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第二章化学反应的方向、限度与速率第1节化学反应的方向第2课时用焓变和熵变综合判断反应方向1.通过分析关系式△H-T△S，能根据反应焓变的吸热或放热、反应熵变的熵增或熵减来定性分析反应焓变和反应熵变对反应方向的影响。
2.通过本课时内容的学习，初步接触热力学理论，从而初步了解热力学理论研究的重要意义。
根据定量关系式ΔH -TΔS 及给定数据判断反应方向1.反应焓变与反应方向：更有利于反应正向自发进行；2.反应熵变与反应方向：更有利于反应正向自发进行。
2.1.2 用焓变和熵变综合判断反应方向三．用焓变和熵变综合判断反应方向研究表明，在等温、等压及除了体积功以外不做其他功的条件下，化学反应的方向可以用反应的焓变和熵变来综合判断，判据为ΔH - TΔS。
ΔH - TΔS < 0 自发进行。
ΔH - TΔS = 0 。
ΔH - TΔS > 0 自发进行。
在等温、等压及除了体积功以外不做其他功的条件下，自发反应总是向着ΔH -TΔS < 0的方向进行，直到达到。
【归纳小结】1.ΔH 0 ΔS 0：2.ΔH 0 ΔS 0：3.ΔH 0 ΔS 0：4.ΔH 0 ΔS 0：利用ΔH－T ΔS判据，只能用于判断在及除了体积功以外不做其他功的条件下反应正向自发进行的，即反应发生的，但它并不能说明在该条件下可能正向自发进行的反应能否实际发生，这个反应到底能不能反应，那还要看反应进行的和反应进行的。
【课堂小结】★焓变、熵变共同影响化学反应的方向。
化学反应向的方向自发进行。
★ΔH、ΔS的作用相反，且相差不大时，可能对化学反应的方向起决定作用。
1．下列关于化学反应方向及其判据的说法错误的是A．1mol H2O在不同状态时的熵值：S[H2O（s）]＜S[H2O（g）]B．放热反应都可以自发进行，而吸热反应不能自发进行C．2KClO3（s）＝2KCl（s）+3CO2（g）△H＞0能否自发进行与温度有关D．常温下，反应C（s）+CO2（g）＝2CO（g）不能自发进行，则该反应的△H＞02．以下对影响反应方向因素的判断不正确的是A．有时焓变对反应的方向起决定性作用B．有时熵变对反应的方向起决定性作用C．焓变和熵变是判断反应方向的两个主要因素D．任何情况下，温度都不可能对反应的方向起决定性作用3．下列说法正确的是A．NH4HCO3(s)═NH3(g)+H2O(g)+CO2(g) △H= +185.57kJ•mol−1，能自发进行，原因是△S>0 B．在其他外界条件不变的情况下，使用催化剂可以改变化学反应进行的方向C．常温下，放热反应一般能自发进行，吸热反应都不能自发进行D．焓变或熵变均可以单独作为反应自发性的判据4．自由能的变化(ΔG)是反应方向判断的复合判据：ΔG＝ΔH－TΔS，ΔG<0时，反应正向自发进行。
第二章3节化学反应的速率第2课时【教学目标】1.通过实验探究温度、浓度、压强和催化剂对化学反应速率的影响，认识其一般规律。
2.使学生能初步运用有效碰撞、撞碰的取向和活化分子的概念等来解释浓度、压强、温度和催化剂等条件对化学反应速率的影响。
3.通过催化剂实际应用的事例，认识其在生产、生活和科学研究领域中的重大作用。
【教学过程】一、浓度、压强对反应速率的影响1．定量关系对反应H2O2＋2HI===2H2O＋I2，v＝kc(H2O2)·c(HI)。
(1)k为反应速率常数，它表示单位浓度下的化学反应速率。
(2)k值的大小与浓度无关，但受温度、催化剂、固体表面性质等因素的影响。
(3)通常情况下，k值越大，反应进行的越快。
2．浓度对化学反应速率影响的基本规律当其他条件相同时，增大反应物的浓度可以提高化学反应速率，减小反应物的浓度可以降低化学反应速率。
3．压强对化学反应速率影响的规律(1)对于气体反应，压强与浓度成正比。
增大压强，化学反应速率加快；减小压强，化学反应速率减慢。
(2)对于只涉及液体和固体的反应，压强改变对反应速率几乎没有影响。
