广东省广州市广东仲元中学2024学年化学高二第一学期期末检测试题含解析

2025届广东省广州仲元中学化学高二第一学期期末教学质量检测试题含答案注意事项:1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。

2．答题时请按要求用笔。

3．请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。

4．作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。

5．保持卡面清洁，不要折暴、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、N2+3H2催化剂高温、高压2NH3，是工业上制造氮肥的重要反应。

下列关于该反应的说法正确的是A．降低体系温度能加快反应速率B．使用恰当的催化剂能加快反应速率，又能提高N2的转化率C．达到反应限度时各组分含量之比一定等于3∶1∶2D．若在反应的密闭容器加入1mol N2和过量的H2，最后不能生成2mol NH32、分离下列物质时可用重结晶法的是( )A．蔗糖中含有泥沙B．汽油中含有水C．硫粉和铁粉D．氯化钠和硝酸钾混合物3、在t℃时，Ag2CrO4（橘红色）在水溶液中的沉淀溶解平衡曲线如图。

又知AgCl的K sp＝1.8×10－10。

下列说法不正确A．t°C时，Ag2CrO4的K sp为1×10－8B．饱和Ag2CrO4溶液中加入K2CrO4不能使溶液由Y点变为X点C．t°C时，Y点和Z点的Ag2CrO4的Ksp相等D．t°C时，将0.01 mol·L－1AgNO3溶液滴入20 mL 0.01 mol·L－1KCl和0.01 mol·L－1K2CrO4的混合溶液中，Cl－先沉淀4、下列措施不能增大反应速率的是（）A．升高温度B．降低温度C．提高反应物浓度D．使用合适的催化剂5、向某溶液中投入铝片后有大量H2放出，则溶液中不可能大量存在的离子是（）A．Cl- B．H+ C．OH- D．HCO3-6、丁子香酚可用于制备杀虫剂和防腐剂，结构简式如图所示。

2025届广东仲元中学化学高二第一学期期末统考试题含答案考生请注意：1．答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内，不得在试卷上作任何标记。

2．第一部分选择题每小题选出答案后，需将答案写在试卷指定的括号内，第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的位置上。

3．考生必须保证答题卡的整洁。

考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、用石墨电极电解1 molL-1 的下列溶液，溶液的pH不变的是A．HCl B．NaOH C．Na2SO4 D．NaCl2、下列有关中和热的说法正确的是A．中和热的热化学方程式：H+(l)＋OH-(l)===H2O(l) ΔH＝－57.3kJ/molB．准确测量中和热的实验过程中，至少需测定温度4次C．环形玻璃搅拌棒材料若用铜代替，则测量出的中和热数值偏小D．若稀酸溶液中H+与稀碱溶液中OH-的物质的量相等，则所测中和热数值更准确3、25℃时，在密闭容器中合成氨反应如下:N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH=-92.4 kJ/mol,下列叙述正确的是A．混合气体的质量不变时，说明该反应一定达到平衡状态B．将容器的体积扩大到原来的2倍，v(正)减小，v(逆)增大，平衡向左移动C．1mol N2(g)和3 mol H2(g)的总键能大于2 mol NH3(g)的总键能D．在密闭容器中通入1mol N2和3 mol H2进行反应，测得反应放出的热量小于92.4 kJ4、下列有机物在酸性催化条件下发生水解反应，生成两种不同的有机物，且这两种有机物的相对分子质量相等，该有机物是()A．乙酸丙酯B．麦芽糖C．甲酸甲酯D．丙酸乙酯5、下列有关溶液组成的描述合理的是（）A．无色溶液中可能大量存在Al3+、NH4+、Cl-、S2-B．酸性溶液中可能大量存在Na+、ClO-、SO42-、I-C．弱碱性溶液中可能大量存在Na+、K+、Cl-、HCO3-D．中性溶液中可能大量存在Fe3+、K+、Cl-、SO42-6、一定温度下,向恒容容器中充入amolH2和amolI2蒸气，发生反应H2(g)+I2(g)2HI(g).下列能判断该反应达到平衡状态的是A．混合气体的平均分子质量不再发生改变B．每断裂1molH-H键的同时就生成2molI-H键C．容器中混合气体的颜色不变D．H2和I2的体积分数相等7、下列化学式及结构式中，从成键情况看不合理的是A．CH3N ，B．CH4Si ，C．CH2SO ，D．CH4S ，8、下列说法正确的是( )A．中和等体积等物质的量浓度的盐酸和氢硫酸，盐酸消耗的氢氧化钠更多B．将等物质的量的Na2CO3和NaHCO3混合溶于水中：() ()323c HCOc CO-->1C．pH=9的Na2CO3溶液中，2c(Na+)=c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3)D．pH相等的①NH4NO3 ②(NH4)2SO4 ③NH4HSO4溶液中，c(NH4+)大小顺序为：①>②>③9、正确掌握化学用语是学好化学的基础．下列化学用语中不正确的是（）A．乙烯的结构简式CH2=CH2B．CH4分子的球棍模型C．Ca2+的结构示意图 D．乙醇的分子式C2H6O10、锌铜原电池装置如图所示，其中阳离子交换膜只允许阳离子和水分子通过，下列有关叙述正确的是A．铜电极上发生氧化反应B．电池工作一段时间后，甲池的c(SO42－)减小C ．电池工作一段时间后，乙池溶液的总质量增加D．阴阳离子离子分别通过交换膜向负极和正极移动，保持溶液中电荷平衡11、进行一氯取代反应后，生成4种沸点不同的有机产物的是（）A．2，2-二甲基丁烷 B．2，2，3-三甲基戊烷C．2，3-二甲基戊烷 D．2，2-二甲基-3-乙基戊烷12、在下列反应中,反应物的总能量低于生成物的总能量的是A．2H2+O22H2O B．CaCO3CaO+CO2↑C．CaO+CO2=CaCO3D．C2H5OH+3O22CO2+3H2O13、用蒸馏水逐步稀释0.2 mol/L的稀氨水时，若温度不变，在稀释过程下列数据始终保持增大趋势的是( )A．c(OH－) B．c(NH4＋) C．c(NH3·H2O) D．c(NH4＋)/c(NH3·H2O)14、已知同温度下的溶解度：Zn(OH)2＞ZnS，MgCO3＞Mg(OH)2；就溶解或电离出S2－的能力而言，FeS＞H2S＞CuS，则下列离子方程式错误的是A．Mg2++ 2HCO3－+ 2Ca2++ 4OH－＝Mg(OH)2↓+ 2CaCO3↓+ 2H2OB．Cu2++ H2S ＝CuS↓+ 2H+C．FeS + 2H+＝Fe2++ H2S↑D．Zn2++ S2－+ 2H2O ＝Zn(OH)2↓+ H2S↑15、由乙烯推测丙烯(CH3CH=CH2)的结构或性质正确的是A．能与氯化氢发生加成反应，只生成一种产物B．分了中所有原子在同一平面上C．分子中3个碳原子在同一直线上D．能发生加聚反应16、“低碳生活”是指减少能源消耗、节约资源，从而减少二氧化碳排放的生活方式。

