氧气D.水是化合物6．下列关于溶液的叙述正确的是A．任何溶液中只可能含有一种溶质B．饱和溶液一定是浓溶液，不饱和溶液一定是稀溶液C．将某溶液降温后，其溶液的溶质质量分数可能不变D．一定温度下，物质的溶解度随水的量的变化而变化7．各种洗涤剂广泛进入人们的生活中，下列洗涤中所用洗涤剂具有乳化功能的是A．用汽油除去衣服上的油污 B．用餐具洗洁精清洗餐具上的油污C．用水洗去盘子中的水果渣 D．用醋洗去水壶的水垢8．用右图所示的装置进行电解水实验，有以下描述：①向水中加入少量硫酸，能使水电解产生气体的速度变大②甲、乙两试管内收集到的气体的体积比约为2：1 ③甲试管内产生的气体能燃烧④乙试管内产生的气体能使带火星的木条复燃以上描述中正确的是A、①②③④B、③C、①②D、①②③9．t℃时，有两份硝酸钾溶液，一份是饱和溶液（溶质的质量分数为40﹪），另一份是溶质的质量分数为10﹪的溶液，下列实验操作中无法区分这两种溶液的是A、加一定量的水B、加入少量硝酸钾晶体C、降低温度D、t℃时蒸发少量的水10．据报道，2005年3月，广州市实施大面积人工降雨，其中使用了液氮作增雨剂。
备考2021年中考化学复习专题：身边的化学物质_水与常见的溶液_电解水实验，综合题专训及答案备考2021中考化学复习专题：身边的化学物质_水与常见的溶液_电解水实验，综合题专训1、(2020西青.中考模拟) 水是人类宝贵的自然资源。
（1）下列选项中能确认水是由氢元素和氧元素组成的实验是________(填序号，下同)。
A水的蒸馏B水的蒸发C水的电解D水的净化（2）天然水中含有许多杂质，实验室常用过滤方法除去水中不溶性杂质，过滤需要用到的仪器有带铁圈的铁架台、烧杯、漏斗和________(填仪器名称)。
（3）硬水给生活和生产带来很多麻烦，生活中常用________的方法降低水的硬度。
检验软水和硬水的常用方法是使用________。
（4）电解水实验中，如果用va和vb分别表示与负极端和正极端相连的试管中收集到的气体体积，则va：vb的体积比大约是________。
2、(2019滨州.中考模拟) 根据图1图2和图3回答下列问题。
（1）图1的海水中含有大量氯化钠，氯化钠是由（填离子符号）________和________构成；（2）图2的试管B中的气体的化学式是________，该气体的检验方法是________；（3）分析图1可知，在水蒸发的过程中，下列说法正确的是（填字母序号，下同）_____；A . 水分子不断运动B . 水分子之间间隔不变C . 氢、氧原子不发生改变D . 水分子可以保持水的物理性质（4）如图3是采用膜分离技术的海水淡化装置，加压后，只有水分子可以通过淡化膜，其他粒子不能通过淡化膜．加压前后，装置右侧海水中，下列各量减小的是________．A溶质质量分数 B 溶剂质量 C 溶液质量 D 溶质质量．3、(2019武城.中考模拟) 某班同学参加综合实践活动。
（1）手工馆中，同学们剪出漂亮的剪纸，剪纸的过程中发生了________（“物理”或“化学”）变化。
（2）陶艺馆中，陶艺作品上彩釉中含有锆元素，如图是锆元素在元素周期表中的信息及其原子结构示意图（如图1），已知锆的相对原子质量为91.22，则x＝________，Z＝________。
中考专题复习二、水与常见的溶液【真题演练】1．图37-7所示的是电解水实验装置。
通电一段时间后，在两个试管中分别收集到气体a和气体b。
请回答：(1)电解水时，将___________________转化为化学能；(2)气体a为___________________；(3)实验室检验气体b的方法是___________________。
2．下列有关水的叙述中，不正确的是（）A．水汽化时分子间隔发生了变化 B．用明矾溶液可以区分硬水和软水C．工业废水处理后可以循环使用 D．水是能溶解多种物质的常用溶剂3．节约用水和合理开发利用水资源是每个公民应尽的责任和义务，你认为下列做法与之不相符的是（）A．洗菜、洗衣、淘米的水用来浇花、拖地、冲厕所B．将活性炭放入硬水中使其软化C．合理施用农药、化肥，以减少水体污染D．加强工业废水的排放监控，坚持达标排放4．用图37-8的简易净水器处理河水，下面对该净水器分析正确的是（）A．能杀菌消毒B．能把硬水变为软水C．能得到纯水D．活性炭主要起吸附杂质的作用5．下列说法不正确的是 ( )A．电解水可以得到氧气，是因为水中含有溶解的氧气B．电解水要消耗大量的电能，可以寻找更好的方法使水分解 C．燃放烟花、爆竹产生的物质会对空气造成污染D．任意排放工业废水和生活污水、滥用化肥和农药都会导致水体污染6．图37-9是水的循环示意图，下列关于水的天然循环的说法中正确的是（）①水在天然循环过程中实现了水的自身净化②水的天然循环是通过水的三态变化实现的③太阳为水的天然提供了能量④水的天然循环完成了水资源的重新分配A.①③B.①②C.③④D.①②③④7．图37-10是某品牌矿泉水包装上的部分信息。
