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2016高考全国新课标Ⅲ卷理科综合化学试题（清晰WORD版）一、选择题：本大题共13小题，每小题6分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
7．化学在生活中有着广泛的应用，下列对应关系错误的是化学性质实际应用A. Al2（SO4）3和小苏打反应泡沫灭火器灭火B. 铁比铜金属性强FeCl3腐蚀Cu刻制印刷电路板C. 次氯酸盐具有氧化性漂白粉漂白织物D. HF与SiO2反应氢氟酸在玻璃器皿上刻蚀标记8．下列说法错误的是A．乙烷室温下能与浓盐酸发生取代反应B．乙烯可以用作生产食品包装材料的原料C．乙醇室温下在水中的溶解度大于溴乙烷D．乙酸在甲酸甲酯互为同分异构体9实验操作A. 配制稀硫酸先将浓硫酸加入烧杯中，后倒入蒸馏水B. 排水法收集KMnO4分解产生的O2先熄灭酒精灯，后移出导管C. 浓盐酸与MnO2反应制备纯净Cl2气体产物先通过浓硫酸，后通过饱和食盐水D. CCl4萃取碘水中的I2先从分液漏斗下口放出有机层，后从上口倒出水层10A．异丙苯的分子式为C9H12 B．异丙苯的沸点比苯高C．异丙苯中碳原子可能都处于同一平面D．异丙苯的和苯为同系物11．锌–空气燃料电池可用作电动车动力电源，电池的电解质溶液为KOH溶液，反应为2Zn+O2+4OH–+2H2O===2Zn(OH)24-。
下列说法正确的是A．充电时，电解质溶液中K+向阳极移动B．充电时，电解质溶液中(OH)c-逐渐减小C．放电时，负极反应为：Zn+4OH–−2e–===Zn(OH)24-D．放电时，电路中通过2mol电子，消耗氧气22.4L（标准状况）12．四种短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、X的简单离子具有相同2电子层结构，X 的原子半径是短周期主族元素原子中最大的，W 与Y 同族，Z 与X 形成的离子化合物的水溶液呈中性。
下列说法正确的是A ．简单离子半径：W<X<ZB ．W 与X 形成的化合物溶于水后溶液呈碱性C ．气态氢化物的热稳定性：W<YD ．最高价氧化物的水化物的酸性：Y>Z 13．下列有关电解质溶液的说法正确的是A ．向0.1mol 1L -⋅CH 3COOH 溶液中加入少量水，溶液中3(H )(CH COOH)c c +减小B ．将CH 3COONa溶液从20℃升温至30℃，溶液中33(CH COO )(CH COOH)(OH )c c c--⋅增大 C ．向盐酸中加入氨水至中性，溶液中4(NH )1(Cl )c c +-> D ．向AgCl 、AgBr 的饱和溶液中加入少量AgNO 3，溶液中(Cl )(Br )c c --不变 26.（14分）过氧化钙微溶于水，溶于酸，可作分析试剂、医用防腐剂、消毒剂。
2016年广州市普通高中毕业班综合测试（二）理综化学参考答案7、D 8、C 9、B 10、C 11、D 12、B 13、A26．（14分）（1）①Cl 2（1分） 4HCl(浓)+MnO 2 △ MnCl 2+Cl 2↑+2H 2O （2分）②杂质HCl 消耗KOH ，使KClO 3产率降低（1分）③将装置Ⅳ中的溶液从分液漏斗注入圆底烧瓶中（2分）④KCl （1分）（2）分别取少量NaClO 和NaClO 3溶液于试管A 、B 中，均滴加少量NaOH 溶液，再分别滴加H 2O 2溶液，A 中有气泡产生并能使带火星的木条复燃，B 中无明显现象。
