高中化学选修三第一章原子结构与性质讲义及习题含答案

（word完整版）⾼中化学选修3物质结构与性质习题附答案《物质结构与性质》同步复习第1讲原⼦结构1题⾯（1）34．969是表⽰__________；（2）35．453是表⽰__________；（3）35是表⽰_______________；（4）35．485是表⽰__________；（5）24．23％是表⽰__________；答案：（1）34．969是表⽰同位素35Cl 的相对原⼦质量；（2）35．453是表⽰氯元素的相对原⼦质量；（3）35是表⽰35Cl 原⼦的质量数；（4）35．485是表⽰氯元素的近似相对原⼦质量；（5）24．23％是表⽰同位素37Cl 在⾃然界存在的氯元素中所占的原⼦个数百分⽐。

5题⾯已知A 、B 、C 、D 和E 5种分⼦所含原⼦数⽬依次为1、2、3、4和6，且都含有18个电⼦。

⼜知B 、C 和D 是由两种元素的原⼦组成。

请回答：（1）组成A 分⼦的原⼦的核外电⼦排布式是；（2）B 和C 的分⼦式分别是和；C 分⼦的⽴体结构呈型，该分⼦属于分⼦（填“极性”或“⾮极性”）；（3）若向D 的稀溶液中加⼊少量⼆氧化锰，有⽆⾊⽓体⽣成。

则D 的分⼦式是，该反应的化学⽅程式为；（4）若将1mol E 在氧⽓中完全燃烧，只⽣成1mol CO 2和2molH 2O ，则E 的分⼦式是。

答案：（1）1s 22s 22p 63s 23p 6 （2）HCl H 2S V 极性（3）H 2O 2 2H 2O22H 2O+O 2↑（4）CH 4O1题⾯答案：①1s 22s 22p 63s 23p 5 ②3s 23p 5 ③3 ④ⅦA ⑤10 ⑥2s 22p 6 ⑦2 ⑧0 ⑨24 ⑩1s 22s 22p 63s 23p 63d 54s 1 ⑾4 2题⾯(1)砷原⼦的最外层电⼦排布式是4s 24p 3，在元素周期表中，砷元素位于_______周期族；最⾼价氧化物的化学式为，砷酸钠的化学式是。

2019--2020鲁科版化学选修三第1章：原子结构练习及答案鲁科版化学选修三第1章：原子结构1、首先提出原子结构模型并开始涉及原子内部结构的科学家是()A.卢瑟福B.玻尔C.汤姆逊D.道尔顿【解析】A项卢瑟福根据α粒子散射实验提出原子结构的核式模型。

B项玻尔建立了核外电子分层排布的原子结构模型。

C项汤姆逊提出了原子结构的“葡萄干布丁”模型,开始涉及原子内部的结构。

D项道尔顿建立了原子学说。

【答案】C2、电子作为微观粒子,其运动特征与宏观物体的运动特征有着明显的区别,下列关于电子运动特征的叙述中,正确的是()A.电子的运动根本就不存在运动轨迹B.电子在原子核周围的空间内围绕原子核做圆周运动,只不过每一个圆周的半径不同而已C.电子的运动速率特别快,所以其能量特别大D.电子的运动速率特别快,运动范围特别小,不可能同时准确地测定其位置和速度【解析】电子的存在是客观事实,每一个瞬间肯定都有客观存在的位置,所以肯定存在运动轨迹,只不过这个运动轨迹到底是什么样的,两个相邻的时间间隔内有什么关系就不能确定了;电子的运动速率虽然很快,但是其质量特别小,所以其能量也不会特别大;电子的运动速率特别快,运动范围特别小,故不能准确地测定其位置和速度。

【答案】D3、下列原子轨道表示式能表示氧原子的最低能量状态的是()A. B.C. D.【解析】基态氧原子的核外电子排布式为1s22s22p4,2p轨道上的4个电子有2个处于同一个轨道上且自旋方向相反,另外2个电子各占据一个轨道,并且自旋方向相同,故A项正确。

