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山东省德州市2005-2006学年度上学期期末考试高一化学试卷-人教版

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山东省德州市2005—2006学年度上学期期末考试高一化学试卷第I 卷（选择题 共45分）可能用到的相对原子质量 H －1 C －12 N －14 O －16 Na －23 Mg －24 Al －27 S －32 Cl －35.5 Cu －64 Ag －108 Ba －137一. 选择题（本题共15小题，每小题3分，共计45分。

在每小题列出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

）1. 下列关于物质性质的叙述中，正确的是A. Cl 2不但能与金属活动顺序表氢以前的金属反应，也能与金属活动顺序表氢以后的金属反应B. N 2是大气中的主要成分之一，雷雨时，可直接转化为NO 2C. 硫是一种淡黄色的能溶于水的晶体，既有氧化性又有还原性D. 硅是应用广泛的半导体材料，常温下只与氟气、氢氟酸反应 2. 某无色透明酸性溶液中，可以大量共存的离子组是 A. NH NO Al Cl 433+-+-、、、 B. Fe SO NO Na 2423+--+、、、 C. MnO K SO Na 442-+-+、、、 D. K SO HCO Na +--+、、、4233. 在一些高档茶叶、点心等食品的包装盒中有一个小袋，将小袋打开，可以看到灰黑色粉末，其中有些已变成棕褐色。

将灰黑色粉末溶于稀盐酸，取上层清液，滴入几滴氯水，再滴加KSCN 溶液，马上出现血红色。

以下结论不正确的是 A. 该灰黑色粉末用作抗氧化剂 B. 该灰黑色粉末不可食用 C. 小袋中原来装有铁粉 D. 小袋中原来装有氧化铁4. 设N A 代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A. 2.7g 金属铝变为铝离子时失去的电子数目为0.6N AB. 在常温、常压下，11.2L N 2含有的分子数目为0.5N AC. 1L 0.3mol ·L -1 Na 2SO 4溶液中含有Na +和SO 42-离子总数为0.9N AD. 在K 2SO 4和NaCl 的中性混合水溶液中，如果Na +和SO 42-的物质的量浓度相等，则K +和Cl -的物质的量浓度一定相同5. 下列实验事实，能表示浓硝酸有强氧化性的是 A. Na 2CO 3遇浓硝酸放出CO 2气体 B. Fe 在冷浓硝酸中发生钝化现象C. 分别沾有浓氨水和浓硝酸的两支玻璃棒互相靠近产生白烟D. Fe(OH)3不溶于水，但能溶于浓硝酸6. 某化学兴趣小组为测定Fe 、Cu 、Ag 三种金属的活动性顺序设计了四种方案，每种方案所需试剂如下，你认为不可行的是 A. Fe 、Ag 、CuSO 4溶液 B. Cu 、Ag 、FeSO 4溶液C. Fe 、Cu 、稀盐酸、AgNO 3溶液D. Cu 、FeCl 2溶液、AgNO 3溶液7. 用于“点豆腐”的氯化镁结晶水合物化学式是MgCl 2·nH 2O ，取10.15g 此结晶水合物溶于水，加入足量的AgNO 3溶液，得到氯化银沉淀14.35g 。

