氧化铝讲义和氢氧化铝

氢氧化铝变为氧化铝一、氢氧化铝和氧化铝的基本概念氢氧化铝是一种无机化合物，分子式为Al(OH)3，是由Al3+离子和OH-离子通过离子键结合而成的。

它具有白色粉末状或结晶状，易吸潮，在水中微溶，但在酸性溶液中易溶解。

氢氧化铝是制备氧化铝的重要原料之一。

氧化铝是一种无机物质，分子式为Al2O3，由两个Al3+离子和三个O2-离子通过离子键结合而成。

它具有高熔点、高硬度、高耐腐蚀性等特点，在工业上被广泛应用于陶瓷、电器绝缘材料、催化剂等领域。

二、氢氧化铝变为氧化铝的原理将氢氧化铝变为氧化铝的过程称为煅烧（calcination），其基本原理是将固体物质加热至足够高的温度，使其发生一系列物理和化学变化。

在这个过程中，固体物质内部发生了复杂的反应和结构变化，最终形成了新的物质。

氢氧化铝在煅烧过程中，其结构发生了重大变化。

首先，在加热过程中，氢氧化铝分解为氧化铝和水蒸气，反应式为：2Al(OH)3 → Al2O3 + 3H2O其次，在高温下，氧化铝晶体结构发生了变化。

初始的γ-Al2O3转变为较稳定的α-Al2O3。

这个转变是由于晶格中的Al3+离子重新排列所致。

三、煅烧条件对氢氧化铝转化率和产物性质的影响1. 温度温度是影响煅烧过程的最重要因素之一。

在适当的温度下进行煅烧可以提高转化率和产物品质。

但是如果温度过高，会导致产物表面积减小、颗粒变大、活性降低等问题。

2. 时间时间也是影响煅烧效果的重要因素之一。

在适当的时间内进行煅烧可以提高转化率和产物品质。

但是如果时间过长，会导致能耗增加、产量减少等问题。

3. 气氛气氛是指煅烧过程中的气体环境。

不同的气氛会对产物品质产生影响。

例如，在还原性气氛下进行煅烧，可以得到具有良好催化性能的还原型氧化铝。

四、工业上的应用将氢氧化铝变为氧化铝是工业上非常重要的过程之一。

在工业上，通常采用高温炉进行煅烧。

这种方法可以大规模生产高品质的氧化铝，并且可以对温度、时间、气氛等参数进行精确控制，以满足不同应用领域对产物品质的要求。

氧化铝和氢氧化铝教案【教学目的】1．初步掌握氧化铝和氢氧化铝的两性和主要用途。

2．了解复盐的组成和明矾净水作用。

3．通过课堂教学，培养观察、分析和推理等思维能力；培养探索问题的科学方法。

【教学重点和难点】氢氧化铝的两性【教学指导思想】突出学生的实践活动和元素化合物的课以实验为基础，以理论为指导的特点，让学生的眼（观察实验现象），手（动手实验），口（动口议论），脑（动脑思考）处于多功能协同动作的状态，以期能牢固掌握知识，启迪思维，培养能力。

【教学媒体】实验投影样品【教学过程】[组织教学]教师微笑地进入教室，带来温馨的教学情景，随后组织教学。

[引入]上课前先给大家看几张图片，这张图片展示的石头是用于冶炼铝单质的原料铝土矿，这是世界著名的蓝宝石（亚洲之星）。

这是世界上最完美的红宝石（卡门-露西娅）。

一个是石头，一个是宝石，你们说他们有什么共同的联系？[学生]化学成分都是氧化铝[教师]没错，它们的主要化学成分都是氧化铝，由于结构不同，呈现出来的性质截然不同。

这也就是化学的奥妙所在。

事实上，除了刚才给大家展示的两种形态的氧化铝外，氧化铝还有很多种其它的存在方式，比如这是高温耐火材料刚玉粉，化学成分也是氧化铝，用它可以制耐火砖、坩埚、点火的瓷头等等。

