工艺流程图解题策略

高中工艺流程题的解题思路及方法高中工艺流程题解题思路及方法。

一、解题思路。

1. 浏览题目，明确目的：首先快速浏览工艺流程题，了解题目要求和目的，是制备某种物质、提纯某种物质还是分析某个过程中的化学反应等。

2. 分析流程，理解原理：仔细分析工艺流程的各个步骤，理解每个操作的目的和原理，包括原料的预处理、反应的条件控制、物质的分离和提纯等。

3. 关注信息，提取关键：注意题目中给出的文字信息、图表数据等，提取关键的化学知识和信息，如物质的性质、化学反应方程式、溶解度等。

4. 联系知识，解决问题：运用所学的化学知识，如元素化合物、化学反应原理、化学实验等，解决工艺流程中提出的问题，如判断反应类型、计算物质的产量或纯度等。

二、解题方法。

1. 箭头分析法：顺着工艺流程的箭头方向，逐步分析每个步骤的反应物、生成物和反应条件，理解物质的转化和流向。

2. 元素守恒法：根据化学反应前后元素的种类和质量守恒，计算物质的含量、转化率等。

3. 对比分析法：对比不同工艺路线或操作条件，分析其优缺点，选择最优方案。

4. 数据分析法：利用题目中给出的数据，如溶解度、浓度、产量等，进行计算和推理。

三、例题解析。

例题 1：（人教版）从海水中提取镁的工艺流程如下：海水ce{->[加入石灰乳]}氢氧化镁ce{->[加盐酸]}氯化镁溶液ce{->[蒸发浓缩、冷却结晶]}氯化镁晶体ce{->[在氯化氢气流中加热脱水]}无水氯化镁ce{->[电解]}镁。

步骤中加入石灰乳的作用是______。

步骤中发生反应的化学方程式为______。

步骤④中在氯化氢气流中加热脱水的目的是______。

解析：石灰乳中的氢氧化钙能与海水中的镁离子反应生成氢氧化镁沉淀，从而将镁离子从海水中分离出来。

步骤中发生的反应是氢氧化镁与盐酸反应生成氯化镁和水，化学方程式为：ce{Mg(OH)2 + 2HCl = MgCl2 + 2H2O}。

氯化镁在加热脱水过程中会发生水解生成氢氧化镁和氯化氢，如果在氯化氢气流中加热，可以抑制氯化镁的水解，得到无水氯化镁。

专题讲座无机化学工艺流程题的解题策略工艺流程题就是将化工生产中的生产流程用框图形式表示出来，并根据生产流程中有关的化学知识步步设问，是无机框图题的创新，题目常常以现代工业生产为基础，将化学工艺流程进行简化，与化工生产成本、环境保护等相融合，考查物质的制备、检验、分离等基本实验原理在化工生产中的实际应用，是近几年高考化学命题中的常考题型。

一、题型结构1．化工流程线路示意图。

(1)箭头：箭头进入的是投料(即反应物)、出去的是生成物(包括主产物和副产物)。

(2)三线：物料进出线、操作流程线、循环操作线。

2．涉及问题。

(1)原料的预处理。

(2)反应条件的控制(温度、压强、催化剂、原料配比、pH、溶剂等)。

(3)反应原理(化学平衡、水解平衡、化学反应速率、反应热、电化学等)。

(4)绿色化学问题(物质循环利用、废物的处理、原子利用率、能量充分利用等)。

(5)化工安全(防爆、防污染、防中毒等)。

二、解题思路及方法1．解题思路。

审题⎩⎪⎪⎨⎪⎪⎧①阅读题目的背景材料②提供的原料③物料或操作流程④提供的条件和图表⑤化工流程图的类型⑥重要的操作析题⎩⎪⎨⎪⎧①弄清目的和原理②弄清各步骤的目的③如何运用条件④问题突破口与隐含条件⑤建立解题思路与方法答题⎩⎪⎪⎨⎪⎪⎧①从目的和反应原理切入②从原料和产品切入③从生产要求和条件切入④从产品分享提纯切入⑤从绿色化学思想切入⑥注意问题表达（因果、对比、逆向）2．解题方法。

(1)首尾分析法：对一些线型流程工艺(从原料到产品为一条龙的生产工序)试题，首先对比分析流程图中第一种物质(原材料)与最后一种物质(产品)，从对比分析中找出原料与产品之间的关系，弄清生产过程中原料转化为产品的基本原理和除杂、分离、提纯产品的化工工艺，然后再结合题设的问题，逐一推敲解答。

