第8讲 铁及其化合物A

铁及其化合物说课稿一、教学目标1.了解铁及其化合物的基本性质和应用。

2.掌握铁及其化合物的制备方法。

3.了解铁及其化合物在生产和日常生活中的应用。

二、教学重点1.铁及其化合物的基本性质和应用。

2.铁及其化合物的制备方法。

三、教学难点1.铁矿石的提取和冶炼过程。

2.不同种类铁的性质差异及其对应的应用场景。

四、教学内容1. 铁元素概述（1）铁元素概述：介绍铁元素在自然界中分布情况，以及在人类历史上的重要地位；（2）铁元素的基本性质：介绍铁元素的原子结构、电子构型、离子半径等基本性质，加深对该元素特征认识；（3）铁与其他元素反应：介绍铁与氧气、硫、卤族等元素反应，以此说明该元素在化学反应中所扮演角色。

2. 铁矿石提取和冶炼（1）铁矿石分类：介绍不同种类铁矿石的分类及分布情况；（2）铁矿石提取和冶炼：介绍铁矿石提取和冶炼的基本原理和流程，包括选矿、焙烧、还原等步骤；（3）高炉冶金：介绍高炉冶金的基本原理，包括高炉结构、工作原理、反应过程等。

3. 铁及其化合物的性质和应用（1）铁及其化合物的基本性质：介绍铁及其化合物的颜色、硬度、密度等基本性质；（2）不同种类铁及其应用：介绍不同种类铁（如生铁、钢铁、球墨铸铁等）的性质差异，以及在工业生产中的应用场景；（3）铁及其化合物在日常生活中的应用：介绍铁及其化合物在日常生活中的应用，如制造厨具、建筑材料等。

4. 铁及其化合物制备方法（1）生产工艺概述：介绍不同种类铁及其化合物制备方法，包括直接还原法、间接还原法、电解法等；（2）生产工艺流程：介绍不同种类铁及其化合物制备的具体工艺流程。

五、教学方法1.讲授法：通过讲述铁及其化合物的基本知识，加深学生对该元素的认识和理解。

2.实验法：通过实验展示铁及其化合物的性质和应用，激发学生对该元素的兴趣和好奇心。

3.探究法：通过引导学生探究铁及其化合物制备方法，培养学生的创新思维和实践能力。

1. 铁元素概述（1）介绍铁元素在自然界中分布情况，以及在人类历史上的重要地位；（2）介绍铁元素的基本性质，加深对该元素特征认识；（3）介绍铁与其他元素反应，以此说明该元素在化学反应中所扮演角色。

铁及其重要化合物复习目标 1.掌握铁及其重要化合物的主要性质及其应用。

2.了解铁及其化合物的制备方法。

考点一 铁的单质、氧化物、氢氧化物1．单质铁(1)铁在自然界中的存在铁位于元素周期表中第四周期Ⅷ族，是一种应用最广泛的过渡金属元素；铁元素是一种典型的变价金属元素。

(2)铁的物理性质银白色固体，熔点较高，具有良好的导热、导电、延展性，能被磁铁吸引。

(3)铁的化学性质铁的原子结构示意图：还原性较强，失去电子后生成＋2价或＋3价的铁。

生成不同价态的反应关系如下：按要求填空：①Fe 在O 2、Cl 2中燃烧的现象及化学方程式：铁在氧气中燃烧，火星四射：3Fe ＋ 2O 2=====点燃Fe 3O 4。

