泰州市中考化学试卷及解析

泰州市中考化学试题含答案一、选择题1．甲、乙两种固体物质（不含结晶水）的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是A．t2℃时，甲乙两物质溶液的溶质质量分数一定相等B．要使接近饱和的乙溶液成为饱和溶液，可蒸发溶剂C．分别将t2℃甲、乙两种物质的溶液降温至t1℃，一定都有晶体析出D．t1℃时，50g甲的饱和溶液中溶解了10g的甲物质2．将CO通入盛有12.0g的Fe2O3的试管内，加热至固体完全变黑后停止加热，继续通入CO至试管冷却，并同时将反应后的气体通入足量NaOH溶液中，溶液质量增重6.6g。

Fe2O3还原过程中转化过程：Fe2O3→Fe3O4 →FeO→Fe。

下列说法错误的是A．反应后的黑色固体为混合物B．试管中残留固体质量为10.8gC．实验过程中参加反应的CO的质量为4.2gD．反应后固体中加入足量的稀盐酸产生气体的质量为0.15g3．一包不纯的氯化钾粉末，所含杂质可能是氯化钠、硝酸钾、硝酸钙、氯化铜、碳酸钠中的一种或几种。

为确定其成分，某兴趣小组的同学们进行如下实验：（1）取少量该粉末于烧杯中，加蒸馏水，充分搅拌，得无色澄清溶液。

（2）取上述无色溶液少许于试管中，滴加氯化钡溶液有白色沉淀生成。

（3）另称取 14.9 g 该粉末于烧杯中，加入蒸馏水溶解，再加入足量的硝酸银溶液和稀硝酸，充分反应后生成 28.7 g 白色沉淀。

根据上述实验判断，下列说法正确的是A．杂质中可能含有硝酸钾、氯化钠B．杂质中肯定不含硝酸钙、氯化铜、碳酸钠C．杂质中肯定含有碳酸钠，可能含有氯化钠D．杂质中肯定含有氯化钠、碳酸钠，可能含有硝酸钾4．甲、乙、丙、丁均为初中化学常见的物质，它们之间的部分转化关系如图所示(部分反应物、生成物和反应条件已略去。

“——”表示物质之间能发生化学反应。

“―→”表示物质之间的转化关系)。

下列推论不正确．．．的是( )A．若甲是碳酸钙，则乙转化成丙的反应可以是放热反应B．若乙是最常用的溶剂，则丁可以是单质碳C．若甲是碳酸钠，乙是硫酸钠，则丁可以是氯化钡D．若丙是二氧化碳，丁是熟石灰，则丁可以通过复分解反应转化为乙5．下列图像不能正确反映其对应变化关系的是A B C DA．用等质量、等浓度的过氧化氢溶液在有无催化剂条件下制氧气B．一定质量的红磷在密闭容器中燃烧C．向等质量、等浓度的稀硫酸中分别逐渐加入锌粉和铁粉D．向一定质量的氯化铜和稀盐酸的混合溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液6．下图是a、b、c三种物质的溶解度曲线，下列有关叙述正确的( )A．a物质的溶解度大于b物质的溶解度B．降低温度，c物质会从其饱和溶液中析出C．t2℃时30ga物质加入到50g水中不断搅拌，能形成80g溶液。

泰州市中考化学试题含答案一、选择题1．如图是初中化学常见物质间的转化关系。

F、G是组成元素相同的两种气体，Q、R都是黑色固体，E是生活中常用的调味剂、防腐剂（部分反应条件和产物略去）。

以下说法错误的是A．反应④为吸热反应B．D在一定条件下可以转化成AC．图中涉及的物质类别有单质、氧化物、酸、碱、盐D．图中反应的基本类型有分解反应、化合反应、复分解反应2．相同质量的M、N两种金属，分别与相同质量分数的足量稀盐酸反应（M、N在生成物中均为+2价），生成H2质量和反应时间的关系如图所示．下列有关叙述正确的是A．金属活动性：N＞M B．生成H2的质量相等C．相对原子质量：N＞M D．消耗盐酸的质量相等3．如图所示，将液体X加入到集气瓶中与固体Y作用，观察到气球逐渐变大，如表中液体X和固体Y的组合，符合题意的是（）①②③④⑤X稀盐酸水水双氧水水Y铁粉氢氧化钠氯化钠二氧化锰硝酸铵A．①②⑤B．①③④C．①②④D．②③⑤4．除去下列各物质中的少量杂质，所选用的试剂、方法能达到目的的是选项物质杂质(少量)试剂操作方法A N2O2碳粉将混合气体通过灼热的碳粉B NaOH溶液Na2CO3溶液氢氧化钙溶液加入适量氢氧化钙溶液，过滤C氯化钠固体泥沙水加水溶解，蒸发结晶D KC1溶液K2SO4溶液Ba(NO3)2溶液加入适量Ba(NO3)2溶液，过滤A．A B．B C．C D．D5．下表除去杂质的方法中，正确的是选项物质（括号内为杂质）除去杂质的方法A Cu(NO3)2溶液（AgNO3）加过量铜粉，过滤B KCl溶液（CaCl2）加适量Na2CO3溶液，过滤C Fe（Zn）加足量稀盐酸，过滤D CO（CO2）通过灼热的氧化铜粉末A．A B．B C．C D．D6．下表列出了除去物质中所含少量杂质的方法，其中不正确的选项是（）选项物质所含杂质除去杂质的方法A FeCl2溶液CuCl2溶液加入过量的铁粉，过滤B CaCO3粉末NaCl粉末加水溶解、过滤、洗涤、烘干C氯化钾氯酸钾加热D氢氧化钠溶液氢氧化钙溶液通入CO2，过滤A．A B．B C．C D．D7．某实验小组将Ba(OH)2溶液逐滴滴入硫酸溶液中，溶质的质量与加入的Ba(OH)2溶液的质量关系如图所示。

泰州市中考化学试题含答案一、选择题1．下列图像能正确反映其对应操作中各量变化关系的是A．图①是给氯酸钾和二氧化锰的混合物加热B．图②是向一定温度下的饱和氢氧化钙溶液中不断加入氧化钙固体C．图③是向pH＝1的酸溶液中不断加水D．图④是向一定质量的稀硫酸中加入锌粒2．下列图像中有关量的变化趋势与选项要求相符合的是A．向硝酸溶液中不断加水B．过氧化氢分解生成氧气，一份加入二氧化锰，一份不加入二氧化锰C．在恒温条件下，将饱和NaCl溶液蒸发适量水D．向一定量的稀硫酸和硫酸镁的混合溶液中滴入氢氧化钠溶液至过量3．向某盐酸和氯化镁的混合溶液中加入某浓度的氢氧化钠溶液，产生沉淀的质量与加入氢氧化钠溶液的质量关系如图所示。

