云南省文山州马关县第三中学2018_2019学年高一化学11月月考试题2

文山州马关县三中2018-2019学年11月份期中考试理综化学一、单选题(共7小题,每小题6.0分,共42分)1.往含Fe3＋，H＋，NO的混合液中加入少量SO，充分反应后，下列表示该反应的离子方程式正确的是()A． 2Fe3＋＋SO＋H2O===2Fe2＋＋SO＋2H＋B． 2H＋＋SO===H2O＋SO2↑C． 2H＋＋2NO＋3SO===3SO＋2NO↑＋H2OD． 2Fe3＋＋3SO＋3H2O===2Fe(OH)3↓＋3SO2↑2.下列有关物质性质的比较，结论正确的是()A．溶解度：Na2CO3＜NaHCO3 B．热稳定性：HCl＜PH3C．沸点：C2H5SH＜C2H5OH D．碱性：LiOH＜Be(OH)23.下列实验操作正确的是()A．用玻璃棒蘸取CH3COOH溶液点在水湿润的pH试纸上，测定该溶液的pHB．中和滴定时，滴定管用所盛装的反应液润洗2～3次C．用装置甲分液，放出水相后再从分液漏斗下口放出有机相D．用装置乙加热分解NaHCO3固体4.下列属于物理变化的是（）A．煤的干馏 B．石油的裂解C．煤的气化 D．石油的分馏5.现有一瓶标签上注明为葡萄糖酸盐(钠、镁、钙、铁)的复合制剂，某同学为了确认其成分，取部分制剂作为试液，设计并完成了如下实验：已知：控制溶液pH＝4时，Fe(OH)3沉淀完全，Ca2＋、Mg2＋不沉淀。

该同学得出的结论正确的是( )A．根据现象1可推出该试液中含有Na＋B．根据现象2可推出该试液中并不含有葡萄糖酸根C．根据现象3和4可推出该试液中含有Ca2＋，但没有Mg2＋D．根据现象5可推出该试液中一定含有Fe2＋6.下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是()A． SO2通入溴水中：SO2＋Br2＋2H2O===4H＋＋2Br－＋SOB． CaCO3溶于醋酸溶液：CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋CO2↑＋H2OC． NaAlO2溶液中通入过量CO2气体：2AlO＋CO2＋3H2O===2Al(OH)3↓＋ COD．电解氯化镁溶液：Mg2＋＋2Cl－Mg＋Cl2↑7.铁和铁合金是生产、生活中常用的材料，下列说法中错误的是()A．不锈钢比生铁抗腐蚀能力强B．以铁作阴极、铜片作阳极、硫酸铜溶液为电镀液可以实现铁制品镀铜C．铁与稀硫酸反应，铁与浓硫酸不能反应D．利用铝热反应可以焊接铁轨8.配制480 mL 0.5 mol·L－1的NaOH溶液，试回答下列问题：(1)选择仪器：完成本实验所必需的仪器有：托盘天平(精确到0.1 g)、药匙、烧杯、玻璃棒、________、________等。

化学试题 第1页（共4页） 化学试题 第2页（共4页）………………○………………内………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○………………………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○………………… 学校：______________姓名：_____________班级：_______________考号：______________________2017-2018学年上学期第二次月考（11月）原创卷A 卷高一化学（考试时间：90分钟 试卷满分：100分）注意事项：1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。

答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。

2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。

如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。

写在本试卷上无效。

3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。

写在本试卷上无效。

4．测试范围：人教必修1第1章~第3章。

5．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Cl-35.5第Ⅰ卷（选择题 共48分）一、选择题：本题共16个小题，每小题3分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1．进行化学实验必须注意安全，下列说法不正确的是A ．不慎将酸液溅到眼中，应立即用大量水冲洗，边洗边眨眼睛B ．不慎将碱液沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸溶液C ．配制硫酸溶液时，可先在量筒中加入一定体积的水，再慢慢倒入浓硫酸并搅拌D ．洒在桌面上的酒精燃烧，立即用湿抹布盖灭2．下图所示是分离混合物时常用的仪器，从左至右，可以进行的混合物分离操作分别是A ．蒸馏、过滤、萃取、蒸发B ．蒸馏、蒸发、萃取、过滤C ．萃取、过滤、蒸馏、蒸发D ．过滤、蒸发、萃取、蒸馏3．下列关于物质分类的组合正确的是选项 氧化物 碱酸 盐 A CO 2 Na 2CO 3 H 2SO 4 NaCl B H 2SiO 3 NaOH HCl NaHCO 3 C SO 2 NaOH H 2CO 3 CaCl 2 DCO 2KOHNaHSO 4CaCO 34A ．纳米炭粉与普通木炭的化学性质完全不同 B ．相同条件下，纳米炭粉的吸附能力比木炭强 C ．纳米炭粉与水形成的分散系较稳定D ．纳米炭粉与水形成的分散系能产生丁达尔现象5．下列说法正确的是A ．Na 2SO 4既属于钠盐又属于硫酸盐B ．CO 2水溶液能导电，所以CO 2是电解质C ．氯化钠溶液在电流作用下电离成钠离子和氯离子D ．向硝酸溶液中加入少量氢氧化钠固体，溶液的导电能力显著降低 6．下列除杂方法正确的一组是序号 物质 杂质 除杂方法① NaCl BaCl 2 加入过量的K 2CO 3溶液，过滤，再加适量的盐酸并加热蒸发② FeSO 4溶液CuSO 4 加入过量Fe 粉，过滤③ H 2 HCl 通过盛NaHCO 3溶液洗气瓶，再通过盛H 2SO 4洗气瓶④ 自来水 植物油 蒸馏 7．纯铁的熔点为1 535 ℃，而高炉中炼铁时生铁(含碳量较高的铁合金)在1 200 ℃左右就熔化了，这是因为 A ．铁的纯度越高，熔点越低B ．形成了铁碳合金，所以熔点变低C ．合金的熔点比其成分物质的熔点高D ．在高炉中熔化的过程发生了化学反应8．下列有关物质的性质与用途具有对应关系且正确的是A ．金属钠具有强还原性，可用其与TiCl 4溶液反应制取金属TiB ．明矾溶于水能形成胶体，可用于自来水的杀菌消毒C ．常温下铁能被浓硝酸钝化，可用铁质容器贮运浓硝酸D ．Al 2O 3具有很高的熔点，可用于制造熔融烧碱的坩埚 9．用N A 表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A ．含有N A 个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为11.2 L B ．在常温常压下，11.2 L Cl 2含有的分子数为0.5N A C ．25 ℃、101 KPa ，64 g SO 2中含有的原子数为3N A D ．标准状况下，11.2 L H 2O 含有的分子数为0.5N A 10．下列叙述正确的是A ．同温同压下，相同体积的物质，其物质的量一定相等B ．任何条件下，等物质的量的甲烷和一氧化碳所含的原子数一定相等C ．1 L 一氧化碳气体一定比1 L 氧气的质量小D ．相同条件下的一氧化碳和氮气，若体积相等，则质量也相等 11．下列离子方程式书写正确的是A ．铁跟稀硫酸反应：2Fe + 6H + ===2Fe 3+ + 3H 2 ↑B ．盐酸与澄清石灰水反应：H + + OH −===H 2OC ．碳酸钙与醋酸反应：CaCO 3 +2H + ===Ca 2+ + CO 2↑ + H 2OD ．二氧化碳通入足量的氢氧化钠溶液：CO 2 + OH −===3HCO -12．下列各组离子在常温下一定能大量共存的是A ．无色透明的溶液中：Na +、Ba 2+、2AlO -、OH − B ．加入铝粉能放出H 2的溶液中：H +、K +、24SO -、 Cl − C ．含有大量Fe 3+的溶液中：4NH +、Ca 2+、SCN −、Br − D ．0.1 mol · L −1的 Na 2CO 3溶液：K +、Ba 2+、3NO -、Cl − 13．下列反应中水起还原剂作用的是A ．CaO + H 2O===Ca(OH)2B ．C+H 2O(g)高温CO+H 2C ．2F 2 + 2H 2O===4HF + O 2D ．3NO 2 + H 2O===2HNO 3 + NO14．下列各组中的两物质作用时，反应条件（温度、反应物用量比）改变，不会引起生成物改变的是A ．Na 和O 2B ．NaOH 和CO 2C ．Na 2CO 3和HClD ．NaHCO 3和NaOH化学试题第3页（共4页）化学试题第4页（共4页）………………○………………内………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○………………此卷只装订不密封………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○………………15．一定条件下，硫的某种含氧酸H2SO x(x≤4)与H2S可发生如下反应：H2S+H2SO x——S+(x−3)SO2+H2O(未配平)。