[探究·升华][思考探究]O(g)Fe3O4(s)＋4H2(g) ΔH<0；在一容积可变的密闭容器中进反应3Fe(s)＋4H行，试回答下列问题：问题思考：(1)增加Fe的量，化学反应速率是否变化，为什么？【提示】无变化。
由于固体或纯液体的浓度可视为常数，所以改变固体或纯液体的量，对化学反应速率无影响。
(2)用Fe粉取代Fe粒，加入密闭容器，化学反应速率怎样变化？为什么？【提示】加快。
因为增加固体的表面积能够加快化学反应速率。
(3)保持体积不变，充入N2使体系压强增大，化学反应速率怎样变化？为什么？【提示】不变。
因为保持体积不变，充入N2，容器内的压强虽然增大，但反应物的浓度没有改变，反应速率不变。
(4)保持压强不变，充入N 2使容器的体积增大，化学反应速率怎样变化？为什么？ 【提示】 减小。
第二章第3节化学反应的速率第2课时【学习目标】1．知识目标（1）理解浓度、压强、温度和催化剂等条件对化学反应速率的影响。
（2）使学生能初步运用有效碰撞、碰撞的取向和活化分子等来解释浓度、压强、温度和催化剂等条件对化学反应速率的影响。
2．能力和方法目标（1）掌握运用浓度、压强、温度和催化剂等条件比较反应速率大小的方法；（2）通过识别有关化学反应速度与压强、温度或浓度等的图像，提高识图析图能力，培养从图像中挖掘化学信息的能力。
【学习过程】二、影响化学反应速率的因素外界条件对化学反应速率的影响1.压强：对有气体参加的化学反应，若其他条件不变，增大压强，反应速率，减小压强，反应速率。
有关解释：对于气体来说，当温度一定时，一定物质的量的气体的体积与其所受的压强成正比。
也就是说，如果气体的压强增大到原来的2倍，气体的体积就缩小到原来的1／2，单位体积内的分子数就增大到原来的2倍，所以增大压强，就是增加单位体积里反应物的物质的量，即增大，反应速率相应增大；相反，减小压强，气体的体积就扩大，就减小，反应速率也随之减小。
说明：①若参加反应的物质为固体、液体或溶液，由于压强的变化对它们的浓度几乎无影响，可以认为。
②改变压强的涵义，一般是指：a.气体物质的量不变，改变，比如像SO2(g)+2H2S(g)=3S(s)+2H2O(l)，多种反应物都为气体的反应，改变容器的容积后，各种气体的压强、浓度同时并同倍数的变化。
b.气体的容器容积不变，。
比如像 SO2(g)+2H2S(g)=3S(s)+2H2O(l)的反应，气体的容器容积不变，充入SO2气体，p(SO2)、c(S02)都增大；充入O2气体，p(O2)、c(02)都增大；同时充入SO2和O2气体，p(SO2)、p(O2)、与c(S02)、c(02)都增大。
学案使课堂从“教”为中心转到“学”为中心③与化学反应无关的气体对化学反应速率是否有影响，要分情况而定。
在一定温度下于密闭容器中进行的化学反应SO2(g)+2H2S(g)=3S(s)+2H2O(l)：a.充入N2并保持容器的容积不变时，虽然容器内气体的总压增大，但由于气体的容积不变，反应物气体的不变，所以化学反应速率不变。
2019-2020学年高中化学第2章化学反应的方向限度与速率2.3.1化学反应速率教案鲁科版选修4教学目标知识与技能:1.了解化学反速率的概念和表示方法。
2.掌握化学反速率的计算。
3.掌握化学反速率的测定方法过程与方法:通过有关化学反应速率的计算，掌握计算化学反应速率的方法，提高计算能力。
情感、态度与价值观:通过实验测定化学反应速率，体会化学是实验为基础的自然科学。
教学重点：化学反速率的概念及计算。
教学难点：化学反应速率的计算。
教学过程：【联想质疑】 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)常温常压下K>1083，但是常温常压下即使经过几千年，氢气和氧气混合也不会生成水。
因此对于一个化学反应，只关心反应的限度和方向是不够的，还要考虑化学反应的快慢。
【过渡】必修中我们了解对于化学反应来说，反应的快慢可以用通过观察生成物增加的快慢或反应物减少的快慢来比较化学反应的快慢【引入新课】通过课本上的例子说明一个化学反应是否具有利用价值不仅决定于它是否有可能发生以及反应进行的程度，还决定于化学反应速率的快慢。
