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武汉市高二下学期化学期末考试试卷（I）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共20题；共40分)1. （2分）下列关于有机物的叙述正确的是（）A . 聚乙烯塑料中含有大量碳碳双键，容易老化B . 苯、油脂均不能使酸性KMnO4溶液褪色C . 甲苯苯环上的一个氢原子被一C3H6Cl取代，形成的同分异构体有9种D . CH2=CHCH2OH能发生加成反应、取代反应、氧化反应2. （2分） (2015高二上·河北开学考) 化学是你，化学是我，化学深入我们生活．下列说法正确的是（）A . 木材纤维和土豆淀粉遇碘水均显蓝色B . 包装用材料聚乙烯和聚氯乙烯都属于烃C . 食用花生油和鸡蛋清都能发生水解反应D . PX项目的主要产品对二甲苯属于饱和烃3. （2分）糖类是人体主要的能量来源。
下列糖类物质中，属于高分子化合物的是（）A . 淀粉B . 蔗糖C . 麦芽糖D . 葡萄糖4. （2分） (2019高一下·滁州期末) 下列叙述错误的是（）A . 淀粉和纤维素互为同分异构体B . 和是同一物质C . 甲烷与异丁烷互为同系物D . 乙烯、乙酸的官能团分别是碳碳双键、羧基5. （2分）炒菜时，加一点酒和醋能使菜味飘香可口，原因是（）A . 有盐类物质生成B . 有酯类物质生成C . 有醇类物质生成D . 有酸类物质生成6. （2分） (2016高二上·绵阳开学考) 下列关于甲烷的说法正确的是（）A . 甲烷分子中C、H间是非极性键B . 甲烷分子是空间三角锥结构C . 甲烷的结构式为CH4D . 甲烷分子中4个碳氢键是完全等同7. （2分） (2018高一上·湖北月考) 在萃取—分液实验中，振荡分液漏斗的操作正确的是（）A .B .C .D .8. （2分） (2019高二上·本溪期末) 下列物质不属于醇类的是（）A . C3H7OHB . C6H5OHC . C6H5CH2OHD . HOCH2CH2OH9. （2分） (2018高二下·吴忠期末) 1996年诺贝尔化学奖授于斯莫利等三位化学家，以表彰他们发现富勒烯(C60)开辟了化学研究的新领域。
武汉市高二下学期期末化学试卷（II）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共16题；共32分)1. （2分） (2015高二下·福州期中) 构造原理揭示的电子排布能级顺序，实质是各能级能量高低，若以E 表示某能级的能量，下列能量大小顺序中正确的是（）A . E（4s）＞E（3p）＞E（3d）B . E（3s）＞E（3p）＞E（3d）C . E（6s）＞E（4f）＞E（5d）D . E（5s）＞E（4p）＞E（3d）2. （2分）下列微粒的核外电子的表示方法中正确的是（）A . 碳原子B . P原子价电子轨道表示式C . Cr原子的价电子排布式3d44s1D . Fe2＋价电子排布式3d44s23. （2分）(2017·西安模拟) 已知X、Y、Z、W四种短周期主族元素在周期表中的相对位置如图所示，下列说法中正确的是（）A . W的原子序数不可能是X的原子序数的3倍B . Z元素可能是金属元素C . W的气态氢化物的稳定性一定比Y的强D . 四种元素的原子有可能均能与氢原子形成18电子分子4. （2分） (2016高一下·攀枝花期中) 下列原子的外围电子排布式正确的是（）A . Zn：3d104s2B . Cr：3d44s2C . Ga：4s24p2D . S：3p45. （2分）下列元素中基态原子的第一电离能最大的是（）A . OB . BC . CD . N6. （2分） (2016高一下·安阳期中) 在短周期元素中，属于非金属元素的有（）A . 9种B . 11种C . 13种D . 15种7. （2分） (2016高二上·黑龙江开学考) 元素性质呈周期性变化根本原因是（）A . 元素的相对原子质量逐渐增大B . 核外电子排布呈周期性变化C . 核电荷数逐渐增大D . 元素化合价呈周期性变化8. （2分） (2017高二上·资阳期末) 下列分子或离子中，中心原子不是sp3杂化的是（）A . SO42﹣B . NO3﹣C . CH4D . H2S9. （2分） (2017高二下·孝感期中) 根据价层电子对互斥理论及原子的杂化理论判断NF3分子的空间构型和中心原子的杂化方式为（）A . 直线形 sp杂化B . 三角形 sp2杂化C . 三角锥形 sp2杂化D . 三角锥形 sp3杂化10. （2分） (2015高二下·资阳期末) 分析原子的杂化方式，并根据等电子体原理判断下列各组分子中的所有原子，或者处于同一平面，或者在一条直线上的是（）A . C2H2、HClO，C2H6B . CO2、N2O，HC≡C﹣NH2C . C6H5CH3、C3H4、CH4D . C6H6、C2H4、HCN11. （2分） (2017高三上·华安开学考) 下列说法中正确的是（）A . SO2、CO2、SiO2中的S、C、Si均为sp3杂化B . H3O+、NH4+、[Cu(NH3)4]2+均含有配位键C . SO32﹣、CO32﹣、SiO32﹣均为平面三角形D . 石墨、新型高分子导电材料聚乙炔、金属晶体均含有金属键12. （2分）下列不能形成配位键的组合是（）A . Ag+、NH3B . BF3、NH3C . Co3+、COD . Ag+、H+13. （2分） (2019高二上·芮城期末) 室温下，下列溶液等体积混合后，所得溶液的pH一定大于7的是（）A . 0.1mol/L的盐酸和0.1mol/L的氨水溶液B . 