【答案】A4、具有下列电子排布式的原子中,半径最大的是()A.1s22s22p63s23p1B.1s22s22p5C.1s22s22p63s23p4D.1s22s22p1【解析】A为Al,B为F,C为S,D为B,根据原子半径的递变规律:同一周期从左向右原子半径逐渐减小,同一主族从上到下原子半径逐渐增大,可知半径最大的是Al。

2020--2021学年（人教版）化学选修三第1章原子结构与性质有答案选修三第1章原子结构与性质一、选择题1、按照第一电离能由大到小的顺序排列错误的是( )A．Be、Mg、Ca B．Be、B、C、NC．He、Ne、Ar D．Li、Na、K2、下列能级中最多能容纳电子数为10的是()A．s能级B．p能级C．d能级D．f能级3、某同学在学习核外电子排布的知识时，把15P原子的电子排布式写成了1s22s22p63s23p2x3p1y，他违背了()A．能量守恒原理B．泡利原理C．能量最低原理D．洪特规则4、(双选)下列说法中错误的是( )A．所有的非金属元素都分布在p区B．元素周期表中ⅢB族到ⅡB族10个纵行的元素都是金属元素C．除氦以外的稀有气体原子的最外层电子数都是8D．同一元素的各种同位素的物理性质、化学性质均相同5、如图是第二周期3～9号元素某些性质变化趋势的柱形图，下列说法正确的是( )A．y轴表示的可能是第一电离能B．y轴表示的可能是电负性C．y轴表示的可能是原子半径D．y轴表示的可能是元素的最高正价6、下列电子排布图表示氧原子的最低能量状态的是( )7、某元素原子的核外有三个能层，最外能层有4个电子，该原子核内的质子数为()A．14 B．15 C．16 D．178、下列电子排布图中，能正确表示该元素原子处于最低能量状态的是()A. B.C. D.9、某元素原子的最外电子层排布是5s25p1，该元素或其化合物不可能具有的性质是( )A．该元素单质是导体B．该元素单质在一定条件下能与盐酸反应C．该元素氧化物对应的水化物显碱性D．该元素的最高化合价呈＋510、不能说明X的电负性比Y的大的是( )A．与H化合时X单质比Y单质容易2B．X的最高价氧化物对应的水化物的酸性比Y的最高价氧化物对应的水化物的酸性强C．X原子的最外层电子数比Y原子最外层电子数多D．X单质可以把Y从其氢化物中置换出来11、下列各组多电子原子的能级能量比较不正确的是()①2p＝3p②4s>2s③4p>4f④4d>3dA．①④B．①③C．③④D．②③12、下列化学用语错误的是()A．Na＋的电子排布图：B．Na＋的结构示意图：C．Na的电子排布式：1s22s22p63s1D．Na的简化电子排布式：[Ne]3s113、已知某些元素在周期表中的位置如下图所示，下列说法正确的是( )A．表中五种元素位于5个不同的区B．元素4的基态原子的价电子排布式为3d104s2，与它具有的相同最外层电子数的元素只可能处于ds区C．元素1、2、3的基态原子中，未成对电子数之比为1∶3∶5D．元素5的原子结构示意图为，其属于准金属14、有A、B、C、D四种元素，已知：A元素是地壳中含量最多的元素；B元素为金属元素，它的原子核外K、L层上电子数之和等于M、N层电子数之和；C元素是第三周期第一电离能最小的元素；D元素在第三周期中第一电离能最大。

第一章原子结构与性质一.原子结构１、能级与能层2、原子轨道３、原子核外电子排布规律（1)构造原理：随着核电荷数递增，大多数元素的电中性基态原子的电子按右图顺序填入核外电子运动轨道(能级）,叫做构造原理。