2025届广东广州市化学高二第一学期期末联考试题含答案考生须知：1．全卷分选择题和非选择题两部分，全部在答题纸上作答。

选择题必须用2B 铅笔填涂；非选择题的答案必须用黑色字迹的钢笔或答字笔写在“答题纸”相应位置上。

2．请用黑色字迹的钢笔或答字笔在“答题纸”上先填写姓名和准考证号。

3．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，在草稿纸、试题卷上答题无效。

一、选择题（每题只有一个选项符合题意） 1、下列解释事实的方程式不正确．．．的是 A ．钢铁发生吸氧腐蚀时，铁做负极被氧化 Fe －2e - = Fe 2+ B ．Na 2CO 3 溶液显碱性 CO 32－+2H 2OH 2CO 3 + 2OH －C ．氯气通入NaOH 溶液得到漂白液 Cl 2 + 2OH － = Cl － + ClO － + H 2OD ．向Mg(OH)2悬浊液中滴加FeCl 3溶液，生成Fe(OH)3 ：3Mg(OH)2 + 2Fe 3+ = 2Fe(OH)3↓+3Mg 2+ 2、用电解的方法分析水的组成时,需向水中加人电解质,不宜．．选用的是 ( ) A ．24Na SO B ．2CuCl C ．KOHD ．24H SO3、下图中横坐标表示完全燃烧时耗用可燃气体X(X ＝A 、B 、C)的物质的量n(X)，纵坐标表示消耗O 2的物质的量n(O 2)，A 、B 是两种可燃性气体，C 是A 和B 的混合气体，则C 中n(A)∶n(B)为A ．2∶1B ．1∶2C ．1∶1D ．任意比4、如图所示装置中，U 型管内为红墨水，a 、b 试管内分别盛有食盐水和氯化铵溶液，各加入一块生铁块，放置一段时间。

下列有关描述正确的是A ．生铁块中的碳是原电池的负极B．红墨水柱两边的液面变为左低右高C．两试管中相同的电极反应式是: Fe-2e-=Fe2+D．a试管中发生了析氢腐蚀，b试管中发生了吸氧腐蚀5、反应A(g)+3B(g)2C(g)+2D(g)在下列四种不同情况下化学反应速率最快的是（）A．v(D)=0.45 mol/(L•min)B．v(B)=0.01 mol/(L•s)C．v(C)=0.40 mol/(L•min) D．v(A)=0.15 mol/(L•min)6、在下列条件下能制得括号中物质的是A．苯在常温下与浓硝酸混合()B．常温下，将乙烯通人水中(CH3CH2OH)C．苯与氢气在常温下反应()D．氯乙烷和NaOH醇溶液共热(CH2=CH2)7、某同学研究浓度对化学平衡的影响，下列说法正确的是已知：∆H=+13.8kJ·mol-1步骤：现象：待试管b中颜色不变后与试管a比较，溶液颜色变浅。

