河南省周口中英文学校2014-2015学年高二上学期第三次(12月)月考化学试题

河南省周口市中英文学校2013-2014学年高二下学期第三次月考化学试题一、选择题(此题包括18小题，每一小题3分，共54分；每一小题只有一个选项符合题意)1、如下含羟基(OH)的有机物不属于醇的是( )2．分子式为C5H11Cl的同分异构体共有(不考虑立体异构)( )A．6种 B．7种 C．8种D．9种3．有机物的种类繁多，但其命名是有规如此的。

如下有机物命名正确的答案是( )4．对复杂有机物的结构，可用键线式简化表示。

如有机物CH2=CHCHO可以简写成。

如此与键线式为的物质互为同分异构体的是( )5．甲醛(HCHO)分子中的4个原子是共平面的。

如下分子中所有原子不可能同时存在于同一平面上的是〔〕6．由C、H、O三种元素组成的化合物8.8 g，完全燃烧后得到CO222.0 g，H2O 10.8 g，该化合物的实验式是( )A．C5H6O B．C5H12O C．C5H12O2 D．C5H10O7．有一种新合成的烃称为立方烷，它的碳架结构如下列图，关于它的说法不正确的答案是( )A ．它的分子式是C 8H 8B ．与苯乙烯互为同分异构体C ．它不能发生加成反响D ．它的二氯取代物共有4种8．将COONa OCOCH 3完全转变为COONaOH 的方法为：( )A ．与足量的NaOH 溶液共热后，再通入CO 2B ．溶液加热，通入足量的HClC ．与稀H 2SO 4共热后，参加足量的Na 2CO 3D ．与稀H 2SO 4共热后，参加足量的NaOH9．A 物质的分子结构简式如下：， lmol A 与足量的NaOH 溶液混合共热，充分反响后最多消耗NaOH 的物质的量为〔〕 A ．6mol B ．7mol C ．8mo1 D ．9mo110． 如下有机物中，既能使溴水褪色，也能使酸性高锰酸钾溶液褪色，还能使蓝色石蕊试纸变红的是( )A.对二甲苯B.甲酸乙酯C.丙烯酸D.乙酸11．某有机物的结构简式如右图，如此此有机物可发生的反响类型有： ①取代 ②加成 ③消去 ④酯化 ⑤水解⑥氧化 ⑦中和( )A.①②③⑤⑥B.②③④⑤⑥C.①②③④⑤⑥D.①②③④⑤⑥⑦12．如下各组物质中的四种物质，用一种试剂即可鉴别的是( )A. 甲酸、乙酸、甲酸钠溶液、乙酸乙酯B.乙烯、乙烷、乙炔、丙烯C.苯酚、乙醇、苯、四氯化碳D.苯乙烯、苯酚、乙苯、甲苯13．分子式C 4H 8O 2的有机物与硫酸溶液共热可得有机物A 和B 。

河南省周口中英文学校2014-2015学年高一上学期第三次（12月）月考化学试题 一、选择题（共小题，每题分，分，每小题只有一个正确答案） 1.钠跟水反应时的现象，与钠的下列性质无关的是(? ) A．钠的熔点低? B．钠的密度小 C．钠的硬度小? D．有强还原性 ．下列物质中，不属于合金的是( ) A 硬铝B黄铜C 钢铁D金箔 下列物质中既能跟稀H2SO4反应, 又能跟氢氧化钠溶液反应的是①NaHCO3 ②Al2O3③Al(OH)3 ④Al( ) A．③④B．②③④C．①③④D．全部 ．下列关于Na和Na+的叙述中,错误的是 A它们相差一个电子层B它们的化学性质相似 C钠原子,钠离子均为同一元素D灼烧时，它们的焰色反应都呈黄色 ．除去Na2CO3 固体中少量NaHCO3的最佳方法是( ) A加入适量盐酸B加入NaOH溶液 C加热D配成溶液后通入CO2 ．镁、铝、铜三种金属粉末混合物, 加入过量盐酸充分反应, 过滤后向滤液中加入过量烧碱溶液, 再过滤, 滤液中存在的离子有( ) A．B．Cu2+C．Al3+D．Mg2+ ．相等物质的量的CO和CO2相比较，下列有关叙述中正确的是( ) ①它们所含的分子数目之比为1∶1　②它们所含的O原子数目之比为1∶2　③它们所含的原子数目之比为2∶3　④它们所含的C原子数目之比为1∶1　⑤它们所含的电子数目之比为7∶11 A．①和④ B．②和③ C．④和⑤ D．①②③④⑤ ．下列反应的离子方程式正确的是( ) A．稀硫酸滴在银片上：2Ag＋2H＋===2Ag＋＋H2↑ B．稀硫酸与氢氧化钡溶液混合：SO＋Ba2＋===BaSO4↓ C．稀硝酸滴在大理石上：CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2CO3 D．氧化铁与稀盐酸混合：Fe2O3＋6H＋===2Fe3＋＋3H2O .等质量的钠进行下列实验，其中生成氢气最多的是(? ) A．将钠投入到足量水中 B．将钠用铝箔包好并刺一些小孔，再放入足量水中 C．将钠放入足量稀硫酸中 D．将钠放入足量稀盐酸中? .决定金属性强弱的是(? ) A．1个金属原子失去电子的多少 B．1 mol金属与酸反应放出氢气的多少 C．1 mol金属失去电子的多少 D．金属原子失去电子的难易程度 ．把铁片分别放入下列溶液中，铁片溶解，而溶液质量增加，但无气体产生，此溶液是( ) A．稀硫酸 B．AgNO3溶液 C．Fe2(SO4)3溶液 D．CuSO4溶液．CO和H2混合气体3 g和足量的氧气燃烧后，在150℃时将混合气体通过足量的Na2O2后，Na2O2增重的质量为( ) A．1.5 g B．3 g C．6 g D．无法计算 13.下列各组物质中，X是主体物质，Y是少量杂质，Z是要除去杂质而加入的试剂，其中正确的组别是(? ) X ? Y? ? Z A．? FeCl2溶液 FeCl3 ?KSCN溶液 B．? Fe粉? ? A1粉 稀盐酸 C．? Fe2(SO4)3溶液? FeS04? C12 D．? FeCl2溶液 CuCl2? Fe粉 14．将NaCl、KAl(SO4)2、FeCl2、Fe2(SO4)3、Mg(NO3)2五种溶液，只用一种试剂通过实验就能加以区别，这种试剂是( ) A．KSCN B．BaCl2 C．NaCl D． NaOH 15．等质量的CuO和MgO粉末分别在相同体积的硝酸中完全溶解，得到的Cu(NO3)2和Mg(NO3)2溶液的浓度分别为a mol/L和b mol/L。