下列关于这瓶矿泉水的描述，正确的是（）A．该矿泉水是一种纯净物B．喝这种矿泉水可以为人体提供能量C．向矿泉水中滴加AgNO3溶液会产生白色沉淀D．瓶中矿泉水的质量约为6千克8．下列清洗方法中，利用乳化作用的是 ( )A．用自来水洗手 B.用汽油清洗油污C.用洗涤剂清洗油腻的餐具D.用盐酸清除铁锈9．20℃时，NaCl溶解于水的实验数据如下表。
则下列叙述正确的是（）A．②中所得溶液是饱和溶液B．20℃时10g水最多能溶解4g NaClC．③④溶液的溶质质量分数相等D．①所得溶液的溶质质量分数为20％10．图37-11是氢氧化钙的溶解度曲线图。
现有10℃含l00 g水的澄清氢氧化钙饱和溶液。
若把该溶液用水浴加热到60℃(水的蒸发忽略不汁)．下列说法错误的是（）A．溶液变浑浊 B．溶液变为不饱和C．溶液仍饱和 D．溶质质量分数变小11.图37-12是甲、乙、丙、丁四种物质的溶解度曲线，温度为t℃时，将等质量甲、乙、丙、丁四种物质分别加到100g水中，充分搅拌后只得到一种饱和溶液，该饱和溶液中的溶质是（）A．甲 B．乙 C．丙 D．丁12．图37-13为A物质的溶解度曲线。
M、N两点分别表示A物质的两种溶液。
下列做法不能实现M、N间的相互转化的是（A从溶液中析出时不带结晶水）（）A．从N→M：先向N中加入适量固体A再降温B．从N→M：先将N降温再加入适量固体AC．从M→N：先将M降温再将其升温D．从M→N：先将M升温再将其蒸发掉部分水13．现配制溶质质量分数为5%的NaCl溶液100g，下列操作错误的图示是（）14．炎热的夏天，小林打开冰箱，从4℃的储藏室中拿出一杯内有少量蔗糖晶体的溶液m，在室温下放置一段时间后，发现晶体消失了，得到溶液n。
下列说法正确的是 ( )A ．4℃时 m溶液一定是饱和溶被B．室温下，n溶液一定是饱和溶液C．蔗糖晶体的溶解度随温度的升高而降低D．m溶液的溶质的质量分数大于n溶液的溶质的质量分数15．图37-14是a、b、c、d四种固体物质的溶解度曲线；下表是这些固体物质在部分温度时的溶解度。
根据图表信息判断下列说法正确的是（）A．图中a曲线表示KNO3的溶解度曲线B．b的溶解度小于a的溶解度C．要从a与d的混合物中得到a，通常采用蒸发溶剂使其结晶的方法D．KCl的不饱和溶液由60℃降温至10℃时变成饱和溶液16．要配制100g 溶质质量分数为10％的氯化钠溶液，下列操作中正确的是（）A．将10g氯化钠固体直接放在天平的托盘上称量B．量取90ml水时，俯视读数C．为加快固体溶解，用温度计搅拌溶液D．将配好的溶液倒入细口瓶中，盖紧瓶塞，并贴上标签17.甲、乙两种固体纯净物的溶解度曲线如图37-15A所示。
在常温下，先在两支试管里分别装入甲、乙两种物质的饱和溶液（试管底部均有未溶解的固体），再放进盛有冰水的烧杯里（如图37-15B）。
下列说法正确的是（）A．乙溶液中溶质的质量分数增大B．装甲溶液的试管中剩余的固体减少C．试管里甲、乙物质的溶解度都增大D．两支试管里剩余的固体都增多18．图37-16是a、b两种固体物质的溶解度曲线。
下列叙述正确的是 ( )A．a的溶解度一定大于b的溶解度B．t1℃时，a、b两种物质的饱和溶液中溶质的质量一定相等C．0℃时，将100g水加入盛有m2g的a物质的烧杯中，搅拌，再升温至t1℃时(溶剂不蒸发)，溶液的质量一定增大D．取t l℃时等质量的a、b两种物质的饱和溶液，升温至t2℃(溶剂不蒸发)，所得a 溶液中溶质的质量分数一定大于b溶液中溶质的质量分数19．天然水中含有许多杂质，将天然水变成纯水的方法是___________________。
利用蒸发原理可以从海水中提取食盐，实验室蒸发食盐水时用到的仪器有___________________(填序号)①带铁圈的铁架台②酒精灯③漏斗④玻璃棒⑤量筒⑥蒸发皿。
20、（2010.广东省）如图是a、b、c三种物质的溶解度曲线，a与c的溶解度曲线相交于P点。
据图回答下列问题：（1）t2℃时30g a物质加入到50g水中不断搅拌，形成的溶液中溶质的质量分数是________．（2）t2℃时a、b、c三种物质的溶解度按由小到大的顺序排列是_____________（填写物质序号）．（3）在t2℃时，将等质量的a、b、c三种物质的饱和溶液同时降温至t1℃时，析出晶体最多的是___ ______.21．图37-17是一个概念图，概念图在整理知识时是十分有用的。