要想有效地控制化学反应，必须要了解化学反应是怎样进行的，并能定量分析浓度、温度、催化剂等反应条件对化学反应速率的影响程度。
今天这节课我们主要学习一下化学反应速率的表示方法，下节课我们学习影响化学反应速率的因素。
【板书】第3节 化学反应的速率【思考1】影响化学反应速率的因素有哪些?【回答】浓度、温度、压强、催化剂、反应物间的接触面积【思考2】如何比较化学反应的速率【学生】反应物消耗的快慢或生成物增加的快慢【思考3】如何定量描述化学反应的速率【活动•探究】学生阅读P55【投影】实验的图片。
【思考1】实验中化学反应速率可用哪些方法表示？【学生】单位时间内盐酸溶液或氯化镁的浓度变化；单位时间内镁的质量变化； 单位时间内镁的物质的量的变化。
【思考2】若用单位时间内盐酸浓度的减小或氯化镁浓度的增大来表示该化学反应的速率，需要哪些数据呢？二者在数值上相等吗？为什么？【学生】需要准确量取盐酸的体积，并利用关系式计算出反应中消耗的氯化氢或生成的氯化镁的物质的量【板书】一、化学反应速率1、概念：对于反应体系体积不变的化学反应，通常用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增大来表示化学反应速率。
第二章3节化学反应的速率第2课时【教学目标】知识与技能目标1、进一步了解浓度、压强、温度、催化剂对化学反应速率的影响，认识其一般规律。
2、知道活化能的概念及其对化学反应速率的影响。
过程与方法目标1、通过对浓度、温度、催化剂对化学反应速率的影响等问题的研讨，培养分析、处理数据并从中获取信息的能力。
情感态度与价值观目标进一步体会化学的魅力，激发对学习的兴趣；通过催化剂实际应用的事例，使认识催化剂在生产、生活和科学研究领域中的重大作用。
【教学过程】【思维导图】复习回顾一、化学反应速率：用单位时间内反应物浓度的减少或生成物的浓度增加来表示。
若浓度用物质的量（C）来表示，单位为：mol/L，时间用t来表示，单位为：秒（s）或分（min）或小时（h）来表示，则化学反应速率的数学表达式为：V == △C/ t 单位是：mol/（L·s）或 mol/（L·min）或 mol/（L·h）化学反应速率是用单位时间内反应物或生成物的量变化来表示，通常用单位时间内反应物浓度的减小或生成物浓度的增加来表示，其数学表达式可表示为tcV ∆∆= 【明确】理解化学反应速率的表示方法时应注意的几个问题：1、物质浓度是物质的量浓度以mol/L 为单位，时间单位通常可用s 、min 、h 表示，因此反应速率的与常见单位一般为mol/(l ·s)、mol/(l ·mon)或mol/(l ·h)。
2、化学反应速率可用反应体系中一种反应物或生成物浓度的变化来表示，一般是以最容易测定的一种物质表示之，且应标明是什么物质的反应速率。
3、用不同的物质表示同一时间的反应速率时其数值可能不同，但表达的意义是相同的，各物质表示的反应速率的数值有相互关系，彼此可以根据化学方程式中的各化学计量数进行换算：对于反应)()()()(g qD g pc g nB g mA +=+来说，则有qV p V n V m V DC B A ===。
第二章3节化学反应的速率第1课时【教学目标】知识与技能：1.理解化学反应速率的概念和影响的外界条件。
2.能设计并完成一些化学实验。
过程与方法：1.重视培养学生科学探究的基本方法。
2.通过实验分析影响化学反应速率的外界条件。
情感、态度与价值观：有参与化学科技活动的热情，有将化学知识应用于生产、生活实践的意识，能够对与化学有关的社会和生活问题做出合理的判断【教学过程】[新课导入]播放投影片：钟乳石的形成，烟花的燃放，铁桥生锈，食物的腐败，不同的化学反应进行得快慢不一样，有的反应进行得很快，瞬间就能完成，例如，氢气和氧气混合气体遇火发生爆炸，酸、碱溶液的中和反应等；有的反应则进行得很慢，例如，有些塑料的分解要几百年，而石油的形成要经过亿万年等。
