苏教版化学必修1：专题4 第一单元 第二课时 课堂达标即时巩固

专题4硫、氮和可持续发展第一单元含硫化合物的性质和应用第2课时硫酸的制备和性质课时跟踪检测知识点一：硫酸的性质1．下列关于浓硫酸的叙述正确的是()A．浓硫酸具有吸水性，因而可使蔗糖炭化B．浓硫酸与铁加热后发生反应，生成的气体可能是混合物C．浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氨气、氢气等气体D．浓硫酸在常温下能够使铁、铝等金属钝化，故无化学反应发生解析：浓硫酸具有脱水性，因而可使蔗糖炭化，A错误；浓硫酸与铁加热后发生反应，随着反应的进行，硫酸浓度减小，稀硫酸和铁反应生成氢气，因此生成的气体可能是混合物(SO2、H2)，B正确；浓硫酸是一种干燥剂，具有强氧化性和酸性，因此不能够干燥氨气，C错误；浓硫酸在常温下能够使铁、铝等金属钝化，钝化是化学变化，D错误。

答案选B。

答案：B2．将pH试纸蘸取浓H2SO4后，试纸的颜色将变为()A．蓝B．黑C．红D．白解析：浓H2SO4具有脱水性，使试纸炭化变黑。

答案：B3．通常情况下能共存且能用浓硫酸干燥的气体组是()A．SO2、Cl2、H2S B．O2、H2、SO2C．NH3、H2、Cl2D．CO、SO3、O2解析：浓硫酸具有强氧化性和酸性，不能干燥还原性气体和碱性气体，特别注意浓硫酸能吸收SO3气体，所以浓硫酸不能干燥SO3。

答案：B4．下列反应浓硫酸只表现氧化性的是()A．实验室用浓硫酸干燥氯气、氯化氢、二氧化硫等气体B．将HI与浓硫酸混合，有紫色蒸气产生C．浓硫酸与氧化亚铁反应，生成硫酸铁D．用浓硫酸在木制品上“烙”字画解析：A项利用浓硫酸吸水性；B项利用浓硫酸强氧化性；C项利用浓硫酸的强氧化性和酸性；D项利用浓硫酸的脱水性。

答案：B5．某学习小组进行浓硫酸对蔗糖的脱水实验，“在200 mL烧杯中放入20 g 蔗糖(C12H22O11)，加入适量水，搅拌均匀，然后再加入15 mL质量分数为98%的浓硫酸，迅速搅拌”进行如下探究。

(1)观察现象：蔗糖先变黄，再逐渐变黑，体积膨胀，形成疏松多孔的海绵状黑色物质，同时闻到刺激性气味。

第二课时 硫酸的制备和性质——————————————————————————————————————[课标要求]1．了解工业硫酸的制备方法。

2．了解浓硫酸的物理性质并掌握浓硫酸的化学特性。

1．工业制硫酸发生的三个反应的化学方程式：4FeS 2＋11O 2=====高温2Fe 2O 3＋8SO 2(S ＋O 2=====点燃SO 2)； 2SO 2＋O 2催化剂△ 2SO 3；SO 3＋H 2O===H 2SO 4。

2．稀硫酸具有酸的通性；浓硫酸具有三大特性：吸水性、脱水性和强氧化性。

3. 浓H 2SO 4在与Cu 、C 的反应中，作氧化剂，被还原为SO 2，化学方程式 为Cu ＋2H 2SO 4(浓) =====△CuSO 4＋SO 2↑＋2H 2O 、 C ＋2H 2SO 4(浓) =====△CO 2↑＋2SO 2↑＋2H 2O 。

硫酸的制备及稀硫酸的性质1．硫酸的制备 (1)古代制法加热胆矾(CuSO4·5H2O)或绿矾(FeSO4·7H2O)制取硫酸。

(2)现代工业制法——接触法三原料三设备三阶段三反应硫黄或含硫矿石、空气、98.3%的浓硫酸沸腾炉SO2的制取和净化4FeS2＋11O2=====高温2Fe2O3＋8SO2接触室SO2氧化成SO32SO2＋O2催化剂△2SO3吸收塔SO3的吸收SO3＋H2O===H2SO4(1)硫酸的电离H2SO4是二元强酸，在水中的电离方程式为H2SO4===2H＋＋SO2－4。