0.1mol/L的盐酸和0.1mol/L的氢氧化钠溶液C . pH＝4的醋酸溶液和pH＝10的氢氧化钠溶液D . pH＝4的盐酸和pH＝l0的氨水14. （2分） Co（Ⅲ）的八面体配合物CoClm•nNH3 ，若1mol 配合物与足量AgNO3溶液作用生成1mol AgCl 沉淀，则m、n的值是（）A . m=1，n=5B . m=3，n=4C . m=5，n=1D . m=3，n=315. （2分）金刚石和石墨是碳元素的两种结构不同的单质．在100kPa时，1mol石墨转化为金刚石，要吸收1.895kJ的热能．则在上述条件下，下列说法正确的是（）A . 石墨转化为金刚石不属于化学变化B . 石墨比金刚石更稳定C . 1mol石墨比1mol金刚石的总能量高D . 石墨和金刚石是碳元素的同位素16. （2分）NaCl的晶胞如右图，每个NaCl晶胞中含有的Na+离子和Cl离子的数目分别是（）A . 14，13B . 1，1C . 4，4D . 6，6二、非选择题 (共5题；共36分)17. （5分） (2020高二上·新宁期末) 下表是元素周期表的一部分，表中的每个字母表示一种短周期元素，回答下列问题：（1）画出A的原子结构示意图________。
武汉市高二下学期化学期末考试试卷（I）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共7题；共14分)1. （2分）葡萄糖不能发生的反应是（）A . 氧化反应B . 加成反应C . 水解反应D . 酯化反应2. （2分）如图是用实验室制得的乙烯（C2H5OH CH2=CH2↑+H2O）与溴水作用制取1，2﹣二溴乙烷的部分装置图，根据图示判断下列说法正确的是（）A . 装置①和装置③中都盛有水，其作用相同B . 装置②和装置④中都盛有NaOH溶液，其吸收的杂质相同C . 产物可用分液的方法进行分离，1，2﹣二溴乙烷应从分液漏斗的上口倒出D . 制备乙烯和生成1，2﹣二溴乙烷的反应类型分别是消去反应和加成反应3. （2分）下列有关实验的做法或说法正确的是（）A . 在制备乙烯的实验中，为了防止反应产生副产物，加热时应使温度迅速上升至170℃B . 分别向三支盛有乙酸乙酯的试管中加入氢氧化钠溶液、稀硫酸、水，并在水浴中加热，乙酸乙酯香味散失的速度按氢氧化钠、水、稀硫酸的顺序依次减慢C . 将溴乙烷滴入NaOH溶液中，待充分反应再加入AgNO3溶液后有浅黄色沉淀生成D . 向苯酚钠稀溶液中，通入少量二氧化碳气体，溶液中生成碳酸钠4. （2分） (2020高二上·安庆期末) 某新型药物克利贝特可由物质X在一定条件下制得，下列有关叙述正确的是（）（注：化学上将连接四个不同基团的碳原子称为手性碳原子，可用*标记）A . 苯酚和物质X互为同系物B . 物质X中用*标记的碳原子为手性碳原子C . 1 mol 物质X最多可与8 mol H2发生加成反应D . 用饱和NaHCO3溶液可以鉴别物质X和克利贝特5. （2分）下列关于常见有机物的说法不正确的是（）A . 乙酸和油脂都能与NaOH溶液反应B . 蛋白质、纤维素、蔗糖、油脂都是高分子化合物C . 淀粉水解与纤维素水解得到的最终产物相同D . 乙醇、乙酸和乙酸乙酯能用饱和Na2CO3溶液鉴别6. （2分） (2017高二上·昆明期末) 下列化合物中既能使溴的四氯化碳溶液褪色，又能在光照下与溴发生取代反应的是（）A . 甲苯B . 乙醇C . 丙烯D . 乙烯7. （2分）乙醇分子中各化学键如图所示，对乙醇在各种反应中应断裂的键说明不正确的是（）A . 和金属钠作用时，键①断裂B . 和浓硫酸共热至170 ℃时，键②和⑤断裂C . 和HBr共热时，键①断裂D . 在铜催化下和氧气反应时，键①和③断裂二、综合题 (共5题；共28分)8. （2分）如图是一套实验室制取乙烯并验证乙烯具有还原性的实验装置。
湖北省武汉市民族中学2015-2016学年高二下期期末复习化学模拟试题（解析版）1．（2010秋•石家庄期末）新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生．下列属于新能源（）①煤②石油③太阳能④生物质能⑤氢能．A．①②③ B．①②⑤ C．②③⑤ D．③④⑤【答案】D【解析】煤、石油、天然气是化石能源，不是新能源，常见新能源有：太阳能、核能、地热能、潮汐能、风能、氢能、生物质能等．故选D．【点评】本题考查了清洁能源，分析时紧扣“资源丰富、对环境无污染、可以再生”，即可正确判断．2．许多国家十分重视海水资源的综合利用。
不需要化学变化就能够从海水中获得的物质是A．氯、溴、碘 B．钠、镁、铝 C．烧碱、氢气 D．食盐、淡水【答案】D【解析】试题分析：A．氯、溴、碘元素在海水中都是以化合物的形式存在，要转化为单质就要通过化学变化，错误。
B．钠、镁、铝三种元素在海水中都是以化合物的形式存在，要转化为单质就要通过化学变化，错误。
C．烧碱、氢气都是电解食盐水产生的物质，发生的是化学变化，错误。
D．海水的主要成分是水和NaCl，将海水蒸馏得到淡水，产生的盐中主要含有的是食盐NaCl，发生的是物理变化，正确。
考点：考查物质的获得方法的正误判断的知识。
3．在下列物质中，分别加入金属钠，不能产生氢气的是（）A．蒸馏水B．煤油C．无水乙醇D．75%的酒精【答案】B【解析】煤油中主要含有烃，不能和钠反应。
ACD都和钠反应产生氢气，答案选B。
4．下列与金属腐蚀有关的说法中，不正确．．．的是A．钢铁在潮湿空气中生锈属于电化学腐蚀B．电化学腐蚀一般可分为吸氧腐蚀和析氢腐蚀C．金属腐蚀的本质是金属原子失去电子被氧化的过程D．铝具有强抗腐蚀能力，是因为其不易与氧气发生反应【答案】D【解析】试题分析：A．钢铁在潮湿的空气中易形成原电池，所以钢铁在潮湿空气中生锈属于电化学腐蚀，故A正确；B．中性或弱酸性条件下，金属发生吸氧腐蚀，酸性环境下，金属发生析氢腐蚀，则电化学腐蚀一般可分为吸氧腐蚀和析氢腐蚀，故B正确；C．金属腐蚀时失电子生成阳离子，则金属腐蚀的本质是金属原子失去电子被氧化的过程，故C正确；D．铝的表面易形成致密的氧化膜，氧化膜能饱和内部金属不被腐蚀，所以铝具有很强的抗腐蚀能力，故D错误，故选D。
