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河北衡水中学第五次调研考试理科综合试题【试卷综析】本试卷是高三模拟试题，包含了高中物理的全部内容，主要包含匀变速运动规律、受力分析、牛顿运动定律、电场、磁场、带电粒子的运动、电磁感应、选修3-4、3-5内容等内容，在注重考查核心知识的同时，突出考查考纲要求的根本能力，重视生素养的考查，注重主干知识，兼顾覆盖面。
Pb 207第工卷(选择题共126分)二、选择题：此题共8小题。
每一小题6分。
在每一小题给出的四个选项中。
第14～18题只有一项符合题目要求。
第19～21题有多项符合题目要求，全部选对的得6分。
选对但不全的得3分。
有选错的得O分。
【题文】14．甲、乙两辆汽车沿同一平直路面行驶，其v一t图象如下列图，如下对汽车运动状况的描述正确的答案是A在第10 s末，乙车改变运动方向B在第10 s末，甲、乙两车相距150 mC．在第20 s末，甲、乙两车相遇D假设开始时乙车在前，如此两车可能相遇两次【知识点】匀变速直线运动的图像．A5【答案解析】D 解析：A、由图可知，在第20s内，乙车一直沿正方向的运动，速度方向没有改变，故A错误；B、由于不知道初始位置甲乙相遇多远，所以无法判断在10s末两车相距多少，也不知道再20s末能否相遇，故BC错误；D、假设刚开始乙在前，且距离为150m，如此在10s末两车相遇，之后甲在乙的前面，当乙的速度等于甲的速度之后，乙慢慢的追上乙，再某个时刻会相遇，故D正确．应当选D【思路点拨】根据图象知识可得出两物体在任一时刻的速度、每段的加速度与任一时间段内的位移；图象与时间轴围成的面积为汽车运动的位移，如此根据两物体的运动关系可判断各选项是否正确．解答此题应注意：〔1〕速度的正负表示物体速度的方向；〔2〕面积的正负表示物体位移的方向；〔3〕明确两物体的距离关系，可通过画运动的过程示意图帮助理解题意．【题文】15．在2014年8月28日第二届南京青年奥林匹克运动会闭幕式举行现场，国际奥委会主席托马斯·巴赫再次提议全场观众使用智能手机拍照“传情〞，这已经成为本届青奥会最时尚的“传情〞方式。
河北衡水中学第五次调研考试理科综合试题可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O16 Si 28 S 32 Fe 56 Cu 64 Au 197Pb 207【试卷综析】本试卷是理科综合化学试卷，在注重考查学科核心知识的同时，突出考查考纲要求的基本能力，试题重点考查：氧化还原反应的基本概念和基本原理、阿伏加德罗定律、化学计量的有关计算、元素周期表、离子反应、化学实验、电化学基本原理、有机物的结构和性质等主干知识，侧重当前阶段一轮复习内容。
能够体现学科基本要求，试题难度不大。
试卷结构与高考相同。
第工卷(选择题共126分)一、选择题：每小题6分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
【题文】7．“富勒烯”家族又增添了新成员，继C60、C70、N60之后，中美科学家首次发现了全硼富勒烯B40。
下列说法正确的是A.B40和C70都属于新型化合物B.C60和N60 属于同分异构体C．B40、C60、C70、N60都只含共价键D．B40、C60、C70、N60都属于烯烃【知识点】同分异构体、烃等基本概念E3 K1【答案解析】C 解析：A、B40和C70都只含一种元素，属于单质，故A错误；B、C60和N60 的分子式不同，不属于同分异构体，故B错误；C、B40、C60、C70、N60都是有多原子形成的分子，原子通过共价键结合成分子，故C正确；D、烃是只含碳氢两种元素的化合物，故D错误。
故答案选C【思路点拨】本题考查了同分异构体、烃等基本概念，B40、C60、C70、N60都是多原子形成的不同分子。
【题文】8．化学与社会、生活密切相关。
对下列现象或事实的解释正确的是【知识点】化学与环境O1 D1 C1【答案解析】A 解析：A、乙烯有催熟作用，高锰酸钾能氧化乙烯，利于水果保鲜，故A正确；B、Si02是酸性氧化物，故B错误；C、过氧化钠作呼吸面具中的供氧剂是因为过氧化钠与呼出的气体中的二氧化碳、水蒸气反应生成氧气，故C错误；D、Al(OH)3受热分解吸收热量，且生成水，都会阻止或延缓塑料燃烧，故D错误。
2015年普通高等学校招生全国统一考试物理理科综合能力测试(北京卷)13.(2015北京理综,13)下列说法正确的是()A.物体放出热量,其内能一定减小B.物体对外做功,其内能一定减小C.物体吸收热量,同时对外做功,其内能可能增加D.物体放出热量,同时对外做功,其内能可能不变答案:C解析:据热力学第一定律可知,改变物体内能有两种方法:做功和热传递,仅仅根据单一做功或热传递均无法判断内能的变化情况,故A、B错;物体吸收热量,内能增加,对外做功,内能减少;如果吸收热量比对外做功更多,则物体内能增加,故选项C正确;D选项中,物体放出热量和对外做功均会使内能减少,故内能一定减少,选项D错误。
14.(2015北京理综,14)下列核反应方程中,属于α衰变的是()A He HB Th HeC He nD Th Pae-答案:B解析:A选项为卢瑟福发现质子的核反应,为人工转变;B选项为α衰变;C选项为轻核聚变;D选项为β衰变。
15.(2015北京理综,15)周期为2.0 s的简谐横波沿x轴传播,该波在某时刻的图像如图所示,此时质点P沿y轴负方向运动。
则该波()A.沿x轴正方向传播,波速v=20 m/sB.沿x轴正方向传播,波速v=10 m/sC.沿x轴负方向传播,波速v=20 m/sD.沿x轴负方向传播,波速v=10 m/s答案:B解析:从图中可知波长为20 m,周期为2.0 s,根据v=可求得波速v=10 m/s,再根据“同侧法”判断,P点向y轴负方向振动,波沿x轴正方向传播。
16.(2015北京理综,16)假设地球和火星都绕太阳做匀速圆周运动,已知地球到太阳的距离小于火星到太阳的距离,那么()A.地球公转周期大于火星的公转周期B.地球公转的线速度小于火星公转的线速度C.地球公转的加速度小于火星公转的加速度D.地球公转的角速度大于火星公转的角速度答案:D解析:由太阳对行星的引力是行星围绕太阳做匀速圆周运动的向心力:=m=mω2r=m r=ma得v=,ω=,a=,T=,火星到太阳的距离大(r大),故火星公转的线速度小,角速度小,加速度小,周期大。