能级交错：由构造原理可知,电子先进入4s轨道,后进入3d轨道,这种现象叫能级交错。

（说明：构造原理并不是说4s能级比３d能级能量低(实际上4ｓ能级比3d能级能量高），而是指这样顺序填充电子可以使整个原子的能量最低。

)（2）能量最低原理原子的电子排布遵循构造原理能使整个原子的能量处于最低状态,简称能量最低原理。

（3）泡利(不相容)原理:一个轨道里最多只能容纳两个电子,且电旋方向相反（用“↑↓”表示）,这个原理称为泡利原理。

（４）洪特规则：当电子排布在同一能级的不同轨道(能量相同)时，总是优先单独占据一个轨道，而且自旋方向相同，这个规则叫洪特规则。

比如，p3的轨道式为，而不是。

洪特规则特例：当ｐ、d、ｆ轨道填充的电子数为全空、半充满或全充满时，原子处于较稳定的状态。

即p0、d0、f0、p3、ｄ5、ｆ７、p6、ｄ１0、f14时，是较稳定状态。

前36号元素中,全空状态的有4Bｅ２ｓ22ｐ0、1２Mg ３s23ｐ０、20Ca 4s2３ｄ0;半充满状态的有:7N ２ｓ２２p3、15Ｐ３s23ｐ3、24Cｒ3ｄ５4s１、2５Mn ３ｄ５4s2、３３Ａs 4s24p3;全充满状态的有１０Ne ２s２2p6、１8Ar 3ｓ23ｐ6、2９Ｃu３d104s１、30Zｎ3d10４ｓ2、36Kr 4s24ｐ6。

4、基态原子核外电子排布的表示方法（1)电子排布式①用数字在能级符号的右上角表明该能级上排布的电子数,这就是电子排布式，例如Ｋ：1s22ｓ22ｐ６3s2３p６４s1。

②为了避免电子排布式书写过于繁琐，把内层电子达到稀有气体元素原子结构的部分以相应稀有气体的元素符号外加方括号表示，例如K：[Ａr]4s1。

（２）电子排布图(轨道表示式)每个方框或圆圈代表一个原子轨道，每个箭头代表一个电子。

第1课时原子的诞生、能层、能级和构造原理课程目标核心素养建构1.了解原子结构的构造原理。

2.知道原子核外电子的能级分布，能用电子排布式表示常见元素(1～36号)原子核外电子的排布。

核外电子⎩⎪⎨⎪⎧运动特征⎩⎪⎨⎪⎧能层能级排布规律⎩⎪⎨⎪⎧排布规则构造原理[知识梳理]一、原子的诞生、能层与能级1.原子的诞生2.宇宙中元素的组成及含量3.能层根据多电子原子核外电子的能量差异，将核外电子分成不同的能层，能层用K、L、M、N、O、P、Q……表示。

4.能级(1)根据多电子原子中同一能层电子能量的不同，将它们分成不同能级。

(2)能级用相应能层的序数和字母s、p、d、f组合在一起来表示，在每一个能层中，能级符号的顺序是n s、n p、n d、n f……(n表示能层)。

(3)能层序数等于该能层所包含的能级数，如第三能层有能级3个(3s、3p、3d)。

(4)s、p、d、f……能级可容纳的最多电子数为1、3、5、7……的2倍。

5.能层、能级的符号和所能容纳的最多电子数能层(n)一二三四五六七……符号K L M N O P Q ……能级1s 2s 2p 3s 3p 3d 4s 4p 4d 4f 5s ……………………最多电子数2 2 6 2 6 10 2 6 10 14 2 ……………………2 8 18 32 ………………2n2【自主思考】1.原子核外电子的每一个能层最多可容纳的电子数与能层的序数(n)间存在什么关系？答案每个能层最多容纳2n2个电子。

2.不同的能层所含有的能级数与能层的序数(n)间存在什么关系？答案各能层的能级数＝能层序数，如第1能层只有1个能级(1s)，第2能层有2个能级(2s、2p)、第3能层有3个能级(3s、3p、3d)。

