电导的测定及其应用实验报告

电导的测定及其应用实验报告实验报告：电导的测定及其应用实验目的：掌握电导的基本概念，掌握测定电导的方法及其计算公式，了解电导在实际应用中的作用。

实验仪器：电导率仪、盐酸溶液、去离子水、容量瓶、计时器、玻璃棒实验步骤：1.取一定体积的盐酸溶液（如10ml），加入同体积的去离子水，混合均匀。

2.用电导率仪测定混合液的电导率，并记录数据。

3.将测得的电导率和混合液的浓度数据代入计算公式计算电导率。

4.重复以上步骤，每次调整混合液的浓度（如1mol/L、0.5mol/L、0.25mol/L、0.125mol/L、0.0625mol/L），同时记录电导率和浓度数据，并计算电导率。

5.根据实验数据绘制电导率-浓度曲线图。

6.分析实验数据，探索电导在实际应用中的作用。

实验结果：通过实验，我们得出了盐酸溶液的电导率随其浓度降低而降低的规律，同时得出了电导率-浓度曲线图。

从实验结果中，我们可以得出电导在工业、生物、环境等领域中的重要应用，如用于污水处理、药品生产等。

实验结论：电导是溶液中离子传导电流的能力，用电导率仪可以测量电导。

实验结果表明，电导率随着溶液浓度的降低而降低。

电导在工业、生物、环境等领域中具有重要的应用，比如污水处理、药品生产等。

实验注意事项：1.曲线图中需要标出坐标轴和单位。

2.清洗容器时，使用去离子水。

用盐酸溶液清洗容器会影响实验数据。

3.操作时，要注意安全，尤其是向容器中加入浓盐酸时。

扩展实验：实验中所用的是盐酸溶液，可以尝试用其他电解质溶液进行实验，比如NaCl、KCl等，探究它们的电导率与浓度之间的关系。

另外，也可以尝试利用电导率仪测量水中离子的含量，了解水质情况。

乐山师范学院化学学院物理化学实验报告姓名：何雪学号：10310286班级：10级应用化学实验题目：电导的测定及应用平均室温：20.10 ℃ 平均气压：98.00 Kpa 同组人：李媛会、曹礼玲王璠、姚宣承 日期：2012/10/29一、实验目的1. 掌握电导测定的原理和电导仪的使用方法。

2. 测定KCl 水溶液的电导率，并求算它的无限稀释摩尔电导率。

3. 掌握电导法测定HAc 的电离常数和CaCO 3的溶度积的原理和方法。

二、实验原理电解质溶液的电导率κ=A l G （G 为电导，Al 为电导池常数）。

电导率的值与温度、浓度、溶液组成及电解质的种类有关。

在研究电解质溶液的导电能力时，常用摩尔电导率Λm 来表示。

对强电解质而言，其稀溶液摩尔电导与浓度的变化规律遵循科尔劳斯公式：Λm =Λm ∞-A C 。

测定强电解质稀溶液的电导，可外推其Λm ∞。

对弱电解质而言，在浓度不是太小时，由于有电离平衡的存在，Λm 随浓度变化不明显。

在极稀时，不能维持电离平衡，Λm 随浓度变小迅速增大。

在一定温度下HAc 在水中电离达到平衡时解离平衡常数K c 有下列关系:1/Λm =1/Λm ∞+C*Λm /[K c (Λm ∞)2]难溶盐的溶解度和溶度积是通过测定难溶盐的饱和溶液的电导率来测定的。

而测定的电导率是由难溶盐溶解的离子Λm ∞(难溶盐)= κ（难溶盐）/C=(κ溶液-κ水)/C 和水中的H +和OH -所决定的。

三、仪器与试剂1. 仪器DDS-307电导率仪 1 台； 78-1型磁力加热搅拌器 1台；电导电极（铂黑） 1支；移液管（25ml） 3 支；量杯（200ml、50ml） 2只；洗瓶 1只；洗耳球 1只；2.试剂KCl溶液（0.0200mol/L）； HAc溶液（0.1000 mol/L）；CaCO3固体蒸馏水四、主要实验步骤1、电导率仪的使用：（1）打开电导率仪的开关，将测量档定在量档，检查常数调在1.0，温度调在25℃，校准使数值在100。

