湖南省永州市高考信息题(一)理综化学试题 Word版含答案

3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Cl 35.5 Cu 64一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1. 近年来，我国新能源产业得到了蓬勃发展，下列说法错误的是A. 理想的新能源应具有资源丰富、可再生、对环境无污染等特点B. 氢氧燃料电池具有能量转化率高、清洁等优点C. 锂离子电池放电时锂离子从负极脱嵌，充电时锂离子从正极脱嵌D. 太阳能电池是一种将化学能转化为电能的装置2. 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。

2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦化2024年普通高等学校招生全国统一考试（湖南绝密★启用前卷）学注意事项：干净后，再选涂其他答案标号。

回答非选择题时，将答案书写在答题卡上，写在本试卷上无效。

下列化学用语表述错误的是A.C. NaCl B. NaOH 的电子式：异丙基的结构简式：溶液中的水合离子：D. Cl 2分子中3. σ键的形成：下列实验事故的处理方法不合理的是4. D. C. B. A. A B C D 下列有关化学概念或性质的判断错误的是A. CH 4分子是正四面体结构，则B. CH Cl 22没有同分异构体环己烷与苯分子中D.C. 甲苯的质谱图中，质荷比为92C-H 键的键能相等的峰归属于由R N +4与A. 脱氧核糖核酸(DNA)和核糖核酸(RNA)结构中的碱基相同，戊糖不同B. 碱基与戊糖缩合形成核苷，核苷与磷酸缩合形成核苷酸，核苷酸缩合聚合得到核酸C. 核苷酸在一定条件下，既可以与酸反应，又可以与碱反应D.核酸分子中碱基通过氢键实现互补配对6. 5. PF 6−组成的离子液体常温下呈液态，与其离子的体积较大有关组成核酸的基本单元是核苷酸，下图是核酸的某一结构片段，下列说法错误的是下列过程中，对应的反应方程式错误的是4334CaSO s CO aq CaCO s SO aq ++−−22)(()()()D. C. B. A. A B C DD. 铜丝与液面脱离接触，反应停止，原因是硝酸消耗完全8. ①铜丝表面缓慢放出气泡，锥形瓶内气体呈红棕色；②铜丝表面气泡释放速度逐渐加快，气体颜色逐渐变深；③一段时间后气体颜色逐渐变浅，至几乎无色；④锥形瓶中液面下降，长颈漏斗中液面上升，最终铜丝与液面脱离接触，反应停止。

2024年湖南省永州市教研室组织市名师筛选的高考信息卷1理综物理高频考点试题（基础必刷）一、单项选择题（本题包含8小题，每小题4分，共32分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）(共8题)第(1)题如图所示，小球以的瞬时速度从水平地面斜向右上方抛出，速度方向与水平方向的夹角是，不计空气阻力，下列说法正确的是（ ）（取，，）A．小球到达最高点时的瞬时速度为零B．小球在空中的运动时间是0.8sC．小球离地面的最大高度是6.4m D．小球落地时水平位移大小为9.6m第(2)题将一个物体（可视为质点）在t=0时刻由静止释放，物体做自由落体运动，图中可能正确反映其速度v、位移x随时间t变化关系的是（ ）A．B．C．D．第(3)题高速列车进站做匀减速运动的位置随时间的关系式为，已知高速列车的质量为kg，重力加速度取，则下列说法正确的是（ ）A．前1s内重力的冲量为零B．前1s内合外力做的功为C．前1s内合外力的冲量为D．前2s内列车动量变化量大小为第(4)题2022年9月22日消息，日本民间团体向东京电力公司递交了反对核污染水排海的约4.2万人联合署名，要求采取其他方法处理福岛第一核电站核污染水。

关于放射性、核反应方程、衰变，下列说法正确的是（ ）A．是核聚变反应，X是中子B．过量的射线对人体组织有破坏作用，放射源必须存放在特制容器里C．放射性元素的半衰期越短，表明有半数原子核发生衰变所需的时间越长D．同种放射性元素在化合物中的半衰期比单质中长，升高温度可以使半衰期缩短第(5)题法国和德国科学家费尔和格林贝尔由于发现“巨磁电阻”效应荣获了2007年诺贝尔物理学奖。

研究发现磁敏电阻（GMR）的阻值随所处空间磁场的增强而增大。

图示电路中，GMR为一个磁敏电阻，闭合开关S1和S2，滑片P向右滑动时（ ）A．电磁铁的磁性增强，指示灯的亮度变亮B．电磁铁的磁性增强，指示灯的亮度变暗C．电磁铁的磁性减弱，指示灯的亮度变亮D．电磁铁的磁性减弱，指示灯的亮度变暗第(6)题如图所示，气垫导轨上滑块经过光电门时，其上的遮光条将光遮住，电子计时器可自动记录遮光时间Δt。

湖南省永州市高考理综-化学模拟考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共20题；共40分)1. （2分） 2009年4月22日是第40个世界地球日，今年世界地球日的主题是“绿色世纪”。

