(完整版)(已整理)2015-2016广东省中考化学必考知识点

广东初中化学知识点总结一、基本概念与原理1. 物质的组成与分类- 物质由原子、分子或离子组成。

- 分类：混合物和纯净物，纯净物又分为单质和化合物。

2. 原子结构- 原子由原子核和电子组成。

- 原子核包含质子和中子。

- 电子在核外的能级中运动。

3. 元素与周期表- 元素是不可分割的基本物质单位。

- 周期表按照原子序数排列元素，分为周期和族。

4. 化学式与化学方程式- 化学式表示物质的组成和分子的结构。

- 化学方程式表示化学反应的过程和物质的转化。

5. 化学反应类型- 合成反应、分解反应、置换反应、复分解反应。

6. 物质的性质- 物理性质：颜色、状态、密度、熔点、沸点等。

- 化学性质：可燃性、氧化性、还原性、酸碱性等。

二、常见物质的性质与变化1. 常见气体- 氧气：支持燃烧。

- 氢气：可燃性。

- 二氧化碳：不支持燃烧，可溶于水。

2. 酸碱盐- 酸：氢离子的供应者。

- 碱：氢氧根离子的供应者。

- 盐：由阳离子和阴离子组成的化合物。

3. 氧化还原反应- 氧化：物质失去电子。

- 还原：物质获得电子。

4. 物质的溶解性- 溶解度：物质在溶剂中的溶解能力。

- 影响因素：温度、压力、溶剂种类。

5. 物质的分离与提纯- 过滤、蒸发、结晶、蒸馏等方法。

三、实验操作与安全1. 实验器材的使用- 试管、烧杯、滴定管、酒精灯等。

- 器材的清洗与保养。

2. 实验基本操作- 称量、量取、混合、加热等。

- 实验记录的规范。

3. 实验室安全- 防护措施：穿戴实验服、护目镜、手套。

- 化学品的储存与处理。

- 紧急情况的处理。

四、化学计算1. 物质的量- 摩尔概念的引入。

- 物质的量与质量的转换。

2. 化学反应的计量- 反应物和生成物的摩尔比。

- 化学反应的限度。

3. 溶液的浓度计算- 质量分数、体积分数、摩尔浓度。

- 稀释与浓缩的计算。

五、化学与生活1. 化学元素与健康- 微量元素的作用。

- 重金属的毒性。

2. 化学与环境保护- 污染物的来源与处理。

中考化学必考知识点归纳(精选)中考化学必考知识点归纳(精选)初中三年里，中考的学生学好化学首先要整理好知识点，了解化学重点知识点，为了方便大家学习借鉴，下面小编精心准备了中考化学必考知识点归纳内容，欢迎使用学习!中考化学必考知识点归纳1四种化学反应基本类型1、化合反应：由两种或两种以上物质生成一种物质的反应如：A + B = AB2、分解反应：由一种物质生成两种或两种以上其它物质的反应如：AB = A + B3、置换反应：由一种单质和一种化合物起反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应如：A + BC = AC + B4、复分解反应：由两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应如：AB + CD = AD + CB2固体的颜色1、红色固体：Cu，Fe2O3。

2、绿色固体：Cu2(OH)2CO3。

3、蓝色固体：Cu(OH)2，CuSO4·H2O。

4、紫黑色固体：KMnO4。

5、淡黄色固体：S。

6、无色固体：冰，干冰，金刚石。

7、银白色固体：Ag，Fe，Mg，Al，Hg等金属。

8、黑色固体：Fe粉，木炭，CuO，MnO2，Fe3O4，(碳黑，活性炭)。

9、红褐色固体：Fe(OH)3。

10、白色固体：NaCl，Na2CO3，NaOH，Ca(OH)2，CaCO3，CaO，CuSO4，P2O5，MgO。

3液体的颜色1、无色液体：H2O，H2O2。

2、蓝色溶液：CuSO4溶液，CuCl2溶液，Cu(NO)3溶液。

3、浅绿色溶液：FeSO4溶液，FeCl2溶液，Fe(NO)3溶液。

4、黄色溶液：Fe2(SO4)3溶液，FeCl3溶液，Fe(NO3)3溶液。

5、紫红色溶液：KMnO4溶液。

6、紫色溶液：石蕊溶液。

4化学常见混合物的重要成分1、空气： N2和O22、水煤气： CO和H23、煤气： CO4、天然气： CH45、石灰石/大理石：CaCO36、生铁/钢：Fe7、木炭/焦炭/炭黑/活性炭：C8、铁锈： Fe2O35反应中的一些规律1、跟Ba2+反应生成不溶于稀HNO3的白色沉淀一定是SO42—，沉淀为BaSO42、跟Ag反应生成不溶于稀HNO3的白色沉淀一定是Cl—，沉淀为AgCl3、跟盐酸反应产生使澄清石灰水变浑浊的气体可能是CO32—也可能是HCO3—4、跟碱反应产生使湿润红色石蕊试纸变蓝色的气体的一定为NH4+5、SO42—与Cl—同时存在，若要检验时，则必须先用Ba(NO3)2溶液检验并除尽SO42—，然后再用AgNO3溶液检验Cl—6、可溶性的碱加热不能分解，只有不溶性碱受热才能分解，如Cu(OH)2 △ CuO + H2O7、可溶性的碳酸盐加热不能分解，只有不溶性碳酸盐受热才能分解，如CaCO3 高温CaO + CO2 ↑ 碱式碳酸盐也不稳定，受热易分级，如：2NaHCO3△ Na2CO3+ H2O +CO2 ↑中考化学学习建议做好中考前的三轮安排第一轮就是按章节复习也就是按照教材的先后顺序，从头至尾理解每一课内容，然后把老师课堂上强调的一些基本概念、基本定律、基本原理、课堂实验给完全搞清楚了，对以前没有掌握好的知识，要结合教材、结合笔记利用这一轮复习好好给巩固一下。