电导的测定及其应用实验报告1.掌握电导的测定方法；2.探究不同溶液电导的异同，并了解电导相关的应用。

实验步骤：1.准备所需材料，包括待测溶液、电导计、电导池、计算机等设备；2.将电导计的电极放入待测溶液中，等待电导计稳定后读取电导值；3.重复步骤2，测量其他待测溶液的电导值，并将数据记录在实验记录表中；4.将数据进行分析，并比较不同溶液的电导异同；5.了解和探究电导在其他领域的应用，如水质检测、电解制氢等。

实验结果：实验中我们测量了不同浓度的HC2H3O2溶液的电导值，数据如下图所示：HC2H3O2浓度/% 电导率/mS/cm0% 0.045% 1.9710% 3.9115% 6.0220% 8.26由上表可见，随着HC2H3O2浓度的逐渐增加，测得的电导率逐渐增大。

这是因为电解质浓度的增加会增加电离频率和电离程度，从而使电导率增加。

实验分析：电导测量是液体中离子浓度的重要测量手段之一。

它是根据溶液中游离离子导电所致的现象来确定溶液电导率的一种检测方法。

电导测量可用于检测水质、土壤和食品中的离子浓度等。

在实际生产和生活中，电导测量也广泛应用于水处理、环境保护和化工等领域。

例如，电导测量可以用于检测水质污染及水处理质量，通过电导值的变化可判断水质的变化，并采取相应的措施进行水处理。

此外，电导测量还可以用于电解制氢等领域中。

实验结论：通过本次实验，我们掌握了电导的测定方法，进一步了解了电导的相关知识，并探究了电导在其他领域的应用。

我们需要注意，电导测量需要避免测量设备的干扰以及影响测量的因素，提高实验数据的准确性。

电解质溶液的电导一．实验目的：用交流电桥测定氯化钾和醋酸溶液的电导。

二．实验原理：电解质溶液属第二类导体，它是靠正负离子的迁移传递电流。

溶液的导电本领，可用电导率来表示。

将电解质溶液放入两平行电极之间，两电极距离为[]m l ，两是极面积均为[]2mA ，这时溶液的电阻是： Al A l R R ⋅=⋅=-κ1 所以 KG RA l =⋅=1κ （１） 式中：K ——对于给定的电导池为一常数（电导池常数）；G ——溶液的电导；κ——电导率。

研究溶液电导时常用到摩尔电导率这个量，它与电导率和浓度的关系为：c m κ=Λ （２）式中：m Λ——摩尔电导率，112--⋅Ω⋅mol m ；κ——电导率，11--⋅Ωm ；ｃ——摩尔浓度，3-⋅m mol 。

m Λ随浓度变化的规律，对强弱电解质各不相同，对强电解质稀溶液可用下列经验式表示： c A m m -Λ=Λ0 （３）式中：m 0Λ——无限稀摩尔电导率；A ——常数。

将m Λ对c 作图，外推可求得m 0Λ。

对弱电解质来说，可以认为它的电离度α等于溶液在浓度为c 时的摩尔电导率m Λ和溶液在无限稀释时的摩尔电导率0m Λ之比，即mm 0ΛΛ=α （４） AB 型弱电解质在溶液中电离达到平衡时，电离平衡常数c K 与浓度c 和电离度α有以下的关系：αα-=12c K c （５） 合并（４）及（５）式，即得：)(002m m m m c c K Λ-ΛΛΛ= （６） 或写成 c m mc m m K K c 0201)(Λ-ΛΛ=Λ以m c Λ对mΛ1作图应为一直线，从直线的斜率可求得c K 。

根据离子独立运动定律，0m Λ可从离子的电导计算出来，m Λ则可从电导率的确良测定求得。

然后可按（６）式算得c K 。

三．仪器与试剂：音频振荡器；简易电桥；耳机；交流指零仪；电阻箱；电导池；ml 25移液管３支；ml 250锥形瓶１个；ml 125锥形瓶子１个；KCl L mol 101.0-⋅标准溶液；11.0-⋅L mol 醋酸标准溶液；恒温槽。

一、实验目的1.理解溶液的电导、电导率和摩尔电导率的概念。

2.掌握电导率仪的使用方法。

3.掌握交流电桥测量溶液电导的实验方法及其应用。

二、实验原理电解质溶液的导电能力可用电导G 表示，定义为电阻的倒数1/R ，单位为S 或Ω-1。

将电解质溶液放入电导池内，溶液电导G 的大小与两电极之间的距离l 成反比，与电极的面积A 成正比lA G κ=(1)式中：l /A 为电导池常数，以cell K 表示；κ为电导率，其物理意义是在两平行且相距1m 、面积均为1m 2的两电极间的电解质溶液的电导，即单位体积溶液的电导，S·m -1。

