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高一化学-氧族元素单元检测题 最新

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氧族元素单元检测题一、选择题1.有下列气体：①SO2，②H2S，③H2，④HI，⑤CO2，⑥NH3，不能用浓H2SO4干燥的是( B )A.①②④B.②④⑥C.①②④⑥D.①③⑤⑥2.向含有FeCl3和BaCl2的酸性溶液中通入SO2气体，有沉淀生成，此沉淀是( A )A.BaSO4B.FeSC.BaSO3D.S3.下列实验中没有硫生成的是( D )A.H2S气体通入酸性KMnO4溶液中B.氢硫酸中滴入少量稀溴水C.SO2水溶液中通入H2S气体D.在氧气里充分燃烧H2S气体4.下列反应中，通入的气体物质只作为氧化剂的是( A )A.二氧化硫通入氢硫酸中B.Cl2通入NaOH溶液中C.SO2通入NaOH溶液中D.H2S通入溴水中5.将n mol K2SO3和m mol Na2S溶于水，用稀硫酸酸化后，若生成物分别是：①SO2和S ，②H2S和S，③只有S，则n与m之比值从(Ⅰ)1∶2，(Ⅱ)大于1∶2；(Ⅲ)小于1∶ 2中选出符合上述情况的组合是( B )A.(Ⅰ)(Ⅱ)(Ⅲ)B.(Ⅱ)(Ⅲ)(Ⅰ)C.(Ⅲ)(Ⅱ)(Ⅰ)D.(Ⅱ)(Ⅰ)(Ⅲ)6.符合离子方程式S2-+2H+ 2S的化学方程式有( C )A.FeS+2HCl FeCl2+H2SB.Na2S+2HNO3 2NaNO3+H2SC.K2S+H2SO4(稀) K2SO4+H2SD.NaHS+HCl NaCl+H2S7.下列各组离子能大量共存的是( D )A.Na+、Ba2+、S2-、SO2-3B.H+、K+、HS-、SO2-4C.Fe2+、H+、Cl-、NO-3D.K+、NH+4、SO2-4、NO-38.120℃时，H2S和O2混合气体充分反应后体积减少30%，则原混合气体中H2S的体积百分含量为( C ) A.20% B.40% C.60% D.80%9.取a克铁与足量硫化合生成M，M与过量的盐酸反应生成出气体X；取b克铁与足量的氯气反应生成Y.若X和Y恰好完全作用，则a与b的比值为( A )A.1∶2B.2∶1C.3∶2D.1∶110、下列叙述中错误的是(B)A．消除散落在地上的汞珠的方法是撒上硫粉；B．铜丝擦亮后伸入到硫蒸气产物是CuS；C．可以用CS2浸泡的方法除去附在玻璃器皿上的硫；D．可以用加热浓NaOH溶液除去附在试管内壁上的硫；11.下列事实中,能说明氯的非金属性比硫强的是(B )A.与金属镁反应时,氯原子得到1个电子而硫原子得到2个电子。