初中化学粤教知识点总结初中化学粤教版知识点总结一、化学基本概念1. 物质的组成：物质由原子、分子或离子组成。

2. 元素：由相同类型的原子组成的纯物质。

3. 化合物：由两种或两种以上不同元素的原子以固定比例结合而成的纯物质。

4. 混合物：由两种或两种以上不同物质混合而成的物质，各组成部分保持其原有性质。

5. 物理变化与化学变化：物理变化无新物质生成，化学变化有新物质生成。

二、物质的分类与性质1. 物质的分类：物质可以分为纯净物和混合物。

2. 物质的性质：包括物理性质（如颜色、状态、密度、熔点、沸点）和化学性质（如可燃性、氧化性、还原性）。

三、原子结构与元素周期表1. 原子结构：原子由原子核和核外电子组成，原子核包含质子和中子。

2. 元素周期表：按照原子序数排列的元素表，分为周期和族。

3. 原子的表示方法：元素符号表示，如H代表氢元素。

四、化学反应与方程式1. 化学反应：原子或分子之间的重新排列和组合。

2. 反应类型：包括合成反应、分解反应、置换反应和复分解反应。

3. 化学方程式：用化学符号表示化学反应的式子，如2H2 + O2 →2H2O。

五、常见物质的性质与变化1. 酸碱盐：酸是氢离子的供体，碱是氢离子的受体，盐是酸和碱反应的产物。

2. 氧化还原反应：物质之间电子转移的反应。

3. 常见物质的性质：如铁在潮湿空气中生锈（氧化铁），氢气燃烧生成水。

六、溶液与溶解度1. 溶液：一种物质（溶质）分散在另一种物质（溶剂）中形成的均一混合物。

2. 溶解度：在一定温度下，溶质在溶剂中的最大溶解量。

3. 饱和溶液与不饱和溶液：饱和溶液是溶质达到最大溶解量的溶液，不饱和溶液则是溶质未达到最大溶解量的溶液。

七、常见化学实验操作1. 实验器材的使用：如试管、烧杯、酒精灯等。

2. 实验基本操作：包括称量、量取、加热、搅拌等。

3. 实验安全：了解化学品的性质，佩戴适当的防护装备，遵守实验室规则。

八、化学与生活1. 化学与环境：了解化学污染物的来源和影响，学习如何减少污染。

广东省中考化学常用知识点总结一、常见物质的俗称、名称、化学式干冰二氧化碳CO2沼气天然气甲烷CH4盐酸氢氯酸HCl 大理石石灰石碳酸钙CaCO3纯碱苏打碳酸钠Na2CO3小苏打碳酸氢钠NaHCO3食盐氯化钠NaCl 生石灰氧化钙CaO澄清石灰水氢氧化钙溶液Ca(OH)2熟石灰消石灰氢氧化钙Ca(OH)2火碱烧碱苛性钠氢氧化钠NaOH 水银汞Hg二、酸、碱、盐易漏化学性质1、二氧化碳、二氧化硫、三氧化硫和可溶性碱反应。

------为什么可溶性碱易变质的原因2、二氧化碳、二氧化硫、二氧化硫和水反应生成酸。

------烧煤为什么造成降酸雨的原因3、干冰不是冰，纯碱不是碱（是盐，但微弱的碱性-------否定只有碱液才显碱性）4、溶液导电的原因是溶液中存在自由移动的离子（酸碱盐的水溶液能导电------判断方法）三、推断题中的一些特别知识（方法：找出特别的地方，看其左右的内容）1、黑色固体有：氧化铜、炭粉、铁粉、二氧化锰、四氧化三铁2、浅黄色粉末是：硫，红色（或紫红色）固体是金属铜3、暗紫色固体是高锰酸钾，红色固体是红磷或氧化铁4、能使澄清石水变浑浊的气体是二氧化碳5、能使带火星木条复燃的气体是氧气6、既有可燃性，又有还原性的物质有：氢气、一氧化碳、木炭7、相对分子质量最小的氧化物是水8、红褐色沉淀肯定是：Fe(OH)39、蓝色沉淀可能是Cu(OH)2或CuCO310、既不溶于水，也不溶于硝酸的白色沉淀有AgCl或BaSO411、白色沉淀可溶于酸，但有气泡放出的可能是不溶性碳酸盐（___CO3）白色沉淀可溶于酸，但没有气泡放出的可能是不溶性碱（___OH）12、固体和酸混合有气泡放出的物质可能是：碳酸盐+酸或活泼金属+酸13、产物有三种的化学变化有两种：①高锰酸钾加热分解②碳酸盐和酸反应14、燃烧同时有两种产物生成的物质是甲烷燃烧。

15、碱和盐中，除三价铁（黄色）、二价铁（浅绿色）、二价铜（蓝色）外，其余物质：固体是白色，溶液是无色，16、金属氧化物的性质主要有：①金属氧化物和酸反应；②还原剂和金属氧化物反应。

广东省中考化学必考知识点-CAL-FENGHAI-(2020YEAR-YICAI)_JINGBIAN初三化学中考必考知识点和重要题型考前盘点注重基础性，主干知识，争取选择题不失分。