3.英文字母相同的不同能级(如2p、3p)中所能容纳的最多电子数是否相同？答案相同，如2p、3p能级最多容纳的电子数都是6个。

二、构造原理与电子排布式1.构造原理随着原子核电荷数的递增，绝大多数元素的原子核外电子的排布将遵循下图的排布顺序。

高二（上）化学辅导一第一节原子结构知识点总结及练习题【要点精讲】 一.原子结构 1.2. 7 S !；巾予的原于軌道巳球形对称 软道形叫,电了的原子财呈睡诒形加86级上1个 ”缈能级上3个 』川能级上®牛Hfflfe 级上'^个① 相同figs 上原了轨道能暈的高低: ② 形状相同的原了^^道能暈的髙低：1产 2 沪 5s 4s③ 同一能崇内枫 相同丽忡展方向 不同的］§^子却LiSKr 诡量相等，如 2p 斗* 2丹、21.轨道的能量相等3. 原子核外电子排布规律⑴构造原理：随着核电荷数递增，大多数元素的电中性基* _ * J__ _ _ _电一 牡 __ _ . _ _各能圾上的原子如a 数日二态原子的电子按右图顺序填入核外电子运动轨道（能级） ，叫做构造原理。

能级交错：由构造原理可知，电子先进入4s 轨道，后进入3d 轨道，这种现象叫能级交说明：构造原理并不是说 4s 能级比3d 能级能量低（实际上4s 能级比3d 能级能量高），械地看做是各电子所处轨道的能量之和。

（2）能量最低原理现代物质结构理论证实，原子的电子排布遵循构造原理能使整个原子的能量处于最低状 态，简称能量最■低原理。

构造原理和能量最低原理是从整体角度考虑原子的能量高低，而不局限于某个能级。

（3）泡利（不相容）原理：基态多电子原子中，不可能同时存在 的电子。

换言之，一个轨道里最多只能容纳两个电子， 且电旋方向相反（用“表示）， 这个原理称为泡利（P auli ）原理。

（4）洪特规则：当电子排布在同一能级的不同轨道（能量相同）时，总是优先单独占洪特规则特例：当P 、d 、f 轨道填充的电子数为全空、半充满或全充满时，原子处于较 稳定的状态。

即 pO 、dO 、f0、p3、d5、f7、p6、d10、f14时，是较稳定状态。

前36号元素中，全空状态的有 4Be 2s22p0、12Mg 3s23p0、20Ca 4s23d0;半充满状态 的有：7N 2s22p3、15P 3s23p3、24Cr 3d54s1、25Mn 3d54s2、33As 4s24p3;全充满状态的有 10Ne 2s22p6、18Ar 3s23p6、29Cu 3d104s1、30Zn 3d104s2、36Kr 4s24p6。

高中化学人教版选修三第1章原子结构与性质电子云与原子轨道选择题观察1s轨道电子云示意图，下列说法正确的是(? )A．一个小黑点表示1个自由运动的电子B．1s轨道的电子云形状为圆形的面C．电子在1s轨道上运动像地球围绕太阳旋转D．1s轨道电子云的点的疏密表示电子在某一位置出现机会的多少【答案】D【解析】电子云中的小黑点表示电子在某一时刻出现的概率密度，不表示1个自由运动的电子，A项错误，D项正确；电子云是对处于一定空间运动状态的电子在核外空间的概率分布的形象化描述，不是实际存在的圆形，也没有宏观轨道，B、C项错误。

选择题下列说法中正确的是(? )A.s电子云是在空间各个方向上伸展程度相同的对称形状B.p电子云是“8”字形的C.2p能级有一个未成对电子的基态原子的电子排布式一定为1s22s22p5D.2d能级包含5个原子轨道,最多容纳10个电子【答案】A【解析】p电子云形状是哑铃形,不是平面“8”字形,B项错;2p 能级有一个未成对电子的原子有B或F,C项错;L层没有d能级,D项错。

选择题下列说法中正确的是(? )A.1s22s12p1表示的是激发态原子的核外电子排布B.3p2表示3p能级有两个轨道C.同一原子中,1s、2s、3s电子的能量逐渐减小D.同一原子中,2p、3p、4p能级中的轨道数依次增多【答案】A【解析】A项中,1个2s电子被激发到2p能级上,表示的是激发态原子;B项中3p2表示3p能级上填充了2个电子;C项中,同一原子中能层序数越大,能量也就越高,离核越远,故1s、2s、3s电子的能量逐渐升高;在同一能级中,其轨道数是一定的,而不论它在哪一能层中。