B.铁与硫反应生成硫化亚铁,而铁与氯气反应时生成氯化铁。

C.氯最高价为+7价,硫最高价为+6价。

D.HClO比H2SO4氧化性强。

12.有毒、有气味,且在空气中能燃烧的气体是(A )A.H2SB.SO2C.COD.Cl213.下列各组气体中均能造成大气污染的是( C)A.CO2、O2B.N2、NO2C.H2S、SO2D.Cl2、N2二.选择题(每小题有1个—2个选项符合题意,每小题3分,共36分)14.下列两物质混合后，发生了复分解反应且有沉淀生成的是( AC )A.CuSO4溶液和氢硫酸B.FeCl3溶液和Na2S溶液C.Pb(Ac)2溶液和硫化钾溶液D.FeCl2溶液和氢硫酸15.有一瓶Na2SO3溶液，可能部分被氧化，某同学进行如下实验：取少量此溶液，滴入Ba(NO3)2溶液产生白色沉淀，再加入足量稀HCl，充分振荡后仍有白色沉淀，对此实验下列结论正确的是( CD )A.此溶液中na2SO3已部分氧化B.加入Ba(NO3)2溶液生成的沉淀一定含BaSO4C.加HC后的不溶沉淀一定为BaSO4D.不能确定此样品是否被氧化16.向分别含有下列各组离子的溶液中加入FeBr2晶体，有两种离子的浓度会明显减小的是( AD )A.K+、OH-、CO2-3B.Na+、Ag+、NO-3C.K+、SO2-4、S2-D.H+、Cu2+、NO-317.下列除杂方法不正确的是(括号内为杂质)( BC )A.H2(H2S)通过CuSO4溶液洗涤B.SO2(SO3)通过饱和Na2SO3溶液洗涤C.Na2SO3溶液(Na2SO4)滴加适量的BaCl2溶液D.Na2SO4溶液(Na2SO3)滴加足量的H2SO4溶液18.下列溶液通入SO2后最终一定会出现沉淀的是(AC )A.HCl与Ba(NO3)2的混合液B.BaCl2溶液C.氢硫酸D.Ca(OH)2溶液19.次氯酸钠中加入盐酸后,产生有色气体X,亚硫酸钠溶液中加入稀硫酸后产生无色气体Y,对X和Y的有关叙述正确的是(BD )A.将X、Y分别通入H2S溶液中,均不析出SB.将X、Y分别通入H2S溶液中,均可析出SC.将X、Y分别通入H2S溶液中,通入X析出S,通入Y不析出SD.X与Y的混合物通入水中,可生成两种强酸20.下列离子方程式书写错误的是( B)A.硫化亚铁与稀硫酸反应:B.氢氧化钡溶液与稀H2SO4反应:C.向硝酸铜溶液中通入H2S:D.铁片溶于稀H2SO4中:21.在水溶液中能大量共存,且加入过量稀硫酸时,既有沉淀生成又有气体物质生成的是(AD )22.下列各组离子在水溶液中因为氧化----还原反应不能共存的是(BC )23.在标准状况下,在臭氧发生器中装入100mL O2,最后的体积在标准状况下为 95mL,则最终状态时混合气体的密度是( B)24下列反应不属于可逆反应的是(AC )A.氯化氢溶于水生成盐酸,盐酸受热挥发出HCl。

B.在一密闭容器中SO2溶于水生成亚硫酸,亚硫酸又分解生成二氧化硫和水。

C.氢气在氧气中燃烧生成水,水电解生成氢气和氧气。

D.在石灰窑中,高温锻烧石灰石,生成的石灰石与CO2化合成CaCO3。

三.选择题(每题4分,共32分,每题只有1个正确选项)25.下列反应可用方程式表示的有( D)(1)把SO2气体通入溴水中(2)把液溴滴入SO2水溶液中(3)把H2SO4与Na2SO3反应的气体通入溴水中(4)把H2SO4(浓)与HBr加热得到的红棕色气体及其他气体通入水中A.(1)(2)(4)B.(1)(3)(4)C.(1)(2)(3)D.(1)(2)(3)(4).26.下列各组物质混合后,无明显现象的是( C)(1)H2S和SO2 (2)H2S和O2 (3)SO2和SO3(4)SO2和HCl (5)H2S和Cl2 (6)Cl2和SO3A.(1)(2)B.(3)(4)(5)C.(3)(4)(6)D.(2)(3)(6)27.下列过程中,最终的白色沉淀不一定是BaSO4的是(C )28.下列叙述中正确的是(C )A.氯水、亚硫酸、活性炭的漂白或脱色原理虽然不同,但它们都能使品红或墨迹褪色。

B.将等摩尔的Cl2和SO2同时与潮湿的红布条作用,红布条立即褪色。

C.将等摩尔的Cl2和SO2同时与潮湿的红布条作用,颜色基本不褪。

D.经Cl2和SO2漂白的物质,日后都会恢复原来的颜色。

29.H2S通入下列溶液中:①FeCl2②CuCl2③AgNO3④溴水⑤碘水⑥亚硫酸⑦浓硫酸⑧酸性KMnO4溶液,无明显现象的是(A )A.只有①B.①②③C.①②⑦D.⑤⑧30.将含有a mol Na2SO3的溶液与含有b mol Na2S的溶液混合后无明显现象。

若再加入稀H2SO4,则立即出现浅黄色硫沉淀,有关叙述不正确的是( D)二、填空题∆31.工业上将硫磺混入Na2SO3溶液中共热至沸可制取Na2S2O3；Na2SO3+S Na2S2O3.制备硫代硫酸钠的另一种方法是：把SO2通入Na2S和Na2CO3的混合溶液中，在反应过程中，先生成黄色沉淀，其量逐渐增多，然后又逐渐减少，当形成无色透明溶液时，反应完成. (1)写出用上述反应制备Na2S2O3的化学方程式：①，②，∆③，④Na2SO3+S Na2S2O3；(2)原料中Na2CO3、Na2S和SO2的物质的量之比最好是；(3)若SO2过量，则又会有浅黄色沉淀出现，其原因是(用化学方程式表示) .三、实验题32.已知实验室制取H2S气体的原理是：FeS+H2SO FeSO4+H2S.根据下图中A～D的实验装置和试剂进行实验，回答下列问题：(1)装置A是由双孔塞、玻璃导管及和组装起来的.(2)组装一套制取SO2气体的装置，并证明SO2既有氧化性，又有还原性.①按实验装置连接顺序，把a→f各导管口连接起来，正确的顺序是，连，连；②C装置中的溶液是，反应后该溶液变为无色，说明SO2具有性；③D中产生的现象是，说明SO2具有性；(3)A装置中发生反应的化学方程式为 .(4)烧杯中NaOH溶液的作用 .33.如图所示,由下列仪器组成一套制取SO2并验证它具有氧化性,还原性和漂白性的装置(图中铁架台、铁夹等省略,装置③中E管气体向外流出),②④⑤装置中所用试剂只能从以下物质中选用:氯水、浓硫酸、溴水、硝酸、品红溶液、烧碱溶液、澄清石灰水。