下列行为不符合这一主题的是（）A . 分类回收、利用垃圾，减少资源浪费B . 推广使用一次性木筷，减少疾病传染C . 开发风能等洁净能源，减少使用化石燃料D . 研究煤和石油脱硫新技术，减少酸雨发生2. （2分）下列化学用语正确的是（）A . 氯分子的电子式：Cl：ClB . 水分子的电子式：C . 氯离子的结构示意图：D . 质量数为37的氯原子：C13. （2分） (2016高二上·广平期中) 下列无法证明某酸HA是弱酸的实验方案是（）A . 室温下，测得某HA溶液中c（HA）=0.01mol•L﹣1B . 碳酸钠溶液中滴入0.1mol•L﹣1的HA溶液，产生大量无色气体C . 室温下测得某HA溶液的pH=a，用蒸馏水稀释100倍测得溶液pH=b，且b﹣a＜2D . 室温下，测得0.1mol•L﹣1HA溶液的pH＞1，证明HA是弱酸4. （2分）下列物质中，均直接由原子构成的是：①干冰；②二氧化硅；③水蒸气；④金刚石；⑤单晶硅；⑥白磷；⑦硫磺；⑧液氨；⑨钠；⑩氖晶体（）A . ②③④⑤B . ②③④⑤⑨⑩C . ②④⑤⑩D . ②④⑤⑥⑦⑨⑩5. （2分）下列说法中，错误的是（）A . 石油分馏所得的馏分仍是混合物B . 天然气的主要成分是甲烷、乙烯等气体C . 煤焦油经分馏可得苯和甲苯D . 含C20以上的重油经催化裂化可得汽油、柴油等轻质油6. （2分） (2016高一下·武城期末) 某小组为研究电化学原理，设计如图装置．下列叙述不正确的是（）A . a 和 b 不连接时，铁片上会有金属铜析出B . a 和 b 用导线连接时，铜片上发生的反应为：Cu2++2e﹣═CuC . 无论a和b是否连接，铁片均会溶解D . a和b用导线连接后，Fe片上发生还原反应，溶液中的Cu2+向铜电极移动7. （2分） (2016高一下·南阳期中) 下列物质之间的转化都能一步实现的是（）A . Si→SiO2→H2SiO3→Na2SiO3B . Al→Al2O3→Al（OH）3→NaAl（OH）4C . N2→NH3→NO→NO2→HNO3→NO2D . S→SO3→H2SO4→SO2→Na2SO3→Na2SO48. （2分）下列实验过程中曲线变化正确的是（）A . 表示Na2CO3溶液中滴入稀盐酸B . 表示溴水中滴入Na2SO3溶液C . 表示AgNO3溶液中滴入氨水D . 表示一定条件下2SO2+O2⇌2SO3△H＜0达平衡后，升高温度9. （2分）某溶液中含有HCO3-、SO32-、SiO32-、Cl-等四种离子若向其中加入某种试剂后，发现溶液中仅有HCO3-和SO32-离子的浓度大量减少。

2024年湖南省永州市教研室组织市名师筛选的高考信息卷1理综物理高频考点试题（基础必刷）一、单项选择题（本题包含8小题，每小题4分，共32分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）(共8题)第(1)题月球夜晚温度低至－180℃，“玉兔二号”月球车携带的放射性同位素钚238（）会不断发生衰变，释放能量为仪器设备供热。

可以通过以下反应过程得到，，，下列说法正确的是（　　）A．k＝1B．X为电子C．为轻核聚变D．的比结合能比的比结合能大第(2)题伽利略在《关于两门新科学的对话》中写道：“我们将木板的一头抬高，使之略微倾斜，再让铜球由静止滚下……为了测量时间，我们把一只盛水的大容器放在高处，在容器底部焊上一根口径很细的管子，用小杯子收集每次下降时由细管流出的水，然后用精密的天平称量水的质量……”，若将小球由静止滚下的距离记作，对应时间收集的水的质量记为，下列表达式与成正比的是（）A．B．C．D．第(3)题某同学踩着滑板先冲上一个斜坡，又从斜坡滑下，若冲上和滑下斜坡的两个阶段加速度大小相等，则图中可以大致表示这一运动过程的图像是（）A．B．C．D．第(4)题在“探究气体等温变化的规律”的实验中，实验装置如图所示。

利用注射器选取一段空气柱为研究对象。

下列改变空气柱体积的操作正确的是（）A．把柱塞快速地向下压B．把柱塞缓慢地向上拉C．在橡胶套处接另一注射器，快速推动该注射器柱塞D．在橡胶套处接另一注射器，缓慢推动该注射器柱塞第(5)题如图所示，质量为M的小车放在光滑的水平地面上，右面靠着一竖直墙壁，小车的上表面是一个倾角为的光滑斜面，重力加速度取g。

当有一个质量为m的小物块在斜面上自由下滑的过程中，小车对右侧墙壁的压力大小F1和对水平地面的压力大小F2分别为（ ）A．F1 =mg sin cos F2= Mg - mg sin2B．F1= mg tan F2= Mg+mg sin cosC．F1=mg tan F2=Mg +mg - mg cos D．F1=mg sin cos F2= Mg+mg cos2第(6)题光子的动量为p，真空中光速为，则光子的能量可以表示为（ ）A．B．C．D．第(7)题如图所示为氢原子能级图，用频率为ν的单色光照射大量处于基态的氢原子，氢原子辐射出频率分别为的ν1、ν2、ν3三种光子，且ν1 < ν2 < ν3。

2019-2020年高考信息题（一）理综化学试题含答案组卷：蒋授荣（永州一中）龙路云（永州一中）胡曙光（祁阳一中）审题：唐柏青（永州市教科院）可能用到的相对原子质量：H－1 C－12 O－16 Na－23 Fe－56 Cu－647．【祁阳一中胡曙光供稿】中国传统文化对人类文明贡献巨大，古化文献中充分记载了古代8．【道县一中唐悟供稿】下列关于NaHCO3溶液的叙述正确的是A．NaHCO3俗名纯碱，其水溶液显弱碱性B．该溶液中K＋、Al3＋、SO可以大量共存C．加水稀释该溶液，溶液中增大D．向该溶液中加入足量的氢氧化钙溶液的离子方程式为：2HCO＋Ca2＋＋2OH－＝CaCO3↓＋CO＋2H2O9．【道县一中唐悟供稿】下列有关说法正确的是A．实验室制氢气，为了加快反应速率，可将稀硫酸改成浓硫酸B．为处理锅炉水垢中的CaSO4，可先用饱和Na2CO3溶液浸泡，再加入盐酸溶解C．N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH＜0，其他条件不变时升高温度，氢气转化率增大D．反应4Fe(OH)2(s) ＋O2(g) ＋2H2O(l)＝4Fe(OH)3(s)的△H>010．【道县一中唐悟供稿】短周期主族元素X、Y、Z、R的原子序数依次增大，核电荷数之和为36；X、Z原子的最外层电子数之和等于Y原子的次外层电子数；R原子的质子数是Y原子质子数的两倍。