这些都说明了不同的化学反应具有不同的反应速率。
一、化学反应速率讲述：那么，如何定量的描述化学反应进行的快慢呢？我们需要引入一个新的物理量——化学的速率，你认为应该怎样书写该反应的速率表达式？理解概念1.定义：体积不变的体系可以用单位时间内某物质浓度（或质量、物质的量）的改变量（取绝对值）来表示该物质在此反应中的化学反应速率2．表达式：v=△c/△t3．单位：mol/(L•s) 、mol/(L•min)、 mol/(L•h)学生总结1.对于溶液，可以用溶质的浓度该变量2.对于固体，浓度为定值可以用质量或物质的量的该变量来表示反应的速率给出新概念→自学总结→巩固练习，对学生掌握知识起到了一个循序渐进的作用，培养了学生自主学习、分析问题和解决问题的能力。
练习例1：在某一化学反应中，反应物B的浓度在5秒内从2.0mol/l降低到0.5mol/l,在这5秒内B的反应速率为代入速率的表达式计算V(B)= △c/△t=(2.0mol/l-0.5mol/l)/2s= 0.75 mol/(L•s)理解速率公式练习例2在2L的密闭容器中进行反应：3H2+N2 2NH3，随着反应的进行测得不同时间各物质的物质的量如下表：时间/ min0 1 2 3n(H2)/ mol 6.00 4.20 3.00 3.00n(N2)/ mol 2.00 1.40 1.00 1.00n(NH3)/mol0.00 1.20 2.00 2.00规范：列三段式，代公式3H2 + N2 2NH3C0(mol/l) 3 1 0△C(mol/l)1.5 0.5 1C平(mol/l)1.5 0.5 1V(H2)= △c/△t= 0.75 mol/(L•min)V(N2)= △c/△t= 0.25 mol/(L•min)通过习题加深对概念的理解和表达式的应用。
1-3-1 原电池的工作原理【学习目标】1. 了解化学反应速率的概念，会定量表示化学反应速率。
2. 掌握化学反应速率的简单计算，会比较化学反应速率的快慢。
【学习重难点】学习重点：化学反应速率的计算学习难点：化学反应速率的计算【自主预习】1．化学反应速率是定量描述化学反应进行的物理量。
通常用单位时间内的减少或的增加来表示。
其数学表达式为v＝或v＝。
Δc表示 _，常用单位_。
Δt表示 _，常用单位。
2．判断正误，正确的划“√”，错误的划“×”。
(1)化学反应速率是衡量化学反应进行快慢的物理量()(2)升高温度，吸热反应和放热反应的反应速率都增大()(3)镁、铁分别与相同体积、相同浓度的盐酸反应，镁产生气泡比铁快()(4)相同形状和大小的铜片分别与浓硝酸、稀硝酸反应，浓硝酸产生气体较快()(5)过氧化氢溶液中，加入少量MnO2后，产生O2的速率加快()(6)铝片放入少量的盐酸溶液中，产生气泡的快慢程度始终相同()【预习检测】1．用纯净的CaCO3与1 mol·L－1 100 mL稀盐酸反应制取CO2。
关于此反应，下列说法不正确的是( )A．可以用单位时间内CaCO3质量的减少表示该反应的反应速率B．可以用单位时间内生成CO2的量表示该反应的反应速率C．可以用单位时间内溶液中Ca2＋浓度的增加表示该反应的反应速率D．可以用单位时间内CaCO3浓度的变化表示该反应的反应速率2．下列关于化学反应速率的叙述正确的是( )A．在可逆反应中，正反应的化学反应速率是正值，逆反应的化学反应速率是负值B．化学反应速率为0.8 mol·L－1·s－1是指1秒钟时某物质的浓度为0.8 mol·L－1 C．根据化学反应速率的大小可以知道化学反应进行的快慢D．化学反应的速率可以是g·(L·s)－1，也可以是kg·(L·s)－1，甚至可以用t·(L·s)－1表示合作探究探究活动一：化学反应速率的表示方法1．按下列要求完成实验，观察反应现象，比较反应速率的大小。
鲁科版化学反应原理模块第2章化学反应方向、限度及速率第1、2节复习课教学案例（第1课时）一、教学背景分析（一）教材分析《化学反应原理》第2章在内容上如此多定量探讨内容，在高中阶段有什么用途和意义呢？在过去教材使用过程中，常常遇到学生“ 这个反应为什么可以发生而另一个反应却不能发生？” 、“ 这些反应条件怎样影响反应速率和化学平衡？” 等等问题让我们欲言难齿而苦恼。