请在图中空白处填上恰当的内容。
22．2008年上旬，全国许多地区出现了历史罕见的持续冰冻雨雪天气，为疏通交通，采用了在交通要道上铺撒“氯盐融雪剂”的方法。
为了解“氯盐融雪剂”融雪的原理，小红同学查阅到以下资料。
请根据材料回答下列问题：材料一：“氯盐融雪剂”一般是以氯化钠、氯化钾、氯化镁等物质中的一种或多种组成。
材料二：在通常情况下，纯水的冰点为0℃；20%的氯化钠溶液的冰点为-10℃；35%的氯化钠溶液的冰点是-19℃。
（1）铺撒“融雪剂”可快速融雪的原因是___________________；空气中的液态水变成雪花，其分子间间隔变___________________；（2）“氯盐融雪剂”溶液中溶质的质量分数与融雪效果的关系为：__________________________。
23. 图37-18是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线。
(1)t1℃时，甲的溶解度___________________乙的溶解度（选填“大于”“等于”或“小于”）；(2)要使接近饱和的甲溶液变为饱和溶液，可采取的方法是__________________（只填一种）；(3)甲、乙各W g分别加入到两只盛有100g水的烧杯中，充分搅拌，在t3℃时所得乙溶液为________溶液（选填“饱和”或“不饱和”）；若将温度都降低到t2℃，甲溶液中溶质的质量分数____________乙溶液中溶质的质量分数（选填“大于”“等于”或“小于”）。
（1）由上表可推出溶解度曲线的变化规律是___________________；（2）在20℃时，向100 g水中加入50 gNH4Cl，形成的___________________（填“饱和”或“不饱和”）溶液，将其温度升高到60℃时，该溶液中溶质与溶剂的质量比为___________________。
25. 实验室提供了①天平②量筒③烧杯④玻璃棒⑤酒精灯等仪器，小华同学用固体氯化钠配制10%的氯化钠溶液，小亮同学用浓盐酸配制10%的稀盐酸。
(1)当用天平称量药品时，砝码应放在天平的___________________盘，配制过程中用玻璃棒搅拌是为了___________________(2)上述仪器中，两位同学都不需要的仪器是___________________（填序号，后同）小华需要而小亮不需要的仪器是___________________。
(3) 小亮将配制好的溶液装入试剂瓶中，请你帮助他写好图37-19的标签：26.（2010.天津市）.请根据下列实验和溶解度曲线回答问题：3（1）③中溶液的质量为______g；一定属于不饱和溶液的是_________(填序号，下同)；溶质的质量分数一定相等的是_________。
（2）析出晶体的质量为__________。
A.25gB.（w+25）gC. （w+50）g27．水是生命之源，我们要爱护水资源，节约用水。
(1)①水____________(填“属于”或“不属于”)六大类营养素之一。
②保持水的化学性质的最小粒子是___________________。
(2)图37-20是活性炭净水器示意图，其中活性炭的作用是不仅可以___________________的物质，还可以___________________的杂质。
(3)有一杯主要含有MgCl2和CaCl2的硬水。
某兴趣小组设计出软化此水的部分实验方案，请你一起来完成。
可供选用的物质有：Ca(OH)２溶液、NaOH溶液、饱和Na2CO３溶液、肥皂水28. 某制碱厂以岩盐水为主要原料生产纯碱(碳酸钠)和其他副产品(一)原料岩盐水主要是含氯化钠，此外还含有较多硫酸钠、以及少量氯化钙和氯化镁。
（1）根据所提的溶解度数据，画出硫酸钠的溶解度曲线。
（2）10℃时由100g水配制得到的饱和硫酸钠溶液中溶质的质量是_________________g，溶质的质量分数是_______________（精确到0.1％)。
(二)岩盐水初步处理后，经净化精制得到生产碳酸钠所需要的食盐水，同时制取副产品A晶体，其主要流程如下：（3）“降温”的目的是析出副产品“A晶体”，A的化学式是______________。
（4）“操作I”中的操作是___________，若在实验室进行该操作，需要用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外，还有_____________________。
（5）“盐水精制I”是除去盐水中的少量氯化镁，反应的化学方程式是：____________________。