(2)酸的通性写出稀H2SO4发生下列反应的离子方程式：①与Fe反应：Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑，②与CuO反应：CuO＋2H＋===Cu2＋＋H2O，③与Ba(OH)2反应：Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO2－4===BaSO4↓＋2H2O，④与Na2CO3反应：CO2－3＋2H＋===CO2↑＋H2O，⑤与BaCl2反应：Ba2＋＋SO2－4===BaSO4↓。

高中化学学习材料唐玲出品1．下列热化学方程式书写正确的是( )A ．2SO 2＋O 2===2SO 3 ΔH ＝－196.6 kJ/molB ．H 2(g)＋12O 2(g)===H 2O(l) ΔH ＝－285.8 kJ/mol C ．2H 2(g)＋O 2(g)===2H 2O(l) ΔH ＝－571 kJD ．C(s)＋O 2(g)===CO 2(g) ΔH ＝＋393.5 kJ/mol解析：选B 。

热化学方程式必须注明物质的聚集状态，A 项错误；热化学方程式的反应热单位是kJ ·mol －1，C 项错误；碳燃烧为放热反应，ΔH 应为负值，D 项错误。

2．已知充分燃烧a g 乙炔气体时生成1 mol 二氧化碳气体和液态水，并放出热量b kJ ，则下列乙炔燃烧的热化学方程式书写正确的是( )A ．2C 2H 2(g)＋5O 2(g)===4CO 2(g)＋2H 2O(l)ΔH ＝－4b kJ ·mol －1B ．C 2H 2(g)＋52O 2(g)===2CO 2(g)＋H 2O(l) ΔH ＝2b kJ ·mol －1C ．2C 2H 2(g)＋5O 2(g)===4CO 2(g)＋2H 2O(l)ΔH ＝－2b kJ ·mol －1D ．2C 2H 2(g)＋5O 2(g)===4CO 2(g)＋2H 2O(l)ΔH ＝b kJ ·mol －1解析：选A 。

乙炔燃烧是放热反应，ΔH ＜0，则排除B 、D 两选项；又因反应生成1 mol 二氧化碳气体时，放出热量为b kJ ，则生成4 mol CO 2(g)应放出热量4b kJ ，故A 正确，C 不正确。

3．下列热化学方程式书写正确的是( )A ．2SO 2＋O 2500 ℃V 2O 52SO 3 ΔH ＝－196.6 kJ ·mol －1B ．H 2(g)＋12O 2(g)===H 2O(l) ΔH ＝－285.8 kJ ·mol －1C ．2H 2(g)＋O 2(g)===2H 2O(l) ΔH ＝－571.6 kJD ．C(s)＋O 2(g)===CO 2(g) ΔH ＝393.5 kJ ·mol －1解析：选B 。

第二课时 氧化还原反应方程式的配平必备知识基础练 进阶训练第一层知识点一 氧化还原反应方程式的配平1.KMnO 4＋HCl （浓）―→KCl ＋MnCl 2＋H 2O ＋Cl 2,方程式配平后,HCl 前的化学计量数为（ ）A ．8B ．12C ．16D ．202．某反应体系中的物质有：NaOH 、Au 2O 3、Na 2S 4O 6、Na 2S 2O 3、Au 2O 、H 2O 。