下列说法不正确的是A．a点溶液中滴入紫色石蕊试液变红B．bc段(不含b点)反应的化学方程式为: MgCl2 +2NaOH==Mg(OH)2↓+2NaClC．整个变化过程中氯离子数目没有改变D．d点溶液中含有两种溶质4．下表物质中含有少量杂质，其中除杂方法正确的是物质杂质除去杂质的方法A CaCl2溶液HCl滴入碳酸钠溶液B CO2O2通过灼热的铜网C NaOH Na2CO3加入稀盐酸至不再产生气泡D CuO Cu加足量稀盐酸，充分搅拌后再过滤A．A B．B C．C D．D5．如图是A、B、C三种固体物质的溶解度曲线，下列分析正确的是（）A．20℃时等质量的A和C两种物质的溶液中溶质的质量相等B．50℃时把50gA放入100g水中能得到A的饱和溶液，其溶质质量分数为50%C．将50℃时A、B、C三种物质的饱和溶液都降温至20℃时，这三种溶液的溶质质量分数的大小关系是B＞A＝CD．将C的饱和溶液变为不饱和溶液，可采用降温的方法6．在硝酸银、硝酸铜的混合溶液中加入一定量锌粉，反应停止后过滤，滤液仍为蓝色，有关判断正确的是（）A．滤渣中一定有银、没有铜和锌B．滤渣中一定有银和锌，可能有铜C．滤液中一定有硝酸锌、硝酸铜、硝酸银D．滤液中一定有硝酸锌、硝酸铜，可能有硝酸银7．下表除去杂质的方法中，正确的是选项物质（括号内为杂质）除去杂质的方法A Cu(NO3)2溶液（AgNO3）加过量铜粉，过滤B KCl溶液（CaCl2）加适量Na2CO3溶液，过滤C Fe（Zn）加足量稀盐酸，过滤D CO（CO2）通过灼热的氧化铜粉末A．A B．B C．C D．D8．下列各组转化中，一定条件下均能一步实现的组合是A．①②B．①③C．②③D．①②③9．某实验小组将Ba(OH)2溶液逐滴滴入硫酸溶液中，溶质的质量与加入的Ba(OH)2溶液的质量关系如图所示。

江苏省泰州市中考化学考试卷带解析姓名:_____________ 年级:____________ 学号:______________一、选择题（共15题） 1.下列变化属于物理变化的是（ ）A ．浓盐酸挥发B ．木柴燃烧C ．工业炼铁 D．有机肥腐熟【答案】【解答】解：A 、浓盐酸挥发没有新物质生成，属于物理变化；故选项正确；B 、木柴燃烧生成二氧化碳等，属于化学变化；故选项错误；C 、工业炼铁，铁是新物质，属于化学变化；故选项错误；D 、有机肥腐熟生成新物质，属于化学变化；故选项错误；故选：A 。

【点评】本考点考查了物理变化和化学变化的区别，基础性比较强，只要抓住关键点：是否有新物质生成，问题就很容易解决。

本考点主要出现在选择题和填空题中。

难度：基础 知识点：各地中考2.下列物质由分子构成的是（ ）A ．金B ．氨气C ．氯化镁D ．硫酸铜【答案】【解答】解：A 、金属于金属单质，是由铁原子直接构成的，故选项错误。

B 、氨气是由非金属元素组成的化合物，是由氨分子构成的，故选项正确。

C 、氯化镁是含有金属元素和非金属元素的化合物，氯化镁是由钠离子和氯离子构成的，故选项错误。

D 、硫酸铜是含有金属元素和非金属元素的化合物，硫酸铜是由铜离子和硫酸根离子构成的，故选项错误。

故选：B 。

【点评】本题难度不大，主要考查了构成物质的微观粒子方面的知识，对物质进行分类与对号入座、掌握常见物质的粒子构成是正确解答本题的关键。

难度：容易 知识点：各地中考3.下列物质可用作氮肥的是（ ）A ．KClB ．Na2SO4C ．CO （NH2 ）2D ．Ca3（PO4）2【答案】【解答】解：A 、KCl 中含有钾元素，属于钾肥，故A 错。

B 、Na2SO4不含有营养元素，不属于化肥，故B 错。

C 、CO （NH2 ）2中含有氮元素，属于氮肥，故C 正确。

D 、Ca3（PO4）中含有磷元素，属于磷肥，故D 错。

故选：C 。

2019年江苏省泰州市中考化学试卷第一部分选择题第 1〜10题，每小题只有一个选项符合题意•每小题（1分）（2019?泰州）下列物质属于氧化物的是（（1分）（2019?泰州）我国的北斗导航卫星系统采用铷原子钟，提供精确时间。

如图是铷 元素在元素周期表中的相关信息，下列说法正确的是（）A. 铷元素属于非金属元素B.铷元素的相对原子质量为 85.47gC. 铷原子的质子数等于中子数1. （1 分）（2019?泰州）F 列变化属于物理变化的是（2. 3. 4. 5. 6. A.浓盐酸挥发 B.木柴燃烧 C.工业炼铁 D.有机肥腐熟（1 分） A.金 （1 分） A. KCI （1 分） （2019?泰州） （2019?泰州） （2019?泰州） A.铜作导线 C.干冰用于人工降雨 （1 分）（2019?泰州）A.C.F 列物质由分子构成的是（B.氨气C.氯化镁D.硫酸铜F 列物质可用作氮肥的是（B. N Q SQC. CQ （ NH ）2F 列用途中，主要利用物质化学性质的是（F 列实验操作正确的是（验满氧气Oi ■^8检查装置气密性B. D. D. Cs b （ PQ ）2食品包装袋中充入氮气 竹炭除冰箱中的异味点燃酒精灯B.）（1分）（2019?泰州）下列化学用语书写错误的是（A.五氧化二磷：P2QB. 2+镁离子：MgC. 2个钾原子：2KD. 3个氮分子：N 3 1分，共10分。