武汉市高二下学期期末化学试卷（II）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题． (共16题；共32分)1. （2分） (2018高一上·大庆期中) 下列两种气体的原子数一定相等的是（）A . 质量相等、密度不等的N2和C2H4B . 等体积、等密度的CO和N2C . 等温、等体积的O2和Cl2D . 等压、等体积的NH3和CO22. （2分）将某溶液逐滴加入Fe（OH）3溶胶内，开始时产生沉淀，继续滴加时沉淀又溶解，该溶液是（）A . 2mol•L﹣1 H2SO4溶液B . 2mol•L﹣1 NaOH溶液C . 2mol•L﹣1 MgSO4溶液D . 硅酸溶胶3. （2分） (2016高一上·双峰期中) 容量瓶是用来配制物质的量浓度的溶液的定量仪器，其上标有：①温度、②浓度、③容量、④压强、⑤刻度线这五项中的（）A . ②④B . ③⑤C . ①②④D . ①③⑤4. （2分） (2018高一上·白城月考) 实验室里需要480mL 0.100mol/L的CuSO4溶液，现选取500mL容量瓶进行配制，以下操作正确的是（）A . 称取7.68gCuSO4 ，加入500mL水B . 称取12.0g胆矾，配成500mL溶液C . 称取8.0gCuSO4 ，加入500mL水D . 称取12.5g胆矾，配成500mL溶液5. （2分） (2016高一上·宁德期中) 1mol•L﹣1Na2SO4溶液的含义是（）A . 1L溶液中含142gNa2SO4B . 1L溶液中含有1molNa+C . 将142gNa2SO4溶于1L水中配成溶液D . 1L水中含有1molNa2SO46. （2分）(2015·龙岩模拟) NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A . 1.8g重水中含有的电子数为NAB . 1L0.1mol/L FeCl3溶液中含有的Cl﹣数为0.3NAC . 25℃，1L pH=13的Ba（OH）2溶液中含有的OH﹣数为0.2NAD . 标准状况下，2.24L NO和NO2混合气体中含有的氧原子数为0.15NA7. （2分） 1992年，我国取得的重大科技成果之一是发现了三种元素的新的同位素，其中一种是 Hg，它的中子数与质子数之差是（）A . 48B . 80C . 128D . 2088. （2分） (2018高三上·辽源期中) 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A . 在pH = 1的溶液中：SO 、Cl−、NO 、Na+B . 在能使酚酞变红的溶液中：Na+、Cl−、NO 、K+C . 在1 mol·L-1的NaAlO2溶液中：K+、Ba2+、SO 、OH−D . 在1 mol·L-1的AlCl3溶液中：NH 、Ag+、Na+、NO9. （2分） (2018高一上·衡东期末) 下列有关物质检验的实验操作与现象能得到对应结论的是（）操作现象结论A 向某溶液中滴加稀NaOH溶液，将湿润红色石蕊试纸置于试管口试纸不变蓝原溶液中无NH4+B 向某无色溶液中滴加氯水和CCl4 ，振荡、静置下层溶液显紫色原溶液中有I－C用洁净铂丝蘸取某溶液进行焰色反应火焰呈黄色液中有Na＋，无K＋D将某气体通入品红溶液中品红溶液褪色该气体一定是SO2A . AB . BC . CD . D10. （2分）下列实验操作、现象与结论对应关系正确的是（）选项实验操作现象结论A 涂有石灰水的烧杯罩在酒精灯火焰上方石灰水变浑浊酒精的组成中一定含有碳元素和氧元素B SO2通入紫色石蕊试液中溶液变红色SO2的水溶液呈酸性C氯化铵和氢氧化钙粉末混合研磨闻到有氨的气味氮肥与碱性物质混合施使肥效更好D铝合金在铝片上刻画铝片上有明显划痕铝合金的硬度比铝的大A . AB . BC . CD . D11. （2分） (2016高一上·潮南期中) 能用离子方程式H++OH﹣=H2O表示的化学反应是（）A . NaOH溶液和醋酸的反应B . Ba（OH）2溶液和稀H2SO4的反应C . NaOH溶液和硫酸氢钠溶液反应D . 氨水和稀H2SO4的反应12. （2分） (2017高二下·邯郸期中) 1.76克铜镁合金完全溶解于50mL、密度为1.40g/cm3、质量分数为63%的浓硝酸中，得到NO2 气体1792mL （标准状况），向反应后的溶液中加入适量的1.0mol/LNaOH溶液，恰使溶液中的金属离子全部沉淀．下列说法不正确的是（）A . 该浓硝酸中HNO3的物质的量浓度是14.0mol/LB . 加入NaOH溶液的体积是50mLC . 浓硝酸在与合金反应中起了酸性和氧化性的双重作用D . 得到的金属氢氧化物的沉淀为3.12克13. （2分）同温同压下相同质量的下列气体占有的体积最大的是（）A . 氧气B . 甲烷C . 二氧化碳D . 氯气14. （2分）可用于鉴别MgCl2、AlCl3与ZnCl2溶液的试剂组是（）。
武汉市高二下学期期末化学试卷A卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共14题；共28分)1. （2分）市场上有一种加酶洗衣粉，即在洗衣粉中加入少量的碱性蛋白酶，它的催化活性很强，衣物的汗渍、血迹以及人体排放的蛋白质油渍等遇到它，皆能水解而除去。
下列衣料中不能用加酶洗衣粉洗涤的是（）。