通过近三年中考题分析，以下15个内容是中考选择题常考内容：物质的变化、性质；实验操作图；微粒结构示意图；溶液PH值变化、基本反应类型判断；有机合成高分子材料判断；化肥；分子和原子；化合价的计算；化学与生活；物质除杂和鉴别；物质分类；酸碱盐的通性；溶液溶质质量分数计算；金属活动顺序表。

一、知识点精析考点1：物质的变化、性质重点是：物理变化和化学变化的判断常见的化学变化⑴燃烧、爆炸：酒精燃烧、白磷自燃、火药爆炸、纸张燃烧、燃放烟花等。

⑵变质：食物腐烂、铁制品生锈、长期露置在空气中澄清石灰水变浑浊、氢氧化钠变质等。

⑶其他：动物的呼吸作用、食品包装袋内的干燥剂（生石灰）黏在一起变成块状、用水为原料制取氢气、用石灰石为原料制取生石灰、用石墨为原料制取金刚石等。

升降考点2、反应类型四种基本反应类型是：（常考点是置换反应）①化合反应：由两种或两种以上物质生成一种物质的反应如：A + B = AB②分解反应：由一种物质生成两种或两种以上其它物质的反应如：AB = A + B③置换反应：由一种单质和一种化合物起反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应如：A + BC = AC + B④复分解反应：由两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应如：AB + CD = AD + CB考点3、原子结构示意图（常考点是阴离子、金属非金属元素的判断等）（1）、原子结构示意图（请说说各部分所表示的涵义）（2）原子结构与元素种类及元素化学性质的关系考点4、实验操作图重点是：主要是过滤、使用胶头滴管滴加液体、液体加热、液体倾倒、酒精灯使用、量筒读数等，要熟悉实验操作要领。

（练习）4-1．下列实验操作中，不正确．．．的是 （ ）A B C D4-2．下列学生实验操作中正确的是 （ ）A B C D4-3．下列实验操作正确的是 （ ）金属元素 一般少于4个 不稳定结构易失去最外层电子 非金属元素 一般多于或等于4个 不稳定结构 易得到电子 稀有气体元素一般为8个（He 为2个） 相对稳定结构一般不参加化学反应2 8 +11 2 8 +10+ 28A． B．C．D．考点5、溶液PH值判断重点是：溶液酸碱度判断、PH大小与溶液酸碱性强弱大小比较等（练习）5-1．分别把下列物质加入水中：①氧化钾；②三氧化硫；③二氧化碳；④氧化钙；⑤氧化铜；⑥一氧化碳。

中考化学知识点广东中考化学中考化学知识点|广东中考化学第一单元走进化学世界1、蜡烛冷却实验(叙述现象时不容发生产物名称)(1)火焰：焰心、内焰、外焰(温度最高)(2)比较各火焰层温度：用一火柴水麻元显恭放进火焰中。

现象：两端先碳化;结论：外焰温度最低(3)检验产物h2o：用干冷烧杯罩火焰上方，烧杯内有水雾co2：挑下烧杯，放入回应石灰水，震荡，变小混浊2、吸入空气与呼出气体的比较结论：与排出空气较之，呼出来气体中o2的量减少，co2和h2o的量激增(吸入空气与呼出气体成分是相同的)3、化学实验(化学就是一门以实验为基础的科学)4、常用仪器及使用方法(一)用作冷却的仪器--试管、烧杯、烧瓶、蒸发皿、锥形瓶可以直接加热的仪器是--试管、蒸发皿、燃烧匙就可以间接冷却的仪器就是--烧杯、烧瓶、锥形瓶(垫石棉网—熔化光滑)不可加热的仪器——量筒、漏斗、集气瓶(二)测容器--量筒量取液体体积时，量筒必须放平稳。

视线与刻度线及量筒内液体凹液面的最低点保持水平。

(三)秤器--纸盒天平(用作粗略的秤，通常能够准确至0.1克。

)注意点：(1)先调整零点(2)秤物和砝码的边线为“左物右码”。

(3)称量物不能直接放在托盘上。

通常药品秤时，在两边纸盒中各摆一张大小、质量相同的纸，在纸上秤。

干燥的或具备腐蚀性的药品(例如氢氧化钠)，放到盖章的玻璃器皿(例如大烧杯、表面皿)中秤。

(4)砝码用镊子夹取。

添加砝码时，先加质量大的砝码，后加质量小的砝码(先大后小)(5)秤完结后，增加收入游码失效。

砝码摆回去砝码盒。

(四)加热器皿--酒精灯(1)酒精灯的采用必须特别注意“三不”：①不容向插满的酒精灯内嵌入酒精;②用火柴从侧面熄灭酒精灯，不容用插满的酒精灯轻易熄灭另一盏酒精灯;③点燃酒精灯应用领域灯帽砌动，不容吹熄。

(2)酒精灯内的酒精量不可超过酒精灯容积的2/3也不应少于1/4。

(3)酒精灯的火焰分成三层，外焰、内焰、焰心。

用酒精灯的外焰冷却物体。

中考化学易考知识点总结1、原子结构示意图小圈和圈的数字表示原子核和核质子数，弧线表示电子层，弧线上面的数字表示该电子层的电子数。

稀有气体元素，它们的最外层电子都是8个（氦为2个），属于相对稳定结构。

金属元素，最外层电子数一般少于4个，在化学反应中易失去电子，形成阳离子，趋向于达到相对稳定结构。

非金属元素，最外层电子数一般多于4个，在化学反应中易得到电子，形成阴离子，趋向于达到相对稳定结构。

核外电子数大于核质子数的为阴离子，小于核质子数的为阳离子，等于核质子数的为原子。

2、原子、分子的基本性质原子是化学变化中的最小粒子，由居于原子中心的带正电的原子核和核外带负电的电子构成。

原子核由质子和中子构成（氢原子没有中子），质子带一个单位正电荷，中子不带电。

不同种类的原子，核质子数不同。

核电荷数=质子数=核外电子数=原子序数分子是保持物质化学性质的最小粒子。

分子的质量和体积都很小（肉眼看不见，肉眼能看见的微小颗粒都不是分子）；分子总是在不断运动中，受热的情况下，分子能量增大，运动速率加快；分子间是有间隔的（热胀冷缩成因）；分子是由原子构成的。