河北省衡水中学2014-2015学年高三（下）第三次调研化学试卷一、选择题（每小题6分．在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）1．有关化学资源的合成、利用与开发的叙述合理的是（）A．大量使用化肥和农药，能不断提高农作物产量B．通过有机合成，可以制造出比钢铁更强韧的新型材料C．安装煤炭燃烧过程的“固硫”装置，主要是为了提高煤的利用率D．开发利用可燃冰（固态甲烷水合物），有助于海洋生态环境的治理2．某研究小组鉴别甲的过程与现象如图所示（已知甲是一种盐）．下列结论正确的是（）A．如果甲中含有S2﹣，则乙是硫磺沉淀B．如果乙是AgCl沉淀，那么甲是FeCl3C．丙中肯定含有Fe3+，所以甲是FeBr2D．甲中含有铁元素，可能显+2价或+3价3．下列说法或解释不正确的是（）A．等物质的量浓度的下列溶液中，①NH4Al（SO4）2②NH4Cl ③CH3COONH4 ④NH3•H2O，c（NH4+）由大到小的顺序是①＞②＞③＞④B．室温下，向0.01 mol•L﹣1 NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性：c（Na+）＞c（SO42﹣）＞c （NH4+）＞c（OH﹣）=c（H+）C．向0.2 mol•L﹣1 NaHCO3溶液中加入等体积0.1 mol•L﹣1 NaOH溶液：c（CO32﹣）＞c（HCO3﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）D．物质的量浓度均为1 mol•L﹣1的NaCl和MgCl2混合液1 L中，含有Cl﹣的数目为3N A（N A表示阿伏加德罗常数的值）4．下列图示与对应的叙述相符的是（）A．图Ⅰ表示某吸热反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化B．图Ⅱ表示常温下，0.1000mol/LNaOH溶液滴定20.00mL、0.100mol/LHCl溶液所得到的滴定曲线C．图Ⅲ表示一定质量的冰醋酸加水稀释过程中，醋酸溶液电离程度：c＜a＜bD．图Ⅳ表示反应4CO（g）+2NO2（g）⇌N2（g）+4CO2（g），在其他条件不变的情况下改变起始物CO的物质的量，平衡时N2的体积分数变化情况，由图可知NO2的转化率c＞b＞a5．某溶液中可能含有H+、Na+、NH4+、Mg2+、Fe3+、Al3+、SO42﹣、CO32﹣等离子．当向该溶液中加入一定物质的量浓度的NaOH溶液时，发现生成沉淀的物质的量随NaOH溶液的体积变化的图象如图所示，下列说法正确的是（）A．原溶液中含有的阳离子是H+、NH4+、Mg2+、Al3+B．原溶液中一定含有SO42﹣和Na+C．原溶液中含有的Fe3+和Al3+的物质的量之比为1：1D．反应最后形成的溶液中含有的溶质为Na2SO46．还原沉淀法是处理含铬（含Cr2072﹣和CrO42﹣）工业废水的常用方法，过程如下：CrO Cr2O Cr 3+Cr（OH）3↓已知转化过程中的反应为：2CrO （aq）+2H+（aq）⇌Cr2O（aq）+H2O（l）．转化后所得溶液中铬元素的含量为28.6g/L，CrO42﹣有转化为Cr2072﹣，下列说法不正确的是（）A．溶液颜色保持不变，说明上述可逆反应达到平衡状态B．若用绿矾（FeS04•7H20）（M=278）作还原剂，处理1 L废水，至少需要917.4 gC．常温下转化反应的平衡常数K=1×1014，则转化后所得溶液的pH=6D．常温下Ksp=1×10﹣32，要使处理后废水中的c（Cr3+）降至1×10﹣5mol/L，应调溶液的pH=5 7．关于下列四个装置的说明符合实验要求的是（）A．装置①：实验室中若需制备较多量的乙炔可用此装置B．装置②：实验室中可用此装置来制备硝基苯，但产物中可能会混有苯磺酸C．装置③：实验室中可用此装置来分离含碘的四氯化碳液体，最终在锥型瓶中可获得碘D．装置④：实验室中可用此装置来制备乙酸乙酯并在烧瓶中获得产物二、非选择题（包括必考题和选考题两部分．必考题每个试题考生都必须作答．选考题考生根据要求作答）（一）必考题8．（15分）碱式碳酸钴常用作电子材料、磁性材料的添加剂，受热时可分解生成三种氧化物．为了确定其组成，某化学兴趣小组同学设计了如图1所示的装置进行实验．（1）请完成下列实验步骤：①称取3.65g样品置于硬质玻璃管内，称量乙、丙装置的质量；②按如图所示装置组装好仪器，并检验装置气密性；③加热甲中玻璃管，当乙装置中（填实验现象），停止加热；④打开活塞a，缓缓通入空气数分钟后，称量乙、丙装置的质量；⑤计算．（2）步骤④中缓缓通人空气数分钟的目的是．（3）某同学认为上述实验装置中存在一个明显缺陷，为解决这一问题，可选用图2装置中的（填字母）连接在（填装置连接位置）．（4）若按正确装置进行实验，测得如下数据．则该碱式碳酸钴的化学式为．（5）含有Co（AlO2）2的玻璃常用作实验室观察钾元素的焰色反应，该玻璃的颜色为．（6）CoCl2•6H2O常用作多彩水泥的添加剂．以含钴废料（含少量Fe、Al等杂质）制取CoCl2•6H2O 的一种工艺如图3：已知：①净化除杂时，加入 H2O2发生反应的离子方程式为．②加入CoCO3调pH为5.2～7.6，则操作1获得的滤渣成分为．③加盐酸调整pH为2～3的目的为．④操作Ⅱ过程为蒸发浓缩、（填操作名称）、过滤．9．（14分）研究和深度开发CO、CO2的应用对构建生态文明社会具有重要的意义．（1）CO可用于炼铁，已知：Fe2O3（s）+3C（s）═2F e（s）+3CO（g）△H1=+489.0kJ•mol﹣1，C（s）+CO2（g）═2CO（g）△H2=+172.5kJ•mol﹣1则CO还原Fe2O3（s）的热化学方程式为．（2）分离高炉煤气得到的CO与空气可设计成燃料电池（以KOH溶液为电解液）．写出该电池的负极反应式：（3）CO2和H2充入一定体积的密闭容器中，在两种温度下发生反应：CO2（g）+3H2（g）⇌CH3OH（g）+H2O（g）测得CH3OH的物质的量随时间的变化见图1．①曲线I、Ⅱ对应的平衡常数大小关系为KⅠKⅡ（填“＞”或“=”或“＜”）．②一定温度下，在容积相同且固定的两个密闭容器中，按如下方式加入反应物，一段时间后达到平衡．若甲中平衡后气体的压强为开始的0.8倍，要使平衡后乙与甲中相同组分的体积分数相等，且起始时维持化学反应向逆反应方向进行，则c的取值范围为．（4）利用光能和光催化剂，可将CO2和H2O（g）转化为CH4和O2．紫外光照射时，在不同催化剂（I、Ⅱ、Ⅲ）作用下，CH4产量随光照时间的变化见图2．在0～15小时内，CH4的平均生成速率I、Ⅱ和Ⅲ从大到小的顺序为（填序号）．（5）以TiO2/Cu2Al2O4为催化剂，可以将CO2和CH4直接转化成乙酸．在不同温度下催化剂的催化效率与乙酸的生成速率的关系见图3．①乙酸的生成速率主要取决于温度影响的范围是．②Cu2Al2O4可溶于稀硝酸，写出有关的离子方程式：．10．（14分）Ⅰ．