(2)分段分析法：对于用同样的原材料生产多种(两种或两种以上)产品(包括副产品)的工业流程题，用分段分析法更容易找到解题的切入点。

理综化学第十一题化工流程题训练1、工业流程图题做题原则：（1）、首先快速审题，明确实验目的，解决“干什么”（2）、“怎么做”：迅速把握文字材料和方框中有效信息，仔细分析每一步发生的反应及得到的产物。

把产物或得到的滤液、滤渣等成分写在流程图相应位置上。

（3）、遇到不懂的信息或问题可以跳过去，到时再说，有些提供的信息可能在问题中根本没及，有些信息则可以结合问题帮助理解。

（4）、可以在问题中寻找一些相对独立的问题作答，节约审题时间。

2、在化学工业中应考虑的问题，可以归纳如下：①化学反应原理——化学原理在实际工业上是否可行②成本要低——原料的选取使用、设备的损耗等，这是整个过程都需考虑的问题③原料的利用率要高——利用好副产品、循环使用原料、能量尽可能利用④生产过程要快——化学反应速率⑤产率要高——化学平衡⑥产品要纯——产品的分离、提纯⑦环保问题——反应物尽可能无毒无害无副作用，“三废”的处理3、由此，化工题常考查的知识点则总结如下：①化学反应原理——化学（离子）方程式的书写、无机物的性质及制备②化学反应速率原理③化学平衡原理④水解理论⑤化学反应与能量——热量的计算（盖斯定律），电化学（电解、电镀）⑥物质制备和分离的知识——基础实验⑦绿色化学的观点4、工业流程题目在流程上一般分为3个过程：原料处理→分离提纯→获得产品 (1)原料处理阶段的常见考点与常见名词 ①加快反应速率②溶解：通常用酸溶。

如用硫酸、盐酸、浓硫酸等 水浸：与水接触反应或溶解 浸出：固体加水(酸)溶解得到离子酸浸：在酸溶液中反应使可溶性金属离子进入溶液，不溶物通过过滤除去的溶解过程 ③灼烧、焙烧、煅烧：改变结构，使一些物质能溶解，并使一些杂质高温下氧化、分解 ④控制反应条件的方法 (2)分离提纯阶段的常见考点①调pH 值除杂a ．控制溶液的酸碱性使其某些金属离子形成氢氧化物沉淀b ．调节pH 所需的物质一般应满足两点：能与H ＋反应，使溶液pH 值增大；不引入新杂质。

工艺流程题的解题思路与方法GD Z景W007一、解题思路与方法工艺流程题的结构分题头、流程图和问题三部分。

题头一般是简单介绍该工艺生产的原材料和工艺生产的目的（包括副产品）；流程图部分主要用框图形式将原料到产品的主要生产工艺流程表示出来；问题部分主要是根据生产过程中涉及到的化学知识设制成系列问题，构成一道完整的化学试题。

因此在解题过程中不妨按这三部分进行分析：1、明确目的，提取有用信息通过阅读题头，了解流程图以外的文字描述、表格信息、后续设问中的提示性信息，进而明确生产目的——制备什么物质，找到制备物质时所需的原料及所含杂质，提取出所给的相关信息——物质反应方程式、物质稳定性、物质溶解性等。

2、分析流程，弄清各步作用首先对比分析生产流程示意图中的第一种物质原材料与最后一种物质产品，从对比分析中找出原料与产品之间的关系，弄清生产流程过程中原料转化为产品的的过程中依次进行了什么反应？每一步除目标物质外还产生了什么杂质或副产物？杂质是否要除去，采用什么操作方法除去？3、看清问题，准确规范作答这一步很关键，历年高考评卷分析都指出学生的简述能力比较差，特别是化学用语的表述存在很大的偏差。

所以答题时要看清所问题，不能答非所问，要注意语言表达的科学性，如不能将离子方程式写成化学方程式、方程式要配平、分清实验操作名称还是具体操作步骤。

二、例题分析例：硫酸铜是一种应用极其广泛的化工原料。

以下是某工厂用含铁废铜为原料生产胆矾（CuSO4·5H2O）的生产流程示意图：请回答下列问题：（1）红棕色滤渣的主要成分是；（2）写出浸出过程中生成硫酸铜的化学方程式；（3）操作I的操作温度应该控制在℃左右；（4）从溶液中分离出硫酸铜晶体的操作II应为、洗涤、干燥；（5）反应产物中的NO可以循环使用，试仅用一个化学方程式表示NO转化为HNO3。

答案：（1）Fe(OH)3（2）3Cu + 2HNO3 + 3H2SO4=3CuSO4 + 2NO↑+ 4H2O（3）100℃ （4）冷却结晶、过滤（5）①方案二 ②Cu 2+的蓝色对检验有干扰 （6）4NO + 3O 2 +H 2O = 4HNO 3。