则n 的值是A. 2B. 4C. 6D. 88. 泡沫灭火器内装的药液之一是NaHCO 3饱和溶液，而不选用更廉价的Na 2CO 3饱和溶液。

其原因是①NaHCO 3比Na 2CO 3稳定，便于长期保存 ②NaHCO 3与酸的反应比Na 2CO 3快得多③质量相同的两种钠盐，NaHCO 3与足量酸反应产生CO 2气体多 ④产生相同质量的CO 2，消耗的酸量NaHCO 3比Na 2CO 3少 A. ①②③④ B. ②③④ C. ①②③ D. ①③④ 9. 下列说法正确的是A. 氧化还原反应中一定有电子的得失或电子对的偏移B. 由离子构成的物质一定是电解质，由分子构成的物质一定是非电解质C. 玻璃钢是一种新型的无机非金属材料D. 玻璃是一种新型的无机非金属材料 10. 下列离子方程式表达不正确的是A. 小苏打溶液跟烧碱溶液反应：HCO OH CO H O 3322---+=+B. 氢氧化钡溶液跟硫酸反应：OH H H O -++=2C. 三氯化铁溶液跟过量氨水反应：Fe NH H O Fe OH NH 3323433+++⋅=↓+() D. 氢氧化铝与氢氧化钠溶液反应：Al OH OH Al OH ()[()]34+=--11. 已知下列反应①222322FeI Fe I +-++=+；②222223Fe Br Fe Br ++-+=+；③22264263Fe CN I Fe CN I ()()---+=+试判断下列物质的氧化性强弱顺序正确的是 A. Fe Br I Fe CN 32264+->>>() B. Br I Fe Fe CN 22364>>>+-() C. Br Fe I Fe CN 23264>>>+-() D. Fe CN Fe Br I ()64222->>>12. 下列各组离子加入足量的氨水后，现象有明显不同的是 ①Al Fe 33++、；②Al Cu32++、；③K Ba++、2；④Mg Al 23++、；⑤Fe Fe 32++、A. ①②⑤B. ①②④⑤C. ①②④D. ③④⑤ 13. 从海水中可以提取溴，但得到的液溴中常溶有少量氯气，除去氯气应该采用的方法是 A. 加入适量的KI 溶液 B. 通入溴蒸气 C. 加入适量的氢氧化钠溶液 D. 加入适量的溴化钠溶液14. 已知A 是单质，E 有强酸性和强氧化性。

A 、B 、C 、D 、E 是含有一种相同元素的五种物质，在一定条件下可发生下图所示的转化。

则A 可能是A. Cl 2B. CC. N 2D. Si15. 将3.20g Cu 和10.0mol/L 的硝酸30.0mL 充分反应，还原产物中有NO 和NO 2。

若反应后溶液中有amol H +，则此时溶液中NO 3-的物质的量为 A. a/2mol B. 2amol C. 0.100amolD. (.)a mol +0100第II 卷（非选择题 共55分）二. 填空题（本题包括3个小题，共17分。

把答案填在题中横线上）16. （5分）某白色固体混合物可能含有硫酸氢钠、氯化钡、氯化镁、氯化钠、碳酸氢钠、四羟基合铝酸钠中的一种或几种，对试样进行检测，有如下实验现象：①取少量该固体物质，加水溶解，最终得澄清溶液，没有沉淀和气体生成；②向所得澄清溶液中滴加NaOH 的溶液，有白色沉淀生成，加至过量时沉淀完全消失。

请回答下列问题：（1）原混合物中一定含有的物质是_________________________。

（写化学式，下同） （2）原混合物中一定不含有的物质是_________________________。

17. （6分）据说古代有一队运输纯碱的车队，夜晚在沙滩上用纯碱块和石块打起炉灶烧火做饭，第二天清晨日出时，在炉灶处发现有些明晃晃的东西。

（1）你认为明晃晃的东西是_______________。

（2）写出整个过程中的化学方程式：__________________________________。

18. （6分）据报道，1952年2月，某城市雾大无风，家庭和工厂排出的烟雾经久不散，每立方米大气含二氧化硫高达3.8mg ，烟尘达4.5mg ，居民健康受到极大危害，4天之内死亡人数达4000人，根据以上内容回答：（1）流经该城市的河道也因此受到污染，鱼类大量死亡，这与此种类型大气污染能形成____________有关。

（2）为减轻这种污染，硫酸厂可用氨水吸收尾气中的二氧化硫。

其离子方程式为：_______________________________。

（3）为减少煤燃烧时向大气排放二氧化硫，工业上常将生石灰和含硫煤混合使用，在燃烧时同时发生有关“固硫”的反应。

请推测“固硫”后最终得到的含硫化合物是_____________。

三. 实验题（本题包括2小题，共28分。

把答案填在题中横线上。

）19. （16分）含镁3％－5％的镁铝合金，现已成为轮船制造、化工生产、机械制造等行业的重要原材料。

现有一块已知质量为m 1g 的镁铝合金，欲测定其中镁的质量分数，几位同学设计了以下三种不同的实验方案： 实验设计1：镁铝合金①足量盐酸−→−−−−溶液②过量溶液过滤NaOH −→−−−−−−得到沉淀的质量为m 2g ； 实验设计2：镁铝合金足量的溶液NaOH −→−−−−−−生成的气体在标准状况下的体积为V 1L 。