7. A.蒸馏水 B.氖气 C. 硝酸钾D.氢氧化钡D. 铷元素的原子序数为379. （1分）（2019?泰州）化学与人类健康密切相关，下列说法正确的是（）A. 霉变大米经淘洗后可食用B. 人误食重金属盐中毒，可服蛋清减轻毒性C. 人体缺锌可引起佝偻病D. 补充维生素C可预防夜盲症10. （1分）（2019?泰州）下列说法正确的是（）A将少量面粉和蔗糖分别加入适量的水中，均可形成均一、稳定的混合物B. 自来水生产过程中加入明矶，目的是杀菌消毒C. 用氯化钠固体配制50克10%的氯化钠溶液的主要步骤：计算、量取、溶解D. 向一定体积的气体加压，体积明显变小，可用微粒之间有空隙的性质来解释第11-15题，每小题有一个或两个选项符合题意•若正确答案包括两个选项只选一个且正确得1分；错选得0分.每小题2分，共10分.11. （2分）（2019?泰州）有关物质的组成、构成与性质关系的说法正确的是（）A. 水和过氧化氢组成元素相同，故它们的化学性质相同B. 稀硫酸和盐酸溶液中都含有大量氢离子，故它们具有一些共同的化学性质C. 构成金刚石和石墨的原子相同但排列方式不同，故它们的物理性质不同D. 氢氧化铜和氢氧化钠都含有氢氧根离子，故它们都能使无色酚酞试液变红色12. （2分）（2019?泰州）如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线,A. t「C时，甲、乙两物质的溶解度大小关系：甲＞乙B. t2C时，等质量的甲、乙溶液中，溶剂的质量一定相等C. t3C时，若将N点的甲溶液转变为M点的甲溶液，可采取恒温蒸发溶剂的方法D. 将t1 C时甲、乙的饱和溶液升温至t3C，所得甲、乙的溶液仍都是饱和溶液13. （2分）（2019?泰州）下列说法正确的是（）A. 制作烟花常加入镁粉，原因是镁燃烧能发出耀眼的白光B. 通常情况下铝制品耐腐蚀，原因是铝不易发生化学反应C. 巴黎圣母院失火，消防队员用水灭火是为了降低可燃物的着火点D. 实验时，氯酸钾中加入少量高锰酸钾加热，发现产生氧气的速率加快，原因是高锰酸钾对氯酸F列说法正确的是（钾分解起催化作用14.（2分）（2019?泰州）下列有关物质的检验、鉴别以及分离、提纯的做法，正确的是（）A. 检验食品中是否含有淀粉：用碘化钾溶液B. 鉴别K2SQ和（NH）2SQ两种固体：加熟石灰研磨C. 除去CaCQ固体中的少量N&CQ:加入足量稀盐酸充分反应后过滤D. 分离Fe和CuSQ固体混合物：加入足量的水溶解，过滤15. （2分）（2019?泰州）某化学兴趣小组进行了两组实验。

2020年江苏省泰州市中考化学试卷一、选择题（共20分）第1～10题，每小题只有一个选项符合题意。

每小题1分，共10分。

1．（1分）（2020•泰州）下列变化属于物理变化的是（）A．食物腐败B．干冰升华C．光合作用D．煤气燃烧2．（1分）（2020•泰州）下列物质属于纯净物的是（）A．雪碧B．牛奶C．氧气D．食醋3．（1分）（2020•泰州）下列化学用语书写正确的是（）A．氮气N2B．氯离子Cl1﹣C．铝元素AL D．1个氢分子2H4．（1分）（2020•泰州）下列物质用途，主要利用其化学性质的是（）A．用钨制作灯丝B．用铝制作导线C．石墨制铅笔芯D．用焦炭冶炼铁5．（1分）（2020•泰州）下列实验操作错误的是（）A．取用粉末B．蒸发结晶C．加热液体D．连接仪器6．（1分）（2020•泰州）下列做法正确的是（）A．工业废气直接排放B．过度服用维生素CC．大量使用农药化肥D．生活垃圾分类回收7．（1分）（2020•泰州）下列物质溶于水，能形成溶液的是（）A．蔗糖B．泥土C．粉笔灰D．食用油8．（1分）（2020•泰州）制造北斗三号卫星使用了钛合金材料，钛原子的质子数为22，相对原子质量为48，则钛原子的核外电子数为（）A．22B．48C．70D．269．（1分）（2020•泰州）儿童体内缺少锌元素，严重时易患的疾病是（）A．佝偻病B．贫血症C．侏儒症D．甲状腺疾病10．（1分）（2020•泰州）下列实验现象描述正确的是（）A．淀粉溶液中滴加碘水，溶液呈红色B．硫在氧气中燃烧，发岀明亮蓝紫色火焰C．硬水中滴加肥皂水，产生大量泡沫D．镁条在空气中燃烧，产生大量黑色固体第11～15题，每小题有一个或两个选项符合题意。

若正确答案包括两个选项，只选一个且正确得1分；错选得0分。

每小题2分，共10分。

11．（2分）（2020•泰州）水杨酸（C7H6O3）能有效抑制葡萄球菌和大肠杆菌。

下列有关说法正确的是（）A．水杨酸由三种元素组成B．水杨酸中氢元素的质量分数最大C．1个水杨酸分子中含有20个原子D．水杨酸中氢、氧两种元素的质量比为2：112．（2分）（2020•泰州）如图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线，下列说法正确的是（）A．在t2℃时，甲、乙两物质的溶解度相等B．在t1℃时，甲、乙、丙三种物质的饱和溶液中，溶质甲的质量最大C．甲中混有少量乙时，宜采用降温结晶的方法提纯甲D．将t3℃的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温至t1℃时，只有丙溶液仍是饱和溶液13．（2分）（2020•泰州）下列说法错误的是（）A．活性炭可用于净水，是因为能吸附水中的杂质B．洗洁精能洗去油污，是因为洗洁精能溶解油污C．水和过氧化氢的化学性质不同，是因为它们的分子构成不同D．铝制品不能用钢丝球擦洗，是因为易破坏表面的致密氧化膜14．（2分）（2020•泰州）下列有关物质的提纯、分离、鉴别以及检验的做法，正确的是（）A．除去KCl溶液中混有的少量CaCl2：加入过量K2CO3溶液，过滤B．分离铁粉与铜粉：加入适量AgNO3溶液，过滤、洗涤、干燥C．鉴别硫酸溶液与硫酸钠溶液：加入BaCl2溶液D．检验二氧化硫气体：将气体通入稀高锰酸钾溶液15．（2分）（2020•泰州）中国科学家以CO2和H2为原料，经催化可转化为有机物，其微观反应原理如图所示。

2024泰州中考化学试题及答案一、选择题（本题共10小题，每小题2分，共20分。

每小题只有一个正确答案，请将正确答案的字母填入题后的括号内。

）1. 下列物质中，属于纯净物的是（）A. 空气B. 矿泉水C. 蒸馏水D. 河水答案：C2. 化学变化的本质特征是（）A. 颜色变化B. 状态变化C. 生成新物质D. 能量变化答案：C3. 下列物质中，属于混合物的是（）A. 氧气B. 蒸馏水C. 碳酸钙D. 碳酸饮料答案：D4. 在化学反应中，质量守恒定律指的是（）A. 反应前后元素的种类不变B. 反应前后原子的种类不变C. 反应前后原子的数目不变D. 反应前后原子的质量不变答案：A5. 下列物质中，属于单质的是（）A. 氧气B. 二氧化碳C. 氯化钠D. 氧化铜答案：A6. 下列物质中，属于化合物的是（）A. 氧气B. 二氧化碳C. 氯化钠D. 氧化铜答案：B7. 下列物质中，属于氧化物的是（）A. 氧气B. 二氧化碳C. 氯化钠D. 氧化铜答案：B8. 根据化学方程式2H2 + O2 → 2H2O，下列说法正确的是（）A. 氢气和氧气反应生成水B. 氢气和氧气反应生成氢氧化钠C. 氢气和氧气反应生成氢气D. 氢气和氧气反应生成氧气答案：A9. 下列物质中，属于酸的是（）A. 硫酸B. 氢氧化钠C. 氯化钠D. 碳酸钙答案：A10. 下列物质中，属于碱的是（）A. 硫酸B. 氢氧化钠C. 氯化钠D. 碳酸钙答案：B二、填空题（本题共5小题，每小题2分，共10分。

