高中化学人教版(2019)选择性必修1课件第2章 第2节 第4课时温度催化剂对化学平衡的影响

《有机化合物的结构特点与研究方法》检测题

一、单选题

1．下列说法不正确的是

A．实验室处理轻微烫伤，应先用洁净的冷水降低局部温

B．混有少量KCl的3KNO溶液，可通过蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤来提纯

C．向未知溶液中滴加KSCN溶液，若溶液呈血红色，则说明该溶液不含2+Fe

D．化学反应中能量较高、有可能发生有效碰撞的分子称为活化分子

2．1mol某饱和烷烃在氧气中充分燃烧，需要消耗氧气246.4L（标准状况下）．它在光照的条件下与氯气反应能生成3种不同的一氯取代物．该烃的结构简式是（ ）

A．

B．CH3CH2CH2CH2CH3

C．

D．

3．下列有关化学用语使用正确的是

A．丁烷的最简式：C2H5 B．—CH3 (甲基)的电子式为

C．CH4分子的球棍模型为 D．苯的结构式：

4．下列各组有机物中,互为同分异构体的是( )

A．和 B．和

C．和 D．CH3CH3和CH3CH2CH3

5．下列有机物分子中属于手性分子的是 ①乳酸3CHCH(OH)COOH

②2-丁醇323CHCH(OH)CHCH

③

④丙三醇

A．只有① B．①和② C．①②③ D．①②③④

6．如图是立方烷的键线式结构，下列有关说法不正确的是（ ）

A．它和苯的最简式相同

B．它属于芳香烃

C．它只有两种化学键

D．它与苯乙烯(C6H5CH=CH2)互为同分异构体

7．下列说法错误的是( )

A．分子中没有手性碳原子

B．分子中σ键和π键的数目比为7：1

C．某元素气态基态原子的逐级电离能(kJ•mol﹣1)分别为738、1451、7733、10540、13630、17995、21703，当它与氯气反应时可能生成的阳离子是X2+