实验设计3：镁铝合金足量盐酸−→−−−生成的气体在标准状况下的体积为V 2L 。

请回答以下问题：（1）写出实验设计1中单质铝发生反应的离子方程式：__________________________________________________________ （2）写出实验设计2中反应的离子方程式：___________________________________________________________（3）判断这几种实验设计能否求出镁的质量分数，能求出的用题目提供的数据将镁的质量分数表示出来，不能求出的就空着不填。

①实验设计1________________________________________②实验设计2________________________________________③实验设计3________________________________________20. （12分）某环保部门调查指出：大气中的酸性气体有相当一部分来自全国数以万计的高校、中学的化学实验室。

为此某校化学研究小组的同学拟从下面提供的实验用品中选取合适的装置和药品，组装成一套实验装置，用来粗略测定实验室里空气中全部酸性气体的体积分数。

请回答下列问题：（1）取样：从实验室中收集一定体积的空气样品。

（2）实验：在以上装置中应选用（填写装置下面对应的字母）_______________；按气流从左到右的方向各装置连接的顺序是（填写各导气管接口字母）取样气体→（______）（______）→（______）（______）→（______）装置A的作用是__________________________________装置B、D的作用是________________________________（3）计算：若取样气体的体积为300mL，装置D的读数为298mL，则实验室里空气中各种酸性气体的体积分数为____________（4）讨论：通过计算，说明实验室里空气中酸性气体的体积分数严重超标。

为此，同学们提出了以下几种观点，你同意其中的___________（填写序号）A. 尽量减少药品的用量，推广做微型实验B. 将实验后的气体净化后再排放C. 有污染的实验一定不能做四. 计算题21. （10分）取100mL Na2CO3和Na2SO4的混合溶液，加入过量BaCl2溶液后得到29.02g 白色沉淀，用过量稀硝酸处理后沉淀量减少到9.32g，并有气体放出。

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山东省德州市高一上学期化学期末考试试卷(II)卷

山东省德州市高一上学期化学期末考试试卷(II)卷

山东省德州市高一上学期化学期末考试试卷（II）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共20题；共40分)1. （2分） (2018高二上·盐城期末) 下列常见物质的俗名与化学式对应正确的是（）A . 纯碱——NaOHB . 生石灰——CaCO3C . 可燃冰——CO2D . 石英——SiO22. （2分） (2016高一上·临沂期中) 进行化学实验时必须注意安全，下列说法不正确的是（）①不慎将酸溅到眼中，应立即用大量水冲洗，边洗边眨眼睛；②不慎将浓碱溶液沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸溶液；③不慎将浓盐酸洒在桌面上，应立即用浓氢氧化钠溶液冲洗；④配制稀硫酸时，可先在量筒中加入一定体积的水，再在搅拌下慢慢加入浓硫酸；⑤酒精灯着火时可用水扑灭．A . ①②③B . ②③④C . ③④⑤D . 全部．3. （2分）(2018·临沂模拟) 中国传统文化对人类文明贡献巨大，古代文献中记载了很多化学研究成果。