请将答案填入题后的横线上。

）11. 氢氧化钠的化学式为________。

答案：NaOH12. 二氧化碳的化学式为________。

答案：CO213. 氧化镁的化学式为________。

答案：MgO14. 硫酸铜的化学式为________。

答案：CuSO415. 碳酸钠的化学式为________。

答案：Na2CO3三、简答题（本题共2小题，每小题5分，共10分。

江苏省泰州市2021年中考：化学考试真题与答案解析一、选择题：第1～10题，每小题只有一个选项符合题意。

每小题1分，共10分。

1．下列变化属于化学变化的是（ ）A．石蜡熔化B．轮胎爆炸C．金属锈蚀D．棉花纺线答案解析：解：A、石蜡熔化过程中只是物质的状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，故A错误。

B、轮胎爆炸过程中只是物质的形状发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，故B错误。

C、金属锈蚀过程中有新物质氧化铁生成，属于化学变化，故C正确。

D、棉花纺线过程中只是棉花的形状发生改变，没有新物质生成，于物理变化，故D错误。

故选：C。

2．下列物质由原子直接构成的是（ ）A．氯化钠B．蔗糖C．水D．金刚石答案解析：解：A、氯化钠是含有金属元素和非金属元素的化合物，氯化钠是由钠离子和氯离子构成的，不符合题意，故选项错误。

B、蔗糖是由非金属元素组成的化合物，是由蔗糖分子构成的，不符合题意，故选项错误。

C、水是由非金属元素组成的化合物，是由水分子构成的，不符合题意，故选项错误。

D、金刚石属于固态非金属单质，是由碳原子直接构成的，符合题意，故选项正确。

故选：D。

3．下列材料属于复合材料的是（ ）A．合金B．钢筋混凝土C．合成橡胶D．有机玻璃答案解析：解：A、合金属于金属材料，故选项错误。

B、钢筋混凝土是用钢筋和水泥、沙子等材料制成的，属于复合材料，故选项正确。

C、合成橡胶是合成材料的一种，故选项错误。

D、有机玻璃是塑料的一种，属于合成材料，故选项错误。

故选：B。

4．水的三态变化，主要是由于（ ）A．水分子间隙变化B．水分子大小变化C．水分子种类变化D．水分子质量变化答案解析：解：水的三态变化，水分子本身没有发生改变，主要是由于水分子间的间隔发生了改变。

故选：A。

5．下列实验操作正确的是（ ）A．振荡试管B．点燃镁条C．闻气体气味D．取走蒸发皿答案解析：解：A、振荡试管时，振荡试管中的液体的正确方法是手指拿住试管，用手腕的力量左右摆动，而不是手指拿住试管上下晃动，图中所示操作错误。