铁在氯气中燃烧，产生棕褐色的烟：2Fe ＋3Cl 2=====点燃2FeCl 3(不论铁的量多少，与氯气反应的产物都是氯化铁)。

②Fe 与S 、水蒸气反应的化学方程式：Fe 与S ：Fe ＋S=====△FeS(不论铁的量多少，与硫反应的产物都是硫化亚铁)。

Fe 与水蒸气：3Fe ＋4H 2O(g)=====高温Fe 3O 4＋4H 2。

③与氧化性酸(如HNO 3)的反应(写离子方程式)。

Fe 与过量稀HNO 3的反应：Fe ＋NO －3＋4H ＋===Fe 3＋＋NO ↑＋2H 2O 。

Fe与少量稀HNO3的反应：3Fe＋2NO－3＋8H＋===3Fe2＋＋2NO↑＋4H2O。

④Fe与FeCl3溶液的反应(写离子方程式)：Fe＋2Fe3＋===3Fe2＋。

特别提醒铁遇冷的浓硝酸、浓硫酸时，表面会生成一层致密的氧化膜，化学上称之为钝化，属于化学变化。

2．铁的氧化物比较化学式FeO Fe2O3Fe3O4俗名铁红磁性氧化铁颜色状态黑色粉末红棕色粉末黑色晶体(有磁性)溶解性难溶于水难溶于水难溶于水铁的化合价＋2 ＋3 ＋2、＋3 稳定性不稳定稳定稳定与H＋反应的离子方程式FeO＋2H＋===Fe2＋＋H2OFe2O3＋6H＋===2Fe3＋＋3H2OFe3O4＋8H＋===Fe2＋＋2Fe3＋＋4H2O与CO的反应(炼铁原理) Fe x O y＋y CO=====高温x Fe＋y CO23.氢氧化铁和氢氧化亚铁的比较化学式Fe(OH)2Fe(OH)3色态白色固体红褐色固体与盐酸反应Fe(OH)2＋2H＋===Fe2＋＋2H2O Fe(OH)3＋3H＋===Fe3＋＋3H2O受热分解2Fe(OH)3=====△Fe2O3＋3H2O制法可溶性亚铁盐与碱溶液反应Fe2＋＋2OH－===Fe(OH)2↓可溶性铁盐与碱溶液反应Fe3＋＋3OH－===Fe(OH)3↓二者的关系在空气中，Fe(OH)2能够非常迅速地被氧气氧化成Fe(OH)3，现象是白色絮状沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色，化学方程式为4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3(1)铁位于元素周期表中第四周期ⅧB族(×) 错因：铁位于Ⅷ族，不是副族。

导电、导热性、延展性特性良好被磁铁吸引按要求书写下列反应的方程式：常温下：铁被腐蚀生成铁锈，其主要成分为Fe 2O 3点燃时：3Fe ＋2O 2Fe 3O 4=====点燃SFe ＋S FeS=====△ ②Fe 与水蒸气的反应：3Fe ＋4H 2O(g)Fe 3O 4＋4H 2。