Li﹣Al/FeS电池是一种正在开发的车载电池，该电池中正极的电极反应式为2Li++FeS+2e﹣═Li2S+Fe，则该电池的总反应式为．Ⅱ．锂一黄铁矿高容量电池，由于其污染小、成本低、电容量大、黄铁矿储备丰富而有望取代目前市场的碱性电池．制取高纯度黄铁矿的工艺流程如图：（1）已知：K sp（FeS=1.59×10﹣19，K sp=4.87×10﹣17，为得到较纯的FeS沉淀，最好在FeCl2溶液中加入的试剂为（填序号）A．（NH4）2S B．CuS C．H2S D．Na2S（2）关于白铁矿与黄铁矿下列判断错误的是（填序号）A．属于同素异形体B．因为晶体结构不同而导致性质有差别C．黄铁矿比白铁矿更稳定（3）反应Ⅲ制取 S22﹣时，溶液必须保持为碱性，除了S2﹣与酸反应外，还有更重要的原因是（用离子方程式表示）．（4）室温下，Li/FeS2二次电池所用的电解质是非水液体电解质，放电行为与温度有关．①该电池电解质为非水液体电解质，原因是．②温度低时，锂与FeS2反应只生成A物质，产生第一次放电行为；温度升高，锂与A继续反应（产物之一为Fe），产生第二次放电行为．若二次行为均进行完全且放电量恰好相等．请写出化学反应方程式：第一次放电：；第二次放电：．（5）制取高纯度黄铁矿的另一种方法是：以LiCl﹣KC1低共熔点混合物为电解质，FeS为阳极，Al为阴极，在适当的电压下电解．写出阳极反应式．三、选考题：（共45分．请考生从给出的3道化学题中任选一题作答．如果多做，则每学科按所做的第一题计分）11．（15分）往有机聚合物中添加阻燃剂，可增加聚合物的使用安全性，扩大其应用范围．Mg （OH）2是一种常用的阻燃剂，生产工艺如图1：完成下列填空：（1）精制卤水中MgCl2的与适量石灰乳反应合成碱式氯化镁，反应的化学方程式为．（2）合成反应后，继续在393K～523K下水热处理8h，发生反应：Mg（OH）2﹣x Cl x•mH2O→（1﹣）Mg（OH）2+MgCl2+mH2O，水热处理后，进行过滤、水洗．水洗的目的是．（3）阻燃型 Mg（OH）2具有晶粒大，易分散、与高分子材料相容性好等特点．上述工艺流程中与此有关的步骤是．（4）已知热化学方程式：Mg（OH）2（s）═MgO（s）+H2O（g）△H=+81.5kJ•mol﹣1Al（OH）3（s）═Al2O3（s）+H2O（g）△H=+87.7kJ•mol﹣1Mg（OH）2和Al（OH）3起阻燃作用的主要原因是．等质量 Mg（OH）2和Al（OH）3相比，阻燃效果较好的是，原因是．（5）该工业生产的原料还可以用来提取金属镁．请设计提取金属镁的工艺流程（图2）（框内写产物名称，箭头上标明转化条件）：四、（15分）12．由Cu、N、B、Ni等元素组成的新型材料有着广泛用途．（1）基态 Cu+的最外层核外电子排布式为．（2）研究者预想合成一个纯粹由氮组成的新物种 N5+N3﹣，若N5+离子中每个氮原子均满足8电子结构，以下有关N5+推测正确的是A．N5+有24个电子B． N5+离子中存在三对未成键的电子对C． N5+阳离子中存在两个氮氮三键（3）化合物A（H3BNH3）是一种潜在的储氢材料，它可由六元环状化合物（HB=NH）3．通过3CH4+2（HB=NH）3+6H2O→3CO2+6H3BNH3制得．①与上述化学方程式有关的叙述不正确的是．（填标号）A．反应前后碳原子的轨道杂化类型不变B．CH4、H2O、CO2分子空间构型分别是：正四面体形、V形、直线形C．第一电离能：N＞O＞C＞BD．化合物A中存在配位键②1个（HB=NH）3分子中有个σ键．（4）在硼酸盐中，阴离子有链状、环状等多种结构形式．图（a）是一种链状结构的多硼酸根，则多硼酸根离子符号为图（b）是硼砂晶体中阴离子的环状结构，其中硼原子采取的杂化类型为．（5）NiO晶体结构与NaCl晶体类似，其晶胞的棱长为acm，则该晶体中距离最近的两个阳离子核间的距离为（用含有a的代数式表示）．在一定温度下，Ni0晶体可以自发地分散并形成“单分子层”（如图（c）），可以认为氧离子作密致单层排列，镍离子填充其中，列式并计算每平方米面积上分散的该晶体的质量为g（氧离子的半径为1.40×10﹣10m，≈l.732）．五、（15分）13．华法林是一种治疗心脑血管疾病的药物，其合成路径如下（部分反应条件略去）．①②（1）A属于芳香烃，名称是（2）B→C的化学方程式是（3）D的含氧官能团名称是（4）E的结构简式是（5）F→K的化学方程式是（6）由E与N合成华法林的反应类型是（7）下列说法正确的是a．M与N互为同分异构体b．将L与足量的NaOH溶液反应，1 mol L消耗4 mol NaOHc．1molE最多可与5 mol氢气加成d．B可以发生消去反应（8）L→M的转化中，会产生少量链状高分子聚合物，该反应的化学方程式是．河北省衡水中学2014-2015学年高三（下）第三次调研化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（每小题6分．在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）1．有关化学资源的合成、利用与开发的叙述合理的是（）A．大量使用化肥和农药，能不断提高农作物产量B．通过有机合成，可以制造出比钢铁更强韧的新型材料C．安装煤炭燃烧过程的“固硫”装置，主要是为了提高煤的利用率D．开发利用可燃冰（固态甲烷水合物），有助于海洋生态环境的治理【考点】有机化学反应的综合应用；常见的生活环境的污染及治理；生活中的有机化合物．【分析】A、从农产品的农药残留和对土壤的长期影响考虑；B、某些新型高分子材料的性能比钢铁更强韧分析；C、安装煤炭燃烧过程的“固硫”装置，是为了减少硫的化合物的排放；D、过分开发可燃冰，会影响海洋生态环境．【解答】解：A、使用农药和化肥固然有利于增加农作物的产量，但会在农产品中造成农药残留，会使土地里的盐碱越来越多，土壤越来越硬，影响农作物的生长，从长远来讲反而会影响农作物的收成，故A错误；B、通过有机物的合成可以制造出新型高分子材料，某些新型高分子材料的性能比钢铁更强韧，故B正确；C、安装煤炭燃烧过程的“固硫“装置，主要是为了减少污染，故C错误；D、过分开发可燃冰，会影响海洋生态环境，故D错误．故选B．【点评】本题考查合成材料、化肥和农药的使用、节能减排等，难度不大，注意使用农药和化肥固然有利于增加农作物的产量，但会在农产品中造成农药残留，会使土地里的盐碱越来越多，土壤越来越硬，影响农作物的生长，从长远来讲反而会影响农作物的收成．2．某研究小组鉴别甲的过程与现象如图所示（已知甲是一种盐）．下列结论正确的是（）A．如果甲中含有S2﹣，则乙是硫磺沉淀B．如果乙是AgCl沉淀，那么甲是FeCl3C．丙中肯定含有Fe3+，所以甲是FeBr2D．