2018年高考化学异构异模复习考案习题_专题：1-2气体摩尔体积、阿伏加德罗定律 Word版含答案

物质的量、气体摩尔体积高考真题汇编1.[2018·全国卷Ⅰ]N A是阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是()A．16.25 g FeCl3水解形成的Fe(OH)3胶体粒子数为0.1N AB．22.4 L(标准状况)氩气含有的质子数为18N AC．92.0 g甘油(丙三醇)中含有羟基数为1.0N AD．1.0 mol CH4与Cl2在光照下反应生成的CH3Cl分子数为1.0N A答案B解析16.25 g FeCl3的物质的量是16.25 g÷162.5 g/mol＝0.1 mol，由于Fe(OH)3胶体是粒子的集合体，因此水解生成的Fe(OH)3胶体粒子数小于0.1N A，A错误；标准状况下22.4 L氩气的物质的量是1 mol，氩气是由单原子分子构成的单质，其中含有的质子数是18N A，B正确；1分子丙三醇含有3个羟基，92.0 g丙三醇的物质的量是1 mol，其中含有羟基数是3N A，C错误；甲烷与氯气在光照条件下发生取代反应生成的氯代烃不止一种，因此生成的CH3Cl分子数小于1.0N A，D错误。

2.[2018·全国卷Ⅱ]N A代表阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是()A．常温常压下，124 g P4中所含P—P键数目为4N AB．100 mL 1 mol·L－1 FeCl3溶液中所含Fe3＋的数目为0.1N AC．标准状况下，11.2 L甲烷和乙烯混合物中含氢原子数目为2N AD．密闭容器中，2 mol SO2和1 mol O2催化反应后分子总数为2N A答案C解析常温常压下，124 g P4的物质的量是1 mol，由于白磷是正四面体结构，1个P4分子中含有6个P—P键，因此其中所含P—P键数目为6N A，A错误；铁离子在溶液中水解，所以100 mL 1 mol·L －1 FeCl3溶液中所含Fe3＋的数目小于0.1N A，B错误；每个甲烷和乙烯分子均含有4个氢原子，标准状况下，11.2 L甲烷和乙烯混合物的物质的量是0.5 mol，其中含氢原子数目为2N A，C正确；反应2SO 2＋O2一定条件2SO3是可逆反应，因此密闭容器中，2 mol SO2和1 mol O2催化反应后分子总数大于2N A，D错误。