2018-2019学年高一化学下学期开学考试试题 (II)一、选择题：（本题共18小题，每小题3分．在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求）．1．下列物质在氯气中燃烧，实验现象描述正确的是（）A．Na﹣﹣黄色的烟B．Fe﹣﹣棕色的烟C．Cu﹣﹣蓝色的烟D．H2﹣﹣苍白色火焰2．下列叙述正确的是（）A．1 mol N2的质量为28 g/molB．标准状况下，1 mol任何物质的体积均为22.4LC．Cl2的摩尔质量为71 gD．常温常压下，32 g SO2 的物质的量为0.5mol3．熔化氢氧化钠时，应选用的坩埚是（）A．铁坩埚B．石英坩埚C．刚玉坩埚D．陶瓷坩埚4．下列有关物质颜色，正确的组合是（）①FeSO4•7H2O 棕黄色②Fe2O3红棕色③Fe（OH）2白色④Fe3O4黑色⑤CuSO4•5H2O 白色⑥HCl 无色A．①②③④B．②③④⑥C．②③④⑤D．①②④⑥5．分类法在化学学科的发展中起到了非常重要的作用。

下列物质分类不合理的是（）A．酸性氧化物：CO2、SO2、SiO2B．碱性氧化物：Na2O2、MgO、CaOC．电解质：BaSO4、KAl（SO4）2•12H2O、HClD．胶体：烟水晶、硅酸溶胶、云雾6．下列各组离子能够大量共存的是（）A．加入Al粉后产生H2的溶液中：Na+、HCO3﹣、SO42﹣、Cl¯B．滴加石蕊试剂变红的溶液中：Na+、Fe2+、NO3﹣、Cl¯C．酸性溶液中：Fe3+、K+、SCN¯、SO42﹣D．澄清透明的溶液中：Cu2+、H+、NH4+、SO42﹣7．下列关于硅及其化合物的说法中，正确的是（）A．硅可用于制造光导纤维B．水泥、玻璃、水晶饰物都是硅酸盐制品C．可用反应Na2SiO3+2HCl═2NaCl+H2SiO3（胶体）制取硅酸D．SiO2既能与HF反应又能与强碱反应，所以SiO2是两性氧化物8．下列关于氯水的说法正确的是（）A．新制氯水含有Cl2、HCl、HClO、H2O分子B．紫色石蕊试剂滴入新制氯水中，溶液先变红后变无色C．氯水和液氯都能使干燥的有色布条褪D．新制氯水的pH值要比久置氯水的pH值小9.下列物质不属于合金的是（）A．黄铜B．青铜C．不锈钢D．水银10．一定条件下，一种反应物过量，另一种反应物可以完全反应的是（）A．过量的水与氯气B．过量的氢氧化钠与二氧化硅C．过量的二氧化锰与浓盐酸D．过量的氨水与氢氧化铝11．用漂白粉溶液浸泡过的有色布条，如晾晒在空气中，过一段时间，其漂白效果更好的原因是（）A．漂白粉被氧化了B．漂白粉和空气中的二氧化碳充分反应生成了次氯酸C．有色布条被空气中的氧气氧化D．漂白粉溶液失去了部分水分，浓度增大了12．（3分）下列说法正确的是（）A．NaHCO3 的电离方程式是 NaHCO3═Na++H++CO32﹣B．向硫酸中通入少量氨气，硫酸溶液的导电能力会明显增强C．胶体和其它分散系的本质区别是分散质粒子大小为1﹣100nmD．SO3溶于水后所得到的H2SO4溶液能导电，故SO3是电解质13．（3分）同温同压下，在两个容积相同的容器中，一个盛有C2H4气体，另一个盛有N2和CO的混合气体。