甲中含有铁元素，可能显+2价或+3价【考点】常见离子的检验方法．【专题】离子反应专题．【分析】甲与硝酸银酸性溶液反应可得乙与丙，乙为淡黄色沉淀，则乙为AgBr，丙与KSCN溶液反应呈血红色，则丙中一定含有Fe3+，但甲转化为乙和丙时的试剂书写酸性硝酸银溶液，具有强氧化性，则甲可能是溴化亚铁，也可能是溴化铁，据此解答．【解答】解：甲与硝酸银酸性溶液反应可得乙与丙，乙为淡黄色沉淀，则乙为AgBr，丙与KSCN 溶液反应呈血红色，则丙中一定含有Fe3+，但甲转化为乙和丙时的试剂书写酸性硝酸银溶液，具有强氧化性，则甲可能是溴化亚铁，也可能是溴化铁，A．由上述分析可知，甲中含有Fe2+或Fe3+，硫化亚铁不溶，S2﹣与Fe3+发生氧化反应，不能共存，故A错误；B．AgCl是白色沉淀，乙不可能是AgCl，故B错误；C．丙中一定含有Fe3+，甲转化为乙和丙时的试剂书写酸性硝酸银溶液，具有强氧化性，则甲可能是溴化亚铁，也可能是溴化铁，故C错误；D．甲可能是溴化亚铁，也可能是溴化铁，故D正确；故选D．【点评】本题考查离子检验，元素化合物性质等，难度中等，注意掌握常见离子检验方法，注意酸性硝酸银溶液有强氧化性．3．下列说法或解释不正确的是（）A．等物质的量浓度的下列溶液中，①NH4Al（SO4）2②NH4Cl ③CH3COONH4 ④NH3•H2O，c（NH4+）由大到小的顺序是①＞②＞③＞④B．室温下，向0.01 mol•L﹣1 NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性：c（Na+）＞c（SO42﹣）＞c （NH4+）＞c（OH﹣）=c（H+）C．向0.2 mol•L﹣1 NaHCO3溶液中加入等体积0.1 mol•L﹣1 NaOH溶液：c（CO32﹣）＞c（HCO3﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）D．物质的量浓度均为1 mol•L﹣1的NaCl和MgCl2混合液1 L中，含有Cl﹣的数目为3N A（N A表示阿伏加德罗常数的值）【考点】离子浓度大小的比较．【专题】电离平衡与溶液的pH专题；盐类的水解专题．【分析】A．醋酸根离子促进铵根离子水解、铝离子抑制铵根离子水解，一水合氨是弱电解质，电离程度最小；B．混合溶液呈中性，则c（OH﹣）=c（H+），如果二者以1：1反应，则溶液呈酸性，要使混合溶液呈中性，则氢氧化钠稍微过量；C．混合溶液中存在等物质的量浓度的NaHCO3和Na2CO3，溶液呈碱性，碳酸根离子水解程度大于碳酸氢根离子；D．氯离子不水解，根据N=CVN A计算氯离子个数．【解答】解：A．醋酸根离子促进铵根离子水解、铝离子抑制铵根离子水解，一水合氨是弱电解质，电离程度最小，所以等物质的量浓度的这几种溶液中，c（NH4+）由大到小的顺序是①＞②＞③＞④，故A正确；B．混合溶液呈中性，则c（OH﹣）=c（H+），如果二者以1：1反应，则溶液呈酸性，要使混合溶液呈中性，则氢氧化钠稍微过量，根据物料守恒得c（Na+）＞c（SO42﹣），铵根离子水解、硫酸根离子不水解，溶液中水的电离程度较小，所以溶液中离子浓度大小顺序是c（Na+）＞c （SO42﹣）＞c（NH4+）＞c（OH﹣）=c（H+），故B正确；C．混合溶液中存在等物质的量浓度的NaHCO3和Na2CO3，碳酸根离子和碳酸氢根离子都水解而使溶液呈碱性，碳酸根离子水解程度大于碳酸氢根离子，所以溶液中c（CO32﹣）＜c（HCO3﹣），故C错误；D．氯离子不水解，溶液中氯离子的物质的量浓度是3mol/L，氯离子个数N=CVN A=3mol/L×1L×NA/mol=3N A，故D正确；故选C．【点评】本题考查了离子浓度大小比较，根据溶液中的溶质及其性质是解本题关键，注意B中钠离子和硫酸根离子浓度的比较方法，采用逆向思维分析即可，题目难度中等．4．下列图示与对应的叙述相符的是（）A．图Ⅰ表示某吸热反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化B．图Ⅱ表示常温下，0.1000mol/LNaOH溶液滴定20.00mL、0.100mol/LHCl溶液所得到的滴定曲线C．图Ⅲ表示一定质量的冰醋酸加水稀释过程中，醋酸溶液电离程度：c＜a＜bD．图Ⅳ表示反应4CO（g）+2NO2（g）⇌N2（g）+4CO2（g），在其他条件不变的情况下改变起始物CO的物质的量，平衡时N2的体积分数变化情况，由图可知NO2的转化率c＞b＞a【考点】反应热和焓变；化学平衡的影响因素；电解质溶液的导电性；酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算．【专题】图像图表题．【分析】A、吸热反应，反应物的总能量小于生成物的总能量，加入催化剂会降低活化能；B、0.1000mol/LNaOH溶液滴定20.00mL、0.100mol/LHCl，HCl的开始的pH为1，恰好中和消耗氢氧化钠20.00ml，氢氧化钠过量时pH小于13；C、冰醋酸加水，溶解，离子浓度增大，导电能力增强达到平衡后继续加入水促进醋酸电离，但离子浓度减小导电能力减小；D、增大反应物量会增大另一种物质的转化率．【解答】解：A、吸热反应，反应物的总能量小于生成物的总能量，反应中加入催化剂会降低活化能，与图不符，故A错误；B、0.1000mol/LNaOH溶液滴定20.00mL、0.100mol/LHCl，HCl的开始的pH为1，恰好中和消耗氢氧化钠20.00ml，氢氧化钠过量时，溶液显碱性，但是pH不可能等于或大于13，所以与图象不相符合，故B错误；C、冰醋酸加水，溶解，离子浓度增大，导电能力增强达到平衡后继续加入水促进醋酸电离，但离子浓度减小导电能力减小，图象符合离子浓度变化，导电能能力b＞a＞c，a、b、c三点醋酸的电离程度：a＜b＜c，故C错误；D、反应4CO（g）+2NO2（g）⇌N2（g）+4CO2（g）△H＜0，在其他条件不变的情况下增大起始物CO的物质的量，二氧化氮转化率增大，NO2的转化率c＞b＞a，故D正确；故选D．【点评】本题考查了图象分析，反应能量变化，酸碱中和溶液酸碱性判断，弱电解质稀释溶液中离子浓度变化分析，反应物转化率应用，题目难度中等．5．某溶液中可能含有H+、Na+、NH4+、Mg2+、Fe3+、Al3+、SO42﹣、CO32﹣等离子．当向该溶液中加入一定物质的量浓度的NaOH溶液时，发现生成沉淀的物质的量随NaOH溶液的体积变化的图象如图所示，下列说法正确的是（）A．原溶液中含有的阳离子是H+、NH4+、Mg2+、Al3+B．原溶液中一定含有SO42﹣和Na+C．原溶液中含有的Fe3+和Al3+的物质的量之比为1：1D．反应最后形成的溶液中含有的溶质为Na2SO4【考点】常见阳离子的检验；常见阴离子的检验．