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高三总复习专题一 ----化学实验课时1 化学实验常用仪器及基本操作 考点一 常用化学实验仪器的识别与使用1．常用可加热仪器2．常用分离、提纯仪器 仪器主要用途使用方法和注意事项普通漏斗(1)向小口容器中注入液体 (2)加滤纸后，可用于过滤 (1)制作过滤器时，滤纸紧贴漏斗内壁，用水润湿，注意不能留有气泡 (2)滤纸上缘低于漏斗边缘，液体低于滤纸边缘分液漏斗 (1)用于随时添加液体 (2)萃取、分液(1)注意活塞不能渗漏(2)分液时，下层液体由下口放出，上层液体由上口倒出蒸发皿蒸发或浓缩溶液可直接加热，液体不超过其容积的23，当有大量晶体析出时停止加热，利用余热蒸干蒸馏烧瓶蒸馏或分馏(1)加热时要垫石棉网(2)加热时液体的量不超过其容积的12洗气瓶 除去气体中的杂质，其中广口瓶可换作大试管或锥形瓶(1)一般选择与杂质气体反应的试剂作吸收剂(2)装入液体量不宜超过其容积的23(3)气体的流向为A 进B 出干燥管 用于干燥或吸收某些气体，干燥剂为颗粒状，常用CaCl 2或碱石灰(1)注意干燥剂或吸收剂的选择 (2)一般为大口进气，小口出气3.常用计量仪器(1)仪器A 的名称：量筒，用途：量取一定体积的液体，精确度：0.1__mL 。
注意 ①无“0”刻度；②不可加热，不可作反应容器，不可用于溶液的稀释；③选取量筒的原则是“大而近”，例如量取5.6 mL NaOH 溶液应选取10 mL 量筒，而不能选50 mL 量筒。
(2)仪器B 的名称：容量瓶，用途：配制一定物质的量浓度的溶液，该仪器不能(填“能”或“不能”)长时间贮存溶液。
(3)仪器C 的名称：酸式滴定管。
①使用前需“查漏”；②“0”刻度在上方；③用于盛装酸性溶液或强氧化性液体(如KMnO 4溶液)，不可盛装碱性溶液；④精确度：0.01 mL 。
(4)仪器D 的名称：碱式滴定管。
用于盛装碱性溶液，不可盛装酸性和强氧化性液体(如KMnO 4溶液)。
高考化学一轮专题复习---元素或物质推断题1．一澄清溶液中可能含有的离子如表所示，为测定其含有的离子的种类，取该溶液进行实验：阳离子K+、Mg2+、Ba2+、Al3+、H+阴离子I-、Br-、CO23-、SO24-、OH-实验①：用pH试纸检验，测得溶液呈强酸性。
实验①：取2 mL原溶液于试管中，加入少量CCl4及数滴新制氯水，经振荡，CCl4层呈紫红色。
实验①：取2 mL原溶液，逐渐向其中加入NaOH溶液，使溶液从酸性逐渐变为碱性，滴加过程中和滴加完毕后，均无沉淀产生。
实验①：另取部分上述实验①中的碱性溶液，向其中加入Na2CO3溶液，有白色沉淀生成。
已知：Br2、I2易溶于CCl4，且Br2的CCl4溶液呈橙红色，I2的CCl4溶液呈紫红色。
根据所学知识，回答下列问题：(1)根据实验①，可排除___________的存在。
(填离子符号，下同)(2)根据实验①，可证明含有的离子为___________，写出氯水中的氯气与溶液中的离子反应的离子方程式___________。
该反应中被还原的物质为___________ (填离子符号或化学式)。
(3)根据实验①，可确定肯定不含的离子为___________。
(4)根据实验①，可证明___________的存在，又排除___________的存在。
(5)综上所述，该溶液中上述离子尚不能确定是否存在的是___________。