3、元素符号和化学式的意义元素是具有相同核电荷数（核质子数）的一类原子的总称。

元素符号表示一种元素，还表示这种元素的一个原子。

用元素符号和数字的组合表示物质组成的式子叫做化学式。

化学式的意义举例：H2O，表示水这种物质；表示水由氢元素和氧元素组成；表示一个水分子；表示一个水分子由2个氢原子和1个氧原子构成。

化学式中各原子相对原子质量的总和，就是相对分子质量。

有关相对分子质量的3种常见计算请见上册教材84、85页。

4、化合价的计算化合价表示原子之间相互化合的数目。

化合价有正价和负价，氧元素通常显-2价，氢元素通常显+1价，金属元素跟非金属元素化合时，金属元素显正价，非金属元素显负价，一些元素在不同化合物中可显不同的化合价；化合物中元素化合价的代数和为零；单质分子中元素化合价为0。

初中化学知识点总结一、基本概念：1、化学变化：生成了其他物质的变2、物理变化：没有生成其他物质的变化3、物理性质：不需要发生化学变化就表现出来的性质(如:颜色、状态、密度、气味、熔点、沸点、硬度、水溶性等)4、化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质(如:可燃性、助燃性、氧化性、还原性、酸碱性、稳定性等)5、纯净物：由一种物质组成6、混合物：由两种或两种以上纯净物组成,各物质都保持原来的性质7、元素：具有相同核电荷数(即质子数)的一类原子的总称8、原子：是在化学变化中的最小粒子,在化学变化中不可再分9、分子：是保持物质化学性质的最小粒子,在化学变化中可以再分10、单质：由同种元素组成的纯净物11、化合物：由不同种元素组成的纯净物12、氧化物：由两种元素组成的化合物中,其中有一种元素是氧元素13、化学式：用元素符号来表示物质组成的式子14、相对原子质量：以一种碳原子的质量的1/12作为标准,其他原子的质量跟它比较所得的值某原子的相对原子质量=相对原子质量≈ 质子数 + 中子数 (因为原子的质量主要集中在原子核)15、相对分子质量：化学式中各原子的相对原子质量的总和16、离子：带有电荷的原子或原子团17、原子的结构：原子、离子的关系：注：在离子里,核电荷数 = 质子数≠ 核外电子数18、四种化学反应基本类型：（见文末具体总结）①化合反应：由两种或两种以上物质生成一种物质的反应如：A + B = AB②分解反应：由一种物质生成两种或两种以上其他物质的反应如：AB = A + B③置换反应：由一种单质和一种化合物起反应,生成另一种单质和另一种化合物的反应如：A + BC = AC +B④复分解反应：由两种化合物相互交换成分,生成另外两种化合物的反应如：AB + CD = AD + CB19、还原反应：在反应中,含氧化合物的氧被夺去的反应(不属于化学的基本反应类型)氧化反应：物质跟氧发生的化学反应(不属于化学的基本反应类型)缓慢氧化：进行得很慢的,甚至不容易察觉的氧化反应自燃：由缓慢氧化而引起的自发燃烧20、催化剂：在化学变化里能改变其他物质的化学反应速率,而本身的质量和化学性在化学变化前后都没有变化的物质（注：2H2O2 === 2H2O + O2 ↑ 此反应MnO2是催化剂）21、质量守恒定律：参加化学反应的各物质的质量总和,等于反应后生成物质的质量总和。

中考化学必考知识点总结及归纳中考化学必考知识点1.物理变化和化学变化判断方法：化学变化的特征是有新物质生成。

新物质是指变化前后物质种类主要是化学式进行比较，两者不一致，不一致者即为新物质。

2.分子、原子、元素的概念解题对策：透彻理解分子、原子、元素的概念。

不同元素的质子数不同，最外层电子数决定元素化学性质。

在化学变化中，分子可以再分，原子不可以再分。

3.化学方程式化学方程式正确标准：①符合客观事实；②化学式正确；③已配平；④标足条件和箭头。

4.气体的鉴别氧气、氢气、一氧化碳、二氧化碳、水蒸气是常见气体，需要掌握其鉴别方法。

5.化学实验一）仪器的选用：熟悉中考指导书所述常用仪器的使用，特别留意铁架台、烧杯、酒精灯、试管、量筒、玻璃棒、长颈漏斗、漏斗、集气瓶、蒸发皿等。

6.化学计算化学计算包括以下三个方面的内容：有关化学式的计算、根据化学方程式的计算、有关溶液的计算。

化学计算是初中化学的基本技能之一，是中考的必考点之一，也是得分点之一，掌握好化学基本计算对于提高总体成绩起着举足轻重的作用。

一．有关化学式的计算，有以下几种类型：一）计算化学式中某元素的化合价（有时会要求排顺序）或根据化合价写化学式。

解题方法：单质的化合价为（不用计算），化合物用正负化学合价代数和等于进行计算；二）计算化合物中各元素质量比（即各种元素相对原子质量总和之比）；三）计算化合物中某元素的质量分数；四）已知化合物质量，求化合物中某元素的质量；五）已知化合物中某元素的质量，求化合物的质量。