①棉织品②毛织品③腈纶织品④蚕丝织品⑤涤纶织品⑥尼龙织品A . ①②③B . ②④C . ③④⑤D . ③⑤⑥2. （2分） (2016高二上·上饶期末) 科学家最近在﹣100℃的低温下合成一种烃X，此分子的模型如图（图中的连线表示化学键），下列说法正确的是（）A . X能使溴的四氯化碳溶液褪色B . X是一种在常温下能稳定存在的液态烃C . X分子中在同一平面上的碳原子最多5个D . 充分燃烧等质量的X和甲烷，X消耗氧气多3. （2分）下列物质属于纯净物的是（）A . 液氯B . 漂白粉C . 氯水D . 食盐水4. （2分） (2015高一上·阳山月考) 设阿伏加德罗常数为6.02×1023mol﹣1 ．关于1mol H2O的叙述正确的是（）A . 含有1mol H2B . 含有6.02×1023个水分子C . 质量为18 g/molD . 在标准状况下的体积为22.4 L5. （2分） (2019高一下·辉南月考) 同周期的X、Y、Z三元素，其最高价氧化物对应水化物的酸性由弱到强的顺序是：H3ZO4＜H2YO4＜HXO4 ，则下列判断正确的是（）A . 原子半径：X＞Y＞ZB . 阴离子的还原性按X、Y、Z的顺序由强到弱C . 非金属性：X＞Y＞ZD . 气态氢化物的稳定性按X、Y、Z的顺序由弱到强6. （2分） (2018高二上·覃塘月考) 下列化合物的核磁共振氢谱中出现三组峰的是（）A . 2，2，3，3一四甲基丁烷B . 2，3，4一三甲基戊烷C . 3，4一二甲基己烷D . 2，5一二甲基己烷7. （2分） (2016高三上·成都期中) 室温下，用0.100mol•L﹣1 NaOH溶液分别滴定20.00mL 0.100mol•L ﹣1的盐酸和醋酸，滴定曲线如图所示．下列说法正确的是（）A . Ⅱ表示的是滴定醋酸的曲线B . pH=7时，滴定醋酸消耗的V（NaOH）小于20mLC . V（NaOH）=20.00mL时，两份溶液中c（Cl﹣）=c（CH3COO﹣）D . V（NaOH）=10.00mL时，醋酸溶液中c（Na+）＞c（CH3COO﹣）＞c（H+）＞c（OH﹣）8. （2分） (2016高一上·腾冲期中) 下列各组离子在无色碱性溶液中能大量共存的是（）A . Na+、H+、MnO4﹣、SO42﹣B . Na+、K+、NO3﹣、SO42﹣C . Fe2+、Cl﹣、CO32﹣、SiO32﹣D . Mg2+、Na+、Cl﹣、HCO3﹣9. （2分） (2016高三上·岐山期中) 下列反应的离子方程式表示正确的是（）A . 澄清石灰水中通入过量二氧化碳：OH﹣+CO2═HCO3﹣B . 铜片跟三氯化铁溶液反应：Fe3++Cu═Cu2++Fe2+C . 漂白粉溶液中通入少量SO2：Ca2++2ClO﹣+SO2+H2O═CaSO3↓+2HClOD . Fe3O4与稀HNO3反应：Fe3O4+8H+═Fe2++2Fe3++4H2O10. （2分） (2016高一上·沈阳期中) 图中所示的实验方法、装置或操作完全正确的是（）A . 振荡分液漏斗B . 稀释浓硫酸C . 制蒸馏水D . 称取NaOH11. （2分） (2017高一上·天水开学考) 下列是某学生自己总结的一些规律，其中正确的是（）A . 氧化物不可能是还原产物，只可能是氧化产物B . 饱和溶液一定比不饱和溶液的浓度大C . 有些化学反应不属于化合、分解、置换、复分解中的任何一种反应D . 一种元素可能有多种氧化物，但同种元素的同种化合价只有一种氧化物12. （2分） (2019高一上·城中期末) 如图为某化学反应的速率与时间的关系示意图。
武汉市高二下学期期末化学试卷（I）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共18题；共36分)1. （2分） (2018高一上·三明期中) 下列关于氧化物的叙述正确的是（）A . 金属氧化物一定是碱性氧化物B . CO2是碱性氧化物C . 碱性氧化物都能与碱反应D . 氧化铜是碱性氧化物，但不与水反应2. （2分） (2017高一上·武汉期末) 下列叙述不正确的是（）A . 用氢氟酸对玻璃进行刻蚀可制成赏心悦目的雕花玻璃B . Na2CO3粉末遇水生成含有结晶水的碳酸钠晶体，该晶体一定是Na2CO3•10H2OC . 氯水和干燥的氯气均能使鲜花褪色D . 合金的硬度可以大于它的纯金属部分，合金的熔点也可以低于它的成分金属3. （2分） (2018高一上·陆川期末) 下列各组物质不能按（“ ” 表示反应一步完成)关系转化的是（）选项a b cA SiO2Na2SiO3H2SiO3B AlCl3Al(OH)3NaAlO2C Fe Fe(OH)3Fe2O3D MgCl2Mg(OH)2MgOA . AB . BC . CD . D4. （2分）(2017·江西模拟) 下列反应不能用离子方程式“H++OH﹣=H2O”表示的是（）A . H2SO4溶液与NaOH溶液混合B . HCl气体通入Ca（OH）2溶液中C . HNO3溶液与KOH溶液混合D . NH4HSO4溶液与NaOH溶液混合5. （2分）(2017·通化模拟) 下列判断正确的是（）A . 同温、同压下，相同体积的氮气和氦气所含的原子数相等B . 标准状况下，5.6 L以任意比例混合的氯气和氧气所含的原子数为0.5NAC . 1 mol氯气和足量NaOH溶液反应转移的电子数为2NAD . 常温常压下，22.4 L的NO2和CO2混合气体含有2NA个O原子6. （2分） (2018高二下·内蒙古期末) 常温下，1mol化学键分解成气态原子所需要的能量用E表示。