20XX 年江苏省泰州市中考化学试卷一、选择题，每题只有一个选项切合题意．每题 1 分，共 10 分．1．以下实验物质化学性质的是（）A．导热性B．可燃性C．挥发性D．延展性2．以下平时生活中的变化，属于物理变化的是（）A．菜刀生锈B．面包发霉C．粮食酿酒D．电灯发光3．以下化学用语书写正确的选项是）（A．镁元素MG B．氧离子O﹣2C．水银Hg D． 2 个氮原子N24．科学家近来研发出用铝稼合金制备氧气的新门艺．稼原子的质子数为31，相对原子质量为 70．则稼原子的核外电子数为（）A．31 B．39 C．70 D．1015．以下实验操作不切合规范要求的是（）A．加粉末药品 B．读液体体积 C．测定溶液pH D．稀释浓硫酸6．以下物质属于不行回收垃圾的是（）A．旧报纸B．废铁屑C．口香糖D．空矿泉水瓶7．以下物质属于复合肥的是（）A． KNO 3B．CO（NH 2）2C．K 2CO3D． Ca3（PO4）28．小孩体内缺乏钙元素，易患的疾病是（）A．侏儒症B．贫血症C．甲状腺疾病 D ．佝偻病9．以下有关微粒的表达错误的选项是（）A．金刚石由碳原子构成B．水蒸发，分子空隙增大C．氯化钠晶体有分子构成D．化学反响前后，原子个数必定不变10．以下说法错误的选项是（）A．硝酸铵溶于水，溶液温度高升B．灼烧羊毛线，闻到一股烧焦羽毛的气味C．用洗洁精洗去餐具上的油污，属于乳化在平时生活中的应用D．工业上分别液态空气获取氧气，是利用液氧和液氮的沸点不一样二、选择题，每题有一个或两个选项切合题意．若正确答案包含两个选项，只选一个且正确的得 1 分，错选得 0 分．每题 2 分，共 10 分．11．抗癌新药紫衫醇的化学式为C47H51NO4，以下说法正确的选项是（）A．紫衫醇属于有机高分子化合物B．紫衫醇由 C、H、O、 N 四种元素构成C．紫衫醇中氮、氧元素的质量比为1：14D．紫衫醇中碳元素的质量分数最大12．如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线．以下说法正确的选项是（）A． 30℃时，甲的饱和溶液溶质质量分数为40%B．20℃时，甲、乙的饱和溶液中所含溶质的质量必定相等C．将等质量的甲、乙固体，分别配成30℃的饱和溶液，所需水的质量：甲＞乙D．将 20℃时甲、乙的饱和溶液升温到30℃，所得甲、乙溶液的溶质质量分数相等13．以下有关表达正确的选项是（）A．溶液的基本特色是均一性，稳固性B．用嘴吹灭蜡烛，其灭火原理是降低蜡烛的着火点C．红磷焚烧产生大批的白雾，生成五氧化二磷固体D．工业炼铁的原理：利用复原剂（CO）将铁从其化合物中置换出来14．以下除掉杂质（少许）的方法中正确的选项是（）选物质杂质除杂方法项A CaCO3固体CaO加足量稀盐酸，过滤B O 2 气体H2经过浓硫酸洗气、采集OC（NO3）2 溶液AgNO加过度 Fe 粉，过滤Cu3D NaCl 固体KNO 3配成热饱和溶液，降温结晶、过滤、清洗、干燥A．A B．B C．C D．D15．“细菌冶金”的原理是利用氧化铁硫杆菌促进黄铁矿（主要成分 FeS2）氧化成硫酸铁和硫酸，并能为CO2和 H2O 合成有机物供应能量．流程如图，以下说法错误的选项是（）A．反响①化学方程式：4FeS2 +15O2+2X=2Fe2（ SO4）3+2H2SO4， X 为 H2O2 B．整个流程提升了能量的利用率C．图中有机物必定不含氧元素D．氧化铁硫杆菌在反响①中起催化作用三、非选择题16．人类的生计与发展离不开化学．（ 1）20XX 年 5 月，我国首架大型客机C919 首飞，飞机资猜中使用了大批的铝镁合金，它属于资料，铝制品拥有“自我保护”能力，原由是．（2） 20XX 年 5 月，我国载南海进行了天然气水合物（可燃冰）试开采，天然气的主要成分为（填化学式），其完整焚烧的化学方程式为．（3）活性炭净化水，是利用了它的性，生活中硬水融化的常用方法是．（4）硫酸型酸雨的形成与大气污染物中的气体有关，汲取该气体常用溶液．17．达成以下实验．（ 1）现供应以下装置：①写出上图中 B 装置甲仪器的名称．②实验室用 A 装置进行高锰酸钾制氧气的实验，化学方程式为，用 D 装置采集氧气，气体由导管进入（填“a或”“b）”③实验室用锌粒和稀盐酸制氢气，用 C 装置取代 B 装置的长处是：若要查验氧气中能否含有氯化氢气体，可将气体经过盛有溶液的 D 装置（填“AgNO3”或“饱和 NaHCO3溶液”）（ 2）对必定质量的粗盐（含泥沙）进行初步提纯．①实验主要步骤：称量与、过滤、蒸发；实验中多次使用玻璃棒．过滤时它的作用是；蒸发时，待蒸发皿中出现时停止加热．利用余热将滤液蒸干．②以下要素会致使获取的精盐质量偏小的是（填序号）a．蒸发是液滴溅出b．过滤时，滤纸损坏c．粗盐中加入过度的水d．过滤后，滤纸上的泥沙未同水冲刷．18．A ～H 为初中化学常有物质．此中 A 、E 为氧化物且 E 为常有的液体， B、D 为碱， H、G 为单质， C 为石灰石的主要成分， F 为胃酸的主要成分；反响①为光合作用．它们之间的互相关系如下图．此中“→”表示转变关系，“﹣”表示相互之间能发生反响（部分反响物、生成物以及反响条件省略）．请回答以下问题：（ 1） C 的化学式为； E 的化学式为．（2） B 物质的一种用途为；反响③的基本反响种类为．（3）写出以下反响的化学方程式：①；②；③．19．某化学兴趣小组经过研究活动学习和理解化学知识．请你一同研究学习，并回答有关问题．研究主题：水溶液中复分解反响的本质有关信息：必定体积的溶液中，离子的数目越多，其离子的浓度越大．电导率传感器用于丈量溶液的导电性强弱，能反应离子浓度大小．同样温度下同种溶液电导率越大，离子浓度越大．（ 1）实验一：恒温条件下，向必定体积必定浓度的稀Ba（OH）2溶液中滴加 2﹣3 滴无色酚酞试液，插入电导率传感器，而后滴加稀硫酸，测得溶液的电导率变化如图中甲曲线所示．①写出 Ba（OH）2与 H2SO4反响的化学方程式．②甲曲线 M 点时混淆液体呈色；③经过对甲曲线的剖析，以下说法错误的选项是（填序号）．．点前曲线下滑的过程中，+和 OH﹣联合成 H2O ，2+和 SO42﹣联合成 BaSO4A M H BaB．M 点时离子浓度几乎为零C． M 点后溶液电导率渐渐增大，仅因为溶液中H+在渐渐增大（ 2）实验二：恒温条件下，向等量同浓度的稀Ba（OH）2溶液中滴加2﹣3 滴无色酚酞试液，插入电导率传感器，而后滴加稀Na2SO4溶液，测得溶液的电导率变化如上图乙曲线所示．①经过对乙曲线的剖析，以下说法错误的选项是（填序号）．A．开始至完整反响过程中，电导率减小，溶液由红色渐渐变成无色B．电导率降落到最低点时仍旧较大，表示溶液中还存在许多离子C．整个实验过程中，溶液中 Na+数目向来增大② N 点时，溶液中含有的离子是（填离子符号）．③经过比较剖析，联合已学知识可知，溶液中复分解反响的本质是参加反响的离子，联合生成了积淀、气体或水，致使其浓度（填“增大”或“减小”）．（ 3）拓展：①请依据示例仿写离子方程式．示例 AgNO 3+NaCl=AgCl↓+NaNO3离子方程式： Ag ++Cl﹣ =AgCl↓仿写： BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl 离子方程式：．②向必定量饱和澄清石灰水中连续通入过度的CO2气体，溶液先变污浊后污浊渐渐消逝．请推测此过程的溶液中Ca2+的浓度变化状况．20．高纯硅可用于制备硅半导体资料．制备高纯硅的主要生产流程如下图．信息：石英砂的主要成分是SiO2，反响①化学方程式（1）石英砂属于（填“纯净物”或“混淆物”）； SiCl 4中硅元素的化合价为；写出合理办理中间产物 CO 的一种方法．（2）反响③反响除生成高纯硅外，同时还生成一种化合物．请写出此过程的化学方程式；（3）反响③假如 H2中混入 O2，从安全角度考虑，可能惹起的结果是．（ 4）若杂质不参加反响，利用反响①生产含硅质量分数为9O%的粗硅 2.8 吨，计算起码需要焦炭多少吨？20XX 年江苏省泰州市中考化学试卷参照答案与试题分析一、选择题，每题只有一个选项切合题意．每题 1 分，共 10 分．1．以下实验物质化学性质的是（）A．导热性B．可燃性C．挥发性D．延展性【考点】 E4：化学性质与物理性质的差异及应用．【剖析】物质在化学变化中表现出来的性质叫化学性质，如可燃性、助燃性、氧化性、复原性等；物质不需要发生化学变化就表现出来的性质，叫物理性质；物理性质常常表现为：颜色、状态、气味、密度、硬度、熔点、沸点、导电性、导热性、溶解性、挥发性、延展性等．