2018—2019下期高一质量检测化学试题注意事项：1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。

答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。

2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。

如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。

写在本试卷上无效。

3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。

写在本试卷上无效。

第Ⅰ卷（选择题共48分）一、选择题（本题包括6小题，每小题3分，共48分。

每小题只有一个．．．．选项符合题意）1.下列说法正确的是（）A. 质子数等于电子数的微粒，可能是一种分子和一种离子B.当一个化学反应在一定条件下达到最大限度时，反应速率也最大C.化学键的断裂和形成是物质在化学反应中发生能量变化的主要原因D.氯化铵受热固体消失和干冰升华只需克服分子间作用力2.下列化学用语正确的是（）A. 18O的原子结构示意图：B. 中子数为20的钾原子：2019KC. CO2的电子式是D. MgBr2的形成：3.把铁粉和硫粉混合加热，反应一开始就停止加热，反应仍可持续进行，直至反应完全，生成新物质硫化亚铁该现象说明了（）A.该反应是吸热反应B.铁粉和硫粉在常温下难以发生反应C.生成物硫化亚铁的总能量低于反应物铁粉的总能量D.硫化亚铁的键能高于铁粉和硫粉的键能4.已知R n －离子的核内有A-x+n 个中子，质量数为A ，则WgR n －离子里含有电子的数目为( )A.A N Ax A W )( B.AN A n A W )( C. A N W A n x A W )( D.AN AxW 5.A 、B 、C 和D 为原子序数依次增大的四种短周期元素。

C 的周期数是族序数的3倍；A 与B 可生成一种红棕色有刺激性气味的气体；D 原子最外层的电子数等于A 的质子数。

下列叙述正确的是( )A ．A 的氧化物对应的水化物均为强酸B ．四种元素的简单离子具有相同的电子层结构C ．C 与其他三种元素分别形成的化合物中只含离子键D ．B 与其他三种元素均可形成两种或两种以上的二元化合物6.在一密闭容器中进行下列反应：2X （g ）+Y （g ）?2Z （g ），已知反应平衡时X 、Y 、Z 的浓度分别为0.2mol ·L -1、0.1mol ·L-1、0.2mol ·L-1，物质加入时不可能的数据是（）A. X 为0.3mol ·L-1B. Y 为0.15 mol ·L-1C ．X ，Z 均为0.25 mol ·L -1D ．Z 为0.4 mol ·L-17. 根据元素周期律，由下列事实进行归纳推测，推测不合理的是( ) 事实推测A. 12Mg 与水反应缓慢，20Ca 与水反应较快56Ba 与水反应会更快B.Si 是半导体材料，同族的Ge 也是半导体材料ⅣＡ族的元素都是半导体材料C.错误！未找到引用源。

