[实验室常用洗液配制方法]实验室洗液的配制方法

强酸氧化剂洗液强酸氧化剂洗液是用重铬酸甲（K2Cr2O7）和浓硫酸（H2SO4)配成。

K2Cr2O7在酸性溶液中，有很强的氧化能力，对玻璃仪器又极少有侵蚀作用。

所以这种洗液在实验室内使用最广泛。

配制浓度各有不同，从5~12%的各种浓度都有。

铬有致癌作用，因此配制和使用洗液时要极为小心，常用两种配制方法如下：⑴取100mL工业浓硫酸置于烧杯内，小心加热，然后慢慢加入5g 重铬酸钾粉末，边加边搅拌，待全部溶解并缓慢冷却后，贮存在磨口玻璃塞的细口瓶内。

⑵称取5g重铬酸钾粉末，置于250mL 烧杯中，加5mL 水使其溶解，然后慢慢加入100mL 浓硫酸，溶液温度将达80℃，待其冷却后贮存于磨口玻璃瓶内。

该洗液是强氧化剂，但氧化作用比较慢，直接接触器皿数分钟至数小时才有作用，取出后要用自来水充分冲洗7次-10次，最后用纯水淋洗3次。

注意事项：1、这种洗液在使用时要切实注意不能溅到身上，以防“烧”破衣服和损伤皮肤。

2、洗液倒入要洗的仪器中，应使仪器周壁全浸洗后稍停一会再倒回洗液瓶。

3、第一次用少量水冲洗刚浸洗过的仪器后，废水不要倒在水池里和下水道里，长久会腐蚀水池和下水道，应倒在废液缸中，缸满后倒在垃圾里，如果无废液缸，倒入水池时，要边倒边用大量的水冲洗。

碱性洗液碱性洗液用于洗涤有油污物的仪器，用此洗液是采用长时间（２４小时以上）浸泡法，或者浸煮法。

从碱洗液中捞取仪器时，要戴乳胶手套，以免烧伤皮肤。

常用的碱洗液有：碳酸钠液（Na2CO3即纯碱），碳酸氢钠（Na2HCO3,小苏打），磷酸钠（Na3PO4,磷酸三钠）液，磷酸氢二钠（Na2HPO4)液等。

肥皂洗涤液、碱洗涤液、合成洗涤剂洗涤液：配制一定浓度，是最常用的洁净剂，肥皂，肥皂液，洗衣粉，去污粉，用于可以用刷子直接刷洗的仪器，如烧杯，三角瓶，试剂瓶等；洗液多用于不便用于刷子洗刷的仪器，如滴定管，移液管，容量瓶，蒸馏器等特殊形状的仪器，也用于洗涤长久不用的杯皿器具和刷子刷不下的结垢。

常用洗液的配制与适用范围1. 铬酸洗涤液铬有致癌作用，因此配制和使用洗液时要极为小心，常用两种配制方法如下：⑴取100mL工业浓硫酸置于烧杯内，小心加热，然后慢慢加入5g重铬酸钾粉末，边加边搅拌，待全部溶解并缓慢冷却后，贮存在磨口玻璃塞的细口瓶内。

⑵称取5g重铬酸钾粉末，置于250mL 烧杯中，加5mL 水使其溶解，然后慢慢加入100m L 浓硫酸，溶液温度将达80℃，待其冷却后贮存于磨口玻璃瓶内。

2. 其他洗涤液⑴工业浓盐酸：可洗去水垢或某些无机盐沉淀。

⑵5％草酸溶液：用数滴硫酸酸化，可洗去高锰酸钾的痕迹。

⑶5％～10％磷酸三钠（Na3PO4·12H2O）溶液：可洗涤油污物。

⑷30％硝酸溶液：洗涤二氧化碳测定仪及微量滴管。

⑸5％～10％乙二胺四乙酸二钠（EDTA-Na2）溶液：加热煮沸可洗脱玻璃仪器内壁的白色沉淀物。

⑹尿素洗涤液：为蛋白质的良好溶剂，适用于洗涤盛过蛋白质制剂及血样的容器。

⑺有机溶剂：如丙酮、乙醚、乙醇等可用于洗脱油脂、脂溶性染料污痕等，二甲苯可洗脱油漆的污垢。

⑻氢氧化钾的乙醇溶液和含有高锰酸钾的氢氧化钠溶液：这是两种强碱性的洗涤液，对玻璃仪器的侵蚀性很强，可清除容器内壁污垢，洗涤时间不宜过长，使用时应小心慎重。

[ Last edited by zhanghua5630 on 2008-8-29 at 14:20 ]作者：zhanghua5630在分析工作中，洗涤玻璃仪器不仅是一项必须做的实验前的准备工作，也是一项技术性的工作。

仪器洗涤是否符合要求，对检验结果的准确和精密度均有影响。

不同的分析工作有不同的仪器洗净要求，我们以一般定量化学分析为主介绍仪器的洗涤方法。

（一）洁净剂及使用范围最常用的洁净剂是肥皂，肥皂液（特制商品），洗衣粉，去污粉，洗液，有机溶剂等。

肥皂，肥皂液，洗衣粉，去污粉，用于可以用刷子直接刷洗的仪器，如烧杯，三角瓶，试剂瓶等；洗液多用于不便用于刷子洗刷的仪器，如滴定管，移液管，容量瓶，蒸馏器等特殊形状的仪器，也用于洗涤长久不用的杯皿器具和刷子刷不下的结垢。

