2015届高考化学二轮复习(广东专用)专题突破配套文档：

广东省湛江市2015届高三高考测试(二)理综化学试题7.下列说法错误的是A.乙烯可催熟水果 B.SO2、CO2和NO2都可形成酸雨C.盐析可提纯蛋白质并保持其生理活性D.通过石油的裂解可获得乙烯、丙烯8.下列各组离子在溶液中能大量共存的是A.K+、OH—、Na+、NO3—B.Al3＋、AlO2—、HCO3—、Na＋C.Na+、Fe3+、SO42—、I—D.Fe3＋、SCN—、Na＋、CO32—9.设阿伏加德罗常数的数值为N A，下列说法正确的是A.11.2L氮气所含的分子数为0.5N AB.16g CH4含有的电子数为8N AC.7.8gNa2O2与足量CO2反应，转移的电子数为0.1N AD.1L0.1mol•L－1的Na2S溶液中含有的S2－为0.1N A10.下列陈述Ⅰ、Ⅱ正确并且有因果关系的是11.80℃时，下列各溶液中，离子的物质的量浓度关系正确的是A.pH=3的碳酸中:c(H+)=3.0mol•L－1B.饱和乙酸钠溶液中:c(Na+)= c(CH3COO－)C.pH为2的盐酸中:c(H+)=c(Cl﹣)+c(OH﹣)D.pH=13的烧碱溶液中:c(OH－)=1.0×10－1mol•L－112.下列对有关物质性质的分析正确的是A.Na久置于空气中，最终生成NaHCO3B.在高温下用氢气还原AlCl3可制取金属铝C.SiO2与焦炭反应，再经化学提纯得高纯硅D.N2在放电条件下与O2反应生成NO222.下列实验不能达到目的的是A.用分液的方法分离乙醇和乙酸B.用NaOH溶液除去溴苯中的溴C.用NaAlO2溶液和过量盐酸制备Al(OH)3D.用足量铁粉除去FeCl2溶液中的FeCl3杂质23.几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表，下列说法正确的是A.元素X和Q形成的化合物中只含有离子键B.X、Z、R最高价氧化物水化物之间可两两相互反应C.用单质Z做的容器不能盛装浓硫酸D.Y的气态氢化物与R的气态氢化物能反应30.(16分)乙酰水杨酸是一种使用广泛的解热镇痛剂。

题型五物质结构型一、单项选择题1．元素R、X、T、Z、Q在元素周期表中的相对位置如下表所示，其中R单质在暗处与H2剧烈化合并发生爆炸，则下列判断正确的是()A．非金属性：Z＜T＜XB．R与Q的电子数相差24C．气态氢化物稳定性：R＜T＜QD．最高价氧化物的水化物的酸性：T＞Q答案 D解析根据R单质在暗处与H2剧烈化合并发生爆炸，则R为F，T为Cl，Q为Br，X为S，Z为Ar。

A项，非金属性，Cl(T)＞S(X)，错误；B项，9F(R)与35Br(Q)的电子数相差26，错误；C项，气态氢化物稳定性HF(R)＞HCl(T)＞HBr(Q)，错误；D项，非金属性越强，最高价氧化物对应的水化物的酸性越强，HClO4(T)＞HBrO4(Q)，正确。

2．已知33As、35Br位于同一周期，下列关系正确的是()A．原子半径：As＞Cl＞PB．热稳定性：HCl＞AsH3＞HBrC．还原性：As3－＞S2－＞Cl－D．酸性：H3AsO4＞H2SO4＞H3PO4答案 C解析As和Br处于同一周期，P和As处于同一主族；A项，原子半径：As＞P＞Cl；B项，热稳定性：HCl＞HBr＞AsH3；D项，酸性：H2SO4＞H3PO4＞H3AsO4。

3．短周期元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X原子最外层电子数是其电子层数的3倍，Y与X可形成Y2X2和Y2X两种离子化合物，Z原子的核外电子数比Y原子多1，W与X同主族。

下列说法正确的是()A．单质的还原性：Y＞ZB．原子半径：Y＜Z＜WC．气态氢化物的稳定性：X＜WD．Y和Z两者最高价氧化物对应的水化物能相互反应答案 A解析根据题干条件可知，X为O，Y为Na，Z为Mg，W为S；A项，单质还原性：Na＞Mg；B项，原子半径：Na＞Mg＞S；C项，稳定性：H2O＞H2S；D项，NaOH和Mg(OH)2不反应。

4．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，原子半径：r(W)＞r(Y)＞r(Z)＞r(X)。

题型四离子反应型一、单项选择题1．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是()A．Na2O2溶于水产生O2：2O2－2＋2H2O===O2↑＋4OH－B．向氨水通入足量SO2：SO2＋2NH3·H2O===2NH＋4＋SO2－3＋H2OC．次氯酸钠与浓盐酸反应产生Cl2：ClO－＋Cl－＋H2O===Cl2↑＋2OH－D．NaHCO3溶液与少量Ba(OH)2溶液反应：Ba2＋＋2OH－＋2HCO－3===BaCO3↓＋CO2－3＋2H2O 答案 D解析A项，Na2O2不能拆开；B项，应生成HSO－3；C项，应改为ClO－＋Cl－＋2H＋===Cl2↑＋H2O。

2．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是()A．金属钠与水反应：Na＋2H2O===Na＋＋2OH－＋H2↑B．Cu与浓硝酸反应制NO2：Cu＋4HNO3(浓)===Cu2＋＋2NO－3＋2NO2↑＋2H2OC．向Na2SiO3溶液中通入过量CO2：SiO2－3＋CO2＋H2O===H2SiO3↓＋CO2－3D．将NaHSO4与Ba(OH)2溶液混合至中性：2H＋＋SO2－4＋Ba2＋＋2OH－===BaSO4↓＋2H2O答案 D解析A项，电荷不守恒；B项，浓HNO3应拆开写；C项，应生成HCO－3。