2015年河南省周口市中英文学校高考化学模拟试卷（三）一、选择题（共7小题，每小题6分，满分42分）3．（6分）（2015•浙江模拟）四种短周期元素W、X、Y、Z 的原子序数依次增大，其原子的最外层电子数之和为19，W和X元素原子核的质子数之比为1：2，X和Y的电子数之差为4．下4．（6分）（2015•浙江模拟）海洋电池，是以铝合金为电池负极，金属（Pt、Fe）网为正极，科学家把正极制成仿鱼鳃的网状结构．用海水为电解质溶液，它靠海水中的溶解氧与铝反应产生电能的．海水中只含有0.5%的溶解氧．不放入海洋时，铝极就不会在空气中被氧化，可以长期储存．用时，把电池放入海水中，便可供电，电池设计使用周期可长达一年以上，避免经常交换电池的麻烦．即使更换，也只是换一块铝合金板，电池总反应式：4Al+3O2十5．（6分）（2015•浙江模拟）下列化学用语或物质的性质描述正确的是（）件下被氧气氧化成乙酸7．（6分）（2015•周口校级模拟）某溶液中可能含有H+、NH4+、Mg2+、Al3+、Fe3+、CO32﹣、SO42﹣、NO3﹣中的几种．①若加入锌粒，产生无色无味的气体；②若加入NaOH溶液，产生白色沉淀，且产生的沉淀量与加入NaOH的物质的量之间的关系如下图所示．则下列说法正确的是（）二、解答题（共4小题，满分48分）8．（6分）（2015•浙江模拟）氯及其化合物在生活中应用广泛．（1）指出氯元素在周期表中的位置（2）将铁片插入盛有少量新制氯水试管中，无气泡产生，用长滴管吸取KSCN溶液滴入铁片附近，溶液变红色，然后红色消失．显红色的离子方程式为（3）向新制氯水加入碳酸钙固体，可以收集2种气体（水蒸汽除外），写出分子式．9．（12分）（2015•浙江模拟）某科研小组为开发新型净水剂，合成中间体物质A，A可以看成由氯化铝和一种盐按物质的量之比1：2组成，有下列变化：实验发现，加热4.375克A，可得到1.6克B、2.135克E和0.01mol的D．（1）写出D的化学式（2）写出A强热发生的化学方程式（3）E晶体中某种物质在一定条件能和KI固体反应，写出该方程式将E晶体配成溶液，逐滴加入稀NaOH溶液，现象（4）若在高温下长时间煅烧A，在气体D中还能检验出另一种气体，分子式是．10．（15分）（2015•浙江模拟）苯硫酚（PhSH）是一种用途广泛的有机合成中间体．工业上用常用氯苯（PhCl）和硫化氢（H2S）在高温下反应来制备苯硫酚，但会有副产物苯（PhH）生成．Ⅰ：PhCl（g）+H2S（g）⇌PhSH（g）+HCl（g）△H1=﹣16.8kJ•mol﹣1Ⅱ：PhCl（g）+H2S（g）═PhH（g）+HCl（g）+S8（g）△H2回答下列问题：（1）反应Ⅰ为可逆反应，写出平衡常数的表达式K=，反应Ⅱ为不可逆反应，△H2=0．（填写“＞”，“＜”，“=”）（2）上述两个反应的能量变化如图一所示，则在某温度时反应速度v（Ⅰ）v （Ⅱ）．（填写“＞”，“＜”，“=”）（3）现将一定量的氯苯和硫化氢置于一固定容积的容器中模拟工业生产过程，在不同温度下均反应20分钟测定生成物的浓度，得到图二和图三．①请解释图二中两条曲线的变化．②若要提高主产物苯硫酚的产量，可采取的措施是．（4）请根据图二、图三，画出恒温恒容条件下反应主产物苯硫酚的物质的量随时间变化的曲线图．11．（15分）（2015•浙江模拟）硫代硫酸钠俗称“海波”，又名“大苏打”，溶液具有弱碱性和较强的还原性，是棉织物漂白后的脱氯剂，定量分析中的还原剂．硫代硫酸钠（Na2S2O3）可由亚硫酸钠和硫粉通过化合反应制得，装置如图（a）所示．已知：Na2S2O3在酸性溶液中不能稳定存在，有关物质的溶解度曲线如图（b）所示，（1）Na2S2O3•5H2O的制备：步骤1：如图连接好装置后，检查A、C装置气密性的操作是．步骤2：加入药品，打开K1、关闭K2，加热．装置B、D中的药品可选用下列物质中的．（填编号）A．NaOH溶液B．浓H2SO4C．酸性KMnO4溶液D．饱和NaHCO3溶液步骤3：C中混合液被气流搅动，反应一段时间后，硫粉的量逐渐减少．当C中溶液的pH 时，打开K2、关闭K1并停止加热；C中溶液要控制pH的原因是．步骤4：过滤C中的混合液，将滤液经过加热浓缩，趁热过滤，再将滤液、过滤、、烘干，得到产品．（2）Na2 S2O3性质的检验：向足量的新制氯水中滴加少量Na2S2O3溶液，氯水颜色变浅，检查反应后溶液中含有硫酸根，写出该反应的化学方程式，（3）常用Na2S2O3溶液测定废水中Ba2+浓度，步骤如下：取废水25.00mL，控制适当的酸度加入足量K2Cr2O7溶液，得BaCrO4沉淀；过滤、洗涤后，用适量稀盐酸溶解．此时CrO2﹣4全部转化为Cr2O2﹣7；再加过量KI溶液，充分反应后，加入淀粉溶液作指示剂，用0.010mol•L ﹣1的Na2S2O3溶液进行滴定，反应完全时，消耗Na2S2O3溶液18.00mL．部分反应的离子方程式为：Cr2O72﹣+6I﹣+14H+=3I2+2Cr3++3I2+7H2OI2+2S2O32﹣=S4O62﹣+2I﹣则该废水中Ba2+的物质的量浓度为．【化学-选修2：化学与技术】（15分）12．（15分）（2015•湖南模拟）工业上设计将VOSO4中的K2SO4、SiO2杂质除去并回收得到V2O5的流程如下：请回答下列问题：（1）步骤①所得废渣的成分是（写化学式），操作I的名称．（2）步骤②、③的变化过程可简化为（下式R表示VO2+，HA表示有机萃取剂）：R2（SO4）n（水层）+2nHA（有机层）⇌2RA n（有机层）+nH2SO4（水层）②中萃取时必须加入适量碱，其原因是．③中X试剂为．（3）④的离子方程式为．为．若钒沉淀率为93.1%时不产生Fe（OH）3沉淀，则溶液中c（Fe3+）＜．（已知：25℃时，Ksp=2.6×10﹣39）（5）该工艺流程中，可以循环利用的物质有和．【化学-选修3：物质结构与性质】（15分）13．（15分）（2015•湖南模拟）前四周期原子序数依次增大的六种元素A、B、C、D、E、F 中，A、B属于同一短周期元素且相邻，A元素所形成的化合物种类最多，C、D、E、F是位于同一周期的金属元素，基态C、F原子的价电子层中未成对电子均为1个，且C、F原子的电子数相差为10，基态D、E原子的价电子层中未成对电子数分别为4、2，且原子序数相差为2．（1）六种元素中第一电离能最小的是（填元素符号，下同），电负性最大的是．（2）黄血盐是由A、B、C、D四种元素形成的配位化合物C4，易溶于水，广泛用作食盐添加剂（抗结剂）．请写出黄血盐的化学式，1mol AB﹣中含有π键的数目为，黄血盐晶体中各种微粒间的作用力不涉及（填序号）．a．离子键b．共价键c．配位键d．金属键e．氢键f．分子间的作用力（3）E2+的价层电子排布图为，很多不饱和有机物在E催化下可与H2发生加成反应：如①CH2=CH2、②HC≡CH、③、④HCHO．其中碳原子采取sp2杂化的分子有（填物质序号），HCHO分子的立体结构为形，它加成产物的熔、沸点比CH4的熔、沸点高，其主要原因是（须指明加成产物是何物质）．（4）金属C、F晶体的晶胞结构如图（请先判断对应的图），C、F两种晶体晶胞中金属原子的配位数之比为．金属C的晶胞中，若设该晶胞的密度为a g/cm3，阿伏加得罗常数为N A，C原子的摩尔质量为M，则表示C原子半径的计算式为．【化学-选修5：有机化学基础】（15分）14．（2015•湖南模拟）化合物A（C12H16O2）经碱性水解、酸化后得到B和C（C8H8O2）．C 的核磁共振氢谱表明含有苯环，且苯环上有2种氢原子．B经过下列反应后得到G，G由碳、氢、氧三种元素组成，相对分子质量为172，元素分析表明，含碳55.8%，含氢7.0%，核磁共振氢谱显示只有一个峰．已知：请回答下列问题：（1）写出E的分子式：．（2）写出A的结构简式：．（3）写出F→G反应的化学方程式：，该反应属于（填反应类型）．（4）写出满足下列条件的C的所有同分异构体：．①是苯的对位二取代化合物；②能与FeCl3溶液发生显色反应；③不考虑烯醇（）结构．（5）在G的粗产物中，经检测含有聚合物杂质．写出聚合物杂质可能的结构简式（仅要求写出1种）：．2015年河南省周口市中英文学校高考化学模拟试卷（三）参考答案与试题解析一、选择题（共7小题，每小题6分，满分42分）3．（6分）（2015•浙江模拟）四种短周期元素W、X、Y、Z 的原子序数依次增大，其原子的最外层电子数之和为19，W和X元素原子核的质子数之比为1：2，X和Y的电子数之差为4．下4．（6分）（2015•浙江模拟）海洋电池，是以铝合金为电池负极，金属（Pt、Fe）网为正极，科学家把正极制成仿鱼鳃的网状结构．用海水为电解质溶液，它靠海水中的溶解氧与铝反应产生电能的．海水中只含有0.5%的溶解氧．不放入海洋时，铝极就不会在空气中被氧化，可以长期储存．用时，把电池放入海水中，便可供电，电池设计使用周期可长达一年以上，避免经常交换电池的麻烦．即使更换，也只是换一块铝合金板，电池总反应式：4Al+3O2十、7．（6分）（2015•周口校级模拟）某溶液中可能含有H+、NH4+、Mg2+、Al3+、Fe3+、CO32﹣、SO42﹣、NO3﹣中的几种．①若加入锌粒，产生无色无味的气体；②若加入NaOH溶液，产生白色沉淀，且产生的沉淀量与加入NaOH的物质的量之间的关系如下图所示．则下列说法正确的是（）×=0.05mol二、解答题（共4小题，满分48分）8．（6分）（2015•浙江模拟）氯及其化合物在生活中应用广泛．（1）指出氯元素在周期表中的位置第三周期、ⅦA族（2）将铁片插入盛有少量新制氯水试管中，无气泡产生，用长滴管吸取KSCN溶液滴入铁片附近，溶液变红色，然后红色消失．显红色的离子方程式为Fe3++3SCN﹣=Fe（SCN）3（3）向新制氯水加入碳酸钙固体，可以收集2种气体（水蒸汽除外），写出分子式O2、CO2．9．（12分）（2015•浙江模拟）某科研小组为开发新型净水剂，合成中间体物质A，A可以看成由氯化铝和一种盐按物质的量之比1：2组成，有下列变化：实验发现，加热4.375克A，可得到1.6克B、2.135克E和0.01mol的D．（1）写出D的化学式SO2（2）写出A强热发生的化学方程式AlCl3•2FeSO4AlCl3↑+Fe2O3+SO2↑+SO3↑（3）E晶体中某种物质在一定条件能和KI固体反应，写出该方程式SO3+2KI=I2+K2SO3将E晶体配成溶液，逐滴加入稀NaOH溶液，现象开始无现象，然后生成白色沉淀，最终沉淀消失（4）若在高温下长时间煅烧A，在气体D中还能检验出另一种气体，分子式是O2．4AlCl4AlCl10．（15分）（2015•浙江模拟）苯硫酚（PhSH）是一种用途广泛的有机合成中间体．工业上用常用氯苯（PhCl）和硫化氢（H2S）在高温下反应来制备苯硫酚，但会有副产物苯（PhH）生成．Ⅰ：PhCl（g）+H2S（g）⇌PhSH（g）+HCl（g）△H1=﹣16.8kJ•mol﹣1Ⅱ：PhCl（g）+H2S（g）═PhH（g）+HCl（g）+S8（g）△H2回答下列问题：（1）反应Ⅰ为可逆反应，写出平衡常数的表达式K=，反应Ⅱ为不可逆反应，△H2=＜0．（填写“＞”，“＜”，“=”）（2）上述两个反应的能量变化如图一所示，则在某温度时反应速度v（Ⅰ）＞v（Ⅱ）．（填写“＞”，“＜”，“=”）（3）现将一定量的氯苯和硫化氢置于一固定容积的容器中模拟工业生产过程，在不同温度下均反应20分钟测定生成物的浓度，得到图二和图三．①请解释图二中两条曲线的变化开始时，反应Ⅰ速率大于反应Ⅱ速率，所以生成苯硫酚浓度大于苯；反应Ⅰ达到平衡后，温度升高，平衡逆向移动，所以生成物苯硫酚浓度减小；反应Ⅱ是不可逆反应，温度升高反应速率加快，生成的苯浓度增加，消耗了反应物，进一步导致反应Ⅰ逆向移动．②若要提高主产物苯硫酚的产量，可采取的措施是R=2.5，温度控制在590K．（4）请根据图二、图三，画出恒温恒容条件下反应主产物苯硫酚的物质的量随时间变化的曲线图．K=故答案为：11．（15分）（2015•浙江模拟）硫代硫酸钠俗称“海波”，又名“大苏打”，溶液具有弱碱性和较强的还原性，是棉织物漂白后的脱氯剂，定量分析中的还原剂．硫代硫酸钠（Na2S2O3）可由亚硫酸钠和硫粉通过化合反应制得，装置如图（a）所示．已知：Na2S2O3在酸性溶液中不能稳定存在，有关物质的溶解度曲线如图（b）所示，（1）Na2S2O3•5H2O的制备：步骤1：如图连接好装置后，检查A、C装置气密性的操作是关闭K2打开K1，在D中加水淹没导管末端，用热毛巾或双手捂住烧瓶．步骤2：加入药品，打开K1、关闭K2，加热．装置B、D中的药品可选用下列物质中的ACD．（填编号）A．NaOH溶液B．浓H2SO4C．酸性KMnO4溶液D．饱和NaHCO3溶液步骤3：C中混合液被气流搅动，反应一段时间后，硫粉的量逐渐减少．当C中溶液的pH接近或不小于7时，打开K2、关闭K1并停止加热；C中溶液要控制pH的原因是硫代硫酸钠在酸性溶液中不稳定．步骤4：过滤C中的混合液，将滤液经过加热浓缩，趁热过滤，再将滤液冷却结晶、过滤、洗涤、烘干，得到产品．（2）Na2 S2O3性质的检验：向足量的新制氯水中滴加少量Na2S2O3溶液，氯水颜色变浅，检查反应后溶液中含有硫酸根，写出该反应的化学方程式Na2 S2O3+4Cl2+5H2O=Na2SO4+H2SO4+8HCl，（3）常用Na2S2O3溶液测定废水中Ba浓度，步骤如下：取废水25.00mL，控制适当的酸度加入足量K2Cr2O7溶液，得BaCrO4沉淀；过滤、洗涤后，用适量稀盐酸溶解．此时CrO2﹣4全部转化为Cr2O2﹣7；再加过量KI溶液，充分反应后，加入淀粉溶液作指示剂，用0.010mol•L ﹣1的Na2S2O3溶液进行滴定，反应完全时，消耗Na2S2O3溶液18.00mL．部分反应的离子方程式为：Cr2O72﹣+6I﹣+14H+=3I2+2Cr3++3I2+7H2OI2+2S2O32﹣=S4O62﹣+2I﹣则该废水中Ba2+的物质的量浓度为0.0024mol/L．×=0.00006mol=0.0024mol/L【化学-选修2：化学与技术】（15分）12．（15分）（2015•湖南模拟）工业上设计将VOSO4中的K2SO4、SiO2杂质除去并回收得到V2O5的流程如下：请回答下列问题：（1）步骤①所得废渣的成分是SiO2（写化学式），操作I的名称过滤．（2）步骤②、③的变化过程可简化为（下式R表示VO2+，HA表示有机萃取剂）：R2（SO4）n（水层）+2nHA（有机层）⇌2RA n（有机层）+nH2SO4（水层）②中萃取时必须加入适量碱，其原因是加入碱中和产生的酸，平衡右移提高了钒的萃取率．③中X试剂为硫酸．（3）④的离子方程式为ClO3﹣+6VO2++9H2O=Cl﹣+6VO3﹣+18H+．为 1.7﹣1.8．若钒沉淀率为93.1%时不产生Fe（OH）3沉淀，则溶液中c（Fe3+）＜ 2.6×10﹣3mol•L﹣1．（已知：25℃时，Ksp=2.6×10﹣39）（5）该工艺流程中，可以循环利用的物质有有机萃取剂和氨气．【化学-选修3：物质结构与性质】（15分）13．（15分）（2015•湖南模拟）前四周期原子序数依次增大的六种元素A、B、C、D、E、F 中，A、B属于同一短周期元素且相邻，A元素所形成的化合物种类最多，C、D、E、F是位于同一周期的金属元素，基态C、F原子的价电子层中未成对电子均为1个，且C、F原子的电子数相差为10，基态D、E原子的价电子层中未成对电子数分别为4、2，且原子序数相差为2．（1）六种元素中第一电离能最小的是K（填元素符号，下同），电负性最大的是N．（2）黄血盐是由A、B、C、D四种元素形成的配位化合物C4，易溶于水，广泛用作食盐添加剂（抗结剂）．请写出黄血盐的化学式K4，1mol AB﹣中含有π键的数目为2N A，黄血盐晶体中各种微粒间的作用力不涉及def（填序号）．a．离子键b．共价键c．配位键d．金属键e．氢键f．分子间的作用力（3）E2+的价层电子排布图为，很多不饱和有机物在E催化下可与H2发生加成反应：如①CH2=CH2、②HC≡CH、③、④HCHO．其中碳原子采取sp2杂化的分子有①③④（填物质序号），HCHO分子的立体结构为平面三角形，它加成产物的熔、沸点比CH4的熔、沸点高，其主要原因是（须指明加成产物是何物质）加成产物CH3OH分子之间能形成氢键．（4）金属C、F晶体的晶胞结构如图（请先判断对应的图），C、F两种晶体晶胞中金属原子的配位数之比为2：3．金属C的晶胞中，若设该晶胞的密度为a g/cm3，阿伏加得罗常数为N A，C原子的摩尔质量为M，则表示C原子半径的计算式为×cm．故答案为：×g=cmcm×cm×【化学-选修5：有机化学基础】（15分）14．（2015•湖南模拟）化合物A（C12H16O2）经碱性水解、酸化后得到B和C（C8H8O2）．C 的核磁共振氢谱表明含有苯环，且苯环上有2种氢原子．B经过下列反应后得到G，G由碳、氢、氧三种元素组成，相对分子质量为172，元素分析表明，含碳55.8%，含氢7.0%，核磁共振氢谱显示只有一个峰．已知：请回答下列问题：（1）写出E的分子式：C4H7O2Br．（2）写出A的结构简式：．（3）写出F→G反应的化学方程式：，该反应属于取代反应（或酯化反应）（填反应类型）．（4）写出满足下列条件的C的所有同分异构体：．①是苯的对位二取代化合物；②能与FeCl3溶液发生显色反应；③不考虑烯醇（）结构．（5）在G的粗产物中，经检测含有聚合物杂质．写出聚合物杂质可能的结构简式（仅要求写出1种）：．：：=2，据此答题．：：，的结构简式为：故答案为：；。

河南省周口市沈丘县中英文学校高二化学测试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）1. 异丁烷的二氯代物的同分异构体共有A．3种B．4种C．5种D．6种参考答案：A略2. 用惰性电极电解饱和Na2CO3溶液，若保持温度不变，则一段时间后（）A．溶液的pH变大B．c(Na+)与c (CO32-)的比值变大C．溶液浓度变大，有晶体析出 D．溶液浓度不变，有晶体析出参考答案：D略3. 在N2＋3H22NH3的反应中，经过一段时间后，NH3的浓度增加0.6mol/L，在此时间内用H2表示的平均反应速率为0.45 mol／L·s，则所经历的时间是A．0.44s B．1s C．1.33sD．1.2s参考答案：D4. 下图表示2A（g）+B（g）2C（g）（正反应放热）．这个可逆反应的正确图象为（）A． B．C． D．参考答案：A解：A、温度高，反应速率加快，先到达平衡；升高温度，平衡向吸热方向移动，即向逆反应方向移动，C的体积分数降低，故A正确；B、压强增大，正逆反应速率都增大，故B错误；C、使用催化剂，加快反应，到达平衡的时间短，但不影响平衡的移动，平衡时C的浓度不变，故C 错误；D、增大压强反应向体积减小方向移动，即向正反应方向移动，A的转化率增大；升高温度，平衡向吸热方向移动，即向逆反应方向移动，A的转化率降低，故D错误；故选A．5. 把a L含（NH4）2SO4和NH4NO3的混合液分成两等份，一份用b mol NaOH刚好把NH3全部赶出，另一份与BaCl2溶液完全反应，消耗c mol BaCl2。