现在教材中第2 章“ 化学反应方向、限度及速率” 是在具有化学平衡和化学反应速率初步概念并已经能够定量描述化学反应热效应基础上引入“ 焓变” 及“ 熵变” 定量探讨化学反应进行方向，引入“ 化学平衡常数” 定量探讨和描述化学反应限度，应用化学平衡常数定量探讨温度、浓度和压强对化学平衡影响。
引入“ 反应速率常数” 定量探讨浓度、温度对反应速率影响；引入“ 活化能” ，结合反应速率常数定量探讨温度和催化剂对反应速率影响。
本专题在模块中处于中介和桥梁作用。
化学反应中焓变，以及及熵变一起是判断化学反应方向依据，化学反应快慢、方向和限度又是溶液中离子反应（电离平衡、水解平衡、溶解平衡等）基础。
（二）学情分析高二学生，经过高一学年学习和锻炼，在心理上逐渐趋于理性，认识事物能力得到加强，并具备了一定分析和抽象思维能力。
通过必修2 化学反应速率学习，学生已经知道化学反应有快慢和限度之分，浓度能影响化学反应速率大小和化学反应限度，但不知其因，也没有作定量研究。
因此，教师应激发学生求知欲，加强过程及方法培养，提高学生定量分析能力和综合归纳能力。
二、教学目标知识及技能：1. 能用焓变和熵变说明化学反应方向。
2. 描述化学平衡建立过程，知道化学平衡常数涵义，能利用化学平衡常数计算反应物转化率。
3. 通过实验探究温度、浓度和压强对化学平衡影响，并能用相关理论加以解释。
过程及方法：把握整体思路，抓住问题线索。
标准提出“能用焓变和熵变说明化学反应方向”，仅仅要求学生知道化学反应发生总趋势是体系能量降低和熵增加。
第3节化学反应速率第2课时影响化学反应速率的因素[课标要求]1．理解浓度、温度、压强、催化剂对化学反应速率的影响。
2．理解活化能的含义及其对化学反应速率的影响。
3．了解催化剂在生产、生活和科学研究领域中的重大作用。
,1．反应物本身的性质是影响化学反应速率的主要因素。
2．其他条件不变时，增大反应物的浓度，反应速率增大；减小反应物的浓度，反应速率减小。
3．其他条件不变时，升高温度，反应速率加快；降低温度，反应速率减慢。
4．对于有气体参加的化学反应，增大压强(减小容器的体积)，反应速率增大；减小压强(增大容器的体积)，反应速率减小。
5．使用合适的催化剂，能加快化学反应的速率。
浓度、压强对化学反应速率的影响1．浓度对化学反应速率的影响(1)一般规律对于很多反应来说，其他条件不变，增大反应物的浓度可以增大化学反应速率；减小反应物的浓度可以减小化学反应速率。
(2)定量关系①反应速率方程a．意义：反应速率方程可定量地表示化学反应速率与参与反应的反应物浓度的关系。
b．实例：对于反应H2O2＋2HI===2H2O＋I2其反应速率方程为v＝kc(H2O2)c(HI)，其表示该反应的反应速率与反应物H2O2、HI的浓度成正比。
②反应速率常数(k)据化学方程式直接写出。
2．压强对化学反应速率的影响(1)一般规律对于气体反应在温度、体积一定的条件下，压强与浓度成正比，因此，压强越大，反应速率越大，压强越小，反应速率越小。
(2)对于不涉及气体物质的反应，压强的改变对化学反应速率几乎没有影响。
[特别提醒](1)对于固体或纯液体物质，一般情况下其浓度可视为常数，因此改变固体或纯液体物质的用量对化学反应速率无影响。
(2)改变溶液的用量时，由于浓度不变，因此对化学反应速率无影响。
(3)压强的改变如果对气体物质的浓度没有影响，则反应速率不发生变化。
1．下列关于反应速率与参与反应物质的浓度的关系式v＝k·c a(A)·c b(B)的叙述中，正确的是( )A．对于所有的化学反应，k是数值和单位都不变的常数B．a、b是化学方程式中A和B的系数C．对于某个特定的化学反应，k与所有外界条件都无关D．v＝k·c a(A)·c b(B)需要通过实验来确定，不能随意根据化学方程式直接写出解析：选D 在反应速率与参与反应物质的浓度的关系式中，k是反应速率常数，它表示单位浓度下的化学反应速率，与浓度无关，但受温度、催化剂、固体表面积等因素的影响。