下列有关这四种元素的相关叙述正确的是A．只有Y元素存在同素异形体B．R的氢化物比Y的氢化物的沸点更高C．X与Z形成的离子化合物溶于水，溶液呈碱性D．X、Y、Z、R形成简单离子的半径依次增大11．【祁阳一中胡曙光供稿】下列实验装置应用于铜与浓硫酸反应制取二氧化硫和硫酸铜晶体，能达到实验目的的是A ．用图甲装置制取并收集二氧化硫B ．用图乙装置向反应后的混合物中加水稀释C ．用图丙装置过滤出稀释后混合物中的不溶物D ．用图丁装置将硫酸铜溶液蒸发浓缩后冷却结晶12．【永州一中蒋授荣供稿】M 是苯的同系物，其结构为 ，则M 的结构式种类为A ．16B ．12C ．10D ．813．【宁远一中伏雄良供稿】电解质溶液的电导率越大，导电能力越强．用0.100 mol ·L －1的NaOH 溶液滴定10.00mL 浓度均为0.100 mol ·L －1的盐酸和CH 3COOH 溶液．利用传感器测得滴定过程中溶液的电导率如图所示．下列说法正确的是A ．曲线①代表滴定HCl 溶液的曲线B ．A 点溶液中：c(CH 3COO —)＋c(OH －)—c(H ＋)＝0.1 mol·L－1C ．在相同温度下，A 、B 、C 三点溶液中水的电离程度：C ＜B ＜AD ．D 点溶液中：2c(Na ＋)＝3c(Cl －)26．【祁阳一中张慧坚供稿】（14分）高纯MnCO 3是广泛用于电子行业的强磁性材料。

湖南省永州市高考理综-化学一模考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共7题；共14分)1. （2分）(2020·嘉定模拟) 垃圾分类在上海成为新时尚，且还有利于资源回收利用。

下列垃圾归类不合理的是（）A B C D垃圾废易拉罐废塑料瓶废荧光灯管蔬菜垃圾分类湿垃圾可回收物其他垃圾有害垃圾A . AB . BC . CD . D2. （2分）在2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g) 的平衡体系中，当分离出SO3后下列说法中正确的是（）A . 正反应速率增大B . 平衡常数增大C . 正反应速率大于逆反应速率D . 逆反应速率一直减小3. （2分） (2018高一下·深圳期中) 标准状况下，22.4 LCH4气体中含有的分子数为（）A . 6.02×B . 44.8C . 3.01×D . 22.44. （2分） (2016高一上·福清期中) 下列反应不属于四种基本反应类型，但属于氧化还原反应的是（）A . Fe+CuSO4=FeSO4+CuB . 3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2C . AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3D . 2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑5. （2分） (2019高三上·德州期末) 化学与生产、生活密切相关，以下有关说法错误的是（）A . 用CO2合成聚碳酸酯可降解塑料，实现“碳”的循环利用B . 在元素周期表的金属和非金属分界线附近可寻找锗、硅、硒等半导体材料C . 造纸工艺中使用明矾，会导致纸张发生酸性腐蚀，使纸张变脆，易破损D . 海水是巨大的资源宝库，可以利用化学方法从海水中提取Br2、Mg、NaCl等物质6. （2分）下列有关原电池和金属腐蚀的说法错误的是（）A . 普通锌锰干电池碳棒是负极，锌片是正极B . 盛水的铁器，在空气与水交界处更容易锈蚀C . 为防止金属的腐蚀可在金属表面涂油漆、油脂D . 用盐酸与锌反应制取氢气，含有杂质的锌比纯锌产生氢气速度快7. （2分） (2018高二下·湖南开学考) 下列有关实验操作的说法错误的是（）A . 中和滴定盛待测液的锥形瓶中有少量水对滴定结果无影响，锥形瓶不能用待测液润洗B . 酸式和碱式滴定管用蒸馏水洗净后还需用标准液或待测液润洗C . 滴定时左手控制滴定管活塞，右手握持锥形瓶，边滴边振荡，眼睛注视锥形瓶中颜色变化D . 滴定前仰视读数，滴定后平视刻度读数，被测待测溶液偏高二、实验题 (共1题；共7分)8. （7分） (2018高一上·桂林期中)（1）Ⅰ.①H2 + CuO Cu + H2O②CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + CO2↑ + H2O③3S + 6NaOH 2Na2S + Na2SO3 + 3H2O④NH4NO3 + Zn = ZnO +N2↑+ 2H2O⑤Cu2O + 4HCl = 2HCuCl2 + H2O上述反应中，属于氧化还原反应的是________（填序号）（2） SeO2、KI和HNO3可发生反应：SeO2＋KI＋HNO3→Se＋I2＋KNO3＋H2O，配平该反应的化学方程式并用双线桥法标出电子转移的方向和数目：________。

永州市2025年高考第一次模拟考试化学注意事项：1. 本试卷共18道小题，满分为100分，考试时量75分钟.2. 考生务必将各题的答案填写在答题卡的相应位置，在本试卷上作答无效. 考试结束后只交答题卡.3. 可能用到的相对原子质量H-1B-11C-12N-14O-16F-19Na-23Al-27Cl-35.5一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。