年全国卷高考化学复习专题突破《阿伏加德罗常数》2018一、阿伏加德罗常数相关计算熟记四个基本公式1.VNm1－mol22.4 L·＝＝n(3) ＝n(2) ＝cV＝n)(4)V,标况下(n(1)mVNM mA ) N·n＝N(N→n⇒已知量:基本方法2.A 注意问题3.二、有关阿伏加德罗常数的常见考查角度物质的聚集状态1.、CH、H单质溴、,在标准状况下.物质的聚集状态与所处状况有关ClCCl、苯、HF、O2242以上物质在标准状.为固体CH、;SO均为液体,的烃4CHCl碳原子数大于OH,CHCH、OH33233均不能使用气体摩尔体积迚行计算,况下. 气体摩尔体积的使用条件2.,故在非标准状况下mol;1 气体的物质的量并不是L,22.4 下)如常温、常压(在非标准状况 . 不能用气体摩尔体积计算气体的物质的量物质的组成3. . 物质组成中分子数、原子数或离子数的准确判断是解答这类问题的关键中KO、(O稀有气体、臭氧:(1)高考常涉及的物质有O;(2)Na分子中的原子数)(P、白磷)22243;(3)的阴、阳离子个数比如混合烯烃、环烷烃中碳原子数或氢原.混合气体中原子数的判断 . 子数的判断特殊化学反应中转移电子的数目4. : 高考常涉及的化学反应有或生,的物质的量CO或(与水ONa转移电子的物质的量即为参加反应的,的反应)O(1)Na22222 . 倍2物质的量的O成的2 . 的物质的量Cl转移电子的物质的量即为参加反应的,的反应)或碱(与水(2)Cl22,与变价金属反应时均生成高价态的金属氯化物,Cl的反应S、Cl 与)或铜(变价金属铁(3)22 . 与变价金属反应时生成的是低价态的金属硫化物S而均需要考虑浓度的降低对反,与浓硝酸反应,Cu反应H与浓,Cu与浓盐酸反应SO(4)MnO422 . 从而判断对转移电子数目的影响,应的影响电离、水解对溶液中离子数目的影响5.1－因忽视溶液中某些离子的水解或弱电解质的电离而造成错误的Lmol·1 L 1 如.－ 1 L mol;1 1 的物质的量小于COOCH故溶液中,为弱酸COOHCH由于,溶液中COOHCH333122－－－ 1 mo1. 的物质的量小于CO使溶液中,的水解CO由于,溶液中Na的COLmol·3233 一些物质中化学键的数目6.SiOmol ,1 键H—Cmol 4 中含有mol CH,1 准确判断物质中化学键的数目是解题的关键42苯中不,键P—6 mol P中含有,1 mol P键Si—2 mol Si晶体硅含,1 mol键O—4 mol Si中含有4 .含碳碳双键 1常见的可逆反应或隐含反应7.N⇋ . 、合成氨的反应等2NO 如,仸何可逆反应都不能迚行到底O422特殊物质的摩尔质量或分子中的微粒数8.关注特殊物质的摩尔质量及分子中所含的中子数、质子数是破解这类问题的关键D如.、O211－－mol22 g·、12. 、10所含中子数分别为,mol20 g·的摩尔质量分别为OT2物质的存在形态9.－＋Na和HCO晶体中只含有NaHCO如,离子的种类、数目不同,注意物质的存在形态不同,332－－－H的水解产生少量CO的电离产生少量HCO而溶液中还会因为 mol ,1 COHCO由于,32333溶于水电离出离1 mol NaHSO而2 mol,晶体在熔融状态下存在的离子的物质的量为NaHSO44 3 mol. 子的物质的量为真题练习 ) (下列有关叙述正确的.为阿伏加德罗常数值N设 1.A N2乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为14 g．A A N2分子数为NH反应生成的4 mol H与 1 mol N．B322A N2电子转移数为,溶于过量硝酸1 mol Fe．C A N0.4含有的共价键数为 ,2.24 L CCl．标准状况下D4A ) (下列说法正确的是.为阿伏加德罗常数的值N2.A N10中含有的质子数均为O18 g H和O18 g D．A A221＋－N2离子数为H亚硫酸溶液中含有的L2 L 0.5 mol·．B A N0.2氧气转移的电子数为0.1 mol生成,．过氧化钠与水反应时C A N2产物的分子数为,充分反应与2 mol NO．密闭容器中D 1 mol O A2 ) (下列叙述正确的是.代表阿伏加德罗常数的值N3.A．A N10丙醇中存在的共价键总数为60 g A12－－－N0.1离子数之和为CO和HCO溶液中NaHCO的 L1 L 0.1 mol·．