选择题下列说法中正确的是(? )A.1 s电子云呈球形,表示电子绕原子核做圆周运动B.电子云图中的小黑点密度大,说明该原子核外空间电子数目多C.ns能级的原子轨道图可表示为D.3d3表示3d能级有3个轨道【答案】C【解析】电子云是用小黑点表示电子在核外空间某处出现的概率,小黑点不代表电子,小黑点的疏密表示电子出现概率的大小,A、B项错误;3d3表示第三能层d能级有3个电子,d能级有5个轨道,D项错误。

第一章原子结构与性质1．了解原子核外电子的运动状态。

2．了解原子结构的构造原理，知道原子核外电子的能级分布，能用电子排布式表示常见元素〔1～36号〕原子核外电子的排布。

3．能说出元素电离能、电负性的涵义，能应用元素的电离能说明元素的某些性质。

4．知道原子核外电子在一定条件下会发生跃迁，了解其简单应用。

一、原子结构1.能层与能级〖练一练〗1、以下能级符号不正确的选项是〔〕A、3sB、3pC、3dD、3f2、在第n电子层中，当它作为原子的最外层时容纳电子数最多与第(n-1)层相同; 当它作为原子的次外层时，其电子数比(n-1)层多10个，那么对此电子层的判断正确的选项是( )A 必为K层B 只能是L层C 只能是M层D 可以是任意层3、氢原子的3d和4s能级的能量高低是 ( )A 3d>4sB 3d<4sC 3d=4sD 无3d,4s轨道,无所谓能量高低［归纳整理］1.在同一个原子中，离核越近、n越小的电子层能量。

在同一电子层中，各亚层的能量按s、p、d、f的次序。

2. 原子核外电子的每个能层最多可容纳的电子数与能层的序数〔n〕间存在关系是3. 多电子原子中，同一能层的电子，能量也可能不同，还可以把它们分成能级，如：第三能层有3个能级分别为。

2.构造原理，能量最低原理、基态与激发态、光谱〖练一练〗1、一个电子排布为1s22s22p63s23p1的元素最可能的价态是( )A +1B +2C +3D -12、以下各原子或离子的电子排布式错误的选项是〔〕A Al 1s22s22p63s23p1B O2-1s22s22p6C Na＋1s22s22p6D Si 1s22s22p23、以下表达方式错误的选项是〔〕A 甲烷的电子式B 氟化钠的电子式C 硫离子的核外电子排布式 1s22s22p63s23p4D 碳－12原子12C64、根据下面构造原理写出11、16、35号元素的基态的电子排布式；；［总结］1、现在物质结构理论原理证实，原子的电子排步遵循构造原理能使整个原子的能量处于最低状态，处于最低能量的原子叫做原子。