同学们，说明氧化铝具有怎样的性质？[学生]熔点高[教师]同时，还可以将刚玉粉高温烧结的氧化铝陶瓷和人造宝石，用作机械轴承或钟表中的配件，这些配件呈现出良好的耐磨性。

这说明氧化铝具有什么样的性质？[学生]硬度大[教师]现在，我们对氧化铝有一个大致的认识：它是一种熔点极高（2050℃），硬度极大的固体。

这是我自己在实验室制取获得的氧化铝粉末。

（展示一瓶氧化铝粉末），它是白色的固体，作为一种金属氧化物，它可能与哪些类型的物质起反应？联系以往我们学过的金属氧化物预测一下[学生]水、酸[教师] 接下来，我们来验证一下，氧化铝像氧化钠那样和水反应成碱，与酸反应生成盐和水。

[事先准备]取三只试管,各加入氧化铝粉末1小勺,[实验演示]取一只试管,加入水、振荡，固体不溶解，给它加热至沸腾（如果反应了，你们预计会看到什么现象？[学生]溶液变澄清[教师]（展示沸腾的试管），没有澄清，说明什么？[学生]氧化铝不溶于水，也没有和水发生反应[教师]接下来，我们来验证一下，它能否与酸反应。

20XX年江苏省高中化学优秀课评比“氧化铝和氢氧化铝”教学设计（人教版必修一）徐雪梅泰州市第二中学【课程标准教学要求】关注铝及其重要化合物在生产、生活中的应用实例，通过铝及其重要化合物性质的实验探究，增强学习化学的兴趣，发展科学探究能力。

了解铝及其重要化合物的主要物理性质。

了解金属氧化物分别与水、酸、碱等物质反应的情况。

了解氢氧化铝制备方法，了解氢氧化铝的两性，了解氢氧化铝受热分解。

【教材分析】本节课是人教版必修1第三章金属及其化合物中第二节几种重要的金属化合物里面关于铝的重要化合物的内容，在第一章从实验学化学和第二章化学物质及其变化的基础上，本章开始介绍具体的金属元素化合物知识，本章钠、铝、铁、铜的知识采用横向对比的写法，这既是一种尝试，也是当前比较理想的编排方案。

受教学课时和教学要求的限制，金属及其化合物知识只安排了一章。

在第一节介绍了金属的化学性质，在第二节分别介绍了钠、铝和铁三种金属的重要化合物，以某元素为线索，按照“金属氧化物——氢氧化物——盐”的纵向知识结构进行编排。

在教材中对铝的化合物并没有都介绍，而是着重介绍了氧化铝和氢氧化铝，对这两种物质的性质介绍也不求面面俱到，而是突出重点，强调其两性，其主要内容包括氢氧化铝的制备、性质、用途，氧化铝的性质及用途，是中学化学的基础知识，也是学生今后工作和生活中需要了解和应用的基础知识。

这些知识，既是对第一章从实验学化学和第二章化学物质及其变化知识的应用，也是为元素周期律的学习提供感性素材。

了解铝的重要化合物在日常生活中的应用，让学生感受化学与社会、化学与生活的紧密联系，提高化学学习的兴趣，让化学真正地服务于我们的社会生活。

通过本节课的学习，帮助学生建立分类观、类比观、守恒观、化学方法观、化学学科价值观和社会观等学科观念。

【学情分析】初中课本只简单介绍了金属铝和铝表面的氧化膜，对氧化铝只有感性认识，对进一步学习氧化铝和氢氧化铝的性质有着强烈的求知欲望。

氧化铝、氢氧化铝
氧化铝是一种无机物质，化学式为Al2O3，化合价为+3，它是一种白色固体，具有高
的熔点和硬度，常用作陶瓷、研磨材料、催化剂、电介质和涂料等多种工业应用。