=====高温③与酸的反应：a ．与非氧化性酸反应的离子方程式：Fe ＋2H ＋===Fe 2＋＋H 2↑。

b ．与氧化性酸反应：遇冷的浓硫酸或浓硝酸钝化，与稀硝酸或在加热条件下与浓硫酸、浓硝酸反应，但无H 2产生。

④与某些盐溶液的反应：a ．与CuSO 4溶液反应的离子方程式：Fe ＋Cu 2＋===Fe 2＋＋Cu 。

b ．与FeCl 3溶液反应的离子方程式：Fe ＋2Fe 3＋===3Fe 2＋。

2.铁的氧化物化学式FeOFe 2O 3Fe 3O 4俗名铁红磁性氧化铁颜色状态黑色粉末红棕色粉末黑色晶体(有磁性)溶解性难溶于水难溶于水难溶于水铁的化合价＋2＋3＋2，＋3稳定性不稳定稳定稳定与H ＋反应的离子方程式FeO ＋2H ＋===Fe 2＋＋H 2OFe 2O 3＋6H ＋===2Fe 3＋＋3H2OFe 3O 4＋8H ＋===Fe 2＋＋2Fe 3＋＋4H 2O3.铁的氢氧化物化学式Fe(OH)2Fe(OH)3色态白色固体红褐色固体与盐酸反应Fe(OH)2＋2H ＋===Fe 2＋＋2H 2OFe(OH)3＋3H ＋===Fe 3＋＋3H 2O 受热分解2Fe(OH)3Fe 2O 3＋3H 2O ====△制法可溶性亚铁盐与碱溶液反应Fe 2＋＋2OH －===Fe(OH)2↓可溶性铁盐与碱溶液反应Fe 3＋＋3OH －===Fe(OH)3↓二者的关系在空气中，Fe(OH)2能够非常迅速地被氧气氧化成Fe(OH)3，现象是白色絮状沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色，化学方程式为4Fe(OH)2＋O 2＋2H 2O===4Fe(OH)31．下列有关铁及其化合物的性质与用途具有对应关系的是A．铁粉具有还原性，可用作食品保存的抗氧化剂B．纳米Fe3O4能与酸反应，可用作铁磁性材料C．FeCl3溶液呈酸性，可用于腐蚀印刷电路板上的CuD．聚合硫酸铁能水解并形成胶体，可用于自来水的消毒【答案】A【解析】A．铁粉具有还原性，能消耗食品包装袋内的氧气，可用作食品保存的抗氧化剂，故选A；B．Fe3O4具有磁性，所以纳米Fe3O4可用作铁磁性材料，与Fe3O4能与酸反应无关，故不选B；C．FeCl3溶液可用于腐蚀印刷电路板上的Cu，是因为Fe3+能把Cu氧化为Cu2+，故不选C；D．聚合硫酸铁能水解并形成胶体，可用于净水，不能消毒，故不选D；选A。

铁及其化合物(精讲）思维导图铁的氧化物氧化物性质比较FeO Fe2O3Fe3O4俗称——铁红磁性氧化铁颜色状态黑色粉末红棕色粉末黑色晶体铁的价态＋2＋3＋2、＋3水溶性不溶于水稳定性不稳定6FeO＋O22Fe3O4稳定稳定与非氧化性酸FeO＋2HCl===FeCl2＋H2O FeO＋2H＋===Fe2＋＋H2OFe2O3+6HCl===2FeCl3＋3H2O Fe2O3＋6H＋===2Fe3＋＋3H2OFe3O4＋8HCl===FeCl2＋2FeCl3＋4H2O Fe3O4＋8H＋===Fe2＋＋2Fe3＋＋4H2O与氧化性酸①3FeO＋10HNO3===3Fe(NO3)3＋NO↑＋5H2O3FeO＋10H＋＋NO3－===3Fe3＋＋NO↑＋5H2O②Fe2O3＋6HNO3===2Fe(NO3)3＋3H2OFe2O3＋6H＋===2Fe3＋＋3H2O③3Fe3O4＋28HNO3===9Fe(NO3)3＋NO↑＋14H2O 3Fe3O4＋28H＋＋NO3－===9Fe3＋＋NO↑＋14H2O与还原性酸④FeO＋2HI===FeI2＋H2OFeO＋2H＋===Fe2＋＋H2O⑤Fe2O3＋6HI===2FeI2＋I2＋3H2O Fe2O3＋6H＋＋2I－===2Fe2＋＋I2＋3H2O ⑥Fe3O4＋8HI===3FeI2＋I2＋4H2O Fe3O4＋8H＋＋2I－===3FeI2＋I2＋4H2O常见考点考点一单质铁【例1】（2021·河北·模拟预测）下列关于铁的说法正确的是A．纯铁为灰黑色，所以铁属于黑色金属Fe SB．铁在硫蒸气中燃烧生成23C．纯铁的抗腐蚀能力非常强，铁在干燥的空气里不易被氧化D．铁的化学性质比较活泼，所以铁在自然界中全部以化合态存在【答案】C【解析】A．纯铁为银白色金属，冶金工业上将铁归为黑色金属，故A错误；B．硫为弱氧化剂，则Fe在硫蒸气中燃烧生成FeS，故B错误；C．Fe不易失去电子，且纯铁中的杂质相对较少，则纯铁的抗腐蚀能力相当强，铁在干燥的空气里不易被氧化，故C正确；D．Fe在自然界中既有游离态又有化合态，故D错误；本题答案C。

