高中化学优质教案 金属与非金属的反应 教学设计[必修]

人教版九年级化学（下）导学案

课题 8.2 金属的化学性质 课型 授新 主备人

学习目标：1．知道铁铝铜等常见金属与氧气的反应；

2．初步认识常见金属与稀盐酸硫酸的置换反应，以及与某些化合物溶液的反应；

3．能够解释与日常生活有关的化学问题。

【旧知回顾】1.化学基本反应类型你已经掌握几种？分别是什么类型的反应？请举例说明。

2.实验室制取氢气的反应原理

3.镁、铝等金属在常温下就能与氧气反应，写出反应的化学方程式 、

铁丝在氧气中燃烧的实验现象 ，化学方程式为 。

5.铁丝与硫酸铜溶液反应的实验现象 化学方程式 。

小提示：金属的活动性就是活泼性，金属化学性质越活泼，就表明该金属的活动性就越强。

【合作学习】分组实验、讨论、交流、展示。

知识点1：金属与氧气的反应

【实验探究】分别把镁带、铝箔、铜丝在酒精灯上加热，观察现象，并完成下表。

实验 现象 反应的化学方程式

镁带在空气中燃烧

铝箔在空气中燃烧

铜丝在空气中受热

铁丝在氧气中燃烧

【思考】1.根据以前学过的以及上述实验，可推知金属具有怎样的化学性质：

2.是不是所有的金属都能跟氧气反应呢？如果不是，你能举出例子吗？

3. 和 比较活泼， 和 次之， 最不活泼。

【分组讨论】1.金属铝在常温下就能与氧气反应，说明铝的化学性质很活泼，那为什么铝制品却很耐腐蚀呢？

第八单元 课题 2《金属的化学性质》教案设计一

教学目标

一、知识与技能

1.知道铁、铝、铜等常见金属与氧气的反应。

2.初步认识常见金属与盐酸、硫酸的置换反应，以及与盐溶液的置换反应，能用金属活动性顺序对有关的置换反应进行简单的判断，并能利用金属活动性顺序解释一些与日常生活有关的化学问题。

二、过程与方法

1.提高设计实验方案、进行实验及交流、汇报等方面的能力，把知识内化为自己的能力。

2.知道实验是学习化学的重要方法。

三、情感、态度与价值观：

1.体验合作学习、探究学习的乐趣。

2.激发创新精神与求知欲。

教学重点：金属的化学性质；置换反应的概念；金属活动性顺序及应用。

教学难点：金属活动性顺序及其应用。

课前准备：铜丝，铝丝，金，铁丝，稀硫酸，稀盐酸，硫酸铜溶液，硝酸银溶液。

教学过程

一、引入新课

在现代考古中，发现从地下出土的文物里，金银器具总是比铁器保存得完整、完好，而且年代比铁器早。你知道为什么吗？

现在人们的生活水平普遍提高，人们开始购买很多金银首饰。想一想，如何辨别真金和假金呢？俗语说真金不怕火炼，你知道这有什么科学道理吗？

这节课我们就来了解这些问题，探究金属的化学性质。

二、新课学习

（一）金属与氧气的反应

回顾学过的铁、镁等与氧气的反应，学生书写化学方程式，再结合反应的难易和剧烈程度不同，设置学生讨论（老师可适当引导比较），得出这两种金属的活动性顺序。 铁、铜在常温下几乎不与氧气反应，但是在高温时能与氧气反应。真金不怕火炼，说明金在高温时也不和氧气反应。如果把金(Au)的化学活泼性与这两种金属比较，则金(Au)排在什么位置？为什么？

从这些实验现象我们知道，最容易和氧气发生反应的金属是最活泼的，你能试一试排列一下镁、铁、铜、金的金属活性顺序吗？

（二）金属活动性顺序

大家都排列出了这几种金属的活性顺序，接下来我们来探究几种常见金属的活泼性，验证一下大家的结论。

课时1 金属与非金属、酸和水的反应

目标与素养：1.了解金属的物理通性与化学通性。(宏观辨识)2.了解Na、Al与O2的反应，Na、Fe与H2O的反应。(变化观念)3.实验探究Na、Al与O2反应以及Na、Fe与H2O反应的原理。(科学探究)