2018-2019（含答案）高一（上）月考化学试卷.......................................................................................................................................................2018.11.07一、选择题（本题包括15小题，每小题2分，共30分．每小题只有一个选项符合题意．）1.下列实验操作中错误的是（）A.用规格为的量筒量取的液体B.用药匙或者纸槽把粉末状药品送入试管底部C.过滤时玻璃棒的末端应轻轻的靠在三层的滤纸上D.如果没有试管夹，可以临时手持试管给固体或液体加热2.小强在奥运五连环中填入了种物质，使相连环物质间能发生反应，不相连环物质间不能发生反应．你认为“五连环”中物质间发生的反应，没有涉及的基本反应类型和属于氧化还原反应的个数为（）A.化合反应、个B.分解反应、个C.复分解反应、个D.置换反应、个3.下列微粒只能作还原剂的是（）A. B. C. D.4.下列叙述正确的是（）A.溶液在电流作用下电离成和B.溶于水后能够电离出的化合物都是酸C.氯化氢溶于水能够导电，但液态氯化氢不能够导电D.导电性强的溶液里自由移动离子数目一定比导电性弱的溶液里自由移动离子数目多.“服用维生素可使食物中的三价铁离子变成二价铁离子”这句话说明（）A.维生素本身被还原B.维生素具有还原性C.维生素具有氧化性D.维生素发生了还原反应6.关于胶体和溶液的区别，下列叙述中正确的是（）A.溶液呈电中性，胶体带有电荷B.溶液中溶质粒子能通过滤纸，胶体中分散质粒子不能通过滤纸C.溶液中通过一束光线没有特殊现象，胶体中通过一束光线出现明显光带D.溶液稳定，放置后不会生产沉淀，胶体不稳定，放置会生成沉淀7.下列叙述正确的是（）A.表示所有强酸和强碱的反应B.所有的离子方程式都可以表示一类反应C.单质和氧化物在离子方程式中不能用离子符号表示D.凡是易溶于水的化合物都可以写成离子形式8.将铁片放到下列溶液中，铁片溶解，溶液质量减轻的是（）A.稀硫酸B.硫酸铜溶液C.稀盐酸D.浓硝酸9.在酸性溶液中能大量共存的无色离子组是（）A.、、、B.、、、C.、、、D.、、、10.将氢氧化钠溶液逐滴加入含有盐酸的溶液时，图中曲线正确的是（轴表示加入溶液的体积，轴表示沉淀的量）（）A. B.C. D.11.根据反应式：，，判断下列离子的还原性由强到弱的顺序是（）A.、、B.、、C.、、D.、、12.有和的混合溶液，其中浓度为 . ，浓度为. ．要使全部转化为沉淀分离出来，至少需加溶液的体积为（）A. B. C. D.13.一同学欲从量筒中取出部分液体，他先俯视凹液面的最低处，读数为，倒出液体后，他又仰视凹液面的最低处，读数为他实际倒出液体的体积为（）A. B.大于 C.小于 D.不一定14.将氯化钠、三氯化铝、氯化亚铁、氯化铁四种溶液，通过一步实验就能加以区别的试剂是（）A. B. C. D.二、选择题（本题包括10小题，每小题3分，共30分．每小题有一个或两个选项符合题意．若正确答案只有一个选项，多选时，该题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得3分，但只要选错一个，该小题得0分）15.下列说法中正确的是（）A.含氧的化合物一定是氧化物B.酸根中一定含有氧元素C.盐的组成中一定含有金属元素D.碱性氧化物一定是金属氧化物16.下列有关和性质的比较中，正确的是（）A.热稳定性：B.与同浓度的稀盐酸反应的快慢：C.等物质的量的和分别与过量盐酸反应，放出质量：D.常温时溶解度：17.某溶液中可能含有、、．为了检验其中是否含有，除溶液外，还需要的溶液是（）A. B. C. D.18.相同质量的两份铝粉，分别跟足量的稀和溶液反应，生成的气体体积之比为（）A. B. C. D.19.下列关于金属铝的叙述中，说法不正确的是（）A.是地壳中含量最多的元素B.是比较活泼的金属，在化学反应中容易失去电子，表现还原性C.铝箔在空气中受热可以熔化，且发生剧烈燃烧D.铝箔在空气中受热可以熔化，由于氧化膜的存在，熔化的铝并不滴落20.向溶液中，加入溶液，充分反应后，得 . 沉淀，则溶液的物质的量浓度为（）A. B. C. D.21.下列反应既是离子反应，又是氧化还原反应的是（）A.氯化钠溶液中滴入硝酸银溶液B.氢气还原氧化铜C.铁片置于硫酸铜溶液中D.一氧化碳的燃烧22.可用于判断碳酸氢钠溶液中混有碳酸钠的实验方法是（）A.加热时有无气体放出B.溶于水后滴加氯化钡稀溶液，有白色沉淀生成C.滴加盐酸时有无气泡放出D.溶于水后滴加澄清石灰水，有白色沉淀生成23.用溶液腐蚀印刷电路板上铜箔的反应是：．下列有关说法不正确的是（）A.是还原剂B.是氧化剂C.氧化性：D.该反应属于离子反应24.在甲、乙两烧杯溶液中，共含有大量的、、、、、等种离子．已知甲烧杯的溶液呈蓝色，则乙烧杯的溶液中大量存在的离子是（）A.、、B.、、D.、、C.、、三、解答题（共5小题，满分0分）25.运用树状分类法将物质进行分类，完成下列分类图．①酒精溶液；②锌；③氧化铁；④碳；⑤苛性钠：⑥硫酸；⑦氢氧化铜悬浊液，将上述物质的序号填入下图中：26.在（浓）反应中，请用双线桥法标出电子得失情况，________若有 . 发生了反应，则转移的电子个数为________；若有 . 电子发生了转移，则所生成的气体在标准状况下的体积为________．27.根据要求回答鉴别溶液和溶液的试剂是________，离子方程式为________．除去粉末中混入的杂质用________方法，化学方程式为________．28.已知有以下物质相互转化试回答：写出的化学式________，的化学式________．写出由转变成的化学方程式________．写出鉴别溶液中阳离子的实验方法________；向溶液加入的有关离子反应方程式________．29.实验室使用的浓盐酸的质量分数为 . ，密度为 . ．该浓盐酸的物质的量浓度为________，取该盐酸与足量的反应可以产生的在标准状况下的体积是________ ．答案1. 【答案】D【解析】、量筒量液时要注意量程的选择，应选择略大于量取液体体积的量程，选取的量程太大，会因刻度不精确而使量取的液体体积不准确，选取的量程太小，多次称量会有误差；、粉末状的固体取用一般用药匙或纸槽；、过滤液体时，玻璃棒靠在三层滤纸的一边，主要是怕玻璃棒弄破滤纸；、试管加热时必须用试管夹．【解答】解：、量取 . 液体，应选用与 . 毫升相近并大于该体积值的量程，则应选毫升量程的量筒，故正确；、取用固体粉末状药品一般用的仪器是药匙或纸槽，故正确；、过滤液体时，玻璃棒靠在三层滤纸的一边，主要是怕玻璃棒弄破滤纸，导致实验失败，故正确；、手持试管给固体或液体加热会灼伤皮肤，故错误．故选．2. 【答案】B【解析】相连环物质间能发生反应，发生的反应有：、、、高温，以此来解答．【解答】解：由信息可知，相连环物质间能发生反应，不相连环物质间不能发生反应，为置换反应，为复分解反应，为复分解反应，高温为化合反应，显然没有没有涉及的基本反应类型为分解反应，置换反应和有单质参加的化合反应都属于氧化还原反应，氧化还原反应为个，故选．3. 【答案】A【解析】最高价态的元素只有氧化性，最低价态的元素只有还原性，中间价态的既有氧化性又有还原性．【解答】解：.中元素的化合价是最低价态只有还原性，故正确；.中铁元素的化合价是中间价态既有氧化性又有还原性，故错误；.中铁元素的化合价是最高价态只有氧化性，故错误；.中元素的化合价是最高价态只有氧化性，故错误；故选。

云南省文山州马关县第三中学学年高一物理月月考试题本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共分，考试时间分钟。