2025高考化学复习：化学工艺流程题的解题的知识总结归纳工业流程图解题框架•原料预处理'除杂、净化产&的分离提纯原料无机矿物核心化学反所需产品反应条件的控制排放物的无吝化姓理原料的循环利用解题步骤首尾呼应找出主线解题策略1.对照原料和产品，确定核心反应和核心辅料2.依核心反应，明确流程主线、支线和除杂任务3.以核心辅助原料为准，把流程划分为原料预处理、核心反应和产品分离提纯三个阶段分段剖析 4.依箭头指向，分析每一环节中物质流入和流出的意义、控制反应条件的作明析细节用，融通对流程的整体分析一一研究各步骤对应的物质成份和化学反应5.某些暂时琢磨不透的环节，可先“淡化处理”，如有必要，可“顺藤摸瓜”或带着问题回头来进行有针对性的分析6.先易后难：先回答与工艺流程非密切相关的问题，确保易拿的分数先拿，规范答题7.变换角度：从基本原理、绿色化学、经济角度、安全生产等多角度思考答8.充分利用题给信息合理答题二.常考的化工术语关键词释义将块状或颗粒状的物质磨成粉末或将液体雾化，增大反应物接触面积，以加快反研磨、雾化应速率或使反应更充分使固体在高温下分解或改变结构、使杂质高温氧化、分解等。

如锻烧石灰石、高灼烧（燃烧）岭土、硫铁矿向固体中加入适当溶剂或溶液，使其中可溶性的物质溶解，包括水浸取、酸溶、浸取碱溶、醇溶等浸出率固体溶解后，离子在溶液中的含量的多少酸浸在酸性溶液中使可溶性金属离子进入溶液，不溶物通过过滤除去的过程水浸与水接触反应或溶解过滤固体与液体的分离滴定定量测定，可用于某种未知浓度物质的物质的量浓度的测定蒸发结晶蒸发溶剂，使溶液由不饱和变为饱和，继续蒸发，过剩的溶质就会呈晶体析出蒸发浓缩蒸发除去部分溶剂，提高溶液的浓度水洗用水洗去可溶性杂质，类似的还有酸洗、醇洗等酸作用溶解、去氧化物（膜）、抑制某些金属离子的水解、除去杂质离子等碱作用去油污，去铝片氧化膜，溶解铝、二氧化硅，调节pH、促进水解（沉淀）三.常见的操作与答题常见的操作加过量试剂加氧化剂判断能否加其他物质答题要考虑的角度使反应完全进行（或增大转化率、产率）等氧化某物质，生成目标产物或除去某些离子要考虑是否引入杂质（或影响产物的纯度）等分离、提纯过滤、蒸发、萃取、分液、蒸馅等常规操作从溶液中得到晶体的方法：蒸发浓缩一冷却结晶一过滤一（洗涤、干燥）提高原子利用率绿色化学（物质的循环利用、废物处理、原子利用率、能量的充分利用）552X2^要考虑。

化学工艺流程题的解题策略一、化工流程中常见的操作与名词化工流程题目在流程上一般分为3个过程：1. 原料处理阶段的常见考点与常见名词(1)搅拌：目的：充分接触，提高反应速率，使反应进行的更完全(若是固体溶解：提高溶解速率和浸取率)。

(2)反应物粉碎目的：增大反应物接触面积，增大反应速率或使反应更充分。

(3)灼烧、焙烧、煅烧：目的：改变结构，使物质容易溶解，并使一些杂质高温下氧化、分解(或将物质氧化成氧化物，进而加酸溶解)。

(4)溶解：通常用酸溶。

如用硫酸、盐酸、浓硫酸等。

水浸：与水接触反应或溶解。

酸浸：酸溶液使可溶性金属离子进入溶液，不溶物通过过滤除去的溶解过程。

浸出：固体加水(酸)溶解得到离子。

浸出率：固体溶解后，物质溶解在溶液中百分率的多少。

提高浸出率可采取的措施有：适当提高反应温度、增加浸出时间，加入过量硫酸，边加硫酸边搅拌。

2.分离提纯阶段的常见考点(1)温度(或时间)控制：加热：加热能加快反应速率或促进平衡向某个方向移动。

但将温度控制在某一温度原因：①因为低于该温度反应速率达不到最大值。

②高于该温度对反应影响不利，且造成能源浪费。

③高于该温度造成某某物质分解。

如：侯氏制碱中的NaHCO3；还有H2O2、氨水、Ca(HCO3)2、KMnO4、AgNO3、HNO3等物质。

降温：防止某物质在高温时会溶解(或分解)，或使化学平衡向着某方向移动。

(2)调pH值除杂(可能涉及离子氧化或转化)①控制溶液的酸碱性使某金属离子形成氢氧化物沉淀例如：已知下列物质开始沉淀和沉淀完全时的pH如下表所示要除去Cu2＋溶液中含有的Fe2＋，应该怎样做？先加入H2O2。