2．现有A、B、C、D、E、F、G、H、M九种物质，其中A为淡黄色粉末，B为日常生活中最常见的无色无味液体，E为无色气体单质，F的水溶液与石灰水混合可得D的溶液，G为黄绿色气体单质，H是漂白液的有效成分，它们之间的相互转化关系如图所示，其他与题无关的生成物均已略去。
请回答下列问题：(1)写出H的化学式：___________。
F的俗名是___________。
(2)①写出反应①的化学方程式：___________。
①写出反应①的化学方程式：___________。
专题一基础化学实验Ⅰ实验基本操作一、选择题1.少量下列化学药品应保存在水里的是( )A．金属钾B．白磷C．硫磺D．苯2.下列物质的溶液中，不易被氧化，不易分解，且能存放在玻璃试剂瓶中的是( )A．氢氟酸B．硝酸C．石炭酸D．乙酸3.下列仪器：①烧杯②坩埚③锥形瓶④蒸发皿⑤试管⑥烧瓶⑦表面皿，用酒精灯加热时．需垫石棉网的是( )A②④⑤B．①⑥⑦C．⑦④⑥D．①③④⑥4.下列实验操作中，正确的是( )A．把pH试纸浸入待测溶液中，测定溶液的pHB．称NaOH固定质量时。
将NaOH固体放在垫有滤纸的托盘上进行称量C．苯酚沾在皮肤上，应立即用酒精清洗D．浓硫酸溅在皮肤上，应立即用烧碱溶液冲洗5.下列实验操作中。
不正确的是( )A．用分液漏斗分离除去溴苯中混入的溴B．用渗析法除去Fe（OH）3，胶体中的Cl-离子C．除去溴乙烷中的乙醇，用水洗后，再用分液漏斗分离D．用盐析法分离硬脂酸钠和甘油6.下列仪器①漏斗②容量瓶③蒸溜烧瓶④天平⑤分液漏斗⑥滴定管⑦燃烧匙。
常用于物质分离的是( )A.①③④B.①②⑥C．①③⑤D．③④⑦7.某学生做完实验后，采用下列方法清洗所用仪器：( )①用稀硝酸清洗做过银镜反应后的试管②用酒精清洗做过碘升华的烧杯③用浓盐酸清洗做过高锰酸钾分解实验的试管④用盐酸清洗长期存放三氯化铁溶液的试剂瓶⑤用氢氯化钠溶液清洗盛过苯酚的试管⑥用氢氧化钠溶液清洗沾有硫磺的试管下列对以上操作的判断。
正确的是( )A．除④外都对B．除⑥外都对C．④⑤不对D．全都正确8.提纯含有少量硝酸钡杂质的硝酸钾溶液，可以使用的方法为( )A．加入过量碳酸钠溶液，过滤．除去沉淀，溶液中补加适量硝酸B．加入过量硫酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸C．加入过量硫酸钠溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸D．加入过量碳酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸9.下列操作中错误的是( )A．除去乙酸乙酯中的少量乙酸：加入乙醇和浓硫酸．使乙酸全部转化为乙酸乙酯B．除去苯中的少量苯酚：加入NaOH溶液，振荡、静置分层后，除去水层C．除去CO2中的少量S02：通过盛有饱和NaHCO3溶液的洗气瓶D．提取溶解在水中的少量碘：加入CCl4，振荡、静置分层后。
工业流程题、实验题(铝专题)1铝氢化钠(NaAlH4)是有机合成中的一种重要还原剂。
以铝土矿(主要成分为Al2O3，含SiO2和Fe2O3等杂质)为原料制备铝氢化钠的一种工艺流程如图：下列说法中不正确的是A.为了提高“碱溶”效率，在“碱溶”前对铝土矿进行粉碎B.“反应III”为氧化还原反应C.“滤渣”的主要成分在高温下可与铝单质发生化学反应D.“滤渣”的主要成分为氧化铁2将使用过的废铝热剂(主要成分为Al2O3，含少量Fe、Fe3O4)再生制取金属铝的工艺流程如图所示。