学校：姓名：班级：考号：一、单选题(共小题,每小题分,共分) .有甲、乙两辆汽车，甲运动了，乙运动了，则( )．甲车运动得快些．乙车运动得快些．两车运动得一样快．无法比较它们运动的快慢.下列各组物理量中，都是矢量的是( )．位移、时间、速度．路程、速率、位移．加速度、速度的变化量、速度．速度、时间、加速度.(多选)物体在做匀变速直线运动的过程中，在任何相等的时间内，下列哪些量是相等的( )．位移．加速度．平均速度．速度的增量.在物理学中，突出问题的主要方面，忽略次要因素，建立理想化的“物理模型”，是经常采用的一种科学研究方法．质点就是这种物理模型之一，下列情况中，可以把物体看成质点的是( )．研究高速旋转的兵乓球其旋转特点时．研究正在做广播体操的同学其动作是否标准时．研究长为的汽车从北京开往广州的时间时．猜测一枚硬币上抛后，落地时正面朝上还是反面朝上时.如图所示，水龙头开口处的直径＝，离地面的高度＝，当水龙头打开时，从处流出的水流速度＝，在空中形成一完整的水流束，则该水流束在地面处的截面直径约为(取 )( )．．．．应大于，但无法计算.一个步行者以的速度匀速追赶一辆被红灯阻停的汽车，当他距离汽车时，绿灯亮了，汽车以的加速度匀加速启动前进，下列结论正确的是( )．人能追上汽车，追赶过程中人跑了．人不能追上汽车，人车最近距离是．人能追上汽车，追上前人共跑了．人不能追上汽车，且汽车开动后人车相距越来越远.某物体从静止开始做匀加速直线运动，第内的位移与第内的位移之比为( ) ．∶．∶．∶．∶.做直线运动的物体，在＝时，质点距坐标原点的距离为，质点在接下来的第个内时，通过的位移是，接着返回，在第个内位移为－，在第个内位移也为－，则在末物体的位置坐标是(原运动方向沿坐标系正方向)( )．－．－．．.甲、乙两车从同一地点沿同一方向出发，如图是甲、乙两车的速度图象，由图可知( )．甲车的加速度大于乙车的加速度．时刻甲、乙两车的加速度相等．时刻甲、乙两车相遇．时刻甲、乙两车的速度相等.第二届夏季青年奥林匹克运动会于年月在南京举行，青奥会比赛在三大场馆区的个不同的竞赛场馆进行个项目的比赛，在考查下列运动员的比赛成绩时，可视为质点的是( )．马拉松．跳水．击剑．体操.有关做自由落体运动的物体的说法，正确的是( )．路程等于位移大小．速度与下落时间二次方成正比．加速度不断增加．位移与下落时间成正比.光滑斜面的长度为，一物体由静止从斜面顶端沿斜面滑下，该物体滑到底部时的速度为，则物体下滑到处的速度为( )．．．．二、多选题(共小题,每小题分,共分) .(多选)物体某时刻的速度是，对此速度正确的理解是( )．在该时刻的前内，物体的位移为．在该时刻的后内，物体的位移为．该速度一定是瞬时速度．若从该时刻起物体做匀速运动，则每秒内的位移是.(多选)一辆汽车沿着一条平直的公路行驶，公路旁边有与公路平行的一行电线杆，相邻电线杆间的间隔为，取汽车驶过某一根电线杆的时刻为零时刻，此电线杆作为第根电线杆，此时刻汽车行驶的速度大小＝，假设汽车的运动为匀加速直线运动，末汽车恰好经过第根电线杆，则下列说法中正确的是( )．汽车运动的加速度大小为．汽车继续行驶，经过第根电线杆时的瞬时速度大小为．汽车在第根至第根电线杆间运动所需的时间为．汽车从第根至第根电线杆间的平均速度为.(多选)下列关于位移和路程的说法中正确的是( )．位移取决于初、末位置，路程取决于实际运动的路线．运动物体的路程总大于或等于位移的大小．几个运动物体有相同位移时，它们通过的路程也一定相同．物体的位移和路程都是直线.(多选)从悬崖顶自由落下一小石块，测得它在落地前最后内的位移是，若不计空气阻力，重力加速度取，则( )．小石块落地时的速度是．小石块在空中下落的时间是．小石块最后内的平均速度是．此悬崖顶端距地面的高度是分卷三、实验题.某同学测定匀变速直线运动的加速度时，得到了在不同拉力下的、、、、……等几条较为理想的纸带，并在纸带上每个点取一个计数点，即相邻两计数点间的时间间隔为，将每条纸带上的计数点都记为、、、、、……，如下图所示甲、乙、丙三段纸带，分别是从三条不同纸带上撕下的．() 在甲、乙、丙三段纸带中，属于纸带的是．() 打纸带时，物体的加速度大小是 .() 打点计时器打计数点时小车的速度为..质点由西向东运动，从点出发到达点再返回点静止．如图所示，若＝，＝，以为原点，向东为正方向建立直线坐标系，则出发点的位置为，点的位置为，点的位置为，到位置变化是，方向，到位置变化是..用打点计时器测速度的实验中，使用的打点计时器有两种，一种是电火花计时器，另一种是电磁打点计时器，其中电火花计时器工作电压是交流电压，当电源的频率是时，每隔打一个点．.质点沿轴正方向运动，在＝时刻它的位置坐标为＝，＝时刻它的位置坐标为＝－，则在这段时间内质点的位置变化Δ＝，平均速度＝..小型轿车的“百里加速度的时间”是轿车从静止开始加速到所用的最小时间，它与发动机的功率、车体的质量、传动机构的匹配等因素有关，是反应汽车性能的重要参数．某种型号的轿车的百里加速时间为，则它的平均加速度大小为.四、计算题.一个物体从高处自由下落，经过最后所用的时间为，取，空气阻力忽略不计，求物体下落的总时间与高度..一质点做匀变速直线运动，初速度＝内位移为，求：()质点末的速度；()质点末的速度．.从斜面上某一位置每隔释放一个相同的小球，释放后小球做匀加速直线运动，在连续释放几个后，对在斜面上滚动的小球拍下如图所示的照片，测得＝，＝ .试问：()小球的加速度是多少？()拍摄时小球的速度是多少？()拍摄时是多少？答案.【答案】【解析】由题意知，甲、乙两车通过的位移分别是和，但两车通过这段位移所用的时间没告诉，利用公式＝，由于时间的不确定，所以无法比较甲乙两辆车运动的快慢．综上分析，故选..【答案】【解析】位移、速度、加速度既有大小又有方向，是矢量；而时间、路程和速率只有大小没有方向，是标量，故选..【答案】【解析】在匀变速直线运动的过程中，加速度不变，速度均匀变化，所以在相等的时间内，位移和平均速度均变化，加速度和速度的增量不变．、正确..【答案】【解析】在研究乒乓球的旋转特点时，若将乒乓球看成质点，乒乓球就没有旋转可言了，错误；研究同学做广播操的动作是否标准，看的是人的动作，所以不能看成质点，错误；汽车的长度相对北京到广州的距离可以忽略不计，所以可以看成质点，正确；猜测一枚硬币上抛后，落地时正面朝上还是反面朝上不可以将硬币看成质点；错误．.【答案】【解析】设水在水龙头出口处速度大小为，水流到处的速度，则由：－＝，得：＝ .设极短时间为Δ，在水龙头出口处流出的水的体积为：＝Δ·π()水流处的体积为：＝Δ·π()由＝得：Δ·π()＝Δ·π()解得：＝ .故正确，、、错误．.【答案】【解析】设经过时间两者速度相等，此时步行者与汽车的距离最近＝＝＝步行者的位移为＝＝× ＝汽车的位移为＝＝×× ＝－＝＜，故不能追上人车最近距离是Δ＝－(－)＝.【答案】【解析】初速度为零的匀加速直线运动，在连续相等的时间内的位移之比为∶∶∶∶∶……，所以第内的位移与第内的位移之比为∶，正确．.【答案】【解析】物体出发点在位置，第一个内位移是，则运动到了＝处；在第个内位移是－，说明时回到了出发点＝处，第个内位移是－，说明末物体位置坐标是－，正确．.【答案】【解析】由所给甲、乙两车的速度图象的斜率知，甲车的加速度小于乙车的加速度，、错．时刻甲、乙两车速度相等，由于之前甲车的速度一直大于乙车的速度，故此时甲车位于乙车的前方，错，对．.【答案】【解析】.【答案】【解析】自由落体运动做匀加速直线运动，路程等于位移的大小，故正确；自由落体运动做初速度为零的匀加速直线运动，根据＝知，速度与下落的时间成正比，故错误；自由落体运动的加速度不变，故错误；根据＝知，位移与下落的时间的平方成正比，故错误．.【答案】【解析】设物体下滑的加速度为，下滑到处的速度为，由＝得，＝＝.【答案】【解析】.【答案】【解析】汽车在内的位移是：＝× ＝，＝＋，代入数据解得：＝，正确；设汽车从第根到第根电线杆经过的时间是，＝× ＝，由匀变速运动规律得：＝＋，代入数据解得：＝，汽车在第根至第根电线杆间运动所用的时间：Δ＝－＝－＝，到达第根电线杆的速度为：＝＋＝(＋×) ＝，正确，错误；汽车从第根至第根电线杆间的平均速度为：＝＝＝，正确．.【答案】【解析】路程不小于位移的大小，正确；位移是从初位置指向末位置的有向线段，取决于始末位置，路程取决于运动轨迹，不一定是直线，正确，错误；几个运动物体的位移相同，但其运动路径不一定相同，路程不一定相同，错误．.【答案】【解析】设物体从悬崖顶落到地面所经历时间为，通过的位移为，物体在(－)内的位移为.根据自由落体运动的规律，有：＝①＝(－)②－＝③由①②③联立解得：＝，＝所以石块落地时的速度为：＝＝，错误，、正确；平均速度为位移与时间的比值，故＝＝＝，正确．.【答案】()乙()或()【解析】()匀变速直线运动经过相邻的相等的时间内通过的位移差值相等Δ＝＝－＝，可知乙图正确．()由公式Δ＝可求得加速度大小，＝＝ ()点的瞬时速度等于～间的平均速度，＝＝.【答案】－向东－【解析】以点为原点，建立坐标系，如图所示，(－ )，()，(＋ )，到的位置变化＋，方向向东；到的位置变化为－，方向向西．.【答案】【解析】电火花打点计时器是使用交流电源的仪器，其打点周期与交流电的周期相同，若交流电频率为，则其打点周期为 ..【答案】－－【解析】位置变化量即为位移Δ＝－＝－－＝－，Δ＝－＝，由平均速度公式得＝＝＝－ ..【答案】【解析】根据加速度的定义式知，平均加速度＝＝≈.【答案】【解析】由题意知＝①物体在最后前下落的高度＝(－)②则－＝③解①②③得＝，＝ ..【答案】() ()【解析】利用平均速度公式内的平均速度＝＝＝，解得，末的速度＝由＝得：末的速度＝＝ ..【答案】() () ()【解析】小球释放后做匀加速直线运动，且每相邻的两个小球的时间间隔相等，均为，可以认为、、、各点是一个小球在不同时刻的位置．()由推论Δ＝可知，小球加速度为＝＝＝＝ .()由题意知点对应段的中间时刻，可知点的速度等于段上的平均速度，即＝＝＝＝ .()由于连续相等时间内位移差恒定，所以－＝－所以＝－＝××－－×－＝×－＝ .。