（也可以分别检验产物 Cl -，则在加入硝酸银之前一定要煮沸除去双氧水，再加硝酸酸化）（3分） （3）①除去ClO —（1分） 2H 2O 2 △ 2H 2O + O 2↑（1分）②83.3%（2分）27．（14分）（1）5Ni+12H ++2NO 3—＝5Ni 2++N 2↑+6H 2O （2分） （2）将Fe 2+氧化为Fe 3+（1分） 铁氰化钾（1分） 6（1分）（3）H 2S+Cu 2+＝CuS ↓+2H +（2分） 不易挥发污染性气体H 2S （1分）（4）过量的F —生成氢氟酸会腐蚀陶瓷容器（2分）（5）（2分）（算出结果94%也给分）（6）NiOOH+H 2O+e —＝Ni(OH)2+OH — （2分）28．（15分）（1）CH 3OH 催化剂 △ 2H 2+CO （2分）产物H 2中CO 含量高（1分）（2）①升高温度（或增大H 2O(g)的浓度）（1分）②有利于提高甲醇的转化率，有利于抑制CO 的生成（2分）③ %100)112⨯-p p p （ （3分） ④大（1分） 3.2（3分）（3）+3（2分）31×5993×21 ×100%36．[化学——选修2：化学与技术]（15分）（1）AB （2分）（2）①V 2O 3+O 2 高温 V 2O 5 （1分） V 2O 5+CaO 高温Ca(VO 3)2 （1分）（可合写）CaCO 3（1分）②Ca(VO 3)2+CO 32—＝CaCO 3↓+2VO 3— （2分）③用盐酸吸收制取NH 4Cl 用于中性沉钒（2分）（3）NaVO 3 （1分） NaOH （或Na 2CO 3）（1分）（4）10Al+3V 2O 5 高温 5Al 2O 3+6V （2分） 0.092（2分）37．[化学——选修3：物质结构与性质]（15分）（1）3d 84s 2 （1分）（2）较大 （1分） Mg 的价层电子排布为3s 2，达到S 亚层的全充满状态，与相邻原子比较，Mg 原子相对稳定 （1分）（3）σ键和π键（1分） sp （1分） 0（1分） 平面三角形（1分） SO 3、NO 3—（1分）（4）6（1分） 高于（1分） 与NaCl 晶体相比，MgO 晶体中离子的电荷数大、半径小，因此MgO 的晶格能大于NaCl 的晶格能（1分）（5）MgNi 3C （1分） 12（1分）（2分）38．[化学——选修5：有机化学基础]（15分）（1）乙烯（1分） CH ≡C —CH 3（1分）（2）醛基（或—CHO ）（1分） （2分）（3）加成反应（1分）（2分） （4）4（2分）（2分）（5）CH 3CHO / OH —、△（1分） （2分） CH 3—C —CH 3CHOCH 2＝C —CH 3CH 2＝C —CHOCH 3（0.3812×10cm ）× 6.02×10mol = 6.029 g·cm —3 催化剂 H 3C －－CH=CHCOOH + CH 3OH H 3C － －CH=CHCOOCH 3 + H 2O。
2016年普通高等院校招生统一考试〔新课标全国Ⅱ卷〕理综化学试题与答案第Ⅰ卷〔选择题〕一、选择题(本题共13小题，每小题6分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求。
)7．下列有关燃料的说法错误的是A．燃料燃烧产物CO2是温室气体之一B．化石燃料完全燃烧不会造成大气污染C．以液化石油气代替燃油可减少大气污染D．燃料不完全燃烧排放的CO是大气污染物之一8．下列各组中的物质均能发生加成反应的是A．乙烯和乙醇B．苯和氯乙烯C．乙酸和溴乙烷D．丙烯和丙烷9．a、b、c、d为短周期元素，a的原子中只有1个电子，b2-和C+离子的电子层结构相同，d与b同族。
下列叙述错误的是A．a与其他三种元素形成的二元化合物中其化合价均为+1B．b与其他三种元素均可形成至少两种二元化合物C．c的原子半径是这些元素中最大的D．d和a形成的化合物的溶液呈弱酸性10．分子式为C4H8Cl2的有机物共有〔不含立体异构〕A．7种B．8种C．9种D．10种11．Mg-AgCl电池是一种以海水为电解质溶液的水激活电池。