实验室常用洗液配制方法​汇总！强酸氧化剂洗液留意事项：这种洗液在使用时要切实留意不能溅到身上，以防"烧'破衣服和损伤皮肤。

洗液倒入要洗的仪器中，应使仪器周壁全浸洗后稍停一会再倒回洗液瓶。

第一次用少量水冲洗刚浸洗过的仪器后，废水不要倒在水池里和下水道里，长期会腐蚀水池和下水道，应倒在废液缸中，缸满后倒在垃圾里，假如无废液缸，倒入水池时，要边倒边用大量的水冲洗。

纯酸纯碱洗液碱性高锰酸钾洗液碱性乙醇洗液磷酸钠洗液酸性硫酸亚铁洗液硝酸-过氧化氢洗液有机溶剂硫代硫酸钠洗液洗消液其他洗涤液作用一览（1）工业浓盐酸：可洗去水垢或某些无机盐沉淀。

（2）酸性草酸或酸性羟胺洗涤液：称取10g草酸或1g盐酸羟胺，溶于10ml盐酸（1+4）中，该洗液洗涤氧化性物质。

对沾污在器皿上的氧化剂，酸性草酸作用较慢，羟胺作用快且易洗净。

（3）5％～10％磷酸三钠（Na3PO412H2O）溶液：可洗涤油污物。

（4）硝酸洗涤液：常用浓度（1+9）或（1+4），主要用于浸泡清洗测定金属离子时的器皿。

一般浸泡过夜，取出用自来水冲洗，再用去离子水或亚沸水冲洗。

（5）5％～10％乙二胺四乙酸二钠（EDTA-Na2）溶液：加热煮沸可洗脱玻璃仪器内壁的白色沉淀物。

（6）尿素洗涤液：为蛋白质的良好溶剂，适用于洗涤盛过蛋白质制剂及血样的容器。

（7）有机溶剂：如丙酮、乙醚、乙醇等可用于洗脱油脂、脂溶性染料污痕等，二甲苯可洗脱油漆的污垢。

（8）氢氧化钾的乙醇溶液和含有高锰酸钾的氢氧化钠溶液：这是两种强碱性的洗涤液，对玻璃仪器的侵蚀性很强，可清除容器内壁污垢，洗涤时间不宜过长，使用时应当心慎重。

前者配法：取100 g氢氧化钾，用50ml水溶解后，加工业乙醇至1L，它适用洗涤油垢、树脂等。

常用洗液的配制方法1. 铬酸洗涤液铬有致癌作用，因此配制和使用洗液时要极为小心，常用两种配制方法如下：⑴取100mL工业浓硫酸置于烧杯内，小心加热，然后慢慢加入5g重铬酸钾粉末，边加边搅拌，待全部溶解并缓慢冷却后，贮存在磨口玻璃塞的细口瓶内。

⑵称取5g重铬酸钾粉末，置于250mL 烧杯中，加5mL 水使其溶解，然后慢慢加入100mL 浓硫酸，溶液温度将达80℃，待其冷却后贮存于磨口玻璃瓶内。

2. 其他洗涤液⑴工业浓盐酸：可洗去水垢或某些无机盐沉淀。

⑵ 5％草酸溶液：用数滴硫酸酸化，可洗去高锰酸钾的痕迹。

⑶ 5％~10％磷酸三钠（Na3PO4·12H2O）溶液：可洗涤油污物。

⑷ 30％硝酸溶液：洗涤二氧化碳测定仪及微量滴管。

⑸ 5％~10％乙二胺四乙酸二钠（EDTA-Na2）溶液：加热煮沸可洗脱玻璃仪器内壁的白色沉淀物。

⑹尿素洗涤液：为蛋白质的良好溶剂，适用于洗涤盛过蛋白质制剂及血样的容器。

⑺有机溶剂：如丙酮、乙醚、乙醇等可用于洗脱油脂、脂溶性染料污痕等，二甲苯可洗脱油漆的污垢。

⑻氢氧化钾的乙醇溶液和含有高锰酸钾的氢氧化钠溶液：这是两种强碱性的洗涤液，对玻璃仪器的侵蚀性很强，可清除容器内壁污垢，洗涤时间不宜过长，使用时应小心慎重。

玻璃仪器的洗涤在分析工作中，洗涤玻璃仪器不仅是一个实验前的准备工作，也是一个技术性的工作。

仪器洗涤是否符合要求，对分析结果的准确度和精确度均有影响。

不同分析工作（如工业分析、一般化学分析和微量分析等）有不同的仪器洗涤要求，我们以一般定量化学分析为基础介绍玻璃仪器的洗涤方法。

一、洗涤仪器的一般步骤1、用水刷洗：使用用于各种形状仪器的毛刷，如试管刷、瓶刷、滴定管刷等。

首先用毛刷蘸水刷洗仪器，用水冲去可溶性物质及刷去表面粘附灰尘。

2、用合成洗涤水刷洗：市售的餐具洗涤灵是以非离子表面活性剂为主要成分的中性洗液，可配制成1—2%的水溶液，也可用5%的洗衣粉水溶液，刷洗仪器，它们都有较强的去污能力，必要时可温热或短时间浸泡。