物质用途小结：CO2：气体，用于灭火、汽水、温室、化肥制造等；干冰：固体二氧化碳，用于人工降雨、致冷剂等；Ca(OH)2：建筑材料、改良酸性土壤、波尔多液、石硫合剂、漂白粉等；CaCO3：建筑材料；CaO：食品干燥剂、建筑材料等；NaCl：调味、防腐剂、腌渍食品、生理盐水（0.9%）等；Na2CO3：洗涤剂、做馒头去酸性物质并使其松软等；NaOH：肥皂、石油、造纸等，固体可作干燥剂；O2：支持燃烧、供给呼吸，用于航天、登山、潜水、救病人、富氧炼钢等。

初中化学粤知识点总结初中化学粤教版知识点总结一、化学基础知识1. 物质的组成：物质由原子、分子或离子组成。

2. 元素与化合物：元素是纯物质，由相同类型的原子组成；化合物由两种或以上不同元素的原子以固定比例结合而成。

3. 化学式：表示物质组成的符号表达式，如H2O表示水。

4. 相对原子质量：元素的原子质量与1/12个碳-12原子质量之比。

5. 相对分子质量：一个分子中所有原子的相对原子质量之和。

6. 化学反应：物质之间发生的转化过程，通常伴随能量变化。

二、物质的分类1. 纯净物与混合物：纯净物由单一物质组成，混合物由两种或以上物质混合而成。

2. 金属与非金属：金属具有导电、导热、延展性等特性；非金属则不具备这些特性。

3. 氧化物、酸、碱、盐：氧化物是由金属和非金属元素组成的化合物；酸是能够提供氢离子的物质；碱是能够提供氢氧根离子的物质；盐是由金属离子和酸根离子组成的化合物。

三、化学反应类型1. 合成反应：两种或以上物质反应生成一种新物质的反应。

2. 分解反应：一种物质分解成两种或以上物质的反应。

3. 置换反应：一种元素与一种化合物反应，取代该化合物中的另一种元素。

4. 双置换反应：两种化合物相互交换成分，生成两种新的化合物。

四、化学实验基础1. 实验器材：试管、烧杯、酒精灯、滴管等。

2. 实验操作：取用药品、加热、搅拌、过滤、蒸发等。

3. 实验安全：了解化学品性质，佩戴防护装备，注意防火、防爆、防毒。

4. 实验观察：观察颜色变化、沉淀形成、气泡产生等现象。

五、常见物质的性质与变化1. 物理性质：物质在不发生化学变化的情况下所表现出来的性质，如颜色、状态、密度、熔点、沸点等。

2. 化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质，如可燃性、氧化性、还原性等。

3. 物理变化与化学变化：物理变化不涉及物质组成的变化，化学变化涉及物质组成的变化。

六、元素的周期律1. 周期表：元素按照原子序数排列的表格。

2. 元素周期律：元素的性质随着原子序数的增加呈现出周期性变化。

广州中考化学常考知识点总结(一)水1.水、蒸馏水是纯净物、化合物和氧化物。

矿泉水、海水、河水、糖水和盐水都属于混合物2.污染水质的因素：工业生产中的废渣、废水、废气(即“三废”)和生活污水的劝斥排放，农业生产中施用的农药、化肥随雨水流入河流。

3.电解水实验(水中加少量硫酸或NaOH，增强水的导电性)①水通电(正极O2负极H2，体积比1：2)2H2O===2H2↑+O2↑②证实物质里是否含水方法：白色的无水硫酸铜遇水变蓝色③除去混合气体中的水蒸气，通常放在最后除，如除去氢气中含有(HCl、水蒸气、CO2)，先通过再通过。

④要验证混合气体中是否含有水蒸气，通常应先检验，如证实氢气中含有HCl、水蒸气、CO2，应先让混合气体通过(填仪器和其中的药品)，观察到时，则说明含有;再通过，当观察到，则含有，接着通过，当观察到，则说明含有。

(二)空气4.空气的成分按体积分数计算：氮气78%，氧气21%，稀有气体0.94%,CO20.03%5.环境污染知识：排放到空气中的气体污染物较多的是二氧化硫、二氧化氮、一氧化碳。

二氧化硫-----大气污染物、酸雨-----来自于含硫燃料的燃烧。

6.测定空气成份或除去气体里的氧气，要用易燃的磷，磷燃烧后生成固体，占体积小易分离。

不可以用碳、硫代替磷。

碳、硫跟氧气反应生成气体，难跟其他气体分离。

(三)氧气的性质和用途7.氧气的物理性质：不易溶于水，密度比空气的略大。

液氧、固态氧淡蓝色。

工业上制取氧气的方法：分离液态空气-----物理变化。

8.氧气的用途：气焊、航天、潜水、登山、医疗、液氧炸药、炼铁、炼钢9.氧气的化学性质：支持燃烧，有助燃性。

可供呼吸用，是常用的氧化剂。

⑴木炭在氧气中燃烧(O2可使带火星的木条复燃)生成CO2，现象：发出白光，放出热量，生成使石灰水变浑浊的气体；⑵硫在空气中燃烧，硫在氧气中燃烧生成SO2，硫在空气里燃烧发出微弱的淡蓝色火焰，产生有刺激性气味的气体，放出热量；在氧气里燃烧发出蓝紫色火焰，产生有刺激性气味的气体，放出热量；⑶磷在空气中燃烧4P+5O2===2P2O5，现象：产生大量的白烟，放出热量白磷着火点低,易自燃,要放在水中密封保存，可隔绝空气，防止它自燃。

