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2021-2022学年山东省烟台市高二（上）期末化学试卷1.下列说法正确的是( )A. 液晶的光学性质随外加电场的变化而变化B. 超分子是由两个或多个分子通过共价键形成的分子聚集体C. 按照现有构造原理，理论上元素周期表第八周期应有32种元素D. 玻尔理论不仅成功解释了氢原子光谱，而且还推广到其他原子光谱2.下列说法错误的是( )A. 基态原子的p能级上半充满的元素一定位于p区B. 核外电子排布相同的两原子，一定属于同种元素C. 基态原子的价电子排布为(n−1)d x ns y的元素，族序数一定为x+yD. 基态原子的N层上只有一个电子的元素，不一定是第ⅠA族元素3.下列轨道表示式正确且所表示的元素原子的能量处于最低状态的是( )A. B.C. D.4.现有四种元素的基态原子的核外电子排布式：①1s22s22p3；②1s22s22p4；③1s22s22p63s23p2；④1s22s22p63s23p3。
下列说法错误的是( )A. 电负性：②>①>④>③B. 原子半径：③>④>①>②C. 第一电离能：②>①>④>③D. 简单气态氢化物的稳定性：②>①>④>③5.下列关于分子性质的解释错误的是( )A. H2O很稳定，因为水分子之间存在氢键B. I2易溶于苯、CH4难溶于水，都可用“相似相溶”原理解释C. HClO3酸性强于HClO，因为HClO3分子中非羟基氧原子数多D. 乳酸[CH3CH(OH)COOH]有一对对映异构体，因为其分子中含有一个手性碳原子6.关于价电子对互斥理论说法错误的是( )A. 分子中价电子对相互排斥决定了分子的空间结构B. 分子中键角越大，价电子对相互排斥力越小，分子越稳定C. 用该理论预测H2S和BF3的空间结构为角形和平面三角形D. 该理论一定能预测出多中心原子的分子、离子或原子团的空间构型7.某化合物结构如图所示，其中X、Y、W、Z是原子序数依次增大的短周期元素，且四种元素分布在三个周期，W的族序数是Y族序数的2倍。
2019-2020学年山东省烟台市高一（上）期末化学试卷一、选择顾：本题共15小题，每小题3分，共45分．何小题只有一个选项符合题意．1．（3分）下列说法不正确的是（）A．化学的特征是从宏观和微观认识物质、以符号形式表征物质、在不同层面上创造物质B．运用分类法可以总结各类物质的一般性质，并根据物质所属类别对物质及其变化进行预测C．研究未知物质的性质可按照观察一实验一预测一结论的顺序进行D．现代化学还将在能源与资源、材料科学、环境科学，医药与健康等领域产生广泛的影响2．（3分）化学与生产、生活密切相关。
下列说法不正确的是（）A．铵态氮肥与草木灰共同施用时易损失氮肥B．新制氯水和SO2都有漂白性，其漂白原理相同C．Fe2O3粉末与铝粉反应放出大量的热可用来焊接钢轨D．常温下浓硝酸、浓硫酸与铁发生钝化，可用铁制容器装运浓硝酸、浓硫酸3．（3分）下列关于物质分类的说法正确的是（）A．氯水、氨水能导电，均为电解质B．SO2、NO2、CO2都属于酸性氧化物C．凡是在水溶液中自身能电离出H+的化合物都是酸D．KOH、Ba（OH）2、NH3•H2O都为可溶性碱4．（3分）下列污染与含氮化合物有关的是（）①酸雨②水体富营养化③雾霾④白色污染⑤光化学烟雾A．仅①②③⑤B．仅①③⑤C．仅②④⑤D．①②③④⑤5．（3分）下列说法正确的是（）A．金属钠着火时使用泡沫灭火器灭火B．浓硝酸用细口棕色试剂瓶盛放，并贮存在阴凉处C．浓硫酸有腐蚀性，溅到皮肤上时立即用稀氢氧化钠溶液冲洗D．除去NaHCO3溶液中的少量杂质Na2CO3，可加适量氢氧化钙溶液过滤6．（3分）下列离子方程式中书写正确的是。
