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分析化学 第一,五章补充题

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第一二章补充题一、计算题1. 5 分(0152)某P2O5试样中含少量H3PO4杂质,称取0.4050 g试样和水反应后,所得溶液用0.2500 mol/L NaOH 滴定到Na2HPO4,消耗了42.50 mL。

求试样中H3PO4的质量分数。

[M r(P2O5)=141.9 , M r(H3PO4)=98.00]2. 5 分(0154)称取CaCO3试样0.5000 g,溶于50.00 mL 0.1255 mol/L的HCl溶液中, 多余的酸用NaOH 溶液回滴,耗碱6.20mL,若10.00 mL NaOH溶液相当于10.10mL HCl溶液, 试求CaCO3的质量分数。

[M r(CaCO3)=100.1]5. 5 分(0364)计算以下溶液的[H+]:(1) 0.10 mol/L NH4CN溶液(2) 0.10 mol/L NH4A 溶液已知p K a(NH4+) = 9.26, p K a(HCN) = 9.21, p K a(HA) = 1.30。

6. 5 分(0365)假设某酸碱指示剂HIn的变色pH范围为 2.60, 若观察到刚显酸式(HIn)色时比率[HIn]/[In-]和碱式(In-)色时[In-]/[HIn]是相同的。

当指示剂刚显酸色或碱色时,HIn或In-形体所占的百分比为多少?7. 10 分(0444)某一溶液由HCl,KH2PO4和HAc混合而成,其浓度分别为c(HCl) = 0.10 mol/L, c(KH2PO4) = 1.0×10-3mol/L, c(HAc) = 2.0×10-6mol/L 。

计算该溶液的pH及[Ac-],[PO43-]各为多少?(已知H3PO4的p K a1~p K a3分别是2.12,7.20, 12.36, HAc 的p K a = 4.74)8. 5 分(0446)在400 mL水中加入6.2 g NH4Cl(忽略其体积变化)和45 mL 1.0 mol/L NaOH 溶液, 此混合溶液的pH是多少? 缓冲容量多大?(M r(NH4Cl) = 53.5, NH3的p K b = 4.74)9. 10 分(0459)计算以下各溶液的pH:(1) 20 mL 0.10 mol/L HCl溶液与20 mL 0.10 mol/L HAc混合(2) 0.20 mL 0.10 mol/L HCl溶液与20 mL 0.10 mol/L HAc相混合[p K a(HAc) = 4.74]10. 分(0461)用0.1000 mol/L NaOH溶液滴定0.05000 mol/L H2SO4,计算滴定分数T分别为0 和1.00 时溶液的pH (H2SO4的p K a2 = 1.99)。

11. 5 分(0537)0.20 mol/L某二元酸(H2A)溶液,用等浓度的NaOH标准溶液滴定,计算滴定至第一个化学计量点的pH?(设H2A的K a1 = 4.0×10-4,K a2 = 2.5×10-9)12. 5 分(0538)计算以0.20 mol/L Ba(OH)2溶液滴定0.10 mol/L HCOOH溶液至化学计量点时,溶液的pH 为多少? [K a(HCOOH) = 2.0×10-4]13. 10 分(0541)以0.20 mol/L NaOH溶液滴定0.20 mol/L HAc和0.40 mol/L H3BO3的混合溶液至pH为6.20,计算终点误差。

[K a(HAc) = 1.8×10-5, K a(H3BO3) = 5.8×10-10 ]14. 5 分(0549)用0.10 mol/L NaOH滴定同浓度的一元弱酸HA(p K a = 7.0),计算化学计量点的pH,若以酚酞为指示剂(终点时pH为9.0), 计算终点误差。

15. 5 分(0550)用0.10 mol/L NaOH滴定同浓度的H2SO4,计算化学计量点的pH及选甲基橙为指示剂(终点时pH为4.4)的终点误差。

(H2SO4的p K a2 = 1.99)16. 5 分(0643)4.000 g NH4NO3配制成溶液, 用容量瓶定容至500 mL, 移取25.00 mL此溶液, 加入10mL甲醛溶液, 反应为: 4NH4++ 6HCHO = (CH2)6N4H++ 3H++ 6H2O。