广东省2024年化学高二第一学期期末教学质量检测模拟试题注意事项1．考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回．2．答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用0．5毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置． 3．请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符．4．作答选择题，必须用2B 铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案．作答非选择题，必须用05毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效． 5．如需作图，须用2B 铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗．一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、用0.100mol/L 的HCl 溶液滴定某未知浓度的NaOH,用甲基橙作指示剂，达到滴定终点时溶液颜色的变化是 A ．黄色变橙色B ．橙色变黄色C ．红色变橙色D ．橙色变红色2、在含有较多NH 4+、Ba 2+、NO 3ˉ、Clˉ的溶液中还能大量共存的离子是 A ．Ag + B ．Mg 2+ C ．SO 42ˉD ．OHˉ3、一种基于酸性燃料电池原理设计的酒精检测仪，电池反应方程式为：32232CH CH OH+O =CH COOH+H O ，下列有关说法正确的是A ．外电路的电子由正极向负极移动B ．若电路中有0.4mol 电子转移，消耗2.24L 的氧气C ．电池正极的反应为--22O 2H O+4e =4OH +D ．电池负极的反应为+3223CH CH OH-4e H O=CH COOH+4H -+4、部分弱酸的电离平衡常数如表所示：下列离子方程式正确的是( )A ．少量CO 2通入NaClO 溶液中：CO 2+H 2O +2ClO -=CO 32-+2HClOB ．少量SO 2通入Ca(ClO)2溶液中：SO 2+H 2O +Ca 2++2ClO -=CaSO 3↓+2HClOC ．少量SO 2通入Na 2CO 3溶液中：SO 2+H 2O +2CO 32-=SO 32-+2HCO 3-D ．相同浓度NaHCO 3溶液与NaHSO 3溶液等体积混合：H ++HCO 3-=CO 2↑+H 2O 5、洗涤盛有植物油的试管，宜选用的试剂是( ) A ．稀硫酸 B ．热水 C ．热碱液 D ．稀硝酸6、含有一个叁键的炔烃，氢化后的结构简式如下，此炔烃可能有的结构式有A．1种B．2种C．3种D．4种7、下列方程式书写错误的是（）A．HCO3－的电离方程式：HCO3－＋H2O H3O＋＋CO32－B．Cu2+的水解方程式：Cu2+＋2H2O Cu(OH)2＋2H+C．NH4+的水解方程式：NH4+＋2H2O NH3·H2O＋H3O+D．CaCO3的电离方程式：CaCO3Ca2+＋CO32－8、合成氨反应过程中的能量变化如图所示，下列说法正确的是A．反应体系中加入催化剂，会改变反应的热效应B．反应物的总能量低于生成物的总能量C．该反应的热化学方程式为3H2(g)+N2(g)2NH3(g)△H=-QkJ/mol(Q>0) D．该反应是吸热反应9、下列事实不能证明亚硝酸(HNO2)是弱电解质的是A．用HNO2溶液做导电实验，灯泡很暗B．常温下NaNO2溶液的pH 大于7C．常温下0.1mol/L HNO2溶液的pH约为2D．常温下pH=3 的HNO2溶液稀释至100倍，稀释后溶液的pH约为4.5 10、下列关于化学平衡状态的说法中正确的是（）A．改变外界条件不能改变化学平衡状态B．当某反应在一定条件下反应物转化率保持不变时即达到了化学平衡状态C．当某反应体系中气体的压强不再改变时，该反应一定达到平衡状态D．当某反应达到平衡状态时，反应物和生成物的浓度一定相等11、下列变化属于物理变化的是A．用石油分馏炼制汽油B．用煤干馏制备焦炭C．用铝土矿冶炼铝D．用海带提取碘单质12、将 18g 甲烷与乙烯的混合气通入盛有足量溴水的洗气瓶，反应后溴水增重 14g，则混合气体中甲烷和乙烯的体积比是A．2：1 B．1：2 C．3：2 D．2：313、某有机物的结构简式如图所示。

广东省广州市八区联考2024学年化学高二第一学期期末监测试题注意事项：1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。

2．选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0．5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。

3．请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。

4．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。

一、选择题(共包括22个小题。

每小题均只有一个符合题意的选项）1、常温下，能盛放在铁制容器中的物质是A．浓盐酸B．浓硫酸C．硫酸铜溶液D．稀盐酸2、苯甲酸的电离方程式为+H+，其K a=6.25×10-5，苯甲酸钠（，缩写为NaA）可用作饮料的防腐剂。