武汉市高二下学期化学期末考试试卷（I）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共18题；共36分)1. （2分） (2016高一上·鄂尔多斯期中) 下列分散系不能发生丁达尔效应的是（）A . 豆浆B . 牛奶C . 蔗糖溶液D . 烟、云、雾2. （2分） (2017高三上·汕头期中) 用NA表示阿伏伽德罗常数的值．下列叙述中不正确的是（）A . 分子总数为NA的NO2和CO2混合气体中含有的氧原子数为2NAB . 28g乙烯（C2H4）和环丁烷（C4H8）的混合气体中含有的碳原子数为2NAC . 常温常压下，92g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为6NAD . 常温常压下，22.4L氯气与足量镁粉充分反应，转移的电子数为2NA3. （2分） (2019高二上·罗庄月考) 下表中实验操作、现象与结论对应关系正确的是（）A . AB . BC . CD . D4. （2分）下列离子反应方程式书写正确的是（）A . 在Ba（OH）2溶液中加入少量的硫酸氢钠溶液Ba2++2OH－+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2OB . 向次氯酸钙溶液中通入SO2气体Ca2++2ClO－+SO2+H2O=CaSO3↓+2HClOC . 标准状况下，将112mLCl2缓慢注入10mL 1mol·L－1的FeBr2溶液中2Fe2++4Br－+3Cl2 =2Fe3++6Cl－+2Br2D . 向苯酚钠溶液中通入少量CO2气体5. （2分） (2016高二上·洛阳开学考) 某小组用如图装置进行实验，下列说法正确的是（）A . 盐桥中的电解质可以用KClB . 闭合K，石墨电极上只生成铜C . 当有0.1mol Fe溶解时，流经电解液的电子个数为1.204×1023D . 导线中流过0.3mol电子时，加入11.1gCu2（OH）2CO3 ， CuSO4溶液可恢复原组成6. （2分）下列微粒半径大小比较正确的是（）A . Na+＜Mg2+＜K+＜O2﹣B . Na+＞Mg2+＞S2﹣＞Cl﹣C . Na＞Mg＞Al＞SD . Cs＜Rb＜K＜Na7. （2分） (2016高二上·孝感期中) 在一定条件下，向一带活塞的密闭容器中充入2mol A和1mol B，发生下列反应：2A（g）+B（g）⇌2C（g）△H＜0．达到平衡后，在t1时刻改变条件，化学反应速率随时间变化如图．下列对t1时刻改变条件的推测中正确的是（）A . 保持压强不变，升高反应温度B . 保持温度不变，增大容器体积C . 保持温度和容器体积不变，充入1 mol C（g）D . 保持温度和压强不变，充入1 mol C（g）8. （2分）已知常温下，在溶液中可发生如下反应：Ce4++Fe2+═Fe3++Ce3+ ，Sn2++2Fe3+═2Fe2++Sn4+ ．由此推断Fe2+、Ce3+、Sn2+的还原性由强到弱的顺序是（）A . Sn2+、Fe2+、Ce3+B . Fe2+、Ce3+、Sn2+C . Fe2+、Sn2+、Ce3+D . Ce3+、Fe2+、Sn2+9. （2分） (2016高二上·葫芦岛期中) 常温下，某溶液由水电离出的c（OH﹣）=1.0×10﹣13mol/L．对该溶液叙述正确的是（）A . 溶液一定显酸性B . 溶液一定显碱性C . 溶液一定不显中性D . 溶液可能显酸性．也可能显碱性10. （2分）(2017·山西模拟) 下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（）A . 含大量OH﹣的溶液：Ba2+、K+、NO3﹣、AlO2﹣B . 加人Na2O2粉末的溶液：Na+、Cl﹣、SO32﹣、OH﹣C . c（KNO3）=1.0mol/L的溶液：H+、I﹣、Cl﹣、Ca2+D . 滴入紫色石蕊试液呈蓝色的溶液：Fe3+、Ba2+、HCO3﹣、Br﹣11. （2分）下列变化中，不存在化学键断裂的是（）A . 氯化氢气体溶于水B . 干冰气化C . 氯化钠固体溶于水D . 氢气在氯气中燃烧12. （2分） (2018高二上·无锡期末) 下列物质中既含有离子键又含有共价键的是（）A . Na2OB . H2OC . Na2O2D . Na2S13. （2分） (2016高二下·沙市月考) 向盛有硝酸银水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续添加氨水，难溶物溶解得到无色的透明溶液，下列对此现象的说法正确的是（）A . 反应前后Ag+的浓度不变B . 沉淀溶解后，生成[Ag（NH3）2]OH难电离C . 配合离子[Ag（NH3）2]+ 存在离子键和共价键D . 配合离子[Ag（NH3）2]+中，Ag+提供空轨道，NH3给出孤对电子14. （2分） (2017高二下·商丘期末) 下列说法正确的是：（）①NaCl晶体中与每个Na+距离相等且最近的Na+共有12个②含有共价键的晶体一定具有高的熔、沸点及硬度③s－s σ键与s－p σ键的电子云形状相同④含有π键的化合物与只含σ键的化合物的化学性质不同⑤中心原子采取sp3杂化的分子，其立体构形不一定是正四面体⑥配位键在形成时，是由成键双方各提供一个电子形成共用电子对A . ①②⑤B . ①④⑤C . ②③⑤D . ②③⑥15. （2分） (2017高二上·鸡西期末) 已知正四面体形分子E和直线型分子G反应，生成四面体形分子L和直线型分子M．（组成E分子的元素的原子序数小于10，组成G分子的元素为第三周期的元素．）如图，则下列判断中正确的是（）A . 常温常压下，L是一种液态有机物B . E是一种含有非极性键的分子C . 干燥的G 能漂白有色物质D . 上述反应的类型是取代反应16. （2分） (2016高二下·铅山期中) 下列各组中的反应，属于同一反应类型的是（）A . 