3．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是()A．用氯化铁溶液腐蚀铜板：Cu＋Fe3＋===Cu2＋＋Fe2＋B．碘水中通入适量的SO2：I2＋SO2＋2H2O===2I－＋SO2－4＋4H＋C．硝酸银溶液中滴加过量氨水：Ag＋＋NH3·H2O===AgOH↓＋NH＋4D．往KAl(SO4)2溶液中滴入Ba(OH)2溶液至沉淀的物质的量最大：Al3＋＋2SO2－4＋2Ba2＋＋4OH－===AlO－＋2BaSO4↓＋2H2O2答案 B解析A项，电荷不守恒；C项，AgOH溶于过量氨水，应写成Ag＋＋2NH3·H2O===[Ag(NH3)2]＋＋2HO；D项，当n[KAl(SO4)2]∶n[Ba(OH)2]＝2∶3时生成沉淀的物质的量最多，2Al3＋＋23SO2－4＋3Ba2＋＋6OH－===2Al(OH)3↓＋3BaSO4↓。

2014-2015年普宁二中高三化学第二学期理综训练．7、下列说法正确的是A．淀粉、油脂、氨基酸都能水解，但水解产物不同B．SO2具有氧化性，因此可用于漂白纸浆C．植物油和裂化汽油都能使溴水褪色D．对“地沟油”进行分馏可以制得汽油、煤油，达到变废为宝的目的8、下列离子在溶液中能大量共存的一组是A．K＋、H＋、ClO－、I－ B．Fe3＋、Mg2＋、NO3－、CO32－C．K＋、Ca2＋、HCO3－、OH－ D．Al3＋、NH4＋、Cl－、SO42－9. 设N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是A．pH=2的盐酸溶液中含有的阳离子数为0.02N AB．1molFe2+与足量的H2O2溶液反应，转移2N A个电子C．标准状况下，22.4LCHCl3所含有的分子数目为N AD．27 g铝与足量的盐酸或NaOH溶液反应转移的电子数目均为3N A 10下列说法正确的是A、室温下，0.001 mol·L-1的醋酸中由水电离的c(H＋)＝10-11mol·L-1B、Na2CO3溶液中存在c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋a c(X)＋b c(Y)，若X为HCO3―，则b=2C、某温度下，浓度均为0.01 mol·L-1的盐酸和氢氧化钠溶液的PH 分别为2和12D、向0.l mol·L-1氯化铵溶液滴加几滴浓盐酸，c(NH4+)减小，PH增大11、右图中X为电源，Y为浸泡饱和食盐水和酚酞试液的滤纸，滤纸中央滴有一点KMnO4溶液，通电后Y中央的紫红色色斑向d端扩散，下列判断正确的是（）A．滤纸上c点附近会变红色B．Cu电极质量不变，C电极质量增大C．烧杯中溶液的pH增大D．烧杯中的SO42-向C电极定向移动12.下列陈述Ⅰ、Ⅱ正确并且有因果关系的是选项陈述Ⅰ陈述ⅡA 浓H2SO4有氧化性浓H2SO4不可用于干燥SO2B SO2具有漂白性往紫色石蕊溶液中通入SO2，溶液先变红再褪色C 硬铝是合金材料硬铝在空气中生成致密氧化膜D 锌金属性比铁强海轮外壳上装锌块可减缓腐蚀22.（双选）下列实验操作和对应的现象、结论都正确的是选项操作现象结论A Al2(SO4)3溶液中滴加过量Ba(OH)2生成白色沉淀物Al(OH)3不溶于Ba(OH)2B 铜与浓硝酸反应，生成气体用湿润KI-淀粉试纸检验试纸变蓝NO2具有氧化性C 向溶液中滴加盐酸酸化的BaCl2溶液产生白色沉淀该溶液中可能含有SO42－D 向CuCl2和MgCl2混合溶液中加入过量的NaOH溶液产生蓝色沉淀NaOH不和MgCl2反应23.短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序数依次增大，甲可与其他三种元素形成化合物，丙最内层电子数是最外层的2倍，四种元素最外层电子数加起来等于24，乙与丙形成的化合物的电子数和丁和丙形成的化合物电子数相同，下列说法正确的是A. 原子半径：丙>丁>乙>甲B. 甲与其他三种元素形成的化合物中表现的化合价都是相同的C.乙与丙形成的化合物含有离子键和共价键D.乙、丁最高价氧化物对应的水化物均是强酸30.（16分）用丙酮为原料来合成化合物(B)（其中部分产物未列出）的路线如下：（1）写出反应③的无机产物的化学式，化合物(B)所含有官能团的名称；（2）中间产物(A)可经过著名的黄鸣龙还原法，直接得到对应相．．．．．．．同碳骨架的烷烃．．．．．．．，请写出得到的该烷烃的分子式，对该烷烃用系统命名法命名：；（3）写出化合物(B)与氢氧化钠的水溶液共热的化学方程式：；（4）丙酮同分异构体有多种，其中一种环状．．的同分异构体发能生加聚反应后得到某种高聚物的结构简式是：，则该同分异构体的结构简式为：___________；（5）反应②是著名的频哪醇(pinacol)重排，试写出用环戊酮（）来代替丙酮，连续发生上述路线中反应①、②之后．．．．．．．．．．．．．．．．，得到的有机产物的结构简式为：。