在自然
界中，氧化铝往往与其他矿物质共生，如云母、石英等。

它的产生可以通过熔融法、水热法、溶胶-凝胶法、结晶法等多种方法，其中熔融法是目前工业上生产氧化铝的主要方
法。

氧化铝的物理性质包括密度为3.97 g/cm³，熔点为2072℃，沸点为2980℃，比热容为1.04 J/g·K。

它在水中不溶，但可以与强碱和氢氟酸等化学物质反应。

在氧气的存在下，氧化铝可以被还原成金属铝。

此外，氧化铝也具有较高的介电常数和耐高温、耐腐蚀、阻
燃等特性。

氢氧化铝是一种化学式为Al(OH)3的无机化合物，也被称为白矾或者石膏石。

它是一
种无色或微白色的固体，呈泥状或粉末，不溶于水，但可以随着温度升高而逐渐分解。

氢
氧化铝的生产方法包括将氢氧化铝土与碱性氢氧化物反应、铝金属与氢氧化钠反应等方法。

它的主要用途是用作净水剂、药品、阻燃剂、橡胶生产助剂等领域。

总体而言，氧化铝和氢氧化铝的化学性质截然不同。

氧化铝是一种典型的金属氧化物，具有沸点和熔点都很高的特征，同时也具有较高的介电常数和耐高温、耐腐蚀、阻燃等特性，是一种多方面应用的材料。

而氢氧化铝则常常作为中和剂或者其他化学品的中间体，
具有特殊的化学反应和制备过程。

氧化铝和氢氧化铝的转化1. 引言哎，说到化学，有些人可能觉得这就是一堆晦涩的公式和枯燥的实验，简直让人想打哈欠。

不过，今天我们聊的这个话题可不一样哦！我们要聊的是氧化铝和氢氧化铝的转化，这俩家伙在化学界可是有着千丝万缕的联系，像老朋友一样，关系可紧密了。

它们不仅在工业里大显身手，还跟我们的日常生活息息相关，绝对不容小觑！2. 氧化铝和氢氧化铝简介2.1 氧化铝的“身世”先来介绍一下氧化铝。

这玩意儿的化学式是 Al₂O₃，听起来有点拗口，但其实就是铝和氧结合后的产物。

氧化铝的用途可广了，不光是在铝的提炼中扮演大角儿，还常常被当作磨料、陶瓷材料，甚至在一些牙膏里也能见到它的身影。

简直就是个“万金油”啊，走到哪儿都能派上用场！不过，氧化铝本身是个非常稳定的家伙，不太容易和其他东西发生反应，感觉它就是一个老实巴交的“宅男”。

2.2 氢氧化铝的“变身”再说说氢氧化铝，它的化学式是 Al(OH)₃。

这个家伙可不一样，它就像个活泼的小孩子，爱和周围的东西玩耍。

氢氧化铝在水中是可溶的，常常被用作药物，帮助缓解胃酸过多的问题。

而且，它在工业中也有不少应用，比如水处理和造纸等。

可以说，氢氧化铝就是个多才多艺的小明星，真让人爱不释手。

3. 转化过程3.1 从氧化铝到氢氧化铝那么，氧化铝和氢氧化铝之间到底有什么样的关系呢？好吧，简单来说，它们可以互相转化。

想象一下，氧化铝就像一位安静的书生，而氢氧化铝则是那个爱闹腾的玩皮。

要是把氧化铝放在水里，加点酸性物质，就能让它变成氢氧化铝！这个过程就像是把书生拉进了派对，真是“风格大变”，从一个人静静读书变成了热情洋溢的聚会明星。