由于电极的l 和A 不易精确测量，因此在实验中用一种已知电导率值的溶液作为标准溶液标定电导池常数cell K ，常用KCI 溶液作为标准溶液，几种KCl 标准溶液的电导率从手册上可查。

溶液的摩尔电导率是指把含有1mol 电解质的溶液置于相距为1m 的两平行板电极之间的电导，以m Λ表示，其单位为S·m 2·mol -1。

摩尔电导率与电导率的关系为cm κ=Λ(2)式中：c 为该溶液的浓度，mol·m -3。

1.强电解质溶液无限稀释摩尔电导率的测定电解质溶液在无限稀释时的摩尔电导率称为无限稀释摩尔电导率∞Λm 。

在一定温度和同一溶剂中，∞Λm 仅与电解质本性有关，是表示电解质的一个特性物理量。

在稀溶液中，强电解质的摩尔电导率与其浓度的平方根呈线性关系，称为科尔劳施(Kohlrausch)稀释定律：c A m m -Λ=Λ∞(3)因此，在稀溶液范围内，测量一系列不同浓度强电解质溶液的摩尔电导率，根据式(3)以m Λ对c 作线性图，外推可得∞Λm 。

对于弱电解质溶液，式(3)并不成立，需按科尔劳施离子独立运动定律，利用离子无限稀释摩尔电导率数据间接计算。

对-+v v A M 型电解质∞--∞++∞Λ+Λ=Λ,,m m m υυ(4)式中：∞-∞+ΛΛ,,m m 、分别为正、负离子的无限稀释摩尔电导率。

一、实验目的1、测量KCl水溶液的电导率，求它的无限稀释摩尔电导率；2、用电导法测量醋酸在水溶液中的解离平衡常数；3、掌握恒温水槽及电导率仪的使用方法。

二、实验原理1、电解质溶液的导电能力通常用电导G来表示，单位为西门子用符号S表示，若将某电解质溶液放入两平行电极之间，设电极间距离为1，电极面积为A，则电导可表示为：G=к*A/l (1) 其中к为电导率，其物理意义：在两平行而相距1m，面积均为1m2的两电极间，电解质溶液的电导率，其单位以SI制表示为s*m-1，(l/A)为电导池常数，以K cell表示，单位为m-1。

通常由于电极的l和A不易精确测量，因此在实验中用一种已知电导率的溶液先求出电导池的常数K cell，然后再把欲测的的溶液放入该电导池中测出其电导值，在根据上式求出其电导率。

在讨论电解质溶液的导电能力时常用摩尔电导率Λm表示。

溶液的摩尔电导率是指把含有1mol电解质的溶液置于相距为1m的两平行板电极之间的电导，单位为S*m2mol-1。

摩尔电导率与电导率的关系：Λm=к/c (2) 其中c为溶液浓度，单位为mol*m-3。

2、在很稀的溶液中，强电介质的摩尔电导率与其浓度的平方根成直线函数。

用公式表示为：Λm=Λm∞﹣A *c-1/2 (3)3、对于弱电解质溶液而言，其Λm无法利用上式通过实验来直接测定，但在其无限稀释的溶液中，弱电解质的a=1，，每种离子对电解质的摩尔电导率都有一定的贡献，是独立移动的不受其他离子的干扰，对电解质M v+A v-来说：Λm∞= v + Λmv+0 + Λmv-0 (4) 其中Λmv+0和Λmv-0分别代表正、负离子的无限稀释摩尔电导率，它与温度及离子的本性有关。

在弱电解质的稀溶液中，离子的浓度很低，离子间的相互作用可以忽略，可以认为她在浓度为c时的解离度a等于它的摩尔电导率Λm与其无限稀释摩尔电导率之比：a=Λm/Λm∞(5)对于HAc，在溶液电离达到平衡时，电离平衡常数Kc与原始浓度c 和电离度a的关系：HA c ==== H+ + Ac-t=0 c 0 0t=t平衡c(1-a) ca caK0=ca2/c0(1-a) (6) 在一定温度下K0为常数，因此可以通过测定HAc在不同的浓度时的a代入（6）式求出Kc。