2015年广东省潮州市金山中学高考化学二轮复习试卷学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题(本大题共6小题，共18.0分)1.化学与生产、生活密切相关．下列叙述正确的是（）A.采用催化措施，将汽车尾气中的CO和NO转化为无害气体B.合金材料中不可能含有非金属元素C.信息产业中的光缆的主要成分是单质硅D.14C可用于文物年代的鉴定，14C与12C互为同素异形体【答案】A【解析】解：A．汽车尾气中的一氧化碳和一氧化氮在催化剂作用下反应生成无污染的气体二氧化碳和氮气，采用催化措施，将汽车尾气中的CO和NO转化为无害气体，故A正确；B．合金材料中可能含有金属元素，非金属元素，如生铁含有碳，故B错误；C．信息产业中的光缆的主要成分是二氧化硅，故C错误；D．14C与12C互为同位素，同素异形体是单质，故D错误．故选A．A．汽车尾气中的一氧化碳和一氧化氮在催化剂作用下反应生成无污染的气体二氧化碳和氮气；B．依据合金概念就是两种或两种以上的金属（或金属跟非金属）熔合而成的具有金属特性的物质；C．光缆的主要成分是二氧化硅；D．同素异形体是同种元素组成的不同的单质．本题考查了合金、汽车尾气、光导纤维等物质的性质分析，积累化学知识，掌握同位素、同素异形体概念的区别是解题关键，题目难度中等．2.下列条件下可能大量共存的离子组是（）A.某无色溶液中：NH4+、N a+、C l-、C r2O72-B.在c（H+）=1×10-13mol•L-1的溶液中：NH4+、A l3+、SO42-、NO3-C.在p H=1的溶液中：K+、M g2+、S i O32-、SO42-D.常温下由水电离出的c（H+）=1×10-13mol•L-1的溶液中：N a+、K+、SO32-、CO32-【答案】D【解析】解：A．C r2O72-为黄色，与无色溶液不符，故A错误；B．c（H+）=1×10-13mol•L-1的溶液呈碱性，NH4+、A l3+和氢氧根离子反应而不能大量共存，故B错误；C．p H=1的溶液呈酸性，弱酸根离子S i O32-不能大量共存，故C错误；D．常温下由水电离出的c（H+）=1×10-13mol•L-1的溶液呈酸性或碱性，碱性溶液中，这几种离子不反应且和氢氧根离子不反应，所以能大量共存，故D正确；故选D．A．无色溶液中不存在有色离子；B．c（H+）=1×10-13mol•L-1的溶液呈碱性，离子之间不反应的能共存；C．p H=1的溶液呈酸性，弱酸根离子不能大量共存；D．常温下由水电离出的c（H+）=1×10-13mol•L-1的溶液呈酸性或碱性．本题考查离子共存，为高频考点，明确离子共存条件是解本题关键，常常涉及氧化还原反应、复分解反应，知道常见离子的性质，注意限制性条件离子共存，易错选项是D．3.N A为阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是（）A.同温同压同体积的CO2和SO2所含氧原子数均为2N AB.25℃时，p H=13的1.0L B a（OH）2溶液中含有的OH-数目为0.1N AC.0.10mol F e粉与足量水蒸气反应生成的H2分子数为0.10N AD.1L1.0mol•L-1NH4C l与2L 0.5mol•L-1NH4C l溶液含NH4+数目相同【答案】B【解析】解：A．题中数据无法计算CO2和SO2的物质的量，则无法计算含有的氧原子数目，故A错误；B．25℃时，p H=13的1.0L B a（OH）2溶液中，氢氧根离子浓度为0.1mol/L，1L该溶液中含有0.1mol氢氧根离子，含有的OH-数目为0.1N A，故B正确；C．F e粉与足量水蒸气反应的化学方程式为：3F e+4H2O F e3O4+4H2，所以0.10mol F e粉与足量水蒸气反应生成的H2分子数为：N A，故C错误；D．1L1.0mol•L-1NH4C l与2L0.5mol•L-1NH4C l溶液含溶质氯化铵的物质的量都是1mol，由于两溶液中铵根离子的浓度不同，则铵根离子的水解程度不同，所以两溶液中含有的NH4+数目不同，故D错误；故选B．A．没有告诉二氧化碳和二氧化硫的物质的量，无法计算二者含有的氧原子数目；B．常温下p H=13的溶液中氢氧根离子浓度为0.1mol/L，根据n=c V计算出该溶液中含有的氢氧根离子数目；C．根据铁与水蒸气反应的化学方程式3F e+4H2O F e3O4+4H2计算；D．铵根离子浓度不同，在溶液中的水解程度不同．本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，题目难度中等，注意掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，准确弄清分子、原子、原子核内质子中子及核外电子的构成关系，A为易错点，注意题中条件无法计算二氧化碳和二氧化硫的物质的量．4.下列关于溶液中离子浓度关系正确的是（）A.NH4C l溶液中：c（C l-）=c（NH4+）B.N a HCO3溶液中：c（H+）+c（N a+）=c（HCO3-）+c（CO32-）+c（OH-）C.常温下，醋酸钠溶液中滴加少量醋酸使溶液的p H=7，混合溶液中：c（N a+）＜c（CH3COO-）D.N a2CO3溶液中：c（HCO3-）+c（H2CO3）+c（CO32-）=c（N a+）【答案】D【解析】解：A．NH4C l为强酸弱碱盐，溶液中存在水解平衡：NH4++H2O⇌NH3•H2O+H+，溶液呈酸性，则：c（H+）＞c（OH-），根据电荷守恒可知c（C l-）＞c（NH4+），故A错误；B．N a HCO3溶液中，根据电荷守恒可得：c（H+）+c（N a+）=c（HCO3-）+2c（CO32-）+c（OH-），故B错误；C．常温下，醋酸钠溶液中滴加少量醋酸使溶液的p H=7，则c（H+）=c（OH-），根据电荷守恒可得：c（N a+）=c（CH3COO-），故C错误；D．碳酸钠溶液中，根据物料守恒可得：c（HCO3-）+c（H2CO3）+c（CO32-）=c（N a+），故D正确；故选D．A．铵根离子部分水解，导致铵根离子的浓度减小；B．根据碳酸氢钠溶液中的电荷守恒判断；C．溶液的p H=7，则c（H+）=c（OH-），根据电荷守恒可得：c（N a+）=c（CH3COO-）；D．根据碳酸钠溶液中的物料守恒进行判断．本题考查了离子浓度大小比较，题目难度中等，注意掌握盐的水解原理，明确电荷守恒、物料守恒及质子守恒的含义，能够根据电荷守恒、物料守恒及盐的水解原理判断溶液中各离子浓度大小．A.AB.BC.CD.D【答案】C【解析】解：A．常温下，铜和浓硫酸不反应，加热条件下，浓硫酸和铜发生氧化还原反应，故A错误；B．二氧化硫属于酸性氧化物，能和碱反应生成亚硫酸钠和水，导致溶液碱性减弱，溶液颜色褪去，二氧化硫不体现漂白性，而体现酸性氧化物性质，结论错误，故B错误；C．p H相同的不同一元酸，氢离子浓度越大，反应速率越快，酸越弱，相同p H、同体积的不同一元酸，其物质的量越多，HX放出的氢气多且反应速率快，说明HX的酸性小于HY，故C正确；D．硫化钠过量，锌离子、铜离子都和硫离子反应，不能据此判断溶度积常数大小，故D错误；故选C．A．常温下，铜和浓硫酸不反应，加热条件下，浓硫酸和铜发生氧化还原反应；B．二氧化硫属于酸性氧化物，能和碱反应生成盐；C．弱酸在反应过程中继续电离生成氢离子，氢离子浓度越大，反应速率越快，酸越弱，相同p H、同体积的不同一元酸，其物质的量越多；D．