下列常见古诗文对应化学知识正确的是（）A . AB . BC . CD . D4. （2分） (2016高一上·普宁期中) 下列生产、生活中的事例不属于氧化还原反应的是（）A . 金属冶炼B . 燃放鞭炮C . 食物腐败D . 点制豆腐5. （2分） (2018高一上·吉林期中) 朱自清先生在《荷塘月色》中写道：“薄薄的青雾浮起在荷塘里…月光是隔了树照过来的，高处丛生的灌木，落下参差的斑驳的黑影…”月光穿过薄雾所形成的种种美景的本质原因是（）A . 空气中的小水滴颗粒大小约为10-9m～10-7mB . 光是一种胶体C . 雾是一种分散系D . 发生丁达尔效应6. （2分） (2015高三上·济南期中) 下列说法不正确的是（）A . 金属单质和盐溶液的反应不一定是置换反应B . “水滴石穿”是因为CaCO3与CO2、水发生了化学反应C . 纯碱是制作面包等糕点的膨松剂，也是治疗胃酸过多的一种药剂D . 少量液溴可用水封存，防止溴挥发7. （2分） (2019高一上·滨海期中) 焰色实验过程中，铂丝的清洗和灼烧与钾焰色实验的观察两项操作如图所示，下列叙述中错误的是（）A . 每次实验中都要先将铂丝灼烧到火焰颜色，再蘸取被检验物质B . 钾的焰色实验要透过蓝色钴玻璃观察C . 焰色实验是某种金属元素灼烧时所具有的特殊颜色，是化学变化D . 没有铂丝可用无锈铁丝代替进行实验8. （2分）(2016·海南) 向含有MgCO3固体的溶液中滴加少许浓盐酸（忽略体积变化），下列数值变小的是（）A . c（CO32﹣）B . c（Mg2+）C . c（H+）D . Ksp（MgCO3）9. （2分） (2018高三上·鄂尔多斯期中) 用下列装置进行实验能达到相应实验目的的是（）A . 用该装置收集NOB . 分离氢氧化铁胶体和氯化钠溶液C . 实验室中制取少量蒸馏水D . 配制100mL0.10mol﹒L-1盐酸10. （2分） (2018高三上·曲阜期中) 某试液中只可能含有K+、NH4+、Fe2+、Al3+、Cl-、SO42-、CO32-、A1O2-中的若干种离子，离子浓度均为0.1 mol·L-1 ，某同学进行了如下实验: 下列说法正确的是（）A . 原溶液中存在NH4+、Fe2+、Cl-、SO42-B . 滤液X中大量存在的阳离子有NH4+、Fe2+和Ba2+C . 无法确定沉淀C的成分D . 无法确定原试液中是否含有Al3+、Cl-11. （2分） (2018高二下·杭州期中) 下列反应中，不属于四种基本反应类型的是（）A . CuSO4+H2S=CuS↓+H2SO4B . 2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2C . Cu2(OH)2CO3 2CuO+CO2↑+H2OD . 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)312. （2分） (2018高一上·淮北期中) 下列关于Na2CO3、NaHCO3说法正确的是（）A . 受热时Na2CO3较NaHCO3更不稳定，更易分解产生CO2B . 等质量的Na2CO3、NaHCO3与足量盐酸反应，前者产生的CO2更多C . 向Na2CO3、NaHCO3溶液中分别滴加澄清石灰水，前者产生白色沉淀，后者无沉淀D . 等物质的量的两种盐与足量盐酸完全反应，所消耗HCl的物质的量Na2CO3是NaHCO3的两倍13. （2分）(2018·大连模拟) 下列实验操作、现象和结论均正确的是（）实验操作现象结论A将少量的饱和硼酸溶液滴加到碳酸钠溶液中无气泡Ka2H2 CO3>H3BO3B 向蔗糖溶液中加入稀硫酸并水浴加热，一段时间后再向混合液中加人新制备的Cu(OH)2悬浊液并加热无红色沉淀蔗糖未水解C 将浸透了石蜡油的石棉放置在硬质试管底部，加入少量碎瓷片，并加强热，将生成的气体通人酸性高锰酸钾溶液溶液褪色石蜡油分解产物中含有不饱和烃D向1mL2mol/L的NaOH溶液中，滴加1-2滴1mol/ L MgCl2溶液，再滴加2滴1mol/ L FeCl3溶液先有白色沉淀，后有红褐色沉淀Ksp：Mg(OH)2>Fe(OH)3A . AB . BC . CD . D14. （2分） (2018高一上·巴彦淖尔期中) 相同状况下，下列气体所占体积最大的是（）A . 80g SO3B . 3g H2C . 16g O2D . 34g H2S15. （2分） (2017高二上·湖北期末) 为了除去铁粉中的少量铝粉，可以选取下列哪种溶液（）A . 浓盐酸B . 浓硝酸C . 浓硫酸D . 氢氧化钠溶液16. （2分） (2016高一上·成都期中) 下列反应中，属于氧化还原反应的是（）A . CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑B . CaO+H2O═Ca（OH）2C . Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑D . H2CO3═H2O+CO2↑17. （2分） (2015高一上·衡水月考) 吸入人体內的氧有2%转化为氧化性极强的“活性氧”，它能加速人体衰老，被称为“生命杀手”，服用含硒元素（Se）的化合物亚硒酸钠（Na2SeO3），能消除人体內的活性氧，由此推断Na2SeO3的作用是（）A . 作还原剂B . 作氧化剂C . 既作氧化剂又作还原剂D . 既不作氧化剂又不作还原剂18. （2分）下列各溶液中，Na+物质的量浓度最大的是（）A . 4.0L 0.5mol•L﹣1NaCl溶液B . 1.0L 0.3mol•L﹣1Na2SO4溶液C . 5.0L 0.4mol•L﹣1NaOHD . 2L 0.15mol•L﹣1Na3PO419. （2分） (2016高一下·高青月考) 盛满等体积NO和NO2的混合气体的试管，倒置在水槽中，反应完毕后，液面上升的高度是试管的（）A .B .C .D .20. （2分） (2016高一下·鹤岗期末) 使1mol乙烯与氯气发生完全加成反应，然后使该加成反应的产物与氯气在光照的条件下发生取代反应全部生成C2H2Cl4 ，则两个过程中消耗的氯气的总的物质的量是（）A . 3molB . 4molC . 5molD . 6mol二、填空题 (共1题；共2分)21. （2分） (2017高一上·湖南期末) 将Al和Na的单质同时加入到一定量的水中，充分反应后，发现既无沉淀生成又无固体残留物存在，请用两个化学反应方程式表示其变化：________，________．三、综合题 (共4题；共24分)22. （5分） (2018高一上·邯郸期中) Na2S2O3俗称大苏打，在酸性条件下其溶液会发生反应而变质，反应原理如下：S2O32-+2H+=S↓+SO2↑+H2O。