研究表明苯甲酸(HA)的抑菌能力显著高于A-。

已知25℃时，H2CO3的K a1=4.17×l0-7，K a2=4.90×l0-11。

在生产碳酸饮料的过程中，除了添加NaA外，还需加压充入CO2气体。

下列说法正确的是（温度为25℃，不考虑饮料中其他成分）（）A．H2CO3的电离方程式为H2CO32H++CO32-B．提高CO2充气压力，饮料中c(A-)不变C．当pH为5.0时，饮料中() ()c HAc A-=0.16D．相比于未充CO2的饮料，碳酸饮料的抑菌能力较低3、关于苯和苯酚分别与溴反应的比较中不正确的是（）A．苯和液溴反应而苯酚和浓溴水反应B．二者都需要催化剂C．苯生成一溴代产物而苯酚生成三溴代产物D．反应都不需要加热4、化学平衡常数可以用 K 来表示，下列关于 K 的说法中正确的是（）A．K 越大，反应物的转化率越小B．K 与温度一定有关C．K 与生成物的浓度一定有关D．K 与反应物的浓度一定有关5、已知反应A+3B=2C+D在一分钟内A的物质的量浓度由2mol/L降为1mol/L，C的平均反应速率为A．1mol/(L·s)B．3 mol/(L·min)C．4mol/(L·s)D．2mol/(L·min)6、在一定温度下的恒容密闭容器中，当下列哪些物理量不再发生变化时，表明下述反应：A(s)＋2B(g)C(g)＋D(g)已达到平衡状态( )①混合气体的压强②混合气体的密度③B的物质的量浓度④气体的总物质的量⑤混合气体总质量A．②③⑤B．①②③C．②③④D．①③④⑤7、下列物质中属于电解质，但在给定条件下不能导电的是A．液态氯化氢B．蔗糖C．铝D．稀硝酸8、某地无色透明水样中可能大量存在以下离子中的一种或几种：H+、Na+、Ba2+、Mg2+、Cu2+、Cl－、CO32-、OH－，某化学兴趣小组为了测定其成分做了如下实验：向水样中滴入石蕊试液，溶液变成蓝色；另取一份水样，向其中滴入过量的稀盐酸，产生大量气泡。

广东省广州三校2024年高二化学第一学期期末统考试题请考生注意：1．请用2B 铅笔将选择题答案涂填在答题纸相应位置上，请用0．5毫米及以上黑色字迹的钢笔或签字笔将主观题的答案写在答题纸相应的答题区内。

写在试题卷、草稿纸上均无效。

2．答题前，认真阅读答题纸上的《注意事项》，按规定答题。

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、家用炒菜铁锅用水清洗放置后，出现红棕色的锈斑，在此变化过程中不发生的化学反应是（ ） A ．()()22234Fe OH 2H O O =4Fe OH ++↓B ．3Fe 3e ==Fe -+-C ．222H O O 4e ==4OH --++D ．()2222Fe 2H O O ==2Fe OH ++↓2、锌铜原电池(如图)工作时，下列叙述正确的是( )A ．正极反应为Zn －2e －=Zn 2＋B ．电池反应为Zn ＋Cu 2＋=Zn 2＋＋CuC ．盐桥中的K ＋移向ZnSO 4溶液D ．在外电路中，电流从负极流向正极3、下列推论正确的是A ．NH 4+为正四面体结构,可推测PH 4+也为正四面体结构B ．CO 2晶体是分子晶体,可推测SiO 2晶体也是分子晶体C ．SO 2能使品红溶液褪色，CO 2也能使品红溶液褪色D ．晶体中有阴离子，必有阳离子；则晶体中有阳离子，必有阴离子4、下列措施不能增大锌与稀硫酸反应制氢气的化学反应速率的是A ．改用热的稀硫酸溶液B ．向该稀硫酸溶液中加几滴硫酸铜溶液C ．用浓硫酸代替稀硫酸D ．使用粗锌粒或使用锌粉5、下列卤代烃，在一定条件下，能发生消去反应且消去产物为一种的是A ．CH 3ClB ．CH 3—CHBr —CH 3C．D．6、二甲醚是一种绿色、可再生的新能源。

如图是绿色电源“二甲醚燃料电池”的工作原理示意图(a、b均为多孔性Pt 电极)。

该电池工作时，下列说法正确的是()A．a电极为该电池正极B．O2在b电极上得电子，被氧化C．电池工作时，a电极反应式：CH3OCH3－12e－＋3H2O===2CO2↑＋12H＋D．电池工作时，燃料电池内部H＋从b电极移向a电极7、全固态锂硫电池能量密度高、成本低，其工作原理如图所示，其电极a常用掺有石墨烯的S8材料，电极反应为:16Li+xS8=8Li2S x（2≤x≤8）。

广东省广州市仲元中学2025届化学高二第一学期期末经典模拟试题含答案考生请注意：1．答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内，不得在试卷上作任何标记。

2．第一部分选择题每小题选出答案后，需将答案写在试卷指定的括号内，第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的位置上。