则原溶液中NO3-的物质的量浓度（单位mol·L－1）为A． B． C． D．参考答案：B略6. 有以下两个反应：C＋CO22CO；（正反应为吸热反应；反应速率为v1），N2＋3H22NH3；（正反应为放热反应；反应速率为v2），当温度升高时，v1和 v2的变化情况为( )A.同时增大B.同时减小C.增大，减小D.减小，增大参考答案：A略7. 下列说法不正确的是A. 同系物的化学性质相似B. 同位素的化学性质几乎相同C. 分子量相同的几种化合物互称为同分异构体D. 同素异形体之间、同分异构体之间的转化属于物理变化参考答案：CD8. 沼气是一种能源，它的主要成分是CH4。

一、选择题（每题只有一个答案，每题3分，共48分）1.下列物质按纯净物、混合物、强电解质、弱电解质、非电解质的组合正确的是( )2.A．一定条件下，水由气态变成液态B．高温高压条件下使石墨转变成金刚石C．4NO2(g)＋O2(g)＝2N2O5 (g)D．CaCO3(s)＝CaO(s)＋CO2(g)3.下列是4位同学在学习“化学反应速率和化学平衡”一章后，联系工业生产实际所发表的观点，你认为不正确的是（）A. 化学反应速率理论是研究怎样在一定时间内快出产品B.化学平衡理论是研究怎样使用有限原料多出产品C. 化学反应速率理论是研究怎样提高原料转化率D.化学平衡理论是研究怎样使原料尽可能多地转化为产品4.下列关于催化剂的说法不正确．．．的是( )A．温度越高，催化剂的催化效果越好B．汽车排气管上的“催化转化器”能减少有害气体排放C．催化剂可以改变化学反应速率，但反应前后质量和化学性质不变D．催化剂可以降低反应所需要的活化能，但不能改变反应热5.下列物质的水溶液在蒸发皿中加热蒸干灼烧，能得到原物质的是( )①NaAlO2②FeCl3③硫酸铝④绿矾⑤高锰酸钾⑥硝酸银⑦碳酸氢钙⑧MgCl2⑨Na2SO3⑩CaCl2A、①③⑤⑥⑧⑩B、②③④⑤⑨⑩C、③⑤⑦⑩D、①③⑩6.下列事实不能用勒夏特列原理解释的是：（）A．工业生产硫酸的过程中使用过量的氧气，以提高二氧化硫的转化率B．合成氨工厂通常采用高压（20MPa～50Mpa）条件，以提高原料的利用率；C．在实验室里,可用碳酸钙粉末和稀盐酸制得二氧化碳气体;D．实验室用排饱和食盐水的方法收集氯气。

7.下列操作中，能使电离平衡H2O H+＋OH-，向右移动且溶液呈酸性的是（）A．向水中加入NaHSO4溶液B．向水中加入Al2(SO4)3固体C．向水中加入Na2CO3溶液D．将水加热到100℃，使pH＝68.25℃时，在浓度为1 mol·L－1的(NH4)2SO4、(NH4)2CO3、(NH4)2Fe(SO4)2溶液中，测其c(NH＋4)分别为a、b、c(单位：mol·L－1)。

河南省周口市中英文学校2014届高三上学期第三次月考化学试题第Ⅰ卷一、选择题（每题只有一个正确选项,每小题3分，共48分）1、下列物质分类正确的是（）A．SO2、SiO2、CO均为酸性氧化物B．碱性氧化物均为金属氧化物C．烧碱、冰醋酸、四氯化碳均为电解质D．硫酸、KAl(SO4)2﹒12H2O属于混合物2．过滤后的食盐水仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4等杂质，通过如下几个实验步骤，可制得纯净的食盐水：①加入稍过量的Na2CO3溶液；②加入稍过量的NaOH溶液；③加入稍过量的BaCl2溶液；④滴入稀盐酸至无气泡产生；⑤过滤。

操作顺序不正确的是（）A．③②①⑤④ B．③①②⑤④ C．③⑤②①④ D．②③①⑤④3．下列关于胶体的叙述不正确的是（）A．布朗运动是胶体粒子特有的运动方式，可以据此把胶体和溶液、悬浊液区分开。

B．光线透过胶体时，胶体发生丁达尔现象。

C．用渗析的方法净化胶体时，使用的半透模只能让较小的分子．离子通过。

D．胶体粒子具有较大的表面积，能吸附阳离子或阴离子，故在电场作用下会产生电泳现象。

4.设N A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是( )A．标况下，将22.4L氯化氢溶于足量水中，溶液中含有的HCl分子数为N AB．常温常压下，16g14CH4所含中子数目为8N AC．常温常压下，Na2O2与足量H2O反应，共生成0.2molO2，转移电子的数目为0.4N AD．标准状况下，22.4L空气含有N A个单质分子5．下列离子方程式正确的是（）A. 将一定量KAl(SO4)2溶液和一定量Ba(OH)2溶液混合，沉淀的质量恰好最大时： Al3+ + 2SO42- + 3OH- + 2Ba2+ = 2BaSO4↓+ Al(OH)3↓B. KMnO4与浓盐酸反应制Cl2：2MnO4- ＋ 16HCl = 2Mn2＋＋ 6Cl－＋ 5Cl2↑＋8H2OC. 0.1 mol Cl2和100 mL 1 mol/L FeBr2反应：3Cl2+ 2Fe2+ + 4Br - = 6Cl- +2Fe3+ + 2Br2D. 用Al(OH)3中和过多的胃酸：Al(OH)3+ 3H+ = Al3+ + 3H2O6．在T℃时，将a g NH3完全溶于水，得到V mL溶液，假设该溶液的密度为ρg·cm－3，溶质的质量分数为w，其中含NH4+的物质的量为b mol。