下列叙述错误的是A．负极反应式为Mg-2e-=Mg2+B．正极反应式为Ag++e-=AgC．电池放电时Cl-由正极向负极迁移D．负极会发生副反应Mg+2H2O=Mg(OH)2+H2↑12．某白色粉末由两种物质组成，为鉴别其成分进行如下实验：①取少量样品加入足量水仍有部分固体未溶解；再加入足量稀盐酸，有气泡产生，固体全部溶解；②取少量样品加入足量稀硫酸有气泡产生，振荡后仍有固体存在。
该白色粉末可能为A．NaHCO3、Al(OH)3B．AgCl、NaHCO3C．Na2SO3、BaCO3D．Na2CO3、CuSO4 13．下列实验操作能达到实验目的的是第Ⅱ卷〔非选择题〕三、非选择题：包括必考题和选考题两部分。
第22题～32题为必考题，每位考生都必须做答。
第33题~40题为选考题，考生根据要求做答。
〔一〕必考题〔1l题，共129分〕26．〔14分〕联氨〔又称联肼，N2H4，无色液体〕是一种应用广泛的化工原料，可用作火箭燃料，回答下列问题：〔1〕联氨分子的电子式为_________，其中氮的化合价为______。
2016年普通高等学校招生全国统一考试理科综合能力测试(全国卷Ⅱ）注意事项：1.本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。
2.答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在本试题相应的位置。
3.全部答案在答题卡上完成，答在本试题上无效。
4.考试结束后，将本试题和答题卡一并交回。
第Ⅰ卷（选择题共126分）本卷共21小题，每小题6分，共126分。
可能用到的相对原子质量：H1 C12 O16 NA 23 AL 27 P 31 S 32Ca 40 Fe 56 Ni 59 Cu 64 Zn 65一、选择题：7．下列关于燃料的说法错误．．的是A. 燃料燃烧产物CO2是温室气体之一B. 化石燃料完全燃烧不会造成大气污染C. 以液化石油气代替燃油可减少大气污染D. 燃料不完全燃烧排放的CO是大气污染物之一8．下列各组中的物质均能发生就加成反应的是A. 乙烯和乙醇B. 苯和氯乙烯C. 乙酸和溴乙烷D. 丙烯和丙烷9．a、b、c、d为短周期元素，a的原子中只有1个电子，b2-和c+的电子层结构相同，d与b同族。
下列叙述错误．．的是A. a与其他三种元素形成的二元化合物中其化合价均为+1B. b与其他三种元素均可形成至少两种二元化合物C. c的原子半径是这些元素中最大的D. d与a形成的化合物的溶液呈弱酸性10. 分子式为C4H8Cl2的有机物共有（不含立体异构）A.7种B.8种C.9种D.10种11. Mg–AgCl电池是一种以海水为电解质溶液的水激活电池。
下列叙述错误．．的是A. 负极反应式为Mg–2e–=Mg2+B. 正极反应式为Ag++e–=AgC. 电池放电时Cl–由正极向负极迁移D. 负极会发生副反应Mg+2H2O=Mg(OH)2+H2↑12. 某白色粉末由两种物质组成，为鉴别其成分进行如下实验：①取少量样品加入足量水仍有部分固体未溶解：再加入足量稀盐酸，有气泡产生，固体全部溶解；②取少量样品加入足量稀盐酸有气泡产生，震荡后仍有固体存在。