每小题只有一个选项符合题目要求。

1. 化学与科技、生产、生活等方面密切相关，下列说法不正确的是A. 超导陶瓷在某一临界温度下电阻为零，具有超导性，可应用于磁悬浮技术B. 人民币票面使用含Fe₃O₄的油墨，验证真伪时利用了Fe₃O₄的磁性C将阿司匹林与高分子连接制成长效缓释药物，可减少用药次数D. 中国制造的乒乓球在巴黎奥运会中大放异彩，其主要成分为新型无机非金属材料2. 下列化学用语表述不正确的是A. 1, 3-丁二烯的键线式:B. 基态Fe³⁺的价电子排布图：C. H₂O的VSEPR模型:D. 环己烷的船式结构：3. 向如图装置的试管中加入下列试剂，不能使小车向左移动的是A. 铜和浓硫酸B生石灰和浓氨水C. 碳酸氢钠和硫酸铝溶液D. 过氧化钠和水4. 下列说法正确的是A. 金刚石莫氏硬度很大，经得起锤击，可用于切割玻璃B. 等离子体中含有带电粒子且能自由移动，可用于化学合成和材料表面改性C. 超分子具有分子识别特性，用冠醚(12-冠-4) 可识别所有的碱金属离子D. 液晶属于晶态物质，具有晶体的各向异性，广泛应用于手机、电脑等显示器永州市2025年高考第一次模拟考试·化学第1页 (共8页)5. 下列方程式书写正确的是A氯气通入冷的石灰乳中：20H⁻+Cl₂Cl⁻+ClO⁻+H₂OB乙酰胺在盐酸中水解：CH3CONH2+H2O CH3COOH+NH3C. 硫酸铜溶液遇到闪锌矿变成铜蓝：Cu<⁺(aq)+2nS(y)⇌CuS(g)+Zn<⁺(8q)D向NaHSO₃溶液中加入过量的NaClO溶液：ClO−+HSO3−=SO42−+Cl−+H7. 色并[4，3-d]嘧啶衍生物因其显著的生物学特性而在科学研究中引起了极大关注。

2025年湖南省永州市化学高考复习试题及解答参考一、单项选择题（本大题有16小题，每小题3分，共48分）1、下列关于化学物质的描述，正确的是（）A. 氯化钠在水中溶解时，只发生离子键的断裂B. 氢氧化钠溶液显碱性是因为其中含有大量的氢氧根离子C. 碳酸钙在高温下分解生成氧化钙和二氧化碳，反应为吸热反应D. 水的离子积常数Kw只受温度影响答案：B解析：选项A中，氯化钠在水中溶解时，离子键和共价键都会断裂；选项B正确，氢氧化钠溶液显碱性是因为其中含有大量的氢氧根离子；选项C中，碳酸钙在高温下分解生成氧化钙和二氧化碳，反应为放热反应；选项D错误，水的离子积常数Kw不仅受温度影响，还受溶液的酸碱度影响。

因此，正确答案为B。

2、已知某物质A的相对分子质量为40，在A的水溶液中，A可以发生以下反应：A + H2O ⇌ HA⁺ + OH⁻下列说法正确的是：A. 物质A为强酸，溶液显酸性B. 物质A为强碱，溶液显碱性C. 物质A为弱酸，溶液显中性D. 物质A为弱碱，溶液显碱性答案：D解析：根据反应式A + H2O ⇌HA⁺+ OH⁻，可知物质A与水反应生成氢氧根离子（OH ⁻），说明物质A为碱性物质。

又因为物质A的相对分子质量为40，且反应生成氢氧根离子，说明物质A为弱碱。

因此，选项D正确。

3、下列关于化学反应速率的描述正确的是（）A. 反应速率与反应物浓度无关B. 反应速率与温度成正比C. 反应速率与反应物的物理状态无关D. 反应速率与催化剂无关答案：B解析：化学反应速率是指单位时间内反应物的消耗量或生成物的生成量。