下列方框中对应的物质或有关叙述正确的是（ ）Au 2O 3 ＋ ＋ ―→ ＋ ＋ A ．Na 2S 4O 6、H 2O 、Na 2S 2O 3、Au 2O 、NaOH B ．Na 2S 2O 3、NaOH 、Na 2S 4O 6、Au 2O 、H 2O C ．Na 2S 2O 3、H 2O 、Na 2S 4O 6、Au 2O 、NaOHD ．当1 mol Au 2O 3完全反应时,转移电子8 mol 3．（1） K 2MnF 6＋ SbF 5=== F 2↑＋ KSbF 6＋ MnF 3（2） Fe （NO 3）3＋ NaOH ＋ Cl 2=== Na 2FeO 4＋ NaNO 3＋ NaCl ＋ H 2O（3） MnO －4 ＋ H ＋＋ Br －=== Br 2＋ Mn 2＋＋ H 2O知识点二 氧化还原反应方程式的计算4.下列反应（均未配平）中,氧化剂与还原剂物质的量的关系为1∶2的是（ ） A ．Cu ＋H 2SO 4―→CuSO 4＋SO 2↑＋H 2OB ．CH 3COOH ＋Ca （ClO ）2―→HClO ＋Ca （CH 3COO ）2 C.I 2＋NaClO 3―→NaIO 3＋Cl 2 D ．HCl ＋MnO 2―→MnCl 2＋Cl 2↑＋H 2O5．已知Mn 2O x －7 与S 2－在酸性溶液中能发生反应：Mn 2O x －7 ＋3S 2－＋14H ＋===2Mn 3＋＋3S ↓＋7H 2O,则Mn 2O x －7 中锰元素的化合价是（ ）A ．＋2B ．＋4C ．＋3D ．＋66．NaClO 2是一种重要的杀菌消毒剂,工业上制备NaClO 2的原理为ClO 2＋H 2O 2＋NaOH ―→NaClO 2＋H 2O ＋O 2（未配平）。

1．进行过滤操作应选用的一组仪器是()A．滤纸、烧杯、试管夹、漏斗、玻璃棒B．烧杯、酒精灯、试管、漏斗C．漏斗、玻璃棒、烧杯、铁架台、滤纸D．玻璃棒、滤纸、烧瓶、漏斗、铁架台解析：选C。

记忆这一类问题最好是按“从下往上”的顺序：铁架台、烧杯、漏斗、滤纸、玻璃棒。

2．在使用分液漏斗进行分液时，正确的操作是()A．上层液体经漏斗下方活塞放出B．分离液体时，将漏斗拿在手上进行分离C．分离液体时，分液漏斗上的小孔与大气相通时打开活塞D．分液漏斗中盛装的是液体，振荡后不必扭开活塞把气体放出解析：选C。

为确保分离效果，下层液体由漏斗下口放出，上层液体要经漏斗上口倒出；振荡分液漏斗要拿在手里，分离液体时，分液漏斗要固定在铁架台的铁圈上；分液时，磨口塞上的凹槽与漏斗口颈上的小孔要对准，这时漏斗内外的空气相通，压强相等，漏斗里的液体才能够顺利流出；振荡分液漏斗时可能有气体产生，应及时扭开活塞使其放出，以减小漏斗内的压强。

3．下列制取蒸馏水的实验装置与操作的说法中，不．正确的是()A．温度计的水银球应插入蒸馏烧瓶中的自来水中B．冷凝管中的水流方向是从下口进入，上口排出C．实验中需要在蒸馏烧瓶中加入几粒碎瓷片，防止出现暴沸现象D．蒸馏烧瓶必须垫石棉网解析：选A。

制取蒸馏水可不用温度计，若用温度计应将温度计的水银球置于蒸馏烧瓶的支管口处。

4．现欲提取溴水中的溴单质，需进行以下操作：(1)可选用下列________物质为萃取剂。

A．酒精B．苯(密度比水小)C．KBr溶液(2)萃取后静置一段时间，观察现象：上层为(填主要物质)________，下层为________。

(3)分液时，应(填写液体如何分出)________________________________________________________________________。

(4)分液后，应进行(填操作方法)________即可得到溴单质。

进行上述操作时，经常加入碎瓷片，目的是_______________________________________________________________。

1．在硫酸工业生产中，SO 3的吸收过程是在吸收塔(如图)中进行的，吸收塔里还装入了大量瓷环。

下列有关说法中不．正确的是() A ．从①处通入SO 3，整个吸收操作采取逆流的形式B ．从②处喷下98.3%的硫酸，瓷环的作用是增大接触面积C ．从③处导出的气体只含有少量SO 2，可直接排入大气D ．从④处流出的是可用水或稀硫酸稀释的硫酸解析：选C 。