用0.1000 mol/L NaOH滴定所生成的酸, 计耗去24.25 mL, 计算NH4NO3的质量分数, 若此NH4NO3试样中含有2.20 % 的吸湿水, 则干试样中NH4NO3的质量分数又是多少?{M r(NH4NO3) = 80.04, p K b[(CH2)6N4] = 8.85}17. 10 分(0650)称取1.250 g 纯一元弱酸HA, 溶于适量水后稀至50.00 mL, 然后用0.1000 mol/L NaOH 溶液进行电位滴定, 从滴定曲线查出滴定至化学计量点时, NaOH溶液用量为37.10 mL。

当滴入7.42 mL NaOH溶液时,测得pH = 4.30。

计算:(1)一元弱酸HA的摩尔质量; (2)HA的解离常数K a; (3)滴定至化学计量点时溶液的pH。

47. 5 分(2150)称取某风干试样0.9738g, 在100 ~110℃加热烘干至恒重,其质量为0.9656g,计算试样中水的质量分数。

若测得风干试样中含铁51.69%,计算干燥试样中铁的质量分数。

48. 5 分(2151)取煤粉5.30g,测得风干水分为5.00%, 进而又测得风干煤的烘干水分为4.00%,计算煤粉中总水分是多少?49. 5 分 (2152)称取风干石膏试样0.9901 g, 放入已恒重为13.1038 g 的坩埚低温干燥, 失去湿存水后称量为14.0819 g, 再经高温烘干失去结晶水后称量为 13.8809 g 。

计算试样的湿存水是多少? 干燥物质的结晶水是多少? 若带有结晶水的石膏全部为CaSO 4·2H 2O,其质量分数是多少?[M r (CaSO 4)=136.14, M r (H 2O)=18.02]50. 5 分 (2160)为标定0.02mol/L EDTA 20mL,应称取金属锌多少克?为保证相对误差低于0.1%,应如何做? [A r (Zn)=65.38]51. 5 分 (2166)将3.21L 空气通过150℃五氧化二碘,发生如下反应:I 2O 5+5CO=5CO 2+I 2生成的I 2升华出来吸收于KI 溶液中,滴定I 2时耗去0.002210mol/L Na 2S 2O 3 7.76mL 。

计算空气中CO 含量(用mg/L 表示)。

[M r (CO)=28.01]52. 5 分 (2178)将一个仅含CaO 和CaCO 3的混合物(在1200℃)灼烧并在干燥器中冷却,质量损失5.00%, 计算试样中CaCO 3的质量分数。

[M r (CaCO 3)=100.1, M r (CaO)=56.08]53. 5 分 (2211)若重量法测定钡带来的溶解损失为0.29 mg Ba,用此法分析约含60%Ba 的试样,那么当称样量为0.20 g 时结果的相对误差为多少?57. 5 分 (2351)某弱酸HY 的K a 为8.5×10-6。

在50.00mL 0.1000mol/L 该酸溶液中需加入多少毫升0.1000mol/L NaOH 溶液方能使溶液的pH 为5.00?58. 5 分 (2353)今有pH = 5.00的HAc-Ac -缓冲溶液300mL,已知其总浓度c (HAc + Ac -) = 0.50mol/L,今加入300mL 0.040mol/L NaOH 溶液,计算其pH 。

(已知HAc 的p K a = 4.74)二、问答题2. 5 分 (0553)某甲测定HAc 的浓度。

移取25.00 mL 试液,用0.1010 mol/L 的 NaOH 滴定至甲基橙变黄(pH = 4.4)消耗了7.02 mL, 由此计算HAc 浓度为0.02836 mol/L 。

某乙指出甲的错误是选错指示剂,并作如下校正,以求得HAc 的准确浓度:pH = 4.4时, x ()...H A c =+=---10101069%4447444c (HAc) = 0.02836×100/31 = 0.09148(mol/L)你认为乙的方法是否正确?为什么?10. 分 (1369)如何测定HCl-HAc 混合液中两组分的浓度？(指出滴定剂、指示剂、实验条件和终点颜色变化)13. 10 分 (2127)有人说“滴定分析所用标准溶液浓度不宜过大的原因是由于过量一滴所造成的误差必然相应增大”,你认为正确吗? 试说明：(1) 由于过量一滴所造成的误差与浓度有何关系?(2) 浓度大时对终点误差的影响是有利或是无利?(3) 浓度不宜过大原因是什么?15. 5 分 (2258)分析天平的称量误差为±0.1mg,称样量分别为0.05g 、0.2g 、1.0g 时可能引起的相对误差各为多少?这些结果说明什么问题?16. 5 分 (2362)以下是一个试题及其解答,阅后请判定其结果正确与否,如有错误，指出错在哪里? 称取未知酸HA(M r = 82.00)试样1.600 g,溶解并稀释至60.00mL,用0.2500mol/L NaOH 作电位滴定, 测得中和一半时溶液pH = 5.00,中和到化学计量点时pH = 9.00, 求w (HA)。