人教版高中化学必修一-第一学期期末

人教版高中化学必修一-第一学期期末

2005-2006学年度第一学期期末高一化学科试题本卷共四大题，37小题，满分100分，考试时间为90分钟，选择题的答案用2B铅笔填在答题卡上。

交卷时交答题卷。

相对原子质量：H—1 C—12 O—16 S—32 N—14 Na—23 Mg—24 Al—27 Fe—56 Ag—108 K —39 Ca—40 Cl—35.5第Ⅰ卷（共60分）一、选择题（每题有只有1个正确答案，每题2分，共60分）1、下列反应中，属于有水参加的氧化还原反应、且水只做氧化剂的是A ．B ．C ．D ．2、自然界里常见金属元素存在最多的是Al，其次是铁，铜的含量较少。

然而人类冶炼金属获得成功最早的反而是含量少的铜，含量最多的铝最迟冶炼出来，究其原因，合理的是A．矿石在地下埋藏，铜矿最浅，容易开发，铝矿埋得深，难开发B．铜矿颜色较深，易发现，铝矿颜色较浅，不易发现C．铜矿较易还原，铝矿很难还原D．以上说法是错误的3、把碘从碘水里分离出来，有下列基本操作：①静置后分液②充分振荡③把碘水倒入分液漏斗，再加入萃取剂四氯化碳。