三氧化硫的吸收通常使用98.3%的硫酸，不用水或稀硫酸，原因是水或稀硫酸吸收三氧化硫时容易形成酸雾，吸收速率慢，不利于三氧化硫的完全吸收；气体的吸收常采用逆流原理，这样有利于气、液的充分接触，吸收效果好；从吸收塔上部导出的气体是N 2、尚未起反应的O 2和少量二氧化硫，直接排入大气会污染环境，所以应用吸收剂吸收或循环使用。

2．下列有关浓H 2SO 4的叙述正确的是( )A ．浓H 2SO 4与铜共热的反应中，浓H 2SO 4既表现出强氧化性，又表现出酸性B ．浓H 2SO 4与金属活泼性顺序中氢后面的金属反应生成的气体一般为SO 2，与氢前面的金属反应生成的气体一般是H 2C ．浓H 2SO 4具有吸水性，能够使蔗糖(C 12H 22O 11)碳化D ．浓H 2SO 4是不挥发性强酸，HCl 、H 2S 是挥发性酸，所以可用浓H 2SO 4与NaCl 、FeS 反应制取HCl 、H 2S 气体解析：选A 。

A ．常温时都能与铁发生反应，放出气体B ．加热时都能与铜发生反应C ．都能作为气体的干燥剂D ．硫元素的化合价都是＋6解析：选D 。

浓硫酸常温下使Fe 钝化，而稀硫酸常温时与Fe 反应放出H 2，故A 项错误；稀H 2SO 4常温或加热时，均不能与Cu 发生反应，也不能作干燥剂，B 、C 选项错误。

4．已知硝酸具有强氧化性，在某溶液中先滴加稀硝酸，再滴加氯化钡溶液，有白色沉淀产生，该溶液中( )A ．一定含有SO 2－4B ．一定含有SO 2－3和SO 2－4C ．一定含有SO 2－3D ．可能无SO 2－4和SO 2－3解析：选D 。

2020-2021学年化学新教材苏教版必修第一册课时分层作业：专题4 第1单元第2课时硫酸的工业制备浓硫酸的性质含解析课时分层作业(二十）硫酸的工业制备浓硫酸的性质（建议用时：25分钟）［合格过关练]1．在硫酸工业生产中,为了有利于SO2的转化，且能充分利用热能,采用了中间有热交换器的接触室(如图），按此密闭体系中气体的流向，则在A处流出的气体含有(）A．仅SO2B．SO3、O2C．SO2、O2D．SO2、SO3C[A处流出的是已经过热交换器预热的原料气SO2和O2。

] 2．在如下图所示的实验中，实验开始一段时间后，对观察到的现象叙述错误的是（）A．苹果块会干瘪B．胆矾晶体表面“有白斑”C．小试管内有晶体析出D．pH试纸变红D[浓硫酸具有较强的吸水性、脱水性和强氧化性，因此将苹果块、胆矾晶体和饱和硝酸钾溶液在题中图示装置中放置一段时间后,浓硫酸会吸收它们中的水分，使苹果块萎缩，胆矾晶体变为白色的无水硫酸铜,饱和硝酸钾溶液中析出晶体。

D项pH试纸在浓硫酸中先变红后变黑，因浓硫酸具有极强的氧化性和脱水性,能使pH试纸炭化变黑。

］3．下列气体既能用浓硫酸又能用碱石灰干燥的是(）A．Cl2B．COC．SO2D．NH3B［浓硫酸具有吸水性，常用作气体的干燥剂，但不能干燥碱性气体(如氨气）、某些还原性气体（如硫化氢、碘化氢、溴化氢等)；碱石灰（氧化钙和氢氧化钠的混合物）是一种常用的碱性干燥剂，不能干燥酸性气体(如二氧化碳、二氧化硫、氯气等）。

] 4．浓硫酸和2 mol·L－1的稀硫酸，在实验室中敞口放置。

它们的质量和放置天数的关系如图.分析a、b曲线变化的原因是（)A．a升华、b冷凝B．a挥发、b吸水C．a蒸发、b潮解D．a冷凝、b吸水B[本题考查学生对浓、稀硫酸在吸水与其中水分挥发的差异.在两种溶液中都存在吸水和水分挥发两个过程，只不过在浓硫酸中以吸收水分为主,溶液质量增加；而2 mol·L－1稀硫酸中以水分挥发为主，质量减小.］5．用如图所示实验装置（夹持仪器已略去)探究铜丝与过量浓硫酸的反应。