第8讲 铁及其化合物（第2课时）【考试说明】1、了解Fe 3+的氧化性，认识Fe 2+和Fe 3+之间的相互转化；2、学会Fe 2+和Fe 3+的检验方法。

【课前检测】1.请写出下列反应的离子方程式或者化学方程式A 、氢氧化亚铁在空气中被氧化的过程B 、过量的铁在氯气燃烧C 、四氧化三铁与盐酸反应D 、 铁与过量的稀硝酸反应【知识梳理】一、Fe 3+的性质：⑴特殊的颜色：Fe 的颜色为： Fe 2+的颜色为： Fe 3+的颜色为：【例题1】写出完成下列反应所加试剂①FeCl 3 + → 红褐色沉淀 ②FeCl 3 + → 白色沉淀③FeCl 3 + → 血红色溶液 ④FeCl 3 + → 浅绿色溶液⑤FeCl 2 + → 白色→灰绿色→红褐色沉淀 ⑥FeCl 3 + → 紫色溶液 ⑵水解：Fe 3+是典型的弱碱阳离子，可以水解，与HCO 3—、AlO 2—等离子在溶液中发生双水解反应。

【例题2】1、写出制备Fe(OH)3溶胶的离子方程式：2、写出Fe 3+与HCO 3—反应的离子方程式： ⑶较强的氧化性：【例题3】在FeCl 3和AlCl 3的混合溶液中，先加入过量的NaI 溶液，再加入足量的Na 2S 溶液，则所得的沉淀是（ ）A ．FeS 、S 、Al(OH)3 B.Fe 2S 3、I 2C ．AlCl 3、I 2 D.Al(OH)3、Fe(OH)3⑷络合反应：【例题4】甲同学在0.5molL/LFeCl 3溶液中滴入0.1mol/LKI 溶液呈现红棕色，再加入CCl 4振荡后静置，可观察到CCl 4层呈紫红色；乙同学在0.5mol/L 的FeCl 3溶液中先加入4mol/LNH 4F 溶液，发现FeCl 3溶液逐渐褪为无色，然后再加入0.1mol/LKI 溶液，溶液不呈现红色，再加CCl 4振荡、静置，也观察不到CCl 4层有紫红色出现。

（1）甲同学的实验说明FeCl 3溶液与KI 溶液发生了反应，反应反应的离子方程式为：（2）乙同学在实验中观象不到甲同学的实验现象，其原因分析正确的是：①F —离子能还原Fe 3+离子，使之转化为Fe 2+离子； ②F —离子能与Fe 3+离子结合成难电离的物质；Fe 3+不再和I —反应 ③I —与F —或NH 4+结合成难电离物质，不再和Fe 3+反应 （3）在FeCl 3溶液中加入适量NH 4F 溶液后，溶液中Fe 3+浓度几乎降为零，用什么简便的实验可以说明这种说法的正确性？ 。

铁元素研究实验目的：1.了解并掌握铁的性质及其化合物的制备方法及组成测定方法2.掌握水浴加热、非水溶剂洗涤的方法3.进一步熟练滴定操作方法4.掌握实验结果数据的处理方法实验原理1.黄色铁化合物Fe x(C2O4)y·zH2O的制备H2C2O4·2H2O+Fe(NH4)2(SO4)2·6H2O Fe x(C2O4)y·zH2O + (NH4)2SO42. 绿色铁化合物K x Fe y(C2O4)z·wH2O的制备Fe x(C2O4)y·zH2O＋K2C2O4·H2O+H2O2 K d Fe a(C2O4)b·cH2O+ H2OK d Fe a(C2O4)b·cH2O+ H2C2O4·2H2O K x Fe y(C2O4)z·wH2O1.铁化合物的分析在酸性条件下，高锰酸钾可同时氧化草酸根和二价铁离子：Fe x(C2O4)y·zH2O＋H2SO4＋KMnO4 Fe2(SO4)3+ K2SO4+ Mn2++CO2+H2O (5C2O42-＋8H2SO4＋2KMnO4 K2SO4+2 Mn2++7 SO42-+ 10CO2+8H2O)用锌片或锌粉还原高价铁成低价铁：Fe3+＋Zn Fe2+＋Zn2+低价铁与高锰酸钾反应:Fe2+ + KMnO4＋H2SO4 5Fe3+ + Mn2++ K2SO4+H2O用硫氰酸铵来检测三价铁离子：Fe3+＋SCN- Fe(SCN)3(血红色)实验步骤1三价铁、二价铁离子鉴定由实验结果确定两种离子的鉴定方法2氧化还原性1）在溶液中，加入10滴2mol的硫酸及少量的铁屑，水浴加热，放置。