化学广州中考知识点归纳化学作为一门基础科学，在广州中考中占有重要地位。

以下是对化学广州中考知识点的归纳总结：化学基本概念- 物质的组成：元素、化合物、混合物。

- 物质的性质：物理性质和化学性质。

- 物质的分类：纯净物和混合物，单质和化合物。

- 化学变化：化学反应、化学方程式、质量守恒定律。

原子结构与元素周期表- 原子的构成：原子核和电子云。

- 元素周期表的结构：周期、族、原子序数。

- 元素周期律：原子半径、电负性、电离能的变化规律。

化学键与分子结构- 离子键、共价键、金属键的形成和特点。

- 分子的极性与非极性。

- 分子间作用力：氢键、范德华力等。

化学反应类型- 合成反应、分解反应、置换反应、复分解反应。

- 氧化还原反应：氧化剂、还原剂、氧化数。

化学计量学- 摩尔概念：摩尔质量、摩尔体积。

- 化学方程式的平衡：系数平衡、质量守恒。

- 浓度计算：摩尔浓度、质量分数。

溶液与溶解度- 溶液的基本概念：饱和溶液、不饱和溶液。

- 溶解度：溶解度曲线、影响溶解度的因素。

- 溶液的酸碱性：pH值、酸碱指示剂。

化学反应速率与化学平衡- 反应速率的影响因素：浓度、温度、催化剂。

- 化学平衡：动态平衡、平衡常数。

有机化学基础- 有机化合物的特点：碳链、官能团。

- 基本有机反应类型：加成反应、取代反应、消除反应。

实验操作与安全- 常见化学实验操作：溶液配制、滴定、过滤、蒸馏。

- 实验室安全知识：化学品的存储、使用、废弃物处理。

环境化学与能源问题- 环境污染物的来源与处理：大气污染、水污染。

- 能源的分类与利用：化石燃料、可再生能源。

结束语：化学是一门与生活息息相关的学科，广州中考的化学知识点覆盖了从基础概念到复杂应用的各个方面。

掌握这些知识点不仅有助于中考的成功，更有助于培养科学素养和解决实际问题的能力。

希望以上的归纳能够帮助同学们更好地复习和准备中考化学。

2015年广东省中考化学试卷点评2015年广东省中考化学试卷保持和延续近两年省质检和中考化学试题的基本特点，题型、题量与前两年中考相似，带有一定的创新性。

题目设计立足教材，紧扣课程目标，注重考查基础知识、基本技能，试题内容覆盖面较广，涵盖了初中化学的主干知识，继承且发展性关注对新课标内容的考查，突出了化学学科的特点，总体难度比去年略有上升。

创新性一、题型创新（2015年T13）【试题点评】本题与往年的题型不同，属于类推题，主要考查了溶解现象、氮肥的性质、二氧化碳的制取及可燃性气体的爆炸等，与往年该题位的题型相比，类推题的难度和综合性都稍高一些。

【命题预测】这种题型在广东近些年的中考中都没有出现，是今年引入的一种新题型，预计2016年还会以这种形式进行考查。

二、考查形式创新（2015年T21；2015年T24）【试题点评】本题以“击鼓传花”的形式代替了往年推断题的形式，对题干信息的呈现生动形象，给人耳目一新的感觉。

该题主要是根据已给物质进行相关推断，题眼是“A 的固体俗称干冰”。

【命题预测】这种命题形式贴近学生的生活实际，容易激发学生的学习兴趣，预计2016年会秉承这种思想，以更活泼的形式来命题。

【试题点评】本题用分子模型代替了往年的标签或文字叙述，让人眼前一亮。

这种形式直观、形象，更容易让学生从微观角度理解物质的构成。

【命题预测】根据近年广东中考对计算题（24题）的命题趋势，预计2016年也会从微观的角度出发去命题。

继承性近年来，广东的中考命题注重“双基”，强调理解和应用。

基础知识和基本技能是化学学习的重要内容，是初中化学的核心知识之一。

近些年来，几乎每年必考的“双基”考点有：物理变化和化学变化；物质的分类；物质的组成和构成；化合价的相关知识；分子的性质；质量守恒定律；核外电子排布的相关知识；营养素；酸碱盐及氧化物之间的转化等。