解: 中和到一半时[HA] = [A -], 故p K a = pH = 5.00。

设中和至化学计量点时用去V mL NaOH,则c (NaA) = 0.2500×V /(60.00+V )因[OH -] = K c b ⋅, 故 1010100250060005001400500---=⨯+ (V)V解得V = 40.00mLw (HA) = 025004000820016001000100%....⨯⨯⨯⨯ = 51.25%17. 5 分 (2368)什么是酸碱指示剂?简述酸碱指示剂的作用原理。

18. 5 分 (2369)通常有两类混合(酸碱)指示剂,一类是由两种或两种以上的指示剂混合而成;另一类由某种指示剂和一种惰性染料组成。

试简要比较它们的异同点。

19. 5 分 (2392)简述甲醛法测定铵盐的基本原理,要求写出反应式、滴定剂、指示剂及化学计量比等。

20. 5 分 (2393)磷可沉淀为MgNH 4PO 4·6H 2O,沉淀经过滤、洗涤后可用过量HCl 溶解以NaOH 返滴定,问:(1) 此滴定应选甲基橙还是酚酞为指示剂,为什么?(2) n (P)∶n (HCl)是多少?21. 5 分(2396)试举一种配制不含CO32-的NaOH溶液的方法。

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分析化学习题册答案(完整版)

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分析化学习题册答案第一章 绪论一、填空题1. 分析方法 分析原理2. 定量分析 定性分析 结构分析3. 化学分析 仪器分析二、简答题答 试样的采集和制备-试样分解-干扰组分的分离-分析测定-结果的计算和评价。

第二章误差与数据处理一、填空题1、系统，偶然2、系统，偶然，真实值，平均值3、0.002，0.0035，1.7%4、精密度，标准5、空白，对照，增加平行测定的次数量6、±0.02 ，±0.0002，20，0.27、5，28、准确，不确定9、3 10、28.70 11、系统，系统，偶然二、选择题1、A2、D3、B4、B5、D6、D7、B8、A9、B 10、C 11、C 三、简答题1．解：（1）产生系统误差。

通常应该烘干至恒重，于干燥器中冷却至室温后，置于称量瓶中，采用差减法称量。

（2）使测量结果产生系统误差。

一般可通过空白试验来消除由此引起的系统误差。

（3）产生偶然误差。

原因是滴定管读数的最后一位是估计值，是不确定的数字。

（4）产生系统误差。

应该使用基准物质重新标定NaOH 标准溶液的浓度。

（5）滴定终点颜色把握不准，深浅不一致，由此带来的误差正负不定，属于偶然误差。

2．称取0.1000g 的试样时，称量的相对误差为0.1%；称取1.000试样时的相对误差为0.01%。

因为分析天平的绝对误差为±0.1mg ，所以称量的绝对误差一样大，称量的准确度好象一致，但二者的相对误差不一样大，称量1.000g 试样的相对误差明显小于称量0.1000 g 试样的相对误差。

因此，用相对误差表示准确度比绝对误差更为确切。

3．甲的报告是合理的，因为取样质量只有两位有效数字，限制了分析结果的准确度，使分析结果最多也只能保留两位有效数字。

四、计算题1．解：应先计算出纯(NH 4)2SO 4试剂中氮的理论含量，再与测定结果进行比较。

ω(B)（理论值）=%100132.13214.01100%)SO)((NH(N)2424⨯⨯=⨯M M =21.21%绝对误差为：21.14%－21.21%=－0.07% 相对误差为：%.%..0301002121070-=⨯-2．解：计算过程（略），结果如下：第一组：1d = 0.24% S 1 = 0.28% RSD 1= 0.74% 第二组：2d =0.24% S 2 = 0.33% RSD 2= 0.87%第二组数据中的最大值为38.3，最小值为37.3；第一组的最大值为38.4，最小值为37.6。

分析化学1-3章测试答案[1]

分析化学1-3章测试答案[1]