3．考生必须保证答题卡的整洁。

考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。

一、选择题(共包括22个小题。

每小题均只有一个符合题意的选项）1、下列各组描述正确的是A．化工生产要遵守三原则:充分利用原料、充分利用能量、保护环境。

①燃烧时使用沸腾炉②制盐酸时将氯气在氢气中燃烧③制硫酸时使用热交换器这3种化工生产分别符合以上某原则B．①用燃烧的方法鉴别甲烷、乙烯和乙炔②用酒精萃取溴水中的溴③用水鉴别硝酸铵和氢氧化钠固体④用互滴法鉴别Na2CO3、盐酸、BaCl2、NaCl四种溶液以上均能达到实验目的C．①用硫粉覆盖地下撒有的汞②金属钠着火用泡沫灭火器或干粉灭火器扑灭③用热碱溶液洗去试管内壁的硫④用湿的红色石蕊试纸检验氨气是否集满以上操作均合理D．①过氧化氢：火箭燃料②碳酸氢钠：食品发酵剂③钠：制氢氧化钠④硫酸：制蓄电池以上物质的用途均合理2、我国古代有“银针验毒”的记载。

“银针验毒”的反应原理之一是:4Ag +2H2S +O2 =2X +2H2O，下列有关该反应的说法正确的是A．Ag得到电子B．X为AgS C．O2被还原D．每生成1molX转移电子数4N A3、下列有关乙烯化学性质的说法，错误的是A．乙烯能使酸性高锰酸钾溶液褪色，是由于乙烯发生了氧化反应B．乙烯可在氧气中燃烧，该反应属于乙烯的氧化反应C．乙烯能使溴的四氯化碳溶液褪色，该反应属于加成反应D．将乙烯通入溴水中，反应后得到均一、透明的液体4、短周期元素X的气态氢化物的化学式为H2X，X所在的族是A．ⅡA族B．ⅣA族C．Ⅵ族 D．ⅥA族5、下图是电解饱和NaCl 溶液的实验装置，x、y 都是惰性电极，a 是饱和NaCl 溶液，同时在两边各滴入几滴酚酞试液，下列有关该实验正确的说法是A．x 电极为阳极，y 电极为阴极B．x 电极附近溶液变红色，且有刺激性气味气体产生C．若将两电极产生的气体收集起来，X电极得到的气体与Y电极得到的气体之比之比略大于1：1D．电解后，将溶液混匀，电解前后溶液的pH 未发生变化6、现代社会的发展与进步离不开材料，下列有关材料的说法正确的是A．桥梁的建设使用了大量的钢铁，钢铁属于传统无机非金属材料B．隐形飞机上使用的碳纤维是一种新型有机高分子材料C．宇宙飞船返回舱外表面使用的高温结构陶瓷是新型无机非金属材料D．人造卫星使用的太阳能电池板的主要材料成分是二氧化硅7、下列关于丙烯（）的结构与性质的叙述不正确．．．的是（）A．分子中有三种化学环境不同的氢B．在光照下与Cl2反应生成的一氯取代产物主要是：C．在一定条件下与HCl反应的加成产物可能有两种D．与分子式为C6H12的有机物互为同系物8、不能使酸性KMnO4溶液褪色的是（）A．乙烯B．聚乙烯C．丙烯D．乙炔9、在一定温度下的定容密闭容器中，当下列物理量不再改变时，不能表明反应A(s)＋2B(g)C(g)＋D(g)已达平衡的是（）A．混合气体的密度B．混合气体的压强C．混合气体的相对分子质量D．C气体的物质的量10、在甲、乙、丙三个不同密闭容器中按不同方式投料，一定条件下发生反应（起始温度和起始体积相同）：A2(g)+3B2(g)2AB3(g) ΔH<0，相关数据如下表所示：容器甲乙丙相关条件恒温恒容绝热恒容恒温恒压反应物投料1mol A2、3molB22molAB32mol AB3反应物的转化率a甲a乙a丙反应的平衡常数K=K甲K乙K丙平衡时AB3的浓度/mol·L-1c甲c乙c丙平衡时AB3的反应速率/mol·L-1·min-1V甲v乙v丙下列说法正确的是（）A．K乙＜K丙B．c乙=c丙C．a甲 +a乙<1D．v甲=v丙11、中和热测定实验中，通过简易量热计直接测得的数据是A．反应的热量变化B．体系的温度变化C．酸或碱的浓度变化D．生成水的物质的量12、在中和滴定实验中，下列仪器中不会用到的是A．B．C．D．13、对室温下氢离子浓度、体积均相同的HC1溶液和CH3COOH溶液分别采取以下措施，有关叙述正确的是A．加适量的CH3COONa晶体，两溶液的氢离子浓度减小B．使温度升高20℃，两溶液的氢离子浓度不变C．加水稀释2倍，两溶液的氢离子浓度同时变为原来的一半D．加足量的Zn充分反应后，两溶液中产生的氢气一样多14、下列叙述正确的是( )①两种原子构成的共价化合物分子中的化学键都是极性键②两种不同非金属元素原子间形成的化学键都是极性键③含有非极性键的化合物一定是共价化合物④只要是离子化合物，其熔点就比共价化合物的熔点高⑤难失去电子的原子，易形成阴离子⑥单质分子中不存在化学键，化合物分子中才存在化学键⑦离子化合物中一定含有离子键A．②⑦B．③⑦C．⑦D．①⑤⑦15、下列各组物质互为同分异构体的是A．35Cl与37ClB．与C．与CH3(CH2)2CH3D．与16、某元素R的最高价含氧酸的化学式为H n RO5-n，在其气态氢化物的分子中,H原子的个数为A．3n-2 B．3n-4 C．3n-6 D．2n-317、金属晶体的中金属原子的堆积基本模式有（）A．1B．2C．3D．418、下列反应中是放热反应的是A．二氧化碳与碳反应生成一氧化碳B．碳与水蒸气反应生成一氧化碳和氢气C．碳酸钙受热分解D．盐酸与氢氧化钠反应19、下列性质中，不属于金属共同特性的是（）A．高熔点B．延展性C．导电性和导热性D．金属光泽20、下列单质分子中，键长最长，键能最小的是( )A．H2B．Cl2C．Br2D．I221、某些化学试剂可用于净水。