硫化钠过量，锌离子、铜离子都和硫离子反应．本题考查化学实验方案评价，为高频考点，涉及物质性质、弱电解质的电离、溶度积常数等知识点，明确实验原理是解本题关键，易错选项是D，题目难度中等．6.用下列装置图进行相应的实验，其中正确的是（）A.用此图可比较氯、碳、硅三种元素的非金属性强弱B.用此图检验溴乙烷与N a OH的醇溶液共热产生的乙烯 C.根据此图装置中U型管液面现象，证明装置漏气 D.用此图装置收集一瓶纯净的NO【答案】C【解析】解：A．强酸制取弱酸可知酸性为盐酸＞碳酸＞硅酸，最高价含氧酸的酸性越强，非金属性越强，盐酸是非含氧酸，无法比较，故A错误；B．乙醇易挥发，不能排出乙醇的干扰，故B错误；C．形成液面差，如液面不发生变化，可证明气密性良好，故C正确；D．NO易与氧气反应，应用排水法收集，故D错误．故选C．A．强酸制取弱酸，最高价含氧酸的酸性越强，非金属性越强；B．NO易与氧气反应，不能用排空法收集；C．形成液面差，根据液面的变化判断；D．不能排出乙醇的干扰．本题考查实验方案的评价，为高考常见题型，侧重于学生的分析、实验能力的考查，注意把握实验的严密性和可行性的评价，注意物质的性质的差异，难度不大．二、双选题(本大题共2小题，共6.0分)7.下表所示的五种元素中，W、X、Y、Z为短周期元素，X元素的单质是空气中含量最多的成分．下列说法正确的是（）A.X位于元素周期表中第二周期ⅤA族B.Y、Z形成氢化物的沸点更高是ZC.由X、Y和氢三种元素形成的化合物中只有共价键D.元素T 与X 的原子序数相差25【答案】AD【解析】解：X 元素的单质是空气中含量最多的成分，则X 为N 元素，由元素在周期表中的相对位置，可知Y 为O 元素、Z 为S 、W 为S i 、T 为G e ．A ．X 为N 元素，位于元素周期表中第二周期ⅤA 族，故A 正确；B ．Y 、Z 形成氢化物分别为水、硫化氢，水分子之间存在氢键，沸点高于硫化氢，故B 错误；C ．由N 、O 和氢三种元素可以形成硝酸、硝酸铵等，硝酸只有共价键，而硝酸铵含有共价键、离子键，故C 错误；D ．元素T 的原子序数为32，X 元素原子序数为7，二者原子序数相差25，故D 正确； 故选：AD ．X 元素的单质是空气中含量最多的成分，则X 为N 元素，由元素在周期表中的相对位置，可知Y 为O 元素、Z 为S 、W 为S i 、T 为G e ，据此解答．本题考查位置结构性质关系，推断元素是解题关键，注意对元素周期律的理解掌握，理解同主族元素元素序数关系，难度不大．8.铁-镍蓄电池充电放电时发生的反应为：F e +N i O 2+2H 2O 充电放电F e （OH ）2+N i （OH ）2，关于此蓄电池的下列说法中不正确的是（ ）A.放电时负极附近溶液的碱性不变B.充电时阴极的电极反应式为N i （OH ）2═N i O 2+2H ++2e -C.放电时N i O 2的反应为N i O 2+2e -+2H 2O ═N i （OH ）2+2OH -D.利用蓄电池电解饱和食盐水，阳极产生标准状况下8.4LC l 2，则理论上电路中通过电子物质的量为0.75mol【答案】AB【解析】解：A ．放电时，负极反应式为F e -2e -+2OH -=F e （OH ）2，氢氧根离子参加反应导致溶液碱性减弱，故A 错误；B ．充电时，阴极反应式为F e （OH ）2+2e -=F e +2OH -，故B 错误；C ．放电时，正极反应式为N i O 2+2e -+2H 2O ═N i （OH ）2+2OH -，故C 正确；D ．氯气物质的量= =0.375mol ，根据2C l -2e -=C l 2↑知，转移电子物质的量=0.375mol ×2=0.75mol ，故D 正确；故选AB ．放电时，F e 作负极、N i O 2作正极，负极反应式为：负极：F e -2e -+2OH -=F e （OH ）2，正极：N i O 2+2e -+2H 2O=N i （OH ）2+2OH -．原电池充电时，发生电解反应，此时阴极反应为原电池负极反应的逆反应，阳极反应为原电池正极反应的逆反应．本题考查化学电源新型电池，为高频考点，会根据元素化合价变化确定正负极、阴阳极是解本题关键，难点是电极反应式的书写，知道正负极与阴阳极电极反应式关系，题目难度中等．三、简答题(本大题共4小题，共20.0分)9.钯/碳高效绿色催化S uzuki交叉偶联反应是近年来有机合成的热点之一，如反应①：化合物Ⅱ可由化合物III合成：（1）化合物Ⅱ的分子式为______ ，其中含氧官能团名称为______ ．（2）化合物Ⅲ转化为化合物Ⅳ的反应条件是______ ．（3）写出化合物Ⅶ生成Ⅱ的化学方程式______ ．（4）化合物Ⅴ的一种同分异构体Ⅷ核磁共振氢谱峰面积比为2：2：2：1，则Ⅷ结构简式为______ ，写出化合物Ⅷ与足量N a OH水溶液在加热条件下反应的化学方程式______（5）化合物与化合物在一定条件可发生类似反应①的反应，其产物的结构简式为______ ．（6）1mol反应①产物完全燃烧消耗______ mol O2．【答案】C8H7O2B r；酯基；光照；；；；；16【解析】解：由转化关系可知，化合物Ⅲ中甲基上1个H原子被C l原子取代生成化合物Ⅳ，化合物Ⅳ为，化合物Ⅳ发生水解反应生成化合物Ⅴ（），化合物Ⅴ连续氧化生成化合物Ⅶ，则化合物Ⅵ为，Ⅶ为，化合物Ⅶ与甲醇发生酯化反应生成化合物Ⅱ；（1）根据化合物Ⅱ的结构简式，可知其分子式为C8H7O2B r，含氧官能团是酯基，故答案为：C8H7O2B r；酯基；（2）III和氯气在光照条件下发生取代反应生成IV，故答案为：光照；（3）在浓硫酸作催化剂、加热条件下，VII和甲醇发生酯化反应生成II，反应方程式为，故答案为：；（4）化合物Ⅴ（）一种同分异构体Ⅷ遇F e C l3溶液显紫色，含有酚羟基，核磁共振氢谱峰面积之比为2：2：2：1，则化合物Ⅷ的结构简式为；VIII和N a OH的水溶液加热发生取代反应生成醇羟基、酚钠，反应方程式为，故答案为：；；（5）根据已知信息可知，反应①的实质是溴原子被苯基取代，则根据化合物与化合物在一定条件可发生类似反应①的反应可知，其产物的结构简式为，故答案为：；（6）产物分子式为C14H12O2，可以写为C14H8（H2O）2，1mol该物质完全燃烧需要氧气的物质的量=（14+）mol=16mol，故答案为：16．由转化关系可知，化合物Ⅲ中甲基上1个H原子被C l原子取代生成化合物Ⅳ，化合物Ⅳ为，化合物Ⅳ发生水解反应生成化合物Ⅴ（），化合物Ⅴ连续氧化生成化合物Ⅶ，则化合物Ⅵ为，Ⅶ为，化合物Ⅶ与甲醇发生酯化反应生成化合物Ⅱ；（1）根据化合物Ⅱ的结构简式书写分子式，该物质中含氧官能团是酯基；（2）III和氯气在光照条件下发生取代反应生成IV；（3）在浓硫酸作催化剂、加热条件下，VII和甲醇发生酯化反应生成II；（4）化合物Ⅴ（）一种同分异构体Ⅷ遇F e C l3溶液显紫色，含有酚羟基，核磁共振氢谱峰面积之比为2：2：2：1，则化合物Ⅷ的结构简式为；VIII和N a OH的水溶液加热发生取代反应生成醇羟基、酚钠；（5）根据已知信息可知，反应①的实质是溴原子被苯基取代，则根据化合物与化合物在一定条件可发生类似反应①的反应可知，其产物的结构简式为；（6）产物分子式为C14H12O2，可以写为C14H8（H2O）2，1mol该物质完全燃烧需要氧气的物质的量=（14+）mol．本题考查有机物推断，侧重考查学生分析推断及知识迁移能力、解题技巧等，正确推断物质结构简式是解本题关键，注意（4）中溴原子被取代、酚羟基和N a OH发生中和反应，为易错点；注意（6）题解题技巧方法，题目难度中等．