1-3章测验答案一、选择题：1.D2.DC3.A4.D5.A6.D7.D8.C9.A 10.D 11.C 12.D13.C 14.C 15.D二、填空题：1.（1）20.6 （2）0.11 （3） 12.00 （4） 0.112. 系统 偶然3. 相对平均偏差（dr ）、标准偏差（s ）、相对标准偏差（Sr ）、平均偏差（d ）4.5. G/Q6. F7. 小 大8. 选择合适的分析方法、减少测量误差、消除系统误差/减少随机误差9. 0.02 2010. 四舍六入五成双11. (1)物质与化学式相符 (2)纯度高（>=99%） (3)性质稳定，且其摩尔质量要尽量大12. （1）会吸收二氧化碳和水 （2）化学计量数13. 每毫升滴定剂溶液相当于被测物质的质量（克或毫克） T ω%=(aTV1000)/(bm s ) *100% C=b/a ×T/M ×1000三、简答题1. 1）不可测性2）时大时小、时正时负，但符合概率统计学规律（此答案不完全，自己补充完成）2. 主要区别：1）.分解无机试样的熔融法和分解有机试样的干式灰化法虽然都是在高温进行的，但其作用不同，且熔融法需要溶剂。

熔融法是借助高温使试样与熔剂熔融以形成能水溶或酸溶的形态；而干式灰化法是借助高温，有机试样燃烧以消除有机物的干扰，然后留下的残渣可用酸提取。

3. 解：准确称取至少小数点后第三位，即可满足要求4.（1）会引起仪器误差，是系统误差，应校正砝码（2）会引起仪器误差，是系统误差，应标准天平校正（3）会引起仪器误差，是系统误差，应校正（4）会引起试剂误差，是系统误差，应做空白试验（5）可引起偶然误差，适当增加测定次数以减小误差（6）可引起偶然误差，适当增加滴定次数以减小误差（7）引起过失误差，不允许存在 ∑=--=n 1i 2)1/()(n x x S i %100/⨯=x s Sr %1.0/2722≤O Cr K m m △gm 0014.0≤△gm g O Cr K 9432.29409.2722≤≤（8）会引起操作误差，应重新测定，注意防止吸收二氧化碳四、判断题√××√×√√×××五、计算题1.解： 具体过程参照书上例题2.由 得所以有显著差异3.解：从消耗的重铬酸钾的毫升数表示铁的含量则，m s =0.0067014g,经修约后得m s =0.0067g4. 答案见书P69，例题18%70.78%015.032722/==ωgT O Fe O Cr K )/()/(212121n n n n s x x t +-=8,05.087.346/46%)08.0/%02.46%20.46(t t >=+⨯-=V m m V m M V C m M n V C n n O H Fe Cr H O Cr Fe s s s Fe O Cr K s Fe Fe O Cr K O Cr K Fe )/0067014.0(/10845.551200.0/10%100/%676214633)61()()61()(2332722722722722=⋅⨯=⨯=⨯⋅===++=++--+++-+ω。

分析化学1~4章复习题

分析化学1~4章复习题

分析化学复习题1-41.基准物质不必具备下列那个条件A．稳定B．具有足够的纯度C．物质的组成与化学式完全符合D．易溶解于水2.下列物质中哪些只能用间接法配制一定浓度的溶液，然后再标定。