A选项错误，因为反应速率与反应物浓度有关，反应物浓度越高，反应速率通常越快。

C选项错误，因为反应物的物理状态也会影响反应速率，例如，固体和液体的反应速率通常比气体慢。

D选项错误，因为催化剂可以降低反应的活化能，从而加快反应速率。

因此，B 选项正确，反应速率与温度成正比，温度越高，反应速率越快。

4、下列关于化学物质的说法，正确的是：A、所有金属都能与稀盐酸反应生成氢气。

永州一中2022届高三理科综合水平测试试题2022.04.05本试卷分为第一卷〔选择题〕和第二卷〔非选择题〕两局部.第一卷1页至5页,第二卷5页至11页.全卷共300分,测试时间为150分钟.第一卷〔选择题,共126分〕可能用到的相对原子质量：H—1 O—16 Na—23 S—32 Cl—35.5 Fe—56 Cu—64本卷有两大题,共21小题,每题6分,共126分.一、选择题〔此题包括13小题.每题只有一个．．．．选项符合题意〕1．右图为测定动物呼吸的装置〔图例：1、青蛙2、盛有氢氧化钾的试管3、广口瓶4、软木塞5、细玻璃管6、红墨水7、水8、水槽〕,对这一装置描述错误的选项是A．装置内的氢氧化钾的作用是吸收瓶内的CO2B．广口瓶放入盛水的槽内是为了使瓶内温度恒定C．实验过程中玻璃管内的红墨水会左右移动D．这个装置可测定动物呼吸时吸收O2的量2．右图所示油菜种子在成熟和萌发过程中,糖和脂肪的变化曲线.以下表达中正确的选项是A．油菜种子内贮能量的物质主要是脂肪和可溶性糖B．种了萌发过程中,脂肪全部转变成可溶性糖被利用C．种子萌发过程中,可溶性糖转变成脂肪被利用D．种子成熟过程中可溶性糖转变成脂肪贮存起来3．以下有关物种形成的说法不．正确的选项是〔〕A．自然选择可以定向改变种群的基因频率,因而可能导致新种的形成B．突变和基因重组可以使种群产生定向变异,因而可能导致新种的形成C．经过突变的基因重组、自然选择及隔离三个根本环节,能导致物种形成D．经过长期的地理隔离,最后出现生殖隔离,而导致物种的形成4．以下过程能使ADP含量增加的是A．消化道内蛋白质的消化B．线粒体内的[H]与O2结合C．叶绿体中的叶绿素a失去电子D．细胞分裂时纺锤丝的收缩5．以下图表示某植物幼根的细胞呼吸过程中,O2的吸收量和CO2的释放量随环境中O2浓度的变化而变化的曲线,其中线段XY=YZ,那么在氧浓度为a时A.有氧呼吸比无氧呼吸消耗的有机物多B.有氧呼吸和无氧呼吸释放的能量相等C.有氧呼吸比无氧呼吸释放的能量多D.有氧呼吸比无氧呼吸释放的二氧化碳多6．某有机物小分子．．．含有C、H、O、N等元素,该有机物可能是A．脂肪B．葡萄糖C．蛋白质D．氨基酸7．“厨房化学〞是指利用家庭生活用品来进行化学实验,从而对化学进行学习和探究的活动.以下实验在厨房中不能．．完成的是A．检验自来水中含有Cl—离子B．检验鸡蛋壳中含有碳酸盐C．检验加碘食盐中不含碘单质D．检验蛋白质在加热条件下能发生变性8．有M、R两种主族元素,R2—离子与M+离子核外电子数之和为20,那么以下说法中不正确的选项是．．．．．．．A．R与M的质子数之和一定等于19B．假设R处于第三周期,那么M必处于第二周期C．R与M元素组成的某种离子化合物中存在非极性共价键D．R与M的质子数之差可能等于79．叠氮酸〔HN3〕与醋酸酸性相近.叠氮酸盐〔NaN3〕稳定,但撞击发生爆炸生成氮气.以下有关叠氮酸及其盐的说法中不正确的选项是．．．．．．．A．固体HN3属于分子晶体B．HN3的水溶液呈弱酸性C．NaN3的水溶液呈酸性D．NaN3可用于汽车防撞保护气囊10．设N A为阿伏加德罗常数,以下说法不正确的选项是A．标准状况下,11.2L氢气所含的原子数目为N AB．在20℃,1.01×105Pa时,2.8g C2H4和CO的混合气体,含气体分子数等于0.1 N AC．100 mL 1 mol/L的Na3PO4溶液中含有离子数多于0.4 N AD．1 mol SiO2晶体中含有2 N A个Si-O键11．反响：3A〔g〕+B〔g〕C〔s〕+4D〔g〕,△H<0.图中a、b曲线表示在一定条件下,D的体积分数随时间的变化情况.假设使曲线b变为曲线a,可采取的举措是A．升高温度B．缩小反响容器的体积C．增加C的质量D．减小B的浓度12．向200ml 0.1mol·L-1FeCl2溶液中参加适量的NaOH,使Fe2+恰好完全沉淀,小心加热此混合物,直至水分蒸干,然后灼烧到质量不再变化为止,此时固体的质量为A ．1.6g B．1.8g C ．3.94g D．4.36g13．对于电极反响Na+ + e－＝Na 有如下几种说法,其中正确的选项是：A．要实现此反响应参加适宜的氧化剂B．该反响可以在原电池的正极上发生C．该反响可以在电解池的阴极上发生D．在电解池中进行该反响,电解过程中电解液PH下降二、选择题(此题包括8小题.每题给出的四个选项中,有的只有一个选项正确,有的有多个选项正确,全部选对的得6分,选对但不全的得3分,不选或有选错的得0分.此题共48分.)14．以下核反响中表示核聚变过程的是F m aMdcb a O0 515 10 AMBOO ’ a ··bMA ．e Si P 0130143015+→B ．n He H H 10423121+→+C ．e N C 01147146-+→ D ．238234492902U Th He →+15．下面关于光的说法中正确的选项是A ．红光光子的能量比紫光光子能量大B ．红光和紫光相遇能产生干预现象C ．在真空中红光的波长比紫光的波长短D ．红光照射某金属时有电子向外发射,紫光照射该金属时一定也有电子向外发射 16．如下图,在光滑平面上以水平恒力F 拉动小 车和木块,一起做无相对滑动的加速运动,假设小车质量为M ,木块质量为m ,加速度大小为a ,木块和小车间的动摩擦因数为μ.对于这个过程某同学用了以下4个式子来表达木块受到的摩擦力的大小正确是A .Ma F -B .μmaC .μmgD .Ma 17．器壁透热的气缸放在恒温环境中,如下图.气缸内封闭着一定量的气体,气体分子间相互作用的分子力可以忽略不计,当缓慢推动活塞Q 向左运动的过程中,以下说法：①活塞对气体做功,气体的平均动能增加；②活塞对气体做功,气体的平均动能不变；③气体的单位分子数增大, 压强增大；④气体的单位分子数增大,压强不变.其中 正确的选项是A ．①③B ．①④C ．②③D ．②④18．波源S 从平衡位置开始向上运动,形成向左右两侧传播的横波,S 、a 、b 、c 、d 、e 和a ’、b ’、c ’是沿波传播方向上的间距为1m 的9个质点,t =0时刻均静止于平衡位置,如下图.波的传播速度大小为1m/s,当t =1s 时质点S 第一次到达最高点,当t =4s 时质点d 开始起振.那么在t =4.6s 这一时刻 A ．质点c 的加速度正在增大B ．质点b ’的运动方向向上C ．质点a 的速度正在增大D ．质点c ’已经振动了1.6s19. 如图右图所示的图象能正确反映下面哪两个量的变化规律A ．路端电压与外电阻,y 表示路端电压,x 表示外电阻B ．