下列说法中正确的是A.“碱浸”时，发生反应的化学方程式为Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2OB.“沉铝”时，可以用足量HCl代替CO2C.冶炼金属铝的方法为热还原法D.该流程中各步均不涉及氧化还原反应3铝元素是地壳中含量最多的金属元素(约占地壳总量的7.73%)，主要以铝士矿形式存在(主要成分是Al2O3)。
要从铝土矿中提取铝，首先要获得纯度较高的氧化铝。
主要的工艺流程如图所示：下列说法错误的是A.流程中有2次过滤，需要用到的仪器有烧杯、玻璃棒、漏斗B.酸化②通足量的CO2反应的离子方程式为：AlO-2+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO-3C.Al(OH)3受热分解，生成的高熔点物质可用作高温耐火材料D.灼烧③一般在坩埚中进行，电解④添加冰晶石Na 3AlF 6 ，目的是增强导电性4聚合硫酸铝铁(PFAS )是一种新型高效水处理剂。
以粉煤灰(主要成分为Al 2O 3、Fe 2O 3、FeO 等)为铝源，利用硫铁矿烧渣(主要成分为Fe 3O 4、FeO 、SiO 2等)为铁源，制备PFAS 的工艺流程如下：下列说法错误的是A.“沉淀”时反应的离子方程式为2AlO -2+CO 2+3H 2O =2Al OH 3↓+CO 2-3B.滤渣II 的主要成分为SiO 2C.“氧化”时温度不宜过高是防止H 2O 2受热分解D.为提高“酸溶”和“碱溶”的速率可适当升高温度5硫酸铝在造纸、水净化、土壤改良中有着广泛的应用，同时还是泡沫灭火器中的试剂。
高三化学一轮复习 专题 化学实验考点 实验基础1．（24-25高三上·云南·阶段练习）为了实验安全，金属钠与水反应的实验应该标注的图标(如图)有A ．①①①①B ．①①①①C ．①①①①D ．①①①①2．（24-25高三上·新疆哈密·阶段练习）化学是一门以实验为基础的自然科学，化学实验在化学学习中具有极其重要的作用。
下列实验中所选用的仪器合理的是①用50 mL 量筒量取5.2 mL 稀硫酸；①用托盘天平称量11.7 g 氯化钠固体；①用碱式滴定管量取23.10 mLKMnO 4；①用瓷坩埚灼烧各种钠的化合物；①用250 mL 容量瓶配制250 mL 0.2 mol·L −1的NaOH 溶液 A ．①①①B ．①①①C ．①①D ．①①3．（24-25高三上·山东济宁·阶段练习）利用下列装置(夹持装置略)进行实验，能达到实验目的的是A ．测定224Na C O 溶液的浓度B ．比较2MnO 和23Fe O 对22H O 的催化效果A ．AB ．BC ．CD ．D4．（24-25高一上·福建泉州·阶段练习）实验室中，下列行为不符合．．．安全要求的是 A ．熄灭酒精灯时，用灯帽盖灭B ．熄灭少量燃着的金属钠，用干燥的沙土覆盖C ．点燃氢气前，先验纯D ．稀释浓硫酸时，将水沿器壁缓慢倒入浓硫酸中并用玻璃棒不断搅拌5．（24-25高三上·全国·阶段练习）粗盐中常含有杂质离子Ca 2+、Mg 2+、24SO -，实验室模拟粗盐提纯的实验流程如图所示，下列试剂选择和主要实验目的表述正确的是A ．试剂1一定是NaOH 溶液，目的是除去Mg 2+和Ca 2+B ．试剂1、2、3分别选用Ba(NO 3)2溶液、Na 2CO 3溶液、NaOH 溶液C ．“除杂4”发生反应的离子方程式为：OH -+H +=H 2O 、2322CO 2H CO H O -++=↑+ D ．“操作X”为蒸发浓缩、冷却结晶6．（24-25高三上·河南·阶段练习）关于实验室安全，下列表述错误的是 A ．