3.2 从氢氧化铝到氧化铝不过，转化的过程也是可以逆向进行的哦！如果把氢氧化铝加热，水分就会被蒸发掉，最后又能变回氧化铝。

这就像是把那个派对小子重新送回了家，变回了那个安静的书生。

哈哈，想象一下，书生在家默默写字，偶尔还会想起那些热闹的派对，不禁让人莞尔。

氧化铝和氢氧化铝一、氧化铝Al2O3俗名矾土，是一种难熔又不溶于水的白色粉末。

它的熔点为2 015 ℃，沸点为2 980 ℃。

Al2O3具有不同晶型，主要有α和γ两种变体。

自然界存在的α型氧化铝称为刚玉，硬度仅次于金刚石，混有少量杂质可使刚玉带有各种色泽，称为宝石，如红宝石（含有少量的Cr3+）和蓝宝石（含Ti3+和Fe2+、Fe3+），目前可用熔融氧化铝人工结晶方法制造宝石。

人造宝石在性质上不次于天然宝石，广泛用于工业技术方面。

例如，用做机器快速转动部分的轴承、钟表上的钻石，以及磨料、耐火材料等。

活性氧化铝即γ型氧化铝，是一种多孔物质，每克内表面积可达数百平方米，有极高的活性，可吸附水蒸气和许多气体、溶液分子，常用作吸附剂、催化剂和干燥剂。

Al2O3是典型的两性氧化物，可溶于酸也可溶于碱。

氧化铝是电解法制金属铝的主要原料，所用的氧化铝越纯，炼出的铝就越纯。

由于提纯铝比提纯氧化铝更困难，所以电解前氧化铝的提纯非常重要。

天然铝土矿是制取氧化铝的主要原料，一般含量可达40%～60%，杂质主要有二氧化硅、氧化铁及稀散元素等。

利用它们化学性质上的共性和个性可将氧化铝与其他杂质分开。

二、氢氧化铝氢氧化铝又称为氧化铝的水合物，有三水合氧化铝Al2O3·3H2O〔即Al(OH)3〕和一水合氧化铝Al2O3·H2O〔即AlO(OH)〕。

但在这些化合物的晶格中并不存在水分子，只是在加热时分解成水和氧化铝，这一点与水合物的性质相同。

氢氧化铝是典型的两性氢氧化物，它既能溶于强酸生成铝盐溶液，又能溶于强碱生成偏铝酸盐溶液。

氢氧化铝可用来制备铝盐，作吸附剂、媒染剂和离子交换剂，也用于作瓷釉、耐火材料、防火布等的原料。

氢氧化铝凝胶有中和胃酸和保护溃疡面的作用，可用于治疗胃和十二指肠溃疡、胃酸过多等。

氧化铝与氢氧化铝教学设计-颜霞.docx一、教学目标1.了解氧化铝和氢氧化铝的物理和化学性质。

2.了解氢氧化铝的应用领域。

3.掌握氧化铝和氢氧化铝的制备方法。

二、教学内容1.氧化铝（Al2O3）a.物理性质（1）颜色：白色、轻微透明。

（2）光学性质：具有单轴晶体性质，折射率为1.76-1.77，双折射率为0.012。

（3）密度：3.95-4.1 g/cm3。

（4）熔点：2050 ℃。

（5）热膨胀系数：7.6×10-6/℃。

b.化学性质（1）与碱、酸反应：不溶于水和碱，但溶于氢氟酸和浓烧碱溶液中；（2）与还原剂反应：可被还原剂如碳、铝粉还原成金属铝；（3）与无机酸反应：与硫酸、盐酸等无机酸不反应。