(1)连接仪器时,导管的连接顺序为(从左到右接)；J接 ; 接 ;H接D;F接 ; 接I。

(2)装置②用以检验SO2的还原性,所盛试剂最好是。

装置④中所盛试剂最好是。

装置⑤中所盛试剂最好是 ,目的是。

(3)仪器连接好后,怎样检查①②③④⑥的气密性？简述其操作。

34.(6分)将一包由铁屑、锌屑和铜屑均匀混合而成的金属分成两等份,把其中一份加到足量的稀硫酸中,放出氢气4.48L,剩余的未溶的金属屑在加热时溶于浓硫酸,产生二氧化硫气体2.24L；将另一份的金属屑全部跟热的浓硫酸反应,放出二氧化硫7.84L,求这包混合金属的质量(气体体积均在标准状况下测得)。

单元检测参考答案一、1.C 2.B 3.A 4.D 5.AC 6.CD 7.AC 8.A 9.BD 10.B 11.AD 12.C 1 3.AD14.D 15.C 16.BC 17.AB 18.A 19.CD 20.A二、23.(1)SO2+Na2S+H2O Na2SO3+H2SSO2+2H2S 3S↓+2H2OSO2+Na2CO3 Na2SO3+CO2(2)1∶2∶4(3)Na2S2O3+SO2+H2O 2NaHSO3+S↓三、24.(1)分液漏斗、圆底烧瓶(2)①a、d、c、e、f、b②溴水或酸性KMnO4溶液还原性③瓶壁有浅黄色固体出现氧化性(3)Na2SO3+H2SO4 Na2SO4+SO2↑+H2O(4)吸收未反应的H2S和SO2，以免污染空气S1)C B G A E(2)溴水；品红溶液；烧碱溶液；吸收过量H2S或SO2,防止污染环境。

(3)关闭活塞K,向①漏斗中加水至超过长颈漏斗下端管口,若漏斗颈出现一段水柱,说明①不漏气。

关闭⑥中分液漏斗活塞,将⑥中烧瓶微热,若仪器②④⑤液面上导管口处有气泡产生,且停止加热后,②④⑤导管内有一段水柱,说明②④⑥③不漏气。

四32.解:设每份金属屑中Fe、Zn、Cu的物质的量分别为x、y、z摩尔根据题意33.解:。

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最新高中化学-氧族元素练习题(一) 精品

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氧族元素练习题(一)班级_______姓名________得分________1. 下列物质中不具有漂白性的是:A. SO2B. Na2O2C. Na2OD. 新制氯水2. 以下各种情况下不能产生硫化氢的是:A. 鸡蛋腐败B. 浓硫酸和硫化亚铁反应C. 硫化钠和稀硫酸反应D. 硫化铜投入稀盐酸中3. 下列反应中，不能产生黑色固体的是:A. 铜在硫蒸气中燃烧B. 铁丝在氧气中燃烧C. 氯气与硫化氢气体混和D. 氯化锌溶液与硫化钠溶液混和4. 能在空气中稳定保存的物质是:A. 亚硫酸B. 亚硫酸钠C. 硒化氢水溶液D. 硫黄5. 除去二氧化碳中混有的少量二氧化硫气体，可选用的试剂是:A. 饱和碳酸钠溶液B. 高锰酸钾溶液C. 石灰水D. 饱和碳酸氢钠溶液6. 硫酸盐种类很多，有的在实际应用上很有价值，如作净水剂、媒染剂、防腐剂、X射线造影剂、缓泻剂、颜料等。