【专题】图像图表题；压轴题；离子反应专题．【分析】A、根据生成沉淀的物质的量随NaOH溶液的体积变化的图象来确定存在的离子；B、根据电荷守恒结合A选项的内容来确定存在的离子；C、根据消耗氢氧化钠的量和生成沉淀的量来确定离子的物质的量的多少；D、根据溶液中离子之间的反应来确定含有的溶质．【解答】解：A、根据图象第一段，沉淀不是马上出现，可知一定有氢离子，酸碱中和反应是一切反应的优先反应，生成沉淀在后面溶解一部分，一定有铝离子，根据第三段，和氢氧化钠反应的离子不产生沉淀，证明是铵根离子，根据坐标得生成沉淀用了6体积的氢氧化钠，其中氢氧化铝溶解用了一体积的氢氧化钠，所以形成氢氧化铝用了三体积的氢氧化钠，还有三体积的氢氧化钠一定是被三价铁离子消耗，所以一定含有三价铁离子，一定不含碳酸根离子和镁离子，即原溶液中含有的阳离子是H+、NH4+、Fe3+、Al3+，故A错误；B、根据A的推断，解题图象第二段和最后剩余沉淀的量，可以知道氢氧化铝的沉淀量和另一沉淀的量是相等的，即一定是三价铁离子，一定不含有镁离子，所以含有的阳离子是H+、NH4+、Fe3+、Al3+，一定不含碳酸根离子，溶液中需要正、负离子，故一定有阴离子SO42﹣，不能确定钠离子是否存在，故B错误；C、根据坐标得生成沉淀用了6体积的氢氧化钠，其中氢氧化铝溶解用了1体积的氢氧化钠，所以形成氢氧化铝用了3体积的氢氧化钠，还有3体积的氢氧化钠一定是被三价铁离子消耗，原溶液中含有的Fe3+和Al3+的物质的量之比为1：1，故C正确；D、加入NaOH溶液，钠离子实际不参加反应，则反应后溶液中钠离子一定存在，最后溶液中含有的溶质为Na2SO4和偏铝酸钠，故D错误．故选C．【点评】本题是一道有关离子检验的综合知识题目，考查角度很广，难度较大．6．还原沉淀法是处理含铬（含Cr2072﹣和CrO42﹣）工业废水的常用方法，过程如下：CrO Cr2O Cr 3+Cr（OH）3↓已知转化过程中的反应为：2CrO （aq）+2H+（aq）⇌Cr2O（aq）+H2O（l）．转化后所得溶液中铬元素的含量为28.6g/L，CrO42﹣有转化为Cr2072﹣，下列说法不正确的是（）A．溶液颜色保持不变，说明上述可逆反应达到平衡状态B．若用绿矾（FeS04•7H20）（M=278）作还原剂，处理1 L废水，至少需要917.4 gC．常温下转化反应的平衡常数K=1×1014，则转化后所得溶液的pH=6D．常温下Ksp=1×10﹣32，要使处理后废水中的c（Cr3+）降至1×10﹣5mol/L，应调溶液的pH=5 【考点】难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质；化学平衡的影响因素．【分析】A、存在平衡：2Cr O42﹣（黄色）+2H+⇌Cr2O42﹣（橙色）+H2O，如颜色不变，则达到平衡状态；B、若1L酸化后所得溶液中含铬元素的质量为28.6g，根据守恒列关系式：2Cr～2CrO42﹣～Cr2O72﹣～2Cr3+～6e﹣～6FeSO4•7H2O计算；C、酸化时发生的反应为：2CrO42﹣+2H+⇌Cr2O72﹣+H2O，若1L酸化后所得溶液中含铬元素的质量为28.6g，CrO42﹣有转化为Cr2O72﹣，说明铬元素有转化为Cr2O72﹣，计算平衡浓度，结合平衡常数计算；D、根据溶度积常数列式计算．【解答】解：A、平衡时各物质的浓度不再改变，即溶液的颜色不再改变，故A正确；B、若用绿矾（FeSO4•7H2O）（M=278）作还原剂，处理1L废水，设需要xmolFeSO4•7H2O，由氧化还原反应中氧化剂和还原剂得失电子数目相等可知0.55×（6﹣3）=x×（3﹣2），x=1.65，m（FeSO4•7H2O）=1.65mol×278g/mol=458.7g，故B错误；C、1L废水中n（Cr）==0.55mol，CrO42﹣有转化为Cr2O72﹣，则酸化后c（CrO42﹣）=0.55mol/L×（1﹣）=0.05mol/L，c（Cr2O72﹣）=0.55mol/L××=0.25mol/L，常温下转换反应的平衡常数K=1×1014，则=1×1014，c（H+）=1×10﹣6mol/L，所以pH=6，故C正确；D、常温下K sp=1×10﹣32，要使处理后废水中c（Cr3+）降至1×10﹣5mol/L，则c（Cr3+）×c3（OH ﹣）=1×10﹣32，c（OH﹣）=1×10﹣9mol/L，pH=5，故D正确．故选B．【点评】本题考查难溶电解质的溶解平衡，为高频考点，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，注意把握相关计算公式的运用，难度中等．7．关于下列四个装置的说明符合实验要求的是（）A．装置①：实验室中若需制备较多量的乙炔可用此装置B．装置②：实验室中可用此装置来制备硝基苯，但产物中可能会混有苯磺酸C．装置③：实验室中可用此装置来分离含碘的四氯化碳液体，最终在锥型瓶中可获得碘D．装置④：实验室中可用此装置来制备乙酸乙酯并在烧瓶中获得产物【考点】化学实验方案的评价．【专题】实验评价题．【分析】A．电石与水反应放出大量的热，生成氢氧化钙微溶，易堵塞导管；B．制备硝基苯，水浴加热，温度计测定水温，该反应可发生副反应；C．分离含碘的四氯化碳液体，四氯化碳沸点低，先蒸馏出来；D．制备乙酸乙酯不需要测定温度，不能在烧瓶中获得产物．【解答】解：A．电石与水反应放出大量的热，生成氢氧化钙微溶，易堵塞导管，则不能利用图中装置制取乙炔，故A错误；B．制备硝基苯，水浴加热，温度计测定水温，该反应可发生副反应生成苯磺酸，图中制备装置合理，故B正确；C．分离含碘的四氯化碳液体，四氯化碳沸点低，先蒸馏出来，所以装置可分离，最终在锥型瓶中可获得四氯化碳，故C错误；D．制备乙酸乙酯不需要测定温度，不能在烧瓶中获得产物，应在制备装置后连接收集产物的装置（试管中加饱和碳酸钠），故D错误；故选B．【点评】本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，涉及乙炔的制备、硝基苯的制备、乙酸乙酯的制备及混合物分离提纯等，把握有机物性质、反应原理为解答的关键，注意实验的评价性分析及实验装置图的作用，题目难度不大．二、非选择题（包括必考题和选考题两部分．必考题每个试题考生都必须作答．选考题考生根据要求作答）（一）必考题8．（15分）碱式碳酸钴常用作电子材料、磁性材料的添加剂，受热时可分解生成三种氧化物．为了确定其组成，某化学兴趣小组同学设计了如图1所示的装置进行实验．（1）请完成下列实验步骤：①称取3.65g样品置于硬质玻璃管内，称量乙、丙装置的质量；②按如图所示装置组装好仪器，并检验装置气密性；③加热甲中玻璃管，当乙装置中不再有气泡产生（填实验现象），停止加热；④打开活塞a，缓缓通入空气数分钟后，称量乙、丙装置的质量；⑤计算．（2）步骤④中缓缓通人空气数分钟的目的是将装置中生成的CO2和H2O全部排入乙、丙装置中．（3）某同学认为上述实验装置中存在一个明显缺陷，为解决这一问题，可选用图2装置中的D （填字母）连接在活塞a前（填装置连接位置）．（4）若按正确装置进行实验，测得如下数据．则该碱式碳酸钴的化学式为Co2（OH）4（CO3）2．（5）含有Co（AlO2）2的玻璃常用作实验室观察钾元素的焰色反应，该玻璃的颜色为蓝色．（6）CoCl2•6H2O常用作多彩水泥的添加剂．以含钴废料（含少量Fe、Al等杂质）制取CoCl2•6H2O 的一种工艺如图3：已知：。