常用洗液的配制方法及使用范围
1. 重铬酸钾洗液：粗称20~50 g重铬酸钾或重铬酸钠置于100 mL热水中，加热使其完全溶解，放冷，将浓硫酸缓缓边搅拌边加入，逐渐析出重铬酸钾红色沉淀，再继续加即溶解，加入硫酸大约为875～900 mL。

2. NaOH-乙醇溶液：将6 g氢氧化钠溶于6 mL的水中，再加50 mL 95%乙醇配成，贮于胶塞玻璃瓶中备用。

3. 碱性高锰酸钾洗液：4 g高锰酸钾溶于水中，加入10 g氢氧化钾用水稀释至于1000 mL而成。

4. 酸类洗液：1:1 盐酸洗液、1:1 硫酸洗液、10%硝酸洗液，1:1 硝酸洗液，依据污垢严重程度，可用洗、浸泡、蒸煮等法。

5. 草酸洗液：5~10 g草酸溶于100 mL水中，加入少量浓硫酸。

此溶液用于洗涤高锰酸钾洗后产生的二氧化锰。

6. 碘-碘化钾洗液：1 g碘和2 g碘化钾溶于水中，用水稀释至100 mL而成。

用于洗涤硝酸银黑褐色残留污物。

7. 有机溶剂：苯、乙醚、丙酮、二氯乙烷、氯仿、乙醇等可洗去油污或溶于该溶剂的有机物质，使用时注意安全，注意溶剂的毒性和可燃性。

1、铬酸洗液:
配制12%的洗液500mL。

取60克重铬酸钾置于100mL水中（加水量不是固定不变的，以能溶解为度），加热溶解，冷却，徐徐加入浓硫酸：３４０mL，边加边搅拌，冷后装瓶备用。

2、碱性高锰酸钾洗液
用碱性高锰酸钾作洗液，作用缓慢，适合用于洗涤有油污的器皿。

配法：取高锰酸钾4克加少量水溶解后，再加入１０％氢氧化钠１００mL。

3、纯酸纯碱洗液
根据器皿污垢的性质，直接用浓盐酸或浓硫酸、浓硝酸浸泡或浸煮器皿（温度不宜太高，否者浓酸挥发刺激人）。

纯碱洗液多采用１０％以上的浓氢氧化钠、氢氧化钾或碳酸钠液浸泡或浸煮器皿（可以煮沸，时间不能太长）。

4、碱性乙醇洗液
称取120克氢氧化钠加水150ml水中，用95%乙醇稀释至1L。

用于清洗各种油污；由于碱对玻璃的腐蚀，玻璃器皿不能长期在该洗液中浸泡；须存放于胶塞瓶中，防止挥发、防火，久注易失效。

常用洗液的配制方法1. 铬酸洗涤液铬有致癌作用，因此配制和使用洗液时要极为小心，常用两种配制方法如下：⑴取100mL工业浓硫酸置于烧杯内，小心加热，然后慢慢加入5g重铬酸钾粉末，边加边搅拌，待全部溶解并缓慢冷却后，贮存在磨口玻璃塞的细口瓶内。

⑵称取5g重铬酸钾粉末，置于250mL 烧杯中，加5mL 水使其溶解，然后慢慢加入100mL 浓硫酸，溶液温度将达80℃，待其冷却后贮存于磨口玻璃瓶内。

2. 其他洗涤液⑴工业浓盐酸：可洗去水垢或某些无机盐沉淀。

⑵ 5％草酸溶液：用数滴硫酸酸化，可洗去高锰酸钾的痕迹。

⑶ 5％~10％磷酸三钠（Na3PO4·12H2O）溶液：可洗涤油污物。

⑷ 30％硝酸溶液：洗涤二氧化碳测定仪及微量滴管。

⑸ 5％~10％乙二胺四乙酸二钠（EDTA-Na2）溶液：加热煮沸可洗脱玻璃仪器内壁的白色沉淀物。

⑹尿素洗涤液：为蛋白质的良好溶剂，适用于洗涤盛过蛋白质制剂及血样的容器。

⑺有机溶剂：如丙酮、乙醚、乙醇等可用于洗脱油脂、脂溶性染料污痕等，二甲苯可洗脱油漆的污垢。

⑻氢氧化钾的乙醇溶液和含有高锰酸钾的氢氧化钠溶液：这是两种强碱性的洗涤液，对玻璃仪器的侵蚀性很强，可清除容器内壁污垢，洗涤时间不宜过长，使用时应小心慎重。

玻璃仪器的洗涤在分析工作中，洗涤玻璃仪器不仅是一个实验前的准备工作，也是一个技术性的工作。

仪器洗涤是否符合要求，对分析结果的准确度和精确度均有影响。

不同分析工作（如工业分析、一般化学分析和微量分析等）有不同的仪器洗涤要求，我们以一般定量化学分析为基础介绍玻璃仪器的洗涤方法。

一、洗涤仪器的一般步骤1、用水刷洗：使用用于各种形状仪器的毛刷，如试管刷、瓶刷、滴定管刷等。

首先用毛刷蘸水刷洗仪器，用水冲去可溶性物质及刷去表面粘附灰尘。

2、用合成洗涤水刷洗：市售的餐具洗涤灵是以非离子表面活性剂为主要成分的中性洗液，可配制成1—2%的水溶液，也可用5%的洗衣粉水溶液，刷洗仪器，它们都有较强的去污能力，必要时可温热或短时间浸泡。