同时具有上述三种或三种以上用途的是:A. 芒硝B. 皓矾C. 明矾D. 硫酸铁7. 不能说明氧的非金属性比硫强的是:A. 在通常状况下，氧的单质为气体，硫的单质为固体B. 氢硫酸溶液在空气中置露会变浑浊C. 硫化氢在加热的条件下既可分解成氢气和硫，而水在强高温时很少分解D. 铜与硫反应生成硫化亚铜，与氧气反应生成氧化铜8. 在氯化钡溶液中通入SO2，溶液仍澄清，若将氯化钡溶液分装两只试管，一支加硝酸，另一支加NaOH溶液，然后再通入SO2，结果两试管中都有白色沉淀生成。

由此得出下列结论合理的是:A. 氯化钡有两性B. 两支试管中的白色沉淀都是BaSO4C. SO2具有还原性和酸性D. 升高pH值使SO2水溶液中SO32－浓度增大9. a克铜与足量的浓硫酸共热，完全反应产生标况下b升气体，则被还原的硫酸不可能是:A. a/64molB. ab/32molC. 94a/64gD. 98b/22.4g10. 密度为1.45克/厘米3的硫酸溶液中，逐滴加入BaCl 2溶液，直至沉淀完全为止。

人教版高一化学单元练习题——氧族元素 环境保护05

人教版高一化学单元练习题——氧族元素 环境保护05

《氧族元素环境保护》测试题（时间：40分钟总分：100分）班级________姓名___________一、单项选择题（每小题4分，共48分）1、下列物质在一定条件下能够与硫黄发生反应，且硫做还原剂的是（ A ）A、O2B、FeC、H2D、Zn2、下列物质能够盛放在铁容器中的是（ C ）A、稀硫酸B、稀硝酸C、浓硫酸D、浓盐酸3、下列物质中属于含有共价键的离子化合物是（ B ）A、CaCI2B、Ba(OH)2C、H2SO4D、NaCI4、既能用浓硫酸，又能用碱石灰干燥的气体的是（ C ）A、NH3B、CO2C、CH4D、SO25、用化学方法区别CO2和SO2两种气体，正确的是（ C ）A、通入澄清石灰水或烧碱液B、用带火焰的木条检验C、通入品红溶液D、分别通入滴有紫色石蕊试液的水中6、我国农业生产因遭受酸雨造成的损失每年高达15亿多元。

为了有效控制酸雨，目前国务院以批准了《酸雨控制区和二氧化硫污染控制区划分方案》等法规。

你认为减少酸雨产生的途径可采取下列措施中的（ C ）①少用煤作燃料；②把工厂的烟囱造高；③燃料脱硫；④在已经酸化的土壤中施石灰；⑤开发新能源。

A、①②③B、②③④⑤C、①③⑤D、①③④⑤7、50mL18mol/L的H2SO4中加入足量的铜片并加热，被还原的H2SO4的物质的量为( A ) A．<0.45mol B．0.45mol C．0.45-0.90mol之间D．>0.90mol8、为除去混在KCl中的少量K2SO4和CaCl2杂质，需进行下列六项操作：①加水溶解；②加热蒸发结晶；③加入过量BaCl2溶液；④加入过量盐酸；⑤加入过量K2CO3溶液；⑥过滤。

下列操作顺序正确的是( A )A.①③⑤⑥④②B.①⑤③④⑥②C.①③④⑥⑤②D.①⑤③⑥④②9、将18mol/L H2SO4与3mol/L H2SO4等质量混合，所得硫酸的浓度（ B ）A、＞10.5mol/LB、＜10.5 mol/LC、10.5mol/LD、＜3 mol/L10、下列物质均有漂白性，漂白原理相同的是（ C ）①木碳②氯水③漂白粉④过氧化钠⑤双氧水⑥二氧化硫A、①⑥B、③④⑥C、②④⑤D、④⑤⑥11、已知：Na2S2O3 + H2SO4＝Na2SO4 + S↓ + SO2↑ + H2O ，SO2+2H2S==3S+2H2O将含amol Na2S的溶液和含bmol Na2S2O3的溶液混合，然后加入硫酸酸化。

最新高中化学-高一化学氧族元素单元测试 精品

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第六章单元检测【同步教育信息】 本周教学内容： 第六章单元检测【模拟试题】 第I 卷（选择题 共72分）一. 选择题（本题包括8小题，每小题4分，共32分。

