2020届高三化学一轮复习 化学实验专题复习一、选择题1、取1 mL 0.1 mol·L -1 AgNO 3溶液进行如下实验（实验中所用试剂浓度均为0.1 mol·L -1）：下列说法不正确．．．的是 A ．实验①白色沉淀是难溶的AgCl B ．由实验②说明AgI 比AgCl 更难溶 C ．若按①③顺序实验，看不到黑色沉淀 D ．若按②①顺序实验，看不到白色沉淀2下列过程没有．．明显现象的是 A ．加热NH 4Cl 固体 B ．向Al 2(SO 4)3溶液中滴加氨水 C ．向FeSO 4溶液中通入NO 2 D ．将铝片放入冷的浓硫酸中3、 根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是4、铝热反应常用于冶炼高熔点金属，某小组探究Al 粉与Fe 3O4发生反应所得黑色固体的成分，实验过程及现象如下：下列说法不正确．．．的是 A ．反应①产生的气体是H 2B ．反应②为：Al 2O 3 + 2OH －== 2AlO 2－+ H 2OC．反应③的白色沉淀是Al(OH)3 D ．黑色固体中不含Al 和Fe 3O 4气体 bKSCN不变红无气体 产生溶液aCO 2白色沉淀③装置和原理能达到目的的是7．(2019年高三北京朝阳期中)下列实验中，预期的现象不合理．．．的是8．(2020届北京海淀高三期中)某小组设计实验对硫燃烧的产物及其性质进行验证，实验装置如下图所示。
下列实验事实与所得结论相符的是浓硝酸浓硫酸A ．配制混酸B ．硝化反应C ．分离硝基苯D ．蒸馏硝基苯有机 层1.湿润的蓝色石蕊试纸2.湿润的品红试纸3.湿润的Na 2S 试纸8、把浓盐酸分别滴入点滴板上的各种溶液中，现象如下：下列分析不正确．．．的是 A ．①中溶液变蓝，体现了浓盐酸的氧化性B ．②中产生白色胶状沉淀：2H + + SiO 32- = H 2SiO 3C ．③中产生沉淀的原因可用平衡移动原理解释D ．④中产生黄绿色气体：ClO - + Cl - + 2H + = Cl 2↑ + H 2O9（19高考）下列实验现象与实验操作不相匹配的是10、实验室制备溴苯的反应装置如下图所示，关于实验操作或叙述错误的是A ．向圆底烧瓶中滴加苯和溴的混合液前需先打开KB ．实验中装置b 中的液体逐渐变为浅红色C ．装置c 中的碳酸钠溶液的作用是吸收溴化氢D ．反应后的混合液经稀碱溶液洗涤、结晶，得到溴苯11、“84”消毒液（有效成分为NaClO ）可用于消毒和漂白，下列实验现象的分析，不正确．．．的是A ．对比实验①和②，②中蓝色迅速褪去的原因是发生了反应ClO − + H + === HClOB ．实验③中产生的气体是Cl 2，由HClO 分解得到：2HClO === Cl 2↑ + H 2OC ．对比实验②和③，溶液的pH 可能会影响ClO − 的氧化性或Cl − 的还原性D ．加酸可以提高“84”消毒液的漂白效果，但需要调控合适的pH 才能安全使用12、．(2019年高三北京朝阳期中)将SO 2分别通入无氧、有氧的浓度均为0.1mol·L －1的 BaCl 2溶液和Ba(NO 3)2溶液中，探究体系中微粒间的相互作用，实验记录如下：下列说法不正确．．．的是 A ．曲线a 所示溶液pH 降低的原因：SO 2+ H 2OH 2SO 3H ++ HSO 3-B ．曲线c 所示溶液中发生反应：2Ba 2+ + O 2+ 2SO 2 + 2H 2O =2BaSO 4↓+4H +C ．与曲线a 、b 、c 对比，可知曲线d 所表示的过程中NO 3-是氧化SO 2的主要微粒D ．依据该实验预测0.2mol·L －1的KNO 3溶液（无氧）也可以氧化SO 2二、非选择13、某学习小组探究稀HNO 3、浓HNO 3与铜的反应。
（1）试管Ⅰ中Cu 与稀HNO 3反应的化学方程式是 。
（2）Ⅱ中反应的速率比Ⅰ中的快，原因是 。
（3）针对Ⅱ中溶液呈绿色的原因，提出假设：假设1：Cu 2+的浓度较大所致； 假设2：溶解了生成的NO 2。
探究如下：取Ⅱ中绿色溶液，分为两等份。
① 取一份于右图所示装置中， (填“操作”和“现象”)， 证实Ⅱ中溶解了NO 2。
② 向另一份溶液加入 （填化学试剂），溶液变为蓝色。
证实假设1不成立，假设2成立。
（4）对于稀HNO 3与铜生成NO 、浓HNO3与铜生成NO 2的原因，提出两种解释：解释1．HNO 3浓度越稀，溶液中NO 3- 的数目越少，被还原时，每个NO 3- 从还原剂处获得较多电子的机会 （填“增多”或“减少”），因此被还原为更低价态。
解释2．推测下列平衡导致了产物的不同，并通过如下实验证实了推测的合理性。