2016年高考模拟试卷理科综合化学部分I卷(42分）可能用到的相对原子质量：H—1 O—16 Na—23 S—32 Ca—40 Fe—56 Cu—64一、选择题：本大题共7小题，每小题6分，共42分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的7．化学与生活息息相关，下列说法正确的是A．SO2、CO2和NO2都是可形成酸雨的气体B．棉、麻和油脂都是高分子化合物C．氧化铝陶瓷和光导纤维都是无机非金属材料D．纤维素在人体内可水解成葡萄糖，供人体组织的营养需要8．设n A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是A．1 mol甲烷中含有10n A个质子B．27g铝被完全氧化成氧化铝，失去2n A个电子C．标准状况下，22.4 L苯含有n A个C6H6分子D．常温常压下，28g乙烯含有2n A个碳碳双键9．在不同温度下，水溶液中c(H＋)与c(OH－)有如图所示关系。
下列条件关于离子共存说法中正确的是（）A.a点对应的溶液中大量存在：Fe3＋、Na＋、Cl－、SO42—B.b点对应的溶液中大量存在：NH4+、Ba2＋、OH－、I－C.c点对应的溶液中大量存在：Na＋、Ba2＋、Cl－、HCO－3D.d点对应的溶液中大量存在：Na＋、K＋、SO32—、Cl—10．元素R、X、T、Z、Q在元素周期表中的相对位置如下表所示，其中只有X是短周期的金属元素，下列判断正确的是A．X的最高价氧化物能溶于强碱B．非金属性：T>RC．气态氢化物稳定性：T＞ZD．R与Q的原子核外电子数相差1611．下列实验操作、现象和结论均正确的是选项实验操作现象结论A SO2通入溴水中溶液褪色SO2有漂白性B 将Fe(NO3)2样品溶于稀H2SO4，滴加KSCN溶液溶液变红Fe(NO3)2样品已氧化变质C 将新制氯水和KI溶液在试管中混合后，加入CCl4，振荡静置溶液分层，下层呈紫色氧化性：Cl2＜I2D 分别向0.1 mol·L－1醋酸和饱和硼酸溶液中滴加0.1mol·L－1Na2CO3溶液醋酸中有气泡产生，硼酸中没有气泡产生酸性：醋酸＞碳酸＞硼酸RX T ZQ12. 镁及其化合物一般无毒(或低毒)、无污染，且镁原电池放电时电压高而平稳，使镁原电池越来越成为人们研制绿色原电池的关注焦点。
绝密★启封并使用完毕前试题类型：2016年普通高等学校招生全国统一考试理科综合能力测试（化学部分）注意事项：1.本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。
2.答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在本试题相应的位置。
3.全部答案在答题卡上完成，答在本试题上无效。
4.考试结束后，将本试题和答题卡一并交回。
第Ⅰ卷（选择题共126分）本卷共21小题，每小题6分，共48分可能用到的相对原子质量：7.Al2（SO2）3化学性质实际应用A. 和小苏打反应泡沫灭火器灭火B. 铁比铜金属性强Fe2腐蚀Cu刻制印刷电路板C. 次氯酸盐具有氧化性漂白粉漂白织物D. HF与SiO2反应氢氟酸在玻璃器皿上刻蚀标记8.下列说法错误的是A.乙烷室温下能与浓盐酸发生取代反应B.乙烯可以用作生产食品包装材料的原料C.乙醇室温下在水中的溶解度大于溴乙烷D.乙酸在甲酸甲酯互为同分异构体9.实验操作A. 配制稀硫酸先将浓硫酸加入烧杯中，后倒入蒸馏水B. 排水法收集KMnO4分解产生的O2先熄灭酒精灯，后移出导管C. 浓盐酸与MnO2反应制备纯净Cl2气体产物先通过浓硫酸，后通过饱和食盐水D. CCl2萃取碘水中的I2先从分液漏斗下口放出有机层，后从上口倒出水层10.已知异丙苯的结构简式如下，下列说法错误的是A.异丙苯的分子式为C9H12B.异丙苯的沸点比苯高C.异丙苯中碳原子可能都处于同一平面D.异丙苯的和苯为同系物11.锌–空气燃料电池可用作电动车动力电源，电池的电解质溶液为KOH溶液，反应为2Zn+O2+4OH–+2H 2O===2Zn(OH)24-。