B33A3 N1钠充分燃烧时转移电子数为.23 g．钠在空气中燃烧可生成多种氧化物C A裂变11136123590235n)(净产生的中子n,10＋Xe＋Srn＋U収生裂变反应：U核素g235 ．D38092 92 0054 N10数为A ) (下列叙述正确.为阿伏加德罗常数的值N4.01－N2水溶液中含有的氧原子数为NaAlO的L1.0 L 1.0 mol·．A02)单层石墨(石墨烯12 g．B N0.5中含有六元环的个数为0－N0.1的数目为OH溶液中含有NaOH的13＝pH 时℃25 ．C 0 N9的氢氧根离子所含电子数均为1 mol的羟基与1 mol．D0阿伏加德罗常数的应用 1热点题型 ) (下列说法正确的是,为阿伏加德罗常数的数值N1.A N10所含电子数为 ,28 gN．常温常压下A A2N2钠充分燃烧时转移电子数为46 g．B A1－－N0.1数为 Cl溶液中Cl NHL0.1 mol·．C A4N2产物的分子数为,充分反应1 mol O与．密闭容器中D 2 mol SO A22 ) (下列说法正确的是,是阿伏加德罗常数的数值N设2.A1＋－N2的数目为K溶液中含有 SO KL1 mol·．A A42 N0.3键数目为Cl—C中含有的)(CHCl氯仿,2.24 L．标准状况下B A310重水中所含有的中子数为18 g．C N A N的混合物时转移电子数为Na在一定条件下反应生成 ONa和OO与1 mol Na．D A2222 ) (下列说法正确的是.为阿伏加德罗常数的值N3.A N0.5苯含有的分子数为,11.2 L．标准状况下A A N0.4含有的化学键数为．B 3.2 g CH A4N转移的电子数为,充分反应1 mol Na与O．足量的C A2－N0.2数目为OH 溶液中含有的．D Ba(OH)的,1.0 L 0.2 mol/L时℃25 A2 ) (下列说法正确的是.为阿伏加德罗常数的值N)四川高考 4.(2016·A N0.1转移的电子数为,中燃烧 O在足量2.4 g Mg．A A2 2N0.5气体中含有的氧原子数为 ,5.6 L CO．标准状况下B A2CH的N0.4键数为σ分子中含有的OHN0.4．氢原子数为C3AA＋N0.05数为 H溶液中含有的COOH0.1 L 0.5 mol/L CH．D A3 ) (下列说法中正确的是,表示阿伏加德罗常数的值N设5.A N3的混合气体中含有的原子数为N和O46 g NO①A422N0.25中含有的分子数为 ,5.6 L SO标准状况下②3A－N0.01的数目为 OH溶液中由水电离出1.0 L NaClO的12＝,pH时℃25 ③A21－－N0.1数目小于CO溶液中含有的0.1 mol·④ CO NaL A332N2与水完全反应时转移电子数为O1 mol Na⑤22A①③．B ④⑤．A ①②③．D ②④．C2热点题型以物质的量为中心的计算将甲醛.其结构式如图所示,乌洛托品在合成、医药、染料等工业中有广泛用途1.则甲醛与,若原料完全反应生成乌洛托品.水溶液与氨水混合蒸収可制得乌洛托品) (氨的物质的量之比应为1．A3 ∶2．B 1 ∶ 1 ∶2．D 2 ∶3．C胞嘧啶是2.巯基甲脲嘧啶、浓5-胞嘧啶可由.是精细化工的重要中间体,水解产物之一DNA ) (巯基甲脲嘧啶的物质的量之比为5-和NH则反应时,氨水和氯乙酸在一定条件下合成3 1．A3 ∶2．B 1 ∶ 1 ∶2．D 1 ∶3．C1－的稀硝酸恰好使混合物完全溶L250 mL 4 mol·混合物中加入向质量为3.OFe、Fe的30 g32KSCN所得溶液中再滴加L,)2.24 标准状况NO(放出,解若用与上述混合物.无红色出现,溶液得到的气体在标准状况下的体积为,中铁元素质量相等的铁屑和足量的稀硫酸充分反应) ( 10.08 L ．B 15.12 L ．A 2.24 L ．C3.36 L ．D 的混合气NO、N、ONO得到硝酸盐溶液和,一定质量的镁、铝合金与硝酸恰好完全反应4.422 3.36 将这些气体与标准状况下,体所有气体恰好完全被水吸收生成硝,混合后通入水中OL 2向滤,将沉淀滤出,溶液至沉淀最多时停止加入NaOHmol/L 2 若向所得硝酸盐溶液中加入.酸 (此时所得溶液的物质的量浓度为500 mL,液中加水稀释至) 1 mol/L ．B 0.5 mol/L ．A 2 mol/L ．D 1.2 mol/L ．C物质的量计算中三个守恒BDCBBCABCBACC :答案 3。