10.甲醇是一种重要的化工原料．（1）已知：①2CH3OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（g）△H=-1275.6k J•mol-1②H2O（l）=H2O（g）△H=+44.0k J•mol-1写出表示甲醇燃烧热的热化学方程式______ ．（2）甲醇与水蒸气催化重整可获得清洁能源，具有广泛的应用前景．其反应为：CH3OH（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+3H2（g）△H=-72.0k J/mol①该反应的平衡常数表达式为______ ．②下列措施中能使平衡时减小的是（双选）______ ．A．加入催化剂B．恒容充入H e（g），使体系压强增大C．将H2（g）从体系中分离D．恒容再充入1mol H2O（g）（3）甲醇可以氧化成甲酸，在常温下用0.1000mol/L N a OH溶液滴定20.00m L0.1000mol/L甲酸溶液过程中，当混合液的p H=7时，所消耗的V（N a OH）______（填“＜”或“＞”或“=”）20.00m L．（4）利用甲醇燃烧设计为燃料电池，如图所示，则负极电极反应式为______ ．（5）合成甲醇的主要反应为：CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g）△H=-90.8k J/mol原料气的加工过程中常常混有一些CO2，为了研究温度及CO2含量对该反应的影响，以CO2、的混合气体为原料在一定条件下进行实验．实验数据见下表：由表中数据可得出多个结论．结论一：在一定条件下，反应温度越高，生成CH3OH的碳转化率______ ．结论二：______ ．【答案】CH3OH（l）+O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-725.8k J/mol；K=；CD；＜；CH3OH-6e-+8OH-=CO32-+6H2O；越高；原料气含少量CO2有利于提高生成甲醇的碳转化率，CO2含量过高生成甲醇的碳转化率又降低【解析】解：（1）根据盖斯定律，将①-②×4可得：2CH3OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O （l）△H=（-1275.6k J/mol）-（+44.0k J/mol）×4=-1451.6k J/mol，所以表示甲醇燃烧热的热化学方程式为：CH3OH（l）+3/2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-725.8k J/mol，故答案为：CH3OH（l）+3/2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-725.8k J/mol；（2）①CH3OH（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+3H2（g）△H=-72.0k J/mol，该反应的平衡常数表达式为K=，故答案为：K=；②CH3OH（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+3H2（g），反应是气体体积增大的反应；A、加入催化剂，平衡向不发生移动，甲醇与二氧化碳的物质的量比值不变，故A错误；B、恒容充入H e（g），使体系压强增大，分压不变，对反应物质没有影响，平衡不移动，二者比值不变，故B错误；C、将H2（g）从体系中分离，生成物的浓度减小，平衡向正反应方向移动，二者比值变大，故C正确；D、再充入1mol H2O，平衡向正方向移动，甲醇浓度增大，二者比值增大，故D正确．故答案为：CD；（3）N a OH和甲酸恰好反应时生成强碱弱酸盐，溶液呈碱性，若要呈中性，则甲酸过，所以滴定到p H=7时，V（N a OH）＜20.00ml，故答案为：＜；（4）甲醇碱性燃料电池中，负极上甲醇失电子和氢氧根离子反应生成碳酸根离子和水，电极反应式为2CH3OH-12e-+16OH-=2CO32-+12H2O，故答案为：2CH3OH-12e-+16OH-=2CO32-+12H2O；3O2+12H2O+12e-=12OH-；（5）由表格中原料气各组分含量不同时反应生成甲醇的碳转化率的数据可知：反应温度越高，生成甲醇的碳转化率越高；二氧化碳的体积分数为2%时生成甲醇的碳转化率最高，二氧化碳的体积分数为20%生成甲醇的碳转化率较低，不含二氧化碳时生成甲醇的碳转化率最低，因此原料气含少量CO2有利于提高生成甲醇的碳转化率，CO2含量过高生成甲烷的碳转化率又降低，故答案为：越高；原料气含少量CO2有利于提高生成甲醇的碳转化率，CO2含量过高生成甲烷的碳转化率又降低越高．（1）利用盖斯定律，①-②×4即可得到目标方程式，据此计算反应热即可；（2）①依据平衡常数为生成物的浓度幂之积比反应物的浓度幂之积；②为使甲醇与二氧化碳的物质的量比值增大，应使平衡向正反应方向移动，或增加甲醇的物质的量；（3）N a OH和甲酸恰好反应时生成强碱弱酸盐，溶液呈碱性，若要呈中性，则甲酸过量；（4）甲醇碱性燃料电池中，负极上甲醇失电子和氢氧根离子反应生成碳酸根离子和水，正极上氧气得电子和水反应生成氢氧根离子，据此书写电极反应式；（5）由表格分析得出结论：在一定条件下，反应温度越高，生成甲醇的碳转化率越高；原料气含少量CO2有利于提高生成甲醇的碳转化率，CO2含量过高生成甲醇的碳转化率又降低．本题考查学生有关化学平衡的有关知识，主要是表格中数据的收集、分析、处理能力要求颇高，难度较大．11.金属钛（T i）硬度大、熔点高、常温下耐酸碱腐蚀，被誉为“未来金属”．以钛铁矿[主要成分F e T i O3，含F e O、A l2O3、S i O2等杂质]为主要原料冶炼金属钛并获得副产品绿矾（F e SO4•7H2O）的工业生产流程如图1：（1）钛铁矿精矿和浓硫酸反应的产物之一是T i OSO4，反应中无气体生成．试写出反应化学方程式：______ ；（2）已知：T i O2+易水解，只能存在于强酸性溶液中．25℃时，难溶电解质溶解度（s）与p H关系如图2，T i O（OH）2溶度积K sp=1×10-29，若溶液中残留c（T i O2+）=1.0×10-5mol•L-1，则调节溶液p H至少为______ ；步骤Ⅲ加入铁屑原因是______ ．（3）对溶液Ⅱ进行加热，同时加入N a2CO3粉末的作用______ ；（4）钛白粉与氯气、焦炭在高温下进行反应，还生成一种可燃性无色气体，写出该反应的化学方程式______ ，该生产流程工艺中，可以循环使用的物质为______ （填化学式）（5）M g还原T i C l4反应后得到M g、M g C l2、T i的混合物，可采用真空蒸馏的方法分离i______ ℃即可．（6）为了测定绿矾中所含结晶水个数，可取样品进行灼烧，在灼烧时需要仪器除了三脚架、坩埚、石棉网、坩埚钳、酒精喷灯外还需要______ 、______ ．