下列说法正确的是A.充电时，电解质溶液中K +向阳极移动B.充电时，电解质溶液中(OH )c -逐渐减小 C.放电时，负极反应为：Zn+4OH –-2e –===Zn(OH)24-D.放电时，电路中通过2mol 电子，消耗氧气22.4L （标准状况）12.四种短周期主族元素W 、X 、Y 、Z 的原子序数依次增大，W 、X 的简单离子具有相同电子层结构，X 的原子半径是短周期主族元素原子中最大的，W 与Y 同族，Z 与X 形成的离子化合物的水溶液呈中性。
2016年普通高等院校招生统一考试（新课标全国Ⅲ卷）理综化学试题与答案可能用到的相对原子质量：第Ⅰ卷（选择题）一、选择题(本题共13小题，每小题6分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求。
)7．化学在生活中有着广泛的应用，下列对应关系错误的是化学性质实际应用A. Al2(SO4)3和小苏打反应泡沫灭火器灭火B. 铁比铜金属性强FeCl3腐蚀Cu刻制印刷电路板C. 次氯酸盐具有氧化性漂白粉漂白织物D. HF与SiO2反应氢氟酸在玻璃器皿上刻蚀标记8．下列说法错误的是A．乙烷室温下能与浓盐酸发生取代反应B．乙烯可以用作生产食品包装材料的原料C．乙醇室温下在水中的溶解度大于溴乙烷D．乙酸与甲酸甲酯互为同分异构体9．下列有关实验的操作正确的是实验操作A 配制稀硫酸先将浓硫酸加入烧杯中，后倒入蒸馏水B 排水法收集KMnO4分解产生的O2先熄灭酒精灯，后移出导管C 浓盐酸与MnO2反应制备纯净Cl2气体产物先通过浓硫酸，后通过饱和食盐水D CCl4萃取碘水中的I2先从分液漏斗下口放出有机层，后从上口倒出水层10．已知异丙苯的结构简式如下，下列说法错误的是A．异丙苯的分子式为C9H12B．异丙苯的沸点比苯高C．异丙苯中碳原子可能都处于同一平面D．异丙苯和苯为同系物11．锌−空气燃料电池可用作电动车动力电源，电池的电解质溶液为KOH溶液，反应为2Zn+O 2+4OH –+2H 2O===2Zn(OH)24-。
下列说法正确的是A ．充电时，电解质溶液中K +向阳极移动B ．充电时，电解质溶液中(OH )c -逐渐减小 C ．放电时，负极反应为：Zn+4OH –-2e –===Zn(OH)24-D ．放电时，电路中通过2mol 电子，消耗氧气22.4L （标准状况）12．四种短周期主族元素W 、X 、Y 、Z 的原子序数依次增大，W 、X 的简单离子具有相同电子层结构，X 的原子半径是短周期主族元素原子中最大的，W 与Y 同族，Z 与X 形成的离子化合物的水溶液呈中性。
2016年高三市二模化学答案7．C 8．D 9．A 10．B 11．C 12．B 13．D26．（14分）（1）CBEC（2分，少一个C扣1分，少两个C扣2分，其它错误均不给分）；防止FeCl3冷凝在导管中，堵塞导管（1分，答到“防堵塞”即可得分）。
（2）2Na2O2 +2 H2O = 4NaOH + O2↑（2分，配平错扣1分，反应物或生成物书写错误给0分，漏写↑不扣分；）。
（3）4FeCl2 +3O2 2Fe2O3 +4Cl2（2分，配平错扣1分，反应物或生成物书写错误给0分，反应条件不作为采分点）。
（4）硬质玻璃管冷却到室温且装置中的黄绿色气体完全消失（2分，答到其中任意一点都得2分）。
（5）①取少量固体加水溶解（1分），用pH试纸（或pH计）测得溶液显酸性（1分），即证（共2分，少一点扣1分，其他合理答案也给分）。
②称取一定质量B中的残留固体，加入足量的盐酸（或硫酸等）溶解（1分），加足量的H2O2氧化后（不答也可）再加入足量氢氧化钠溶液得沉淀（1分），过滤、洗涤、在空气中充分灼烧至恒重称量（1分），计算。