（）A．氯化铵浓溶液与氢氧化钠浓溶液混合加热：NH4++OH﹣H2O+NH3↑B．铜片投入稀硝酸中：Cu+4H++2NO3﹣═Cu2++2NO2↑+2H2OC．过氧化钠与水反应：2O2﹣+2H2O═4OH﹣+O2↑D．在澄清石灰水中通入过量的SO2：Ca2++2OH﹣+SO2═CaSO4↓+H2O7．（3分）下列“实验操作及现象”不能得到相应的“实验结论”的是（）选项实验操作及现象实验结论A Na2O2用棉花包裹，放入充满Na2O2与CO2反应放热CO2的集气瓶中，棉花燃烧B向沸水中逐滴加入饱和有Fe（OH）3胶体生成FeCl3溶液生成透明的红褐色液体，用可见光束照射产生光路C向FeCl3 和CuCl2混合溶液氧化性；Fe3+＞Cu2+中加入少量铁粉，没有固体析出D向某无色溶液中加入BaCl2溶液中一定含有SO42﹣溶液有白色沉淀生成，再加盐酸，沉淀不消失A．A B．B C．C D．D8．（3分）下列用单线桥或双线桥表示电子转移的方向或数目不正确的是（）A．B．C ．D ．9．（3分）下列操作或装置正确并能达到实验目的的是（ ）选项A B C D操作目的 提纯胶体 制氨气 “红色”喷泉实验配制一定物质的量浓度溶液A ．AB ．BC ．CD ．D 10．（3分）设N A 代表阿伏加德罗常数的值。
2019-2020学年高二下学期化学期末考试试卷（附答案）一、选择题（共14题；共28分）1.下列有关蛋白质的叙述中，不正确的是（）A. 蛋白质溶液中加入饱和（NH4）2SO4溶液，蛋白质析出，再加水也不溶解B. 人工合成的具有生命活性的蛋白质﹣结晶牛胰岛素是1965年我国科学家最先合成的C. 重金属盐能使蛋白质变性，所以误食重金属盐会中毒D. 浓HNO3溅在皮肤上，使皮肤呈黄色，是由于浓HNO3和蛋白质发生颜色反应2.下列说法正确的是（）A. 强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强B. 强电解质一定是易溶于水的化合物，弱电解质一定是难溶于水的化合物C. 水难电离，纯水是弱电解质D. 溶于水能导电的化合物中一定含有阴阳离子3.如图是四种常见有机物的比例模型示意图。
下列说法正确的是（）A.甲能使酸性KMnO4溶液褪色B. 乙可与溴水发生取代反应而使溴水褪色C. 丙中的碳碳键是介于碳碳单键和碳碳双键之间的独特键D. 丁与浓硫酸混合加热，只能发生消去反应生成乙烯4.阿伏伽德罗常数约为6.02×1023 mol﹣1，下列叙述正确的是（）A. 2.24 L CO2中含有的原子数为0.3×6.02×1023B. 0.1 mol F﹣中含有的电子数等于0.9×6.02×1023C. 5.6 g铁粉与硝酸反应失去的电子数一定为0.3×6.02×1023D. 电解饱和食盐水若产生2 g氢气，则转移的电子数目为2×6.02×10235.分子式为C7H8的某有机物，它能使酸性高锰酸钾溶液褪色，但不能与溴水反应．该有机物在一定条件下与H2完全加成，其生成物的一氯代物的种类有（）A. 3种B. 4种C. 5种D. 6种6.下列离子组在指定溶液中能大量共存的是（）A. 强酸溶液中：K+、Fe2+、MnO4﹣、SO42﹣B. =0.1mol/L的溶液：Na+、K+、SiO32﹣、NO3﹣C. 既能溶解Al（OH）3又能溶解H2SiO3的溶液中：Na +、CO32﹣、SO32﹣、NO3﹣D. 在含有大量HCO3﹣的溶液中：K+、Na+、AlO2﹣、Br﹣7.向等物质的量浓度的NaOH和Na2CO3的混合溶液中加入稀盐酸，下列离子方程式与事实不符的是（）A. OH﹣+CO32﹣+2H+═HCO3﹣+H2OB. 2OH﹣+CO32﹣+3H+═HCO3﹣+2H2OC. 2OH﹣+CO32﹣+4H+═CO2+3H2OD. OH﹣+CO32﹣+3H+═CO2+2H2O8.常温下，现有0.1mol•L－1 NH4HCO3溶液，pH=7.8．已知含氮（或含碳）各微粒的分布分数（平衡时，各微粒浓度占总微粒浓度之和的分数）与pH的关系如图所示：下列说法错误的是（）A. 