第一章原子结构与性质一、单选题1.最新科技报道，美国夏威夷联合天文中心的科学家发现了新型氢微粒，这种新粒子是由3个氢原子核(只含质子)和2个电子构成，对于这种微粒，下列说法正确的是()A．该微粒为电中性B．它是氢元素的一种新的同位素C．它的化学式为H3D．它比一个普通H2分子多一个氢原子核2.下列微粒的基态电子排布式一定错误的是()A． A原子：1s22s22p63s23d103p6B． B2－：1s22s22p6C． C2＋：1s22s22p6D． D原子：1s22s22p63.下列关于氦原子电子云图的说法正确的是()A．通常用小黑点来表示电子的多少，黑点密度大，电子数目大B．黑点密度大小，表示单位体积内电子出现的机会多少C．通常用小黑点来表示电子绕核作高速圆周运动D．电子云图是对运动无规律性的描述4.下列各组元素，按原子半径依次减小、元素第一电离能逐渐升高的顺序排列的是()A． K、Na、LiB． Al、Mg、NaC． N、O、CD． Cl、S、P5.下列各能层中不包含p能级的是()A． NB． MC． LD． K6.下列排布不符合泡利原理的是()A． 2p 能级：B． 3d 能级：C． 2p 能级：D． 3d 能级：7.以下表示氦原子结构的化学用语中，对电子运动状态描述最详尽的是()A．B．C． 1s2D．8.下列关于同一原子中的基态和激发态说法中，正确的是()A．基态时的能量比激发态时高B．激发态时比较稳定C．由基态转化为激发态过程中吸收能量D．电子仅在激发态跃迁到基态时才会产生原子光谱9.下列说法中正确的是()A．电子云通常是用小黑点来表示电子的多少B．在同一能级上运动的电子，其运动状态肯定相同C．能层序数越大，s电子云的半径越大D．电子仅在激发态跃迁到基态时才会产生原子光谱10.下列说法中正确的是()A．所有的电子在同一区域里运动B．在离原子核较近的区域内运动的电子能量较高，在离原子核较远的区域内运动的电子能量较低C．处于最低能量的原子叫基态原子D．同一原子中，4s、4p、4d、4f所能容纳的电子数越来越多，各能级能量大小相等11.下列元素相关粒子的电子排布式中，前者一定是金属元素，后者一定是非金属元素的是() A． [Ne]3s1[Ne]3s2B． [Ar]4s1[Ne]3s23p4C． [Ne]3s2[Ar]4s2D． [He]2s22p4[Ne]3s23p512.元素周期表长周期共有18个纵行，从左到右排为18列，即碱金属是第1列，稀有气体是第18列。

2020—2021学年（人教）化学选修三第1章原子结构与性质习题附答案选修三第1章原子结构与性质一、选择题1、下列关于原子核外电子排布与元素在周期表中位置关系的表述中，正确的是( )A．基态原子核外N电子层上只有一个电子的元素一定是ⅠA或ⅠB族元素B．原子核外价电子排布式为(n－1)d6～8ns2的元素一定是副族元素C．基态原子的p能级上半充满的元素一定位于第ⅤA族D．基态原子核外价电子排布式为(n－1)d x ns y的元素的族序数一定为x＋y2、下列粒子中，各层电子数均达到2n2的是()A．Ne、Ar B．F－、Mg2＋C．Al、O2－D．Cl－、Ar3、下列说法正确的是()A．原子核外电子排布式为1s2的原子与原子核外电子排布式为1s22s2的原子化学性质相似B．Fe3＋的最外层电子排布式为：3s23p63d5C．基态铜原子最外层电子排布图为D．基态碳原子最外层的电子排布图为4、下列关于原子核外电子排布与元素在周期表中位置关系的表述中，正确的是()A．基态原子的N层上只有一个电子的元素，一定是ⅠA族元素B．原子的价电子排布为(n－1)d6～8ns2的元素一定是副族元素C．基态原子的p能级上半充满的元素一定位于p区D．基态原子的价电子排布为(n－1)d x ns y的元素的族序数一定为x＋y5、下表列出了某短周期元素R的各级电离能数据(用I1、I2……表示，单位为kJ·mol－1)。

I1I2I3I4……740 1 500 7 700 10 500 ……下列关于元素R的判断中一定正确的是()A．R元素的最高正价为＋3价B．R元素位于元素周期表中第ⅡA族C．R元素的原子最外层共有4个电子D．R元素基态原子的电子排布式为1s22s22p16、对应下列叙述的粒子M和N，肯定属于同主族元素且化学性质相似的是( ) A．原子核外电子排布式：M为1s22s2，N为1s2B．结构示意图：M为，N为C．M原子基态2p轨道上有一对成对电子，N原子基态3p轨道上有一对成对电子D．M原子基态2p轨道上有1个未成对电子，N原子基态3p轨道上有1个未成对电子7、基态原子的第5电子层只有2个电子，则该原子的第4电子层中的电子个数肯定为()A．8 B．18 C．8～18 D．8～328、下列关于价电子排布3s23p4的描述正确的是()A．它的元素符号为OB．它的核外电子排布式为1s22s22p63s23p4C．可以与H2化合生成液态化合物D．其电子排布图为9、元素X、Y、Z在周期表中的相对位置如图所示。