（填仪器名称）【答案】F e T i O3+H2SO4（浓）=T i OSO4+F e SO4+2H2O；3；将F e3+转化为F e2+，防止F e3+与T i O2+同时生成沉淀；加热促进T i O2++2H2O⇌T i O（OH）2+2H+右移，N a2CO3粉末消耗H+，促进T i O2+水解；T i O2+2C l2+2C T i C l4+2CO；H2SO4；1412；泥三角；玻璃棒【解析】解：钛铁矿用氢氧化钠溶液溶解，氧化铝、二氧化硅反应溶解，过滤得到钛铁矿精矿中主要含有F e T i O3、F e O，再用浓硫酸处理，得到强酸性溶液中含有T i OSO4、F e SO4及未反应的硫酸等，由图1可知T i O（OH）2与F e（OH）3沉淀的p H很接近，所以加入铁粉目的是将F e3+转化为F e2+，防止F e3+与T i O2+同时生成沉淀，沉降分离得到溶液中主要含有F e2+、T i O2+及硫酸根，再浓缩蒸发得到绿矾与溶液Ⅱ，溶液Ⅱ中含有T i OSO4，加入碳酸钠溶液，调节p H接近3，T i O（OH）2沉淀完全，再经过系列操作得到T i．（1）钛铁矿精矿和浓硫酸反应的产物之一是T i OSO4，反应中无气体生成，依据氧化还原反应分析，应生成硫酸亚铁和水，反应的化学方程式为：F e T i O3+H2SO4（浓）=T i OSO4+F e SO4+2H2O，故答案为：F e T i O3+H2SO4（浓）=T i OSO4+F e SO4+2H2O；（2）由图可知，p H=3时T i O（OH）2已沉淀完全，由图可知T i O（OH）2与F e（OH）3沉淀的p H很接近，所以加入铁粉目的是将F e3+转化为F e2+，防止F e3+与T i O2+同时生成沉淀，故答案为：3，将F e3+转化为F e2+，防止F e3+与T i O2+同时生成沉淀；（3）水解过程是吸热反应，加热促进T i O2++2H2O⇌T i O（OH）2+2H+右移，T i O2+易水解，只能存在于强酸性溶液中，所以T i O2+水解生成T i O（OH）2与H+，离子方程式为：T i O2++2H2O⇌T i O（OH）2+2H+；加入碳酸钠溶液后得到T i O（OH）2沉淀，所以向溶液Ⅱ中加入N a2CO3粉末的作用是：调节溶液p H值，促进T i O2+水解，故答案为：加热促进T i O2++2H2O⇌T i O（OH）2+2H+右移；N a2CO3粉末消耗H+，促进T i O2+水解；（4）钛白粉与氯气、焦炭在高温下进行反应，还生成一种可燃性无色气体，应为CO，反应的化学方程式为T i O2+2C l2+2C T i C l4+2CO，T i OSO4发生水解生成硫酸，可以循环使用的物质为H2SO4，故答案为：T i O2+2C l2+2C T i C l4+2CO；H2SO4．（5）M g、M g C l2的沸点最高是1412℃，而T i的熔点为1667℃，所以当温度略高于1412℃时M g、M g C l2以气体的形式除去，而得到T i，故答案为：1412；（6）灼烧固体物质一般使用（瓷）坩埚，而坩埚加热需要用泥三脚支撑然后放在三脚架上，三脚架下面放酒精灯，用玻璃棒搅拌防止局部受热固体飞溅，在灼烧时需要仪器除了三脚架、坩埚、石棉网、坩埚钳、酒精喷灯外还需要泥三角、玻璃棒，故答案为：泥三角、玻璃棒．钛铁矿用氢氧化钠溶液溶解，氧化铝、二氧化硅反应溶解，过滤得到钛铁矿精矿中主要含有F e T i O3、F e O，再用浓硫酸处理，得到强酸性溶液中含有T i OSO4、F e SO4及未反应的硫酸等，由图1可知T i O（OH）2与F e（OH）3沉淀的p H很接近，所以加入铁粉目的是将F e3+转化为F e2+，防止F e3+与T i O2+同时生成沉淀，沉降分离得到溶液中主要含有F e2+、T i O2+及硫酸根，再浓缩蒸发得到绿矾与溶液Ⅱ，溶液Ⅱ中含有T i OSO4，加入碳酸钠溶液，调节p H接近3，T i O（OH）2沉淀完全，再经过系列操作得到T i．（1）钛铁矿精矿和浓硫酸反应的产物之一是T i OSO4，反应中无气体生成，依据氧化还原反应分析，应生成硫酸亚铁和水；（2）步骤Ⅲ加入铁屑，将F e3+转化为F e2+，防止F e3+与T i O2+同时生成沉淀，调节p H 接近3，T i O（OH）2沉淀完全；（3）T i O2+易水解，只能存在于强酸性溶液中，所以T i O2+水解生成T i O（OH）2与H+；加入碳酸钠溶液，促进T i O2+水解，调节p H接近3，T i O（OH）2沉淀完全；（4）钛白粉与氯气、焦炭在高温下进行反应，还生成一种可燃性无色气体，应为CO，反应的化学方程式为T i O2+2C l2+2C T i C l4+2CO，T i OSO4发生水解生成硫酸；（5）控制稳定使混合物中M g、M g C l2转化为气态，而T i不能转化为气态；（6）灼烧固体物质一般使用（瓷）坩埚，而坩埚加热需要用泥三脚支撑然后放在三脚架上，三脚架下面放酒精灯，用玻璃棒搅拌防止局部受热固体飞溅；本题综合考查物质制备实验、物质分离提纯、对操作的分析评价、电解原理等，注意分析工艺流程中试剂线、原理线、操作线，要求学生具有一定分析和解决问题的能力，题目难度中等．12.某化学兴趣小组对某“氢铵”化肥进行了专项研究：（1）预测：根据已有知识和“氢铵”的名称，该小组预测该“氢铵”是碳酸或亚硫酸或硫酸的铵盐．（2）实验和探究：①NH4+的验证：取少量固体药品于试管中，然后______ ．②阴离子的探究：取少量固体药品于试管中，然后向试管中滴加稀盐酸，固体全部溶解，将产生的气体通入图1装置．观察到的现象是溴水无明显变化，澄清石灰水变浑浊．再向滴加稀盐酸反应后的试管中加B a（OH）2溶液，无明显现象．初步结论：“氢铵”是______ 的铵盐．③思考：上述实验步骤②加入B a（OH）2溶液的目的是______ ．根据初步实验结论，提出假设：假设1：氢铵成分是NH4HCO3假设2：______假设3：______ ．④根据上述假设，设计实验得出结论．限选试剂和仪器有：C a C l2溶液、品红溶液、B a （NO3）2溶液、1.0mol/L盐酸、1.0mol•L-1N a OH溶液、饱和澄清石灰水、B a C l2溶液、溶液、试管、胶头滴管（3）延伸探究：①根据氢铵成分，设计小组根据下面实验装置来制备NH4HCO3是否合理______ （填“是”或“否”）②该实验小组设计了以下实验方案测定氢铵中的含氮量，请你阅读后进行评价：准确称取一定质量的样品，放入图2方案的烧瓶中，滴加过量N a OH浓溶液，充分微热，按如图3装置，通过实验测定烧杯增加的质量（忽略漏斗中附着溶液的质量）．然后进行计算，可得化肥的含氮量．请你评价上述方案是否合理．若合理只需要说明结论；若不合理，请简要说明原因，并指出修改方案（若要添加仪器、药品，请说明添加的位置、名称）______ ．【答案】滴加N a OH浓溶液，加热试管，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口部，若红色石蕊试纸变蓝，则证明含NH4+；碳酸；检验是否存在SO42-；氢铵成分是（NH4）2CO3；氢铵成分是（NH4）2CO3和NH4HCO3的混合物；足量B a C l2溶液；①若出现白色沉淀，证明氢铵中含有（NH4）2CO3；②若没有明显现象可能含有NH4HCO3；滴加适量B a（OH）2溶液；若出现白色沉淀，证明氢铵中含有NH4HCO3结合步骤1②，则假设1成立；结合步骤1①，则假设3成立；仅在步骤1中产生白色沉淀，则假设2成立；；否；不合理，装置中没有干燥装置，稀硫酸吸收了较多水蒸气，误差太大；在烧杯前加一个装有碱石灰的干燥管【解析】解：（2）①根据铵根离子的检验方法：向可溶性的铵盐中加入氢氧化钠，并加热，能产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的氨气则能证明含NH4+，。