实验室常用洗液配制方法，齐了！在分析工作中，洗涤玻璃仪器不仅是一项必需做的试验前的预备工作，也是一项技术性的工作。

试验室仪器的干净程度直接影响到试验效果,甚至打算着试验的成败。

由于器皿的不清洁或被污染，往往造成较大的试验误差，甚至会消失相反的试验结果。

因此,对于学校、科研所、医院和企业的各试验室来说,仪器的洗涤都显得特别重要。

今日，我就为大家整理了各类洗涤剂的配制方法、使用范围以及留意事项，不要太全哦！洗涤液简称洗液，依据不同的要求有各种不同的洗液。

将较常用的几种介绍如下:1.强酸氧化剂洗液强酸氧化剂洗液是用重铬酸甲（K2Cr2O7）和浓硫酸（H2SO4)配成。

K2Cr2O7在酸性溶液中，有很强的氧化力量，对玻璃仪器又及少有侵蚀作用。

所以这种洗液在试验室内使用最广泛。

配制浓度各有不同，从5~12%的各种浓度都有。

铬有致癌作用，因此配制和使用洗液时要极为当心，常用两种配制方法如下：⑴ 取100mL工业浓硫酸置于烧杯内，当心加热，然后渐渐加入5g重铬酸钾粉末，边加边搅拌，待全部溶解并缓慢冷却后，贮存在磨口玻璃塞的细口瓶内。

⑵ 称取5g重铬酸钾粉末，置于250mL 烧杯中，加5mL 水使其溶解，然后渐渐加入100mL 浓硫酸，溶液温度将达80℃，待其冷却后贮存于磨口玻璃瓶内。

该洗液是强氧化剂，但氧化作用比较慢，直接接触器皿数分钟至数小时才有作用，取出后要用自来水充分冲洗7次-10次，最终用纯水淋洗3次。

留意事项：这种洗液在使用时要切实留意不能溅到身上，以防“烧”破衣服和损伤皮肤。

洗液倒入要洗的仪器中，应使仪器周壁全浸洗后稍停一会再倒回洗液瓶。

第一次用少量水冲洗刚浸洗过的仪器后，废水不要倒在水池里和下水道里，长期会腐蚀水池和下水道，应倒在废液缸中，缸满后倒在垃圾里，假如无废液缸，倒入水池时，要边倒边用大量的水冲洗。

2.碱性洗液碱性洗液用于洗涤有油污物的仪器，用此洗液是采纳长时间（２４小时以上）浸泡法，或者浸煮法。

实验室常用洗液配制方法实验室洗液的配制方法一：铬酸洗液:配制浓度各有不同，从5~12%的各种浓度都有。

配制方法大致相同：取一定量的K2Cr2O7（工业品即可），先用约1~2倍的水加热溶解，稍冷后，将工业品浓H2SO4所需体积数徐徐加入K2Cr2O7不溶液中（千万不能将水或溶液加入H2SO4中），边倒边用玻璃棒搅拌，并注意不要溅出，混合均匀，俟冷却后，装入洗液瓶备用。