1．下列叙述中，正确的是()A．12 g碳所含的原子数就是阿伏加德罗常数B．阿伏加德罗常数没有单位C．摩尔是既表示物质粒子数量，又表示物质质量双重意义的单位D．摩尔是物质的量的单位，每摩尔物质含有阿伏加德罗常数个粒子解析：选D。

作为阿伏加德罗常数的标准碳原子是C-12，即0.012 kg C-12中所含的原子数称为阿伏加德罗常数，A不正确；阿伏加德罗常数的单位为mol－1，B不正确；摩尔只是物质的量的单位，C不正确，D正确。

2．下列说法正确的是(双选)()A．1 mol H的质量是1 gB．1 mol HCl的质量是36.5 g·mol－1C．Cl2的摩尔质量等于它的相对分子质量D．硫酸根离子的摩尔质量是96 g·mol－1解析：选AD。

质量的单位是g，所以B不正确；摩尔质量在数值上等于它的相对分子质量或相对原子质量，单位是g·mol－1，所以C不正确，D正确；1 mol H的质量为1 mol×1 g·mol －1＝1 g，A正确。

3．下列关于“物质的量”、“摩尔”和“摩尔质量”的叙述中正确的是()A．物质的摩尔质量等于其相对分子(或原子)质量B．“物质的量”是国际单位制中的一个基本单位C．0.012 kg C-12中所含的碳原子数为N AD．1 mol任何物质都含有6.02×1023个原子解析：选C。

A项不正确，应该说“摩尔质量以g·mol－1为单位时在数值上与其相对分子(或原子)质量相等”；B项不正确，应是“物质的量”是七个国际基本物理量之一；D项不正确，1 mol任何物质都含有6.02×1023个组成该物质的基本微粒。

4．填写下列物质的摩尔质量。

(1)钠(2)镁(3)铝(4)氯气(5)氧气(6)氮气(7)水(8)HCl(9)H2SO4(10)HNO3 (11)NaOH(12)NH3(13)Na2CO3(14)NaHCO3(15)CaCO3(16)NaCl(17)CO2 (18)SO2答案：(1)23 g·mol－1(2)24 g·mol－1(3)27 g·mol－1(4)71 g·mol－1(5)32 g·mol－1(6)28 g·mol－1(7)18 g·mol－1(8)36.5 g·mol－1(9)98 g·mol－1(10)63 g·mol－1(11)40 g·mol－1(12)17 g·mol－1(13)106 g·mol－1(14)84 g·mol－1(15)100 g·mol－1(16)58.5 g·mol－1(17)44 g·mol－1(18)64 g·mol－15．北京奥运会主体育场的外形好似“鸟巢”，有一类物质也好似“鸟巢”，如化学式为B5H9的五硼烷。

2013年《优化方案》苏教版化学必修1电子题库解析版：专题4 第一单元 第二课时 课堂达标即时巩固 Word 版含答案1．下列说法不．正确的是( ) A ．硫酸厂应该建在靠近原料产地的地区B ．接触法制硫酸的主要步骤是造气、接触氧化和三氧化硫的吸收C ．由于常压下SO 2转化为SO 3的转化率很高，所以SO 2接触氧化时不采用高压的反应条件D ．工业“三废”的综合利用不仅减少污染，还获得有用的副产品解析：选A 。

硫酸是液体，具有较强的腐蚀性，不便于运输(与固体物质相比较)，故应把硫酸厂建在离消费中心近的地区，一般不靠近原料区，故A 不正确。

2．下列化学反应能体现稀硫酸酸性的是( )①Fe 2O 3＋3H 2SO 4===Fe 2(SO 4)3＋3H 2O②Mg＋H 2SO 4===MgSO 4＋H 2↑③MgCO 3＋H 2SO 4===MgSO 4＋H 2O ＋CO 2↑④2NaOH＋H 2SO 4===Na 2SO 4＋2H 2OA ．①②③B ．②③④C ．③④D ．①②③④解析：选D 。