课时2 物质的量 气体摩尔体积关于阿伏加德罗常数的正误判断1．(2016·课标全国Ⅰ，8)设N A 为阿伏加德罗常数值。

下列有关叙述正确的是( )A ．14 g 乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为2N AB ．1 mol N 2与4 mol H 2反应生成的NH 3分子数为2N AC ．1 mol Fe 溶于过量硝酸，电子转移数为2N AD ．标准状况下，2.24 L CCl 4含有的共价键数为0.4N A解析 A 项，乙烯和丙烯的最简式均为CH 2,14 g 乙烯和丙烯混合气体中相当于含有1 mol CH 2，则其氢原子数为2N A ，正确；B 项，合成氨的反应是可逆反应，则1 mol N 2与4 mol H 2反应生成的NH 3分子数小于2N A ，错误；C 项，铁和过量硝酸反应生成硝酸铁，故1 mol Fe 溶于过量硝酸，电子转移数为3N A ，错误；D 项，标准状况下CCl 4为液态，故2.24 L CCl 4的物质的量不是0.1 mol ，则其含有的共价键数不是0.4N A ，错误。

答案 A2．(2016·四川理综，4)N A 为阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是( )A ．2.4 g Mg 在足量的O 2中燃烧，转移的电子数为0.1N AB ．标准状况下，5.6 L CO 2气体中含有的氧原子数为0.5N AC ．氢原子数为0.4N A 的CH 3OH 分子中含有的σ键数为0.4N AD ．0.1 L 0.5 mol/L CH 3COOH 溶液中含有的H ＋数为0.05N A解析 A 项，0.1 mol Mg 完全反应转移电子数为0.2N A ，错误；B 项，0.25 mol CO 2中氧原子数为0.5N A ，正确；C 项，甲醇的结构式为,0.1 mol CH 3OH 分子中σ键数为0.5N A ，错误；D 项，醋酸是弱酸，部分电离：CH 33COO －＋H ＋，含0.05 mol CH 3COOH 的溶液中H ＋数目小于0.05N A ，错误。

气体摩尔体积1．设NA代表阿伏加德罗常数。

下列说法正确的是（）A．2.9 g 2CaSO24·H2O中含有的结晶水分子数为0.02NAB．室温下48 g O2和O3Y的混合气体中含氧原子数为3NAC．在铁与硫酸的反应中，1 mol铁失去的电子数为3NAD．56 g CaO溶于水后所得溶液中含有的O2-数为NA2．将一定量的铁粉和硫粉的混合物共热，充分反应后冷却，再加入足量稀硫酸，得到标准状况下的气体 11.2 L，则原混合物可能的组成是（n代表物质的量）A．n（Fe）＜n（S）总质量等于 44gB．n（Fe）＞n（S）总质量等于44gC．n（Fe）=n（S）总质量大于 44gD．n（Fe）＞n（S）总质量小于 44 g3．某非金属单质A和氧气发生化合反应生成B，B为气体，其体积是已反应了的氧气体积的两倍(同温同压下)，以下对B分子组成的推测一定正确的是( )A．有1个氧原子B．有2个氧原子C．有1个A原子D．有2个A原子4．同温同压下，3体积A2气体跟1体积B2气体完全反应生成2体积C气体，则它的化学式是（）A.A2BB.AB2C.BA3D.B3A5．同温同压下，两种气体的体积如果不相同，其主要原因是（）A．气体的分子大小不同B．气体分子间的平均距离不同C．气体的性质不同D．气体的物质的量不同6．同温同压下相等质量的SO2气体和CO2气体，下列有关比较的叙述中，正确的是（）①分子数之比为11∶16 ②体积比为16∶11 ③密度比为16∶11 ④体积比为1∶1A．①③B．②④C．②③D．①④7．下列选项中所涉及到的两个量的一定相等的是（）A．11.2LCl2与4.25gNH3所含有的原子数B．18.0g重水（D2O）与20gNe所含有的电子数C．标准状况下36gH2O与1.204×1024个O2分子所占的体积D．等物质的量的Al分别与足量的盐酸、NaOH溶液反应转移的电子数8．用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列关于0.3mol/L的MgCl2溶液的说法中，正确的是（）A． 100mL的溶液中含有Mg2+、Cl-的总数为0.6N AB． 100mL的溶液中含有Mg2+的数目是0.1N AC． 3L溶液中Mg2+的浓度是0.3mol/LD． 1.5L溶液中含有Cl-的浓度是4.5mol/L9．下列说法中正确的是（）A．在一定温度和压强下，各种气态物质体积大小由构成气体分子大小决定B．在一定温度和压强下，各种气态物质体积的大小由构成气体的分子数决定C．不同的气体，若体积不同，则它们所含的分子数一定不同D．气体摩尔体积是指1mol任何气体所占的体积约为22.4L10．在三个密闭容器中分别充入Ne、H2、O2三种气体，当它们的温度和密度都相同时，这三种气体的压强（p）从小到大的是（）A．p（Ne）＜p（H2）＜p（O2）B．p（O2）＜p（Ne）＜p（H2）C．p（H2）＜p（O2）＜p（Ne）D．p（H2）＜p（Ne）＜p（O2）参考答案：1．答案： B解析： 2CaSO42-·H2O的摩尔质量为290 g/mol，故2.9 g 2CaSO42-·H2O中含有的结晶水分子数为0.01 NA，A错误；48 g O2和O3中含有3 mol O,B正确；选项C的产物应该是FeSO42-，故1 mol铁失去的电子数为2N A，C错误；CaO溶于水后所得溶液中含有的阴离子是OH-，而不是O2-，D错误。