c.制备方法（1）电积法：将氧化铝溶于熔盐中，通过电流反应，使其析出。

（2）超细粉体法：利用溶胶凝胶法，制备均匀、纯度高的氧化铝。

（2）与碱反应：与强碱如氢氧化钠、氢氧化钾等反应，生成可溶于水的氢氧化铝盐。

c.应用领域（1）作为阻燃剂：由于氢氧化铝在加热条件下生成水蒸气，其可切断可燃物料的氧气供应，从而降低火灾危险。

（2）作为填料：氢氧化铝具有良好的化学稳定性和防火性能，因此常用作高分子材料、热塑性塑料、橡胶和建筑用材的填料。

（3）作为缓蚀剂：由于氢氧化铝能与金属表面发生反应，形成氢氧化铝保护层，因此常被用作金属表面的缓蚀剂。

三、教学方式1.理论课程：通过PPT讲解，围绕氧化铝和氢氧化铝的制备过程、物理化学性质、应用领域等方面进行详细讲解。

2.实验课程：让学生亲自进行氧化铝和氢氧化铝的制备实验，进一步了解化合物的性质和化学反应。

3.讨论式教学：组织小组讨论，针对氢氧化铝在阻燃和填料领域的应用和优点等话题开展深入探讨，促进学生自主学习和思考。

四、教学评价1.学生的理论知识掌握情况。

2.学生对实验操作的熟练程度。

3.学生参与讨论的程度。

氧化铝和氢氧化铝【学习目标】1掌握氧化铝性质、制备和用途2掌握氢氧化铝性质、制备和用途【知识梳理】一、氧化铝1．物理性质氧化铝是白色粉末，不溶于水，熔点高〔2021℃〕，自然界中纯洁的氧化铝为无色晶体，俗称刚玉，硬度大，仅次于金刚石。

2 化学性质①与酸反响A2O3 6H===2A3 3H2O②与强碱反响A2O32OH-===2AO2- H2O注意：氧化铝既可以和酸反响生成盐和水，也可以和碱反响生成盐和水，所以氧化铝是典型的两性氧化物。

3 制备实验室制法：2A〔OH〕3A2O3 3H2O4 用途①氧化铝是冶炼铝的主要原料；2A2O34A 3O2②做耐火材料〔制造耐火坩埚、耐火管等〕二、氢氧化铝1．物理性质氢氧化铝是一种白色胶状物质，难溶于水，有一定的吸附性。

2 化学性质①热稳定性——氢氧化铝的热稳定性差，受热易分解。

2A 〔OH 〕3A 2O 3 3H 2O②与强酸的反响A 〔OH 〕3 3H===A 3 3H 2O③与强碱的反响A 〔OH 〕3 OH -===AO 2- 2H 2O注意：像氢氧化铝这样既能与强酸反响生成盐和水，又能和强碱反响生成盐和水的氢氧化物，叫做两性氢氧化物。

④两性氢氧化物在水溶液中的电离方式H AO 2- H 2OA 〔OH 〕3 A 3 3OH -3 制备①可溶性铝盐与碱反响：A 3 3NH 3▪H 2O ===A 〔OH 〕3↓ 3NH 4②可溶性偏铝酸盐与酸反响：AO 2- CO 2 2H 2O ===A 〔OH 〕3↓ HCO 3-注意：用可溶性铝盐与碱反响或偏铝酸盐与酸反响制取氢氧化铝时，所用碱和酸不能是强酸和强碱。

4 用途①胃酸中和剂氢氧化铝是医用胃酸中和剂中的一种，它的碱性不强，不会对胃壁产生强烈的刺激或腐蚀作用，但却能与酸反响，使胃液酸度降低，起到中和胃酸的作用。

酸式电离 碱式电离②净水剂氢氧化铝可以在水中可形成氢氧化铝胶体，氢氧化铝胶体可以和悬浮于水中的泥沙形成絮状不溶物沉降下来，使水澄清。

第四章第一节第二课时氧化铝和氢氧化铝【学习目标】1、知道氢氧化铝的实验室制备原理和操作；2、认识氧化铝和氢氧化铝的两性，掌握它们分别与盐酸和氢氧化钠溶液反应的化学方程式和离子方程式；【重点】氧化铝和氢氧化铝的两性性质，Al(OH)3的制备。