河北省衡水市重点中学2015届高三下学期一调考试理综试题Word版含答案————————————————————————————————作者：————————————————————————————————日期：2014一2015学年度下学期高三年级一调考试理科综合试卷命题人:刘志营、范灵丽、李兴义本试卷分第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分.总分300分，考试时间150分钟.可能用到的相对原子质足HI()16 C 12 N 14 S 32 F 19 CI 35.5 Br 80 1 127Si 28Na 23 K 39 Ca 40 Mg 24 A一27 Fe 56 Cu 64 Co 59第I卷(选择题共126分)一、选择题(本大题共13小题，每小题6分.在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的)7.下列有关说法错误的是A.油脂的种类很多，但它们水解后都一定有一产物相同B.淀粉、纤维素都属糖类.它们通式相同，但它们不互为同分异构体C.已知该反应的有机产物是无毒物质D.C(CH3)4的二抓代物只有2种8.在如图的装置中，甲、乙两烧杯中都盛有相同体积的0. 1 mol/L的硫酸溶液，下列有关实验的叙述中.错误的是()A.电流计G的指针不动B.通过电流计G的电子流动方向是由下向上C.甲、乙两装置都不是电解槽D.甲装里中铜极上有气泡产生.乙装置中c(H＋)会减小9.对于实验I-IV的描述正确的是A.实验I:逐滴滴加稀盐酸时，试管中立即产生大量气泡B.实验II:充分振荡后静置，下层溶液为橙红色.上层无色C.实验III:从饱和食盐水中提取NaCl晶体D.装置IV:酸性KMnO4溶液中有气泡出现，且溶液颜色逐渐变浅乃至褪去L-⋅NaOH溶液滴定20. 00 mL0. 0110.常温下，用0. 01 mol 1L-⋅CH3COOH溶液，所得滴定曲线如右图.下列说法正mol1确的是()A. a点对应溶液的pH=2B. b点对应的溶液中:C. c点表示NaOH溶液与CH3COOH溶液恰好完全反应D. d点对应的溶液中，水的电离程度小于同温下纯水的电离程度11.已知: .现将M和N的混和气体通人体积为lL的恒温密闭容器中，反应体系中物质浓度随时间变化关系如右图所示.下列说法正确的是()A.a,b,c,d四个点中处于平衡状态的点是a、bB.反应进行至25 min时，曲线发生变化的原因是加人了0.4 mol NC.若调节温度使35 min时体系内N的百分含掀与15 min时相等，应升高温度12.用Na2SO3溶液吸收硫酸工业尾气中的二氧化硫.将所得的混合液进行电解循环再生.这种新工艺叫再生循环脱硫法。
全国大联考2015届高三第五次联考·理科综合试卷考生注意:1.本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分,共300分。
考试时间150分钟。
2.答题前,考生务必将密封线内的项目填写清楚。
3.请将试卷答案填在试卷后面的答题卷上。
4.交卷时,可根据需要在加注“”标志的夹缝处进行裁剪。
5.可能用到的相对原子质量:H 1 C 12 N 14 O 16 Al 27 S 32 Cl 35.5 K 39 Fe 56 Ni 59 Cu 64 Pb 207第Ⅰ卷(选择题共126分)一、选择题:本题共13小题,每小题6分。
在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。
1.牛乳汁中含有乳糖、乳脂、酪蛋白、抗体等成分。
下列叙述正确的是A.利用双缩脲试剂可检测并鉴别出酪蛋白或抗体B.乳糖能被细胞直接吸收参与能量代谢C.乳脂的合成、抗体的加工均需内质网参与D.酪蛋白可被小肠上皮细胞以主动运输的方式吸收2.生态酶是由活细胞产生的具有催化作用的有机物。
下列有关叙述正确的是A.物质的跨膜运输、水的光解都需要酶的参与B.酶具有高效性是因为其降低活化能的作用更显著C.生态酶在反应前后的功能和数量会发生变化D.低温、高温、过酸、过碱都会使生态酶失活3.某二倍体植物细胞的2号染色体上有基因M和基因R,它们编码各自蛋白质的前三个氨基酸的DNA序列(如右图),起始密码子均为AUG。
下列叙述正确的是A.基因M在该植物细胞中的数目最多有两个B.在减数分裂时等位基因随a、b链的分开而分离C.基因M和基因R转录时都以b链为模板合成mRNAD.若箭头处的碱基突变为T,则对应密码子变为AUC4.当丝瓜植株不能合成激素或不能合成激素的受体时,都会形成矮生丝瓜。
研究者用正常丝瓜、同种矮生丝瓜、赤霉素和生长素溶液进行了相关实验,结果如下表所示。
据表A.两种激素对正常丝瓜茎的生长调节均具有两重性B.正常丝瓜茎对赤霉素的敏感性强于生长素C.该矮生丝瓜很可能不能合成赤霉素和生长素的受体D.该矮生丝瓜体内合成的激素种类少于正常丝瓜5.群落演替过程中,物种优势是由光和营养物质这两种资源的相对利用有效性决定的。
河北省衡水中学2015届高三下学期三调考试化学试题本试卷分第I卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。
总分300分，考试时间150分钟。