一、选择题1．闪烁着银白色光泽的金属钛(22Ti)因具有密度小、强度大、无磁性等优良的机械性能，被广泛地应用于军事、医学等领域，号称“崛起的第三金属”。

已知钛有48Ti、49Ti、50Ti等同位素，下列关于金属钛的叙述中不正确的是()A．上述钛原子中，中子数不可能为22B．钛元素在周期表中处于第四周期C．钛的不同同位素在周期表中处于不同的位置D．钛元素是d区的过渡元素答案：C点拨：钛是第四周期的ⅣB族元素，其质子数为22、同位素指的是具有相同的核电荷数而中子数不同的同一类原子的总称，它们在周期表中位于同一位置。

2．(2013·经典习题选萃)价电子排布为5s25p1的元素，在周期表中的位置是()A．第四周期第ⅤA族B．第五周期第ⅢA族C．第五周期第ⅠA族D．第四周期第ⅢA族答案：B点拨：因为“电子层数＝周期数”、“价电子数＝主族元素的族序数”，所以该元素位于第五周期第ⅢA族。

3．下列各组元素都属于p区的是()A．原子序数为1、2、7的元素B．O、S、PC．Fe、Ar、ClD．Na、Li、Mg答案：B点拨：A中的1号元素是氢元素，位于s区。

C中的Fe位于d区，D 中的所有元素都位于s区。

4．下列元素一定是主族元素的是()A．原子核外N电子层上只有一个电子的元素B．原子核外M层电子数为偶数的元素C．原子核外M层电子数为小于或等于7的奇数的元素D．原子核外N层电子数为2的元素答案：C点拨：A和D都是第四周期元素，其中过渡元素最外层既有1个电子的，也有2个电子的，均错误；而B选项，可以考虑第四周期的0族元素和ⅠB、ⅡB族元素，Kr的M层有18个电子，错误。

5．某元素的最外层电子数为2，价电子数为5，并且是同族中原子序数最小的元素，关于该元素的判断错误的是()A．电子排布式为：1s22s22p63s23p63d34s2B．该元素为VC．该元素为ⅡA族元素D．该元素位于d区答案：C点拨：该元素为同族元素中原子序数最小的，所以该元素为第二周期或第四周期元素。

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第一章原子结构与性质一.原子结构1、能级与能层2、原子轨道3、原子核外电子排布规律（1）构造原理：随着核电荷数递增,大多数元素的电中性基态原子的电子按下图顺序填入核外电子运动轨道（能级），叫做构造原理。

能级交错：由构造原理可知，电子先进入4s轨道,后进入3d轨道,这种现象叫能级交错.（PS：构造原理并非4s能级比3d能级能量低，而是指这样顺序填充电子可以使整个原子的能量最低。

）(2)能量最低原理原子的电子排布遵循构造原理能使整个原子的能量处于最低状态，简称能量最低原理。

（3)泡利（不相容）原理：一个轨道里最多只能容纳两个电子,且电旋方向相反（用“↑↓"表示），这个原理称为泡利原理。

（4)洪特规则：当电子排布在同一能级的不同轨道（能量相同）时，总是优先单独占据一个轨道，而且自旋方向相同,这个规则叫洪特规则。

比如，p3的轨道式为,而不是.↑↑↑↑↓↑洪特规则特例：当p、d、f轨道填充的电子数为全空、半充满或全充满时,原子处于较稳定的状态.即p0、d0、f0、p3、d5、f7、p6、d10、f14时,是较稳定状态.前36号元素中，全空状态的有4Be 2s22p0、12Mg 3s23p0、20Ca 4s23d0；半充满状态的有：7N 2s22p3、15P 3s23p3、24Cr 3d54s1、25Mn 3d54s2、33As 4s24p3；全充满状态的有10Ne 2s22p6、18Ar 3s23p6、29Cu 3d104s1、30Zn 3d104s2、36Kr 4s24p6。