其正确的操作顺序是A．①②③ B．③②① C．②③① D．③①②4、1mol的氢气在标准状况下所占的体积约是A. 22.4LB. 11.2LC. 5.6LD. 2.245、下列物质分类正确的是A．HNO3、NaHCO3、H2SO4属酸 B．K2SO4、Na2CO3、Na2O2 属盐C．KOH、Ca(OH)2、F e(O H)3属碱 D．NaHCO3、NaHSO4 既属酸，又属盐6、胶体与溶液的根本区别在于A．分散质粒子的大小 B．分散质粒子是否带电荷C．外观是否均一 D．分散系是否有颜色7、下列物质中属于电解质的是① KOH ② CuSO4 ③ Al ④HCl ⑤蔗糖A．①②③ B．②③④ C．③④ D．①②④8、下列电离方程式中，正确的是A．KOH = K+ + O2- + H+ B．FeCl2= Fe2+ + 3Cl-C．H2SO4 = H2+ + SO42- D．Al2(SO4)3 = 2Al3+ + 3SO42-9、能用CO32- + 2H+ = H2O + CO2↑离子方程式表示的反应是A．CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑B．NaHCO3 + HNO3 = NaNO3 + H2O + CO2↑C．Na2CO3 + H2SO4 = Na2SO4 + H2O + CO2↑D．BaCO3 + H2SO4 = BaSO4↓ + H2O + CO2↑10、下面的离子方程式正确的是A．碳酸钡和稀硫酸 BaCO3 + 2H+= Ba2+ + H2O + CO2↑B．Ba(OH)2溶液中加入CuSO4溶液：Ba2+ + SO42- = BaSO4↓C．硫酸溶液中加入Ba(OH)2溶液：H+ + OH- == H2OD．澄清石灰水跟盐酸H+ + OH- == H2O11、加入KOH溶液后，下列溶液中哪种离子数目会减少A.CO32-B.Mg2+C.SO42-D.Na+12、下列名词中,哪个名词不属于物理量A. 长度B. 质量C. 摩尔D. 时间13、如果你家里的食用花生油混有水份，你将采用下列何种方法分离A．过滤 B．蒸馏C．分液D．萃取14、1molN2含有X个分子，则阿伏加德罗常数是A、．14X B．X/14 C．X D．2X15、某无色溶液中加入BaCl2溶液，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，则溶液中溶有的离子是A．一定溶有CO32- B．一定溶有Ag+C．一定溶有SO42- D．可能有SO42-也可能有Ag+16、下列粒子中，不属于氧化还原反应的是（）A. Zn + H2SO4（稀）== ZnSO4 + H2↑B. Na2O + H2O == 2NaOH（气）C. D 、2KClO 3 △2 KCl + 3O 2↑D. 2KMnO 4△K 2MnO 4 + MnO 2 + O 2↑17、下列反应一定属于氧化还原反应的是（ ）A.化合反应B.分解反应C.置换反应D.复分解反应 18、通过你的观察和推理，判断下列实验室中对于少量Na 的保存方法正确的是A ．保存在水中B ．密封，保存在广口瓶中C ．用铝箔包裹，密封在广口瓶中D ．密封，保存在煤油中19、下列气体不能用排水集气法收集的是A ．NOB ．NH 3C ．O 2D ．CO 20、下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是A ． H ＋ Na＋CO 32－Cl －B ． Ba 2＋Na＋Cl －SO 42－C ． K ＋H ＋SO 42－OH －D ． Ag ＋Al 3＋NO 3－H ＋21、下列化学方程式中，不能用H ＋＋OH －＝H 2O 表示的是A ． 2NaOH ＋H 2SO 4＝Na 2SO 4＋2H 2OB ． Ba(OH)2＋2HCl ＝BaCl 2＋2H 2OC ． Cu(OH)2＋2HNO 3＝Cu(NO 3)2＋2H 2OD ． KOH ＋HCl ＝KCl ＋H 2O22、在FeCl 3和CuCl 2混合液中，加入过量的铁粉，充分反应后，溶液中的金属离子是A ． Fe 2+B ． Fe 3+ 和Fe 2+C ． Cu 2+ 和Fe 2+D ． Cu 2+ 23、下列化合物不能由单质直接化合得到的是A ． 2CuClB ． 2COC ． HClD ．2FeCl24、实验室有一瓶购置时间较长绿矾（FeSO 4•7H 2O ）,老师将其交给化学研究小组某同学检验药品是否有变质现象，这位同学取绿矾做了简单的检验，得出的结论是：已经开始氧化。