人教版2019学年高一化学月考试卷（一）注意事项：1．本试卷包括第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分，满分100分。

考试时间90分钟。

2．答第I卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考试科目用铅笔涂在答题卡上。

答第II卷时，须将密封线内的项目填写清楚。

3．考生请将第I卷选择题的答案填涂至答题卡上；第II卷的答案，用蓝、黑钢笔或圆珠笔直接答在各题的相应位置上。

考试结束后，只收答题卡和第II卷。

可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 O—16 Si—28第I卷（选择题，共44分）一、选择题（本题包括10小题，每小题2分，共20分。

每小题只有一个选项符合题意）1．下列分子式只能表示一种物质的是（）A．C3H7Cl B．CH2Cl2C．C2H6O D．C2H4O22．下列数据是有机物的相对分子质量，可能互为同系物的一组是（）A．16、30、58、72 B．16、28、40、52C．16、32、48、54 D．16、30、42、563．下列哪种方法能制得纯净的氯乙烷（）A．乙烷与氯气反应B．乙烯与氯气反应C．乙烯与氯化氢反应D．用聚氯乙烯分解得到4．能证明乙醇分子中有一个羟基的事实是（）A．乙醇能溶于水B．乙醇能脱水C．0.1mol乙醇与足量钠反应生成0.5mol氢气D．乙醇完全燃烧生成CO2和H2O5．炒菜时加酒又加醋，可使菜变得味香可口，原因是（）A．有盐类物质生成B．有酸类物质生成C．有醇类物质生成D．有酯类物质生成6．下列物质中，不属于油脂的是（）A．牛油B．花生油C．棉籽油D．润滑油7．下列物质一定不是天然高分子的是（）A．橡胶B．蛋白质C．尼龙D．纤维素8．将蛋白质从水中析出而不改变它的性质，应加入（）A．福尔马林溶液B．18.4mol·L－1的硫酸溶液C．饱和Na2SO4溶液D．1.0mol·L－1的CuSO4溶液9．下列各组混合物能用分液漏斗直接分离的是（）A．煤油和汽油B．乙酸乙酯和水C．溴和苯D．乙醇和水10．某物质在一定条件下水解，生成两种物质A、B，且A和B的相对分子质量相等，该物质可能是（）A．乙酸乙酯（CH3COOC2H5）B．葡萄糖（C6H12O6）C．甲酸乙酯（HCOOC2H5）D．淀粉[(C6H10O5)n]二、选择题（本题包括8小题，每小题3分，共24分。