具有标识的化学品为爆炸类物质，实验时不准敲击、摩擦和挤压B ．在做钠在空气中燃烧的实验过程中，移动坩埚时应使用坩埚钳夹取C ．不慎将苯酚沾到皮肤上，应立即用NaOH 溶液冲洗，再用水冲洗D ．氯气有毒，有关氯气性质的实验要在通风橱中进行7．（24-25高三上·河北石家庄·阶段练习）利用图示装置不能完成相应气体的制备和收集实验的是(加热，除杂和尾气处理装置任选)选项 气体 试剂 A NO 2Cu 片、浓硝酸B C 2H 4 乙醇、浓硫酸、碎瓷片 C HCl 食盐，浓硫酸 DH 2S FeS 、稀硫酸A ．AB ．BC ．CD ．D8．（24-25高三上·湖南·阶段练习）四氮化四硫()44S N 是制备其他含S N -键化合物的最主要的原料，为了探究44S N 与水反应的情况，进行如图实验。
高三一轮复习——有机化学实验专题一、关于有机物的实验： 1、甲烷的实验室制法：①反应原理：CH3COONa+NaOH −→−∆CH 4 ↑+Na2CO3②发生装置：选用“固+固→气”的反应装置。
③收集方法：___________（因甲烷的密度跟比空气的密度小。
） ④：注意事项：实验的成败关键是醋酸钠不能有水。
2,乙烯的实验室制法：①反应原理：CH2—CH 2CH 2=CH 2↑+H 2O②发生装置：选用“液+液→气”的反应装置，但需选用温度计，以测量反应混合物 的温度。
③收集方法：___________（因乙烯的密度跟空气的密度接近。
） ④：注意事项：（1）浓H 2SO 4的作用：____________________。
（2）反应混合液中乙醇与浓H 2SO 4的体积比_______。
使用过量的浓H 2SO 4可提高乙醇的利用率，增加乙烯的产量。
（3）烧瓶中加几片碎瓷片，防止______________。
（4）温度计水银球位置：_______________，以准确测定_________温度。
（5）温度应迅速升到1700C ，防止生成乙醚。
3,乙炔的实验室制法：①反应原理：___________________________②发生装置：使用“固+液 气”的制取装置。
③收集方法：___________。
④注意事项：（1） 实验中常用_________代替水，目的是得到平稳的乙炔气流。
（2） 反应装置不能用启普发生器，是因为：碳化钙与水反应较剧烈，难以控反制应速率；反应会放出大量热量，如操作不当，会使启普发生器炸裂。
（3） 制取时，应在导气管口附近塞入少量棉花的目的是，为防止产生的泡沫涌入导管。
（4）用电石和水反应制取的乙炔，常闻到有恶臭气味，是因为在电石中含有少量硫化钙、磷化钙等杂质，跟水作用时生成____________等气体有特殊的气味所致。
4,苯与溴的反应实验①化学方程式 注意事项：a ）溴应是_______，而不是________。
专题04 试纸使用、指示剂的选择一、单选题（本大题共18小题，共54分）1.下列实验误差分析错误的是()A. 用润湿的pH试纸测稀碱溶液的pH，测定值偏小B. 用标准浓度的NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸时，碱式滴定管滴定前尖端有气泡，滴定后气泡消失，会使盐酸浓度偏小C. 测定中和反应的反应热时，若保温措施不好，所测温度差值偏小D. 测定中和反应的反应热时，将碱溶液缓慢倒入酸溶液中，所测温度差值偏小2.下列实验操作规范且能达到目的的是()A. AB. BC. CD. D3.某同学在实验报告中记录了下列数据，其中正确的是()A. 