目的:把Fe2＋氧化为Fe3＋，2Fe2++ H2O2+2H+=2Fe3++2H2O再调溶液的pH到3.2≤pH＜4.7。

调节pH所需的物质一般应满足两点：能与H＋反应，使溶液pH值增大；不引入新杂质。

例如：若要除去Cu2＋溶液中混有的Fe3＋，可加入CuO、Cu(OH)2、Cu2(OH)2CO3等物质来调节溶液的pH值。

工艺流程图的解题方法工艺流程图考点：一、化学反应；二、操作例如：以2019年广东省中考题为例,不难看出工艺流程图由化学反应和操作组成。

一．化学反应的考点罗列：思路：当你知道原料和产物，通过题目所给的提示，前后“夹逼”一定能推出来。

1.方程式书写或者补充（注意补充方程式也是一个新信息）2.基本反应类型：化合反应、分解反应、复分解反应、置换反应注意：中和反应属于复分解反应，但是不是基本反应类型。

3.判断滤渣滤液中有哪些物质（考虑问题要全面）：看反应方程式中过量的反应物和生成物，以及原本存在没有参加反应的物质。

注意：常考信息点SiO 2不和硫酸、硝酸、盐酸发生反应4.加入过量某物质的作用：除尽某杂质；充分反应，得到某产物。

（以题目想得到的产物为导向）。

5.检验加入物质过量的方法：二、工艺流程图中操作的相关考点罗列（具体问题具体分析）：1.预处理：①粉碎原料的目的是增大接触面积，增大反应速率或溶解速率。

注意：搅拌、适当加热、提高浓度也会增大反应速率、溶解速率、浸出率。

②酸浸的作用：使与酸反应的物质溶解，易于分离。

③水浸的作用：使可溶物溶解，易于分离。

④在空气中灼烧/煅烧/焙烧的目的：使固体物质在高温下分解或与氧气反应生成某物（会有化合价变化）。

注意：灼烧的条件是高温；煅烧的条件是高温；焙烧的条件也可以写焙烧。

⑤碱洗的作用：去油污（注意此处碱洗是指碱性溶液来洗，比如氢氧化钠溶液、碳酸钠溶液等）2.过滤：需要的玻璃仪器有漏斗、玻璃棒、烧杯；过滤时玻璃棒的作用是引流；如果滤液浑浊再重新过滤，滤液浑浊的原因有滤纸破损、液面高于滤纸边缘、烧杯不干净。

3.蒸发：需要的仪器有蒸发皿、玻璃棒、酒精灯；当蒸发皿中出现较多晶体时，停止加热；蒸发时玻璃棒的作用是搅拌，防止局部过热造成液滴飞溅；4.结晶：结晶溶解度受温度较小的物质—蒸发结晶、趁热过滤（防止受温度影响较大的物质结晶出来）结晶溶解度受温度较大的物质—蒸发浓缩、降温结晶（蒸发浓缩是为了得到饱和溶液，得到更多晶体）一般对带结晶水的物质（如CuSO 4·5H 2O ）用蒸发浓缩、冷却结晶（防止蒸发温度过高造成结晶水损失）。

高二化学 工艺流程3:00—5:00工艺流程题解题技巧一、解题的基本步骤是：①审题：从题干中获取有用信息，了解生产的产品。

②分析流程中的每一步骤，从几个方面了解流程：A 、反应物是什么 B 、发生了什么反应 C 、该反应造成了什么后果，对制造产品有什么作用。

抓住一个关键点：一切反应或操作都是为获得产品而服务。

③从问题中获取信息，帮助解题。

了解流程后着手答题。

对反应条件的分析可从以下几个方面着手：1、对反应速率有何影响？ 2、对平衡转化率有何影响？3、对综合生产效益有何影响？如原料成本，原料来源是否广泛、是否可再生，能源成本，对设备的要求，环境保护（从绿色化学方面作答）。