【解答】解： A、导热性属于物理性质，应选项错误；B、可燃性属于化学性质，应选项正确；C、挥发性属于物理性质，应选项错误；D、延展性属于物理性质，应选项错误；应选 B2．以下平时生活中的变化，属于物理变化的是（）A．菜刀生锈B．面包发霉C．粮食酿酒D．电灯发光【考点】 E3：化学变化和物理变化的鉴识．【剖析】化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化的本质差异能否有新物质生成；据此剖析判断．【解答】解： A、菜刀生锈过程中有新物质铁锈生成，属于化学变化．B、面包发霉过程中有新物质生成，属于化学变化．C、粮食酿酒过程中有新物质酒精生成，属于化学变化．D、电灯发光过程中没有新物质生成，属于物理变化．应选 D．3．以下化学用语书写正确的选项是（）A．镁元素 MG B．氧离子 O﹣2C．水银 Hg D． 2 个氮原子 N2【考点】 DF：化学符号及其四周数字的意义．【剖析】 A 、书写元素符号时应注意：①有一个字母表示的元素符号要大写；②由两个字母表示的元素符号，第一个字母大写，第二个字母小写．B、离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带 1 个电荷时， 1 要省略．C、水银属于金属单质，直接用元素符号表示其化学式．D、原子的表示方法，用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字．【解答】解： A、镁元素的元素符号为Mg，应选项化学用语书写错误．B、由离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带 1 个电荷时， 1 要省略．氧离子的离子符号为 O2﹣，应选项化学用语书写错误．C、水银属于金属单质，直接用元素符号表示其化学式，其化学式为Hg，应选项化学用语书写正确．D、由原子的表示方法，用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字，故2 个氮原子表示为：2N，应选项化学用语书写错误．应选： C．4．科学家近来研发出用铝稼合金制备氧气的新门艺．稼原子的质子数为31，相对原子质量为 70．则稼原子的核外电子数为（）A．31 B．39 C．70 D．101【考点】 BB：原子的有关数目计算．【剖析】依据原子中：核电荷数 =质子数 =核外电子数，联合题意进行剖析解答．【解答】解：因为在原子中：核电荷数 =质子数 =核外电子数，由题意稼原子的质子数为 31，则稼原子的核外电子数为 31．应选 A．5．以下实验操作不切合规范要求的是（）A．加粉末药品 B．读液体体积 C．测定溶液pH D．稀释浓硫酸【考点】 4U：溶液的酸碱度测定； 42：丈量容器﹣量筒； 48：固体药品的取用；4D：浓硫酸的性质及浓硫酸的稀释．【剖析】 A、依据向试管中装粉末状固体药品的方法（“一斜、二送、三直立”）进行剖析判断．B、依据量筒读数时视野要与凹液面的最低处保持水平进行剖析判断．C、依据用 pH 试纸测定未知溶液的pH 的方法进行剖析判断．D、依据浓硫酸的稀释方法（酸入水，沿器壁，慢慢倒，不停搅）进行剖析判断．【解答】解： A 、取用粉末状药品，试管横放，用药匙或纸槽把药品送到试管底部，图中所示操作正确．B、量筒读数时视野要与量筒内液体的凹液面的最低处保持水平，图中所示操作正确．C、用 pH 试纸测定未知溶液的pH 时，正确的操作方法为用玻璃棒蘸取少许待测液滴在干燥的 pH 试纸上，与标准比色卡对照来确立pH．不可以将 pH 试纸伸入待测液中，免得污染待测液，图中所示操作错误．D、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸慢慢地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不停搅拌，以使热量实时地扩散；必定不可以把水注入浓硫酸中；图中所示操作正确．应选： C．6．以下物质属于不行回收垃圾的是（）A．旧报纸B．废铁屑C．口香糖D．空矿泉水瓶【考点】 A2：物质的简单分类．【剖析】可回收的垃圾主要包含废纸、塑料、玻璃、金属和布料五大类．不行回收垃圾包含如烟头、煤渣、建筑垃圾、油漆颜料、食品残留物等等．【解答】解：旧报纸、废铁屑、空矿泉水瓶属于可回收垃圾；口香糖属于不行回收垃圾．应选 C．7．以下物质属于复合肥的是（）A．KNO 3B．CO（NH2）2C．233（PO4）2K CO D． Ca【考点】 9J：常有化肥的种类和作用．【剖析】含有氮元素的肥料称为氮肥，含有磷元素的肥料称为磷肥，含有钾元素的肥料称为钾肥，同时含有氮、磷、钾三种元素中的两种或两种以上的肥料称为复合肥．【解答】解： A、KNO 3中含有氮元素和钾元素，属于复合肥，故B、CO（ NH2）2中含氮元素属于氮肥，故 B 错．C、 K2CO3中含有钾元素，属于钾肥，故 C 错．D、 Ca3（ PO4）2中含有磷元素，属于磷肥，故 D 错．A 正确．应选： A．8．小孩体内缺乏钙元素，易患的疾病是（）A．侏儒症B．贫血症C．甲状腺疾病 D ．佝偻病【考点】 J1：人体的元素构成与元素对人体健康的重要作用．【剖析】依据钙的生理功能和缺乏症进行剖析判断．【解答】解：A 、锌影响人体发育，缺锌会惹起食欲不振，生长缓慢，发育不良，会患侏儒症，应选项错误．B、人体内缺铁会患贫血症，应选项错误．C、人体内缺碘会患甲状腺疾病，应选项错误．D、小孩体内缺钙会患佝偻病，应选项正确．应选： D．9．以下有关微粒的表达错误的选项是（）A．金刚石由碳原子构成B．水蒸发，分子空隙增大C．氯化钠晶体有分子构成D．化学反响前后，原子个数必定不变【考点】 B2：分子、原子、离子、元素与物质之间的关系；BA ：分子的定义与分子的特征； G1：质量守恒定律及其应用．【剖析】 A、依据氯化钠晶体由钠离子和氯离子构成进行解答；B、依据水蒸发是物理变化解答；C、依据氯化钠晶体由钠离子和氯离子构成解答；D、依据化学反响的本质解答．【解答】解：A、金刚石是非金属固体单质，是由碳原子构成的物质，故正确；B、水蒸发是物理变化，分子空隙增大，故正确；C、氯化钠晶体由钠离子和氯离子构成，故错误；D、化学反响前后，原子个数和种类必定不变，故正确．答案： C10．以下说法错误的选项是（）A．硝酸铵溶于水，溶液温度高升B．灼烧羊毛线，闻到一股烧焦羽毛的气味C．用洗洁精洗去餐具上的油污，属于乳化在平时生活中的应用D．工业上分别液态空气获取氧气，是利用液氧和液氮的沸点不一样【考点】 IB ：棉纤维、羊毛纤维和合成纤维的鉴识；6B：氧气的工业制法； 7F：溶解时的吸热或放热现象；7H：乳化现象与乳化作用．【剖析】 A、依据物质溶于水的能量变化解答；B、依据羊毛的成分解答；C、依据洗洁精的乳化作用解答；D、依据工业分别液态空气的方法解答．【解答】解： A、硝酸铵溶于水汲取热量，溶液的温度降低，错误；B、羊毛的成分是蛋白质，故灼烧羊毛线时闻到一股烧焦羽毛的气味，正确；C、用洗洁精洗去餐具上的油污，属于乳化在平时生活中的应用，正确；D、业上分别液态空气获取氧气，是利用液氧和液氮的沸点不一样，正确；应选 A．二、选择题，每题有一个或两个选项切合题意．若正确答案包含两个选项，只选一个且正确的得 1 分，错选得 0 分．每题 2 分，共 10 分．11．抗癌新药紫衫醇的化学式为C47H51NO4，以下说法正确的选项是（）A．紫衫醇属于有机高分子化合物B．紫衫醇由 C、H、O、 N 四种元素构成C．紫衫醇中氮、氧元素的质量比为1：14D．紫衫醇中碳元素的质量分数最大【考点】 D1：化学式的书写及意义； AA ：有机物的特色、分类及聚合物的特征；D9：元素质量比的计算；DA ：元素的质量分数计算．【剖析】 A．依占有机高分子化合物的观点来剖析；B．依据物质的构成来剖析；C．依据化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量×原子个数之比，进行剖析；D．依据化合物中元素的质量分数计算方法来剖析．【解答】解：A．C47H51NO4的相对分子质量为：12×47+1×51+14+16×4=693，而有机高分子化合物的相对分子质量大到几万甚至几十万，所以不属于有机高分子化合物，故错误；B．由化学式可知，该物质是由碳、氢、氧、氮四种元素构成的，故正确；C．紫衫醇中氮、氧元素的质量比为 14：（ 16× 4） =7：32，故错误；D．