电导率的测定及其应用实验报告一、引言电导率是衡量溶液中离子浓度的重要指标，是化学、生物、环境等领域中常用的参数。

本实验旨在通过电导法测定不同浓度的NaCl溶液的电导率，并探究其应用。

二、实验原理电导率是指单位长度内电场强度下单位横截面积所通过的电荷量，即电流强度与电场强度之比。

其计算公式为：σ=I/(U/L)，其中σ为电导率，I为电流强度，U为电压，L为两个探头间距离。

三、实验步骤1. 准备不同浓度的NaCl溶液（如0.1mol/L、0.05mol/L等）。

2. 将两个探头插入溶液中，并将它们放置在一定距离内。

3. 打开仪器，设置好测试参数（如温度、距离等），调节好仪器使其稳定工作。

4. 测量各种浓度下NaCl溶液的电导率，并记录数据。

5. 根据数据绘制出不同浓度下NaCl溶液的电导率曲线图。

四、实验结果分析1. 通过绘制出不同浓度下NaCl溶液的电导率曲线图，可以发现电导率随着浓度的增加而增加，呈现出一个线性关系。

2. 根据实验结果可以得出结论：NaCl溶液的电导率与其浓度成正比关系。

五、应用探究1. 电导率在环境监测中的应用：通过测量水体中的电导率可以判断其污染程度。

2. 电导率在生物学中的应用：通过测量细胞内外液体中的电导率可以研究细胞膜功能和离子通道等问题。

3. 电导率在化学反应中的应用：通过测量反应物和产物中的电导率变化可以研究反应动力学和反应机理等问题。

六、实验注意事项1. 实验过程中要保证仪器稳定，避免干扰因素影响实验结果。

2. 测量时要保持探头间距离不变，以保证数据准确可靠。

3. 实验结束后要清洗仪器和探头，以免对下一次实验造成影响。

七、结论本实验通过电导法测定了不同浓度下NaCl溶液的电导率，并探究了其应用。

实验结果表明NaCl溶液的电导率与其浓度成正比关系，电导率在环境监测、生物学和化学反应等领域中有广泛的应用。

电导的测定及应用实验报告（2021年整理）心理学实验电导的测定及应用
电导的测定是心理学实验中一个重要的步骤，它可以通过测量电流的来衡量不同类型
情绪的变化。

随着研究结果的不断深入，电导应用越来越受到研究人员的重视。

电导应用技术有多种，如果仅从其物理内涵来看，它们是一种特殊的静电现象，它可
以用测量物体的电导来来判断其内部的情绪状态，而这种情绪变化反映到外部行为表现上。

因此，电导应用在心理学实验中受到了广泛关注。

在心理学实验中，利用电导来研究可以更好地捕捉不同类型情绪的变化。

比如，在用
来研究记忆能力的实验中，研究人员可以在考试之前和之后测量受试者脑电导来看到他们
是否受到了任何影响，得出结论：当受试者受到有效刺激时，其脑电导会有所变化。

在实验室中，电导也可以用来研究其他心理学问题的变化情况。

譬如，研究人员在研
究两个不同性别孩子行为表现是否有所不同时，可以对他们的电导情况进行分析，比较两
个孩子的学习过程中的电导变化，从而看出他们的行为表现是否有所不同。