高三化学复习专题 第7讲 气体摩尔体积【典型例题】例1.设N A 表示阿佛加德罗常数，下列说法正确的是（ ）A.标准状况下，22.4升的已烷中含有的分子数为N A ；B.常温常压下，1.6克甲烷气体中含有的电子数为N A ；C.298K 、101KPa 时，11.2升O 3中含有的氧原子数为1.5N A ；D.标准状况下，5.6升空气中含有的分子数为0.25N A 。

例2.下列说法正确的是（ ）A 、在相同状况下，体积相同的任何物质含有相同数目的分子；B 、在相同状况下，体积相同的任何气体具有相同数目的原子；C 、在相同状况下，体积相同的H 2O 和HF 具有相同数目的电子；D 、同温同压下，气体的密度比等于其摩尔质量之比。

【跟踪训练】一.选择题（每小题只有一个正确选项）1.若N A 表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）A 、标准状况下，1L 辛烷完全燃烧后所生成气态产物的分子数为4.228A N B 、标准状况下，22.4 L 三氧化硫中含有4N A 个原子C 、标准状况下，0.5N A 个HCHO 分子所占体积约为11.2 LD 、1 mol 羟基中含有10 N A 个电子2、在密闭容器中充入CO 和CO 2混和气体，其密度是相同条件下氦气密度的8倍，这时测得容器内压强为p 1。

若控制容器的体积不变时，加入足量的过氧化钠，充分振荡并不断用电火花点燃至反应完全，恢复到开始时的温度，再次测得容器内压强为p 2。

则p 1和p 2之间的关系是（ ）A 、p 1=8p 2B 、p 1=4p 2C 、p 1=2p 2D 、p 1=p 2 3、某物质A 在一定条件下加热分解，产物都是气体。

分解方程式为2A==B+2C+2D 。

测得生成物的混合气体对氢气的相对密度为d ，则A 的式量为（ ）A ．7dB ．5dC ．2.5dD ．2d4、若N A 表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）A 、标准状况下，22.4升二氧化氮中含有的分子数为N A ；B 、SiO 2晶体中，每摩硅原子可形成2N A 个共价键C 、标准状况下，11.2 LNH 3和11.2 LHCl 混合后分子总数为N AD 、标准状况下，22.4 LNO 和11.2 LO 2混合后分子总数为N A5、标准状况下，mg 气体A 与ng 气体B 分子数相同，下列说法中不正确的是（ ）A ．气体A 与B 的相对分子质量比为m ：nB ．同质量气体A 与B 的分子个数比为n ：mC ．同温同压下，同体积A 气体与B 气体的密度比为n ：mD ．相同状况下，同体积A 气体与B 气体质量比为m ：n6、同温同压下，质量忽略不计的两气球A 和B ，分别充入X 气体和Y 气体，且充气后两气球的体积相同。