常见文字叙述套路：①、洗涤沉淀：往漏斗中加入蒸馏水至浸没沉淀，待水自然流下后，重复以上操作2-3次。

②、从溶液中得到晶体：蒸发浓缩-冷却结晶-过滤-（洗涤、烘干或干燥）。

③、趁热过滤（或冰水洗涤）的目的：防止某些物质降温时会析出（或升温时会溶解）而带入新的杂质，④、反应中采取加热措施的作用：一般是为了加快反应的速率或加速某固体的溶解。

⑤、如果题目中要求温度控制在具体的一个温度范围内（可用水浴或油浴来控制）：一般有以下几个目的：a 、防止某种物质温度过高时会分解或挥发，也可能是为了使某物质达到沸点挥发出来，具体问题要具体分析。

如侯德榜制碱中，将CO 2通入NaCl 的氨溶液中，保持溶液的温度为（30+2）℃，可得NaHCO 3晶体，温度控制在这个范围，目的就是防止NaHCO 3分解。

而在Br 2的制取过程中，出溴口的温度控制在80—90℃，目的就是要使Br 2挥发出来而又减少水蒸气混入Br 2中。

b 、使催化剂的活性达到最好：如工业合成氨或工业SO 2氧化为SO 3时，选择的温度是500℃左右，原因之一就是使催化剂的活性达到最高。

c 、防止副反应的发生：如乙醇的消去反应温度要控制在170℃，原因是就是在140℃时会有乙醚产生。

d 、对于一些工艺来说，降温或减压可以减少能源成本，降低对设备的要求，达到绿色化学的要求。

化学工艺流程题的解题策略
化学工艺流程题的解题策略一般包括以下几点：
1、了解流程中的原料和反应条件：由于流程中有不同的原料和反应条件，因此应仔细阅读，理解原料和反应条件，以便于更好地解答问题。

2、分析流程反应：需要仔细分析流程中的反应，以便于理解反应过程，从而更好地解答问题。

3、分析流程图：应仔细分析流程图，以便于对流程有一个整体的认识，从而更好地解答问题。

4、分析产物：应仔细分析产物，以便于了解反应的最终结果，从而更好地解答问题。

5、总结：将所有的信息加以总结，以便于完成最终的解答。

化学工艺流程题是全国各地高考试题中不可或缺的重要题型，常以现代工业生产为信息背景，命题角度涉及元素化合物性质及转化、化学实验中的分离和提纯、化学反应原理、化学计算等重要知识，该类题考查知识面广、考查能力多、实用性和综合性强。

所以对这类题型进行系统分析，提出应对化学工艺流程题的解题策略和复习策略非常必要。

一、解题方法及常考考点（1）熟悉化学工艺流程题的结构，掌握解题方法和步骤。

化学工艺流程题的结构主要包含四个过程：对原料的预处理、发生核心化学反应、粗产品的分离和提纯、最后得到目标产物。

总的指导思想就是：原料易得、利用率高；所得产品更纯、产率更高；更经济、更环保。

解题时首先要抓住一个关键点：一切反应或操作都是为获得产品而服务。

解答时先从题干中获取有用信息，了解原料及需要生产的产品。

其次最关键的步骤是分析流程图，基本方法如下：①整体浏览一下流程，基本辨别出预处理、反应、提纯、分离等阶段。

②分析流程中的每一步骤及操作目的，根据箭头的指入和条件确定发生的核心化学反应。

分析该反应对最终的目标产品的作用和影响。

以及在后续的操作中应该如何处理前面步骤产生的影响？同时注意分析外界条件的影响，主要从以个几个方面考虑：对反应速率有何影响？对平衡转化率有何影响？对综合生产效益有何影响？③了解流程中各步骤的目的和反应后着手答题。

要善于从问题中获取信息，帮助解题。

解答时紧紧围绕总的指导思想去分析和突破。

对于比较陌生且复杂的流程图，需要宏观把握整个流程，可针对每一小问的问题，只分析涉及的步骤或联系该步骤前后操作作出分析即可，不必把每个环节的原理都弄清楚。

流程题中的设问一般相对独立，无连带效应，一个问题解决不了不会影响下一个问题的解决。

题中基本上都有与流程无关的问题，可直接作答；与流程有关的问题，回到流程图中找答案；对于超纲知识，题目中要么有信息提示，要么与解答题目无关。

掌握流程题的解题方法及设问中的答题特点，可以有效提高得分率。

化学工艺流程试题的解题策略［题型分析]一、试题结构：工艺流程题的结构分题引、题干和题设三部分。

题引一般是简单介绍该工艺生产的原材料和生产的目的、产品（包括副产品）有时还提供相关表格、图像等参考数据或信息；题干部分主要用框图形式将原料到产品的主要生产工艺流程表示出来；题设主要是根据生产过程中涉及的化学知识设置成一系列问题,构成一道完整的化学试题。