由溴丙烷水解制丙醇；由丙烯与水反应制丙醇B . 由甲苯硝化制对硝基甲苯；由甲苯氧化制苯甲酸C . 由氯代环己烷制环己烯；由丙烯制1，2﹣二溴丙烷D . 由乙烯制聚乙烯；由1，3﹣丁二烯合成顺丁橡胶17. （2分）下列关于有机物的说法不正确的是（）A . 葡萄糖分子式：C6H12O6B . 石油的分馏和裂化均属于化学变化C . 乙酸和乙醇生成酯和水的反应属于取代反应D . 溴的四氯化碳溶液可用于鉴别乙烯和乙烷18. （2分）下列分子只表示一种物质的是（）A . C3H7ClB . C3H8C . C4H10D . C2H6O二、实验题 (共1题；共6分)19. （6分）(2018·徐州模拟) 实验室用下图所示装置模拟石灰石燃煤烟气脱硫实验：（1）实验中为提高石灰石浆液脱硫效率采取的措施是________，写出通入SO2和空气发生反应生成石膏(CaSO4·2H2O)的化学方程式________。
武汉市高二下学期期末化学试卷C卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共20题；共47分)1. （2分）下列说法中，错误的是（）A . 石油分馏所得的馏分仍是混合物B . 天然气的主要成分是甲烷、乙烯等气体C . 煤焦油经分馏可得苯和甲苯D . 含C20以上的重油经催化裂化可得汽油、柴油等轻质油2. （2分） (2015高二下·舒城期中) 分子式为C4H9Cl的有机物有（）A . 2种B . 3种C . 4种D . 8种3. （2分） (2016高二下·锦州期末) 结构为的有机物可以通过不同的反应得到下列四种物质① ② ③ ④ ，生成这四种有机物的反应类型依次为（）A . 取代反应、消去反应、酯化反应、加成反应B . 取代反应、消去反应、氧化反应、取代反应C . 酯化反应、取代反应、缩聚反应、取代反应D . 酯化反应、消去反应、取代反应、氧化反应4. （2分） (2015高二下·资阳期末) 如图1和图2是A、B两种物质的核磁共振氢谱．请根据图1和图2两种物质的核磁共振氢谱谱图选择出可能属于图1和图2的两种物质的分子式（）A . A是C3H6、B是C2H6B . A是C6H6、B是C4H6C . A是C6H6、B是C2H6D . A是C3H8、B是C6H65. （2分）下列说法正确的是（）A . 烷烃就是饱和烃B . 乙烷分子中的两个C原子共线，而C，H八个原子共面C . C3H8分子中的三个碳原子可能共线，但所有的原子不可能共面D . C20H42一定属于烷烃6. （2分） (2016高二下·长春期中) 丙烯酸（CH2=CH﹣COOH）可发生的化学反应类型①加成②氧化③酯化④加聚（）A . 只有①②③B . 只有②③④C . 只有①③④D . 全部7. （2分） (2017高二下·怀仁期末) 最近《美国科学院院刊》发表了关于人体体香的研究文章，文章称人的体味中存在两种名为“AND”和“EST”的荷尔蒙。
武汉市高二下学期化学期末考试试卷（II）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共22题；共44分)1. （2分） (2019高一上·深圳期中) 下列有关混合物、纯净物、电解质、非电解质的正确组合为（）纯净物混合物电解质非电解质A．氯化氢水煤气稀硫酸干冰B．蒸馏水蔗糖溶液氧化铝二氧化硫C．胆矾氢氧化铁胶体铁碳酸钙D．水银澄清石灰水氯化铜碳酸钠A . AB . BC . CD . D2. （2分）(2018·虹口模拟) 下列化学用语正确的是（）A . 氧原子的最外层电子排布式：B . 四氯化碳的比例模型：C . 氮气的电子式：D . 铝原子的结构示意图：3. （2分）(2017·绍兴模拟) 下列离子方程式正确的是（）A . 二氧化锰和浓盐酸反应：MnO2+4HCl（浓）Mn2++2Cl2↑+2H2OB . 稀盐酸和硅酸钠溶液反应：SiO32﹣+2H+═H2SiO3↓C . 碳酸钙和稀盐酸反应：CO32﹣+2H+═CO2↑+H2OD . 铜和氯化铁溶液反应：Fe3++Cu═Fe2++Cu2+4. （2分） (2018高二上·长春月考) 在一个不传热的固定容积的密闭容器中，发生可逆反应mA(g)＋nB(g) pC(g)＋qD(g)，当m、n、p、q为任意整数时，反应达到平衡的标志是（）①体系的压强不再改变②体系的温度不再改变③各组分的浓度不再改变④各组分质量分数不再改变⑤反应速率v(A)∶v(B)∶v(C)∶v(D)＝m∶n∶p∶q⑥单位时间内m mol A断键反应，同时p mol C也断键反应⑦体系的密度不再变化A . ③④⑤⑥B . ②③④⑥C . ①③④⑤D . ③④⑥⑦5. （2分） (2018高二下·贵港期中) 下列化合物中，属于弱电解质的是（）A . HClB . H2OC . Ba(OH)2D . CH3COONa6. （2分） (2016高二上·汉中期中) 下列各组物质不属于同系物的是（）①CH2﹣CH﹣COOH和C17H33COOH②③正丁烷和2，2﹣二甲基丙烷④CH3CH2CHO和A . ①③B . ①④C . ②③D . ②④7. （2分） (2018高二上·包头期中) 下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（）A . 收集氯气用排饱和食盐水的方法B . 加催化剂，使N2和H2在一定的条件下转化为NH3C . 可用浓氨水和氢氧化钠固体快速制取氨气D . 加压条件下有利于SO2和O2反应生成SO38. （2分）下列反应中不属于可逆反应的是（）A . 氮气和氢气的化合B . 氯气溶于水C . 氨气溶于水D . 水的电解9. （2分）将1-氯丙烷跟NaOH的醇溶液共热，生成的产物再跟溴水反应，得到一种有机物，它的同分异构体有几种（）A . 2种B . 3种C . 4种D . 5种10. （2分） (2016高二上·包头期末) 下列关于金属腐蚀的说法中不正确的是（）A . 金属腐蚀的本质是金属原子失去电子而被氧化B . 金属腐蚀一般包括化学腐蚀和电化学腐蚀C . 纯的金属一般难以发生电化学腐蚀D . 钢铁在酸性环境中会发生吸氧腐蚀11. （2分） (2018高二上·丰台月考) 下列有机物中,在常温、常压下为无色且密度比水小的液体是（）（1）苯;(2)硝基苯;(3)溴苯;(4)CCl4;(5)环己烷.A . (2)(3)(4)B . (1)(5)C . (2)(3)(4)(5)D . 都是12. （2分）在一定条件下，Na2CO3溶液存在水解平衡：CO32- + H2O HCO3-+OH-。