第1讲物质的量气体摩尔体积1.臭氧是形成光化学烟雾的有害成分之一。

下列有关说法正确的是( )A．臭氧的摩尔质量是48 gB．同温同压条件下，等质量的氧气和臭氧体积比为2∶3C．16 g臭氧中含有6.02×1023个原子D．1.00 mol臭氧中含有电子总数为18×6.02×10232.利用太阳能分解制氢，若光解0.02 mol水，下列说法正确的是（）A．可生成H2的质量为0.02gB．可生成氢的原子数为2.408×1023个C．可生成H2的体积为0.224L（标准情况）D．生成H2的量理论上等于0.04mol Na与水反应产生H2的量3．设N A为阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是( )A．0.1 mol·L－1的MgCl2溶液中含Cl－的数目为0.2N AB．100 g质量分数为46%的乙醇水溶液中含有的氧原子数为4N AC．标准状况下，11.2 L CCl4中含C—Cl键的数目为2N AD．20 mL 2 mol·L－1 H2O2完全分解，转移的电子数为0.08N A4．某气体的摩尔质量为M g·mol－1，N A表示阿伏加德罗常数，在一定的温度和压强下，体积为V L的该气体所含有的分子数为x。

则MxVN A表示的是( )A．V L该气体的质量(以g为单位) B．1 L该气体的质量(以g为单位)C．1 mol该气体的体积(以L为单位) D．1 L该气体中所含的分子数5.如图所示，同温同压下，分别用氯化氢和四种混合气体吹出体积相等的五个气球。

A、B、C、D四个气球中，与氯化氢所含原子数一定相等的是( )6．设N A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是( )A．常温常压下，8 g O2含有4N A个电子B．1 L 0.1 mol·L－1的氨水中有0.1N A个NH＋4C．标准状况下，22.4 L盐酸含有N A个HCl分子D．1 mol Na被完全氧化生成Na2O2，失去2N A个电子7．同温同压下，等体积的两容器内分别充满由14N、13C、18O三种原子构成的一氧化氮和一氧化碳，两容器含有的( )A．分子数和气体质量均不同 B．分子数和电子数均相同C．质子数和中子数均相同 D．分子数、原子数和中子数均相同8.过氧化钾与水的反应类似于过氧化钠与水的反应，其化学方程式为：2K2O2＋2H2O===4KOH＋O2↑当0.5 mol K182O2与足量H2O完全反应后，下表对生成物O2的叙述中错误的是( )AA．氢氧燃料电池负极消耗1.12 L气体时，电路中转移的电子数为0.1N AB．1 L 0.1 mol·L－1的Na2S溶液中，阴离子总数大于0.1N AC．64 g Cu和足量的硫粉加热，充分反应转移的电子数是2N AD．常温常压下，36 g 18O2中含中子数为16N A10．N A表示阿伏加德罗常数的值，常温下，抽去右图所示装置中的玻璃片，使两种气体充分反应(已知：2NH3＋3Cl2===N2＋6HCl)。

物质的量、气体摩尔体积高考真题汇编1.[2018·全国卷Ⅰ]N A是阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是()A．16.25 g FeCl3水解形成的Fe(OH)3胶体粒子数为0.1N AB．22.4 L(标准状况)氩气含有的质子数为18N AC．92.0 g甘油(丙三醇)中含有羟基数为1.0N AD．1.0 mol CH4与Cl2在光照下反应生成的CH3Cl分子数为1.0N A答案B解析16.25 g FeCl3的物质的量是16.25 g÷162.5 g/mol＝0.1 mol，由于Fe(OH)3胶体是粒子的集合体，因此水解生成的Fe(OH)3胶体粒子数小于0.1N A，A错误；标准状况下22.4 L氩气的物质的量是1 mol，氩气是由单原子分子构成的单质，其中含有的质子数是18N A，B正确；1分子丙三醇含有3个羟基，92.0 g丙三醇的物质的量是1 mol，其中含有羟基数是3N A，C错误；甲烷与氯气在光照条件下发生取代反应生成的氯代烃不止一种，因此生成的CH3Cl分子数小于1.0N A，D错误。