目录一、化学学科特点和化学研究基本方法 (1)二、用正误判断法回扣基本概念 (6)三、化学反应与能量变化 (7)四、化学基本理论知识归纳 (10)五、元素及其化合物常考点归纳 (16)六、中学化学中常考的有机化学方程式 (21)七、有机化学知识归纳 (22)八、化学实验基础知识归纳 (24)一、化学学科特点和化学研究基本方法(一)化学与科学、技术、社会的关系1．化学与环境(1)酸雨的形成与防治主要污染物：硫氧化物、氮氧化物反应原理：SO2＋H22SO3,2H2SO3＋O2=== 2H2SO4(或2SO2＋O2飘尘2SO3，SO3＋H2O===H2SO4)；2NO ＋O2=== 2NO2 ,3NO2＋H2O=== 2HNO3＋NO防治措施：根本途径是减少酸性物质向大气中的排放。

化学方法：①石灰石脱硫：在煤中添加石灰石作为脱硫剂，可以减少煤燃烧时产生的SO2，发生反应的化学方程式如下：2CaCO 3＋ O 2＋ 2SO 2===2CaSO 4＋ 2CO 2②Na 2SO 3 吸收法：Na 2SO 3＋SO 2＋H 2O===2NaHSO 3，2NaHSO 3 =====△Na 2SO 3＋SO 2↑＋H 2O(2)碳的氧化物对大气的污染①二氧化碳：随着工业化程度的提高以及世界范围内人工采伐林木量的增加，森林面积锐减，大气中的二氧化碳浓度逐渐增大。