紫衫醇中碳、氢、氮、氧四种元素的质量比为：（12×47）：（ 1× 51）：14：（ 16×4）=564：51：14：64，可见此中碳元素的质量分数最大，故正确．应选 BD．12．如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线．以下说法正确的选项是（）A． 30℃时，甲的饱和溶液溶质质量分数为40%B．20℃时，甲、乙的饱和溶液中所含溶质的质量必定相等C．将等质量的甲、乙固体，分别配成30℃的饱和溶液，所需水的质量：甲＞乙D．将20℃时甲、乙的饱和溶液升温到30℃，所得甲、乙溶液的溶质质量分数相等【考点】 7N：固体溶解度曲线及其作用； 7T：溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系．【剖析】依据固体的溶解度曲线能够：①查出某物质在必定温度下的溶解度，进而确立物质的溶解性，②比较不一样物质在同一温度下的溶解度大小，进而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，③判断物质的溶解度随温度变化的变化状况，进而判断经过降温结晶仍是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的．【解答】解： A、30℃时，甲物质的溶解度是40g，所以甲物质的饱和溶液溶质质量分数为：× 100%=28.6%，故 A 错误；B、20℃时，甲、乙物质的溶解度相等，所以等质量的甲、乙饱和溶液中所含溶质的质量必定相等，故 B 错误；C、30℃时，甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度，所以将等质量的甲、乙固体，分别配成 30℃的饱和溶液，所需水的质量：甲＜乙，故 C 错误；D、20℃时，甲、乙物质的溶解度相等，所以将20℃时甲、乙的饱和溶液升温到30℃，甲、乙物质都不会析出晶体，所得甲、乙溶液的溶质质量分数相等，故 D 正确．应选： D．13．以下有关表达正确的选项是（）A．溶液的基本特色是均一性，稳固性B．用嘴吹灭蜡烛，其灭火原理是降低蜡烛的着火点C．红磷焚烧产生大批的白雾，生成五氧化二磷固体D．工业炼铁的原理：利用复原剂（CO）将铁从其化合物中置换出来【考点】 7C：溶液的观点、构成及其特色；6A：氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反响现象； 8B：铁的冶炼； H4：灭火的原理和方法．【剖析】 A 、依据溶液的特色考虑； B、依据着火点不可以降低考虑； C、依据红磷焚烧的现象考虑； D、一氧化碳炼铁不属于置换反响．【解答】解： A、溶液的特色：均一性，稳固性，故 A 正确；B、着火点不可以降低，用嘴吹灭蜡烛，其灭火原理是降低蜡烛的温度到着火点以下，故 B 错；C、红磷焚烧生成的是白烟，故 C 错；D、一氧化碳炼铁不属于置换反响，故 D 错．应选 A．14．以下除掉杂质（少许）的方法中正确的选项是（）选物质杂质除杂方法项A CaCO3固体CaO加足量稀盐酸，过滤B O2气体H2经过浓硫酸洗气、采集OC Cu（NO3）2溶液AgNO加过度 Fe 粉，过滤3D NaCl 固体KNO 3配成热饱和溶液，降温结晶、过滤、清洗、干燥A．A B．B C．C D．D【考点】 2H：物质除杂或净化的研究； 4S：气体的干燥（除水）； 9H：盐的化学性质．【剖析】依据原物质和杂质的性质选择适合的除杂剂和分别方法，所谓除杂（提纯），是指除掉杂质，同时被提纯物质不得改变．除杂质题起码要知足两个条件：①加入的试剂只好与杂质反响，不可以与原物质反响；②反响后不可以引入新的杂质．【解答】解：A 、CaO 和 CaCO3均能与稀盐酸反响，不只好把杂质除掉，也会把原物质除掉，不切合除杂原则，应选项所采纳的方法错误．B、浓硫酸拥有吸水性，且不与氧气反响，能除掉杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，应选项所采纳的方法正确．C、Cu（NO3）2溶液和 AgNO3均能与过度 Fe 粉反响，不只好把杂质除掉，也会把原物质除掉，不切合除杂原则，应选项所采纳的方法错误．D、氯化钠溶液中含有少许的硝酸钾，硝酸钾含量较少，不可以形成硝酸钾的饱和溶液，用降温结晶的方法分别不出硝酸钾，不可以除掉杂质；氯化钠溶解度受温度影响较小，析出氯化钠应当用蒸发结晶的方法，应选项所采纳的方法错误．应选： B．15．“细菌冶金”的原理是利用氧化铁硫杆菌促进黄铁矿（主要成分FeS2）氧化成硫酸铁和硫酸，并能为CO2和 H2O 合成有机物供应能量．流程如图，以下说法错误的选项是（）A．反响①化学方程式：4FeS2 +15O2+2X=2Fe2（ SO4）3+2H2SO4， X 为 H2O2 B．整个流程提升了能量的利用率C．图中有机物必定不含氧元素D．氧化铁硫杆菌在反响①中起催化作用【考点】 AF：物质的互相转变和制备；6J：催化剂的特色与催化作用；G1：质量守恒定律及其应用．【剖析】 A 、化学反响按照质量守恒定律，即反响前后元素种类不变，原子种类和总个数都不变；B、借助利用氧化铁硫杆菌促进FeS2氧化成硫酸铁和硫酸开释的能量供应二氧化碳和水的反响，提升了能量的利用率；C、二氧化碳和水反响生成有机物时，部分或所有氧元素转变到有机物中；D、氧化铁硫杆菌在反响①中，能够促进 FeS2氧化成硫酸铁和硫酸，起催化作用．【解答】解： A 、由 4FeS2+15O2+2X=2Fe2（SO4）3 +2H2SO4可知，反响前后铁原子都是 4 个，硫原子都是 8 个，反响后氧原子是32 个，反响前应当是 32 个，其中 2 个包含在 2X 中，反响后氢原子是 4 个，反响前应当是 4 个，包含在 2X 中，所以 X 为 H2O，该选项说法不正确；B、借助利用氧化铁硫杆菌促进FeS2氧化成硫酸铁和硫酸开释的能量供应二氧化碳和水的反响，提升了能量的利用率，该选项说法正确；C、二氧化碳和水反响生成有机物时，部分或所有氧元素转变到有机物中，该选项说法不正确；D、氧化铁硫杆菌在反响①中，能够促进 FeS2氧化成硫酸铁和硫酸，起催化作用，该选项说法正确．应选： AC ．三、非选择题16．人类的生计与发展离不开化学．（ 1）20XX 年 5 月，我国首架大型客机C919 首飞，飞机资猜中使用了大批的铝镁合金，它属于金属资料，铝制品拥有“自我保护”能力，原由是铝在往常状况下能和空气中的氧气反响生成氧化铝保护膜．（ 2） 20XX 年 5 月，我国载南海进行了天然气水合物（可燃冰）试开采，天然气的主要成分为CH4（填化学式），其完整焚烧的化学方程式为CH4+2O2CO2+2H2O．（ 3）活性炭净化水，是利用了它的吸附性，生活中硬水融化的常用方法是加热煮沸．（ 4）硫酸型酸雨的形成与大气污染物中的二氧化硫气体有关，汲取该气体常用氢氧化钠溶液．【考点】 85：金属的化学性质； 77：硬水与软水； 89：金属资料及其应用； 9C：酸雨的产生、危害及防治；C6：碳单质的物理性质及用途；G5：书写化学方程式、．【剖析】（1）合金属于金属资料；往常状况下铝能和空气中的氧气反响生成氧化铝；（ 2）天然气的主要成分为甲烷，甲烷焚烧生成水和二氧化碳；（3）活性炭拥有吸附性，能够吸附色素、异味等；加热煮沸能够融化水；（4）二氧化硫是致使酸雨的重要物质，能和氢氧化钠溶液反响生成亚硫酸钠和水．【解答】解：（ 1）铝镁合金属于金属资料，铝制品拥有“自我保护”能力，原由是铝在往常状况下能和空气中的氧气反响生成氧化铝保护膜．故填：金属；铝在往常状况下能和空气中的氧气反响生成氧化铝保护膜．（2）天然气的主要成分是CH4，其完整焚烧的化学方程式为：CH4+2O2CO2+2H2O．故填： CH4；CH4+2O2CO2+2H2O．（ 3）活性炭净化水，是利用了它的吸附性，生活中硬水融化的常用方法是加热煮沸，加热煮沸时，水中的钙离子、镁离子能够以碳酸钙积淀、氢氧化镁积淀的形式从水中析出，进而降低水的硬度．故填：吸附；加热煮沸．（4）硫酸型酸雨的形成与大气污染物中的二氧化硫气体有关，汲取该气体常用氢氧化钠溶液．故填：二氧化硫；氢氧化钠．17．达成以下实验．（ 1）现供应以下装置：①写出上图中②实验室用2KMnO 4B 装置甲仪器的名称分液漏斗．A装置进行高锰酸钾制氧气的实验，化学方程式为K2MnO+MnO 2+O2↑，用 D 装置采集氧气，气体由导管a进入（填“a或”“b）”。

