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知识点一： 一、铁的存在与性质1．铁的存在与冶炼存 在含量 地壳中的含量仅次于氧、硅和① ，居第② 位，游离态③ 中的铁以单质形态存在化合态以④ 价和⑤ 价化合物的形态存在赤铁矿硫铁矿磁铁矿冶炼原理用CO 还原铁矿石(如Fe 2O 3)⑥2．铁的性质（1）铁的物理性质铁有 和 。
铁能导电，但其导电性不如铜和铝。
铁能被磁体吸引。
知识精讲考点导航铁的单质、氧化物和氢氧化物（2）铁原子的结构在一定条件下，铁作为还原剂，遇强氧化剂失去3个电子生成 价铁的化合物，遇到弱氧化剂失去2个电子生成 价铁的化合物。
(3)铁与非金属单质①铁与氧气反应生成Fe 3O 4的方程式为 。
②铁与Cl 2反应生成FeCl 3的方程式为 。
(2)铁与酸反应铁与稀H 2SO 4反应的离子方程式为 。
(4)铁与盐溶液反应铁与CuSO 4溶液反应的离子方程式为 。
(5)铁与水蒸气反应实验装置实验操作及现象导管口冒出大量气泡，用小试管收集一试管气体，点燃，听到① 声，证明生成了②用火柴点燃肥皂液，听到③ 声，证明生成了④实验结论在高温下，铁能与水蒸气反应生成H 2，化学方程式为 ⑤3．人体中的铁元素人体内的含铁化合物主要分为两类，即 和 。
人体缺铁，就会发生 。
我国已实施在某些酱油中加入 的措施。
【答案】1．①铝，②四③陨铁④＋2价⑤＋3⑥Fe 2O 3＋3CO=====高温2Fe ＋3CO 22．（1）延展性、导热性。
（2）＋3，＋2。
(3)①3Fe ＋2O 2=====点燃Fe 3O 4。
②2Fe ＋3Cl 2=====△2FeCl 3。
(2)Fe ＋2H ＋===Fe 2＋＋H 2↑。
(4)Fe ＋Cu 2＋===Cu ＋Fe 2＋。
(5)①爆鸣，②H 2③爆鸣，④H 2⑤3Fe ＋4H 2O(g)=====高温Fe 3O 4＋4H 23．能性铁、储存铁。
贫血。
铁强化剂。
【即学即练1】1．下列物质中，不能由金属跟非金属单质直接化合而成的是A．Fe3O4B．CuS C．FeCl3D．Na2O2【答案】B【解析】A．Fe3O4可以通过铁在氧气中燃烧生成，A不符合；B．铜在硫中燃烧生成Cu2S，得不到CuS，B符合；C．FeCl3可以通过铁在氯气中燃烧生成，C不符合；D．Na2O2可以通过钠在氧气中燃烧生成，D不符合；答案选B。
第1课时铁的单质、氧化物及氢氧化物核心微网络素养新要求1.了解铁元素的存在及物理性质。
2．学会铁单质的化学性质及应用。
3．认识铁的氧化物及其性质。
4．学会Fe(OH)2的制备及相关性质。
学业基础——自学·思记·尝试一、铁的单质1．铁的存在与冶炼(1)铁元素的存在(2)铁的冶炼①我国在西周晚期就掌握了冶铁的技术。
战国中期以后，铁制工具在社会生产中发挥了巨大的作用。
②工业炼铁的原理是用________的方法把铁从铁矿石中提炼出来。
2．铁的性质(1)物理性质纯净的铁是光亮的________色金属，密度较大，熔点较高。
具有________性、________性、________性，能被________吸引。