新配制的洗液为红褐色，氧化能力很强。

当洗液用久后变为黑绿色，即说明洗液无氧化洗涤力。

例如, 配制12%的洗液500mL 。

取60克工业品K2Cr2O7置于100mL 水中（加水量不是固定不变的，以能溶解为度），加热溶解，冷却，徐徐加入浓硫酸：３４０mL ，边加边搅拌，冷后装瓶备用。

二：碱性高锰酸钾洗液用碱性高锰酸钾作洗液，作用缓慢，适合用于洗涤有油污的器皿。

配法：取高锰酸钾（KMnO44克加少量水溶解后，再加入１０％氢氧化钠（NaOH １００mL 。

三：纯酸纯碱洗液根据器皿污垢的性质，直接用浓硫酸（HCL ）或浓硫酸（H2SO4 、浓硝酸HNO3浸泡或浸煮器皿（温度不宜太高，否者浓酸挥发刺激人）。

纯碱洗液多采用１０％以上的浓烧碱（NaOH 、氢氧化钾（KOH 或碳酸钠（Na2CO3 液浸泡或浸煮器皿（可以煮沸）。

四：碱性乙醇洗液溶解120克氢氧化钠固体于120ml 水中，用95%乙醇稀释至1L 。

在铬酸洗液洗涤无效时，用于清洗各种油污；由于碱对玻璃的腐蚀，玻璃磨口不能长期在该洗液中浸泡；须存放于胶塞瓶中，防止挥发、防火，久注易失效五：碱性高锰酸钾洗液 4克高锰酸钾固体溶于少量水中，再加入100ml10%氢氧化钠溶液清洗玻璃器皿内的有无或其他有机物质；浸泡后器壁上会析出一层二氧化锰，需用盐酸或盐酸加过氧化氢除去六：磷酸钠洗液 57克磷酸钠、28克油酸钠溶于470ml 水中清洗玻璃器皿上的残留物；浸泡数分钟后用刷子刷洗七：酸性硫酸亚铁洗液含有少量硫酸亚铁溶液清洗由于贮存高锰酸及洗液而残留在玻璃器皿上的棕色污斑；浸泡后洗刷八：硝酸－过氧化氢洗液 15%－20％的硝酸加等体积的5%过氧化氢清除特殊难洗的化学污物久存易分解，应存放于棕色瓶九：有机溶剂如三氯乙烯、二氯乙烯、苯、二甲苯、丙酮、乙醇、乙醚、三氯甲烷、四氯化碳、汽油等清除玻璃器皿上的油脂类、单体原液、聚合体等有机污物，应根据污物性质选者使用注意毒性、可燃性，用过的废液溶剂应回收十：硫代硫酸钠洗液 10%的硫代硫酸钠溶液。

实验室常见洗涤液配制方法以下为正文：实验室仪器的洁净程度直接影响到实验效果,甚至决定着实验的成败。

由于器皿的不清洁或被污染，往往造成较大的实验误差，甚至会出现相反的实验结果。

因此,对于学校、科研所、医院和厂矿企业的各实验室来说,仪器的洗涤都显得非常重要。

洗涤液简称洗液，根据不同的要求有各种不同的洗液。

将较常用的几种介绍如下:强酸氧化剂洗液强酸氧化剂洗液是用重铬酸甲（K2Cr2O7）和浓硫酸（H2SO4)配成。

K2Cr2O7在酸性溶液中，有很强的氧化能力，对玻璃仪器又极少有侵蚀作用。

所以这种洗液在实验室内使用最广泛。

配制浓度各有不同，从5~12%的各种浓度都有。

铬有致癌作用，因此配制和使用洗液时要极为小心，常用两种配制方法如下：⑴ 取100mL工业浓硫酸置于烧杯内，小心加热，然后慢慢加入5g重铬酸钾粉末，边加边搅拌，待全部溶解并缓慢冷却后，贮存在磨口玻璃塞的细口瓶内。

⑵ 称取5g重铬酸钾粉末，置于250mL 烧杯中，加5mL 水使其溶解，然后慢慢加入100mL 浓硫酸，溶液温度将达80℃，待其冷却后贮存于磨口玻璃瓶内。

该洗液是强氧化剂，但氧化作用比较慢，直接接触器皿数分钟至数小时才有作用，取出后要用自来水充分冲洗7次-10次，最后用纯水淋洗3次。

注意事项：1、这种洗液在使用时要切实注意不能溅到身上，以防“烧”破衣服和损伤皮肤。

2、洗液倒入要洗的仪器中，应使仪器周壁全浸洗后稍停一会再倒回洗液瓶。

3、第一次用少量水冲洗刚浸洗过的仪器后，废水不要倒在水池里和下水道里，长久会腐蚀水池和下水道，应倒在废液缸中，缸满后倒在垃圾里，如果无废液缸，倒入水池时，要边倒边用大量的水冲洗。

碱性洗液碱性洗液用于洗涤有油污物的仪器，用此洗液是采用长时间（２４小时以上）浸泡法，或者浸煮法。

从碱洗液中捞取仪器时，要戴乳胶手套，以免烧伤皮肤。

常用的碱洗液有：碳酸钠液（Na2CO3即纯碱），碳酸氢钠（Na2HCO3,小苏打），磷酸钠（Na3PO4,磷酸三钠）液，磷酸氢二钠（Na2HPO4)液等。

常用洗液的配制及使用
1、铬酸洗液
称取研细的K2Cr2O7 20克用40毫升水溶解，慢慢将360毫升比重为1.84的浓硫酸加入。

使用:将器皿在洗液中浸泡一夜，取出洗净。

2、碱性高锰酸钾洗液
称取4克高锰酸钾，加少量水溶解，加入10克氢氧化钠，用水稀释至100毫升。

3、草酸洗液
称5-10克草酸溶于100毫升水中，另加少量盐酸按碱性高锰酸钾法清洗后，用此液洗出二氧化锰。

4、碳酸钠1;1和氯化铵
将等重的碳酸钠和氯化铵混合
使用：放入瓷坩埚中在高温电炉中灼烧半小时取出，用1;1盐酸煮洗去附在瓷坩埚中的渣子。

一：铬酸洗液:配制浓度各有不同，从5~12%的各种浓度都有。

配制方法大致相同：取一定量的K2Cr2O7（工业品即可），先用约1~2倍的水加热溶解，稍冷后，将工业品浓H2SO4所需体积数徐徐加入K2Cr2O7不溶液中（千万不能将水或溶液加入H2SO4中），边倒边用玻璃棒搅拌，并注意不要溅出，混合均匀，俟冷却后，装入洗液瓶备用。