湖北省武汉市第十一中学分校2015-2016学年高二下期期末复习化学模拟试题（解析版）1．下列反应肯定属于吸热反应的是（）A．水分解成氢气和氧气B．葡萄酿酒C．二氧化硫催化氧化成三氧化硫 D．稀硝酸和稀氢氧化钠溶液反应【答案】A【解析】2【答案】D【解析】试题分析：A项中的纯碱不是碱，B项中碘酒是混合物，CO不是酸性氧化物，C项中Mn2O7不是碱性氧化物，CH3CH2OH不是碱，D项正确，答案选D。
考点：物质的分类点评：按照物质的组成特点进行正确分类。
【答案】C【解析】A项中碳原子不满足8电子结构，B项羰基硫是极性键构成的不对称分子，属极性分子，D项羰基硫同CO2一样都属于分子晶体，它的相对分子质量大于CO2，沸点应高。
4．设N A为阿伏加德罗常数，下列说法一定正确的是A．在1mol/L的FeCl3溶液中，Fe3+的个数小于N AB．1 mol单质铜与足量硫或氯气反应失去电子数均为2N AC．1mol碳烯（:CH2）中含有电子数为8N AD．在标准状况下，22.4 L NO与11.2 L O2充分反应后，所得气体的分子数为N A【答案】C【解析】略5．右图是一个一次性加热杯的示意图，当水袋破裂时，水与固体碎块混合，杯内食物温度逐渐上升，制造此加热杯可选用的固体碎块是A．硝酸铵 B．生石灰 C．氯化镁 D．食盐【答案】B【解析】试题分析：若水袋破裂时，水与固体碎块混合，杯内食物温度逐渐上升，则该物质与水混合，会放出热量。
A．硝酸铵溶于水，吸收热量，不符合题意，错误。
B．生石灰溶于水，与水发生反应，放出热量，给食物加热，符合题意，正确。
C．氯化镁溶于水，没有明显的放热或吸热现象，错误。
D．食盐溶于水，没有明显的放热或吸热现象，错误。
考点：考查一次性加热杯的材料的要求与选择的知识。
6．下列实验操作、现象和结论均正确的是【答案】C【解析】试题分析：A.氯气没有漂白性，所以将干燥纯净的氯气通入装有湿润的红色纸条的试剂瓶中红色不会褪去，错误；B.乙醇有还原性，也可以被酸性高锰酸钾溶液氧化而使其褪色，因此往乙醇中加入适量浓硫酸制备乙烯，并将产生的气体直接通入酸性KMnO4溶液中，酸性KMnO4溶液紫红色褪去，不能证明乙烯能被酸性高锰酸钾氧化，错误；C.BaSO4不溶于水，也不能溶于盐酸，故可以用盐酸和BaCl2溶液检验SO42－的存在，正确；D.在分液漏斗中加入碘水后再加入CCl4，充分振荡,由于CCl4的密度比水大而且互不相容，因此会看到分层，且下层溶液呈紫色，故CCl4可作为碘的萃取剂，错误。
考点：考查实验操作、现象和结论的关系的知识。
7．下列物质中既能与盐酸反应，又能与NaOH溶液反应的是①NaHCO3②(NH4)2S ③Al(OH)3④NH4Cl ⑤H2N—CH2—COOH ⑥CH3COOHA．①②③ B．①②④⑤ C．⑤⑥ D．①②③⑤【答案】D【解析】试题分析：①NaHCO3是酸式盐，能和NaOH反应，盐酸的酸性强于弱酸，能和盐酸反应，故符合题意；②(NH4)2S，能和盐酸反应生成硫化氢，和强氧化钠反应生成氨气，故符合题意；③是两性氢氧化物，既能跟酸反应又能跟碱反应，故符合题意；④只能跟碱反应生成氨气，故不符合题意；⑤－COOH显酸性，－NH2显碱性，符合题意；⑥只能和碱反应，生成盐，故不符合题意。
考点：考查元素及其化合物的性质。
8．有关下列能量转化的认识不正确．．．的是( )A．植物的光合作用使得太阳能转化为化学能B．人类使用照明设备是将电能转化为光能C．生物体内的化学变化过程在能量转化上比在体外发生的一些能量转化更为合理有效D．燃料燃烧时只将化学能转化为了热能【答案】D【解析】试题分析：A、植物的光合作用是把太阳能转化为化学能，吸入二氧化碳呼出氧气，故A正确；B、照明是电能转化为光能，故B正确；C、生物体内的化学变化过程在能量转化上更为合理、有效，故C正确；D、燃烧是剧烈的发光放热的氧化还原反应，过程中可以变为光能、热能等，故D错误；故选D。
考点：考查了常见的能量转化形式的相关知识。
9．把a、b、c、d四块金属板浸入稀硫酸中，用导线两两相连，可以形成原电池。
若a、b相连时，a为负极；c、d相连时，c溶解；a、c相连时，c极上产生大量气泡；b、d相连时，b极上有大量气泡。
则四块金属的活动顺序是（）A．a＞c＞d＞b B．c＞a＞b＞dC．a＞c＞b＞d D．c＞a＞d＞b【答案】A【解析】考查金属性强弱比较和原电池的应用。
原电池中较活泼的金属作负极，不活泼的金属作正极。
a、b相连时，a为负极，则a＞b。
c、d相连时，c溶解，则c是负极，c＞d。
；a、c相连时，c极上产生大量气泡，则a是负极，所以a＞c。
b、d相连时，b极上有大量气泡，则d是负极，所以d＞b。
因此金属的活动顺序是a＞c＞d＞b，答案选A。