【学习过程】一、氢氧化铝的性质实验：氢氧化铝与酸、碱溶液的反应（见课本P118—观察与思考），并完成实验记录（整理归纳）写出化学反应方程式并改为离子方程式：1、氯化铝与氨水的反应：；2、氢氧化铝与盐酸：；3、氢氧化铝与氢氧化钠：；4、氯化铝与氢氧化铝：分少量NaOH和过量NaOH （直接写离子方程式）；；【交流讨论】1、实验室如何制取氢氧化铝？2、何为两性氢氧化物？两性氧化物？3、氢氧化铝的用途？（整理归纳）二、氧化铝的性质写出氧化铝分别与盐酸、氢氧化钠反应的化学方程式，并改为离子方程式。

；；【学以致用】非常学案P70实践导练4 当堂检测 3制备：加热氢氧化铝固体则可以获得，请写出涉及的化学反应方程式：三、图像问题例题：非常学案P69 例2（规律总结）解答图像计算题时，必须抓住有关化学原理和有关物质的性质，结合图像的特点，综合分析逐步计算求答，其关键是要抓住图像的四点（原点、交点、转折点、终点），数形结合，分析计算，求出答案。

练习1：变式突破2练习2：有一澄清透明溶液，可能含有H+、Mg2+、Al3+、Cl-等离子，向其中加入1mol/L NaOH 溶液，随着NaOH溶液的加入，产生沉淀的量如上图所示。

试计算阳离子的物质的量分别是多少？作业：课本P124 第2、3、4题非常学案P70 实践导练3 不做，7、8 选做。

氧化铝与氢氧化铝教学设计-颜霞第一篇：氧化铝与氢氧化铝教学设计-颜霞苏教版化学必修1专题3第一单元（第2课时）铝的氧化物与氢氧化物教学设计一、教学背景金属知识是无机化学中很重要的元素化合物知识。

《铝的氧化物与氢氧化物》是苏教版化学1专题3第一单元第二课时的内容，具体内容主要有铝、氧化铝、氢氧化铝的性质，氧化铝、氢氧化铝的两性，铝及其化合物之间的相互转化。

本课题是在学习了氯等非金属元素及其化合物的性质与应用；钠镁等金属元素及其化合物的性质与应用的基础之上，对铝及其化合物具有两性的金属及其化合物的性质的学习。

它侧重于使学生综合理解学习金属元素及其化合物，非金属元素及其化合物的性质和变化，帮助学生进一步认识到元素和其化合物的应用价值，并为后面的元素周期律及化学原理知识提供了感性认识。

教材充分注意密切联系实际，贴近学生生活，对于激发学生学习兴趣有着积极的作用。

在本课时中，教师的主要工作就是引导学生去发现，探索，培养他们的自主学习及归纳总结能力。

我们在组织教学时，往往以教学目标作为出发点，从知识技能，过程与方法及情感态度与价值观等方面，安排教学过程。

在课堂上，不仅要传授给学生必要的专业知识，也要注意创设情境，逐步引导，使学生主动去探索到答案，加深所学知识的印象。

要让学生自己发现问题，提出问题，并在一定的引导下去解决问题，接纳答案。

二、教学课题苏教版化学必修1专题3第一单元（第2课时）铝的氧化物与氢氧化物三、教学目标（1）知识与技能：①利用实验探究，理解铝的重要性质，如与酸、碱反应，钝化等现象。

识记铝与强酸强碱反应的现象，能够正确书写相应的反应方程式。

②利用迁移应用的方法、实验验证的方法使学生了解铝、氧化铝、氢氧化铝的性质。

③以铝的氧化物和氢氧化物为例，使学生理解两性氧化物、两性氢氧化物的概念和一般性质。

④利用总结提升使学生建构铝及其重要化合物之间的转化的关系图示。

（2）过程与方法：①通过两性氧化物为切入点，利用迁移探究氧化铝、氢氧化铝的既能与酸反应又能与碱反应的性质。