新配制的洗液为红褐色，氧化能力很强。

当洗液用久后变为黑绿色，即说明洗液无氧化洗涤力。

例如,配制12%的洗液500mL。

取60克工业品K2Cr2O7置于100mL水中（加水量不是固定不变的，以能溶解为度），加热溶解，冷却，徐徐加入浓硫酸：３４０mL，边加边搅拌，冷后装瓶备用。

二：碱性高锰酸钾洗液用碱性高锰酸钾作洗液，作用缓慢，适合用于洗涤有油污的器皿。

配法：取高锰酸钾（KMnO4)4克加少量水溶解后，再加入１０％氢氧化钠（NaOH)１００mL。

三：纯酸纯碱洗液根据器皿污垢的性质，直接用浓硫酸（HCL）或浓硫酸（H2SO4)、浓硝酸(HNO3)浸泡或浸煮器皿（温度不宜太高，否者浓酸挥发刺激人）。

纯碱洗液多采用１０％以上的浓烧碱（NaOH)、氢氧化钾（KOH) 或碳酸钠（Na2CO3)液浸泡或浸煮器皿（可以煮沸）。

四：碱性乙醇洗液溶解120克氢氧化钠固体于120ml水中，用95%乙醇稀释至1L。

在铬酸洗液洗涤无效时，用于清洗各种油污；由于碱对玻璃的腐蚀，玻璃磨口不能长期在该洗液中浸泡；须存放于胶塞瓶中，防止挥发、防火，久注易失效五：碱性高锰酸钾洗液4克高锰酸钾固体溶于少量水中，再加入100ml10%氢氧化钠溶液清洗玻璃器皿内的有无或其他有机物质；浸泡后器壁上会析出一层二氧化锰，需用盐酸或盐酸加过氧化氢除去六：磷酸钠洗液57克磷酸钠、28克油酸钠溶于470ml水中清洗玻璃器皿上的残留物；浸泡数分钟后用刷子刷洗七：酸性硫酸亚铁洗液含有少量硫酸亚铁溶液清洗由于贮存高锰酸及洗液而残留在玻璃器皿上的棕色污斑；浸泡后洗刷八：硝酸－过氧化氢洗液15%－20％的硝酸加等体积的5%过氧化氢清除特殊难洗的化学污物久存易分解，应存放于棕色瓶九：有机溶剂如三氯乙烯、二氯乙烯、苯、二甲苯、丙酮、乙醇、乙醚、三氯甲烷、四氯化碳、汽油等清除玻璃器皿上的油脂类、单体原液、聚合体等有机污物，应根据污物性质选者使用注意毒性、可燃性，用过的废液溶剂应回收十：硫代硫酸钠洗液10%的硫代硫酸钠溶液。

实验室常用清洗剂强酸氧化剂洗液1铬酸洗液洗液的配制：1)5g重铬酸钾+100ml浓硫酸2) 5g重铬酸钾+5ml水+100ml浓硫酸3）80g重铬酸钾+1000ml水+100ml浓硫酸4）200g重铬酸钾+500ml水+500ml浓硫酸配制浓度各有不同，从5~12%的各种浓度都有。

配制方法大致相同：取一定量的K2Cr2O7（工业品即可），先用约1~2倍的水加热溶解，稍冷后，将工业品浓H2SO4所需体积数徐徐加入K2Cr2O7不溶液中（千万不能将水或溶液加入H2SO4中），边倒边用玻璃棒搅拌，并注意不要溅出，混合均匀，俟冷却后，装入洗液瓶备用，因浓硫酸易吸水，应用磨口塞子塞好。

新配制的洗液为红褐色，氧化能力很强。

当洗液用久后变为黑绿色，即说明洗液无氧化洗涤力。

使用范围：广泛用于玻璃仪器的洗涤。

铬酸洗液非常适合于清除顽固性污染物，如：致癌物质残留，铬酸可与致癌物质残留反应生成无害物质，反应中，红棕色三氯化铬被还原成三价铬。

这可以从颜色的变化上来进行判断：红棕色变成绿色。

容量仪器使用铬酸洗液时应特别小心。

铬酸溶液为强氧化剂，腐蚀性很强，易烫伤皮肤，烧坏衣物；铬有毒，使用时应注意安全，应在功能完备的通风橱中使用，绝对不能用口吸，只能用吸耳球。

具体操作如下：①使用洗液前，必须先将仪器用自来水和毛刷洗刷，倾尽水，以免洗液稀释后降低洗液的效率。

②用过的洗液不能随意乱倒，应倒回原瓶，以备下次再用。

当洗液变绿而失效时，绝对不能倒入下水道，只能倒回废液缸内，另行处理；③用洗液洗涤后的仪器，应先用自来水冲净，再用蒸馏水润洗内壁2~3次。

✓.碱性洗液碱性洗液用于洗涤有油污物的仪器，用此洗液是采用长时间（２４小时以上）浸泡法，或者浸煮法。

从碱洗液中捞取仪器时，要戴乳胶手套，以免烧伤皮肤。

常用的碱洗液有：碳酸钠液（Na2CO3,即纯碱），碳酸氢钠（Na2HCO3,小苏打），磷酸钠（Na3PO4,磷酸三钠）液，磷酸氢二钠（Na2HPO4)液等。

实验室常见洗涤液配制方法汇总一：铬酸洗液:配制浓度各有不同，从5~12%的各种浓度都有。

配制方法大致相同：取一定量的K2Cr2O7（工业品即可），先用约1~2倍的水加热溶解，稍冷后，将工业品浓H2SO4所需体积数徐徐加入K2Cr2O7不溶液中（千万不能将水或溶液加入H2SO4中），边倒边用玻璃棒搅拌，并注意不要溅出，混合均匀，俟冷却后，装入洗液瓶备用。