分析可知，常温下K b(NH3•H2O)＞K a1(H2CO3)B. 0.1 mol•L-1 NH4HCO3溶液中存在：c(NH3•H2O)=c(H2CO3)+c(CO32-)C. 当溶液的pH=9时，溶液中存在：c(HCO3－)＞c(NH4+)＞c(NH3•H2O)＞c(CO32-)D. 向pH=7.8的上述溶液中逐滴滴加氢氧化钠溶液时，NH4+和HCO3﹣浓度逐渐减小9.下列溶液与100 mL 0.5 mol/L NaCl溶液中所含的Cl－物质的量浓度相同的是（）A. 100 mL 0.5 mol/L MgCl2溶液B. 200 mL 0.25 mol/L AlCl3溶液C. 50 mL 1 mol/L NaCl溶液D. 25 mL 0.5 mol/L HCl溶液10.下列选用的仪器和药品能达到实验目的是（）A B C D饱和NaHSO3溶液制乙炔的发生装置蒸馏时的接收装置除去SO2中的少量HCl 准确量取一定体积K2Cr2O7标准溶液A. AB. BC. CD. D11.甲醇属于可再生能源，可代替汽油作为汽车燃料，下列热化学方程式中的反应热能够正确表示甲醇燃烧热的是（）A. CH3OH(l)＋O2(g)=CO2(g)＋2H2O(l) △H=＋726.5kJ·mol－1B. CH3OH(l)＋O2(g)=CO2(g)＋2H2O(l) △H=－726.5kJ·mol－1C. CH3OH(l)＋O2(g)=CO2(g)＋2H2O(g) △H=－675.3kJ·mol－1D. 2CH3OH(l)＋3O2(g)=2CO2(g)＋4H2O(l) △H=－1453kJ·mol－112.向某恒容密闭容器中充入一定量CO2和H：，发生反应：CO2（g）+H2（g）⇌HCOOH（g）测得平衡体系中CO2的百分含量（CO2%）与反应温度变化的关系如图所示．下列物理量中，a点大于b点的是①正反应速率②逆反应速率③HCOOH（g）的浓度④对应温度时的平衡常数（）A. ①②B. ①③C. ②④D. ③④13.某小组为了研究电化学原理设计了如图所示的装置，下列说法中错误的是（）A. X和Y不连接时，铜棒上会有金属银析出B. X和Y用导线连接时，银棒是正极，发生氧化反应C. 若X接直流电源的正极，Y接负极，Ag+向铜电极移动D. 无论X和Y是否用导线连接，铜棒均会溶解，溶液都从无色逐渐变成蓝色14.已知K sp（AgCl）=1.8×10﹣10，K sp（AgI）=1.0×10﹣16下列关于不溶物之间转化说法错误的是（）A. AgI比AgCl更难溶于水，所以AgCl易转化为AgIB. 两种不溶物的K sp相差越大，不溶物就越容易转化为更难溶的不溶物C. 常温下，AgCl若要在NaI溶液中开始转化为AgI，则NaI的浓度不低于×10﹣11mol•L﹣1D. AgCl不溶于水，不能转化为AgI二、非选择题（共4题；共17分）15.按要求书写下列方程式：（1）Ca(ClO)2的电离方程式：________；（2）硫酸与NaHCO3溶液反应的离子方程式：________；（3）Na2O2与水反应的离子方程式：________；（4）Al与KOH溶液反应的离子方程式：________；（5）Cu与FeCl3溶液反应的化学方程式：________。
2020-2021学年度第一学期期末学业水平诊断高二化学注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号等填写在答题卡和试卷指定位置。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
回答非选择题时，将答案写在答题卡上。
写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23S32Fe56Pb207一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。
每小题只有一个选项符合题意。