用托盘天平称取5.85g食盐B. 用10mL量筒量取7.35mL盐酸C. 用广泛pH试纸测出某溶液pH为3.5D. 从酸式滴定管放出酸性KMnO4溶液15.60mL4.下列说法或基本操作合理的是()A. 在空气中，将氯化镁溶液蒸发结晶可以获得干燥的氯化镁固体B. 蒸馏实验时若温度计的水银低于支管口，则收集的馏分沸点会偏高C. 可用pH试纸测定NaClO溶液的pHD. 硝酸银溶液保存在棕色的试剂瓶中，防止见光分解5.下列有关实验操作的叙述中正确的是()A. 用pH试纸测NaClO溶液的pHB. 用四氯化碳萃取溴水中的溴时，将溴的四氯化碳溶液从分液漏斗上口倒出C. 烧瓶和烧杯加热时都要垫石棉网D. 配制一定物质的量浓度溶液的实验中，若定容时加水超过刻度线，则应用吸管吸出少量水6.下列说法正确的是()A. 用酸式滴定管量取15mLNa2CO3溶液B. 用广范pH试纸测得NaClO溶液的pH=8.56C. 滴定管用蒸馏水洗净后，须干燥或用待装液润洗后方可使用D. 用简易量热计测反应热时需要用到环形铁棒7.下列说法正确的是()A. 用广泛pH试纸测得氯水的pH为2B. 用玻璃棒蘸取溶液滴在已润湿的pH试纸上测得其pH为12C. 常温下0.1mol/L的CH3COOH溶液加水稀释，c(OH−)变大D. 常温下某溶液中由水电离出的c(H+)为1.0×10−12mol⋅L−1，一定是碱性溶液。
2020届高三化学一轮复习 化学实验专题复习一、选择题1、取1 mL 0.1 mol·L -1 AgNO 3溶液进行如下实验（实验中所用试剂浓度均为0.1 mol·L -1）：下列说法不正确．．．的是 A ．实验①白色沉淀是难溶的AgCl B ．由实验②说明AgI 比AgCl 更难溶 C ．若按①③顺序实验，看不到黑色沉淀 D ．若按②①顺序实验，看不到白色沉淀2下列过程没有．．明显现象的是 A ．加热NH 4Cl 固体 B ．向Al 2(SO 4)3溶液中滴加氨水 C ．向FeSO 4溶液中通入NO 2 D ．将铝片放入冷的浓硫酸中3、 根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是4、铝热反应常用于冶炼高熔点金属，某小组探究Al 粉与Fe 3O4发生反应所得黑色固体的成分，实验过程及现象如下：下列说法不正确．．．的是 A ．反应①产生的气体是H 2B ．反应②为：Al 2O 3 + 2OH －== 2AlO 2－+ H 2OC．反应③的白色沉淀是Al(OH)3 D ．黑色固体中不含Al 和Fe 3O 4气体 bKSCN不变红无气体 产生溶液aCO 2白色沉淀③装置和原理能达到目的的是7．(2019年高三北京朝阳期中)下列实验中，预期的现象不合理．．．的是8．(2020届北京海淀高三期中)某小组设计实验对硫燃烧的产物及其性质进行验证，实验装置如下图所示。
下列实验事实与所得结论相符的是浓硝酸浓硫酸A ．配制混酸B ．硝化反应C ．分离硝基苯D ．蒸馏硝基苯有机 层1.湿润的蓝色石蕊试纸2.湿润的品红试纸3.湿润的Na 2S 试纸8、把浓盐酸分别滴入点滴板上的各种溶液中，现象如下：下列分析不正确．．．的是 A ．①中溶液变蓝，体现了浓盐酸的氧化性B ．②中产生白色胶状沉淀：2H + + SiO 32- = H 2SiO 3C ．③中产生沉淀的原因可用平衡移动原理解释D ．④中产生黄绿色气体：ClO - + Cl - + 2H + = Cl 2↑ + H 2O9（19高考）下列实验现象与实验操作不相匹配的是10、实验室制备溴苯的反应装置如下图所示，关于实验操作或叙述错误的是A ．