匀变速直线运动速度与时间,y 表示速度,x 表示时间C ．匀变速直线运动加速度与时间,y 表示加速度,x 表示时间D ．做简谐运动物体,y 表示回复力,x 表示物体离开平衡位置的位移20．科学家在研究地月组成的系统时,从地球向月球发射激光,测得激光往返时间为t ,假设还万有引力恒量为G ,月球绕地球旋转〔可看成匀速圆周运动〕的周期为T ,光速c 〔地球到月球的距离远大于它们的半径〕.那么可以求出A ．月球受到的引力B ．月球到地球的距离C ．地球的质量D ．月球的质量21．如下图,在光滑绝缘平面上有一正方形,其a 、b 、c 三个顶点上分别放置等量的正点电荷Q ,将一电量为 q 的正试探电荷分别放在正方形中央O 点和正方形的另一个顶点d 处,那么以下表达正确的选项是A ．q 在d 点具有的加速度方向与在O 点所具有的加速度方向相同B ．q 在d 点具有的加速度大小与在O 点所具有的加速度大小相同C ．q 在d 点所具有的电势能等于其在O 点所具有的电势能D ．q 在d 点所受的电场力大于其在O 点所受的电场力第二卷〔非选择题,共174分〕22．〔16分〕(1)图中给出的是用螺旋测微器测量一圆柱形工件的直径时的示数,此读数应为 mm .(2)某电压表的内阻在20～50k Ω之间,现要测量其内阻,实验室备有以下器材： A ．待测电压表(量程3V)； B ．电流表(量程200μA)； C ．电流表(量程5mA)； D ．滑动变阻器(最大电阻1kΩ)；E ．电源(电动势4V)；F ．开关及导线假设干.①在所提供的电流表中,应选 〔填写器材前面的字母代号〕.②为了尽量减小误差,要求多测几组数据,请在下面空白处画出符合要求的实验电路图.23．〔16分〕交流发电机的发电原理是矩形线圈在匀强磁场中绕垂直于磁场的轴OO ’匀速转动.一小型发电机的线圈共220匝,线圈面积S =0.05m 2,线圈转动的频率为50Hz,线圈内阻不计,磁场的磁感应强度B =π2T.为用此发电机所发出交流电带动两个标有“220V 11kW 〞的电机正常工作,需在发电机的输出端a 、b 与电机之间接一个理想变压器,电路如图.求：〔1〕发电机的输出电压为多少？ 〔2〕变压器原副线圈的匝数比为多少？〔3〕与变压器原线圈串联的交流电流表的示数为多少？ 24．〔20分〕电子自静止开始经M 、N 板间〔两板间的电压为U 〕的电场加速后从A 点垂直于磁场边界射入宽度为d 的匀强磁场中,电子离开磁场时的位置P 偏离入射方向的距离为L ,如下图.求匀强磁场的磁感应强度〔电子的质量为m ,电量为e 〕.25．〔20分〕在建筑工地上,我们常常看到工人用重锤将柱桩打入地下的情景.对此,我们建立这样一个力学模型：重锤质量为m ,从H 高处自由下落,柱桩质量为M ,重锤打击柱桩的时间短且不反弹,不计空气阻力,柱桩与地面间的平均阻力为f .利用这一模型,有位同学求出了重锤一次打击柱桩进入地面的深度：· · · · · · · · · c ' b ' a ' S a c b d e o x y0)(-=-++fh Mgh h H mg 设柱桩进入地面的深度为h ,那么对重锤开始下落到锤与柱桩一起静止这一全过程运用动能定理有：得出 ()mgHh f M m g=-+(1)你认为该同学的解法是否正确？请说出你的理由.(2)假设每一次重锤打击柱桩时的速度为一定值,要使每一次重锤打击后柱桩能更多地 进入地下,那么重锤的质量与柱桩的质量应满足什么关系？26．〔15分〕一个碳原子连有两个羟基时,易发生以下转化：请根据以下图答复.〔1〕E 中含有官能团的名称是 ； C 跟新制的氢氧化铜反响的化学方程式为〔2〕B 的相对分子质量为162,其燃烧产物中n 〔CO 2〕: n 〔H 2O 〕=2 : 1.那么B 的分子式为〔3〕在电脑芯片生产领域,高分子光阻剂是光刻蚀0.11μm 线宽芯片的关键技术.F 是这种高分子光阻剂生产中的主要原料.F 具有如下特点：①能跟FeCl 3溶液发生显色反响；②能发生加聚反响；③苯环上一氯代物只有两种.F 在一定条件下发生加聚反响的化学方程式为 .〔4〕化合物G 是F 的同分异构体,它属于芳香族化合物,能发生银镜反响.G 可能有种结构, 27．(15分)A 、B 、C 、D 、E 、F 六种物质在一定条件下有如以下图所示的相互转化关系,所有反响物和生成物均已给出.(1)假设反响①、②、③均为水溶液中的置换反响,A 、D 、E 为卤素单质,那么A 、D 、E 的氧化性由强到弱的顺序为 ,其中E 的化学式是 . (2)假设B 是水,C 是一种有磁性的化合物,E 是一种无色、无味的有毒气体,那么反响①的化学方程式是 . (3)假设B 为一种淡黄色固体,绿色植物的光合作用和呼吸作用可实现自然界中D 和E 的循环.反响②的离子方程式是 .在反响③中,假设转移的电子数目为1mol,那么生成的D 在标准状况下的体积为 L. 28．〔16分〕某研究性学习小组的同学为在实验室再现二氧化硫催化氧化的过程,并制取少量三氧化硫晶体,设计了如下图的装置.三氧化硫遇水生成硫酸并放出大量热,容易形成酸雾.试答复 〔1〕6.4g 二氧化硫被氧气氧化成气态三氧化硫,放出9.83kJ 热量.反响的热化学方程式为 ； 〔2〕A 装置可用来观察二氧化硫和氧气的进气量.实验时应使A 中两根导气管冒出气泡的速率相同.其目的是 ,A 中的药品是 〔3〕检查完装置的气密性且参加药品后,开始进行实验.此时首先应该进行的操作是 .〔4〕在实验过程中不能持续加热的理由是 ； 〔5〕C 装置用来收集三氧化硫,其中冰盐水的作用是 ；假设用a g 铜跟足量浓硫酸反响制二氧化硫,实验结束时得到b g 三氧化硫,该实验中二氧化硫的转化率不小于 ；〔6〕为了减轻实验对环境的污染,请你设计尾气处理装置,用简要文字说明：.29、〔14分〕将25.0 g 胆矾晶体放在坩埚中加热测定晶体中结晶水的含量,固体质量随温度的升高而变化的曲线如以下图.请认真分析上图,填写以下空白：(1)110℃～260℃间所得固体的化学式是______________,650℃～1000℃间所得固体的化学式是_______________,温度高于1000℃后所得固体的化学式是______________；(2) 常温下无水硫酸铜____________〔选填“可以〞或“不可以〞〕用作枯燥剂,进行硫酸铜晶体结晶水含量测定实验时,温度应限制在_________________范围内.30. 〔20分〕下面是一个我国西北黄土高原的高效农业新技术与新型有机化学材料的开发利用有机结合的实用典范,其根本构思和生产流程如以下图所示.图中新型塑料是科学家利用发酵罐提取物及其他物质研制成功的一种可降解塑料.这种塑料超过使用期限后可在微生物作用下自然分解,从而能有效地预防“白色污染〞.看图并结合生产实际答复有关问题：〔1〕科学家把发酵装置与温室大棚建在一起,并利用农业生产废弃物——植物秸秆生产环保型的新型塑料,从生态学角度分析科学家这样做的目的是.