1．下列说法正确的是A．p能级均含有3个相互垂直的纺锤形原子轨道B．3d2表示3d能级有两个轨道C．每一个电子层中都含有s、p、d、f能级D．同一原子中可能存在两个运动状态完全相同的电子2．下列说法正确的是A．CH4分子的球棍模型为B．铍原子最外层的电子云图为C．基态Fe原子的价电子轨道表示式为D．，该轨道表示式违背了泡利不相容原理3．下列有机物的系统命名中正确的是A．3－甲基－4－乙基戊烷B．3,3－二甲基－4－乙基己烷C．3,4,4－三甲基己烷D．3,6－二甲基庚烷4．下列关于物质性质或结构的比较错误的是A．硬度：金刚石>碳化硅>晶体硅B．熔点：CI4>CBr4>CCl4>CF4C．沸点：H2O>H2S>H2Se D．键角：NH4+>H3O+>H2O5．某有机物的结构简式如下。
下列关于该有机物的说法错误的是A．该分子不会产生顺反异构现象B．分子中的碳原子均为sp2杂化C．分子中共平面的碳原子至少为8个D．该有机物中含有的官能团为羟基、碳碳双键和酰胺基6．下图是部分短周期元素的原子序数与其某种常见化合价的关系图，若用原子序数代表所对应的元素，则下列说法错误的是A．电负性：a>f B．第一电离能：d>cC．气态氢化物的稳定性：f>e D．a和b形成的化合物可能含有共价键7.下列说法正确的是A．σ键和π键都属于共价键，均有方向性B．气体单质中，一定有σ键，可能有π键C．苯分子中每个碳原子的2sp杂化轨道中的其中一个形成大π键D．等物质的量的[Cu(H2O)4]2+与［Ag(NH3)2]+中所含的σ键数之比为3:28．根据杂化轨道理论和价电子对互斥理论模型判断，下列分子或离子的中心原子杂化方式及空间构型正确的是选项分子或离子中心原子杂化方式价电子对互斥理论模型分子或离子的空间构型A NO2-sp3四面体形V形B BF3sp2平面三角形三角锥形C SOCl2sp3四面体形三角锥形D ClO3-sp2平面三角形平面三角形9．下列说法正确的是A．水稳定是因为水中含有大量的氢键B．邻羟基苯甲醛的熔、沸点比对羟基苯甲醛的熔、沸点高C．可燃冰（CH4·8H2O）的形成是由于甲烷分子与水分子之间存在氢键D．氨气极易溶于水，原因之一是氨分子与水分子之间形成了氢键10．已知CuCl2溶液中存在：[Cu(H2O)4]2+（蓝色）＋4Cl－[Cu(Cl)4]2-（黄绿色）＋4H2O。
高一化学期末监测试题本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分，满分100分，考试时间90分钟。
相对原子质量: H 1 C12 N14 O16 Na23 Mg24 A127 Si28 S32 C135.5第I卷（选择题共40分）一.选择题:本题共10小题，每题2分，共20分。
每小题只有一个选项符合题意。
1. 化学与生活密切相关。
下列有关说法错误的是（）A. 用灼烧的方法可以区分蚕丝和人造纤维B. 医用防护口罩中层为超细聚丙烯纤维熔喷材料层。
聚丙烯的结构简式是C. 加热能杀死流感病毒是因为蛋白质受热变性D. 医用消毒酒精中乙醇的浓度为75%【答案】B【解析】【详解】A．灼烧蚕丝有烧焦羽毛的气味，则用灼烧的方法可以区分蚕丝和人造纤维，故A正确；B．聚丙烯的结构简式为，故B错误；C．加热会使蛋白质发生变性，所以加热能杀死流感病毒是因为蛋白质受热变性，故C正确；D．乙醇的浓度为75%时杀菌消毒效果最好，所以医用消毒酒精中乙醇的浓度为75%，故D正确。
故答案选B。
2. 化学科学需要借助化学专用语言描述，下列有关化学用语正确的是A. CO2的电子式B. Cl-的结构示意图C. 乙烯的结构简式C2H4D. 质量数为37的氯原子1737Cl【答案】B【解析】【详解】A、CO2的电子式为，A错误；B、Cl原子的电子结构示意图为，所以Cl-的电子结构示意图中，最外层电子数为8，B正确；C、乙烯的结构简式为CH2=CH2，C错误；D 、质量数在原子符号的左上角，质子数在原子符号的右下角，所以质量数为37的氯原子为3717Cl ，D 错误； 故合理选项为B 。