每小题只有一个选项符合题意）1. 我国城市中影响最大的噪声来源是（ ）A. 交通噪声B. 工业噪声C. 商业噪声D. 施工噪声2. 有一S Na 2、32SO Na 和42SO Na 的混合物，经测定其中含S 的质量分数为25.6%，则此混合物中含氧的质量分数是（ ） A. 36.8% B. 37.6% C. 51.2 D. 无法计算3. 关于浓、稀42SO H 的叙述中正确的是（ ） A. 浓42SO H 、稀42SO H 都难挥发B. 浓42SO H 、稀42SO H 都有氧化性，故浓、稀42SO H 都是氧化性酸C. 浓42SO H 、稀42SO H 在加热时都能与铜反应D. 浓42SO H 、稀42SO H 在常温下都能用铁制容器储存4. 已知某溶液的pH 为1，并含有+2Fe 、+2Ba 、+Na ，则溶液中的阴离子可能是（ ）A. -4MnOB. -24SOC. -ClD. -3HSO5. 下列离子方程式正确的是（ ）w.w.^w.k.s.5*u.c.#o@mA. 次氯酸钙通入过量2CO ：HClO CaCO CO O H ClO Ca 223222+↓=+++-+B. 硫酸铜溶液中加入适量氨水：↓=+-+22)(2OH Cu OH Cu C. 稀硫酸溶液中加入铁粉：↑+=+++233262H Fe H FeD. 亚硫酸中通入氯气：--+++=++Cl SO H O H Cl SO H 242422326. 下列叙述与图6—35中曲线相符合的是（ ）A. 向饱和亚硫酸中通入硫化氢B. 向澄清石灰水中通入2CO 气体 2气体） A. ⑥③①②④⑤B. ⑥③②④①⑤C. ⑥③②①④⑤D. ①④⑤⑥③②8. 342)(SO Fe 和4FeSO 的混合物中，氧的质量分数为a %，则混合物中铁的质量分数为（ ）A. )3100(a -%B. )5.2100(a -%C. )2100(a -% D )%5.1100(a -二. 选择题（本题包括10小题，每小题4分，共40分。

高一化学-高一化学同步测试(氧族元素、二氧化硫) 最新

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高一化学同步测试（氧族元素、二氧化硫）一、选择题（共6小题，每小题3分，共18分。

只有1个正确答案）1．玻璃器皿中沾有一些用水洗不掉的下列残留物，其中能用酒精洗干净的是（）A．做硫实验残留的硫B．做碘升华实验残留的碘C．用KMnO4制氧后残留的固体D．沾附AgCl沉淀的试管2．在下列叙述中，不符合氧族元素随核电荷数的增加而引起的性质递变规律的是（）A．它们单质的熔、沸点逐渐升高B．它们的密度逐渐变大C．它们的非金属性逐渐增强D．它们的金属性逐渐增强3．实验室制备SO2气体，下列方法可行的是（）A．Na2SO3溶液与HNO3 B．Na2SO3溶液与稀盐酸C．Na2SO3与H2S溶液D．Na2SO3固体与浓H2SO44．下列物质长久放置后，因被空气氧化而变质的是（）A．NaOH溶液B．Na2SO3溶液C．澄清石灰水D．氯水5．关于SO2和SO3的说法错误的是：①都是酸酐，②与水化合都能生成相应的酸，③都能与碱反应生成正盐或酸式盐，④通常条件下都是气体，⑤都有还原性（）A．①④B．④⑤C．③⑤D．②③6．下列溶液中，不能区别SO2和CO2气体的是（）①石灰水②H2S溶液③KMnO4溶液④溴水⑤酸化的Ba（NO3）2溶液⑥品红溶液A．①②③⑤B．②③④⑤C．只有①D．①③二、选择题（共10小题，每小题3分，共30分。

有1-2个答案）7．下列对硒元素的有关叙述正确的是（）A．硒化氢较硫化氢稳定B．单质硒是一种半导体材料C．H2SO4、H2SeO4的酸性依次减弱D．Cu + Se CuSe8．钋元素是核电荷数最大的氧族元素，推测钋及钋的化合物最不可能存在的性质是（）A．钋是能导电的固体B．钋与氢气不可能直接化合C．钋的氧化物的水化物至少有两种D．钋的氢化物很稳定9．氢硫酸溶液与下列适量物质反应后：①O2②Cl2③SO2④CuSO4，能使溶液酸性增强的是（）A．①③B．②④C．②③④D．①10．下列说法错误的是（）A．Na2SO3与BaCl2溶液作用，有白色沉淀，加稀硝酸后沉淀不消失B．将SO2气体通入Ba（OH）2溶液中有白色沉淀生成C．将SO2气体通过BaCl2溶液中有白色沉淀生成D．将SO2气体通入用硝酸酸化的BaCl2溶液中有白色沉淀生成11．已知：①硫酸比氯酸稳定；②硫酸的酸性弱于高氯酸；③H2S比HCl易被氧化；④HCl 比H2S更容易由单质合成；⑤盐酸的酸性比H2S的酸性强。