3NO 2 + H 2O2HNO 3 + NO① B 中盛放的试剂是 。
② C 中盛放Cu(NO 3)2和 。
③ 该小组证实推测的合理性所依据的实验现象是 。
答案（1）()33223Cu 8HNO 3Cu NO 2NO 4H O +=+↑+（2）硝酸浓度大（3）① 向上拉动活塞a ，试管内液面上方出现红棕色气体 ② ()2Cu OH （或CuO 等）（4）解释1．增多 解释2．① 水 ② 浓硝酸 ③ C 中溶液变绿 14、探究0.5 mol/L FeCl 3溶液（pH = 1）与不同金属反应时的多样性的原因。
（各组实验中：所用FeCl 3溶液体积相同；金属过量；静置、不振荡）（1）根据实验Ⅰ中的现象，推测红褐色液体为胶体，并用光束照射该液体，在与光束垂直的方向观察到 得以证实。
（2）已知：Fe 和Fe 3O 4均能被磁铁吸引。
① 为了确定黑色固体的成分是否含有Fe 与Fe 3O 4，重复实验Ⅰ，及时取少量镁条表面生成的黑色粉末，洗净后进行实验如下：该实验说明黑色固体中一定含有 ，结合现象写出判断的理由： 。
② 除上述结论外，分析实验Ⅰ的现象，可知被还原得到的产物一定还有 。
（3）实验Ⅰ、Ⅱ中现象的差异，与Fe 3+、Mg 2+、Fe 2+、H +、Cu 2+的氧化性强弱有关，其顺序是Mg 2+ ＜ Fe 2+＜ 。
（4）继续探究0.5 mol/L FeCl3溶液（pH = 1）与Fe的反应。
②实验Ⅲ中发生反应的离子方程式有。
②已知：相同条件下，H+在溶液中的移动速率远大于Fe3+。
结合实验Ⅰ、Ⅱ，由反应中金属表面离子浓度的变化，推测实验Ⅲ、Ⅳ现象差异的原因：。
答案（1）一条光亮的“通路”（2）①Fe 滤纸ⅱ上无明显现象，说明Fe3O4不能溶解产生Fe2+，所以滤纸ⅰ上粉末附近变蓝只能是Fe被氧化产生Fe2+②H2、Fe2+（3）H+ ＜Cu2+ ＜Fe3+（4）①Fe ＋2H+ === Fe2+＋H2↑，Fe3+＋3H2O Fe(OH)3＋3H+（Fe ＋2Fe3+ === 3Fe2+）②由I、Ⅲ可知，金属与Fe3+、H+反应速率快时，因H+移动速率大，其浓度在金属表面变化小，易被还原，促使Fe3+水解生成Fe(OH)3；Ⅳ中反应慢，Fe表面Fe3+能及时补充，且由Ⅱ知Fe3+的氧化性强，利于Fe3+还原15、实验小组制备高铁酸钾（K2FeO4）并探究其性质。
资料：K2FeO4为紫色固体，微溶于KOH溶液；具有强氧化性，在酸性或中性溶液中快速产生O2，在碱性溶液中较稳定。
（1）制备K2FeO4（夹持装置略）①A为氯气发生装置。
A中反应方程式是________________（锰被还原为Mn2+）。
②将除杂装置B补充完整并标明所用试剂。
③C中得到紫色固体和溶液。
C中Cl2发生的反应有3Cl 2+2Fe(OH)3+10KOH 2K 2FeO 4+6KCl+8H 2O ，另外还有________________。
（2）探究K 2FeO 4的性质①取C 中紫色溶液，加入稀硫酸，产生黄绿色气体，得溶液a ，经检验气体中含有Cl 2。
为证明是否K 2FeO 4氧化了Cl －而产生Cl 2，设计以下方案：Ⅰ．由方案Ⅰ中溶液变红可知a 中含有______离子，但该离子的产生不能判断一定是K 2FeO 4将Cl －氧化，还可能由________________产生（用方程式表示）。
Ⅱ．方案Ⅱ可证明K 2FeO 4氧化了Cl －。
用KOH 溶液洗涤的目的是________________。
②根据K 2FeO 4的制备实验得出：氧化性Cl 2________24FeO -（填“＞”或“＜”），而方案Ⅱ实验表明，Cl 2和24FeO -的氧化性强弱关系相反，原因是________________。
③资料表明，酸性溶液中的氧化性24FeO -＞4MnO -，验证实验如下：将溶液b 滴入MnSO 4和足量H 2SO 4的混合溶液中，振荡后溶液呈浅紫色，该现象能否证明氧化性24FeO -＞4MnO -。
若能，请说明理由；若不能，进一步设计实验方案。
理由或方案：________________。
答案（1）①2KMnO 4+16HCl2MnCl 2+2KCl +5Cl 2↑+8H 2O②③Cl 2+2OH −Cl −+ClO −+H 2O（2）①i. Fe 3+ 4FeO 42−+20H +4Fe 3++3O 2↑+10H 2Oii.排除ClO −的干扰 ②> 溶液的酸碱性不同③理由：FeO 42−在过量酸的作用下完全转化为Fe 3+和O 2，溶液浅紫色一定是MnO 4−的颜色 方案：向紫色溶液b 中滴加过量稀H 2SO 4，观察溶液紫色快速褪去还是显浅紫色。