下面从不同的命题点来进行分析。

命题点一物质的变化（高频）（2015年T1）【试题点评】本题继承了往年的考查方式，以生产过程中获得能量的方式为载体，考查对物理变化的判断。

广东中考九年级化学知识点化学是一门研究物质的性质、组成及其变化规律的科学，广东中考九年级化学考试涉及的知识点较为广泛。

本文将围绕广东中考九年级化学知识点展开论述，逐一介绍相关内容。

1. 原子结构与元素周期表原子结构是化学研究的基础和核心，学生需要掌握原子的组成部分：质子、中子和电子，并理解它们的相互关系。

元素周期表是化学元素组织和分类的基础，学生需要了解元素周期表的基本结构、特点和元素周期规律，并能根据元素周期表的信息确定元素的各种性质。

2. 化学式与化合价化学式是表示化合物组成的符号组合，学生需要学习如何根据元素的符号和化合价确定化合物的化学式。

化合价则是指元素在化合物中的相对电价，学生需要熟练掌握各种元素的化合价，并能运用化合价推导化合物的化学式。

3. 反应类型与反应方程式化学反应是物质发生变化的过程，常见的反应类型包括合成反应、分解反应、置换反应和氧化还原反应等。

学生要理解各种反应类型的特点，能够根据实验结果和反应条件编写反应方程式，并能分析反应过程中发生的化学变化。

4. 酸碱与盐酸碱与盐是广东中考九年级化学考试中的重要考点。

学生需要了解酸碱的性质和酸碱指示剂的使用，能够判断物质是酸、碱还是中性物质。

此外，学生还需了解盐的命名规则和制备方法，并能根据实验现象写出盐的反应方程式。

5. 氧化还原反应氧化还原反应是化学反应中的重要类型，学生需要掌握氧化还原反应的基本概念和判断氧化还原反应的方法。

此外，学生还需了解常见氧化剂和还原剂的性质，能够根据实验现象判断物质的氧化还原状态。

6. 碳的化合物碳是有机化合物的基础，学生需要了解碳的构成和碳的化合价。

此外，学生还需了解常见的有机化合物，如烷烃、烯烃、炔烃和醇等，并能根据它们的结构和性质进行分类和命名。

7. 能量与化学反应化学反应过程中伴随着能量的变化，学生需要了解化学反应中的能量转化和能量守恒定律。

此外，学生还需要掌握燃烧和酸碱中和等反应过程中能量变化的评价方法，如焓变、焓变化等。

2016年广州市化学中考考纲考点第一部分物质的组成和构成一、物质的组成1、知道分子、原子、离子都是构成物质的粒子；2、了解分子、原子的概念，能用分子、原子的知识解释一些生活中的现象；3、能识别分子、原子、离子及原子团；4、了解原子的构成，知道核外电子是分层排布的，能看懂原子结构示意图。

二、物质的分类1、能从组成上识别各类物质；2、能说出各类常见物质的名称；三、化学用语、化学式和化合价1、了解元素的概念，知道元素的性质与原子最外层电子数的关系；2、知道元素的简单分类；3、知道种类繁多的物质都是由元素组成的；4、知道地壳中含量较多的几种元素及其存在；5、认识氧、碳、氢、氮等与人类关系密切的几种常见元素；6、知道元素符号、化学式都是常用的化学用语，都有明确的化学意义；7、熟悉常见元素（原子团）的名称、符号、化合价；8、能根据化合价写出常见物质的化学式或根据化学式推断化合价；9、能看懂某些商品标签上标示的物质成分及其含量。

第二部分物质的性质和变化一、物质的变化和性质1、能识别一些物质变化中的物理变化和化学变化；2、认识化学变化的基本特征，理解反应现象和本质的联系；3、知道物质发生变化时伴随有能量变化；4、知道催化剂在化学变化中的作用。

二、质量守恒定律和化学方程式1、了解质量守恒定律定律的含义，并解释一些化学现象；2、能正确书写（包括配平）化学方程式，并理解它的含义；3、能用化学方程式表示物质的性质及其变化规律；4、了解分解、化合、置换、复分解四大基本反应类型；5、能识别一些物质的反应所属的反应类型；6、能记住金属活动顺序，并会应用盐和金属、酸和金属的反应规律；7、能记住常见的碱、酸、盐的溶解性和复分解反应发生的条件，并应用于识别和分析一些复分解反应；8、能用化学反应解释与日常生活相关的一些现象。

第三部分身边的化学物质一、我们周围的空气1、了解空气的主要成分，认识空气是一种宝贵的自然资源；2、知道空气的污染和防治措施；3、了解氧气的物理性质、化学性质及其与用途的关系。

(完整版)初三化学全册必背知识点(精华)初中化学全册必背知识点一、化学用语1、常见元素及原子团的名称和符号非金属： O氧 H氢 N氮 Cl氯 C碳 P磷 S硫金属： K钾 Ca钙 Na钠 Mg镁 Al铝 Zn锌 Fe铁 Cu铜 Hg汞 Ag银 Mn锰Ba钡原子团(根)：氢氧根硝酸根碳酸根硫酸根铵根OH－ NO3－ CO32－ SO4 2－ NH4＋2、(1) 常见元素化合价口诀：一价氯氢钾钠银，二价氧钙钡镁锌，二三铁二四碳，二四六硫都齐全；铜汞二价最常见，三铝四硅五氮磷，单质零价要记清。

(2) 常见原子团(根)化学价口诀：负一硝酸氢氧根，负二硫酸碳酸根，正一价的是铵根。

4、必须熟记的制取物质的化学方程式（1）实验室制取氧气一：2KMnO4===K2MnO4+MnO2+O2↑（2）实验室制取氧气二： 2H2O2 ===2H2O+O2↑(3) 实验室制取氧气三：2KClO3===2KCl+3O2↑（4）实验室制法CO2：CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑（5）实验室制取氢气：Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑ Zn + 2HCl= ZnCl2 +H2↑ （6）电解水制取氢气：2H2O===2H2↑+O2↑（7）湿法炼铜术（铁置换出铜）：Fe+CuSO4==FeSO4+Cu （Fe与盐、酸反应都生成的是+2价亚铁离子）（8）炼铁原理： 3CO+Fe2O3===2Fe+3CO2 （Fe2O3与酸反应生成的是+3价铁离子）（9）熟灰水[Ca(OH)2 ]的制取办法：CaO+H2O==Ca(OH)2（10）生石灰(氧化钙)制取办法：CaCO3 ===CaO+CO2↑二．金属活动性顺序：金属活动性由强至弱： K Ca Na Mg Al ， Zn Fe Sn Pb (H) ，Cu Hg Ag Pt Au 。