向圆底烧瓶中滴加苯和溴的混合液前需先打开KB ．实验中装置b 中的液体逐渐变为浅红色C ．装置c 中的碳酸钠溶液的作用是吸收溴化氢D ．反应后的混合液经稀碱溶液洗涤、结晶，得到溴苯11、“84”消毒液（有效成分为NaClO ）可用于消毒和漂白，下列实验现象的分析，不正确．．．的是A ．对比实验①和②，②中蓝色迅速褪去的原因是发生了反应ClO − + H + === HClOB ．实验③中产生的气体是Cl 2，由HClO 分解得到：2HClO === Cl 2↑ + H 2OC ．对比实验②和③，溶液的pH 可能会影响ClO − 的氧化性或Cl − 的还原性D ．加酸可以提高“84”消毒液的漂白效果，但需要调控合适的pH 才能安全使用12、．(2019年高三北京朝阳期中)将SO 2分别通入无氧、有氧的浓度均为0.1mol·L －1的 BaCl 2溶液和Ba(NO 3)2溶液中，探究体系中微粒间的相互作用，实验记录如下：下列说法不正确．．．的是 A ．曲线a 所示溶液pH 降低的原因：SO 2+ H 2OH 2SO 3H ++ HSO 3-B ．曲线c 所示溶液中发生反应：2Ba 2+ + O 2+ 2SO 2 + 2H 2O =2BaSO 4↓+4H +C ．与曲线a 、b 、c 对比，可知曲线d 所表示的过程中NO 3-是氧化SO 2的主要微粒D ．依据该实验预测0.2mol·L －1的KNO 3溶液（无氧）也可以氧化SO 2二、非选择13、某学习小组探究稀HNO 3、浓HNO 3与铜的反应。
（1）试管Ⅰ中Cu 与稀HNO 3反应的化学方程式是 。
（2）Ⅱ中反应的速率比Ⅰ中的快，原因是 。
（3）针对Ⅱ中溶液呈绿色的原因，提出假设：假设1：Cu 2+的浓度较大所致； 假设2：溶解了生成的NO 2。
探究如下：取Ⅱ中绿色溶液，分为两等份。
① 取一份于右图所示装置中， (填“操作”和“现象”)， 证实Ⅱ中溶解了NO 2。
② 向另一份溶液加入 （填化学试剂），溶液变为蓝色。
证实假设1不成立，假设2成立。
（4）对于稀HNO 3与铜生成NO 、浓HNO3与铜生成NO 2的原因，提出两种解释：解释1．HNO 3浓度越稀，溶液中NO 3- 的数目越少，被还原时，每个NO 3- 从还原剂处获得较多电子的机会 （填“增多”或“减少”），因此被还原为更低价态。
解释2．推测下列平衡导致了产物的不同，并通过如下实验证实了推测的合理性。
3NO 2 + H 2O2HNO 3 + NO① B 中盛放的试剂是 。
② C 中盛放Cu(NO 3)2和 。
③ 该小组证实推测的合理性所依据的实验现象是 。
答案（1）()33223Cu 8HNO 3Cu NO 2NO 4H O +=+↑+（2）硝酸浓度大（3）① 向上拉动活塞a ，试管内液面上方出现红棕色气体 ② ()2Cu OH （或CuO 等）（4）解释1．增多 解释2．① 水 ② 浓硝酸 ③ C 中溶液变绿 14、探究0.5 mol/L FeCl 3溶液（pH = 1）与不同金属反应时的多样性的原因。
（各组实验中：所用FeCl 3溶液体积相同；金属过量；静置、不振荡）（1）根据实验Ⅰ中的现象，推测红褐色液体为胶体，并用光束照射该液体，在与光束垂直的方向观察到 得以证实。
（2）已知：Fe 和Fe 3O 4均能被磁铁吸引。
① 为了确定黑色固体的成分是否含有Fe 与Fe 3O 4，重复实验Ⅰ，及时取少量镁条表面生成的黑色粉末，洗净后进行实验如下：该实验说明黑色固体中一定含有 ，结合现象写出判断的理由： 。