D．反应N2O4(l)+2N2H4(l)═3N2(g)+4H2O(l) 中若有4 mol N﹣H键断裂，则形成的π键数目为3NA

8．下列关于物质的分离、提纯实验中的一些操作或做法，不正确的是

第三章 有机化合物

第一节 最简单的有机化合物——甲烷

第1课时 甲烷的结构和性质

一、有机化合物和烃

概念 组成元素

有机化合物 大部分含有______的化合物 一定含有____，常含有____，有的还含有____________等(写元素符号，下同)。

烃 仅含有______________的有机物

有机化合物都含有____元素，但含有____元素的物质不一定都是有机物，如CO、CO2、

碳酸盐、碳酸氢盐都属于______。

二、甲烷

1．存在和用途

(1)存在：甲烷是________、________、油田气和煤矿坑道气的主要成分。

(2)用途：天然气是一种______、______、________的清洁能源，还是一种重要的

__________。

2．组成与结构

(1)表示方法

化学式 电子式 结构式 分子结构示意图 球棍模型 比例模型

(2)结构特点

甲烷分子是以______为中心，________为顶点的__________结构，其中C—H键的______

和______相同。

3．物理性质

颜色 状态 气味 密度(与空气相比) 水溶性

4.化学性质

通常状况下，甲烷比较稳定，与______等强氧化剂不反应，与______、______也不反应。

但在特定的条件下，甲烷也能发生某些反应。

(1)氧化反应

纯净的甲烷在空气中安静的燃烧，火焰呈________，放出大量的热，反应的化学方程式

为________________________________________________________________________。

(2)取代反应

①取代反应：有机化合物分子里的某些________________被其他________________所代

替的反应。

②甲烷与氯气的取代反应

实验操作

实验现象 a.气体颜色________，最后________

b.试管内壁有________出现

离子反应及其发生的条件教学设计

教

学

目

标 知识

与

技能 1、了解离子反应，离子方程式的含义，初步学会离子方程式的书写。

2、理解复分解型离子反应发生的条件

3、知道离子方程式的意义

过程

与

方法 1、训练学生的科学方法，加深他们对所学知识的理解；

2、通过实验探究，总结出复分解型离子反应发生的条件及离子方程式书写。

3、通过对中和反应离子方程式的类比，总结得出其意义

情感态度

与价值观 1、培养学生对实验现象的观察与分析能力，激发学生的思维能力，提高思考问题的能力。

2、对学生进行透过现象看本质的辨证唯物主义教育。

3、树立学生实事求是、勇于探索的科学态度；

教学重点

和难点 重 点 1、复分解型的离子反应发生的条件

2、离子方程式的书写步骤。

3、离子方程式的意义

难 点 1、离子方程式的意义

2、常见物质的溶解性

教学

方法 实验探究、讨论、对比分析、讲授、练习

教学

用具 多媒体电教设备，化学实验用品（CuSO4溶液、NaOH溶液、KCl溶液、酚酞

溶液、HCl溶液、Na2CO3溶液、试管、试管架等）

教学过程

教学

环节 教师活动 学生活动 设计意图

导入 直接导入：酸碱盐在水溶液中能导电是因为能电离出自由移动的离子，所以，酸碱盐在水溶液中的反应，实质上是电离出的离子之间的反应，也叫离子反应 二、离子反应及其发生的条件

1、离子反应定义 播放视频------------三国演义第66回：绝路问津

三国时，诸葛亮七擒七纵南王孟获时，率军南征至云南西洱河，人马饮用了哑泉水全都中毒，说不出话来。后来幸得一智者指教，"复饮安乐泉水，随即吐出恶涎，便能言语"。

欣赏，感悟 激发学生学习兴趣，营造探究学习情景

2、离子反应发生条件

演示实验：

1.向CuSO4溶液中加入NaOH溶液

2.向Na2CO3溶液中加入盐酸

3.向滴加酚酞的NaOH溶液中加入盐酸

4.向滴加酚酞的NaOH溶液中加入

温度、催化剂对化学平衡的影响

课后篇素养形成

必备知识基础练

1.下列可逆反应达到平衡时,降低温度,平衡向正反应方向移动的是( )

A.CO+NO2CO2+NO ΔH<0

B.3O22O3 ΔH>0

C.PCl5(g)PCl3(g)+Cl2(g) ΔH>0

D.N2O3N2O+O2 ΔH>0

答案A

解析降低温度,化学平衡向放热反应(ΔH<0)方向移动。

2.已知:C(s)+CO2(g)2CO(g) ΔH>0。该反应达到平衡后,下列条件的改变有利于反应正向进行的是 ( )

A.升高温度和减小压强 B.降低温度和减小压强

C.降低温度和增大压强 D.升高温度和增大压强

答案A

解析该反应正向为气体体积增大的吸热反应,故升高温度和减小压强有利于反应正向进行。

3.

如图为某化学反应的速率与时间的关系图,在t1时刻升高温度或者增大压强,速率的变化都符合图示的反应的是( )

A.2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ΔH<0

B.C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g) ΔH>0

C.H2(g)+I2(g)2HI(g) ΔH>0

D.4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)

ΔH<0

答案D

解析根据图像可知,该反应的正反应是放热、气体体积增大的反应,只有D项符合。

4.如图曲线a表示放热反应X(g)+Y(g)Z(g)+M(g)+N(s) ΔH<0进行过程中X的转化率随时间变化的关系。若要改变起始条件,使反应过程按b曲线进行,可采取的措施是( )

A.升高温度 B.加大X的投入量

C.缩小体积 D.增大体积

答案C

解析由于该反应是气体分子数不变的反应,缩小体积时压强增大,平衡不移动,反应速率增大能缩短达到平衡的时间。

5.合成氨所需的氢气可用煤和水作原料经多步反应制得,其中的一步反应为:

CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) ΔH<0

反应达到平衡后,为提高CO的转化率,下列措施中正确的是( )