(2)化学性质①铁与非金属单质、酸、盐溶液的反应②实验探究铁粉与水蒸气的反应3.写出下列反应的化学方程式或离子方程式(1)与非金属单质(2)与水(常温不反应、高温与水蒸气反应)________________________________________________________________________ (3)与稀盐酸、稀H2SO4反应(离子方程式)________________________________________________________________________ (4)与某些盐(离子方程式)二、铁的氧化物均可与Al、CO、H2等反应，如3Fe x O y＋2y Al3x Fe＋y Al2O3特别提醒1．FeO、Fe2O3是碱性氧化物。
Fe3O4有固定的组成，属于纯净物，不是混合物，由于其与非氧化性酸反应生成铁盐和亚铁盐，故不属于碱性氧化物。
2．Fe3O4可看成FeO·Fe2O3，所以在书写Fe3O4与盐酸反应的方程式时，可将其看作FeO、Fe2O3分别与盐酸反应，然后把两个反应相加。
3．在高温条件下，Fe与Fe2O3可以发生反应，当铁足量时：Fe＋Fe2O33FeO，当铁不足时：Fe＋4Fe2O33Fe3O4。
高一化学(必修1)人教版各章知识点归纳第一章从实验学化学第一节化学实验基本方法一．化学实验安全1．遵守实验室规则。
2. 了解安全措施。
（1）做有毒气体的实验时，应在通风厨中进行，并注意对尾气进行适当处理（吸收或点燃等）。
进行易燃易爆气体的实验时应注意验纯，尾气应燃烧掉或作适当处理。
（2）烫伤宜找医生处理。
（3）浓酸沾在皮肤上，用水冲净然后用稀NaHCO3溶液淋洗，然后请医生处理。
（4）浓碱撒在实验台上，先用稀醋酸中和，然后用水冲擦干净。
浓碱沾在皮肤上，宜先用大量水冲洗，再涂上硼酸溶液。
浓碱溅在眼中，用水洗净后再用硼酸溶液淋洗。
（5）钠、磷等失火宜用沙土扑盖。
（6）酒精及其他易燃有机物小面积失火，应迅速用湿抹布扑盖。
3．掌握正确的操作方法。
例如，掌握仪器和药品的使用、加热方法、气体收集方法等。
二．混合物的分离和提纯1．过滤和蒸发实验1—1 粗盐的提纯仪器：天平，烧杯，玻璃棒，漏斗，铁架台，铁圈步骤：注意事项：（1）一贴，二低，三靠。
（2）蒸馏过程中用玻璃棒搅拌，防止液滴飞溅。
2．蒸馏和萃取3．（1）蒸馏原理：利用沸点的不同，处去难挥发或不挥发的杂质。
实验1---3 从自来水制取蒸馏水仪器：温度计，蒸馏烧瓶，石棉网，铁架台，酒精灯，冷凝管，牛角管，锥形瓶。
操作：连接好装置，通入冷凝水，开始加热。
弃去开始蒸馏出的部分液体,用锥形瓶收集约10mL液体,停止加热。
现象：随着加热,烧瓶中水温升高至100度后沸腾,锥形瓶中收集到蒸馏水。
注意事项：①温度计的水银球在蒸馏烧瓶的支管口处。
②蒸馏烧瓶中放少量碎瓷片-----防液体暴沸。
③冷凝管中冷却水从下口进，上口出。
④先打开冷凝水，再加热。
⑤溶液不可蒸干。
(2)萃取原理：用一种溶把溶质从它与另一溶剂所组成的溶液里提取出来。
仪器：分液漏斗, 烧杯步骤：①检验分液漏斗是否漏水。
②量取10mL碘的饱和溶液倒入分液漏斗, 注入4mLCCl4,盖好瓶塞。
③用右手压住分液漏斗口部, 左手握住活塞部分, 把分液漏斗倒转过来用力振荡。
第一章从实验学化学1．几种常见的混合物的分离和提纯方法方法分离的对象主要仪器应用举例过滤从液体中分离不溶的固体漏斗、滤纸、铁架台（带铁圈）、玻璃棒、烧杯粗盐提纯溶解过滤分离两种固体，一种能溶于某溶剂，另一种则不溶分离食盐和沙蒸发结晶从溶液中分离已溶解的溶质烧杯、玻璃棒、蒸发皿、铁架台（带铁圈）、酒精灯从海水中提取食盐降温结晶分离两种溶解度随温度变化差别较大的溶质氯化钠、硝酸钾混合液的分离分液分离两种不互溶的液体分液漏斗、铁架台（带铁圈）、烧杯分离油和水萃取加入适当溶剂把混合物中某成分溶解及分离用苯提取水溶液中的溴蒸馏利用组分中沸点的不同进行分离蒸馏烧瓶、冷凝管、锥形瓶、酒精灯、石棉网、铁架台、牛角管、温度计从海水中制取纯水2．化学计量之间的转化关系（1）理解物质的量及其单位摩尔、摩尔质量、阿伏加德罗常数、气体摩尔体积、物质的量浓度等概念。
