化学知识清单

第三单元物质构成的奥秘一、分子与原子分子原子定义分子是保持物质的最小微粒原子是中的最小微粒性质①分子和原子的体积和质量都；②分子和原子都是；③分子和原子之间有。

联系分子都是由构成的。

物质都是由、等微粒构成的。

区别化学变化中，可分，而不可分解释模式：在XX条件下，XX分子分成XX原子，XX原子重新组合生成XX分子。

二、原子和离子1、原子的结构（2）在原子中：原子序数 = 核电荷数 = = 。

（3）电子的质量很小，原子的质量主要集中在上。

因此，决定原子质量的是：数和数，原子的相对原子质量≈数 + 数（4）原子的种类或元素的种类由数（或数）决定。

元素的化学性质由决定。

（5）原子结构示意图的认识①金属原子结构示意图：铝原子（如下图）②非金属原子结构示意图：氧原子（如下图）③稀有气体原子的结构示意图：氖原子（如下图）分析以上原子结构示意图可知（第一层除外）：①金属元素：如Mg、Al，最外层电子数特点：个电子，在化学反应中易电子。

②非金属元素：如N、C，最外层电子数特点：个电子，在化学反应中易电子。

③稀有气体元素：如Ne、Ar原子的最外层电子数特点：个电子（氦原子除外）。

2、离子（1）定义：带电的或叫做离子。

（2）离子结构示意图①金属离子结构示意图：铝离子（如下图）②非金属离子结构示意图：氧离子（如下图）分析以上离子结构示意图可知：原子通过电子，从而使最外层电子数达到8个电子的结构。

（3）注意：①最外层电子数相同，其化学性质相似。

②质子数电子数，为原子结构示意图。

③原子数电子数，为离子结构示意图。

④同种元素的原子与离子比较（填“相同”或“不同”）：①质子数；②电子数及最外层电子数；③电子层数可能。

（4）离子表示方法及意义：例如Ca2+：钙离子带。

（（1）元素定义：具有相同数（即质子数）的一类原子的。

元素的种类由决定。

（2）单质和化合物①单质的定义：。

（注意：由同种元素组成的物质不一定是单质。

如由O2、O3组成的混合物）②化合物的定义：。

（3）元素符号的意义：①表示；②表示；③表示。

（注意：①对于某些元素符号，还可以表示一种单质。

例如Cu、Ne、P。

②在元素符号前加上数字后只表示微粒个数，没有宏观意义。

例如2N：只表示2个氮原子。

）（3）元素周期表排列规律（原子序数=质子数）。

①横行的排列规律（7个横行即7个周期），各周期电子层数相同，数从左至右逐渐增加。

②纵行的排列规律（18个纵行即16族），各族数相同，化学性质相似。

（5）元素的分布情况：①地壳中含量最多的前四种元素是。

②空气中含量最多的元素是。

③人体中含量最多的元素是。

第四单元自然界的水一、水1. 水是最常见的一种溶剂，是相对分子质量最小的氧化物。

水存在的三种状态分别是：态、态和态。

2. 保护水资源（1）爱护水资源的措施：①节约用水。

②防止水体污染。

（2）水污染的因素：①工业生产中的（即“三废”）任意排放。

②农业生产中的不合理施用。

③生活污水的任意排放。

（3）水污染的防治措施：①工业中：。

②农业中：。

③生活中：。

二. 水的净化方法1、净水过程（1）沉降：水中加入明矾的目的是：。

（2）过滤：除去水中的杂质。

实验室中过滤浑浊液体时，其中“一贴”指的是。

“两低”指的是：；。

“三靠”指的是：；；。

过滤时，玻璃棒起的作用是：。

（3）吸附：利用活性炭的吸附性除去水中的和。

（4）消毒：在水中加入和等药物杀菌消毒，属于变化。

（5）蒸馏：对水的净化程度高，可以直接得到纯净水，使硬水软化。

蒸馏时往烧瓶中加几粒沸石或碎瓷片，可以防止。

冷凝管进、出水顺序：。

2. 硬水和软水（1）水中含有较多 的水叫硬水。

水中不含或含较少可溶性 的水叫软水。

（2）硬水和软水的鉴别方法：加肥皂水， 的是硬水， 的是软水。

（3）硬水转化为软水的方法： 。

（4）长期使用硬水的坏处：①人长期饮用硬水易得结石病；②浪费肥皂衣服洗不干净；③锅炉容易结成水垢，不仅浪费燃料，还易使管道变形甚至引起锅炉爆炸。

三、水的组成1、氢气物理性质：氢气是密度 的气体， 溶于水。

2. 氢气化学性质（1）氢气具有 性，因此点燃氢气和任何可燃性气体前，一定要 。

氢气燃烧的反应方程式为： ， 产生的现象是：发出 色火焰，放出热量，有产生。

（2）氢气具有 性，可用来冶炼金属。

例如：H 2＋CuO === Cu ＋H 2O ，产生的现象是： 色粉末变 色，试管口有 生成。

3. 氢气的实验室制法（1）原理：Zn + H 2SO 4 （稀）=== ZnSO 4 +H 2↑ Zn + 2HCl （稀） === ZnCl 2 +H 2↑不选用浓硫酸制取氢气的原因是 。