可能用到的相对原子质量：H1 016 C12 N i4 S 32 F19 Cl 35.5 Br 80 .1127 Si 28 Na 23 K39 Ca 40 Mg 24 Al 27 Fe 56 Cu 64 Ag108 Zn 65 Ba137 Mn 55 Pb 207 S32 Cr 52 C0 59 Ni 58.7第I卷（选择题共1 2 6分）一、选择题（本题共13小题，每小题6分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）7．有关化学资源的合成、利用与开发的叙述合理的是A．大量使用化肥和农药，能不断提高农作物产量B．通过有机合成，可以制造出比钢铁更强韧的新型材料C．安装煤炭燃烧过程的“固硫”装置，主要是为了提高煤的利用率D．开发利用可燃冰（固态甲烷水合物），有助于海洋生态环境的治理[来源:]8．某学生鉴定甲盐的流程如图所示，下列说法正确的是( )A.如果甲中含有S2－，则乙是硫磺沉淀B．如果乙是AgCl沉淀，那么甲是FeCl3C．丙中肯定含有Fe3＋，所以甲是FeBr2D．甲中含有铁元素，可能显示+2或者+3价9．下列说法或解释不正确的是( )A.等物质的量浓度的下列溶液中，由大到小的顺序是①>②>③>④B．室温下，向0. 01 mol1L-⋅NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性：C．向0.2 mol1L-⋅NaHCO3溶液中加入等体积0.1 mol1L-⋅NaOH溶液：D．物质的量浓度均为1 mol1L-⋅的NaCl和MgCl2混合液1L中，含有Cl－的数目为3N(A N表示阿伏加德罗常数的值)A10．下列图示与对应的叙述相符的是( )A．图I表示某吸热反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化B．图Ⅱ表示常温下，0. 100 mol／L NaOH溶液滴定20. 00 mL、0.100 mol／L HC1溶液所得到的滴定曲线。
河北省衡水中学2015届高三第五次调研考试物理试题本试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。
考生注意：1．答题前，考生务必将自己的准考证号、姓名填写在答题卡上。
考生要认真核对答题卡上粘贴的条形码的“准考证号、姓名、考试科目”与考生本人准考证号、姓名是否一致。
2．第Ⅰ卷每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
第Ⅱ卷用黑色墨水签字笔在答题卡上书写作答，在试题卷上作答，答案无效。
3．考试结束，监考员将试题卷、答题卡一并收回。
第Ⅰ卷可能用到的相对原子质量：H－1 C－12 O－16 N－14 Na－23 Mg－24 Al－27S－32 Cl－35.5 Ca－40 Fe－56 Cu－64二、选择题：本题共8小题，每小题6分。
在每小题给出的四个选项中，第14 -18题只有一项符合题目要求，第19-21题有多项符合题目要求。
全部选对的得6分，选对但不全的得3分，有选错的得0分。
14．甲、乙两辆汽车沿同一平直路面行驶，其v一t图象如图所示，下列对汽车运动状况的描述正确的是（）A．在第10 s末，乙车改变运动方向B．在第10 s末，甲、乙两车相距150 mC．在第20 s末，甲、乙两车相遇D．若开始时乙车在前，则两车可能相遇两次15．在2014年8月28日第二届南京青年奥林匹克运动会闭幕式举行现场，国际奥委会主席托马斯·巴赫再次提议全场观众使用智能手机拍照“传情”，这已经成为本届青奥会最时尚的“传情”方式。
若他们拿手机进行自拍时，只用两个手指捏着手机，则下列说法正确的是（）A ．手机一定只受到弹力和重力作用，处于平衡状态B ．手机可能受到摩擦力、弹力、重力作用，处于平衡状态C ．手机一定只受到摩擦力和重力作用，处于平衡状态D ．手机受到摩擦力、手臂的举力、弹力、重力作用，处于平衡状态16．如图所示，劲度系数为k 的轻质弹簧，一端系在竖直放置、半径为R 的光滑圆滑顶点P ，另一端连接一套在圆环上且质量为m 的小球。
2014一2015学年度下学期高三年级一调考试理科综合试卷本试卷分第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分.总分300分，考试时间150分钟. 可能用到的相对原子质足HI()16 C 12 N 14 S 32 F 19 CI 35.5 Br 80 1 127Si 28Na 23 K 39 Ca 40 Mg 24 A一27 Fe 56 Cu 64 Co 59第I卷(选择题共126分)一、选择题(本大题共13小题，每小题6分.在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的)1.下列有关细胞结构和功能的叙述中.正确的是()A.酶、激素、抗体合成的场所均为核糖体B.内质网是细胞内蛋白质合成和加工，以及脂质合成的“车间”C.溶酶体能合成多种水解酶，能分解衰老、损伤的细胞器D.衰老细胞的细胞膜通透性和酶的活性都降低2.对如图四幅曲线图中a、b两点的有关叙述中，正确的是()A.图甲中，a,b两点叶绿体内三碳化合物含试的变化趋势相反B.图乙中，a,b两点神经纤维膜内外Na＋浓度差相等C.图丙中，a,b两点细胞呼吸消耗的葡萄糖速率相等D.图丁中，a,b两点分别表示茎向光弯曲时向光侧和背光侧的生长素浓度3.羟可使胞嘧啶分子转变为轻化胞嘧啶，导致DNA复制时发生错配(如图)，若一个DNA片段的两个胞嘧啶分子转变为经化胞嘧啶，下列相关叙述正确的是()A.该片段复制后的子代DNA分子上的碱基序列都发生改变B.该片段复制后的子代DNA分子中G-C碱基对与总碱荃对的比不变C.这种变化一定会引起编码的蛋白质结构改变D.在细胞核与细胞质中均可发生如图所示的错配4.下列有关生物进化的叙述正确的是A.从根本上讲，若没有突变，进化将不可能发生B.迁入、迁出不会造成种群荃因频率的改变C.种群是生物进化的基本单位，也是自然选择的对象、D.物种之间的共同进化都是通过物种之间的生存斗争实现的5.在西非肆虐的埃博拉病毒传播速度快，已严重威胁了人类的健康，世界各国正在研制疫苗以应对该病毒的传播。
河北省衡水中学2015 届高三放学期三调考试化学试题本试卷分第 I 卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。
总分300 分，考试时间 150 分钟。
可能用到的相对原子质量： H1016 C12 N i4 S 32F19Cl 35.5 Br80 .1127Si 28 Na 23K39Ca 40Mg 24 Al 27 Fe 56 Cu 64Ag108Zn 65 Ba137Mn 55Pb 207S32 Cr 52C0 59Ni 58.7第 I 卷（选择题共126分）一、选择题（此题共13 小题，每题 6 分。