（共3分，其他合理答案也给分）27．（14分）（1）硝酸、氢氟酸（2分，少一个扣1分，写分子式也可）；降低蒸馏的温度以减少硝酸的分解（2分）。
（2）实现废物利用，降低生产成本（2分，每点1分）。
（3）Cr2O72－＋3HSO3－＋5H＋＝2Cr3＋＋3SO42－＋4H2O（2分，配平错扣1分，反应物或生成物书写错误给0分）。
（4）[Ni(NH3)6]2＋+S2-=NiS↓＋6NH3（2分，配平错扣1分，反应物或生成物书写错误给0分，漏写↓不扣分；写[Ni(NH3)6]2＋+S2-＋6H2O=NiS↓＋6NH3•H2O也给分）。
（5）CaSO4（1分）。
（6）1.9（2分），符合（1分）。
28．（15分）（1）①（2分）；+11.3 kJ•mol-1（2分，未写单位扣1分）。
②NH2Cl＋H2O NH3＋HClO（2分，未写可逆符号扣1分，配平错扣1分，反应物或生成物书写错误给0分，写NH2Cl＋2H2O NH3•H2O＋HClO也得分）。
绝密★启封并使用完毕前试题类型：2016年普通高等学校招生全国统一考试理科综合能力测试（化学部分）注意事项：1.本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅰ卷(非选择题)两部分。
2.答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在本试题相应的位置。
3.全部答案在答题卡上完成，答在本试题上无效。
4.考试结束后，将本试题和答题卡一并交回。
第Ⅰ卷（选择题共126分）本卷共21小题，每小题6分，共48分可能用到的相对原子质量：7.8.A.乙烷室温下能与浓盐酸发生取代反应B.乙烯可以用作生产食品包装材料的原料C.乙醇室温下在水中的溶解度大于溴乙烷D.乙酸在甲酸甲酯互为同分异构体9.10.已知异丙苯的结构简式如下，下列说法错误的是A.异丙苯的分子式为C9H12B.异丙苯的沸点比苯高C.异丙苯中碳原子可能都处于同一平面D.异丙苯的和苯为同系物11.锌–空气燃料电池可用作电动车动力电源，电池的电解质溶液为KOH溶液，反应为2Zn+O2+4OH–+2H2O===2Zn(OH)24-。
下列说法正确的是A.充电时，电解质溶液中K+向阳极移动B.充电时，电解质溶液中(OH)c-逐渐减小C.放电时，负极反应为：Zn+4OH–-2e–===Zn(OH)24-D.放电时，电路中通过2mol电子，消耗氧气（标准状况）12.四种短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、X的简单离子具有相同电子层结构，X的原子半径是短周期主族元素原子中最大的，W与Y同族，Z与X形成的离子化合物的水溶液呈中性。
下列说法正确的是A.简单离子半径：W<X<Z与X形成的化合物溶于水后溶液呈碱性C.气态氢化物的热稳定性：W<YD.最高价氧化物的水化物的酸性：Y>Z13.下列有关电解质溶液的说法正确的是A.向1L-⋅溶液中加入少量水，溶液中3(H)(CH COOH)cc+减小B.将CH3COONa溶液从20℃升温至30℃，溶液中33(CH COO)(CH COOH)(OH)cc c--⋅增大C.向盐酸中加入氨水至中性，溶液中4(NH)1(Cl)cc+->D.向AgCl、AgBr的饱和溶液中加入少量AgNO3，溶液中(Cl)(Br)cc--不变26.（14分）过氧化钙微溶于水，溶于酸，可作分析试剂、医用防腐剂、消毒剂。
2016高三横岗高中理综化学周测试题（二）
2016.3.1
7.下列有关说法，正确的是
A ．SO 2的水溶液能导电，说明SO 2是电解质
B ．Al(OH)3有弱碱性，可用于中和胃酸
C ．铜的金属性比铝弱，可以用铜罐贮运浓硝酸
D ．明矾和漂白粉常用于自来水的净化和消毒，两者原理相同 8.