云南高一高中化学月考试卷班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、选择题1.下列保存物质的方法正确的是 A ．液氯贮存在干燥的钢瓶里B ．少量的锂、钠、钾均保存在煤油中C ．浓溴水保存在带橡皮塞的棕色细口瓶中D ．用排水法收集满一瓶氢气，用玻璃片盖住瓶口，瓶口朝上放置2.下列实验操作所用仪器合理的是A ．将CCl 4与溴水混合后振荡、静置，再用分液漏斗分离得到溴的四氯化碳溶液B ．用100mL 容量瓶配制50mL0.1mol/LNaOH 溶液C ．用托盘天平称取25.30gNaClD ．用50mL 量筒量取4.8mL 硫酸3.合乎实际并用于工业生产的是 A ．金属钠在氯气中燃烧制氯化钠 B ．氢气和氯气混合经光照制氯化氢 C ．氯气通入澄清石灰水中制漂白粉D ．高温分解石灰石制生石灰4.若N A 表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A ．在标准状况下，N A 个水分子所占的体积约为22.4LB ．5.6g 铁与氯气完全反应，失去电子的数目为0.2N AC ．1 mol C12发生化学反应，转移的电子数必为2N AD ．在标准状况下，22.4L 由N 2、N 2O 组成的混合气体中所含有的N 的物质的量为2mol5.同温同压下，某容器充满氧气重116g ，若充满CO 2重122g ，现充满某气体X 重114g 。

则该气体的相对分子质量为 A ．28 B ．60 C ．32 D ．446.有一未知浓度的稀硫酸25mL ，先加入25mL5mol/LBaCl 2溶液后，改加NaOH 溶液，结果用去1.0mol/LNaOH 溶液25mL 恰好完全中和。

则稀硫酸的物质的量浓度为 A ．0.5mol/L B ．1.0mol/L C ．1.5mol/L D ．2.0mol/L7.下列各组离子中，能在强酸性溶液里大量共存，并且溶液呈无色透明的是A ．MnO 4-、K +、Na +、SO 42-B ．Na +、K +、HCO 3-、Cl -C ．Mg 2+、K +、C1-、NO 3-D ．Ba 2+、K +、CO 32-、SO 42-8.VL Fe 2(SO 4)3溶液中含有ag SO 42－，取此溶液0.5VL ，用水稀释至2VL ，则稀释后溶液中Fe 3＋的物质的量的浓度为 A ．mol/LB ．mol/LC ．mol/LD ．mol/L9.下列各组物质中，括号内为杂质，其中除杂方法不正确的是 A ．Na 2CO 3固体（NaHCO 3）加热 B ．I 2（砂子）加热 C ．Na 2O 2（Na 2O ）氧气中加热 D ．Cl 2（HCl ）通过NaOH 溶液10.下列反应的离子方程式正确的是A ．向Ba(OH)2溶液加入等物质的量的硫酸：Ba 2++OH -+SO 42-+H += BaSO 4↓+H 2O B ．向Na 2CO 3溶液中通入过量CO 2气体：CO 32-+CO 2+H 2O ＝2HCO 3-C ．BaCO 3溶于醋酸：BaCO 3+2H +＝Ba 2++H 2O+CO 2↑D ．将C12通入水中：C12+H 2O ＝Cl -+2H ++ClO -11.已知2Fe 3＋+2I －＝2Fe 2＋+I 2 2Fe 2＋+Cl 2＝2Fe 3＋+2Cl －则有关离子的还原性由强到弱的顺序为A ．Cl －＞Fe 2+＞I －B ．I －＞Fe 2+＞Cl －C ．Fe 2+＞I －＞Cl －D ．Fe 2+＞Cl －＞I －12.用1L1.0mol/LNaOH 溶液吸收0.8molCO 2，所得溶液中的CO 32-和HCO 3-的浓度之比约是 A ．1∶3 B ．1∶2 C ．2∶3 D ．3∶213.造纸工业中常用Cl 2漂白纸浆，漂白后的纸浆用NaHSO 3除去残留的Cl 2，其反应为：Cl 2＋NaHSO 3＋H 2O ＝NaCl ＋H 2SO 4＋HCl ，在这个反应中，氧化产物与还原产物的物质的量之比为 A ．2︰3 B ．3︰1 C ．2︰1 D ．1︰214.物质在相互反应时 A ．它们的质量一定相等 B ．它们的物质的量一定相等C ．它们的质量比等于方程式中化学计量数之比D ．它们物质的量比等于方程式中化学计量数之比15.如图，烧杯中盛有等体积的水和煤油，现将一小块金属钠加入烧杯中，试推断能观察到的实验现象应是A ．钠悬浮在煤油层中B ．钠静止在两液面之间C ．钠沉入水底下D ．钠熔化成闪亮的小球，在两液体界面附近上下跳动16.下列说法中，正确的是A ．除去碘水中少量的氯水，可向其中加少量KIB ．氯水和氯气均能使湿润的有色布条褪色，都是HClO 作用的结果C ．能与硝酸银反应生成白色沉淀的溶液中一定含有Cl —D ．某溶液能使淀粉碘化钾试纸变蓝，则溶液中一定含有Cl 217.除去NaCl 中含有的Ca 2＋、Mg 2＋、SO 42－、HCO 3－等离子，通常采用以下四种试剂： ①Na 2CO 3 ②BaCl 2 ③NaOH ④HCl 。

文山州马关县三中2018-2019学年11月份期中考试高二化学试卷本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共100分，考试时间120分钟。