反应后硫酸只要生成硫酸盐就体现硫酸的酸性。

①中的Fe 2(SO 4)3、②③中的MgSO 4、④中的Na 2SO 4均为硫酸生成的盐，故都体现了硫酸的酸性。

3．下列变化过程中硫元素的化合价降低的是( )A ．用硫化亚铁与稀盐酸反应制取硫化氢气体B ．实验室用亚硫酸钠与浓硫酸反应制取二氧化硫C ．氢硫酸置于空气中，一段时间后变浑浊D ．重晶石(BaSO 4)与焦炭混合，在高温下可制得一氧化碳和硫化钡解析：选D 。

A 、B 两项中的反应均属于复分解反应，化合物中各元素的化合价均没有发生变化；C 项中H 2S 被空气中的O 2氧化为硫单质，硫元素的化合价升高；D 项中发生反应BaSO 4＋4C=====高温BaS ＋4CO↑，硫元素的化合价降低。

4(1)(2)其中一个稍作改进就能成为可行方案的是________，改进方法是________________________________________________________________________。

专题4课时练习第一单元课时1一、选择题（每小题仅有一个正确答案）1.全球环境问题按其相对的严重性排在前三位的是（）A全球增温问题，臭氧空洞问题，酸雨问题B海洋污染问题，土壤荒漠化问题，物种灭绝C森林面积减少，饮用水污染问题，有害废弃物越境迁移D饮用水污染问题，土壤荒漠化问题，噪声污染问题2.煤燃烧生成的气体中能形成酸雨的是①一氧化碳②二氧化碳③二氧化硫④二氧化氮A①②B①③C③④D②④3.下面判断不正确的是A二氧化硫是可燃性气体，因它能与@反应B比SO】不是离了化合物，在水中却能电离C重晶石是硫酸盐D洒落在地上的汞可在其表面撒硫磺除去4.下列物质中，能在空气中稳定保存的是A NaOH固体B稀比SO」 C NaAOs晶体D氢硫酸5.下列各组气体中，一经混合即能迅速发生反应的是B比和Cl2 C H2S 和S02 D H2S 和026.下列关于氢硫酸、亚硫酸、硫酸的说法中正确的是（）A它们都有酸性，电离出的『有弱氧化性B它们都是酸，彼此之间不发生反应C亚硫酸易分解放出S02,所以它是挥发性酸D在空气中放置，它们都会因氧化而变质7.下列物质的不饱和溶液能通过加热蒸发的方法使之变成饱和溶液的是（）A NaBrB Ca（HC03） 2C H2SO3D H2S8.下列有关浓硫酸和亚硫酸钠混和放出的气体的说法中不正确的是（）A它与氧气接触即转变为S03 B亚硫酸钙能溶解于它的水溶液中C它的密度比空气小，且不易液化D它的水溶液是酸性，且能被强氧化剂氧化9.将比S、SO” SO：各O.Olmol,依次溶解于1L水中，最后得到的溶液具有（）A中性，漂白性B酸性，漂白性C只有酸性D只有漂白性10将二氧化硫通入漠水中发生如下的反应：S02+Br2+2H20=2HBr+H2S04 ,反应中转移的电了数和还原剂是A 2e_, H2SO4B 4e~, SO2C 2e-, Br2D 2e~, SO2二、填空题11完成下列变化的化学方程式：（1） ___________________________________________________________________ 氢硫酸在空气中放置变浑浊： _____________________________________________________ ; （2）_________________________________________________________________ 亚硫酸钠在空气中变质：________________________________________________________ ；12某酸B与钠盐A反应生成刺激性气体C , C可在一定条件下被氧化为D, D溶于水生成酸B , C与苛性钠液反应生成A。

1．氮气能大量存在于空气中的根本原因是( )A ．氮气性质稳定，即使在高温下也很难跟其他物质发生反应B ．氮气比空气轻，且不溶于水C ．氮分子中两个氮原子结合很牢固，分子结构稳定D ．氮气无氧化性，也无还原性，不与其他物质反应解析：选C 。