河南省周口市中英文学校2014～2015学年高一上学期月考化学试卷（10月份）一、选择题（共16小题，每小题3分，满分48分）1．下列是一些常用的危险品图标，装运浓硫酸的箱子应贴的图标是（）-A．--B．--C．--D．-2．进行化学实验时必须注意安全，下列说法不正确的是（）①不慎将酸溅到眼中，应立即用大量水冲洗，边洗边眨眼睛；②不慎将浓碱溶液沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸溶液；③不慎将浓盐酸洒在桌面上，应立即用浓氢氧化钠溶液冲洗；④配制稀硫酸时，可先在量筒中加入一定体积的水，再在搅拌下慢慢加入浓硫酸；⑤酒精灯着火时可用水扑灭．-A．-①②③-B．-②③④-C．-③④⑤-D．-全部．3．在粗盐提纯的实验中，蒸发时正确的操作是（）-A．-把浑浊的液体倒入蒸发皿内加热-B．-开始析出晶体后用玻璃棒搅拌-C．-待水分完全蒸干后停止加热-D．-蒸发皿中出现大量固体时即停止加热4．下列叙述正确的是（）-A．mol H2O的质量为18g/mol-B．-3.01×1023个SO3分子的质量为40g-C．-CH4的摩尔质量为16g-D．-标准状况下，1mol任何物质体积均为22.4L5．下列实验操作中，错误的（）-A．-蒸发操作时，不能使混合物中的水分完全蒸干后，才停止加热-B．-蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处-C．-分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出-D．-萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大6．气体体积的大小，跟下列因素几乎无关的是（）-A．-分子个数-B．-温度-C．-压强-D．-分子直径7．用N A表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是（）-A．-标准状况下，22.4L H2O含有的分子数为1N A-B．-常温常压下，1.06g Na2CO3含有的Na+离子数为0.02N A-C．-通常状况下，1N A个CO2分子占有的体积为22.4L-D．-物质的量浓度为0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl﹣个数为1N A8．水电解的化学方程式为2H2O2H2↑+O2↑，某同学电解一定量的水，制得8gH2，则该8gH2的物质的量为（）-A．mol-B．-4mol-C．-8mol-D．-89.6mol9．某位同学配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，造成所配溶液浓度偏高的原因是（）-A．-所用NaOH已经潮解-B．-向容量瓶中加水未到刻度线-C．-有少量NaOH溶液残留在烧杯里-D．-用带游码的托盘天平称2.4gNaOH时误用了“左码右物”方法10．下列各溶液中，Na+物质的量浓度最大的是（）-A．-4L0.5mol/LNaCl溶液-B．L0.15mol/LNa3PO4-C．-5L0.4mol/LNaOH-D．L0.3mol/LNa2SO4溶液11．下列物质中，摩尔质量最大的是（）-A．0 mL H2O-B．-0.8 mol H2SO4-C．-54 g Al-D．g CaCO312．下列物质中含氢原子数最多的是（）-A．molCH4-B．-3molNH3-C．-4molH3PO4-D．-5molH213．能够用来鉴别BaCl2、NaCl、Na2CO3三种物质的试剂是（）-A．-AgNO3溶液-B．-稀硫酸-C．-稀盐酸-D．-稀硝酸14．同温同压下，等质量的下列气体所占有的体积最大的是（）-A．-SO2-B．-CH4-C．-CO2-D．-O215．现有一瓶甲和乙的混合物，已知甲和乙的某些性质如下表：物质-化学式-熔点/℃-沸点/℃-密度/g．cm﹣3-在水中溶解度甲-C3H6O2-﹣98-57.5-0.93-易溶乙-C4H8O2-﹣84-77-0.90-易溶据此，将甲和乙互相分离的最佳方法是（）-A．-萃取法-B．-蒸发法-C．-蒸馏法-D．-分液法16．已知Q与R的摩尔质量之比为9：22，在反应X+2Y═2Q+R中，当1.6g X与Y完全反应后，生成4.4g R，则参与反应的Y和生成物Q的质量之比为（）-A．-46：9-B．-32：9-C．3：9-D．6：9二、填空题：17．选择下列实验方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上．A．萃取分液法B．加热分解法C．结晶法D．分液法E．蒸馏法F．过滤法（1）分离饱和食盐水与沙子的混合物．从硝酸钾和氯化钠的混合溶液中获得硝酸钾．（3）分离水和汽油的混合物．（4）分离四氯化碳（沸点为76.75℃）和甲苯（沸点为110.6℃）的混合物．（5）从碘的水溶液里提取碘．18．4.8g O2和0.2mol CO2，它们的物质的量之比是，质量之比是，在同温同压下的体积之比是．19．现有m g某气体，它由四原子分子构成，它的摩尔质量为M g•mol﹣1，则：（1）该气体的物质的量为mol．该气体中所含的原子总数为个．（3）该气体在标准状况下的体积为L．（4）该气体溶于1L水中（不考虑反应），其溶液中溶质的质量分数为．（5）该气体溶于水后形成V L溶液，其溶液的物质的量浓度为mol•L﹣1．20．掌握仪器名称、组装及使用方法是中学化学实验的基础，如图为两套实验装置．（1）写出下列仪器的名称：a．b．c．仪器a～e中，使用前必须检查是否漏水的有．（填序号）（3）若利用装置I分离四氯化碳和酒精的混合物，还缺少的仪器是，将仪器补充完整后进行实验，温度计水银球的位置在处．冷凝水由（填f或g）口通入，口流出．（4）现需配制0.1mol/LNaOH溶液450mL，装置II是某同学转移溶液的示意图．①图中的错误是．除了图中给出的仪器和分析天平外，为完成实验还需要的仪器有：．②根据计算得知，所需NaOH的质量为g③配制时，其正确的操作顺序是（字母表示，每个字母只能用一次）．A．用30mL水洗涤烧杯2～3次，洗涤液均注入容量瓶B．准确称取计算量的氢氧化钠固体于烧杯中，再加入少量水（约30mL），用玻璃棒慢慢搅动，使其充分溶解C．将溶解的氢氧化钠溶液沿玻璃棒注入500mL的容量瓶中D．将容量瓶盖紧，振荡，摇匀E．改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度2～3cm处．三、计算题．21．常温下，将20.0g质量分数为14.0%的KNO3溶液与30.0g质量分数为24.0%的KNO3溶液混合，得到的密度为1.15g/cm3的混合溶液．计算：（1）混合后溶液的质量分数．混合后溶液的物质的量浓度．（3）在1 000g水中需溶解多少摩尔KNO3才能使其浓度恰好与上述混合后溶液的浓度相等？河南省周口市中英文学校2014～2015学年高一上学期月考化学试卷（10月份）参考答案与试题解析一、选择题（共16小题，每小题3分，满分48分）1．下列是一些常用的危险品图标，装运浓硫酸的箱子应贴的图标是（）-A．--B．--C．--D．-考点：-化学试剂的分类．专题：-元素及其化合物．分析：-浓硫酸具有腐蚀性，装运浓硫酸的铝槽车应贴的图标应是腐蚀品，以此解答．解答：-解：浓硫酸具有腐蚀性，装运浓硫酸的铝槽车应贴的图标应是腐蚀品，不具有爆炸、有毒以及易燃等性质，故选A．点评：-本题考查浓硫酸的性质，为高频考点，侧重于学生的分析、实验能力的考查，注意把握浓硫酸的特性以及常见物质的性质，难度不大，注意相关基础知识的积累．2．进行化学实验时必须注意安全，下列说法不正确的是（）①不慎将酸溅到眼中，应立即用大量水冲洗，边洗边眨眼睛；②不慎将浓碱溶液沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸溶液；③不慎将浓盐酸洒在桌面上，应立即用浓氢氧化钠溶液冲洗；④配制稀硫酸时，可先在量筒中加入一定体积的水，再在搅拌下慢慢加入浓硫酸；⑤酒精灯着火时可用水扑灭．-A．-①②③-B．-②③④-C．-③④⑤-D．-全部．考点：-化学实验安全及事故处理．专题：-实验评价题．分析：-从实验操作的基本要求和实验事故的处理方法等方面回答．解答：-解：①不慎将酸溅到眼中，应立即用大量水冲洗，边洗边眨眼睛，故①正确；②不慎将浓碱溶液沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸溶液，故②正确；③浓氢氧化钠溶液具有强烈的腐蚀性，故③错误；④稀释浓硫酸时放热将影响量筒的准确度甚至发生炸裂，量筒不能用来配制溶液，配制稀硫酸时，应先在烧杯中加一定量的水，再向水中加入浓硫酸，边加边搅拌，故④错误；⑤水的密度大于酒精，若用水灭火则酒精在水的上层会继续燃烧，酒精着火应用沙子或湿布盖灭（隔绝空气），故⑤错误；故选：C．点评：-本题考查了化学实验安全以及事故处理方法，题目难度不大，掌握化学实验时常见意外事故的处理方法是解题关键．3．在粗盐提纯的实验中，蒸发时正确的操作是（）-A．-把浑浊的液体倒入蒸发皿内加热-B．-开始析出晶体后用玻璃棒搅拌-C．-待水分完全蒸干后停止加热-D．-蒸发皿中出现大量固体时即停止加热考点：-蒸发和结晶、重结晶；粗盐提纯．专题：-化学实验基本操作．分析：-根据粗盐提纯的步骤，将粗盐溶解、过滤、蒸发，在加热时要不断用玻璃棒搅拌，直到有大量固体出现时停止加热，余热将固体蒸干等知识点来解答．解答：-解：A．粗盐提纯提纯时浑浊的液体要过滤后再倒入蒸发皿，故A错误；B．析出晶体后仍要用玻璃棒继续搅拌，直到有大量固体析出时停止搅拌，故B错误；C．蒸发皿中出现大量固体时停止加热，故C错误；D．蒸发皿出现大量固体时停止加热，用余热将固体蒸干，故D正确；故选D．点评：-本题考查了粗盐提纯的步骤和注意事项，熟悉实验中的操作是解答的关键，难度不大．4．下列叙述正确的是（）-A．mol H2O的质量为18g/mol-B．-3.01×1023个SO3分子的质量为40g-C．-CH4的摩尔质量为16g-D．-标准状况下，1mol任何物质体积均为22.4L考点：-摩尔质量；物质的量的相关计算．专题：-阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．分析：-A、质量的单位是g，不是g/mol；B、3.01×1023个SO3分子的物质的量是0.5mol，质量为40g；C、摩尔质量的单位是g/mol，不是g；D、标况下，1mol气体的物质的量体积均为22.4L．解答：-解：A、由于质量的单位是g，不是g/mol，故A错误；B、由于3.01×1023个SO3分子的物质的量是0.5mol，质量为40g，故B正确；C、由于摩尔质量的单位是g/mol，不是g，故C错误；D、在标况下，1mol任何气体的物质的量体积均为22.4L，故D错误；故选B．点评：-本题考查了摩尔质量的单位及其应用，注重了基础知识的考查，难度不大．5．下列实验操作中，错误的（）-A．-蒸发操作时，不能使混合物中的水分完全蒸干后，才停止加热-B．-蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处-C．-分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出-D．-萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大考点：-蒸发和结晶、重结晶；蒸馏与分馏；分液和萃取．专题：-化学实验基本操作．分析：-A．在蒸发操作的过程中，当加热到有少量液体剩余时停止加热，利用余热蒸发干；B．温度计测量蒸气的温度；C．活塞到漏斗管口还残留一部分下层液体；D．萃取剂的选择与密度无关．解答：-解：A．在蒸发操作的过程中，当加热到有少量液体剩余时停止加热，此时剩下的少量液体可以利用余热蒸发干，故A正确；B．蒸馏操作时，温度计水银球应靠近蒸馏烧瓶的支管口处，故B正确；C．活塞到漏斗管口还残留一部分下层液体．如果将上层液体也从下口放出，残留的下层液体会一起被放出，上层液体就不纯净了，故分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出，故C正确；D．萃取的基本原则两种溶剂互不相溶，且溶质在一种溶剂中的溶解度比在另一种大的多，密度也可以比水小，故D错误．故选：D．点评：-本题考查物质的分离、提纯的基本方法选择与应用，题目难度中等，注意根据混合物组分性质的差异性选择分离的方法．6．气体体积的大小，跟下列因素几乎无关的是（）-A．-分子个数-B．-温度-C．-压强-D．-分子直径考点：-阿伏加德罗定律及推论．专题：-阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．分析：-影响物质体积的因素有微粒数目、分子本身大小以及分子间的距离．温度、压强决定气体分子间距．解答：-解：影响物质体积的因素有微粒数目、分子本身大小以及分子间的距离等因素．温度、压强决定气体分子间距，对于气体来说，气体分子间的距离远大于分子本身的大小，分子本身可以忽略不计．故选D．点评：-本题考查影响气体气体体积大小的因素，题目难度不大，注意在同温同压下，气体分子间的平均距离相等，与气体的种类无关，影响气体气体体积的主要因素是气体的分子数．7．用N A表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是（）-A．-标准状况下，22.4L H2O含有的分子数为1N A-B．-常温常压下，1.06g Na2CO3含有的Na+离子数为0.02N A-C．-通常状况下，1N A个CO2分子占有的体积为22.4L-D．-物质的量浓度为0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl﹣个数为1N A考点：-阿伏加德罗常数．专题：-阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．分析：-A、标准状况下水的状态不是气体，不能使用标况下的气体摩尔体积计算水的物质的量；B、1.06g碳酸钠的物质的量为0.01mol，含有0.02mol钠离子；C、不是标准状况下，不能使用标准状况下的气体摩尔体积计算二氧化碳的5体积；D、氯化镁溶液的体积不知，无法计算溶液中氯离子的物质的量及数目．解答：-解：A、标况下，水不是气体，题中条件无法计算22.4L水的物质的量，故A错误；B、1.06g Na2CO3的物质的量为0.01mol，0.01mol碳酸钠中含有0.02mol钠离子，含有的Na+离子数为0.02N A，故B正确；C、N A个CO2分子的物质的量为1mol，不是标况下，题中条件无法计算二氧化碳的体积，故C错误；D、没有告诉物质的量浓度为0.5mol/L的MgCl2溶液的体积，无法计算氯化镁的物质的量，故D错误；故选B．点评：-本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，题目难度中等，注意明确标况下气体摩尔体积的使用条件；阿伏加德罗常数是2015届高考的“热点”，它既考查了学生对物质的量、粒子数、质量、体积等与阿伏加德罗常数关系的理解，又可以涵盖多角度的化学知识内容．8．水电解的化学方程式为2H2O2H2↑+O2↑，某同学电解一定量的水，制得8gH2，则该8gH2的物质的量为（）-A．mol-B．-4mol-C．-8mol-D．-89.6mol考点：-物质的量的相关计算．专题：-计算题．分析：-氢气的摩尔质量为2g/mol，根据n=计算氢气的物质的量．解答：-解：氢气的摩尔质量为2g/mol，则8g氢气的物质的量==4mol，故选B．点评：-本题考查物质有关计算，题目基础性强，贴近教材，有利于基础知识的巩固．9．某位同学配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，造成所配溶液浓度偏高的原因是（）-A．-所用NaOH已经潮解-B．-向容量瓶中加水未到刻度线-C．-有少量NaOH溶液残留在烧杯里-D．-用带游码的托盘天平称2.4gNaOH时误用了“左码右物”方法考点：-配制一定物质的量浓度的溶液．专题：-物质的量浓度和溶解度专题．分析：-具体分析操作对溶质物质的量或溶液体积的影响，结合c=进行判断．解答：-解：A、所用NaOH固体已潮解，称取一定质量的NaOH时，溶质的物质的量偏小，所配溶液浓度偏低，故A不选；B、向容量瓶中加水未到刻度线，导致所配溶液体积减小，所配溶液浓度偏高，故B选；C、有少量NaOH溶液残留在烧杯里，导致移入容量瓶中溶质氢氧化钠的物质的量偏小，溶液浓度偏低，故C不不选；D、将砝码放在左盘，被称量物放在右盘，使用游码，会导致所称取的氢氧化钠的质量少，导致溶液的浓度偏低，故D不选．故选B．点评：-本题考查配制一定物质的量浓度的溶液的实验操作误差分析，题目难度中等，分析时注意从c=分析操作对溶质的物质的量或对溶液的体积的影响判断．10．下列各溶液中，Na+物质的量浓度最大的是（）-A．-4L0.5mol/LNaCl溶液-B．L0.15mol/LNa3PO4-C．-5L0.4mol/LNaOH-D．L0.3mol/LNa2SO4溶液考点：-物质的量浓度．专题：-化学用语专题．分析：-根据电解质离子浓度=电解质浓度×电解质电离出的该离子数目，与溶液的体积无关，据此结合计算判断．解答：-解：A、4L0.5mol/LNaCl溶液中Na+浓度为0.5mol/L×1=0.5mol/L；B、2L0.15mol/LNa3PO4中Na+浓度为0.15mol/L×3=0.45mol/L；C、5L0.4mol/LNaOH溶液中Na+浓度为0.4mol/L×1=0.4mol/L；D、1L0.3mol/LNa2SO4溶液中Na+浓度为0.3mol/L×2=0.6mol/L；所以Na+物质的量浓度最大的是D，故选：D．点评：-本题考查物质的量浓度的计算与理解，题目难度不大，注意溶液中溶质离子的浓度与溶液体积无关，只取决于物质电离出的离子的数目多少与溶质的浓度．11．下列物质中，摩尔质量最大的是（）-A．0 mL H2O-B．-0.8 mol H2SO4-C．-54 g Al-D．g CaCO3考点：-摩尔质量．专题：-化学用语专题．分析：-摩尔质量以g/mol为单位时，在数值上等于其相对分子质量或相对原子质量，据此分析解答．解答：-解：水的摩尔质量是18g/mol，硫酸的摩尔质量是98g/mol，铝的摩尔质量是27g/mol，碳酸钙的摩尔质量是100g/mol，所以摩尔质量最大的是碳酸钙，故选D．点评：-本题考查了摩尔质量，明确摩尔质量与相对分子质量的关系是解本题关键，难度不大．12．下列物质中含氢原子数最多的是（）-A．molCH4-B．-3molNH3-C．-4molH3PO4-D．-5molH2考点：-物质的量的相关计算．专题：-计算题．分析：-根据物质分子式计算含有的氢原子，由N=nN A可知，氢原子的物质的量越多，含有氢原子个数就越多．解答：-解：A.2molCH4中含有H原子物质的量为2mol×4=8mol；B.3molNH3中含有H原子物质的量为3mol×9=9mol；C.4molH3PO4中含有H原子物质的量为4mol×3=12mol；D.5mol H2中含有H原子物质的量为5mol×2=10mol；故选：C．点评：-本题考查学生微粒数目的计算，注意分子式和含有原子数目的关系是关键，难度不大．13．能够用来鉴别BaCl2、NaCl、Na2CO3三种物质的试剂是（）-A．-AgNO3溶液-B．-稀硫酸-C．-稀盐酸-D．-稀硝酸考点：-物质的检验和鉴别的实验方案设计．专题：-物质检验鉴别题．分析：-根据Na2CO3能与酸反应生成气体鉴别，应选择酸，根据BaCl2生成沉淀进行鉴别，应选择硫酸．解答：-解：A、BaCl2、NaCl、Na2CO3与AgNO3溶液反应都生成沉淀，无法鉴别，故A错误；B、稀硫酸与BaCl2反应生成沉淀，稀硫酸与Na2CO3反应生成气体，稀硫酸与不NaCl反应，现象不同，可鉴别，故B正确；C、稀盐酸和BaCl2、NaCl不反应，无法鉴别BaCl2、NaCl，故C错误；D、稀硝酸与BaCl2、NaCl不反应，无法鉴别BaCl2、NaCl，故D错误．故选B．点评：-本题考查物质的鉴别，题目难度不大，本题注意鉴别物质要有明显的不同现象，根据物质的性质选择合适的化学试剂，可通过分别生成气体、沉淀以及颜色的变化鉴别．14．同温同压下，等质量的下列气体所占有的体积最大的是（）-A．-SO2-B．-CH4-C．-CO2-D．-O2考点：-阿伏加德罗定律及推论．专题：-阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．分析：-根据阿伏加德罗定律可知，气体的物质的量越多，则气体的体积越大，根据气体的质量和摩尔质量计算气体的物质的量，进而比较体积大小．解答：-解：假设气体的质量都为mg，则气体的物质的量分别为：n（SO2）==，n（CH4）==，n（CO2）==，n（O2）==，根据阿伏加德罗定律可知，同温同压下，气体的物质的量越多，则气体的体积越大，所以物质的量最多的是CH4，体积最大的就是CH4，故选B．点评：-本题考查阿伏加德罗定律定律及推论，题目难度不大，注意同温同压下，气体的物质的量越多，则气体的体积越大，根据质量和摩尔质量计算气体的物质的量，进而比较体积大小．15．现有一瓶甲和乙的混合物，已知甲和乙的某些性质如下表：物质-化学式-熔点/℃-沸点/℃-密度/g．cm﹣3-在水中溶解度甲-C3H6O2-﹣98-57.5-0.93-易溶乙-C4H8O2-﹣84-77-0.90-易溶据此，将甲和乙互相分离的最佳方法是（）-A．-萃取法-B．-蒸发法-C．-蒸馏法-D．-分液法考点：-物质的分离、提纯和除杂．专题：-化学实验基本操作．分析：-甲和乙沸点不同，且相差较大，可用蒸馏的方法分离．解答：-解：由表中数据可知，甲和乙沸点不同，且相差较大，可用蒸馏的方法分离，而二者都溶于水，则不能用过滤、分液的方法分离．故选：C．点评：-本题考查物质的分离提纯，题目难度不大，注意把握表中数据，根据性质的异同选择分离方法．16．已知Q与R的摩尔质量之比为9：22，在反应X+2Y═2Q+R中，当1.6g X与Y完全反应后，生成4.4g R，则参与反应的Y和生成物Q的质量之比为（）-A．-46：9-B．-32：9-C．3：9-D．6：9考点：-物质的量的相关计算；质量守恒定律．专题：-计算题．分析：-根据“反应X+2Y═2Q+R中，已知Q和R的相对分子质量之比为9：22”，则可假设Q 和R的相对分子质量分别为9a、22a，依据Q、R的质量比以及1.6gX，生成4.4g R，代入计算，进而得到Y、Q的质量比．解答：-解：可假设Q和R的相对分子质量分别为9a、22a，设生成4.4gR需要Q的质量是xX+2Y═2Q+R18a 22ax 4.4g，解得x=3.6g，由质量守恒可知参加反应的Y的质量为4.4g+3.6g﹣1.6g=6.4g，所以参与反应的Y和生成物Q的质量之比为为6.4g：3.6g=16：9，故选D．点评：-本题考查学生利用化学反应方程式及质量守恒定律来计算物质的质量，明确相对分子质量与反应中物质的质量关系是解答的关键，题目难度不大．二、填空题：17．选择下列实验方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上．A．萃取分液法B．加热分解法C．结晶法D．分液法E．蒸馏法F．过滤法（1）分离饱和食盐水与沙子的混合物F．从硝酸钾和氯化钠的混合溶液中获得硝酸钾C．（3）分离水和汽油的混合物D．（4）分离四氯化碳（沸点为76.75℃）和甲苯（沸点为110.6℃）的混合物E．（5）从碘的水溶液里提取碘A．考点：-物质的分离、提纯和除杂．专题：-化学实验基本操作．分析：-A、萃取利用溶质在不同溶剂中溶解度不同，用一种溶剂把溶质从它与另一溶剂所组成的溶液中提取出来；B、加热分解除去混合物中加热可分解成气体物质；C、结晶是分离可溶性固体和水（或者两种可溶性固体，有一中溶解度随温度变化差别大）的一种方法；D、分液是分离互不相溶的两种液体的方法；E、蒸馏把互相溶解但沸点不同的两种液体的分离出来；F、过滤是把不溶于液体的固体物质跟液体分离开来的一种方法．解答：-解：（1）泥沙不溶于水，分离不溶物和溶液可用过滤的方法，故答案为：F；KNO3和NaCl都易溶于水，KNO3的溶解度随温度变化较大，可用结晶法分离，故答案为：C；（3）水和汽油互不相溶，可用分液的方法分离，故答案为：D；（4）四氯化碳（沸点76.75℃）和甲苯（沸点110.6℃）相溶，且沸点相差较大，可通过蒸馏分离，故答案为：E；（5）碘易溶于有机溶剂，可通过萃取方法分离，然后分液，故答案为：A．点评：-本题考查物质的分离和提纯，题目难度不大，本题注意相关物质的性质的异同，为解答该题的关键．18．4.8g O2和0.2mol CO2，它们的物质的量之比是3：4，质量之比是6：11，在同温同压下的体积之比是3：4．考点：-阿伏加德罗定律及推论．专题：-阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．分析：-根据公式m=nM计算物质的量之比和质量之比，根据阿伏加德罗定律可知，同温同压下气体的体积之比等于物质的量之比．解答：-解：4.8g O2的物质的量n===0.15mol，和0.2mol CO2，它们的物质的量之比是0.15：0.2=3：4，0.2mol CO2的质量是0.2mol×44g/mol=8.8g，质量之比是4.8：8.8=6：11，在同温同压下的体积之比等于物质的量之比，即为3：4，故答案为：3：4；6：11；3：4．点评：-本题考查学生公式m=nM以及阿伏伽德罗定律的应用知识，注意知识的灵活应用是解题的关键，难度中等．19．现有m g某气体，它由四原子分子构成，它的摩尔质量为M g•mol﹣1，则：（1）该气体的物质的量为mol．该气体中所含的原子总数为×N A个．（3）该气体在标准状况下的体积为×22.4L．（4）该气体溶于1L水中（不考虑反应），其溶液中溶质的质量分数为100%．（5）该气体溶于水后形成V L溶液，其溶液的物质的量浓度为mol•L﹣1．考点：-物质的量的相关计算；物质的量浓度的相关计算；有关反应热的计算．专题：-计算题．分析：-（1）利用n=来计算；利用气体的物质的量及它由四原子分子构成来分析原子数；（3）利用V=n×Vm及标准状况下来计算其体积；（4）根据公式：质量分数=m（溶质质量）÷m（溶液质量）×100%来计算；（5）根据c=n/v来计算；解答：-解：（1）根据公式n=得物质的量为n=；根据公式得气体分子的物质的量n=，它由四原子分子构成，故原子物质的量为，原子总数为×N A；（3）根据公式V=nVm得V=×22.4 l/mol；（4）根据公式质量分数=m（溶质质量）÷m（溶液质量）×100%，得溶液中溶质的质量分数为×100%；（5）根据公式c=得c==；故答案为：（1）×NA （3）×22.4 （4）×100% （5）点评：-本题主要考查学生对物质的量所涉及的公式的理解和灵活运用，明确质量、体积、粒子数目、浓度、物质的量的关系即可解答，并注意摩尔质量的意义来计算，题目的综合性较强，有一定的难度．20．掌握仪器名称、组装及使用方法是中学化学实验的基础，如图为两套实验装置．（1）写出下列仪器的名称：a．蒸馏烧瓶b．冷凝管c．容量瓶仪器a～e中，使用前必须检查是否漏水的有c．（填序号）（3）若利用装置I分离四氯化碳和酒精的混合物，还缺少的仪器是酒精灯，将仪器补充完整后进行实验，温度计水银球的位置在蒸馏烧瓶支管口处．冷凝水由g（填f或g）口通入，f口流出．（4）现需配制0.1mol/LNaOH溶液450mL，装置II是某同学转移溶液的示意图．①图中的错误是未用玻璃棒引流．除了图中给出的仪器和分析天平外，为完成实验还需要的仪器有：玻璃棒、胶头滴管．②根据计算得知，所需NaOH的质量为 2.0g③配制时，其正确的操作顺序是（字母表示，每个字母只能用一次）BCAFED．A．用30mL水洗涤烧杯2～3次，洗涤液均注入容量瓶B．准确称取计算量的氢氧化钠固体于烧杯中，再加入少量水（约30mL），用玻璃棒慢慢搅动，使其充分溶解C．将溶解的氢氧化钠溶液沿玻璃棒注入500mL的容量瓶中D．将容量瓶盖紧，振荡，摇匀E．改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度2～3cm处．考点：-物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用；蒸馏与分馏；配制一定物质的量浓度的溶液．专题：-化学实验基本操作．分析：-（1）根据仪器的结构特征判断仪器的名称；容量瓶在使用前一定要查漏；（3）分离四氯化碳和酒精的混合物的过程必须用酒精灯加热，实质是蒸馏过程，冷凝管下口是进水口，上口是出水口；（4）根据配制一定物质的量浓度的溶液的方法和操作来寻找装置中的错误，并判断使用仪器和操作步骤．。