2006学年第一学期高一化学期末考试试卷

2006学年第一学期高一化学期末考试试卷

2006学年第一学期高一化学期末考试试卷本卷可能用到的相对原子质量：H：1 N：14 O：16 Na：23 Cl：35.5 C：12 Fe ：56 S：32 Al：27一、选择题（每小题只有一个正确答案，共25小题，每小题2分，共50分）1、方志敏烈士生前在狱中曾用米汤（内含淀粉）给鲁迅先生写信，鲁迅先生收到信后，为了看清信中内容，可使用的化学试剂是（）A．碘化钾B．溴水C．碘酒D．碘化钾淀粉溶液2、下列物质不属于合金的是（）A．硬铝B．黄铜C．不锈钢D、水银3、下列的分离方法不正确的是（）A．用过滤的方法除去食盐水中的泥沙B．用蒸馏的方法将自来水制成蒸馏水C．用酒精萃取碘水中的碘D．用淘洗的方法从沙里淘金4、下列反应不属于氧化还原反应的是（）A．2H2O2 == 2H2O + O2↑；B．CuCl2+2NaOH==Cu(OH)2↓+2NaClC．2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ D．2Cu + O25、盛放在敞口容器中的下列溶液，久置后溶液中原溶质的浓度会变大的是（）A．浓硫酸B．浓氢氧化钠C．氯水D．氯化钠6、放射性核素53125I可用于治肿瘤，该核素中子数是（）A．19 B．53 C．72 D．1257、工业上生产水泥、玻璃和炼铁均用到的原料是（）A．石灰石B．纯碱C．石英砂D．石膏8、下列物质的保存方法不正确的是（）A．新制氯水应密封保存B．盛液溴的试剂瓶常加少量水C．少量的金属钠应保存在煤油中 D．固态碘放在棕色细口瓶中19、下列说法正确的是（）A．在海轮的船壳上镶嵌锌块能起到防止钢铁腐蚀的作用，如果漆层脱落，则锌起不到保护作用B．过量的粉加入FeCl3、FeCl2、CuCl2的混合溶液中，充分反应后所得溶液中的阳离子主要是Fe2+ C．光导纤维非常细，导光能力非常强，能同时传输大量信息，光导纤维是由硅晶体制成的D．工业制备硫酸的尾气中，常含有SO2等有害气体，如果直接排入大气，可能形成光化学烟雾A．将钠投入到足量水中B．将钠用铝箔包好并刺一些小孔，再放人足量的水中C．将钠放入足量稀硫酸中D．将钠放入足量稀盐酸中11、在实验室中，对下列事故或药品的处理正确的是( )A、有大量的氯气泄漏时，用肥皂水浸湿软布蒙面，并迅速离开现场B、金属钠着火燃烧时，用泡沫灭火器灭火C、少量浓硫酸沾在皮肤上，立即用氢氧化钠溶液冲洗D、含硫酸的废液倒入水槽，用水冲入下水道12、下列实验现象描述正确的是（）A．红热的铜丝在氯气中燃烧，产生棕色的烟B．碘水中加入少量汽油振荡，静置后上层颜色变浅，下层颜色变为紫色C．往溴水中加入碘化钠溶液，溴水变为无色D．氢气在Cl2中燃烧产生白色的烟13、下列叙述中，正确的是( )A．H2SO4的摩尔质量是98B．等质量的O2和O3中所含的氧原子数相同C．等物质的量的CO与CO2中所含碳原子数之比为2︰7D．将98g H2SO4溶解于500mL水中，所得溶液中硫酸的物质的量浓度为2 mol/L14、下列离子方程式正确的是( )A．氯气通入水中：Cl2+ H2O=2H+ + Cl- +ClO-B．Ba(OH)2和MgSO4溶液混合：Ba2++ SO42-= BaSO4↓C．钠与水反应：Na + 2H2O = Na+ + 2OH- + H2↑D．CaCO3和与稀盐酸反应：CaCO3+2H+ = Ca2+ +CO2 ↑+ H2O15、下列解释中，不科学的是（）A．长期盛放NaOH溶液的试剂瓶不易打开，是因为NaOH与瓶中的CO2反应导致瓶内气体减少，形成“负压”的缘故B．“水滴石穿”主要是溶解了CO2的雨水与CaCO3长期作用生成了可溶性Ca(HCO3)2的缘故C．严格地讲，“通风橱”是一种不负责任的防污染手段，因为实验产生的有害气体并没有被消除D．“雨后彩虹”与“海市蜃楼”都是自然界的光学现象，与胶体的性质有关16、设N A代表阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是（）A．阿伏加德罗常数N A是0.012kg l2c中所含的原子数B．2g氢气所含氢原子数目为N AC．标况下，22.4LNH3所含的分子数目为N AD．1 L1mol/L NaCl溶液中所含有的Na+离子数目为N A17、在无色强酸性溶液中，下列各组离子能够大量共存的是.( )A．Cl -、Na+、NO3-、Ca2+B．NH4+、HCO3-、Cl-、K+C．K+、Ba2+、Cl-、SO42-D．Cu2+、NH4+、I-、Cl-18、向NaAlO2溶液中持续通入一种气体，开始时产生沉淀，随后沉淀又逐渐溶解，该气体是（）A．NO2B．CO2C．NH3D．CO19、几种微粒具有相同的核电荷数，则可说明（）A．可能属于同一种元素B．一定是同一种元素C．彼此之间一定是同位素D．核外电子个数一定相等20、两个体积相同的容器，一个盛有一氧化碳，另一个盛有氧气、氢气、氮气的混合气体。