3. 下列说法不正确的是（ ）A. 丙烷和丁烷互称为同系物B. 由在光照条件下CH 4能与氯气发生取代反应，可推知CH 4能使氯水褪色C. 沸点：正丁烷>异丁烷>丙烷D. CH 3CH 2CH 2CH 3和CH 3CH （CH 3）2互为同分异构体【答案】B【解析】【详解】A ．丙烷和丁烷都属于烷烃，二者结构相似，相差一个CH 2，互为同系物，A 正确；B ．CH 4能与纯净的氯气发生取代反应，与氯水不反应，故CH 4不能使氯水褪色，B 错误；C ．烷烃沸点的比较：碳原子数越多，沸点越高，碳原子数相同的烷烃，支链越多，沸点越低，故沸点：正丁烷>异丁烷>丙烷，C 正确；D ．CH 3CH 2CH 2CH 3和CH 3CH （CH 3）2的分子式相同，均为C 4H 10，而结构式不同，二者互为同分异构体，D 正确。
2024-2025学年度高二期末自主练习地理试题（文科）2024.1留意事项：本考试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共8页，满分100分。
考试限定用时90分钟。
答题前，考生务必将自己的姓名、考号、座号填写在试卷和答题卡规定的位置。
考试结束后，将本试题和答题卡一并交回。
第Ⅰ卷（选择题共50分）一、选择题（以下各小题只有一个正确答案，共25小题，每小题2分，共50分）我国分为三大自然区，地理学家把东部的四个地区，东北，华北，华中华南合并为一个自然区，据此回答1-3题。
1、东部四个地区内部差异形成的主导因素是（）A.热量B.水分C.光照D.地形2、东部○1○2○3○4四个地区合并为一个自然区，它们的共同特点是A.地形都属于平原地区B.各地受到夏季风的影响C.河流都属于太平洋水系D.各地受到冬季风的影响3. 民间谚语是劳动人民才智的火花，谚语“山北黄牛下地，山南水牛犁田”中“山”的位置，正确的是A.位于○1○2之间B.位于○2○3之间C.位于○3○4之间D.位于○3○6之间读唐诗“君不见走马川雪海边平沙茫茫黄入天，轮台九月风夜吼一川碎石大如斗，随风满地石乱走”，结合下图，完成4-5题。
4.该诗描述的地区最可能见到的景观是5.该诗描述的地区，最突出的生态环境问题是A.酸雨B.水土流失C.气候变暖D.土地荒漠化，下图是东汉时期的生产图，图中上半部分是弋射图，两个射手正在向疾飞的群鸟弯弓瞄射，下半部是收获图，描写农夫们收割、采实、挑运的劳动场面。
据此回答回答6-7题。
6.该图反映出图示地区发展处于A.初级阶段B.成长阶段C.转型阶段D.再生阶段。
7.关于这一时期人地关系的正确叙述是A.寻求人地协调B.折服自然，试图成为自然的主宰C.崇拜自然，对自然既恐惊又依靠D.改造自然，开发利用土地水资源读某区域示意图，回答8-9题8.图中图示区域中县界划分的主要依据是（）A.山脉B.湖泊C.河流D.交通线9.依据图示信息分析，该区域最相宜发展A.化学工业B.电子工业C.建材工业D.纺织工业读某企业建立的循环经济产业链示意图，回答10-11题。
山东省烟台市2024—2025学年度第一学期期中学业水平诊断高二生物注意事项：1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号等填写在答题卡和试卷指定位置。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
回答非选择题时，将答案写在答题卡上。
写在本试卷上无效。
3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
一、选择题：本题共15小题，每小题2分，共30分。
每小题只有一个选项符合题目要求。
1.内环境是机体内细胞直接生活的环境，区别于个体生活的外界环境。