在每题给出的四个选项中，只有一项为哪一项切合题目要求的）7．相关化学资源的合成、利用与开发的表达合理的是A．大批使用化肥和农药，能不停提升农作物产量B．经过有机合成，能够制造出比钢铁更强韧的新式资料C．安装煤炭焚烧过程的“固硫”装置，主假如为了提升煤的利用率D．开发利用可燃冰（固态甲烷水合物），有助于大海生态环境的治理[来源:]8．某学生判定甲盐的流程以下图，以下说法正确的选项是()A. 假如甲中含有 S2－，则乙是硫磺积淀B．假如乙是 AgCl 积淀，那么甲是FeCl3C．丙中必定含有Fe3＋，因此甲是 FeBr2D．甲中含有铁元素，可能显示+2 或许 +3 价9．以下说法或解说不正确的选项是()A.等物质的量浓度的以下溶液中，由大到小的次序是① >②>③>④B．室温下，向0. 01 mol L1 NH4HSO4溶液中滴加 NaOH 溶液至中性：．向1NaHCO 3溶液中加入等体积 0.1 molL1NaOH溶液：C0.2 mol LD．物质的量浓度均为 1 mol L1的 NaCl 和 MgCl 2混淆液 1L 中，含有 Cl－的数量为 3 N A ( N A表示阿伏加德罗常数的值)10．以下图示与对应的表达符合的是()A．图 I 表示某吸热反响分别在有、无催化剂的状况下反响过程中的能量变化B．图Ⅱ表示常温下， 0. 100 mol／L NaOH 溶液滴定 20. 00 mL、0.100 mol／L HC1 溶液所获取的滴定曲线。
河北省衡水中学2015届高三第五次调研考试语文试题考生注意：1．本试卷分第l卷(阅读题)和第Ⅱ卷(表达题)两部分，共150分．考试时间120分钟．2．请将各题答案填在试卷后面的答题卡上。
3．本试卷主要考试内容：高考全部范围。
第1卷阅读题甲必考题一、现代文阅读(9分，每小题3分)阅读下面的文字，完成1～3题。
人类的集体道德记忆向玉乔作为人类记忆思维活动的一种重要表现形式，道德记忆显示的是人类具有记忆其道德生活经历的思维能力。
人类在过去的时间里追求道德和践行道德，其所思所想和所作所为构成道德生活经历，并在其脑海里留下深刻印象或印记，从而使其拥有了道德记忆。
道德记忆的主体是人类，但由于人类总是同时以“个体人”和“集体人”的身份存在，道德记忆可以区分为个体道德记忆和集体道德记忆。
个体道德记忆主要是关于个人道德生活经历的记忆，它发生在个人身上。
作为道德记忆的现实主体，个人对个体道德记忆有最直接、最深刻的体会，对它存在的实在性、主要功能、价值维度等也有最全面、最系统的认识。
集体道德记忆主要是关于集体道德生活经历的记忆，是人类以家庭、民族、团队、国家等集体形式为载体展现出来的一种道德记忆。
集体道德记忆的发生机制不同于个体道德记忆。
个体道德记忆是通过个人头脑所具有的记忆功能来发挥作用的，因此，具有正常记忆思维能力的人都可能具有个体道德记忆。
个体道德记忆发生和运作的一个必要条件是个人必须具备正常的记忆思维能力，但它还会受到个人道德记忆思维的意向性的深刻影响。
一个人愿意记忆什么和不愿意记忆什么，这深刻地影响着个体道德记忆的内容和方式，并使个体道德记忆具有选择性特征。
集体道德记忆需要通过人类集体的“头脑”来发挥作用，但这种“头脑”是一种抽象物。
它是由从属于人类集体的所有个人的“头脑”整合、统一而成的；因此，它是基于集体性记忆思维能力而形成的一种道德记忆。
集体道德记忆也是选择性的，因为一个集体愿意记忆什么和不愿意记忆什么，这是由集体道德记忆思维的意向性决定的。
河北衡水中学第五次调研考试理科综合试题第工卷(选择题共126分)二、选择题：本题共8小题。
每小题6分。
在每小题给出的四个选项中。
第14～18题只有一项符合题目要求。
第19～21题有多项符合题目要求，全部选对的得6分。
选对但不全的得3分。
有选错的得0分。
14．甲、乙两辆汽车沿同一平直路面行驶，其v一t图象如图所示，下列对汽车运动状况的描述正确的是( )A在第10 s末，乙车改变运动方向B在第10 s末，甲、乙两车相距150 mC．在第20 s末，甲、乙两车相遇D若开始时乙车在前，则两车可能相遇两次【答案】D【解析】由图可知，在第20s内，乙车一直沿正方向的运动，速度方向没有改变，故A错误；由于不知道初始位置甲乙相遇多远，所以无法判断在10s末两车相距多少，也不知道再20s末能否相遇，故BC错误；若刚开始乙在前，且距离为150m，则在10s末两车相遇，之后甲在乙的前面，当乙的速度等于甲的速度之后，乙慢慢的追上乙，再某个时刻会相遇，故D正确．故选D【考点】运动的图像的应用．15．在2014年8月28日第二届南京青年奥林匹克运动会闭幕式举行现场，国际奥委会主席托马斯·巴赫再次提议全场观众使用智能手机拍照“传情”，这已经成为本届青奥会最时尚的“传情”方式。
若他们拿手机进行自拍时，只用两个手指捏着手机，则下列说法正确的是( )A手机一定只受到弹力和重力作用，处于平衡状态B手机可能受到摩擦力、弹力、重力作用，处于平衡状态C．手机一定只受到摩擦力和重力作用，处于平衡状态D_手机受到摩擦力、手臂的举力、弹力、重力作用，处于平衡状态【答案】B【解析】若人捏手机时两手指是一左一右，则手机受重力、两个手指的压力和竖直向上的摩擦力，若人捏手机时两手指是一上一下，则手机只受重力和压力，故选B【考点】共点力平衡的条件及其应用；16、如图所示，劲度系数为k的轻质弹簧，一端系在竖直放置、半径为R的光滑圆环顶点P，另一端连接一套在圆环上且质量为m的小球．开始时小球位于A点，此时弹簧处于原长且与竖直方向的夹角为45°，之后小球由静止沿圆环下滑，小球运动的最低点B时的速率为v，此时小球与圆环之间的压力恰好为零，已知重力加速度为g．下列分析正确的是（）A．轻质弹簧的原长为RB．小球过B点时，所受的合力为2v mg mRC．小球从A到B的过程中，重力势能转化为弹簧的弹性势能D．小球运动到B点时，弹簧的弹性势能为mgR-12mv2【答案】D【解析】，A错误；根据向心力公式：小球过B点时，则由重力和弹簧弹力的合力提供小球的向心力，F合=2vmR，B错误；以小球和弹簧组成的系统为研究对象，在小球从A到B的过程中，只有重力和弹簧的弹力做功，系统的机械能守恒，小球重力势能减小转化为弹簧的弹性势能和动能．故C错误；根据能量的转化与守恒：mgR=12mv2+E P得：E P=mgR-12mv2故D正确；故选：D．【考点】功能关系．17、如图所示，一带电小球悬挂在竖直放置的平行板电容器内，当开关S闭合，小球静止时，悬线与竖直方向的夹角为θ，则（）A．当开关S断开时，若减小平行板间的距离，则平角θ增大B．当开关S断开时，若增大平行板间的距离，则平角θ变小C．当开关S闭合时，若减小平行板间的距离，则平角θ增大D．当开关S闭合时，若减小平行板间的距离，则平角θ减小【答案】C【解析】断开开关S，电容器所带的电量不变，C=4S kdεπ，E=Ud，U=QC得E=4kdSπε，则知d变化，E不变，电场力不变，θ不变．故AB错误．保持开关S闭合，电容器两端间的电势差U不变，带正电的A板向B板靠近，极板间距离减小，由E=Ud知，板间的电场强度E增大，小球所受的电场力变大，θ增大．故C正确，D错误．故选：C．【考点】电容器的动态分析．18、在竖直墙壁间有质量分别是m和2m的半圆球A和圆球B，其中B球球面光滑，半球A 与左侧墙壁之间存在摩擦。