9．如图是周期表短周期的一部分，A 、B 、C 三种元素的原子核外电子数之和等于B 的
质量数，B 元素的原子核内质子数等于中子数，下列叙述正确的是 A ． A 、B 、C 原子半径大小：A ＞C ＞B B ．C 元素单质是氧化性最强的非金属单质 C ．A 与C 的气态氢化物饱和水溶液的pH ：A ＜C D ．最高价氧化物对应的水化物的酸性：C ＞B 10. 下列说法正确的是
A ．淀粉、油脂、纤维素均为高分子有机物
B ．酸性条件下，CH 3CO 18O
C 2H 5的水解产物是CH 3CO 18OH 和C 2H 5OH C ．用新制
Cu(OH)2悬浊液可以鉴别乙酸、乙醇和葡萄糖溶液 D ．分子
所有碳原子一定不能共平面
11.下列实验不能达到预期目的的是
12. 常温时，下列各组离子能大量共存的是
A．pH＝1的无色溶液：Na+、Cu2+、NO3－、SO42－
B．能溶解Al(OH)3固体的溶液：K+、Na+、HCO3－、SO42－
C．水电离出的c(H+)＝10－12mol/L的溶液：Ba2+、Na+、Cl－、NO3－
D．能使淀粉KI试纸变蓝的溶液：K+、Fe2+、NO3－、Cl－
13. 25℃时，下列叙述正确的是
A．将pH＝3的醋酸和pH＝11的NaOH溶液等体积混合后，pH＞7
B．NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至pH＝7，则c(Na＋)＝2c(SO2－4)
C．0.1 mol·L－1CH3COOH溶液与0.1 mol·L－1CH3COONa等体积混合后pH<7，则c(CH3COO－)＞c(Na+)＞c(CH3COOH)＞c(H+)＞c(OH－)
D．KNO3和CH3COONH4溶液pH均为7，两溶液中水的电离程度相同
26．（14分）用废旧黄铜（Cu、Zn合金，含少量Fe）制备胆矾晶体（CuSO4•5H2O）及副产物ZnO的流程为：
已知：① Zn及化合物性质与Al及化合物性质相似，pH＞11时Zn（OH）2能溶于NaOH 溶液生成[Zn（OH）4]2﹣。
﹣1
（1）往滤液A中加H2O2的作用是将Fe2+ 氧化为Fe3+，该反应的离子方程式为。
（2）调节pH=3～4的试剂X可以用：
A．ZnO B．NaOH C．Zn（OH)2 D．ZnSO4
调节pH=3～4的目的是。
（3）往滤液A中加的Y试剂可以是：
A．ZnO B．NaOH C．Na2CO3 D．ZnSO4
（4）由不溶物生成溶液D的化学方程式为。
（5）由溶液D制胆矾晶体包含的主要操作步骤是、抽滤、晾干。
（6）测定胆矾晶体纯度（不含能与I﹣反应的杂质）：准确称取0.5000g胆矾晶体置于锥形瓶，加适量水溶解，再加过量KI，用0.1000mol•L﹣1Na2S2O3标准溶液滴定至终点，消耗Na2S2O3标准溶液19.60mL，离子反应为：
2Cu2++4I﹣═2CuI（白色）↓+I2 ，I2+2S2O32﹣═2I﹣+S4O62﹣
①胆矾晶体的纯度为。
②若滴定前仰视、滴定后俯视滴定管读数，所测纯度将会（填“偏高”、“偏低”或“不变”）。
27. （15分）控制和治理CO2、SO2、NO x是解决温室效应、减少酸雨和光化学烟雾的有效途径。
（1）下图是1mol NO2和1mol CO反应生成1mol CO2和1mol NO的能量变化图。
已知：①N2 (g) ＋O2 (g) ＝2 NO (g) Δ H＝179.5 kJ·mol—1