由于二氧化碳对从地表射向太空的长波特别是红外辐射有强烈的吸收作用，从而阻碍了部分地球向太空辐射的能量。

这就会使地球表面温度升高、两极冰川融化、海平面上升，人们把这种由二氧化碳所产生的效应称为温室效应。

为了减缓大气中二氧化碳浓度的增加，要控制工业上二氧化碳的排放量并大量植树造林。

②一氧化碳：煤气中毒就是一氧化碳导致的，它极易与人体内的血红蛋白结合，从而使人缺氧窒息死亡。

它是水煤气的成分之一，含碳燃料的不充分燃烧将会产生一氧化碳，是一种严重的大气污染物。

(3)光化学烟雾的形成及防治主要污染物：氮氧化物和碳氢化合物(汽车尾气)危害：人受到的主要伤害是眼睛和黏膜受刺激、头痛、呼吸障碍、慢性呼吸道疾病恶化、肺部功能损害。

强攻专练(五)1．(2015·广东卷)七铝十二钙(12CaO·7Al 2O 3)是新型的超导材料和发光材料，用白云石(主要含CaCO 3和MgCO 3)和废铝片制备七铝十二钙的工艺如下：(1)煅粉主要含MgO 和________，用适量的NH 4NO 3溶液浸取煅粉后，镁化合物几乎不溶，若溶液Ⅰ中c (Mg 2＋)小于5×10－6mol·L －1，则溶液pH 大于________[Mg(OH)2的K sp ＝5×10－12]；该工艺中不能用(NH 4)2SO 4代替NH 4NO 3，原因是______________________。

(2)滤液Ⅰ中的阴离子有________(忽略杂质成分的影响)；若滤液Ⅰ中仅通入CO 2，会生成________，从而导致CaCO 3产率降低。

(3)用NaOH 溶液可除去废Al 片表面的氧化膜，反应的离子方程式为________________________________________________________________________。

(4)电解制备Al(OH)3时，电极分别为Al 片和石墨，电解总反应方程式为________________________________________________________________________。

(5)一种可超快充电的新型铝电池，充放电时AlCl －4和Al 2Cl －7两种离子在Al 电极上相互转化，其他离子不参与电极反应，放电时负极Al 的电极反应式为______________________。

解析：(1)煅烧CaCO 3分解生成CaO 和CO 2，煅烧MgCO 3分解生成MgO 和CO 2，故煅粉主要含MgO 和CaO 。

K sp ＝c (Mg 2＋)·c 2(OH －)，即5×10－12＝5×10－6×c 2(OH －)，解得c (OH －)＝10－3mol·L －1，pH ＝11。

[考纲要求] 1.有机化合物的组成与结构：(1)能根据有机化合物的元素含量、相对分子质量确定有机化合物的分子式；(2)了解确定有机化合物结构的化学方法和某些物理方法；(3)了解有机化合物碳原子的成键特征，了解同系物的概念和同分异构现象，能正确判断和书写简单有机化合物的同分异构体(不包括手性异构体)；(4)了解常见有机化合物的结构，了解有机物分子中的官能团，能正确表示它们的结构；(5)了解有机化合物的分类，并能根据有机化合物命名规则命名简单的有机化合物；(6)了解有机化合物的某些性质与其结构的关系。

2.烃及其衍生物的性质与应用：(1)理解烃(烷、烯、炔、芳香烃)及其衍生物(卤代烃、醇、酚、醛、羧酸、酯)的组成、结构、性质，了解他们的主要用途；(2)了解天然气、石油液化气和汽油的主要成分及其应用；(3)了解有机反应的主要类型(如加成反应、取代反应和消去反应等)；(4)了解烃及其衍生物在有机合成和有机化工中的重要作用；(5)结合实际了解某些有机化合物对环境和健康可能产生的影响，关注有机化合物的安全使用问题。

3.糖类、氨基酸和蛋白质：(1)了解糖类、油脂、氨基酸和蛋白质的组成、结构特点和主要化学性质及其应用；(2)了解化学科学在生命科学发展中所起的重要作用。

4.合成高分子化合物：(1)了解合成高分子化合物的组成与结构特点，能依据简单合成高分子的结构分析其链节和单体；(2)了解加聚反应和缩聚反应的特点，了解常见高分子材料的合成反应及重要应用；(3)了解合成高分子化合物在发展经济、提高生活质量方面的贡献。

考点一 有机物的结构与同分异构现象近几年高考中频频涉及有机物分子的结构，碳原子的成键特征及同分异构体数目的判断，题目难度一般较小。

复习时要注意以下几点：1．教材中典型有机物的分子结构特征，识记典型有机物的球棍模型、比例模型，会“分拆”比对结构模板，“合成”确定共线、共面原子数目。

(2)对照模板定共线、共面原子数目需要结合相关的几何知识进行分析：如不共线的任意三点可确定一个平面，一条直线与某平面有两个交点时，则这条直线上的所有点都在该相应的平面内，同时要注意问题中的限定性词语(如最多、至少)。