新配制的洗液为红褐色，氧化能力很强。

当洗液用久后变为黑绿色，即说明洗液无氧化洗涤力。

例如,配制12%的洗液500mL。

取60克工业品K2Cr2O7置于100mL水中（加水量不是固定不变的，以能溶解为度），加热溶解，冷却，徐徐加入浓硫酸：340mL，边加边搅拌，冷后装瓶备用。

二：碱性高锰酸钾洗液用碱性高锰酸钾作洗液，作用缓慢，适合用于洗涤有油污的器皿。

配法：取高锰酸钾（KMnO4)4克加少量水溶解后，再加入１０％氢氧化钠（NaOH)100mL。

三：纯酸纯碱洗液根据器皿污垢的性质，直接用浓硫酸（HCL）或浓硫酸（H2SO4)、浓硝酸(HNO3)浸泡或浸煮器皿（温度不宜太高，否者浓酸挥发刺激人）。

纯碱洗液多采用１０％以上的浓烧碱（NaOH)、氢氧化钾（KOH) 或碳酸钠（Na2CO3)液浸泡或浸煮器皿（可以煮沸）。

四：碱性乙醇洗液溶解120克氢氧化钠固体于120ml水中，用95%乙醇稀释至1L。

在铬酸洗液洗涤无效时，用于清洗各种油污；由于碱对玻璃的腐蚀，玻璃磨口不能长期在该洗液中浸泡；须存放于胶塞瓶中，防止挥发、防火，久注易失效五：碱性高锰酸钾洗液4克高锰酸钾固体溶于少量水中，再加入100ml10%氢氧化钠溶液清洗玻璃器皿内的有无或其他有机物质；浸泡后器壁上会析出一层二氧化锰，需用盐酸或盐酸加过氧化氢除去六：磷酸钠洗液57克磷酸钠、28克油酸钠溶于470ml水中清洗玻璃器皿上的残留物；浸泡数分钟后用刷子刷洗七：酸性硫酸亚铁洗液含有少量硫酸亚铁溶液清洗由于贮存高锰酸及洗液而残留在玻璃器皿上的棕色污斑；浸泡后洗刷八：硝酸－过氧化氢洗液15%－20％的硝酸加等体积的5%过氧化氢清除特殊难洗的化学污物久存易分解，应存放于棕色瓶。

常用洗液的配制方法1. 铬酸洗涤液铬有致癌作用，因此配制和使用洗液时要极为小心，常用两种配制方法如下：⑴取100mL工业浓硫酸置于烧杯内，小心加热，然后慢慢加入5g重铬酸钾粉末，边加边搅拌，待全部溶解并缓慢冷却后，贮存在磨口玻璃塞的细口瓶内。

⑵称取5g重铬酸钾粉末，置于250mL 烧杯中，加5mL 水使其溶解，然后慢慢加入100mL 浓硫酸，溶液温度将达80℃，待其冷却后贮存于磨口玻璃瓶内。

2. 其他洗涤液⑴工业浓盐酸：可洗去水垢或某些无机盐沉淀。

⑵ 5％草酸溶液：用数滴硫酸酸化，可洗去高锰酸钾的痕迹。

⑶ 5％~10％磷酸三钠（Na3PO4·12H2O）溶液：可洗涤油污物。

⑷ 30％硝酸溶液：洗涤二氧化碳测定仪及微量滴管。

⑸ 5％~10％乙二胺四乙酸二钠（EDTA-Na2）溶液：加热煮沸可洗脱玻璃仪器内壁的白色沉淀物。

⑹尿素洗涤液：为蛋白质的良好溶剂，适用于洗涤盛过蛋白质制剂及血样的容器。

⑺有机溶剂：如丙酮、乙醚、乙醇等可用于洗脱油脂、脂溶性染料污痕等，二甲苯可洗脱油漆的污垢。

⑻氢氧化钾的乙醇溶液和含有高锰酸钾的氢氧化钠溶液：这是两种强碱性的洗涤液，对玻璃仪器的侵蚀性很强，可清除容器内壁污垢，洗涤时间不宜过长，使用时应小心慎重。

玻璃仪器的洗涤在分析工作中，洗涤玻璃仪器不仅是一个实验前的准备工作，也是一个技术性的工作。

仪器洗涤是否符合要求，对分析结果的准确度和精确度均有影响。

不同分析工作（如工业分析、一般化学分析和微量分析等）有不同的仪器洗涤要求，我们以一般定量化学分析为基础介绍玻璃仪器的洗涤方法。

一、洗涤仪器的一般步骤1、用水刷洗：使用用于各种形状仪器的毛刷，如试管刷、瓶刷、滴定管刷等。

首先用毛刷蘸水刷洗仪器，用水冲去可溶性物质及刷去表面粘附灰尘。

2、用合成洗涤水刷洗：市售的餐具洗涤灵是以非离子表面活性剂为主要成分的中性洗液，可配制成1—2%的水溶液，也可用5%的洗衣粉水溶液，刷洗仪器，它们都有较强的去污能力，必要时可温热或短时间浸泡。