② 2 NO (g) ＋O2 (g) ＝2 NO2 (g) ΔH＝-112.3 kJ·mol—1
NO与CO反应生成无污染气体的热化学方程式为_____________________。
（2）工业上利用CO2生产甲醇燃料，反应为：
CO2（g）＋3H2（g）CH3OH（g）＋H2O（g）ΔH＝- 49.0kJ·mol—1
将6 mol CO2和8 mol H2充入容积为2 L的密闭容器（温度不变），H2的物质的量随时间变化如图实线所示（图中字母后的数字表示对应坐标）。
①该反应在0 ～8 min内CO2的平均反应速率为_________ mol•L—1•min—1；
②该反应的平衡常数表达式：K ＝_________________ __；
③仅改变某一条件再进行实验，测得H2物质的量变化如虚线所示。
与实线相比，曲线Ⅰ改变的条件可能是_____，曲线Ⅱ改变的可能是____。
若实线对应的平衡常数为K，曲线Ⅰ对应的平衡常数为K1，则K和K1的大小关系是___________。
（3）若以如图装置用电化学原理将SO2转化为重要化工原料。
若A为SO2，B为O2，C为H2SO4，则负极电极反应为___ 。
28．(14分)某小组用如下装置(其它仪器略)电解食盐水，通过测定产物的量计算食盐水的电解率。
食盐水的电解率=（电解的氯化钠质量/总的氯化钠质量)×100%
[ 甲方案]：利用甲、乙装置测定食盐水的电解率。
（1）电解食盐水的离子方程式；若甲中滴有酚酞，则电解时甲中边（填“左”或“右”）碳棒附近溶液变红。
（2）若a中盛足量NaOH溶液，测定a在电解前后质量变化计算食盐水的电解率，正确连接顺序为连__ _（填A、B、C、D、E导管口），a中的化学方程式为。
[ 乙方案]：利用甲、丙装置测定食盐水的电解率。
（3）若将A接E,通过测定丙中b装置或氧化铜硬质玻璃管反应前后质量差计算食盐水的电解率，则c中应该盛的试剂是。
某同学认为该方案测得的实验结果不准确，你认为其可能的原因是。
[ 丙方案]：只利用甲装置测定食盐水的电解率。
（4）常温时，称取58.5gNaCl溶于水配成200mL溶液，置于甲中电解一段时间，所得溶液pH为14，则食盐水的电解率为（电解前后溶液体积不变，Na-23、Cl-35.5）。
37．（15分）
有机物E 是一种医药中间体，可用于制备抗凝血药，可以通过下图路线合成：
(1) A 可以发生银镜反应，反应的化学方程式为____________ ____________。
(2) B 中含氧官能团的名称 ，B 转化为C 的反应类型_____ ___。
(3) 1 mol D 最多可与______mol H 2加成。
(4) 写出E 与足量NaOH 溶液完全反应的化学方程式____________________________。
(5) 能同时满足下列条件的B 的同分异构体有 种。
① 能发生银镜反应 ；② 遇FeCl 3发生显色反应 ； ③ 1 mol 该物质最多可消耗2 mol NaOH ；④ 核磁共振氢谱显示其只有4种不同环境的氢原子
(6) 苯甲酸苯甲酯 是一种重要的有机合成中间体。
已知：① ；② 光照时，甲苯与Cl 2侧链取代。
试写出以甲苯为原料制取苯甲酸苯甲酯的合成路线流程图(无机原料任选)。
合成路线流程图示例如下：
H 2C==CH 2――→HBr CH 3CH 2Br ―――――→NaOH 溶液
△
CH 3CH 2OH。