取出少许清液，用溶液检验铁的价态。

反应接近于无Fe3后，加入1mL水，任铁屑沉底。

取少许清液，加入一滴浓硝酸，观察溶液颜色，检验铁的价态。

保留其余溶液。

2）取一滴溶液，酸化后滴加自制的Fe+2清液，观察现象，检验铁的价态。

铁及其化合物的化学方程式和离子方程式总结（注：带*的不要求记忆，但需要理解）一、铁1、铁在氧气中燃烧：3Fe＋2O2Fe3O42、铁在氯气中燃烧：2Fe＋3Cl22FeCl3*3、常温条件下铁锈的形成：4Fe＋3O2＋2H2O2[Fe2O3 ·H2O]*4、高温条件铁与氧气反应：2Fe＋O22FeO5、铁和硫共热：Fe＋S FeS6、铁与水蒸气在高温条件下反应：3Fe＋4H2O Fe3O4＋4H27、铁与稀硫酸反应：Fe＋H2SO4FeSO4＋H2 ↑ 离：Fe＋2H＋Fe2＋＋H2 ↑8、少量的铁与浓硫酸共热：2Fe＋6H2SO4(浓Fe2(SO43 ＋3SO2 ↑＋6H2O9、少量的铁与浓硝酸共热：Fe＋6HNO3(浓Fe(NO33 ＋3NO2 ↑＋3H2OFe＋6H＋＋3NO3－Fe3＋＋3NO2 ↑＋3H2O10、少量的铁与稀硝酸反应：Fe＋4HNO3Fe(NO33 ＋NO↑ ＋2H2OFe＋4H＋＋NO3－Fe3＋＋NO ↑＋2H2O11、过量的铁与稀硝酸反应： 3Fe＋8HNO33Fe(NO32 ＋2NO ↑＋4H2O3Fe＋8H＋＋2NO3－3Fe2＋＋2NO ＋4H2O12、铁与硫酸铜溶液反应：Fe＋CuSO4FeSO4＋Cu 离：Fe＋Cu2＋Fe2＋＋Cu13、铁与硝酸银溶液反应：Fe＋2AgNO3Fe(NO32 ＋2AgFe＋2Ag＋Fe2＋＋2Ag14、铁与氯化铁溶液反应：Fe＋2FeCl33FeCl2 离：Fe＋2Fe3＋3Fe2＋二、氧化亚铁*1、氧化亚铁在空气中加热：6FeO＋O22Fe3O42、氧化亚铁与一氧化碳高温反应：FeO＋CO Fe＋CO23、氧化亚铁与铝粉在高温下反应：3FeO＋2Al Al2O3＋3Fe4、氧化亚铁与稀硫酸反应：FeO＋H2SO4FeSO4＋H2O 离：FeO＋2H＋Fe2＋＋H2O*5、氧化亚铁与浓硫酸反应：2FeO＋4H2SO4(浓Fe2(SO43 ＋SO2 ↑＋4H2O*6、氧化亚铁与浓硝酸反应：FeO＋4HNO3(浓Fe(NO33 ＋NO2 ↑＋2H2OFeO＋4H＋＋NO3－Fe3＋＋NO2 ↑＋2H2O*7、氧化亚铁与稀硝酸反应：3FeO＋10HNO33Fe(NO33 ＋NO ↑＋5H2O3FeO＋10H＋＋NO3－3Fe3＋＋N O ↑＋5H2O三、四氧化三铁1、四氧化三铁与铝粉高温下反应：8Al＋3Fe3O44Al2O3＋9Fe2、四氧化三铁与一氧化碳高温下反应：Fe3O4＋4CO3Fe＋4CO23、四氧化三铁溶于稀盐酸：Fe3O4＋8HCl