2013-2014学年河南省周口市中英文学校高二（上）第三次月考化学试卷一、选择题（本题包括18小题，每小题3分，共54分；每小题只有一个选项符合题意）1．（3分）（2009秋•江岸区校级期中）下列物质中属于电解质，但在给定条件下不能导电的4．（3分）（2014秋•华龙区校级期中）对于可逆反应：2SO2+O2⇌2SO3，下列措施能使反应物中5．（3分）（2014春•越秀区期末）已知299K时，合成氨反应 N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H=﹣92.0kJ/mol，将此温度下的1mol N2和3mol H2放在一密闭容器中，在催化剂存在时进行反7．（3分）（2014•甘州区校级二模）已知1g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量121kJ，且氧气中1mol O=O键完全断裂时吸收热量496kJ，水蒸气中1mol H﹣O键形成时放出热量463kJ，8．（3分）（2013春•渭滨区校级期末）常温下，下列事实能说明亚硝酸是弱电解质的是（）①亚硝酸钠溶液的pH大于7②用HNO2溶液做导电试验，灯泡很暗③HNO2溶液不与Na2SO4溶液反应﹣1210．（3分）（2010秋•东莞期中）在恒温、体积为2L的密闭容器中进行反应：2A（g）⇌3B（g））12．（3分）（2012春•宁波期末）在25℃、1.01×105Pa下，将22g CO2通入到750mL 1.0mol•L﹣1的NaOH ﹣1的NaOH溶液中充分反应，放出x kJ热量．在该条件下1molCO2通入到2L 1.0mol•L）13．（3分）（2011•南安市校级模拟）X、Y、Z三种气体，取X和Y按1：1的物质的量之比混合，放入密闭容器中发生如下反应：X+2Y⇌2Z，达到平衡后，测得混合气体中反应物的总物质14．（3分）（2013春•兰溪市校级期中）在一密闭烧瓶中，在25℃时存在着平衡：2NO2⇌N2O4（正反应放热）．把烧瓶置于100℃的水中，则下列几项性质中不会改变的是（）15．（3分）（2014秋•秦州区校级期中）将1mol X、3mol Y充入一个密闭容器中，在一定条件下发生如下反应并达到平衡：X（g）+3Y（g）⇌2Z（g）；△H＜0．当改变某个条件并达到新16．（3分）（2013秋•漯河期中）某温度时，N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）的平衡常数K=a，则此温度下，NH3（g）⇌H2（g）+N2（g）的平衡常数为（）Ca17．（3分）（2011•广东校级二模）在由水电离出的c（OH﹣）=1×10﹣13mol•L﹣1的溶液中，能18．（3分）（2010秋•温州期末）25℃时有三瓶溶液：pH=3的盐酸、pH=3的醋酸溶液和pH=11二、非选择题（本题包括5小题，共46分）19．（8分）（2008秋•保定期末）将等物质的量的A、B、C、D四种物质混合，发生如下反应：aA+bB⇌cC（s）+dD，当反应进行一定时间后，测得A减少了n mol，B减少了0.5n mol，C增加了1.5n mol，D增加了n mol，此时达到化学平衡：请回答下列问题：（1）该化学方程式中各物质的化学计量数为：a= ；b= ；（2）若只改变压强，反应速率发生变化，但平衡不发生移动，该反应中下列物质的聚集状态为：A ；B ；D ；（3）若只升高温度，反应一段时间后，测知四种物质其物质的量又达到相等，则该反应为反应（填“放热”或“吸热”）．20．（8分）（2013秋•周口校级月考）某化学兴趣小组对镁与盐酸的反应进行实验探究，实验）该实验中影响镁与盐酸反应速率的因素是．（2）曲线c是由实验（填序号）得到的数据．（3）反应进行1min时，生成氢气最多的是实验（填序号）．（4）若要求实验①的反应速率与实验②的反应速率相同（使用的药品不变），可采取的是．21．（10分）（2014秋•秦州区校级期中）在体积为1L的密闭容器中，进行如下化学反应：CO2T的关系如下表：（1）该反应的平衡常数表达式K= ，升高温度，化学平衡向（填“正反应”或“逆反应”）方向移动．（2）能判断该反应达到化学平衡状态的依据是．A．c（CO2）=c（CO）B．K不变C．容器中的压强不变D．v正（H2）=v正（CO2）E．c（H2）保持不变（3）若某温度下，平衡浓度符合下列关系：[CO2]•[H2]=[CO]•[H2O]，此时的温度为；在此温度下，若向该容器中投入1mol CO2、1.2mol H2、0.75mol CO、1.5mol H2O，则此时反应朝方向进行（填“正反应”、“逆反应”）．22．（12分）（2013秋•周口校级月考）现有pH=2的醋酸甲和pH=2的盐酸乙：（1）取10mL的甲溶液，加入等体积的水，醋酸的电离平衡（填“向左”、“向右”或“不”）移动，若加入少量的冰醋酸，醋酸的电离平衡（填“向左”、“向右”或“不”）移动，若加入少量无水醋酸钠固体，待固体溶解后，溶液中的值将（填“增大”、“减小”或“无法确定”）．（2）相同条件下，取等体积的甲、乙两溶液，各稀释100倍．稀释后的溶液，其pH大小关系为pH（甲）pH（乙）（填“大于”、“小于”或“等于”，下同）．若将甲、乙两溶液等体积混合，溶液的pH= ．（3）各取25mL的甲、乙两溶液，分别用等浓度的NaOH稀溶液中和至pH=7，则消耗的NaOH 溶液的体积大小关系为V（甲）V（乙）．试回答以下问题：（1）若25＜t1＜t2，则a 1×10﹣14（填“＞”、“＜”或“=”），做此判断的理由是．（2）25℃时，某Na2SO4溶液中c（）=5×10﹣4 mol/L，取该溶液1mL加水稀释至10mL，则稀释后溶液中c（Na+）：c（OH﹣）= ．（3）在t2温度下测得某溶液pH=7，该溶液显（填“酸”、“碱”或“中”）性．将此温度下pH=11的NaOH溶液a L与pH=1的H2SO4溶液b L混合．①若所得混合液为中性，则a：b= ．②若所得混合液pH=2，则a：b= ．2013-2014学年河南省周口市中英文学校高二（上）第三次月考化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（本题包括18小题，每小题3分，共54分；每小题只有一个选项符合题意）1．（3分）（2009秋•江岸区校级期中）下列物质中属于电解质，但在给定条件下不能导电的4．（3分）（2014秋•华龙区校级期中）对于可逆反应：2SO2+O2⇌2SO3，下列措施能使反应物中5．（3分）（2014春•越秀区期末）已知299K时，合成氨反应 N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H=﹣92.0kJ/mol，将此温度下的1mol N2和3mol H2放在一密闭容器中，在催化剂存在时进行反27．（3分）（2014•甘州区校级二模）已知1g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量121kJ，且氧气中1mol O=O键完全断裂时吸收热量496kJ，水蒸气中1mol H﹣O键形成时放出热量463kJ，22H8．（3分）（2013春•渭滨区校级期末）常温下，下列事实能说明亚硝酸是弱电解质的是（）①亚硝酸钠溶液的pH大于7②用HNO2溶液做导电试验，灯泡很暗③HNO2溶液不与Na2SO4溶液反应﹣1210．（3分）（2010秋•东莞期中）在恒温、体积为2L的密闭容器中进行反应：2A（g）⇌3B（g）=0.03mol/=0.03mol/=0.045mol/=0.015mol/）12．（3分）（2012春•宁波期末）在25℃、1.01×105Pa下，将22g CO2通入到750mL 1.0mol•L﹣1的NaOH ﹣1的NaOH溶液中充分反应，放出x kJ热量．在该条件下1molCO2通入到2L 1.0mol•L23）=0.5mol13．（3分）（2011•南安市校级模拟）X、Y、Z三种气体，取X和Y按1：1的物质的量之比混合，放入密闭容器中发生如下反应：X+2Y⇌2Z，达到平衡后，测得混合气体中反应物的总物质m==14．（3分）（2013春•兰溪市校级期中）在一密闭烧瓶中，在25℃时存在着平衡：2NO2⇌N2O4（正反应放热）．把烧瓶置于100℃的水中，则下列几项性质中不会改变的是（）M=判断．可知，混合气体的=15．（3分）（2014秋•秦州区校级期中）将1mol X、3mol Y充入一个密闭容器中，在一定条件下发生如下反应并达到平衡：X（g）+3Y（g）⇌2Z（g）；△H＜0．当改变某个条件并达到新16．（3分）（2013秋•漯河期中）某温度时，N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）的平衡常数K=a，则此温度下，NH3（g）⇌H2（g）+N2（g）的平衡常数为（）Ca）化学平衡常数为，故相同温度时反应⇌N）化学平衡常数为=17．（3分）（2011•广东校级二模）在由水电离出的c（OH﹣）=1×10﹣13mol•L﹣1的溶液中，能18．（3分）（2010秋•温州期末）25℃时有三瓶溶液：pH=3的盐酸、pH=3的醋酸溶液和pH=11二、非选择题（本题包括5小题，共46分）19．（8分）（2008秋•保定期末）将等物质的量的A、B、C、D四种物质混合，发生如下反应：aA+bB⇌cC（s）+dD，当反应进行一定时间后，测得A减少了n mol，B减少了0.5n mol，C增加了1.5n mol，D增加了n mol，此时达到化学平衡：请回答下列问题：（1）该化学方程式中各物质的化学计量数为：a= 2 ；b= 1 ；（2）若只改变压强，反应速率发生变化，但平衡不发生移动，该反应中下列物质的聚集状态为：A 气态；B 固态或液态；D 气态；（3）若只升高温度，反应一段时间后，测知四种物质其物质的量又达到相等，则该反应为放热反应（填“放热”或“吸热”）．20．（8分）（2013秋•周口校级月考）某化学兴趣小组对镁与盐酸的反应进行实验探究，实验）该实验中影响镁与盐酸反应速率的因素是 镁的表面积 ．（2）曲线c 是由实验 ① （填序号）得到的数据．（3）反应进行1min 时，生成氢气最多的是实验 ③（填序号）．（4）若要求实验①的反应速率与实验②的反应速率相同（使用的药品不变），可采取的是 升高实验①的温度 ．21．（10分）（2014秋•秦州区校级期中）在体积为1L的密闭容器中，进行如下化学反应：CO2T的关系如下表：（1）该反应的平衡常数表达式K= ，升高温度，化学平衡向正反应（填“正反应”或“逆反应”）方向移动．（2）能判断该反应达到化学平衡状态的依据是 E ．A．c（CO2）=c（CO）B．K不变C．容器中的压强不变D．v正（H2）=v正（CO2）E．c（H2）保持不变（3）若某温度下，平衡浓度符合下列关系：[CO2]•[H2]=[CO]•[H2O]，此时的温度为850℃；在此温度下，若向该容器中投入1mol CO2、1.2mol H2、0.75mol CO、1.5mol H2O，则此时反应朝正反应方向进行（填“正反应”、“逆反应”）．K=故答案为：=0.937522．（12分）（2013秋•周口校级月考）现有pH=2的醋酸甲和pH=2的盐酸乙：（1）取10mL的甲溶液，加入等体积的水，醋酸的电离平衡向右（填“向左”、“向右”或“不”）移动，若加入少量的冰醋酸，醋酸的电离平衡向右（填“向左”、“向右”或“不”）移动，若加入少量无水醋酸钠固体，待固体溶解后，溶液中的值将减小（填“增大”、“减小”或“无法确定”）．（2）相同条件下，取等体积的甲、乙两溶液，各稀释100倍．稀释后的溶液，其pH大小关系为pH（甲）小于pH（乙）（填“大于”、“小于”或“等于”，下同）．若将甲、乙两溶液等体积混合，溶液的pH= 2 ．（3）各取25mL的甲、乙两溶液，分别用等浓度的NaOH稀溶液中和至pH=7，则消耗的NaOH 溶液的体积大小关系为V（甲）大于V（乙）．所以溶液中（1）若25＜t1＜t2，则a ＞1×10﹣14（填“＞”、“＜”或“=”），做此判断的理由是温度升高，水的电离程度增大，离子积增大．（2）25℃时，某Na2SO4溶液中c（）=5×10﹣4 mol/L，取该溶液1mL加水稀释至10mL，则稀释后溶液中c（Na+）：c（OH﹣）= 1000：1 ．（3）在t2温度下测得某溶液pH=7，该溶液显碱（填“酸”、“碱”或“中”）性．将此温度下pH=11的NaOH溶液a L与pH=1的H2SO4溶液b L混合．①若所得混合液为中性，则a：b= 1：1 ．②若所得混合液pH=2，则a：b= 9：11 ．，说明稀硫酸过量．所以有。