年泰州市中考化学试题（考试时间：化学、物理共150分钟题号范围∶化学1~20；物理21~50）化学满分：60分请注意：1.本试卷分选择题和非选择题两个部分。

2.答题卡正面为化学学科的答题范围，反面为物理学科的答题范围。

所有试题的答案均填写在答题卡上，答案写在试卷上无效。

可能用到的相对原子质量：H-1B-11C-12O-16Mg-24第一部分选择题（共20分）第1~10题，每小题只有一个选项符合题意。

每小题1分，共10分。

1.下列变化属于物理变化的是A.食物腐败B.干冰升华C.光合作用D.煤气燃烧2.下列物质属于纯净物的是A.雪碧B.牛奶C.氧气D.食醋3.下列化学用语书写正确的是A.氮气N2B.氯离子Cl1-C.铝元素ALD.1个氢分子2H4.下列物质用途，主要利用其化学性质的是A.用钨制作灯丝B.用铝制作导线C.石墨制铅笔芯D.用焦炭冶炼铁5.下列实验操作错误的是A取用粉末B蒸发结晶C加热液体D连接仪器6.下列做法正确的是A.工业废气直接排放B.过度服用维生素CC.大量使用农药化肥D.生活垃圾分类回收7.下列物质溶于水，能形成溶液的是A.蔗糖B泥土C粉笔灰D食用油8制造北斗三号卫星使用了钛合金材料，钛原子的质子数为22，相对原子质量为48，则钛原子的核外电子数为A.22B.48C.70D.269儿童体内缺少锌元素，严重时易患的疾病是A.佝偻病B.贫血症C.侏儒症D.甲状腺疾病10.下列实验现象描述正确的是A.淀粉溶液中滴加碘水，溶液呈红色B.硫在氧气中燃烧，发岀明亮蓝紫色火焰C.硬水中滴加肥皂水，产生大量泡沫D.镁条在空气中燃烧，产生大量黑色固体第11~15题，每小题有，个或两个选项符合题意。

若正确答案包括两个选项，只选一个且正确得1分；错选得0分。

每小题2分，共10分。

11.水杨酸（C7H6O3）能有效抑制葡萄球菌和大肠杄菌。

下列有关说法正确的是A.水杨酸由三种元素组成B.水杨酸中氢元素的质量分数最大C.1个水杨酸分子中含有20个原子D.水杨酸中氢、氧两种元素的质量比为2：112右图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线，下列说法正确的是A.在t2°C时，甲、乙两物质的溶解度相等B.在t1°C时，甲、乙、丙三种物质的饱和溶液中，溶质甲的质量最大C.甲中混有少量乙时，宜采用降温结晶的方法提纯甲D.将t3°C的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温至t1°C时，只有丙溶液仍是饱和溶液13.下列说法错误的是A活性炭可用于净水，是因为能吸附水中的杂质B洗洁精能洗去油污，是因为洗洁精能溶解油污C水和过氧化氢的化学性质不同，是因为它们的分子构成不同D铝制品不能用钢丝球擦洗，是因为易破坏表面的致密氧化膜14.下列有关物质的提纯、分离、鉴别以及检验的做法，正确的是 A.除去KCl 溶液中混有的少量CaCl 2：加入过量K 2CO 3溶液，过滤 B.分离铁粉与铜粉∶加入适量AgNO 3溶液，过滤、洗涤、干燥 C.鉴别硫酸溶液与硫酸钠溶液：加入BaCl 2溶液 D.检验二氧化硫气体：将气体通入稀高锰酸钾溶液15中国科学家以CO 2和H 2为原料，经催化可转化为有机物，其微观反应原理如下图所示。