通常，反应速率常数越大，反应进行得越快。
对于很多反应，这种关系式中浓度的方次与化学方程式中的系数并无确定关系。
由此可见，A、B、C项均错误。
2．常温下，分别将四块形状相同，质量为9 g的铁块同时投入下列四种溶液中，产生气体速率最快的是( )A．200 mL 2 mol·L－1HCl溶液B．500 mL 2 mol·L－1H2SO4溶液C．100 mL 3 mol·L－1HCl溶液D．500 mL 18.4 mol·L－1H2SO4溶液解析：选B 在其他条件不变时，反应速率的大小与参加反应的物质的浓度有关。
铁和稀硫酸或稀盐酸反应，其实质就是和氢离子反应，故氢离子的浓度大小决定反应速率的大小，但注意D选项是浓H2SO4，会使铁钝化。
综上所述，正确答案为B项。
3．反应C(s)＋H 2O(g)===CO(g)＋H 2(g)在一可变容积的密闭容器中进行，下列条件的改变能够使反应速率增大的是( )A ．增加C 的量B ．将容器的容积缩小一半C ．保持容器容积不变，充入Ar 使体系压强增大D ．保持压强不变，充入Ar 使容器容积增大解析：选B C 为固体反应物，增加其用量对反应速率几乎没有影响；容器的容积缩小一半相当于压强增大一倍，浓度增大，反应速率增大；保持容器容积不变，充入Ar ，体系的总压强增大，但反应混合物浓度并未改变，反应速率不变；充入Ar 使容器的容积增大，总压强不变，但反应混合物的浓度变小，反应速率减小。
温度对化学反应速率的影响1．一般规律当其他条件不变时，升高温度、化学反应速率增大，降低温度，化学反应速率减小。
2．经验规律(1)范托夫近似规律：对于在溶液中发生的反应，温度每升高10 K ，反应速率增加到原来的2～4倍。
利用此经验规律可以对一些反应的化学反应速率做粗略估计。
(2)阿伦尼乌斯经验公式k ＝A e －E akT，式中k 为反应速率常数，E a 为活化能，由该式可知，当E a ＞0时，升高温度，反应速率常数增大，化学反应速率随之增大。
3．活化能 (1)活化分子能发生化学反应的分子，是普通分子吸收能量后形成的。
(2)活化能普通反应物分子形成活化分子所吸收的能量。
(3)实例如图是基元反应H 2＋Cl===HCl ＋H 的活化能示意图。
活化能E a 是活化分子的能量与反应物分子的能量之差。
4．活化能对反应速率的影响(1)活化能越高，反应越难进行，反应速率越小。
(2)升高温度，可以提高反应物分子的能量，增大反应物分子形成活化分子的比例，反应速率加快。
5．温度影响反应速率的理论解释在其他条件不变时，升高温度，反应物分子的能量增加，使一部分原来能量较低的分子变成活化分子―→活化分子百分数增加―→化学反应速率增大。
因此，升高温度可以增大化学反应速率。
1．Fe 与稀H 2SO 4反应制氢气，下列措施能使生成氢气的速率一定加快的是( ) A ．增加铁的量 B ．增大硫酸的浓度 C ．加热D ．增大压强解析：选C A 项，增加铁的用量，固体的浓度不变，反应速率不变，错误；B 项，在常温下铁与浓硫酸发生钝化，不能生成氢气，错误；C 项，加热，温度升高，反应速率一定增大，正确；D 项，反应在溶液中进行，增大压强，反应速率基本不变，错误。
2．硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应的化学方程式为Na 2S 2O 3＋H 2SO 4===Na 2SO 4＋SO 2＋S↓＋H 2O ，下列各组实验中最先出现浑浊的是( )应速率的因素很多，本题从浓度和温度两个因素考查，结合选项知混合液体都为20 mL ，根据浓度越大、温度越高，反应速率越快，可以推知D 选项正确。
催化剂对化学反应速率的影响1．催化剂的概念催化剂是能加快化学反应速率而在反应前后本身的质量和化学性质不变的物质。
2．催化剂的催化原理(1)由于催化剂的质量及化学性质在反应前后不变，反应历程中必定既包括有催化剂参与的反应，又包括使催化剂再生成的反应。