河南省周口市中英文学校2014～2015学年高一上学期第三次月考化学试卷一、选择题（共16小题，每题3分，共48分，每小题只有一个正确答案）1．钠与水反应时的现象与钠的下列性质无关的是（）-A．-钠的密度小-B．-钠的熔点低-C．-钠的硬度小-D．-钠有强还原性2．下列物质中，不属于合金的是（）-A．-硬铝-B．-黄铜-C．-钢铁-D．-金箔3．下列物质中既能跟稀H2SO4反应，又能跟氢氧化钠溶液反应的是（）①NaHCO3②Al2O3③Al（OH）3④Al．-A．-③④-B．-②③④-C．-①③④-D．-①②③④4．下列关于Na和Na+的叙述中，错误的是（）-A．-它们相差一个电子层-B．-它们的化学性质相似-C．-钠原子，钠离子均为同一元素-D．-灼烧时，它们的焰色反应都呈黄色5．除去Na2CO3固体中少量NaHCO3的最佳方法是（）-A．-加入适量盐酸-B．-加热-C．-加入NaOH溶液-D．-配成溶液后通入CO26．镁、铝、铜三种金属粉末混合物，加入过量盐酸充分反应，过滤后向滤液中加入过量烧碱溶液，再过滤，滤液中存在的离子有（）-A．-AlO2﹣-B．-Cu2+-C．-Al3+-D．-Mg2+7．相等物质的量的CO和CO2相比较，下列有关叙述中正确的是（）①它们所含的分子数目之比为1：1②它们所含的O原子数目之比为1：2③它们所含的原子总数目之比为2：3④它们所含的C原子数目之比为1：1⑤它们的质量之比为7：11．-A．-仅①和④-B．-仅②和③-C．-仅④和⑤-D．-①②③④⑤8．下列反应的离子方程式中，正确的是（）-A．-稀硫酸滴在银片上：2Ag+2H+=2Ag++H2↑-B．-稀硫酸与氢氧化钡溶液混合：SO42﹣+Ba2+=BaSO4↓-C．-稀硝酸滴在大理石上：CaCO3+2H+=Ca2++H2CO3-D．-氧化铁与稀盐酸混合：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O9．等质量的钠进行下列实验，其中生成氢气最多的是（）-A．-将钠投入到足量水中-B．-将钠用铝箔包好并刺一些小孔，再放入足量的水中-C．-将钠放入足量稀硫酸中-D．-将钠放入足量稀盐酸中10．决定金属性强弱的是（）-A．个金属原子失去电子的多少-B．mol金属与酸反应放出氢气的多少-C．mol金属失去电子的多少-D．-金属原子失去电子的难易程度11．把铁片分别放入下列溶液中，铁片溶解，而溶液质量增加，但无气体产生，此溶液是（）-A．-Fe2（SO4）3溶液-B．-稀硫酸-C．-AgNO3溶液-D．-CuSO4溶液12．CO与H2混合气体3g和足量的氧气燃烧后，在150℃时将混合气体通过足量的Na2O2后，Na2O2增重的质量为（）-A．.5 g-B．-3 g-C．-6 g-D．-无法计算13．下列各组物质中，X是主体物质，Y是少量杂质，Z是要除去杂质而加入的试剂，其中正确的组别是（）-A．-FeCl2溶液 FeCl3 KSCN溶液-B．-Fe粉 A1粉稀盐酸-C．-Fe2（SO4）3溶液 FeS04 C12-D．-FeCl2溶液 CuCl2 Fe粉14．将NaCl、KAl（SO4）2、FeCl2、Fe2（SO4）3、Mg（NO3）2五种溶液，只用一种试剂通过实验就能加以区别，这种试剂是（）-A．-KSCN-B．-BaCl2-C．-NaCl-D．-NaOH15．等质量的CuO和MgO粉末分别溶于相同体积的硝酸中，得到的Cu（NO3）2和Mg（NO3）2的物质的量浓度分别为a mol•L﹣1和b mol•L﹣1（假设反应前后溶液体积无明显变化），则a与b的关系为（）-A．-a=b-B．-a=2b-C．a=b-D．-a=5b16．某地有甲、乙两工厂排放污水，污水中各含有下列8种离子中的4种（两厂不含相同的离子）：Ag+、Ba2+、Fe3+、Na+、SO42﹣、NO3﹣、OH﹣、Cl﹣．两厂单独排放都会造成严重的水污染，如将两厂的污水按一定比例混合，沉淀后污水便变成无色澄清的只含硝酸钠而排放，污染程度大大降低．关于污染源的分析，你认为正确的是（）-A．-SO42﹣和NO3﹣可能来自同一工厂-B．-Cl﹣和NO3﹣一定在相同的工厂-C．-Ag+和Na+可能来自同一工厂-D．-Na+和NO3﹣一定来自不同的工厂二、填空题：17．（1）选择填空：将铝的用途与性质搭配起（每个选项只选用一次）．A．质轻B．延展性好C．易传热D．易导电E．氧化时放热①太阳能热水器：；②飞机：；③焊接铁轨：；④电缆：；⑤铝箔：．佛山是有色金属之乡，其中铝合金材料的产量约占全国的一半．铝合金材料属于（填“纯净物”、“混合物”或“单质”）．18．完成下列化学方程式或离子方程式．①过氧化钠与二氧化碳反应化学方程：②铝和NaOH溶液反应化学方程式：③氢氧化铝和NaOH溶液反应离子方程式：④硫酸亚铁与氢氧化钠溶液离子方程式：⑤FeCl3和Cu反应离子方程式：．19．向500mL NaOH溶液中投入10.8g Al，二者恰好完全反应后，则参加反应的NaOH的物质的量为；原NaOH溶液的物质的量浓度为；生成标准状况下H2的体积为．20．如图表示有关的一种反应物或生成物（无关物质已略去），其中A、C为无色气体，请填写下列空白．（1）化合物W可能是或，C是，F是．反应①中若消耗Na2O2 7.8g，则转移的电子数为．（3）反应③的离子方程式：．（4）A与CuO在加热条件下能反应生成N2和Cu，请写出该反应的化学方程式：．三、计算题21．将镁、铝的混合物0.1mol溶于100mL 2mol/L的H2S04溶液中，然后再滴加1mol/L的NaOH 溶液．请回答：（1）若在滴加NaOH溶液的过程中，沉淀质量随加入NaOH溶液的体积V变化如图所示．当V1=160mL时，则金属粉末中，n（Mg）= mol，V2= mL．若在滴加NaOH溶液的过程中，欲使Mg2+、A13+刚好沉淀完全，则滴入NaOH溶液的体积．河南省周口市中英文学校2014～2015学年高一上学期第三次月考化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（共16小题，每题3分，共48分，每小题只有一个正确答案）1．钠与水反应时的现象与钠的下列性质无关的是（）-A．-钠的密度小-B．-钠的熔点低-C．-钠的硬度小-D．-钠有强还原性考点：-钠的化学性质．专题：-金属概论与碱元素．分析：-钠与水反应时产生的各种现象如下：钠浮在水面然后熔化成闪亮黄色小球在水面游动并发出嘶嘶的响声溶液由无色变为红色．原因如下：浮：密度比水小，熔：熔点低，游嘶：剧烈反应，红：生成碱性物质．解答：-解：A、钠的密度比水小，所以钠浮在水面上，与性质有关，故A错误；B、钠与水反应放热，钠的熔点低，所以看到钠熔成闪亮的小球，与性质有关，故B错误；C、硬度大小与反应现象无关，与性质无关，故C正确；D、钠有强还原性，所以与水反应剧烈，与性质有关，故D错误；故选：C．点评：-本题考查了钠与水的反应．应从钠的强还原性和钠的物理性质来理解钠与水反应的现象．2．下列物质中，不属于合金的是（）-A．-硬铝-B．-黄铜-C．-钢铁-D．-金箔考点：-合金的概念及其重要应用．专题：-元素及其化合物．分析：-合金是指在一种金属中加热熔合其它金属或非金属而形成的具有金属特性的物质；合金具有以下特点：①一定是混合物；②合金中各成分都是以单质形式存在；③合金中至少有一种金属，④合金的硬度大，熔点低．据此分析解答．解答：-解：A．硬铝是以金属铝为主熔合Cu、Mg、Mn、Si的合金，故A错误；B．黄铜是铜和锌的合金，故B错误；C．钢铁是含碳量质量百分比低于2%的铁碳合金，故C错误；D．金箔是金属金单质，不是混合物，不属于合金，故D正确；故选D．点评：-本题主要考查了合金的判别，掌握合金的概念及特征是解答的关键，题目较简单．3．下列物质中既能跟稀H2SO4反应，又能跟氢氧化钠溶液反应的是（）①NaHCO3②Al2O3③Al（OH）3④Al．-A．-③④-B．-②③④-C．-①③④-D．-①②③④考点：-两性氧化物和两性氢氧化物．分析：-中学常见既能与酸反应，又能与碱反应的物质有：铝、两性物质、多元弱酸酸式盐，弱酸的铵盐、蛋白质、氨基酸等．解答：-解：①NaHCO3属于弱酸酸式盐，与稀H2SO4反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，与NaOH 溶液反应生成碳酸钠和水，故①正确；②Al2O3属于两性氧化物，与稀H2SO4反应生成硫酸铝和水，与NaOH溶液反应生成偏铝酸钠和水，故②正确；③Al（OH）3属于两性氢氧化物，与稀H2SO4反应生成硫酸铝和水，与NaOH溶液反应生成偏铝酸钠和水，故③正确；④Al与稀H2SO4反应生成硫酸铝和氢气，与NaOH溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，故④正确；故选D．点评：-本题考查元素化合物性质，难度不大，注意对基础知识的理解掌握，归纳总结常见能与酸、碱反应的物质．4．下列关于Na和Na+的叙述中，错误的是（）-A．-它们相差一个电子层-B．-它们的化学性质相似-C．-钠原子，钠离子均为同一元素-D．-灼烧时，它们的焰色反应都呈黄色考点：-钠的化学性质；钠的重要化合物．专题：-几种重要的金属及其化合物．分析：-A、根据Na和Na+的结构示意图；B、根据化学性质由原子或离子的最外层电子数决定；C、根据元素的种类由质子数决定；D、根据钠的焰色反应；解答：-解：A、由Na和Na+结构示意图可知，Na有3个电子层，而Na+只有2个电子层，故A 正确；B、Na和Na+的化学性质大不一样，Na+是稳定结构，化学性质稳定，而Na原子很活泼，体现出很强的还原性，故B错误；C、因Na和Na+的质子数相同，所以两者为同一元素，故C正确；D、焰色反应是元素的性质，无论元素处于什么样的状态都有同样的焰色，故D正确．故选：B．点评：-本题难度不大，考查原子结构示意图、化学性质由原子或离子的最外层电子数决定、元素的种类由质子数决定、焰色反应是元素的性质等，有利于学生通过题目对有关知识进行归纳总结，掌握基础知识点即可轻松解题．5．除去Na2CO3固体中少量NaHCO3的最佳方法是（）-A．-加入适量盐酸-B．-加热-C．-加入NaOH溶液-D．-配成溶液后通入CO2考点：-钠的重要化合物；物质的分离、提纯和除杂．专题：-几种重要的金属及其化合物．分析：-根据碳酸氢钠不稳定受热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，碳酸钠稳定受热不易分解进行解答．解答：-解：碳酸氢钠不稳定受热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，碳酸钠稳定，所以除去Na2CO3固体中少量NaHCO3的最佳方法可用加热的方法．故选B．点评：-本题考查除杂，注意物质除杂时除了掌握除杂的原则，还要分析需要物质的性质，然后再设计不同的方法进行分离．6．镁、铝、铜三种金属粉末混合物，加入过量盐酸充分反应，过滤后向滤液中加入过量烧碱溶液，再过滤，滤液中存在的离子有（）-A．-AlO2﹣-B．-Cu2+-C．-Al3+-D．-Mg2+考点：-常见金属元素的单质及其化合物的综合应用．专题：-几种重要的金属及其化合物．分析：-金属镁和铝能溶于盐酸，镁离子能和烧碱反应转化为氢氧化镁沉淀，铝离子和过量的烧碱反应生成偏铝酸盐．解答：-解：金属镁、铝溶解于盐酸，得到氯化镁和氯化铝，加入过量烧碱后镁离子成为氢氧化镁沉淀，铝离子变成偏铝酸根离子，所以再过滤后滤液中有钠离子、氢氧根离子、偏铝酸根离子、氯离子、氢离子．故选A．点评：-本题是对金属及其化合物性质的考查，可以根据所学知识进行回答，较简单．7．相等物质的量的CO和CO2相比较，下列有关叙述中正确的是（）①它们所含的分子数目之比为1：1②它们所含的O原子数目之比为1：2③它们所含的原子总数目之比为2：3④它们所含的C原子数目之比为1：1⑤它们的质量之比为7：11．-A．-仅①和④-B．-仅②和③-C．-仅④和⑤-D．-①②③④⑤考点：-物质的量的相关计算．专题：-阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．分析：-根据N=nN A计算微粒数目．①物质的量相同，分子数相同；②1个CO和CO2分子中所含氧原子数分别为1个、2个；③1个CO和CO2分子中所含原子数分别为2个、3个；④1个CO和CO2分子中所含碳原子数都是1个；⑤根据m=nM计算．解答：-解：①由于N=nN A，所以物质的量相同，分子数相同，故①正确；②CO和CO2分子中所含氧原子数分别为1个、2个，相等物质的量的CO和CO2所含氧原子的物质的量之比为1：2，由于N=nN A，所含氧原子数之比为1：2，故②正确；③CO和CO2分子中所含原子数分别为2个、3个，相等物质的量的CO和CO2所含原子的物质的量之比为2：3，由于N=nN A，所含原子数之比为2：3，故③正确；④CO和CO2分子中所含碳原子数都是1个，相等物质的量的CO和CO2所含碳原子的物质的量之比为1：1，由于N=nN A，所含碳原子数之比为1：1，故④正确；⑤CO和CO2的摩尔质量分别为28g/mol、44g/mol，相等物质的量的CO和CO2的质量之比为28：44=7：11，故⑤正确．故选D．点评：-本题考查物质的量的计算，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，注意把握物质的构成特点以及相关计算公式的运用，为解答该题的关键，难度不大．8．下列反应的离子方程式中，正确的是（）-A．-稀硫酸滴在银片上：2Ag+2H+=2Ag++H2↑-B．-稀硫酸与氢氧化钡溶液混合：SO42﹣+Ba2+=BaSO4↓-C．-稀硝酸滴在大理石上：CaCO3+2H+=Ca2++H2CO3-D．-氧化铁与稀盐酸混合：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O考点：-离子方程式的书写．专题：-离子反应专题．分析：-A、银排在氢的后面，不能置换氢气；B、硫酸和氢氧化钡反应时，钡离子和硫酸根能反应，氢离子和氢氧根离子也能反应；C、碳酸不稳定易分解为水和二氧化碳；D、盐酸不能将亚铁离子氧化．解答：-解：A、银排在氢的后面，不能置换氢气，反应不能发生，故A错误；B、硫酸和氢氧化钡反应的实质是：2H++2OH﹣+SO42﹣+Ba2+=BaSO4↓+2H2O，故B错误；C、碳酸易分解为水和二氧化碳，应为：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑，故C错误；D、盐酸能将碱性氧化物溶解，得到对应的盐和水，故D正确．