1.铬酸洗涤液铬有致癌作用，因此配制和使用洗液时要极为小心，常用两种配制方法如下：⑴取100mL工业浓硫酸置于烧杯内，小心加热，然后慢慢加入5g重铬酸钾粉末，边加边搅拌，待全部溶解并缓慢冷却后，贮存在磨口玻璃塞的细口瓶内。

⑵称取5g重铬酸钾粉末，置于250mL烧杯中，加5mL水使其溶解，然后慢慢加入100mL浓硫酸，溶液温度将达80℃，待其冷却后贮存于磨口玻璃瓶内。

2.其他洗涤液⑴工业浓盐酸：可洗去水垢或某些无机盐沉淀。

⑵5％草酸溶液：用数滴硫酸酸化，可洗去高锰酸钾的痕迹。

⑶5％～10％磷酸三钠（Na3PO4·12H2O）溶液：可洗涤油污物。

⑷30％硝酸溶液：洗涤二氧化碳测定仪及微量滴管。

⑸5％～10％乙二胺四乙酸二钠（EDTA-Na2）溶液：加热煮沸可洗脱玻璃仪器内壁的白色沉淀物。

⑹尿素洗涤液：为蛋白质的良好溶剂，适用于洗涤盛过蛋白质制剂及血样的容器。

⑺有机溶剂：如丙酮、乙醚、乙醇等可用于洗脱油脂、脂溶性染料污痕等，二甲苯可洗脱油漆的污垢。

⑻氢氧化钾的乙醇溶液和含有高锰酸钾的氢氧化钠溶液：这是两种强碱性的洗涤液，对玻璃仪器的侵蚀性很强，可清除容器内壁污垢，洗涤时间不宜过长，使用时应小心慎重。

在分析工作中，洗涤玻璃仪器不仅是一项必须做的实验前的准备工作，也是一项技术性的工作。

仪器洗涤是否符合要求，对检验结果的准确和精密度均有影响。

不同的分析工作有不同的仪器洗净要求，我们以一般定量化学分析为主介绍仪器的洗涤方法。

（一）洁净剂及使用范围最常用的洁净剂是肥皂，肥皂液（特制商品），洗衣粉，去污粉，洗液，有机溶剂等。

肥皂，肥皂液，洗衣粉，去污粉，用于可以用刷子直接刷洗的仪器，如烧杯，三角瓶，试剂瓶等；洗液多用于不便用于刷子洗刷的仪器，如滴定管，移液管，容量瓶，蒸馏器等特殊形状的仪器，也用于洗涤长久不用的杯皿器具和刷子刷不下的结垢。

用洗液洗涤仪器，是利用洗液本身与污物起化学反应的作用，将污物去除。

化验时常用洗液的配制及注意事项.1强酸氧化剂洗液强酸氧化剂洗液是用重铬酸甲（K2Cr2O7）和浓硫酸（H2SO4)配成。

K2Cr2O7在酸性溶液中，有很强的氧化能力，对玻璃仪器又及少有侵蚀作用。

所以这种洗液在实验室内使用最广泛。

配制浓度各有不同，从5~12%的各种浓度都有。

配制方法大致相同：取一定量的K2Cr2O7（工业品即可），先用约1~2倍的水加热溶解，稍冷后，将工业品浓H2SO4所需体积数徐徐加入K2Cr2O7不溶液中（千万不能将水或溶液加入H2SO4中），边倒边用玻璃棒搅拌，并注意不要溅出，混合均匀，俟冷却后，装入洗液瓶备用。

新配制的洗液为红褐色，氧化能力很强。

当洗液用久后变为黑绿色，即说明洗液无氧化洗涤力。

例如,配制12%的洗液500mL。

取60克工业品K2Cr2O7置于100mL 水中（加水量不是固定不变的，以能溶解为度），加热溶解，冷却，徐徐加入浓H2SO4３４０mL，边加边搅拌，冷后装瓶备用。

这种洗液在使用时要切实注意不能溅到身上，以防“烧”破衣服和损伤皮肤。

洗液倒入要洗的仪器中，应使仪器周壁全浸洗后稍停一会再倒回洗液瓶。

第一次用少量水冲洗刚浸洗过的仪器后，废水不要倒在水池里和下水道里，长久会腐蚀水池和下水道，应倒在废液缸中，缸满后倒在垃圾里，如果无废液缸，倒年纪素养人生观不朽啊激素谈话法入水池时，要边倒边用大量的水冲洗。

2.碱性洗液碱性洗液用于洗涤有油污物的仪器，用此洗液是采用长时间（２４小时以上）浸泡法，或者浸煮法。

从碱洗液中捞取仪器时，要戴乳胶手套，以免烧伤皮肤。

常用的碱洗液有：碳酸钠液（Na2CO3,即纯碱），碳酸氢钠（Na2HCO3,小苏打），磷酸钠（Na3PO4,磷酸三钠）液，磷酸氢二钠（Na2HPO4)液等。

3. 碱性高锰酸钾洗液用碱性高锰酸钾作洗液，作用缓慢，适合用于洗涤有油污的器皿。

配法：取高锰酸钾（KMnO4)4克加少量水溶解后，再加入１０％氢氧化钠（NaOH)１００mL。