第十六讲氧化物与氢氧化物介绍
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《氧化物和氢氧化物》说课稿尊敬的各位*****:你们好!我今天说的课题是氧化物和氢氧化物,下面我从以下四个方面说这堂课的设计:一、教材分析(一)本课内容在中学化学中的地位和作用本课内容选自人教版高中化学必修1的第三章第二节的前两个内容,本单元是高中化学的教学重点之一,因为涉及到高中化学的两性氧化物的知识。
通过本课内容的学习,不仅可以加深对铝以及铁等元素化学性质的理解,而且还会让学生体会体会化学物质和化学反应的多样性。
同时,本课内容中晶体形式的氧化铝是红蓝宝石的主要成分,无定形态的氧化铝又是冶炼铝的原料,与我们的生活、生产联系非常紧密,是一类存在和用途都十分广泛的物质。
因此,本课内容是整个第三章的重点之一,起到承上启下的重要作用。
(二)教学目标1、知识与技能目标(1)使学生知道氧化铝和氢氧化铝以及氢氧化铁的性质,了解它们在生产生活中的重要应用。
(2)了解两性氧化物和两性氢氧化物的概念,知道氧化铝和氢氧化铝分别是两性氧化物和两性氢氧化物,但是氧化铁和氢氧化铁却不是两性氧化物和两性氢氧化物。
2、过程与方法目标(1)通过探究活动进一步了解探究性学习的一般过程和方法。
(2)学习运用联想、类比等方法学习新知识。
培养学生观察、分析、推理、实验操作能力,学会合作学习。
(3)帮助学生运用所学知识解释生产和生活中的化学现象。
3、情感态度与价值观目标(1)体验科学探究的艰辛和获得成功的喜悦,初步形成辨证唯物主义的科学观。
(2)通过体会化学在生产和生活中的重要用途,培养学生对化学学科的兴趣,激发学生热爱科学的情感。
(三)教学重点与难点1、教学重点:铁与铝氢氧化物的性质.2、教学难点:氢氧化亚铁的制法,氢氧化铝的两性,有关化学方程式的书写. (四)一.学情分析高一的学生,有了一定的自学能力和表达能力,在心理上都有探索创新的欲望;学生在前面学习了氧化还原反应、离子反应、物质的分类,以及金属的化学性质,具备了一定的金属性质以及物质的分类的知识,并且在本书的第一章中学习了研究物质的实验方法,对实验的领悟和操作都有一定基础。
高中化学常考的知识点30、氧化物(1)Al2O3的性质:氧化铝是一种白色难溶物,其熔点很高,可用来制造耐火材料如坩锅、耐火管、耐高温的实验仪器等。
Al2O3是两性氧化物:既能与强酸反应,又能与强碱反应:Al2O3+ 6HCl =2AlCl3 + 3H2O (Al2O3+6H+=2Al3++3H2O )Al2O3+ 2NaOH == 2NaAlO2 +H2O(Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O)(2)铁的氧化物的性质:FeO、Fe2O3都为碱性氧化物,能与强酸反应生成盐和水。
FeO+2HCl =FeCl2+H2OFe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O31、氢氧化物(1)氢氧化铝Al(OH)3①Al(OH)3是两性氢氧化物,在常温下它既能与强酸,又能与强碱反应:Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O(Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O)Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O(Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O)②Al(OH)3受热易分解成Al2O3:2Al(OH)3==Al2O3+3H2O(规律:不溶性碱受热均会分解)③Al(OH)3的制备:实验室用可溶性铝盐和氨水反应来制备Al(OH)3Al2(SO4)3+6NH3·H2O= 2 Al(OH)3↓+3(NH4)2SO4(Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+)因为强碱(如NaOH)易与Al(OH)3反应,所以实验室不用强碱制备Al(OH)3,而用氨水。
(2)铁的氢氧化物:氢氧化亚铁Fe(OH)2(白色)和氢氧化铁Fe(OH)3(红褐色)①都能与酸反应生成盐和水:Fe(OH)2+2HCl=FeCl2+2H2O(Fe(OH)2+2H+=Fe2++2H2O)Fe(OH)3+3HCl=FeCl3+3H2O(Fe(OH)3 + 3H+= Fe3++ 3H2O)②Fe(OH)2可以被空气中的氧气氧化成Fe(OH)34Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3(现象:白色沉淀→灰绿色→红褐色)③Fe(OH)3受热易分解生成Fe2O3:2Fe(OH)3==Fe2O3+3H2O(3)氢氧化钠NaOH:俗称烧碱、火碱、苛性钠,易潮解,有强腐蚀性,具有碱的通性。
第十六讲氧化物与氢氧化物介绍第十六课,我们将学习氧化物和氢氧化物。
氧化物和氢氧化物是一类重要的无机化合物,广泛存在于我们的日常生活中。
它们在化学反应、工业生产和环境保护等方面发挥着重要的作用。
首先,我们来介绍氧化物。
氧化物是由氧元素和其他元素形成的化合物。
它们的化学式通常为Ox,其中x为其他元素的价态。
氧化物是广泛存在于自然界中的,包括空气中的氧化物、地壳中的氧化物和生物体中的氧化物等。
氧化物的种类非常多样,常见的有氧化铁、氧化铝、氧化镁、氧化钙等。
氧化物在化学反应中起着重要的作用。
它们可以作为氧化剂或还原剂参与化学反应。
例如,氧化铁和碳反应可以得到金属铁:Fe2O3+3C→2Fe+3CO这是我们常见的还原反应,氧化铁作为氧化剂,将碳还原为CO。
同时,氧化物还可以与酸反应生成盐和水。
这是一类常见的酸碱反应,也是中学化学中经常学到的反应类型。
例如,氧化铝与硫酸反应可以得到硫酸铝:Al2O3+3H2SO4→Al2(SO4)3+3H2O氧化物的化学性质和结构有着密切的关系。
常见的氧化物结构有两种类型,即离子晶体和分子晶体。
离子晶体中,氧化物由阴阳离子组成,具有高熔点和硬度。
分子晶体中,氧化物由共价键连接形成分子,具有较低的熔点和硬度。
接下来,我们来介绍氢氧化物。
氢氧化物是由氢元素和氧元素形成的化合物。
它们的化学式通常为MOH,其中M为金属元素。
氢氧化物在水溶液中存在,成为碱。
常见的氢氧化物有氢氧化钠、氢氧化钙、氢氧化铵等。
氢氧化物在化学反应中也起着重要的作用。
它们可以与酸反应生成盐和水。
例如,氢氧化钠与硝酸反应可以得到硝酸钠和水:NaOH+HNO3→NaNO3+H2O氢氧化物也可以与酸反应生成盐和水。
NaOH+HCl→NaCl+H2O氢氧化物的酸碱性质与其溶解度有关。
溶解度大的氢氧化物对应的溶液呈碱性,溶解度小的氢氧化物对应的溶液呈弱碱性。
除了在化学反应中的应用,氢氧化物还可以作为一种酸碱指示剂。
通过它们的酸碱指示性质,可以判断溶液的酸碱性。