故选D．点评：-本题考查学生离子方程式书写的正误判断，是现在2015届高考的热点，难度不大．9．等质量的钠进行下列实验，其中生成氢气最多的是（）-A．-将钠投入到足量水中-B．-将钠用铝箔包好并刺一些小孔，再放入足量的水中-C．-将钠放入足量稀硫酸中-D．-将钠放入足量稀盐酸中考点：-钠的化学性质．专题：-几种重要的金属及其化合物．分析：-如仅是钠参加反应，无论和何种溶液反应，生成的氢气的量相等，并注意铝能与NaOH 溶液反应生成氢气．解答：-解：将等质量的钠投入到水、稀硫酸、稀盐酸中，放出的氢气的量相等；将钠用铝箔包好并刺一些小孔，再放入足量的水中，首先是钠与水反应生成NaOH和氢气，铝与NaOH溶液反应生成氢气，则B项生成氢气最多，故选B．点评：-本题考查钠的化学性质，题目难度不大，注意铝既能与酸反应又能与碱反应的性质．10．决定金属性强弱的是（）-A．个金属原子失去电子的多少-B．mol金属与酸反应放出氢气的多少-C．mol金属失去电子的多少-D．-金属原子失去电子的难易程度考点：-金属的通性．专题：-元素及其化合物．分析：-金属性强弱取决于失去电子的难易程度，与失去电子数目无关．解答：-解：金属性强弱取决于失去电子的难易程度，失去电子越容易金属性越强，失去电子越难金属性越弱，与失去电子数目无关，例如钠和铝，钠失去1个电子生成钠离子，铝失去3个电子生成铝离子，但是钠的金属性强于铝，故选：D．点评：-本题考查了金属性强弱的判断，明确金属性的强弱取决于失电子能力是解题关键，题目难度不大．11．把铁片分别放入下列溶液中，铁片溶解，而溶液质量增加，但无气体产生，此溶液是（）-A．-Fe2（SO4）3溶液-B．-稀硫酸-C．-AgNO3溶液-D．-CuSO4溶液考点：-铁的化学性质．专题：-几种重要的金属及其化合物．分析：-铁和溶液中的溶质反应，导致铁片溶解，溶液质量增加且没有气体生成，说明铁和溶液反应时不是和酸反应，且不能置换出比铁的摩尔质量大的金属单质，以此来解答．解答：-解：A．铁和硫酸铁反应生成硫酸亚铁，没有气体生成且溶液质量增加，所以符合题意，故A正确；B．铁和稀硫酸反应有氢气生成，故B错误；C．铁和硝酸银发生置换反应，析出银的质量大于铁的质量，导致溶液质量减小，故C错误；D．铁和硫酸铜发生置换反应，析出铜的质量大于铁的质量，导致溶液质量减小，故D错误；故选A．点评：-本题考查铁的化学性质，为高频考点，把握习题中信息及发生的反应为解答的关键，侧重物质性质与反应的考查，注意利用差量变化判断溶液质量变化，题目难度不大．12．CO与H2混合气体3g和足量的氧气燃烧后，在150℃时将混合气体通过足量的Na2O2后，Na2O2增重的质量为（）-A．.5 g-B．-3 g-C．-6 g-D．-无法计算考点：-钠的重要化合物；化学方程式的有关计算．专题：-分析比较法．分析：-利用差量法，根据化学方程式分析：CO与H2在氧气中完全燃烧，生成CO2和H2O，生成的CO2和H2O再与Na2O2反应：2CO+O22CO2，一氧化碳与二氧化碳物质的量相等，Na2O2与CO2反应：2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2，总方程式为：2CO+2Na2O2=2Na2CO3，质量增重△m=2Na2CO3﹣2Na2O2=2CO，可知反应后固体质量增加量为CO的质量；2H2+O22H2O，生成的水与氢气物质的量相等，Na2O2与H2O反应：2H2O+2Na2O2=4NaOH+O2，总方程式为：2H2+2Na2O2=4NaOH，质量增重△m=4NaOH﹣2Na2O2=2H2，可知反应后固体增加的质量为氢气质量．解答：-解：CO与H2在氧气中完全燃烧，生成CO2和H2O，生成的CO2和H2O再与Na2O2反应：2CO+O22CO2，一氧化碳与二氧化碳物质的量相等，Na2O2与CO2反应：2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2，总方程式为：2CO+2Na2O2=2Na2CO3，质量增重△m=2Na2CO3﹣2Na2O2=2CO，可知反应后固体质量增加量为CO的质量；2H2+O22H2O，生成的水与氢气物质的量相等，Na2O2与H2O反应：2H2O+2Na2O2=4NaOH+O2，总方程式为：2H2+2Na2O2=4NaOH，质量增重△m=4NaOH﹣2Na2O2=2H2，可知反应后固体增加的质量为氢气质量；所以Na2O2增重的质量为CO与H2混合气体的质量，共3g，故选：B．点评：-本题考查混合物的计算，难度中等，注意从CO2、H2O与Na2O2生成固体质量的变化分析规律，是解答该题的关键．13．下列各组物质中，X是主体物质，Y是少量杂质，Z是要除去杂质而加入的试剂，其中正确的组别是（）-A．-FeCl2溶液 FeCl3 KSCN溶液-B．-Fe粉 A1粉稀盐酸-C．-Fe2（SO4）3溶液 FeS04 C12-D．-FeCl2溶液 CuCl2 Fe粉考点：-物质的分离、提纯的基本方法选择与应用．专题：-化学实验基本操作．分析：-A．加KSCN溶液可鉴别，不能除杂；B．二者都与与盐酸反应；C．引入新杂质FeCl3；D．Fe和置换出Cu．解答：-解：A．加KSCN溶液可鉴别，不能除杂，则除杂氯化亚铁溶液中的氯化铁，应选择铁粉，故A错误；B．二者都与与盐酸反应，应加入NaOH溶液除杂，故B错误；C．引入新杂质FeCl3，故C错误；D．Fe和置换出Cu，同时生成FeCl2，可除杂，故D正确．故选D．点评：-本题考查物质的分离、提纯的实验方案设计，侧重除杂的考查，注意除杂不能引入新的杂质，把握物质的性质为解答的关键，题目难度不大．14．将NaCl、KAl（SO4）2、FeCl2、Fe2（SO4）3、Mg（NO3）2五种溶液，只用一种试剂通过实验就能加以区别，这种试剂是（）-A．-KSCN-B．-BaCl2-C．-NaCl-D．-NaOH考点：-物质的检验和鉴别的基本方法选择及应用．专题：-物质检验鉴别题．分析：-NaCl、KAl（SO4）2、FeCl2、Fe2（SO4）3、Mg（NO3）2五种溶液，只用一种试剂通过实验就能加以区别，说明这五种溶液和该试剂反应有五种不同的现象，据此分析解答．解答：-解：A．KSCN溶液只能检验铁离子，不能检验其它离子，所以KSCN溶液不能鉴别这五种溶液，故A错误；B．钡离子只能检验硫酸根离子，不能检验氯离子、硝酸根离子，所以不能用氯化钡溶液鉴别这五种溶液，故B错误；C．NaCl和这五种溶液不反应，所以不能用NaCl溶液鉴别这五种溶液，故C错误；D．NaCl、KAl（SO4）2、FeCl2、Fe2（SO4）3、Mg（NO3）2五种溶液和NaOH溶液混合现象分别为：无选项、先生成白色沉淀后沉淀溶解、生成白色沉淀立即转化为灰绿色最终转化为红褐色、生成红褐色沉淀、生成白色沉淀，现象不同，所以可以鉴别，故D正确；故选D．点评：-本题考查物质鉴别，明确物质性质是解本题关键，只有反应现象不同时才能鉴别，知道常见阴阳离子检验方法，为2015届高考高频点．15．等质量的CuO和MgO粉末分别溶于相同体积的硝酸中，得到的Cu（NO3）2和Mg（NO3）2的物质的量浓度分别为a mol•L﹣1和b mol•L﹣1（假设反应前后溶液体积无明显变化），则a与b的关系为（）-A．-a=b-B．-a=2b-C．a=b-D．-a=5b考点：-硝酸的化学性质；化学方程式的有关计算．专题：-氮族元素．分析：-设它们的质量都是80g，则利用n=来计算物质的量，再由原子守恒来分析Cu（NO3）2和Mg（NO3）2的物质的量，因溶液体积相同，则溶质的物质的量的比值等于浓度之比．解答：-解：设CuO和MgO粉末的质量均为80g，则n（CuO）==1mol，n（MgO）==2mol，由原子守恒可知CuO～Cu（NO3）2，MgO～Mg（NO3）2，则Cu（NO3）2和Mg（NO3）2的物质的量分别为1mol、2mol，因溶液体积相同，则溶质的物质的量的比值等于浓度之比，a：b=1mol：2mol=1：2，即2a=b，故选C．点评：-本题考查金属氧化物与硝酸的反应，明确金属与盐的关系及巧设氧化物的质量是快速解答本题的关键，并学会利用守恒法来分析问题．16．某地有甲、乙两工厂排放污水，污水中各含有下列8种离子中的4种（两厂不含相同的离子）：Ag+、Ba2+、Fe3+、Na+、SO42﹣、NO3﹣、OH﹣、Cl﹣．两厂单独排放都会造成严重的水污染，如将两厂的污水按一定比例混合，沉淀后污水便变成无色澄清的只含硝酸钠而排放，污染程度大大降低．关于污染源的分析，你认为正确的是（）-A．-SO42﹣和NO3﹣可能来自同一工厂-B．-Cl﹣和NO3﹣一定在相同的工厂-C．-Ag+和Na+可能来自同一工厂-D．-Na+和NO3﹣一定来自不同的工厂考点：-离子共存问题；离子反应发生的条件；常见离子的检验方法．专题：-离子反应专题．分析：-将两厂的污水按一定比例混合，沉淀后污水便能变得无色澄清，说明甲乙两厂的废水能反应生成沉淀，从离子能否大量共存的角度分析，可假设甲厂含有Ag+，则一定不含SO42﹣、OH﹣、Cl﹣应存在与乙厂，因Ba2+、Fe3+与SO42﹣不能共存，则Ba2+、Fe3+存在于甲厂，根据溶液呈电中性可知，甲厂一定存在NO3﹣，所以甲厂含有的离子有Ag+、Ba2+、Fe3+、NO3﹣，乙厂含有的离子有Na+、Cl﹣、SO42﹣、OH﹣，以此解答该题．解答：-解：从离子大量共存的角度分析，甲（乙）厂含有的离子有Ag+、Ba2+、Fe3+、NO3﹣，乙（甲）厂含有的离子有Na+、Cl﹣、SO42﹣、OH﹣，则A．SO42﹣和NO3﹣来自不同工厂，故A错误；B．Cl﹣和NO3﹣一定来不同工厂，故B错误；C．Ag+和Na+来自不同工厂，故C错误；D．Na+和NO3﹣来自不同工厂，故D正确；故选D．点评：-本题考查离子的共存，为高频考点，把握发生的反应及复分解反应的条件为解答的关键，侧重复分解反应的离子共存考查，题目难度不大．二、填空题：17．（1）选择填空：将铝的用途与性质搭配起（每个选项只选用一次）．A．质轻B．延展性好C．易传热D．易导电E．氧化时放热①太阳能热水器： C ；②飞机： A ；③焊接铁轨： E ；④电缆： D ；⑤铝箔： B ．佛山是有色金属之乡，其中铝合金材料的产量约占全国的一半．铝合金材料属于混合物（填“纯净物”、“混合物”或“单质”）．考点：-铝的化学性质；合金的概念及其重要应用．分析：-铝的性质导电性、导热性、延展性、密度小、氧化时放热来分析解答；铝合金从合金的概念分析解答．解答：-解：（1）①太阳能热水器，是应用易传热，故选：C；②飞机是应用铝密度小，质轻，故选：A；③焊接铁轨，是应用氧化时放热，故选：E；④做电缆，是应用易导电，故选：D；⑤做铝箔是应用铝的延展性好，故选：B；合金是两种或两种以上金属熔合而成具有金属特性的混合物体系，所以铝合金材料属于混合物，故答案为：混合物；点评：-本题综合考查元素的性持和物质的分类，侧重于化学与生活、生产的考查，为高频考点，有利于培养学生良好的科学素养，提高学习的积极性，难度不大．18．完成下列化学方程式或离子方程式．①过氧化钠与二氧化碳反应化学方程：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑②铝和NaOH溶液反应化学方程式：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑③氢氧化铝和NaOH溶液反应离子方程式：Al（OH）3+OH﹣=AlO2﹣+2H2O④硫酸亚铁与氢氧化钠溶液离子方程式：Fe2++2OH﹣=Fe（OH）2↓⑤FeCl3和Cu反应离子方程式：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+．考点：-离子方程式的书写；化学方程式的书写．专题：-离子反应专题．分析：-①过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气；②铝和NaOH溶液反应生成偏铝酸钠和氢气；③氢氧化铝和NaOH溶液反应生成偏铝酸钠和水，氢氧化铝需要保留化学式；④硫酸亚铁与氢氧化钠溶液反应生成氢氧化亚铁和硫酸钠，氢氧化亚铁需要保留化学式；⑤FeCl3和Cu反应生成氯化亚铁、氯化铜．解答：-①过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，反应的化学方程式为：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑，故答案为：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑；②铝与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，反应的化学方程式为：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，故答案为：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑；③氢氧化铝为两性氢氧化物，能够与强碱溶液反应，氢氧化铝与氢氧化钠反应的离子方程式为：Al（OH）3+OH﹣=AlO2﹣+2H2O，故答案为：Al（OH）3+OH﹣=AlO2﹣+2H2O；④硫酸亚铁与氢氧化钠溶液反应的离子方程式为：Fe2++2OH﹣=Fe（OH）2↓，故答案为：Fe2++2OH﹣=Fe（OH）2↓；⑤FeCl3和Cu反应离子方程式为：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，故答案为：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+．点评：-本题考查了离子方程式、化学方程式的书写，题目难度中等，明确离子方程式、化学方程式的书写原则为解答关键，试题培养了学生灵活应用基础知识的能力．19．向500mL NaOH溶液中投入10.8g Al，二者恰好完全反应后，则参加反应的NaOH的物质的量为0.4mol ；原NaOH溶液的物质的量浓度为8mol/L ；生成标准状况下H2的体积为13.44L ．考点：-化学方程式的有关计算．专题：-计算题．分析：-发生反应2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，根据n=计算Al的物质的量，根据方程式计算NaOH、氢气的物质的量，根据c=计算其物质的量浓度，根据V=n•V m计算氢气的体积．。