2024学年广东广州市化学高二第一学期期末联考试题考生请注意：1．答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内，不得在试卷上作任何标记。

2．第一部分选择题每小题选出答案后，需将答案写在试卷指定的括号内，第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的位置上。

3．考生必须保证答题卡的整洁。

考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、下列各组物质中，前者是强电解质，后者是弱电解质的是（）A．NaCl、BaSO4B．HCl、NaHSO4C．KNO3、CH3COOH D．NH3·H2O、H2SO42、根据如图回答，下列说法不正确的是A．此装置用于铁表面镀铜时，a为铁B．此装置用于电镀铜时，硫酸铜溶液的浓度不变C．燃料电池中正极反应为1/2O2＋2e－＋2H＋===H2OD．若用该装置进行粗铜的精炼，当有1 mol水生成时，可得到64 g精铜3、25℃时，在PbI2饱和溶液中存在平衡：PbI2(s)Pb2+(aq)+2I－(aq)，向其中加入KI固体，下列说法正确的是（）A．溶液中Pb2+和I－浓度都增大B．溶度积常数K sp增大C．沉淀溶解平衡向逆向移动D．PbI2的溶解度不变4、据报道，1995年我国科研人员在兰州首次合成了镤元素的一种同位素镤－239，并测知其原子核内有148个中子。

现有A元素的一种同位素，比镤—239的原子核内少54个质子和100个中子，则A元素在周期表中的位置是A．第3周期第ⅠA族B．第4周期第ⅠA族C．第5周期第ⅠA族D．第3周期第ⅡA族5、电化学气敏传感器可用于监测环境中NH3的含量，其工作原理示意图如下。

下列说法不正确的是A．O2在电极b上发生还原反应B．溶液中OH－向电极a移动C．反应消耗的NH3与O2的物质的量之比为4∶5D．负极的电极反应式为2NH3－6e－＋6OH－=N2＋6H2O6、利用如图装置，完成很多电化学实验。

2024届广州市重点中学化学高二第一学期期末学业质量监测试题注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。

2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。

回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。

3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、某人胃酸过多,并且患有严重的胃溃疡，他应该选择的药物是（）A．Al(OH)3B．NaHCO3C．阿司匹林D．麻黄碱2、0.1 mol/L K2CO3溶液中，若使c(CO32-)更接近0.1 mol/L，可采取的措施是（）A．加入少量盐酸 B．加KOH固体C．加水 D．加热3、合金是常用的材料,下列产品不属于合金制品的是:A．青铜鼎B．不锈钢菜刀C．水银温度计D．生铁锅4、已知某温度下，MnCO3、MnS的溶度积分别为2．0×10 -11、5．0×10 -14。

下列推断不正确的是 ( )A．碳酸锰的溶解度大于硫化锰的溶解度B．碳酸锰转化成硫化锰的离子方程式为MnCO3(s)+S2-(aq)MnS(s)+ CO32-(aq)C．碳酸锰转化成硫化锰的平衡常数K=2．5×10-3D．在含相同浓度的CO32一，S2-的溶液中滴加氯化锰溶液，先产生沉淀是MnS5、下列关于铜电极的叙述中不正确的是()A．锌铜原电池铜是正极B．在镀件上镀铜时可用金属铜做阳极C．用电解法精炼粗铜时粗铜做阴极D．用电解法精炼粗铜时，Cu2+移向纯铜电极6、化学与生活生产密切相关。

下列说法中，不正确．．．的是A．将海水直接电解可获得Mg及Cl2等单质B．把石灰浆喷涂在树干上可消灭树皮上的过冬虫卵C．施用适量石膏可降低盐碱地（含较多NaCl、Na2CO3）的碱性D．施肥时，铵态氮肥不能与草木灰（含K2CO3）混合使用7、玉米芯与稀硫酸在加热加压下反应,可以制得糠醛(结构简式如图)。