② 除上述结论外，分析实验Ⅰ的现象，可知被还原得到的产物一定还有 。
（3）实验Ⅰ、Ⅱ中现象的差异，与Fe 3+、Mg 2+、Fe 2+、H +、Cu 2+的氧化性强弱有关，其顺序是Mg 2+ ＜ Fe 2+＜ 。
（4）继续探究0.5 mol/L FeCl3溶液（pH = 1）与Fe的反应。
②实验Ⅲ中发生反应的离子方程式有。
②已知：相同条件下，H+在溶液中的移动速率远大于Fe3+。
结合实验Ⅰ、Ⅱ，由反应中金属表面离子浓度的变化，推测实验Ⅲ、Ⅳ现象差异的原因：。
答案（1）一条光亮的“通路”（2）①Fe 滤纸ⅱ上无明显现象，说明Fe3O4不能溶解产生Fe2+，所以滤纸ⅰ上粉末附近变蓝只能是Fe被氧化产生Fe2+②H2、Fe2+（3）H+ ＜Cu2+ ＜Fe3+（4）①Fe ＋2H+ === Fe2+＋H2↑，Fe3+＋3H2O Fe(OH)3＋3H+（Fe ＋2Fe3+ === 3Fe2+）②由I、Ⅲ可知，金属与Fe3+、H+反应速率快时，因H+移动速率大，其浓度在金属表面变化小，易被还原，促使Fe3+水解生成Fe(OH)3；Ⅳ中反应慢，Fe表面Fe3+能及时补充，且由Ⅱ知Fe3+的氧化性强，利于Fe3+还原15、实验小组制备高铁酸钾（K2FeO4）并探究其性质。
资料：K2FeO4为紫色固体，微溶于KOH溶液；具有强氧化性，在酸性或中性溶液中快速产生O2，在碱性溶液中较稳定。
（1）制备K2FeO4（夹持装置略）①A为氯气发生装置。
A中反应方程式是________________（锰被还原为Mn2+）。
②将除杂装置B补充完整并标明所用试剂。
③C中得到紫色固体和溶液。
C中Cl2发生的反应有3Cl 2+2Fe(OH)3+10KOH 2K 2FeO 4+6KCl+8H 2O ，另外还有________________。
（2）探究K 2FeO 4的性质①取C 中紫色溶液，加入稀硫酸，产生黄绿色气体，得溶液a ，经检验气体中含有Cl 2。
为证明是否K 2FeO 4氧化了Cl －而产生Cl 2，设计以下方案：Ⅰ．由方案Ⅰ中溶液变红可知a 中含有______离子，但该离子的产生不能判断一定是K 2FeO 4将Cl －氧化，还可能由________________产生（用方程式表示）。
Ⅱ．方案Ⅱ可证明K 2FeO 4氧化了Cl －。
用KOH 溶液洗涤的目的是________________。
②根据K 2FeO 4的制备实验得出：氧化性Cl 2________24FeO -（填“＞”或“＜”），而方案Ⅱ实验表明，Cl 2和24FeO -的氧化性强弱关系相反，原因是________________。
③资料表明，酸性溶液中的氧化性24FeO -＞4MnO -，验证实验如下：将溶液b 滴入MnSO 4和足量H 2SO 4的混合溶液中，振荡后溶液呈浅紫色，该现象能否证明氧化性24FeO -＞4MnO -。
若能，请说明理由；若不能，进一步设计实验方案。
理由或方案：________________。
答案（1）①2KMnO 4+16HCl2MnCl 2+2KCl +5Cl 2↑+8H 2O②③Cl 2+2OH −Cl −+ClO −+H 2O（2）①i. Fe 3+ 4FeO 42−+20H +4Fe 3++3O 2↑+10H 2Oii.排除ClO −的干扰 ②> 溶液的酸碱性不同③理由：FeO 42−在过量酸的作用下完全转化为Fe 3+和O 2，溶液浅紫色一定是MnO 4−的颜色 方案：向紫色溶液b 中滴加过量稀H 2SO 4，观察溶液紫色快速褪去还是显浅紫色。