FeCl2＋2FeCl3＋4H2OFe3O4＋8H＋Fe2＋＋2Fe3＋＋4H2O*4、四氧化三铁溶于浓硫酸：2Fe3O4＋10H2SO4(浓3Fe2(SO43 ＋SO2 ↑＋10H2O*5、四氧化三铁溶于浓硝酸：Fe3O4＋10HNO3(浓3Fe(NO33 ＋NO2 ↑＋5H2O Fe3O4＋10H＋＋NO3－3Fe3＋＋NO↑ ＋5H2O*6、四氧化三铁溶于稀硝酸：3Fe3O4＋28HNO39Fe(NO33 ＋NO ↑＋14H2O 3Fe3O4＋28H＋＋NO3－9Fe3＋＋NO ↑＋14H2O*7、四氧化三铁溶于氢碘酸：Fe3O4＋8HI3FeI2＋I2＋4H2OFe3O4＋8H＋3Fe2＋＋I2＋4H2O四、氧化铁1、铝和氧化铁高温下反应：2Al＋Fe2O3Al2O3＋2Fe2、一氧化碳和氧化铁高温下反应：Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO23、氧化铁溶液稀盐酸：Fe2O3＋6HCl2FeCl3＋3H2OFe2O3＋6H＋2Fe3＋＋3H2O*4、氧化铁与氢碘酸反应：Fe2O3＋6HI2FeI2＋I2＋3H2OFe2O3＋6H＋＋2I－2Fe2＋＋I2＋3H2O五、氢氧化亚铁1、氢氧化亚铁与稀硫酸反应：Fe(OH2 ＋H2SO4FeSO4＋2H2OFe(OH2 ＋2H＋Fe2＋＋2H2O*2、氢氧化亚铁与浓硫酸反应：2Fe(OH2 ＋4H2SO4(浓Fe2(SO43 ＋SO2 ↑＋6H2O*3、氢氧化亚铁与浓硝酸反应：Fe(OH2 ＋4HNO3(浓Fe(NO33 ＋NO2 ↑＋3H2OFe(OH2 ＋4H＋＋NO3－Fe3＋＋NO2 ↑＋3H2O*4、氢氧化亚铁与稀硝酸反应：3Fe(OH2 ＋10HNO33Fe(NO33 ＋NO↑ ＋8H2O3Fe(OH2 ＋10H＋＋NO3－3Fe3＋＋NO↑ ＋8H2O5、氢氧化亚铁在空气中被氧化：4Fe(OH2 ＋O2＋2H2O4Fe(OH3*6、氢氧化亚铁隔绝空气加热：Fe(OH2 FeO＋H2O*7、氢氧化亚铁在空气中加热：4Fe(OH2 ＋O22Fe2O3＋4H2O六、氯化亚铁1、铝与氯化亚铁溶液反应：2Al＋3FeCl22AlCl3＋3Fe2Al＋3Fe2＋2Al3＋＋3Fe2、锌与氯化亚铁溶液反应：Zn＋FeCl2ZnCl2＋FeZn＋Fe2＋Zn2＋＋Fe*3、氯化亚铁暴露在空气中变质：12FeCl2＋3O2＋6H2O8FeCl3＋4Fe(OH3 ↓12Fe2＋＋3O2＋6H2O8Fe3＋＋4Fe(OH3 ↓*4、酸化的氯化亚铁溶液中通入氧气：4FeCl2＋O2＋4HCl4FeCl3＋2H2O4Fe2＋＋O2＋4H＋4Fe3＋＋2H2O5、氯化亚铁溶液中通入氯气：2FeCl2＋Cl22FeCl32Fe2＋＋Cl22Fe3＋＋2Cl－*6、氯化亚铁溶液中加入溴水：6FeCl2＋3Br24FeCl3＋2FeBr32Fe2＋＋Br22Fe3＋＋2Br－7、氯化亚铁溶液呈酸性：FeCl2＋2H2O