不选用浓盐酸制取氢气的原因是 。

（2）制取装置：固液不加热型装置。

（3）收集方法：瓶口向 排空气法或 法。

4. 氢气作为能源的三大优点是：① ；② ；③ 。

氢气作为能源的两个缺点是：① ；② 。

5．氢气的用途：可做高能燃料；焊接、切割金属；冶炼金属。

6．水的性质(1).水的物理性质：水通常是 色、 味的 体，4℃时密度最大，为 克/厘米3，在标态下，水的凝固点是 ℃，沸点是 ℃。

(2). 水的化学性质①水的电解：2H 2O === 2H 2↑＋O 2↑②水可与多数非金属氧化物反应生成酸，例如：SO 2+H 2O === H 2SO 3（酸雨形成的主要原因）③水可与少数金属氧化物反应生成碱，例如：CaO ＋H 2O === Ca(OH)27. 水的电解实验（1）电解水时，负极产生 气体，正极产生 气体。

产生氢气和氧气的体积比是 ，质量比是 。

（2）纯水不导电，电解水实验时，水中加少量硫酸或氢氧化钠的目的是 。

所加的这些少量物质是否是催化剂？ 。

（3）证明电解水产生氧气的方法是： ，证明产生氢气的方法是： 。

（4）通过电解水的实验可以证明：①水是由 和 组成的化合物；②在化学反应中 可分，而 不可分。

8. 与水相关的知识：（1）常见的水的干燥剂有： 、 、 等。

（2）用无水硫酸铜检验水的存在：若由 色变为 色，说明有水存在。

有关化学方程式为： CuSO 4+5H 2O === CuSO 4·5H 2O9、物质的组成、构成及分类四、化学式与化合价1、化学式的写法：（1）单质的化学式写法①金属、稀有气体及大多数固态非金属通常用 表示它们的化学式。

②氧气、氮气、氢气、氯气等气体单质的每个分子由两个原子构成，其化学式表示为O 2、N 2、H 2、Cl 2。

（2）化合物的化学式写法：由两种元素组成的化合物，正价写在左边，负价写在右边。

（NH 3除外）。

读做：“某化某”。

2、化学式表示的意义（1）由分子构成的物质，其化学式的表示的意义是：宏观意义：①表示 ；②表示 。

微观意义：①表示 ；②表示 。

例如化学式H 2O 的意义： 通电△（宏观）：① 。

② 。

（微观）：③ 。

④ 。

3、化合价（1）元素化合价的表示方法：在元素符号的正上方，先写正负号，再数字。

例如：2Mg +：化合价为+2价的镁元素。

（2）在化合物中，各元素正、负化合价的代数和为 。

利用化合物中，化合价代数和为零的原则，可求出未知元素的化合价。

也可以用化合价代数和为零的原则，检验化学式是否正确。

（3）化合价是元素的原子在形成化合物时表现出来的性质，所以化合价属于 性质。

单质中元素化合价为 。

4、元素符号周围各种数字的含义例如：①N 表示： 。

②H 2表示： 。

③Mg 2+表示： 。

④3 Fe 2+表示： 。

⑤2H 2O 表示： 。

（注意：在元素符号前面写数字，只能表示微粒的个数。

）5、根据化学式的计算：① 相对分子质量=各元素的相对原子质量的总和② 组成物质的各元素的质量比=各元素的相对原子质量 × 原子个数之比③ 计算物质中某元素的质量分数： 第五单元 化学方程式一、质量守恒定律（1）质量守恒的定义： 。

（2）质量守恒的实质：化学反应前后，原子的________、______和________不变。

物质种类或 种类一定改变。

（3）质是守恒定律只能解释 变化，不能用于解释物理变化。

（4）注意：进行质量守恒验证实验时，如果反应物有气体参加反应，或者生成物中有气体生成，或反应物和生成物会与空气中的物质反应，则要在密封装置中进行验证。

如果反应物和生成物中都没有气体，也不会与空气中物质反应，则验证质量守恒定律实验可在敞口容器中进行。

二、化学方程式意义、写法和表示的意义【注意】：化学方程式中，各化学式前面的化学计量数必须是最简整数比；三、化学方程式的计算：（1）计算的理论依据：各物质之间的质量比等于各物质之间的相对质量之比。

化学方程式 （（1）定义：用 来表示化学反应的式子。

（（2）书写原则：必须以________为基础；遵循________定律。

（（3）书写步骤：①反应物写在式子的左边、生成物写在式子的右边，以“+”将各物质相连。

②配平化学方程式（观察法、奇数配偶数法等）。

（（4）意义及读法：①表示反应物、生成物及 。

②表示反应物、生成物之间的 关系。

（2）化学方程式的计算步骤：①设未知量。

②写出化学方程式。

③在相关物质的化学式下面标出相对分子质量、已知量和未知量。

④列比例式，求解。

⑤简明写出答案。

【注意】①列比例式代入的质量的单位必须统一；②要将不纯物质的质量换算成纯净物质的质量代入化学方程式进行计算。

第六单元碳和碳的氧化物1．同一种元素可以组成不同的单质。

2．金刚石、活性炭和C60等由碳元素组成的不同单质，由于它们的________不同，导致它们的性质上有很大差异。

3. 金刚石是无色透明，正八面体形状的固体，是天然存在的________的物质。

常用作________、________、________等。

4. 石墨是深灰色不透明的细磷片形状的固体，质地________，有________感，有优良的________性，常用作________、________、________等。

5．活性炭具有性，可以用活性炭脱色制白糖，吸附做防毒面具。

二、单质碳的化学性质：1．常温下，碳的化学性质________，随着温度的升高，碳的活动性大大增强。

2. 碳的可燃性（1）氧气充足时，反应的化学方程式为：___________________；（2）氧气不足时，反应的化学方程式为：___________________。

3. 碳的还原性：木炭与氧化铜反应：①实验现象：_________________________，生成的气体能使澄清石灰水变___________，化学方程式：________________________________。

反应类型。

还原剂是：，含氧化合物里的氧被夺去，属于________。

4. 用途；用于冶炼金属。

如焦炭从铁的氧化物矿石中还原出铁的反应为：________________________________。