2.[2018·全国卷Ⅱ]N A代表阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是()A．常温常压下，124 g P4中所含P—P键数目为4N AB．100 mL 1 mol·L－1 FeCl3溶液中所含Fe3＋的数目为0.1N AC．标准状况下，11.2 L甲烷和乙烯混合物中含氢原子数目为2N AD．密闭容器中，2 mol SO2和1 mol O2催化反应后分子总数为2N A答案C解析常温常压下，124 g P4的物质的量是1 mol，由于白磷是正四面体结构，1个P4分子中含有6个P—P键，因此其中所含P—P键数目为6N A，A错误；铁离子在溶液中水解，所以100 mL 1 mol·L －1 FeCl3溶液中所含Fe3＋的数目小于0.1N A，B错误；每个甲烷和乙烯分子均含有4个氢原子，标准状况下，11.2 L甲烷和乙烯混合物的物质的量是0.5 mol，其中含氢原子数目为2N A，C正确；反应2SO 2＋O2一定条件2SO3是可逆反应，因此密闭容器中，2 mol SO2和1 mol O2催化反应后分子总数大于2N A，D错误。

专题 1.1物质的量气体摩尔体积1、认识物质的量（n）及其单位摩尔（mol ）、摩尔质量（ M ）、气体摩尔体积（Vm ）、阿伏加德罗常数（ N A）的含义。

2、能依据微粒 (原子、分子、离子等) 的物质的量、数目、气体体积(标准状况下 )之间的互相关系进行相关计算。

1．【 2017 年高考新课标 2 卷】阿伏加德罗常数的值为N A。

以下说法正确的选项是A ． 1L0.1mol·L 1NH4Cl溶液中，NH 4的数目为0.1 N AB ． 2.4gMg与H2SO4完整反响，转移的电子数为0.1 N AC．标准状况下， 2.24LN 2 和O2的混淆气体中分子数为0.2 N AD ． 0.1mol H 2和 0.1mol I 2于密闭容器中充足反响后，其分子总数为0.2 N A【答案】 D【名师点睛】本题考察阿伏加德罗常数的应用，是高考的一个热门，主要从物质构造、水解、转移电子、可逆反响等角度考察，本题相对照较简单，只需认真、仔细就能做对，平常多注意这方面的累积。

2.【 2017 年高考新课标 3 卷】N A为阿伏加德罗常数的值。

以下说法正确的选项是A ． 0.1 mol的 11B中，含有0.6N A此中子B ． pH=1的 H3PO4溶液中，含有0.1N A个 HC． 2.24L （标准状况）苯在O2中完整焚烧，获得0.6 N A个CO2分子D ．密闭容器中 1 mol PCl 3与 1 mol Cl 2反响制备PCl5（g），增添2N A个 P-Cl 键【答案】 A【分析】 A ．11B 中含有 6 此中子， 0.1mol 11B 含有 6N A此中子， A 正确； B ．溶液体积不决，不可以计算氢离子个数， B 错误； C．标准状况下苯是液体，不可以利用气体摩尔体积计算22.4L 苯的物质的量，则没法判断其完整焚烧产生的CO2分子数目， C 错误； D ．PCl 3与 Cl 2反响生成PCl 5的反响是可逆反响，反响物不行能完整转变为生成物，则所1molPCl 3与 1molCl 2反响生成的 PCl 5小于 1mol ，增添的 P－ Cl 键的数目小于 2N A 个， D 错误；答案选 A 。