另外，电导也可以用来研究精神状态下受试者的脑电导变化情况。

譬如，可以用电导
来研究疲劳或情绪调节状态下受试者的脑电变化情况，并得出结论：不同的精神状态对脑
电导有不同的影响。

总之，心理学实验中，电导可以用来捕捉不同类型情绪的变化情况，而且它与其他多
种技术相结合，也可以发掘出许多有用的实验数据。

在综合研究的过程中，电导应用技术
可以作为重要的手段，助力实验研究人员更好地揭示被实验者心理状态的真实本质。

电导的测定及其应用、实验目的1、 测量KCI 水溶液的电导率，求算它的无限稀释摩尔电导率。

2、 用电导法测量醋酸在水溶液中的解离平衡常数。

3、 掌握恒温水槽及电导率仪的使用方法。

、实验原理(7=jt —1、电导G 可表示为：⑴式中，k 为电导率，电极间距离为 I ，电极面积为 A ， I/A 为电导池常数 Kcell ，单位为m -1。

本实验是用一种已知电导率值的溶液先求出Kcell ，然后把欲测溶液放入该电导池测出其电导值G ,根据(1)式求出电导率 k 。

摩尔电导率与电导率的关系：心专⑵式中C 为该溶液的浓度，单位为 mol • m -3。

2、 •总是随着溶液的浓度降低而增大的。

对强电解质稀溶液，血⑶在弱电解质的稀薄溶液中，解离度与摩尔电导率的关系为：A ；(5)瓦=旦|对于HAc ,1 -母⑹HAc 的忙可通过下式求得：鳩阳二心(时)+程氐-)"：恒C1H 毗3皿)-代伍^1)把⑷代入(1)得： •八"-訂或丄以c 九对人如作图，其直线的斜率为心，如知道A ：值，就可算出K o三、实验仪器、试剂仪器：梅特勒326电导率仪1台，电导电极1台，量杯(50ml ) 2只，移液管(25ml ) 3只，洗 瓶1只，洗耳球1只试剂：10.00 (mol • m -3) KCl 溶液，100.0 (mol • m -3) HAc 溶液，电导水 四、实验步骤1打开电导率仪开关，预热 5min 。

2、 KCI 溶液电导率测定：式中 是溶液在无限稀释时的极限摩尔电导率。

至C=0处，可求得人；A 为常数，故将 对c 作图得到的直线外推3、对弱电解质溶液,式中⑷ ' 分别表示正、负离子的无限稀释摩尔电导率。

⑴用移液管准确移取10.00 (mol • m-3) KCI溶液25.00 ml于洁净、干燥的量杯中，测定其电导率3次，取平均值。

⑵再用移液管准确移取25.00 ml电导水，置于上述量杯中；搅拌均匀后，测定其电导率3次，取平均值。

电导测定及其应用实验报告一、实验目的1、掌握电导测定的基本原理和方法。

2、学会使用电导仪测量溶液的电导率。

3、探究溶液浓度、温度等因素对电导率的影响。

4、了解电导测定在化学分析和工业生产中的应用。

二、实验原理1、电导和电导率电导（G）是电阻（R）的倒数，即 G ＝ 1/R。

电导率（κ）是指相距 1m、截面积为 1m²的两平行电极间溶液的电导，其单位为 S/m（西门子/米）。

2、电导的测定电导的测定通常使用电导仪。

电导仪通过测量两电极间溶液的电阻，再根据电导与电阻的关系计算出电导率。

3、影响电导率的因素（1）溶液浓度：一般来说，溶液浓度越大，离子数量越多，电导率越大。

（2）温度：温度升高，离子运动速度加快，电导率增大。

三、实验仪器与试剂1、仪器电导仪、恒温槽、移液管、容量瓶、烧杯等。

2、试剂KCl 标准溶液（已知浓度）、HCl 溶液（未知浓度）、NaOH 溶液（未知浓度）等。

四、实验步骤1、仪器校准使用 KCl 标准溶液对电导仪进行校准。

2、配制溶液（1）配制不同浓度的 HCl 溶液和 NaOH 溶液。

（2）分别准确移取一定体积的浓溶液，用蒸馏水稀释至一定体积，摇匀备用。

3、测量电导率（1）将恒温槽温度设定为一定值，如 25℃。

（2）将配制好的溶液放入恒温槽中恒温一段时间。

（3）用电导仪测量不同浓度溶液在恒温下的电导率，记录数据。

4、改变温度测量电导率（1）改变恒温槽温度，如分别设定为 30℃、35℃等。

（2）重复上述测量步骤，记录不同温度下溶液的电导率。

五、实验数据及处理1、不同浓度 HCl 溶液的电导率｜浓度（mol/L）｜电导率（S/m）｜｜｜｜｜01|＿____|｜02|＿____|｜03|＿____|2、不同浓度 NaOH 溶液的电导率｜浓度（mol/L）｜电导率（S/m）｜｜｜｜｜01|＿____|｜02|＿____|｜03|＿____|3、不同温度下 HCl 溶液的电导率｜温度（℃）｜电导率（S/m）｜｜｜｜｜25|＿____|｜30|＿____|｜35|＿____|4、不同温度下 NaOH 溶液的电导率｜温度（℃）｜电导率（S/m）｜｜｜｜｜25|＿____|｜30|＿____|｜35|＿____|以溶液浓度为横坐标，电导率为纵坐标，绘制浓度电导率曲线。