下列说法正确的是（）A.外部环境经常变化，但机体的内环境不会变化B.食物的消化、吸收和原尿中水的重吸收都发生在内环境中C.葡萄糖、尿酸、甘油三酯都属于内环境的成分D.内环境稳态是在神经和体液调节的共同作用下维持的，体液调节占主导地位2.如表为人体细胞内液、组织液和血浆的物质组成和含量的测定数据，下列说法错误的是（）成分及其含量/（mmol·L-1）Na+K+Ca2+Mg2+Cl-有机酸蛋白质①②142.00 5.0025.00 1.50103.00 6.0016.001③147.00 4.00 1.25 1.00114.007.50 1.00④10.00140.00 2.5010.3525.00—47.00A.②属于血浆，其pH能够保持稳定主要与其中的Na+、Cl-含量有关B.③属于组织液，②的蛋白质含量减少将导致③增多C.④属于细胞内液，因为其含有较多的蛋白质和K+D.生理盐水的渗透压与血浆渗透压基本相等，所以血细胞在生理盐水中可维持正常形态3.研究发现，癌细胞会刺激神经细胞向肿瘤浸润，而这种浸润又刺激癌细胞的增殖和迁移。
将含有麻醉剂的纳米颗粒作用于癌变组织和神经元的接触点后，肿瘤的发展和转移显著减缓。
据此分析，该麻醉剂的作用机制不可能是（）A.作用于神经元轴突，使其减少释放神经递质B.与释放后的神经递质结合，使其失去活性C.作用于癌细胞表面的受体蛋白，使其结构变化D.作用于神经纤维，阻止其产生和传导神经冲动4.脑卒中是由多种原因导致脑血管受损，产生局灶性或整体脑组织损害的疾病。
山东省烟台市2019-2020学年度第二学期期末学业水平诊断高二化学注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号等填写在答题卡和试卷指定位置。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
回答非选择题时，将答案写在答题卡上。
写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 Fe56一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。
每小题只有一个选项符合题意。
1. 化学与生产、生活等密切相关。
下列说法错误的是A．“光化学烟雾”的形成与氮氧化合物有关B．“玉不琢不成器”、“百炼方能成钢”均发生化学变化C．绿色化学要求从源头上消除或减少生产活动对环境的污染D．明矾和漂白粉可用于自来水的净化，但两者的作用原理不相同2．下列有关元素与物质分类说法正确的是A．Na2O2、Fe2O3、Al2O3既属于碱性氧化物，又属于离子化合物B．根据溶液导电能力强弱，将电解质分为强电解质和弱电解质C．依据丁达尔效应可将分散系分为溶液、胶体与浊液D．向沸水中逐滴加入FeCl3饱和溶液，继续煮沸至液体呈红褐色，停止加热即制得Fe(OH)3胶体3．N A是阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是A．1 mol Cl2参加反应转移电子数一定为2N AB．100mL0.1mol·L－1的氨水中含有0.01N A个NH4＋C．标准状况下，22.4L NO与11.2L O2混合后气体的分子数为N AD．25℃，1L pH＝9的CH3COONa溶液中，发生电离的水分子数为1×10－5N A4．下列有关溶液中离子反应或离子共存说法正确的是A．向小苏打溶液中滴加少量澄清石灰水：Ca2＋＋2OH－＋2HCO3－＝CaCO3↓＋CO32－＋2H2OB．无色溶液中可能大量存在Al3＋、NH＋4、Cl－、S2－C．溴化亚铁溶液中通入少量氯气：2Br－＋Cl2＝Br2＋2Cl－D．水电离出c(H＋)＝1×10－12 mol·L－1的溶液中能大量存在K＋、I－、Mg2＋、NO3－5．下列实验操作或实验仪器使用错误的是甲乙丙丁A．甲图液面读数为11.80 mLB．用装置乙除去粗盐溶液中的不溶物C．用装置丙蒸发FeCl3溶液制取FeCl3晶体D．