2024年广东省广州市高二化学第一学期期末质量检测模拟试题注意事项1．考生要认真填写考场号和座位序号。

2．试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。

第一部分必须用2B 铅笔作答；第二部分必须用黑色字迹的签字笔作答。

3．考试结束后，考生须将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、分别取50mL 0.5mol/L的盐酸溶液与50mL 0.55mol/L的氢氧化钠溶液进行中和热测定实验。

下列操作和说法不正确的是A．稍过量的氢氧化钠是确保盐酸完全反应B．向盛装盐酸的烧杯中小心缓慢地加入氢氧化钠溶液C．仪器A的名称是环形玻璃搅拌棒D．在实验过程中，把温度计上的酸用水冲洗干净后再测量氢氧化钠溶液的温度2、将1.5 mL 0.1 mol/L Na2SO4溶液和1.0 mL 0.1 mol/L BaCl2溶液混合后得到浊液a，过滤，得到滤液b和白色沉淀c。

下列分析不正确的是( )A．浊液a中存在沉淀溶解平衡：BaSO4(s)Ba2+(aq) + SO42-(aq)B．若向滤液b中滴加0.01 mol/L Na2SO4溶液，无明显现象C．若向滤液b中滴加0.01 mol/L BaCl2溶液，会出现白色沉淀D．若向滤液b中滴加0.1 mol/L AgNO3溶液，无明显现象3、控制变量法是化学实验的常用方法之一。

下图实验探究影响反应速率的因素是A．浓度B．温度C．催化剂D．固体质量4、下列五种化合物中，能够发生酯化、加成和氧化三种反应的是( )①CH2=CHCOOH ②CH2=CHCOOCH3 ③CH2=CHCH2OH ④CH3CH2CH2OH ⑤CH3CHOHCH2CHOA．①③④B．②④⑤C．①②⑤D．①③⑤5、对于可逆反应A(g)＋2B(g) 2C(g)ΔH>0，下列图象中正确的是A．B．C．D．6、化学反应4A（s）+3B（g）⇌2C（g）+D（g），经2min，B的浓度减少0.6mol/L．对此反应速率的表示正确的是（）A．用A表示的反应速率是0.4 mol/L•min）B．分别用B、C、D表示的反应速率其比值是3：2：1C．2 min末的反应速率用B表示是0.3 mol/（L•min）D．2 min内，v正（B）和v逆（C）表示的反应速率的值都是逐渐减小的7、丁子香酚可用于制备杀虫剂和防腐剂，结构简式如图所示。

广东省广州市2024学年化学高二上期末统考试题注意事项:1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。

2．答题时请按要求用笔。

3．请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。

4．作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。

5．保持卡面清洁，不要折暴、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。

一、选择题(共包括22个小题。

每小题均只有一个符合题意的选项）1、下列各组微粒，半径大小比较中错误的是A．K >Na >Li B．Na+>Mg2+>Al3+C．Mg2+>Na+>F-D．Cl->F->F2、25℃时，用0.1 mol·L－1NaOH溶液分别滴定20.00mL 0.1 mol·L－1的盐酸和醋酸，滴定曲线如图所示，下列说法正确的是A．Ⅰ、Ⅱ分别表示盐酸和醋酸的滴定曲线B．pH=7时，滴定盐酸和醋酸消耗NaOH溶液的体积相等C．V(NaOH)=10.00mL时，醋酸溶液中c(CH3COO-)> c(Na+)> c(H+)> c(OH-)D．V(NaOH)=20.00mL时，两溶液中c(CH3COO-)> c(Cl-)3、据报道，近年来发现了一种新的星际分子，其分子模型如图所示(图中球与球之间的连线代表化学键，如单键、双键、三键等，颜色相同的球表示同一种原子)。

下列对该物质的说法中正确的是（）A．①处的化学键表示碳碳双键B．②处的化学键表示碳碳单键C．③处的原子可能是氯原子或氟原子D．此星际分子属于烃类4、下列反应中符合下列图像的是A．N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) ΔH=-Q1 kJ/mol(Q1>0)B．2SO3(g) 2SO2(g)+O2(g) ΔH=+Q2 kJ/mol(Q2>0)C．4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6H2O(g) ΔH=-Q3 kJ/mol(Q3>0)D．H2(g)+CO(g) C(s)+H2O(g) ΔH=+Q4 kJ/mol(Q4>0)5、一种三室微生物燃料电池污水净化系统原理如图所示，图中有机废水中有机物可用C6H10O5 表示。

广东省仲元中学09-10学年高二上学期期末考试理科化学试卷命题人：庄建德审题人：李源考试时间：90分钟试卷总分：100分可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 P 31 S 32选择题（共44分）一、单项选择题（每小题只有一个正确答案，12小题，每小题2分，共24分）1．下列属于电解质的是A．硫酸溶液B．食盐晶体C．金属铜D．氨气2．在25 ℃，101 kPa下，1 mol的白磷（化学式为P4）完全燃烧放出的热量比4 mol的红磷（化学式为P）完全燃烧放出的热量多。