学校：___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、选择题(共28小题,每小题2.0分,共56分)1.下列各组互为等电子体的是（）A． N2O和NO2B． O3和SO2C． CH4和NH3D． OH﹣和NH2﹣2.能说明BF3分子的4个原子在同一平面的理由是()A．任意两个B—F键之间的夹角为120°B． B—F键为极性共价键C．三个B—F键的键能相同D．三个B—F键的键长相同3.能够证明核外电子是分层排布事实的是()A．电负性B．电离能C．非金属性D．电子绕核运动4.下列电子层中，包含有f能级的是()A． K电子层B． L电子层C． M电子层D． N电子层5.关于如图叙述不正确的是( )A．该种堆积方式为A3型最密堆积B．该种堆积方式称为A1型最密堆积C．该种堆积方式可用符号“…ABCABC…”表示D．金属Cu就属于此种最密堆积型式6.当镁原子由1s22s22p63s2跃迁到1s22s22p63p2时，以下认识正确的是()A．镁原子由基态转化成激发态，这一过程中吸收热量B．镁原子由基态转化成激发态，这一过程中释放热量C．转化后位于p能级上的两个电子的能量没有发生任何变化D．转化后镁原子与硅原子电子层结构相同，化学性质相似7.下列有关核外电子的运动状态的说法中错误的是()A．电子亚层(能级)是描述电子运动的电子云状态B．只有在电子层、电子亚层、电子云的伸展方向及电子的自旋都确定时，电子的运动状态才能确定下来C．必须在B项所述四个方面都确定时，才能决定组成每一能层的最多轨道数D．电子云伸展方向与能量大小是无关的8.下列叙述正确的是A．金属与盐溶液的反应都是置换反应B．阴离子都只有还原性C．与强酸、强碱都反应的物质只有两性氧化物或两性氢氧化物D．分子晶体中都存在范德华力，可能不存在共价键9.下面关于SiO2晶体网状结构的叙述正确的是（）A．存在四面体结构单元，O处于中心，Si处于4个顶角B 平均每个最小的环上，有3个Si原子和3个O原子C．平均每个最小的环上，Si和O原子数之比为1：2D．平均每个最小的环上，有6个Si原子和6个O原子10.下图是金属晶体内部的电气理论示意图仔细观察并用电气理论解释金属导电的原因是A．金属能导电是因为含有金属阳离子B．金属能导电是因为含有的自由电子在外电场作用下做定向运动C．金属能导电是因为含有电子且无规则运动D．金属能导电是因为金属阳离子和自由电子的相互作用11.下列晶体中，任何一个原子都被相邻四个原子包围，以共价健形成正四面体，并向空间伸展成网状结构的是（）A．金刚石B．石墨C．足球烯D．水晶12.下列固态物质中，含有共价键的离子晶体是()A． KBr B． NaOH C． HCl D． I213.元素X的各级电离能数据如下：则元素X的常见价态是()A．＋1B．＋2C．＋3D．＋614.下列能级中，不属于M能层的是()A． 3sB． 4sC． 3pD． 3d15.配合物在许多方面有着广泛的应用．下列叙述不正确的是（）A． CuSO4溶液呈天蓝色是因为含有[Cu（H2O）4]2+B．魔术表演中常用一种含硫氰化铁配离子的溶液来代替血液C． [Ag（NH3）2]+是化学镀银的有效成分D．除去硝酸银溶液中的Ag+，可向其中逐滴加入氨水16.下面的排序不正确的是()A．晶体熔点由低到高：F2<Cl2<Br2<I2B．熔点由高到低： Na>Mg>AlC．硬度由大到小：金刚石>碳化硅>晶体硅D．晶格能由大到小： MgO>CaO>NaF> NaCl17.最新科技报道，美国夏威夷联合天文中心的科学家发现了新型氢微粒，这种新粒子是由3个氢原子核(只含质子)和2个电子构成，对于这种微粒，下列说法正确的是()A．该微粒为电中性B．它是氢元素的一种新的同位素C．它的化学式为H3D．它比一个普通H2分子多一个氢原子核18.钡在氧气中燃烧时得到一种钡的氧化物晶体，结构如图所示，有关说法不正确的是（）A．该晶体属于离子晶体B．晶体的化学式为Ba2O2C．该晶体晶胞结构与NaCl相似D．与每个Ba2+距离相等且最近的Ba2+共有12个19.已知X、Y、Z三种元素组成的化合物是离子晶体，其晶胞如图所示，X、Y、Z分别处于立方体的顶点、棱边的中点、立方体的体心。

云南省文山壮族苗族自治州高三上学期化学11月月考试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共7题；共14分)1. （2分） (2019高二下·吉林期末) 工业废气中氮氧化合物是造成大气污染的主要物质。

为了治理污染，工业上通常通入NH3与废气发生下列反应；NOx + NH3 → N2 + H2O。

现有3L由NO和NO2组成的混合气体，可用同温同压下3.5 L NH3恰好使其完全转化为N2。

则原混合气体中NO和NO2的物质的量之比为（）A . 1:1B . 2:1C . 1:3D . 1:42. （2分）(2020·杨浦模拟) 对α－甲基苯乙烯（）的分析，正确的是（）A . 沸点比苯低B . 聚合反应产物的分子式为：(C9H10)nC . 易溶于水D . 分子中所有的原子处于同一平面3. （2分） (2016高一下·昭通期中) 设NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A . 常温常压下，0.2NA个NH3分子的质量为3.4gB . 2.7g金属铝所含电子数目为0.3NAC . 7.1 g Cl2变为氯离子时，得到的电子数一定为0.1NAD . 1L 0.2mol/L硫酸铁溶液中含有的SO42﹣离子数目为0.2NA4. （2分） (2019高一上·从江期末) 下列说法中错误的是（）A . 用过滤法除去食盐水中的少量泥沙B . 用水溶解可除去氢氧化钠中的碳酸钠C . 用蒸发结晶的方法从食盐水中提取氯化钠D . 用加热法除去水中溶解的少量氧气5. （2分） (2020高三上·哈尔滨期末) 主族元素Q、X、Y、Z、W的原子序数依次增大，且均不大于20。

Q 的简单氢化物和其最高价含氧酸可以化合成盐，X与Q同周期且是该周期主族元素中原子半径最小的元素；Z一具有与氩原子相同的电子层结构；Q、Y、W原子的最外层电子数之和为9。