一个完整的物质制备化工生产流程一般具有下列特点1．原料的各项预处理（相关的操作及名词）(1）溶解：通常用酸进行溶解，如硫酸、盐酸等。

（2）灼烧、焙烧、煅烧：改变物质结构,使一些物质转化为目标物质,或使一些杂质在高温下氧化或分解。

(3)控制反应条件:因为化学反应是有条件的，往往需要在一定的浓度、温度、压强、催化剂和酸碱性等条件下进行，所以生产中必须控制反应条件,其中温度和酸度的控制是条件控制的两大主旋律。

可采用水浴加热、油浴加热等控制温度，防止温度过高时反应物或生成物发生分解导致产率降低。

2．分离和提纯阶段(1）调节溶液的pH：①控制溶液的酸碱性使其中某些金属离子形成氢氧化物沉淀。

如含Mn2＋的溶液中同时含有Fe2＋，可先加氧化剂将Fe2＋氧化为Fe3＋,再调节溶液的酸度为3.7≤pH ＜8。

3，即可使Fe3＋转化为Fe(OH)3沉淀。

②调节溶液的pH时,所选的物质应满足两点:一是能与H＋或OH－反应,二是不引入新的杂质。

（2）加热:加快化学反应速率或促使化学平衡向某个方向移动。

(3）降温:防止某物质在高温时溶解（或分解）或使化学平衡向着题目要求的方向移动。

（4)萃取3．获得产品的方法或操作（1）蒸发：蒸发掉一部分溶剂.有时要考虑反应时的气体氛围以抑制某物质发生水解。

(2）蒸发浓缩、冷却结晶：适用于杂质的溶解度随温度变化不大的物质的分离、提纯。

（3)蒸发结晶、趁热过滤:适用于杂质的溶解度随温度变化较大的物质的分离、提纯，可减少杂质晶体的析出。

(4）晶体的干燥：常见的干燥方法为自然晾干、滤纸吸干、干燥器中烘干。

高中工艺流程题的解题思路及方法一、工艺流程题的解题思路及方法。

1. 解题思路。

- 读题审题。

- 首先要明确工艺流程的目的，是制取某种物质、提纯物质还是进行物质的检测等。

例如，从矿石中提取金属，目的就是将金属元素从矿石中分离出来并提纯。

- 看清流程中的原料和产品，明确它们的主要成分和杂质成分。

比如以黄铜矿（主要成分CuFeS_2）为原料制取粗铜，原料中的杂质可能包括其他金属硫化物等。

- 分析流程。

- 按照流程的顺序，分析每一步操作的目的、发生的反应类型和反应方程式。

例如，在矿石酸浸的步骤中，可能发生金属硫化物与酸的反应，生成相应的金属离子和硫化氢气体等。

- 关注流程中的条件控制，如温度、pH值、反应物浓度等。

这些条件的控制往往对反应的进行、产物的纯度和产率有着重要的影响。

例如，在某些沉淀反应中，控制pH值可以使特定的金属离子沉淀而其他离子留在溶液中。

- 解答问题。

- 根据对流程的分析和所学的化学知识回答问题。

问题可能涉及反应方程式的书写、物质成分的判断、操作名称、产率计算等。

2. 解题方法。

- 原料预处理方法。

- 研磨：将固体原料研磨成粉末状，可以增大反应物的接触面积，加快反应速率。

例如，在矿石冶炼前将矿石研磨，使矿石中的有用成分能更充分地与反应试剂接触。

- 煅烧：对于一些含碳酸盐或硫化物的原料，煅烧可以使其分解或氧化。

如煅烧石灰石(CaCO_3)得到氧化钙(CaO)和二氧化碳(CO_2)，反应方程式为CaCO_3 {高温}{===}CaO + CO_2↑。

- 反应条件的控制。

- 温度：不同的反应在不同的温度下进行。

升高温度可能加快反应速率，但对于一些易分解或易挥发的物质，过高的温度可能导致副反应或产物损失。

例如，在实验室制取氯气时，用二氧化锰和浓盐酸反应，需要加热，但温度不能过高，否则浓盐酸大量挥发，影响氯气的产量。

- pH值：通过调节pH值可以实现物质的分离和提纯。

如在含有Fe^3 + 和Al^3+的溶液中，调节pH值到一定范围，可以使Fe(OH)_3先沉淀而Al^3+仍留在溶液中。

工艺流程题一、化工流程命题立意及考点工艺流程是近几年高考的热点，它是传统“无机框图题”的变革与创新。

以化工生产为背景，用框图的形式表述生产流程，是化学与生产、生活联系的重要体现，体系全，考点多 核心考点：物质的分离操作、除杂试剂的选择、生产条件的控制、产品分离提纯等。