(2)催化剂是通过参与反应改变反应历程，降低反应的活化能来提高化学反应速率。
(3)催化剂的催化原理可表示为使用催化剂―→改变反应的历程―→降低反应的活化能(如上图)―→使更多的反应物分子成为活化分子―→增加单位体积内的活化分子百分数―→加快化学反应速率。
3．特点催化剂对化学反应速率的影响是通过改变化学反应速率常数来实现的，且与其他因素相比，影响程度较大。
(1)选择性：只对某一反应或某类反应起催化作用。
不同的反应有不同的催化剂，且催化剂具有一定的活化温度，催化剂不同，活化温度不同。
(2)高效性：可以大幅度降低反应的活化能，从而有效地提高化学反应速率。
4．其他因素对化学反应速率的影响如光辐射、放射线辐射、超声波、电弧、强磁场、高速研磨、增大反应物接触面积等，均会对化学反应速率产生影响。
1．2SO 2＋O 2一定条件2SO 3是工业上制造硫酸的重要反应。
下列关于该反应的说法正确的是( )A ．增加O 2的浓度能加快反应速率B ．降低体系温度能加快反应速率C ．使用催化剂不影响反应速率D ．一定条件下达到反应限度时SO 2全部转化为SO 3解析：选A 降低体系温度能减慢反应速率；使用催化剂能加快反应速率；一定条件下达到反应限度时，因为是可逆反应，SO 2不可能全部转化为SO 3。
2．已知某可逆反应在密闭容器中进行：A(g)＋＋D(s) ΔH <0，如图中曲线b 代表一定条件下该反应的进程。
若使曲线b 变为曲线a ，可采取的措施是( )①增大A 的浓度 ②缩小容器的容积 ③增大B 的浓度 ④升高温度 ⑤加入合适的催化剂A．①B．②④C．②⑤ D．②③解析：选C 观察图中的曲线a、b，主要看两处：①转折点的先后。
转折点对应的横坐标代表达到化学平衡状态所需的时间，题图中曲线a比曲线b先转折，说明曲线a表示的化学反应速率比曲线b表示的化学反应速率大，达到化学平衡所需的时间较短。
②水平线的高低。
图中曲线b和曲线a的水平线相重合，说明A的转化率不变。
所以使曲线b变为曲线a，采取的措施只能是使化学反应速率增大，而不能使化学平衡发生移动。
因D呈固态，故该反应是化学方程式中气态物质系数不变的反应，所以加入催化剂或增大压强都只能使化学反应速率增大，而不会使化学平衡发生移动。
3．实验室用锌和稀H2SO4反应制H2。
若按如下表格实验顺序，改变反应条件，回答问题。
v①____v②、v①____v③、v④____v①、v⑤____v①(2)其中实验________是从化学能量转化角度分析反应速率不同于另外几个实验。
答案：(1)< < > ＝(2)④[三级训练·节节过关]1．常温下，反应A＋B===AB，按以下情况进行：①20 mL溶液中含A、B各0.01 mol②50 mL溶液中含A、B各0.05 mol③0.1 mol·L －1的A 、B 溶液各10 mL ④0.5 mol·L －1的A 、B 溶液各50 mL 四者反应速率大小关系是( ) A ．②>①>④>③ B ．④>③>②>① C ．①>②>④>③D ．①>②>③>④解析：选A ①中c (A)＝c (B)＝0.01 mol 0.02 L ＝0.5 mol·L －1，②中c (A)＝c (B)＝0.05 mol 0.05 L＝1 mol·L －1，③中c (A)＝c (B)＝0.1 mol·L －1×0.01 L 0.01 L ＋0.01 L ＝0.05 mol·L －1④中c (A)＝c (B)＝0.05 mol·L －1×0.05 L 0.05 L ＋0.05 L＝0.25 mol·L －1在其他条件一定的情况下，浓度越大，反应速率越大，所以反应速率由大到小的顺序为②>①>④>③。
2．设C(s)＋CO2ΔH >0，反应速率为v 1，N 2＋3H 23ΔH <0，反应速率为v 2，对上述反应，当升高温度时，v 1和v 2的变化情况为( )A ．同时增大B ．同时减小C ．v 1增大，v 2减小D ．v 1减小，v 2增大解析：选A 对于大多数反应，升高温度，化学反应速率加快。