丁图是闻气体气味的操作6．已知甲为带有活塞的密闭容器（活塞可以自由滑动且质量忽略不计）、乙为恒容容器，一定温度下充入等量NO2气体，起始时体积相同，发生反应2NO2(g)N2O4(g)，一段时间后相继达到平衡状态，下列说法中正确的是A．达到平衡所需时间：甲＜乙B．将乙升高温度，气体颜色加深，则此反应为吸热反应C．若两容器内气体的压强保持不变，均说明反应已达到平衡状态D．恒温时向乙中充入稀有气体，压强增大，平衡向正反应方向移动7. 下列关于溶液的说法中错误的是A．常温下，NH4Cl溶液加水稀释后，n(H＋)与n(OH－)的乘积变大B．NaF和氢氟酸的混合液中存在：c(Na＋)＞c(F－)＞c(H＋)＞c(OH－)C．25℃测得0.1mol·L－1醋酸钠溶液pH＝8.9，说明醋酸是弱电解质D．0.1 mol·L－1 Na2CO3溶液与0.1 mol·L－1 NaHCO3溶液等体积混合：c(CO2－3)＋c(OH－)＝c(H2CO3)＋c(H＋)＋0.05 mol·L－18．下列实验操作能达到实验目的的是目的操作A 测定NaClO溶液的pH取一张pH试纸放在表面皿上，用洁净的玻璃棒蘸取待测液点滴于试纸的中部，与标准比色卡对比B证明Na2CO3溶液中存在水解平衡向含有酚酞的Na2CO3溶液中滴入BaCl2溶液，观察溶液的变化C 验证K sp(AgCl)>K sp(AgI) 取2 mL 0.1 mol·L－1AgNO3溶液，先后滴加3滴0.1 mol·L－1NaCl溶液和5滴0.1 mol·L－1KI溶液，先生成白色沉淀，后又产生黄色沉淀D 检验Fe(NO3)2晶体是否已氧化变质将Fe(NO3)2样品溶于稀盐酸后，滴加KSCN溶液，观察溶液是否变红9．25℃时，下列4种盐的溶度积常数(K sp)分别是：Ag2SO4（白色）Ag2S（黑色）FeS（黑色）MnS（肉色）1.4×10－5 mol3·L－3 6.3×10－50 mol3·L－3 3.3×10－18 mol2·L－22.5×10－13 mol2·L－2结合相关数据分析，下列说法错误的是A．除去某溶液中的Ag＋用Na2S溶液比Na2SO4溶液效果好B．25℃时，MnS的溶解度大于FeS的溶解度C．向少量FeS悬浊液中加入足量饱和MnCl2溶液，沉淀颜色会由黑色变为肉色D．向Ag2S(s)2Ag＋(aq)＋S2－(aq)平衡体系中加入少量Na2S固体，溶液中c(Ag＋)不变10．右图是家庭自制含氯消毒剂装置（C1和C2为铅笔芯）。
接通电源：C1周围产生细小气泡，C2周围无明显现象；持续通电一段时间，当C2周围产生细小气泡立即停止通电。
下列说法错误的是A．C1周围产生气泡的原因是2H2O＋2e－＝H2↑＋2OH－B．C2与适配器输出的正极相连C．持续通电一段时间后，C2周围产生气泡主要成分为Cl2D．制含氯消毒剂的总反应为NaCl＋H2O通电NaClO＋H2↑二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。
每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。
11．钒元素在酸性溶液中有多种存在形式，其中VO2＋为蓝色，VO2＋为淡黄色，VO2＋具有较强的氧化性，浓盐酸能把VO2＋还原为VO2＋。
向VOSO4溶液中滴加酸性KMnO4溶液，溶液颜色由蓝色变为淡黄色。
下列说法正确的是A．在酸性溶液中氧化性：VO2＋>MnO4－>Cl2B．向酸性(VO2)2SO4溶液中滴加Na2SO3溶液，溶液由淡黄色变为蓝色C．向0.1mol KMnO4的酸性溶液中滴加1mol VOSO4溶液，转移电子为1molD．浓盐酸还原VO2＋的离子方程式为2VO2＋＋4H＋＋2Cl－＝2VO2＋＋Cl2↑＋2H2O12．用一定浓度NaOH溶液滴定某一元酸HA溶液。
滴定终点附近溶液pH和导电能力的变化分别如下图所示。