N 2性质稳定，但高温下可与O 2等物质反应，在反应中表现出氧化性或还原性，所以A 、D 两项不正确；氮气比空气轻且不溶于水并不是N 2能大量存在于空气中的根本原因，B 项不正确。

2．最新研究表明：NO 吸收治疗法可快速改善SARS 重症患者的缺氧状况，缓解病情。

病毒学研究同时证实，NO 对SARS 病毒有直接抑制作用。

下列关于NO 的叙述正确的是(双选)( )A ．NO 是一种红棕色的气体B ．常温常压下，NO 就能与空气中氧气直接化合C ．含等质量的氧元素的NO 和CO 的物质的量相等D ．NO 易溶于水，不能用排水法收集解析：选BC 。

NO 是无色气体且微溶于水，所以A 、D 两项均不正确；含氧元素的质量相等即含有O 原子的物质的量相等，因为n (NO)＝n (O)＝n (CO)，所以C 项正确，B 项显然正确。

3．如图所示，试管中盛装的是红棕色气体(可能是混合物)，当倒扣在盛有水的水槽中时，试管内水面上升，但不能充满试管，当向试管内鼓入氧气后，可以观察到试管中水柱继续上升，经过多次重复后，试管内完全被水充满，原来试管中盛装的气体可能是(双选)( )A ．可能是N 2与NO 2的混合气体B ．可能是O 2与NO 2的混合气体C ．可能是NO 与NO 2的混合气体D ．只可能是NO 2一种气体解析：选BC 。

N 2不溶于水，所以若有N 2，水不会充满试管，A 项错误；B 、C 两项均可能；D 项显然错误。

4．汽车尾气产生的NO 2在日光照射下分解成NO 和氧原子，此时即开始“光化学烟雾”的循环，不断地产生O 3。

这个循环包括了下列3个化学方程式，请补充化学方程式②。

2013年《优化方案》苏教版化学必修1电子题库解析版：专题4 第一单元第一课时课堂达标即时巩固 Word版含答案1．向BaCl2溶液中通入SO2气体，溶液仍澄清；若将BaCl2溶液分盛两支试管，一支中加H2O2，另一支中加烧碱溶液，然后再通入SO2气体，结果两支试管都有白色沉淀产生。

由此得出的下列结论合理的是( )A．氯化钡显两性B．两支试管中生成的沉淀都是BaSO4C．两支试管中的沉淀都是BaSO3D．H2SO3可被H2O2氧化为H2SO4，BaCl2与SO2不反应但能与SO2－3反应解析：选D。

根据强酸制弱酸的规律，在BaCl2溶液中通入SO2，二者不能发生反应，因此溶液仍然澄清。

若将BaCl2溶液分成两份，一份加H2O2，再通入SO2，H2O2将H2SO3或SO2－3氧化成SO2－4，此时Ba2＋＋SO2－4===BaSO2↓；另一份加烧碱溶液，再通入SO2，先发生反应SO2＋2NaOH===Na2SO3＋H2O，再发生反应BaCl2＋Na2SO3===BaSO3↓＋2NaCl。

综上所述A、B、C不正确，而D是合理的。

2．中国国家发展和改革委会会副主任解振华在南非德班国际气候大会上发言指出，“中国是一个低碳排放国”，中国历来注重“节能减排”。

下列措施与节能减排不．符合的是(双选)( )A．大力提倡火力发电，尽快发展我国经济B．推广使用乙醇汽油从而减轻大气污染，改善大气环境C．开采更多的能源，提高能源开采量D．燃烧煤的锅炉采用沸腾炉燃煤解析：选AC。

A项，火力发电即燃煤发电，现在提倡水力发电、太阳能发电、核能发电；C项，应开发多种能源，如风能、太阳能等新能源。

3．下列溶液中能够区别SO2和CO2气体的是( )①澄清石灰水；②H2S溶液；③酸性KMnO4溶液；④氯水；⑤品红溶液A．①②③B．②③④C．②③④⑤ D．全部解析：选C。

SO2和CO2均能使澄清石灰水变浑浊再澄清。

所以①不正确。

4．二氧化硫是污染大气形成酸雨的主要有害物质之一，但如果了解二氧化硫的性质，可知它在我们的生活中也有广泛的应用。