知识落点：信息方程式书写、化学用语的表达、生产条件的控制、物质的分离等。

能力考查：获取信息的能力、分析问题的能力、表达能力。

二、解题策略1、工艺流程题的结构规律是“主线主产品，分支副产品，回头为循环”。

2. 解答基本步骤（1）读题头，得目的，划原料，明产品，解决“干什么”（2）读题问，逐空填答，用语要规范，解决“怎么写”三、化工流程常见考点答题套路(1)增大原料浸出率(离子在溶液中的含量多少)的措施：搅拌、升高温度、延长浸出时间、增大气体的流速(浓度、压强)，增大气液或固液接触面积。

(2)加热的目的：加快反应速率或促进平衡向某个方向(一般是有利于生成物生成的方向)移动。

(3)温度不高于××℃的原因：适当加快反应速率，但温度过高会造成(如浓硝酸)挥发、(如H 2O 2、NH 4HCO 3)分解、(如Na 2SO 3)氧化或促进(如AlCl 3)水解等，影响产品的生成。

(4)从滤液中提取一般晶体(溶解度随温度升高而增大的晶体)的方法：蒸发浓缩(至有晶膜出现)、冷却结晶、过滤、洗涤(冰水洗、热水洗、乙醇洗)、干燥。

(5)从滤液中提取溶解度受温度影响较小或随温度升高而减小的晶体的方法:蒸发浓缩、趁热过滤(如果温度下降，杂质也会以晶体的形式析出来)、洗涤、干燥。

(6)溶液配制、灼烧、蒸发、过滤用到的仪器。

(7)控制某反应的pH 值使某些金属离子以氢氧化物的形式沉淀:调节pH 所用试剂为主要元原料预处理除杂、净化 产品分离提纯 反应条件控原料循环利用排放物的无害化处理素对应的氧化物、碳酸盐、碱，以避免引入新的杂质；pH分离时的范围确定、范围过小的后果(导致某离子沉淀不完全)或过大的后果(导致主要离子开始沉淀)。

第47讲化学工艺流程题的解题策略[课程标准] 1.培养从试题提供的新信息中准确地提取实质性内容，并与已有知识块整合重组为新知识块的能力。

2.培养将分析和解决问题的过程及成果用正确的化学术语及文字、图表、模型、图形等表达并做出解释的能力。

题空突破一流程中原料的预处理方法目的研磨、雾化将块状或颗粒状的物质磨成粉末或将液体分散成微小液滴，增大反应物接触面积，以加快反应速率或使反应更充分水浸与水接触反应或溶解酸浸与酸接触反应或溶解，使可溶性金属离子进入溶液，不溶物通过过滤除去碱浸除去油污，溶解酸性氧化物、铝及其氧化物灼烧除去可燃性杂质或使原料初步转化，如从海带中提取碘时的灼烧就是为了除去可燃性杂质煅烧改变结构，使一些物质能溶解，并使一些杂质在高温下氧化、分解，如煅烧高岭土1．某工厂生产硼砂过程中产生的固体废料，主要含有MgCO3、MgSiO3、CaMg(CO3)2、Al2O3和Fe2O3等，回收其中镁的工艺流程如下：试回答在“浸出”步骤中，为提高镁的浸出率，可采取的措施有(两条即可)。

解析：采取措施其目的是让更多的镁的化合物能与硫酸反应。

答案：增大硫酸浓度、加热升高温度、边加硫酸边搅拌2．稀土是一种不可再生的战略性资源，被广泛应用于电子信息、国防军工等多个领域。

一种从废弃阴极射线管(CRT)荧光粉中提取稀土元素钇(Y)的工艺流程如下：学生用书第220页已知：废弃CRT荧光粉的化学组成(某些不参与反应的杂质未列出)成分含量/% Y2O3ZnO Al2O3PbO2MgO预处理前24.28 41.82 7.81 1.67 0.19预处理后68.51 5.42 4.33 5.43 0.50 试回答步骤Ⅰ中进行原料预处理的目的为。

解析：由已知中预处理前和预处理后的成分含量变化可得，预处理的目的为除去ZnO 和Al2O3。

答案：除去ZnO和Al2O3题空突破二流程中反应条件的控制1．控制溶液的pH(1)控制反应的发生，增强物质的氧化性或还原性，或改变水解程度。

工艺流程题解题技巧▐一、除杂、分离、提纯类工艺流程题本质就是对混合物的除杂、分离、提纯。

①首先,找出要得到的主要物质是什么,混有哪些杂质;②然后，认真分析当加入某一试剂后，能与什么物质发生反应,生成了什么产物；③最后,思考要用什么样的方法才能将杂质除去。