Fe(OH2 ＋2HClFe2＋＋2H2O Fe(OH2 ＋2H＋8、氯化亚铁溶液中加入氢氧化钠溶液：FeCl2＋2NaOH Fe(OH2 ↓＋2NaClFe2＋＋2OH－Fe(OH2 ↓9、氯化亚铁溶液中加入氨水：FeCl2＋2NH3·H2O Fe(OH2 ↓＋2NH4ClFe2＋＋2NH3·H2O Fe(OH2 ↓＋2NH4＋*10、氯化亚铁溶液中加入四羟基铝酸钠溶液：FeCl2＋2Na[Al(OH4] Fe(OH2 ↓＋2Al(OH3 ↓＋2NaClFe2＋＋2[Al(OH4]－＋4H2O2Al(OH3 ↓＋Fe(OH2 ↓11、氯化亚铁溶液中加入硝酸银溶液：FeCl2＋2AgNO3Fe(NO32 ＋2AgCl↓Ag＋＋Cl－AgCl↓12、氯化亚铁溶液中加入硫化钠溶液：FeCl2＋Na2S FeS↓＋2NaClFe2＋＋S2－FeS↓*13、硫酸亚铁溶液与浓硫酸反应：2FeSO4＋2H2SO4（浓）Fe2(SO43 ＋SO2 ↑＋2H2O*14、硝酸亚铁溶液与浓硝酸反应：Fe(NO32 ＋2HNO3（浓）Fe(NO33 ＋NO2 ↑＋H2OFe2＋＋2H＋＋NO3－Fe3＋＋H2O＋NO2 ↑*15、硝酸亚铁溶液与稀硝酸反应：3Fe(NO32＋10HNO33Fe(NO33 ＋NO ↑＋5H2O3Fe2＋＋10H＋＋NO3－3Fe3＋＋NO↑ ＋5H2O*16、酸化的氯化亚铁被过氧化氢所氧化：2FeCl2＋H2O2＋2HCl2FeCl3＋2H2O2Fe2＋＋H2O2＋2H＋2Fe3＋＋2H2O*17、过氧化钠与氯化亚铁溶液反应：4Na2O2＋4FeCl2＋6H2O4Fe(OH3 ↓＋8NaCl＋O2 ↑4Na2O2＋4Fe2＋＋6H2O4Fe(OH3 ↓＋8Na＋＋O2*18、次氯酸钠溶液与氯化亚铁溶液反应2FeCl2＋5NaClO＋5H2O2Fe(OH3 ↓＋5NaCl＋4HClO2Fe2＋＋5ClO－＋5H2O2Fe(OH3 ↓＋Cl－＋4HClO*19、硫酸酸化的酸性高锰酸钾与氯化亚铁溶液反应5FeCl2+KMnO4+4H2SO4=3FeCl3+Fe2(SO43+MnSO4 +KCl+4H2O5Fe2+ + MnO4- + 8H+ = 5Fe3+ + Mn2+ + 4H2O七、氯化铁*1、少量的锌和氯化铁溶液反应：Zn＋2FeCl32FeCl2＋ZnCl2Zn＋2Fe3＋2Fe2＋＋Zn2＋2、过量的锌与氯化铁溶液反应：3Zn＋2FeCl33ZnCl2＋2Fe3Zn＋2Fe3＋3Zn2＋＋2Fe3、铁与氯化铁溶液反应：Fe＋2FeCl33FeCl2Fe＋2Fe3＋3Fe2＋4、铜和氯化铁溶液反应：Cu＋2FeCl32FeCl2＋CuCl2Cu＋2Fe3＋2Fe2＋＋Cu2＋*5、向氯化铁溶液中通入二氧化硫：2FeCl3＋SO2＋2H2O2FeCl2＋H2SO4＋2HCl2Fe3＋＋SO2＋2H2O2Fe2＋＋4H＋＋SO42－6、氯化铁溶液呈酸性：FeCl3＋3H2O