（2）以物质的量为核心的计算n=Mm =NA N=VmV=C B ×V（3）有关溶液稀释（稀释前后溶质守恒）：C (浓)·V (浓)==C (稀)·V (稀)（4）溶质质量分数（W ）与溶质的物质的量浓度（c ）的转化：（注意其中的单位换算）阿伏加德罗定律：同温同压下，相同体积的任何气体都含有相同的分子数3．一定物质的量浓度溶液的配制及误差分析（1）容量瓶是配制一定物质的量浓度溶液的仪器，其常用规格有50 mL 、100 mL 、250 mL 、500 mL 、1000 mL 等，使用时一定要注意其规格，如500 mL 容量瓶。
并且使用前一定要检查其是否漏水。
（2）配制步骤，所用仪器及注意事项配制步骤使用仪器注意事项计算——固体求溶质质量，液体求其体积。
称量托盘天平或量筒天平的精确度为0.1 g ，量筒的精确度为0.1 mL ，量筒量取液体后不需要洗涤。
溶解／稀释烧杯、玻璃棒溶解要在小烧杯中，切不可在容量瓶中直接溶解。
冷却——将液体恢复到室温（20℃）转移Xml 容量瓶转移时要用玻璃棒引流，以防液体溅失洗涤——洗烧杯和玻璃棒2—3次，并将洗涤液转入容量瓶振荡——使溶液充分混合定容胶头滴管加水至刻度线1—2 cm 时，用胶头滴管滴加，并使视线、刻度线、凹液面相切。
第三章铁金属材料第一节铁及其化合物第1课时铁的单质和氧化物、氢氧化物基础过关练题组一铁的性质1.(2019福建福州福清一中高一上期末)常温下,将铁片放入下列溶液中,不发生反应的是( )A.稀硫酸B.氯水C.氢氧化钠溶液D.硫酸铜溶液2.下列说法不正确的是( )A.铁与纯氧气和水蒸气反应都能生成四氧化三铁B.铁在高温下与水蒸气的反应是置换反应C.铁与盐酸反应生成氯化铁和氢气D.铁与盐酸或水蒸气反应,铁都做还原剂3.下列关于铁丝在氧气中燃烧、铁丝生锈的说法正确的是( )A.铁丝燃烧产生白烟B.铁丝生锈是缓慢氧化C.铁丝燃烧的产物是Fe2O3D.铁锈的主要成分是Fe3O44.(2019湖北随州一中高一上学期期中)关于三个实验:①将铁钉放入CuSO4溶液中:Fe+CuSO4 Cu+FeSO4;②向硫酸亚铁溶液中滴入几滴浓硝酸:3FeSO4+6HNO3 Fe2(SO4)3+Fe(NO3)3+3NO2↑+3H2O;③将铁钉放入氯化铁溶液中:Fe+2FeCl33FeCl2。
下列判断正确的是( )A.实验①和③中铁做还原剂B.实验②中Fe2+既显氧化性又显还原性C.氧化性:Fe2+>Cu2+D.实验③中反应的离子方程式为Fe+Fe3+ 2Fe2+5.(2019山西太原高一上学期期末)还原铁粉与水蒸气反应的装置如图所示,下列有关该实验的说法正确的是( )A.反应生成FeOB.湿棉花的主要作用是冷却试管,防止炸裂C.肥皂液的主要作用是检验生成的H2D.铁粉与水蒸气反应后,可立即用磁铁将剩余铁粉分离出来6.(2019云南玉溪江川二中高二期末)红热的铁能与水蒸气反应,有氢气生成。
现用如图所示装置进行铁在高温下与水蒸气反应的实验,并用简单的方法收集、检验生成的氢气。
请回答下列问题。
(1)写出铁与水蒸气反应的化学方程式: 。
(2)干燥管C内盛放的药品是或;干燥管的(填“m”或“n”)端与g导管相连接。
(3)装置最后用一个试管来收集产生的气体,怎样用简单的方法检验收集到的气体是氢气?简述实验操作步骤和现象: 。