一、金属的通性

1．金属的存在和物理通性

2．金属的化学通性

金属与酸、盐反应的一般规律

(1)金属与酸的反应

在金属活动性顺序表中，排在氢之前的金属可与非氧化性酸(盐酸、稀硫酸等)反应生成氢气。 (2)金属与盐溶液的反应

在金属活动性顺序表中，一般位于前面的金属(K、Ca、Na除外)能够把位于后面的金属从它们的盐溶液中置换出来。

二、金属与非金属(O2、Cl2、S)的反应

1．钠与氧气的反应

反应条件 室温

加热或点燃

实验步骤

实验现象 新切开的钠具有银白色的金属光泽，在空气中很快变暗 钠先熔化成小球，然后剧烈燃烧，火焰呈黄色，生成淡黄色固体

化学方程式 4Na＋O2===2Na2O 2Na＋O2=====△Na2O2

2.铝与氧气的反应

实验现象 铝箔熔化，失去光泽，熔化的铝不滴落

实验结论 常温下，铝与空气中的氧气反应，生成一薄层致密的氧化膜

实验原因 铝表面生成的氧化膜(Al2O3)的熔点高于铝的熔点，包在铝的外面，所以熔化的液态铝不滴落

化学方程式 4Al＋3O2===2Al2O3

3.其他反应

(1)Na与Cl2、S反应的化学方程式2Na＋Cl2=====点燃2NaCl、2Na＋S=====△Na2S。

(2)Al与Cl2、S反应的化学方程式2Al＋3Cl2=====点燃2AlCl3、2Al＋3S=====△Al2S3。

三、金属与水的反应

1．Na与水反应

实验操作 实验现象 结论或解释

①钠浮在水面上 ①钠的密度比水小

②钠熔化成小球 ②钠熔点低，反应放热

③小球在水面上四处游动 ③反应产生的气体推动小球运动

④与水反应发出“嘶嘶”声，逐渐变小，最后消失 ④钠与水剧烈反应，产生气体 ⑤反应后溶液的颜色逐渐变红色 ⑤有碱性物质(NaOH)生成

第一节 金属的化学性质

第1课时 金属与非金属反应

【教学目标】

1、通过回忆初中学过的镁、铝、铁、铜的部分性质，结合实验来认识钠是一种活泼金属

2、根据金属的性质来认识钠、镁、铝、铁的存在及用途

3、通过学习钠、铝、铁分别与氧气的反应，找出与水反应的相同点和差异

4、根据钠、铝、铁与氧气的反应情况差异，找出其本质原因

【教学重点】：钠的氧化

【教学难点】：铝的氧化

【教学过程】

【思考】1、举例说明金属能发生哪些化学反应。

（1） 金属与非金属单质（如氧气、硫等）反应

（2） 活泼金属与与水反应

（3） 活泼金属与与酸反应

（4） 与盐溶液发生置换反应

2、图3-2有关金属化学性质的一些实验，四幅图分别是铝丝与硫酸铜反应形成铜树、镁条燃烧、铜丝与硝酸银溶液反应形成银树、镁条与盐酸反应。

【板书】一、金属与氧气的反应

1、钠与氧气的反应

【演示实验】

实验3—1切开金属钠前先观察钠的表面，以便与切后进行比较。切割金属钠在玻璃片上进行。

现象：常温下钠在空气中，新切开的钠的光亮的表面很快变暗

化学方程式：常温：4Na+O22Na2O(氧化钠)，白色固体。

实验3—2 把一小块金属钠放在坩埚里，加热。

现象：钠在空气中受热燃烧，产生黄色火焰，生成淡黄色固体物质。

化学方程式：点燃：2Na+O2点燃Na2O2(过氧化钠)，淡黄色固体。

注：（1）钠的燃烧实验在坩埚里进行比较规范。在石棉网上或蒸发皿里进行也比较安全，而且现象的能见度较大。如在火焰上方罩一个干燥的小烧杯，还可以看见烧杯壁上附着的淡黄色的过氧化钠。

（2）做此实验时应注意，钠开始燃烧后立即撤掉酒精灯。

【说明】：①钠与O2的反应因反应条件的不同，现象不同，产物不同。

②热稳定性：Na2O2>Na2O

③钠与氧气的反应都是氧化还原反应，还原剂都是钠，氧化剂都是氧气，但产物中氧元素的化合价不同，Na2O，Na2O2-2-1。

【思考】1.点燃镁条时为什么要用砂纸打磨？