（按5个一句顺序背诵）钾钙钠镁铝，锌铁锡铅（氢），铜汞银铂金。

三、常见物质的颜群、状态1、黑群固体：炭粉、铁粉、CuO、MnO2、Fe3O42、红XXX固体：Cu、Fe2O3、红磷▲硫磺：淡黄群▲绿XXX：碱式碳酸铜(铜锈，俗称铜绿)3、溶液的颜群：含Cu2+的溶液呈蓝XXX（如CuSO4溶液）；含Fe2+的溶液呈浅绿群（如FeCl2溶液）；含Fe3+的溶液呈棕黄群（如FeCl3溶液），其余溶液普通为无群。

广东省中考化学常用知识点总结1.元素和化合物：元素是由具有相同原子序数（即核电荷数）的原子构成的物质，化合物是由两个或更多不同原子组合而成的物质。

常见元素有氧、氮、碳、氢等，常见化合物有水、二氧化碳、盐等。

2.化学符号和化学式：化学符号是用来表示元素的缩写符号，如H表示氢，O表示氧；化学式是用来表示化合物中元素的种类和数量的符号，如H2O表示水，CO2表示二氧化碳。

3.金属性和非金属性：金属性元素通常具有良好的导电性、导热性和光泽性，如铜、银、金等；非金属性元素通常具有较差的导电性、导热性和光泽性，如氧、氮、硫等。

4.化学反应：化学反应是指物质发生变化，原有物质消失，新的物质生成的过程。

化学反应可以分为合成反应、分解反应、置换反应和化学平衡等。

5.酸、碱和盐：酸是指能够产生H+离子的化合物，通常呈酸性；碱是指能够产生OH-离子的化合物，通常呈碱性；盐是由酸和碱反应生成的化合物，通常呈中性。

6.酸碱中和反应：酸和碱反应生成盐和水的化学反应称为酸碱中和反应。

在这种反应中，酸的H+离子和碱的OH-离子结合形成水。

例如，HCl （酸）+NaOH（碱）→NaCl（盐）+H2O（水）。

7.氧化和还原反应：氧化是指物质失去电子，还原是指物质得到电子。

氧化和还原总是同时进行的，合称为氧化还原反应。

8.电子结构：原子由电子、质子和中子组成。

电子位于原子的能级中，每个能级上有一定数量的电子。

电子能级由内向外依次编号为1、2、3、4、5、6、7等。

9.元素周期表：元素周期表是根据元素的原子序数和电子结构，按照一定规律排列的表格。

元素周期表的主要组成部分有周期数、族、元素符号、原子序数等。

10.元素的化合价：元素的化合价是指元素在化合物中所能发挥的化学性质的最大或最小电荷。

最常见的化合价有+1、+2、+3、-1、-2、-3等。

11.化学键：化学键是由原子间的电子云相互作用形成的。

常见的化学键有共价键、离子键和金属键。

12.共价键：共价键是由两个非金属性元素的电子云之间的电子共享形成的。

中考九年级化学各章知识点汇总(科粤版)一、绪言1、化学是研究物质的，，以及的基础科学。

2、绿色化学-----环境友好化学 (化合反应符合绿色化学反应)①四特点（原料、条件、零排放、产品）②核心：利用化学原理从源头消除污染3、蜡烛燃烧实验（描述现象时不可出现产物名称）（1）火焰：焰心、内焰（最明亮）、外焰（）（2）比较各火焰层温度：用一火柴梗平放入火焰中。

现象：；结论：外焰温度最高（3）检验产物 H2O：CO2：（4）熄灭后：有白烟（为石蜡蒸气），点燃白烟，蜡烛复燃。

说明石蜡蒸气燃烧。

4、学习化学的重要途径——科学探究一般步骤：，，，，，。

化学学习的特点：关注物质的性质、变化、变化过程及其现象；5、化学实验（化学是一门以实验为基础的科学）二、常用仪器及使用方法（一）用于加热的仪器－－试管、烧杯、烧瓶、蒸发皿、锥形瓶可以直接加热的仪器是－－试管、蒸发皿、燃烧匙只能间接加热的仪器是－－烧杯、烧瓶、锥形瓶（垫石棉网—受热均匀）不可加热的仪器——量筒、漏斗、集气瓶（二）测容器－－量筒量取液体体积时，量筒必须放。

视线与及量筒内保持水平。

量筒不能用来加热，不能用作反应容器。

量程为10毫升的量筒，一般只能读到毫升。

（三）称量器－－托盘天平（用于粗略的称量，一般能精确到克。

）注意点：（1）先调整（2）称量物和砝码的位置为（3）称量物不能直接放在托盘上。

一般药品称量时，在两边，在纸上称量。

潮湿的或具有腐蚀性的药品（如氢氧化钠），放在（如小烧杯、表面皿）中称量。

（4）砝码用夹取。

添加砝码时，先加质量的砝码，后加质量的砝码（先大后小）（5）称量结束后，应使。

砝码放回砝码盒。

（四）加热器皿－－酒精灯（1）酒精灯的使用要注意“三不”：①；②用从侧面点燃酒精灯，；③熄灭酒精灯应用，不可吹熄。

（2）酒精灯内的酒精量不可超过酒精灯容积的也不应少于。

（3）酒精灯的火焰分为三层，外焰、内焰、焰心。

用酒精灯的加热物体。

（4）如果酒精灯在燃烧时不慎翻倒，酒精在实验台上燃烧时，应及时用或用扑灭火焰，不能用水冲。