〔2〕对发酵罐中的A 过程进行最重要的酶是 ,对发酵罐中B 过程起重要作用的微生物和温室大棚下层的蘑菇而言,它们在细胞结构上的相同点是都有 ,不同点是 ；新陈代射的相同点是 ,不同点是 .〔3〕温室大棚的下面种植蔬菜效果不佳,改种蘑菇后不但有了蘑菇这项收获,而且蔬菜产量有所提升.试分析蔬菜增产的原因 .〔4〕从利用植物秸秆发酵生产乳酸的实践得知,单一用庄稼秸秆作原料,微生物生长很慢,适当添加哪类物质可加快生产进程？〔至少说出两点〕 .〔5〕对发酵生产和培养蘑菇用的原料在接入菌种前为什么都要进行灭菌？ .〔6〕对于缺水的西北地区来说,利用大棚生产还可以节约用水,请说出其中的道理 .〔7〕夏季,温室在夜间要通风降温,在蔬菜生产中这样做的目的是： . 31.〔22分〕Ⅰ、“霜叶红于二月花〞的美丽景色,是由于成片的黄栌或枫叶片逐渐变红形成的.假假设你是研究性学习小组的成员,请你利用暑假对这一自然现象产生你的原因进行实验探究.实验假设：叶片变红现象受温度影响〔1〕围绕该实验假设,有的同学主张在实验前,需要搜集有关资料,才能对实验组的温度进行设置,该“有关资料〞应为 . 实验材料：盆栽的黄栌或枫树、透明的恒温箱等实验用具. 〔2〕实验步骤：a 取甲、乙两组盆栽的黄栌或枫树,分别放入b c〔3〕实验结果预测及结论：ABⅡ、大气污染可对生物造成直接危害,某校研究性课题小组利用透明玻璃罩,比玻璃罩口径略大的玻璃板、偏亚硫酸钠溶液〔Na 2S 2O 5〕〔可产生SO 2〕、浸泡过的大麦种子、水、凡士林、小烧杯、培养皿、吸水纸等,用于研究这一问题. 实验步骤：〔略〕〔1〕请你为此研究拟定一个课题名称： . 〔2〕请画出上述实验装置示意图： 〔3〕假设将Na2S2O5：0.01g 、0.05g 、0.10g 、0.15g 、0.20 g 分别配制成相同体积的溶液,那么应设置 个上述的实验装置. 〔4〕预期结果〔一周后〕： .〔5〕如果种子在0.01g Na2S2O5用量时能存活,而你的实验结果证实正好相反,请推测实验失败的原因,可能是 .固体质量／g 温度／℃ 25.0 21.4 17.8 16.0 8.0 30 0 110 260 650 1000 7.2班次 姓名 学号永州一中2022届高三理科综合水平测试做题卡题号 1 2 3 4 5 答案 题号 67 8 9 10 11 12 13 答案 题号 14 15 16 17 18 19 20 21 答案第二卷〔非选择题,共174分〕22．23．24．25．30． 31．28． 29．26． 27．永州一中2022届高三理科综合水平测试参考答案第一卷〔选择题,共126分〕1.C2.D3.B4.D5.C6．D 7．A 8．D 9．C 10．D 11．B 12．C 13．C14．B 15．D 16．A 17．C 18．CD 19．B 20．BC 21．A第二卷〔非选择题,共174分〕22．此题共16分.(1)〔4分〕填6.121mm 、6.122mm 、6.123mm 、6.124mm 或者6.125mm 都算正确. (2)〔12分〕 ①〔4分〕B②〔8分〕电路如右图所示.23．〔1〕根据E m =NBS ω=11002V ………………4分得输出电压的有效值为U 1=2E m =1100 V ………………2分〔2〕根据2121n n U U = ………………2分 得15n n 21= ………………2分 ⑶根据P 入=P 出=2.2×104W ………………2分 再根据P 入= U 1 I 1 ………………2分 解得 I 1=20A ………………2分24．此题共20分.电子在M 、N 间加速后获得的速度为v ,由动 能定理可得：21mv 2-0=eU ① 电子进入磁场后做匀速圆周运动,设其圆周 运动的半径为r ,那么：evB =m rv 2②电子在磁场中的轨迹如下图,由几何关系得：222d L L+=rd L 22+ ③由以上三式得： B =emUd L L2222+ ④ 评分标准:①至④式每个式子5分,共20分.25．此题共20分.(1)不对.由于重锤与柱桩碰撞的过程中系统有动能的损失.(2)设重锤每次打桩时的速度都为v 1,碰撞后的共同速度为v 2,那么由动量守恒定律有 21)(v m M mv += ① 那么碰撞后二者的共同动能为)(2)2121222m M v m v m M E k +=+=（ ②当m ＞＞M 时,碰撞后二者的动能趋于2121mv ,即动能在碰撞中的损失趋向于零,而在柱桩打进地面的过程中,由功能关系又有fs E k = ③阻力f 一定,E k 越大,柱桩进入地下的深度越深,所以要求m ＞＞M .26．〔1〕羧基；CH 3CHO+2Cu(OH)2△CH 3COOH+Cu 2O+2H 2O〔2〕C 10H 10O 2；评分：每空3分,共15分.27、〔15分〕(1)E 、A 、D 〔3分〕 Cl 2〔3分〕 (2)3Fe+4H 2O 高温 Fe 3O 4+4H 2〔3分〕 (3)2OH -+CO 2=CO 32-+H 2O,11.2 (每空3分)28．〔1〕SO 2(g) + 1/2O 2(g)SO 3〔g 〕,△H=－98.3kJ/mol 〔写“=〞不扣分〕〔2〕提升．．二氧化硫的转化率．．．；浓H 2SO 4 〔3〕给催化剂加热；〔4〕预防温度过高,降低SO 2转化率．．．及催化剂活性．．〔答出一点得1分〕 〔5〕降温．．,使SO 3凝结成晶体；)54%(10054不扣分答aba b ⨯ 〔6〕将尾气通入盛有浓硫酸的洗气瓶后再通入盛有氢氧化钠溶液的洗气瓶〔或通入盛有足量碱石灰的枯燥管等〕A V〔只答通入氢氧化钠溶液不得分.只要保证SO2和SO3不污染环境,SO3不与空气中的水接触的合理方案均给分〕评分：每空2分,共16分.29．(1) CuSO4·H2O CuO Cu2O(2) 可以〔2分〕260℃～650℃30〔20分〕〔1〕由生产者光合作用制造的有机物和贮存的能量最大限度地被人类利用.〔2分〕〔2〕纤维素酶细胞壁〔催化B过程的〕乳酸菌没有成形的细胞核,蘑茹细胞有细胞核同化作用都是异养型前者的异化作用是厌氧型、后者是需氧型〔每空1分,共5分〕〔3〕蘑茹呼吸作用放出二氧化碳,是光合作用的原料〔3分〕〔4〕氮源无机盐生长因子〔答出两项给2分,只答一项不给分〕〔5〕消灭杂菌,预防与生产菌竞争〔2分〕〔6〕大棚内湿度比外面大,植物蒸腾作用降低,消耗水分少〔2分〕〔7〕夜间无光不能进行光合作用,适当降低温度,可以减少呼吸作用对有机物的消耗〔3分〕31.〔22分〕Ⅰ、〔1〕当地深秋的昼夜气温变化资料〔当地气象资料〕〔2〕a取甲、乙两组盆栽的黄栌或枫树,分别放入两只透明的恒温箱内,甲为实验组,乙为对照组；b甲组恒温箱模拟深秋时昼夜温度变化,乙组除温度与外界相同外,其余条件都与甲组一致；c假设干天后观察实验现象.〔3〕 a如果实验组和对照组中的叶片都变红〔或都不变红,假设不成立；b如果实验组叶片变红,对照组叶片不变红,假设成立Ⅱ、〔1〕SO2对大麦种子萌发的影响研究〔2〕〔3〕6〔4〕Na2S2O5溶液浓度越高,萌发的种子数越少〔5〕实验用的种子已经死亡。