A．KHC8H4O4B．H2C2O4·2H2O C．NaOH D．Na2CO33.在以KHC8H4O4为基准物标定NaOH溶液时，下列哪些仪器需用操作溶液淋洗三次？A．滴定管B．容量瓶C．锥形瓶D．量筒4.读取滴定管读数时，下列错误的是：A．通常读取弯月面下缘最低点，并使视线与该点在一个水平面上B．在常量分析中，滴定管读数必须读到小数点后第四位C．必须读到小数点后第二位，既要求估计到0.01mlD．读数时，应使滴定管保持垂直5.可用如下哪种试验方法减小分析测定中的随机误差A. 对照试验B. 空白试验C. 多次平行试验D. 回收试验6.有一组测量值，已知其标准值，要检验得到这组数据的分析结果是否可靠，应采用A．Q检验B．t检验C．F检验D．Grubbs 检验7.两组分析数据，要比较它们的精密度有无显著性差异，则应当用A．F检验B．t检验C．Q检验D．相关系数检验8.有一组多次平行测定所得的分析数据，要判断其中是否有可疑值，应采用A．t检验B．方差检验C．F检验D．Grubbs检验9.从精密度好就可断定分析结果可靠的前提是A．偶然误差小B．平均偏差小C．系统误差小D．标准偏差小10.用K2Cr2O7法测定铁，配制K2Cr2O7标准溶液时容量瓶内溶液没有摇匀就被使用，这会对测定结果产生什么影响A．正误差B．负误差C．对准确度无影响D．降低精密度11.现需配制2mol/L的硫酸溶液，请从下列量器中选择一种最合适的来量取浓硫酸A．容量瓶B．量筒C．移液管D．酸式滴定管12.标准溶液是A．不能直接配制的溶液B．浓度已准确知道的溶液C．只能用基准物质配制的溶液D．当天配制、当天标定、当天使用的溶液13.滴定分析中，一般利用指示剂颜色发生突变的那一点来判断化学计量点的到达，这点称A．突跃点B．滴定终点C．理论终点D．化学计量点14.下列操作正确的是A．用移液管移溶液到接受器时，管尖端应靠着容器内壁，容器稍倾斜，移液管应保持垂直B．为了操作方便，最好滴完一管再装操作溶液C．固体物质可以直接在容量瓶中溶解、定容D．读取滴定管读数时，用手拿着盛装溶液的滴定管部分15.从大量的分析对象中采取少量分析试样，必须保证所取的试样具有：A．一定的时间性B．广泛性C．一定的灵活性D．代表性16.测铝合金中的铝，合适的分解用溶剂可以是A．HCL B．HNO3C．H2SO4D．10%NaOH17.分析测定中出现下列情况，属于系统误差的是A．使用工业级试剂B．砝码读错C．滴定管未经校准D．滴定时有溶液溅出18.下列正确的叙述是A．误差是以平均值为标准的，偏差是以真值为标准的B．对某项测定来说，它的系统误差大小是不可以测量的C．对偶然误差来说，正、负误差出现的机会是均等的D．精密度高，系统误差一定小19.分析测定中系统误差的特点，以下不正确的是A．由一些确定原因引起B．增加测定次数可减小系统误差C．重复测定会重复出现D．系统误差可消除或减小20.莫尔法测定Br-含量时，若蒸馏水中含有微量C1-，为得到准确的分析结果，应作A．空白试验B．回收试验C．对照试验D．增加测定次数参考答案：1~5：DCABC；6~10：BADCD；11~15：CBBAD；16~20：DACBA二、填空题1.根据化学反应的不同，滴定分析法可分为、、、等四种。

无机及分析化学章节试题及答案.docx

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第一章补充习题一、选择题1. 与0.58% NaCl 溶液产生的渗透压较接近的是溶液()。

(A) 0.1 mol/L 蔗糖溶液 (B) 0.2 mol/L 葡萄糖溶液 (C) 0.1 mol/L 葡萄糖溶液(D) 0.1 mol/L BaCb 溶液2. 25°C 时，总压为10 atm 时，下面几种气体的混合气体中分压最大的是：( )。

(A) O.lg H 2 (B) 1.0 g He (C) 1.0 g N 2 (D) 1.0 g CO 23. 气体与理想气体更接近的条件是( )。

6. 一定愠度下，等体积的甲醛(HCHO)溶液和葡萄糖(C6H12O6)溶液的渗透压相等，溶液中甲醛和葡萄糖的质量比是( )。

(A) 6 : 1(B)1 :6(C) 1:3(D) 3:1 7. 下列相同浓度的稀溶液，蒸气压最高的是( )o(A) HAc 溶液 (B) CaCh 溶液 (C)蔗糖水溶液 (D) NaCl 水溶液 8. 取相同质量的下列物质融化路面的冰雪，效果最好的是()。

(A)氯化钠 (B)氯化钙 (C)尿素[CO(NH 2)2] (D)蔗糖9. 在一定的外压下，易挥发的纯溶剂A 中加入不挥发的溶质B 形成稀溶液。

此稀溶液的沸点随着加的增加而 ()。

(A) 升高(B)降低 (C)不发生变化 (D) 无一定变化规律 10.室温25°C 时，0.1 mol/L 糖水溶液的渗透压为()o(A) 25 kPa(B) 101.3 kPa (C) 248 kPa (D) 227 kPa11. 盐碱地的农作物长势不良，甚至枯萎，其主要原因为()。

(A)天气太热 (B)很少下雨 (C)肥料不足 (D)水分从植物向土壤倒流12. 37°C,人体血液的渗透压为780kPa,与血液具有相同渗透压的葡萄糖静脉注射液浓度是()。

(A) 85 g/L (B) 5.4 g/L (C) 54 g/L (D)8.5 g/L 13. 有一半透膜，将水和某溶质水溶液隔开，其结果是()。