10．下列说法不正确的是( )A．在25℃时，将c mol•L-1的醋酸溶液与0.02mol•L-1 NaOH溶液等体积混合后溶液刚好呈中性，用含c的代数式表示CH3COOH的电离常数K a=B．0.1mol•L-1醋酸溶液中：c(H+)2=c(H+)•c(CH3COO-)+K WC．常温下醋酸和醋酸钠混合溶液中c(CH3COOH)、c(CH3COO-)与pH值的关系如上图所示，当pH=4.5溶液中：c(CH3COOH)＞c(CH3COO-)＞c(H+)＞c(OH-)D．等体积等物质的量浓度的CH3COONa(aq)与NaCl(aq)中离子总数大小：N前＞N后【答案】D【解析】试题分析：A、25℃时，将c mol•L-1的醋酸溶液与0.02mol•L-1NaOH溶液等体积混合后溶液刚好呈中性，即CH3COOH⇌CH3COO-+H+平衡体系中，c(CH3COOH)=(c-0.02)mol•L-1，c(CH3COO-)=0.02 mol•L-1，c(H+)=1×10-7mol•L-1，则CH3COOH的电离常数为K a=，故A正确；B、0.1 mol•L-1醋酸溶液中存在离子的电荷守恒：c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH一)，可推得c(H+)2=c(H+)•c(CH3COO一)+K W，故B正确；C、随着溶液pH的增大，c(CH3COO-)增大，c(CH3COOH)减小．pH=4.75溶液中c(CH3COO-)=c(CH3COOH)，pH=4.5溶液中c(CH3COOH)＞c(CH3COO-)，且溶液显酸性，c(H+)＞c(OH-)，同时由图中数据分析知，c(CH3COO-)＞c(H+)，故C 正确；D、电荷守恒分析，等体积等物质的量浓度的CH3COONa (aq)与NaCl(aq)中离子总数都为[n(Na+)+n(H+)]，醋酸根离子水解，显然前者c(H+)小，所以N前＜N后，故D错误；故选D。
【考点定位】考查图象分析方法，电解质溶液中电荷守恒，离子浓度的大小比较【名师点睛】溶液中离子浓度大小比较的规律：（1）多元弱酸溶液，根据多步电离分析。
如H3PO4的溶液中，c(H+)>c(H2PO4-)>c(HPO42-)>c(PO43-)。
多元弱酸的正盐溶液根据弱酸根的分步水解分析：如Na2CO3溶液中，c(Na+)>c(CO32-)>c(OH-)> c(HCO3-)。
（2）不同溶液中同一离子浓度的比较，则要注意分析溶液中其他离子对其的影响。
如在①NH4Cl②CH3COONH4③NH4HSO4溶液中，c(NH4+)浓度的大小为③>①>②。
（3）如果题目中指明溶质只有一种物质(该溶质经常是可水解的盐)，要首先考虑原有阳离子和阴离子的个数，水解程度如何，水解后溶液显酸性还是显碱性。
（4）如果题目中指明是两种物质，则要考虑两种物质能否发生化学反应，有无剩余，剩余物质是强电解质还是弱电解质；若恰好反应，则按照“溶质是一种物质”进行处理；若是混合溶液，应注意分析其电离、水解的相对强弱，进行综合分析。
（5）若题中全部使用的是“＞”或“＜”，应主要考虑电解质的强弱、水解的难易、各粒子个数的原有情况和变化情况(增多了还是减少了)。
（6）对于HA 和NaA的混合溶液(多元弱酸的酸式盐：NaHA)，在比较盐或酸的水解、电离对溶液酸、碱性的影响时，由于溶液中的Na+保持不变，若水解大于电离，则有c(HA)>c(Na+)>c(A-) ，显碱性；若电离大于水解，则有c(A-)>c(Na+)>c(HA)，显酸性。
若电离、水解完全相同(或不水解、不电离)，则c(HA) =c(Na+)=c(A-)，但无论是水解部分还是电离部分，都只能占c(HA) 或c(A-)的百分之几到百分之零点几，因此，由它们的酸或盐电离和水解所产生的c(H+) 或c(OH-)都很小。
11．为提纯下列物质（括号内为杂质），选用的试剂或方法有错误的是【答案】C【解析】试题分析：A、加热蒸发至出现少量晶体,此时溶液呈饱和状态，冷却热饱和溶液后，因为温度对硝酸钾溶解度影响大，而氯化钠随温度变化溶解度小，故冷却后析出的的晶体是硝酸钾，A项正确；B、渗析法是利用半透膜，使Fe3+透过，而胶体粒子直径大不能透过，而将Fe3+除去，B项正确；C、酸性高锰酸钾溶液能把乙烯氧化生成CO2，引入新的杂质，应该用溴水，C不正确；D、生石灰的主要成分是CaO,他能与水反应,不和酒精反应,生成不挥发的氢氧化钙，然后再蒸馏，得到纯净的乙醇，D项正确；答案选C。
考点：考查除杂质问题。
12．关于离子键、共价键的各种叙述中，下列说法中正确的是（）A．在离子化合物里，只存在离子键，没有共价键B．非极性键只存在于双原子的单质分子（如Cl2）中C．原子序数为11与9的元素能够形成离子化合物，该化合物中存在离子键D．由不同元素组成的含多个原子的分子里，一定只存在极性键【答案】C【解析】试题分析：A.在离子化合物里，一定存在离子键，可能含有共价键，例如NaOH，A项错误；B.非极性键可以存在于多原子的化合物分子中，如过氧化氢中含有非极性键，B项错误；C.原子序数为11与9的元素为钠元素和氟元素，是活泼金属与活泼非金属，所以会形成离子键，C项正确；D.由不同元素组成的含多个原子的分子里，可以存在非极性键，如过氧化氢，D项错误；答案选C。
【考点定位】考查化学键的形成过程、分类与实质。
【名师点睛】本题考查化学键的形成过程、分类与实质。
①含氧酸盐、碱等离子化合物中存在离子键和共价键；②非极性键是同种元素形成的共价键，存在于多原子的化合物分子和非金属单质中；③根据原子核外电子排布的最外层电子数分析解决；④可以从极性键和非极性键的形成特征来判断。
13．NaOH、Na2CO3、NaCl、Na2SO4可按某种标准划为一类物质，下列分类标准不正确的是A．可与硝酸反应 B．钠的化合物C．可溶于水 D．电解质【答案】A【解析】试题分析：四种物质都是含有钠元素，都是钠的化合物，都可以溶于水，都是电解质，其中氢氧化钠与硝酸反应，碳酸钠与硝酸反应，但氯化钠和硫酸钠不与硝酸反应，故选A。