高中化学学习材料唐玲出品永州市2016年高考信息题化学（二）组卷：蒋授荣（永州一中）龙路云（永州一中）胡曙光（祁阳一中）审题：唐柏青（永州市教科院）可能用到的相对原子质量：H－1 C－12 O－16 Na－23 Fe－56 Cu－647．【祁阳一中张慧坚供稿】《神农本草经》说：“水银…镕化（加热）还复为丹”，《黄帝九鼎神丹经》中的“柔丹”“伏丹”都是在土釜中加热Hg制得的。

这里的“丹”是指A．氯化物B．合金C．硫化物D．氧化物8．【永州一中蒋授荣供稿】设N A表示阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是A．1mol·L－1 Na2CO3溶液中，含CO32－数目小于N AB．1molFeCl3完全转化为氢氧化铁胶体后，其中胶体粒子数目为N AC．25℃时，1L pH＝12的Ba(OH)2溶液中含有的OH－数目为0.02 N AD．1 mol苯和苯甲酸的混合物完全燃烧时消耗O2的分子数为7.5N A9．【永州一中蒋授荣供稿】早在1807年化学家戴维用电解熔融氢氧化钠制得钠，反应原理为：4NaOH(熔融)＝4Na＋O2↑＋2H2O；后来盖·吕萨克用铁与熔融氢氧化钠作用也制得钠，反应原理为：3Fe＋4NaOH=Fe3O4＋2H2↑＋4Na↑。

下列有关说法正确的是A．电解熔融氢氧化钠制钠，阳极发生电极反应为：Na＋＋e－= NaB．工业上常用电解熔融氯化钠法制钠（如图），电解槽中石墨极为阳极，铁为阴极C．盖·吕萨克法制钠原理是利用铁的还原性比钠强D．若戴维法与盖·吕萨克法制得等量的钠，则两反应中转移的电子总数比为2:110．【永州一中蒋授荣供稿】短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序数依次递增，A、B两元素相邻，B、C、E原子的最外层电子数之和为13，E原子最外层电子数是B原子内层电子数的3倍或者是C原子最外层电子数的3倍，B、D原子最外层电子数之和等于C、E原子最外层电子数之和。