反应方程式分别为：P4 (s) + 5O2 (g) = P4O10 (s) 4P (s)+ 5O2 (g) = P4O10 (s)由此判断，下列说法正确的是A．由红磷转化为白磷是吸热反应，等质量时红磷能量比白磷高B．由红磷转化为白磷是放热反应，等质量时红磷能量比白磷低C．由红磷转化为白磷是放热反应，等质量时红磷能量比白磷高D．由红磷转化为白磷是吸热反应，等质量时红磷能量比白磷低3．下列溶液中导电性最强的是A．5L 0.1mol / L NH3·H2OB．5L 0.1mol / L 盐酸C．0.1L 0.1mol / L H3PO4溶液D．0.1L 0.1mol / L Ba(OH)2溶液4．在可逆反应中，改变下列条件一定能加快反应速率的是A．增大反应物的量B．升高温度C．增大压强D．减小生成物的量5．已知：（1）Zn（s）+12O2（g）=== ZnO(s)，ΔH = -350 kJ·mol-1，（2）2Ag(s)+ 12O2（g）=== Ag2O(s)，ΔH = -25 kJ·mol-1，则Zn（s）+ Ag2O(s) === ZnO(s)+ 2Ag(s)的ΔH等于（）A．-375 kJ·mol-1 B．-325 kJ·mol-1C．+375 kJ·mol-1D．+325 kJ·mol-16．下列变化过程，属于放热反应的是①液态水变成水蒸气②酸碱中和反应③浓H2SO4稀释④固体NaOH溶于水⑤ H2在Cl2中燃烧⑥食物腐败A．②③④⑤⑥B．②③④C．②⑤⑥D．①③⑤7．在25℃时，100mL 0.4mol/L的氢氧化钠溶液与等体积0.6mol/L的盐酸混合后，溶液的pH 值为A．1 B．2 C．12 D．138．有一支50mL酸式滴定管中盛盐酸，液面恰好在a mL刻度处，把管内液体全部放出，盛入量筒内，所得液体体积一定是A．a mL B．(50－a) mL C．大于(50－a)mL D．大于a mL9．用白醋（醋酸浓度约1 mol·L—1）进行下列实验，能证明醋酸为弱电解质的是A．白醋中滴入石蕊试液呈红色B．白醋加入豆浆中有沉淀产生C．蛋壳浸泡在白醋中有气体放出D．pH试纸显示白醋的pH为2~310．在0.1mol/L NH3·H2O 溶液中，下列关系正确的是A．c（NH3·H2O）＞c（OH-）＞c（NH4+）＞c（H+）B．c（NH4+）＞c（NH3·H2O）＞c（OH-）＞c（H+）C．c（NH3·H2O）＞c（NH4+）= c（OH-）＞c（H+）D．c（NH3·H2O）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）11．下列对沉淀溶解平衡的描述正确的是A．反应开始时，溶液中各离子浓度相等。

2024~2024学年度上学期高二文科期末考试化学试卷本试卷共11页，选择题70题，100分；附加题2题，30分；总分130分。

考试用时90分钟。

留意事项：1．答卷前，考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的姓名和考生号填写在答题卡上，用2B铅笔将试卷类型(A)及科目填涂在答题卡上。

2．选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，不能答在试卷上。

3．考生必需保持答题卡的整齐。

考试结束后，将答卷和答题卡一并交回。

可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 N 14 C1 35.5 S 32一、单项选择题Ⅰ：本大题共30小题，每小题1分，共30分。

在每小题列出的四个选项中，只有一项最符合题意。

1．下列试验操作或装置正确的是()。

点燃酒精灯蒸馏过滤稀释浓硫酸A B C D2．当光束通过下列分散系时，可能产生丁达尔效应的是()。

A．NaHCO3溶液B．蔗糖溶液C．CuSO4溶液D．Fe(OH)3胶体3．下列试剂中，能用于检验酒精中是否含水的最简洁的试剂是()。

A．新制生石灰B．无水硫酸铜C．浓硫酸D．金属钠4．下列物质的分类错误．．的是()。

A．水、二氧化硫和干冰都属氧化物B．H2SO4、HNO3和H2CO3都属于酸C．KNO3、CuSO4和NH4Cl都属于盐D．烧碱、纯碱、熟石灰都属于碱5．下列试验操作或事故处理正确的是()。

A．金属钠着火，马上用水扑灭B．试验结束后，用嘴吹灭酒精灯C．皮肤上不慎沾上NaOH溶液，马上用盐酸冲洗D．稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿器壁渐渐注入水中，并不断搅拌6．关于元素周期表的说法正确的是()。

A．元素周期表有8个主族B．ⅠA族的元素全部是金属元素C．元素周期表有7个周期D．短周期是指第一、二周期7．下列说法不正确．．．的是()。

A．钾的金属性比钠强B．溴的非金属性比氯强C．VIIA族中原子半径最小的是氟D. 第三周期中，除稀有气体元素外原子半径最大的是钠8．已知NaNO2的化学式量为69，则500mL 1.0 mol·L-1 NaNO2溶液含有溶质质量为()。