山东省德州市高一上学期化学期末考试试卷(II)卷

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山东省德州市高一上学期化学期末考试试卷（II）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共19题；共38分)1. （2分）下列操作能达到实验目的或不影响实验的是（）A . 容量瓶用水洗净后，可不经干燥直接用于配制溶液B . 向煮沸的1 mol/L NaOH溶液中滴加FeCl3饱和溶液制备Fe(OH)3胶体C . 向溶液中滴加盐酸酸化的氯化钡，若有白色沉淀，说明溶液中含硫酸根D . 蒸馏时应先加热然后再通冷凝水2. （2分） (2016高一上·葫芦岛期中) 设NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A . 标准状况下，5.6L CCl4含有的分子数为0.25NAB . 标准状况下，14 g氮气含有的核外电子数为5NAC . 标准状况下，22.4 L任意比的氢气和氯气的混气中含有分子总数均为NAD . 在标准状况下，18gH2O所含有的电子数不是10NA3. （2分） 25℃时，向KCl溶液加入少量KCl固体至溶液刚好饱和。

在这一过程中，没有发生改变的是（）A . 溶液中溶质的质量B . 溶液中KCl质量分数C . 溶液中溶剂的质量D . KCl溶液质量4. （2分）下列叙述中正确的是（）A . 实验室欲配制480mL0.10mol•L﹣1的CuSO4溶液，可用12.0g胆矾及相应容器配制B . 将适量FeCl3饱和溶液滴入沸水中并不断搅拌可制得氢氧化铁胶体C . 实验室中从海带里提取碘的过程是：灼烧→溶解→过滤→萃取D . 用分液漏斗、烧杯、铁架台（带铁圈）、饱和Na2CO3溶液可除去乙酸乙酯中的乙酸5. （2分） (2018高一上·徐州期中) 下列状态的物质，既能导电又属于电解质的是（）A . KCl溶液B . 液态HClC . 熔融的NaOHD . 蔗糖溶液6. （2分）某溶液中存在Na+、Ba2+、SO32﹣、S2﹣、HCO3﹣、Cl﹣、AlO2﹣、Br﹣、中的若干种，依次进行下列实验，观察到现象记录如下．（1）用pH试纸检验，溶液的pH≈7；（2）向溶液中滴加新制氯水，无气体产生，加入四氯化碳振荡、静置，四氯化碳层呈红棕色，用分液漏斗分液；（3）向分液后所得的水溶液中加入硝酸钡和稀硝酸的混合液．只有白色沉淀产生，过滤；（4）在滤液中加入硝酸银和稀硝酸的混合液，有白色沉淀产生．下列判断正确的是（）①肯定有Na+②肯定有SO42﹣③肯定有SO32﹣④肯定有Br﹣⑤肯定有Cl﹣⑥肯定没有HCO3﹣．A . ②③④⑥B . ①②④⑥C . ①③④⑥D . ③④⑤⑥7. （2分） (2019高一上·温州期中) 用图所示实验装置（夹持仪器己略去）探究铜丝与过量浓硫酸的反应．下列实验不合理的是（）A . 上下移动①中铜丝可控制SO2的产生与停止B . ②中选用品红溶液验证SO2的生成C . ③中选用NaOH溶液吸收多余的SO2D . 为确认有CuSO4生成，向①中加水，观察颜色8. （2分）下列离子方程式正确的是（）A . 硫酸镁溶液跟氢氧化钡溶液反应：SO42-＋Ba2+＝BaSO4↓B . H2SO4溶液与Ba(OH)2溶液反应：Ba2+＋OH－＋H+＋SO42-=BaSO4↓＋H2OC . 铜片插入硝酸银溶液中：Cu + 2Ag+ = Cu2+ + 2AgD . 澄清石灰水中加入盐酸 Ca(OH)2＋2H+ ＝ Ca2+＋2H2O9. （2分） (2018高一上·武清期中) 我们常用“往伤口上撒盐”来比喻某些人乘人之危的行为，其实从化学的角度来说，“往伤口上撒盐”的做法并无不妥，甚至可以说并不是害人而是救人。