口中英文学校2015——2016学年下期高二期中考试化学试卷满分：100分 时间：90分钟可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 Ca:40 S:32 Na:23一、选择题（本题共18小题，每小题3分，共54分。

每小题只有一个选项符合题意） 1、下列有关活化分子和活化能的说法不正确．．．的是（ ） A 、升高温度可增加单位体积活化分子数B 、增加气体反应物的浓度可以提高活化分子百分数C 、发生有效碰撞的分子一定是活化分子D 、使用催化剂可降低活化能，提高单位体积活化分子百分数2、已知：H 2(g)＋F 2(g) === 2HF(g) △H ＝－270kJ ∕mol ，下列说法正确的是（ ） A ．1个氢气分子与1个氟气分子反应生成2个氟化氢分子放出270kJB ．1mol 氢气与1mol 氟气反应生成2mol 液态氟化氢放出的热量小于270kJC ．在相同条件下，1mol 氢气与1mol 氟气的能量总和大于2mol 氟化氢气体的能量D ．2mol 氟化氢气体分解成1mol 的氢气和1mol 的氟气放出270kJ 热量3．一定质量的无水乙醇完全燃烧时放出的热量为Q ，它所生成的CO 2用过量饱和石灰水完全吸收可得100gCaCO 3沉淀。

则完全燃烧1mol 无水乙醇时放出的热量是（ ） A ．0.5Q B ．2Q C ．Q D ．5Q4．25℃、101 kPa 下，2g 氢气燃烧生成液态水，放出285.8kJ 热量，表示该反应的热化学方程式正确的是（ ）A ．2H 2(g)+O 2(g) == 2H 2O(1) △H ＝ ―285.8kJ ／molB ．2H 2(g)+ O 2(g) == 2H 2O(1) △H ＝ +571.6 kJ ／molC ．2H 2(g)+O 2(g) == 2H 2O(g) △H ＝ ―571.6 kJ ／molD ．H 2(g)+1/2O 2(g) == H 2O(1) △H ＝ ―285.8kJ ／mol5．100421·0.6SO H L mol mL -与过量的锌粉反应，在一定温度下，为了减缓反应速率，但又不影响生成氢气的总量，可向反应物中加入适量的（ ） A . 硫酸钾固体 B ．4NaHSO 固体 C. 硫酸钾溶液D ．32CO Na 固体6 . 在2A ＋B 3C ＋4D 反应中，表示该反应速率最快的是 （ ）A ．υ（A ）＝ 0.5 mol/（L·ｓ）B ．υ（B ）＝ 18 mol/（L·min ）C ．υ（C ）＝ 0.8 mol/（L·ｓ）D ．υ（D ）＝ 1 mol/（ L·ｓ）7．一定温度下，向a L 体积固定的密闭容器中加入2molN 2(g)、1molH 2(g)，发生如下反应：N 2(g) +3H 2(g) 2NH 3(g)，此反应达到平衡状态的标志是（ ） A ．相同时间内消耗n mol N 2的同时消耗3n mol H 2 B ．容器内原子总数不再发生变化 C ．容器内气体的密度不再发生变化 D ．H 2的体积分数不再发生变化 8．反应222O SO +32SO 经一段时间后，3SO 的浓度增加了1·4.0-L mol ，在这段时间内用2O 表示的反应速率为·4.0mol 1)·(-S L ，则这段时间为（ ）107Pa 106Pa105Pa A 的转化率A ．0.1SB ．2.5SC ．10SD ．0.5S 9．下列组合中在任何温度下反应均能自发进行的是（ ）A ．0>∆H ，0>∆SB ．0<∆H ，0>∆SC ．0<∆H ，0<∆SD ．0>∆H ，0<∆S10．在密闭容器中的一定量混和气体发生反应：mA(g)+nB(g) pC(g)，平衡时测得A 的浓度为0.5mol/L ，保持温度不变，将容器的容积缩小到原来的1/2时，达到新的平衡时，测得A 的浓度为0.8mol/L 。