下列说法正确的是A．HA为一元弱酸B．b点对应的溶液中：c(A－) > c(Na＋)C．根据溶液pH和导电能力的变化可判断V2＜V3D．a、b、c 三点对应的溶液中水的电离程度依次减小13．我国科学家研制一种新型化学电池成功实现废气的处理和能源的利用，用该新型电池电解CuSO4溶液，装置如下(H2R和R都是有机物)。
下列说法正确的是A．b电极反应式为R＋2H＋＋2e－＝H2RB．电池工作时，负极区要保持呈酸性C．工作一段时间后，正极区的pH变大D．若消耗标准状况下112mLO2，则电解后的CuSO4溶液pH约为214．锰酸锂(LiMn2O4)是最早制得的具有三维锂离子通道的正极材料。
以MnSO4和LiFePO4为原料制备锰酸锂的流程如下：下列说法错误的是A．NaClO3的作用是将二价铁氧化为三价铁B．“沉铁”过程所得滤渣的主要成分是FePO4C．反应器Ⅱ中产生的气体是CO2D．已知K2S2O8中S的化合价为+6价，则S2O82－中存在“—O—O—”键15．工业用CO 2和H 2合成乙醇：2CO 2(g)＋6H 2(g)C 2H 5OH(g)＋3H 2O(g)。
保持压强为5MPa ，向密闭容器中投入一定量CO 2和H 2发生上述反应，CO 2的平衡转化率与温度、投料比m [22(H )(CO )n n ]的关系如图所示。
下列说法正确的是A ．△H >0B ．m 1< m 2< m 3C ．若m 3=3，则400K 时H 2的平衡转化率为50%D ．投料比m =1时，容器内CO 2的体积分数不再改变则反应达到平衡状态三、非选择题：本题共5小题，共60分。
16．（12分）NaClO 溶液有杀菌、消毒、漂白作用。
某兴趣小组查资料得到Cl 2和烧碱在70℃以上主要发生副反应：3Cl 2＋6NaOH=====△NaClO 3＋5NaCl ＋3H 2O ，并设计如图制备NaClO 溶液的装置：（1）装置Ⅰ中烧瓶内发生反应的化学方程式为 。
（2）装置II 中用冰水浴控制温度的目的是 ；装置III 的作用是 。
（3）上述装置存在一处缺陷，会导致NaClO 产率降低，改进的方法是 。
（4）用NaOH 固体配制480 mL 10.0 mol·L－1的NaOH 溶液时，所需玻璃仪器除量筒、烧杯、胶头滴管外还需要 。
（5）配制上述NaOH 溶液时，将称量好的NaOH 固体 g 放入小烧杯中溶解，未经冷却立即转移到容量瓶中并定容会导致结果________（填“偏大”、“不变”或“偏小”）。
配制溶液的过程中定容时的操作是 。
17．（12分）氨是一种重要的化工原料，氨的合成和应用是当前的研究热点。
（1）实验室制取氨气的化学原理是 （用化学方程式表示），验满方法是 。
（2）已知：N2(g)+3H2(g)催化剂高温高压2NH3(g) △H =－92 kJ·mol－1，工业合成氨温度选择700K的原因是。
（3）利用NH3处理硝酸工业尾气中的NO x，将其转化为无毒物质，该反应的化学方程式为。
（4）水体中氨气和铵根离子（统称氨氮）总量的检测备受关注。
利用氨气传感器检测水体中氨氮含量的示意图：①利用平衡原理分析含氨氮水样中加入NaOH溶液的作用。
②若利用氨气传感器将1 L水样中的氨氮完全转化为N2时，转移电子的物质的量为3.9×10－4 mol，则水样中氨氮（以氨气计）含量为mg·L－1。
（5）联氨（N2H4）为二元弱碱，在水中的电离方式与氨类似。
25℃时，联氨的电离常数K b1＝3×10－6 mol·L－1，K b2＝7.6×10－15mol·L－1。
联氨和盐酸按物质的量之比1∶1 反应的离子方程式是，所得溶液呈性（填“酸”、“中”或“碱”）。
18．（12分）工业上采用乙烯直接水合法（CH2=CH2+H2O CH3CH2OH）制乙醇。
（1）在磷酸/硅藻土催化剂作用下，乙烯进行水合反应历程的能量变化如图甲所示：图甲图乙可知乙烯水合法制乙醇的△H0（填>或<），该历程中决定总反应速率步骤的化学方程式。