Fe(OH3＋3HClFe3＋＋3H2O Fe(OH3＋3H＋7、氯化铁溶液中加入氢氧化钠溶液：FeCl3＋3NaOH Fe(OH3 ↓＋3NaClFe3＋＋3OH－Fe(OH3 ↓8、向氯化铁溶液中加入氨水：FeCl3＋3NH3·H2O Fe(OH3 ↓＋3NH4ClFe3＋＋3NH3·H2O Fe(OH3 ↓＋3NH4＋*9、向氯化铁溶液中加入碳酸钠溶液：2FeCl3＋3Na2CO3＋3H2O2Fe(OH3 ↓＋6NaCl＋3CO2 ↑2Fe3＋＋3CO32－＋3H2O2Fe(OH3 ↓＋3CO2 ↑*10、向氯化铁溶液中加入碳酸氢钠溶液：FeCl3＋3NaHCO3Fe(OH3 ↓＋3NaCl＋3CO2 ↑Fe3＋＋3HCO3－2Fe(OH3 ↓＋3CO2 ↑*11、向氯化铁溶液中加入四羟基合氯酸钠溶液：FeCl3＋3Na[Al(OH4] Fe(OH3 ↓＋3Al(OH3 ↓＋3NaClFe3＋＋3[Al(OH4]－Fe(OH3 ↓＋3Al(OH3 ↓*12、向氯化铁溶液中加入次氯酸钠溶液：FeCl3＋3NaClO＋3H2O Fe(OH3 ↓＋3NaCl＋3HClOFe3＋＋3ClO－＋3H2O Fe(OH3↓＋3HClO*13、向氯化铁溶液中通入硫化氢：2FeCl3＋H2S2FeCl2＋S↓ ＋2HCl2Fe3＋＋H2S2Fe2＋＋S ↓＋2H＋*14、向氯化铁溶液中加入氢碘酸：2FeCl3＋2HI2FeCl2＋I2＋2HCl2Fe3＋＋2I－2Fe2＋＋I2*15、向氯化铁溶液中加入少量的硫化钠溶液：2FeCl3＋Na2S2FeCl2＋S↓ ＋2NaCl2Fe3＋＋S2－2Fe2＋＋S ↓*16、向氯化铁溶液中加入过量的硫化钠溶液：2FeCl3＋3Na2S2FeS↓＋S↓ ＋6NaCl2Fe3＋＋3S2－2FeS＋S ↓*17、氯化铁溶液与碘化钾溶液混合：2FeCl3＋2KI2FeCl2＋I2＋2KCl2Fe3＋＋2I－2Fe2＋＋I218、氯化铁溶液与硝酸银溶液混合：FeCl3＋3AgNO33AgCl↓ ＋Fe(NO33Ag＋＋Cl－AgCl↓*19、氯化铁溶液中加入硫氰化钾溶液：FeCl3＋3KSCN Fe(SCN3 ＋3KClFe3+＋3SCN－Fe(SCN 3*20、氧化镁投入到氯化铁溶液中： 3MgO＋2FeCl3＋3H2O3MgCl2＋2Fe(OH33MgO＋2Fe3＋＋3H2O3Mg2＋＋2Fe(OH3*21、氢氧化镁投入到氯化铁溶液中：3Mg(OH2 ＋2FeCl33MgCl2＋2Fe(OH33Mg(OH2 ＋2Fe3＋3Mg2＋＋2Fe(OH3。