这样才能每一步所加试剂或操作的目的。

▐二、物质制备类工艺流程题①先是确定要制备什么物质，从题干或问题中获取有用信息，了解产品的性质（具有某些特殊性质的产物，要采取必要的措施来避免在生产过程中产生其它杂质，比如：产品受热易分解，可能要低温烘干、减压烘干、减压蒸发等）；②分析流程中的每一步骤，从几个方面了解流程:反应物是什么？反应方程式是什么？该反应造成了什么后果？对制造产品有什么作用？③从问题中获取信息，帮助解题。

标准化问题要标准化回答。

题目中的信息往往是制备该物质的关键所在。

产物如果具有某些特殊性质,则要采取必要的措施来避免在生产过程中产生其它杂质。

如：⑴如果在制备过程中出现一些受热易分解的物质或产物，则要注意对温度的控制。

⑵如果产物是一种会水解的盐，且水解产物中有挥发性的酸产生时，则要加相对应的酸来防止水解。

如：制备FeCl3、AlCl3、MgCl2、Cu(NO3）2等物质时，要蒸干其溶液得到固体溶质时,都要加相应的酸或在酸性气流中干燥来防止它水解，否则得到的产物分别是Fe2O3、Al2O3、MgO、CuO;而像Al2 (SO4）3、NaAlO2、Na2CO3等盐溶液，虽然也发生水解,但产物中Al(OH）3、H2SO4、NaHCO3、NaOH 都不是挥发性物质，在蒸发时，抑制了盐的水解,最后得到的还是溶质本身。

⑶如果产物是一种强的氧化剂或强的还原剂，则要防止它们发生氧化还原的物质，如：含Fe2+、SO32—等离子的物质，则要防止与氧化性强的物质接触。

⑷如果产物是一种易吸收空气中的CO2或水（潮解或发生反应)而变质的物质（如NaOH 固体等物质）,则要注意防止在制备过程中对CO2或水的除去，也要防止空气中的CO2 或水进入装置中。

细节三依据化工流程，串记相关知识一、教材中的“十大”化工流程1．从铝土矿中提炼铝流程Ⅰ:涉及反应：①Al2O3＋6HCl===2AlCl3＋3H2O，Fe2O3＋6HCl===2FeCl3＋3H2O②AlCl3＋4NaOH===NaAlO2＋3NaCl＋2H2OFeCl3＋3NaOH===Fe(OH)3↓＋3NaClHCl＋NaOH===NaCl＋H2O③NaAlO2＋2H2O＋CO2===Al(OH)3↓＋NaHCO3NaOH＋CO2===NaHCO3④2Al(OH)3错误!Al2O3＋3H2O⑤2Al2O3(熔融)错误!4Al＋3O2↑流程Ⅱ:涉及反应:①Al2O3＋2NaOH===2NaAlO2＋H2OSiO2＋2NaOH===Na2SiO3＋H2O②Na2SiO3＋2HCl===H2SiO3↓＋2NaClNaAlO2＋4HCl===NaCl＋AlCl3＋2H2O③AlCl3＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH4ClHCl＋NH3·H2O===NH4Cl＋H2O2．硅的制备错误!错误!错误!错误!错误!错误!错误!涉及反应：①SiO2＋2C错误!Si＋2CO②Si＋2Cl2错误!SiCl4③SiCl4＋2H2错误!Si＋4HCl3．氯碱工业涉及反应:①2NaCl＋2H2O错误!2NaOH＋H2↑＋Cl2↑②Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O③2Cl2＋2Ca（OH）2===CaCl2＋Ca（ClO）2＋2H2O④H2＋Cl2错误!2HCl4．工业上利用黄铁矿（FeS2)制取硫酸涉及反应：①4FeS2＋11O2错误!2Fe2O3＋8SO2②2SO2＋O2错误!2SO3③SO3＋H2O===H2SO45．工业制硝酸涉及反应:①4NH3＋5O2错误!4NO＋6H2O②2NO＋O2===2NO2③3NO2＋H2O===2HNO3＋NO6．工业上制纯碱涉及反应：NH3＋H2O＋CO2＋NaCl===NaHCO3↓＋NH4Cl2NaHCO3错误!Na2CO3＋H2O＋CO2↑7．从工业废水中回收硫酸亚铁和铜的工艺流程工业废水中含有大量的FeSO4，较多的Cu2＋和少量的Na＋。