第一部分 专题六 原子结构 化学键一、选择题1．(2015·江苏单科)下列有关氯元素及其化合物的表示正确的是( ) A ．质子数为17、中子数为20的氯原子：2017ClB ．氯离子(Cl －)的结构示意图C ．氯分子的电子式：∶Cl ····∶Cl ····∶ D ．氯乙烯分子的结构简式：H 3C —CH 2Cl解析：A 项，元素符号的左上角应为质量数，该氯原子应表示为3717Cl ；B 项，Cl －的结构示意图为；D 项，氯乙烯分子的结构简式为CH 2===CHCl 。
答案：C2．(2015·山西师大附中月考)某元素的一个原子形成的离子可表示为b a X n －，下列说法中正确的是( )A ．b a X n －中含有的中子数为a ＋b B ．b a X n －中含有的电子数为a －n C ．X 原子的质子数为a ＋b ＋aD ．1个X 原子的质量约为bN Ag解析：b a X n －的质子数为a ，电子数为a ＋n ，中子数为b －a ，A 、B 、C 错误。
答案：D3．(2015·广东实验中学月考)假设R 元素无同位素，元素R 原子的质量数为A ，R m －的核外电子数为x ，则W g R m －所含中子的物质的量为( )A ．(A －x ＋m ) molB ．(A －x －m ) molC ．W A (A －x ＋m ) molD ．W A(A －x －m ) mol解析：根据n (R m －)＝质量摩尔质量≈W Amol ，又R m －的质子数为x －m ，则中子数为A －(x －m )，所以W g R m －所含中子的物质的量为WA(A －x ＋m ) mol 。
答案：C4．(2015·淄博期末)下列各组物质混合后，一定能形成离子键的是( ) A ．H 2、F 2B ．NO 、O 2C ．稀硫酸与NaCl 溶液D ．BaCl 2溶液与纯碱溶液解析：H 2、F 2混合后反应生成共价化合物HF ，NO 、O 2混合后反应生成共价化合物NO 2，C 项物质不反应，D 项生成了离子化合物BaCO 3和NaCl 。
第6讲原子结构和化学键一、原子组成1．电量关系在呈电中性的原子中：核电荷数= __________= __________= __________在阳离子中：质子数______核外电子数在阴离子中：质子数______核外电子数2．质量关系质量数是将原子内所有质子和中子的相对质量取近似整数值相加而得到的数值。
由于一个质子和一个中子相对质量取整数值时均为1，所以：质量数（A）=二、概念辨析元素包括2．同位素的性质：①在天然存在的某种元素中，各种同位素原子个数百分含量（也叫元素的丰度）一般是不变的。
②同一种元素的各种同位素原子的化学性质______________，因为各同位素原子结构几乎相同（除中子数）。
但由不同的同位素构成的物质，其物理性质不同。
例如，H2的沸点是-252.4℃，D2为-249.3℃，T2为-248.0℃。
③某元素同位素可形成3种分子量不同的双原子分子，则该元素有_____种同位素。
三、核外电子排布规律要求掌握前18号元素的原子和简单离子的核外电子排布。
N Si Na+ Al3+四、微粒半径大小的比较1．同周期，从左向右，随核电荷数的递增，原子半径________，到稀有气体原子半径突然增大。
2．同主族，从上向下，随电子层数递增，原子半径、离子半径__________。
3．同种元素的不同微粒，核外电子数越多，半径_______，即：阳离子半径＜原子半径、阴离子半径＞原子半径。
4．核外电子层结构相同的不同微粒，核电荷数（即质子数）越多，对电子的吸引力越强，微粒半径________。
例1．已知短周期元素的离子a A2＋、b B＋、c C3－、d D－都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是A．原子半径A＞B＞D＞C B．原子序数d＞c＞b＞aC．离子半径C＞D＞B＞A D．单质的还原性A＞B＞D＞C五、电子层结构相同的微粒电子层结构相同指_______________________________________________相同。
几种原子的构成1.原子（中性） (一个质子带一个单位的正电荷）中子(不带电）核外电子（一个电子带一个单位的负电荷）2.原子不显电性的原因：原子核内质子所带电荷与核外电子的电荷数量相等，电性相反，因此原子不显电性。
3．构成原子的各种粒子之间的质量关系:原子的质量主要集中在原子核上，即原子质量=质子质量+中子质量(电子质量可以忽略不计)4.构成原子的各种粒子之间的数量关系（1）在原子里，原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数，（2）质子数不一定等于中子数，如普通氢原子核内无中子。
（3）同种原子的质子数相同，不同种原子的质子数不同。
1.相对原子质量=某原子的质量/一种碳原子质量的1/122.相对原子质量=质子数+中子数3.我国科学院院士张青莲教授为相对原子质量的测定做出了卓越的贡献，他主持测定了铟、铱、锑、铈、铕、铒、锗、锌、镝几种元素的相对原子质量的新值、被国际原子量委员会釆用为相对原子质量数据标准。
1.核外电子排布的规律:（1)核外电子总是尽先排在能量低的电子层，排满之后再逬人能量高的电子层（2）第一层最多容纳2个电子，第二层最多容纳8个电子。
（3）最外层电子数不超过8个(第一层是最外层时，不能超过2个电子）2.不同类元素的原子最外层电子数特点；金属元素的原子:最外层电子数一般少于4个，易失电子形成阳离子，非金属元素的原子:最外层电子数一般多于4个,易得电子形成阴离子稀有气体元素的原子:最外层电子数为8( He为2)，不易得失电子3.相对稳定结构:最外层电子数为8(若第一层为最外层时，电子数为2 )的结构4.元素的化学性质由原子的最外层电子数决定。
一般当两种原子的最外层电子数相同，则这两种元素的化学性质相似。
特殊说明：最外层电子数相同的原子，其元素化学性质不一定都相同 (Mg,He最外层电子数都为2,但化学性质不同。
Na，H最外层电子数都为1，但化学性质不同）最外层电子数不同的原子，其化学性质有可能相似 (He，Ne均为相对稳定结构，化学性质相似）部分原子的结构示意图四、离子1.概念:帯电的原子或原子团2.分类及形成：阳离子:（由于原子失去电子而形成)带正电阴离子:(由于原子得到电子而形成)带负电注意：原子在变为离子时，质子数没有改变：电子数、最外层电子数、化学性质发生了改变；电子层数可能改变。
原子的结构知识点归纳
原子的结构知识点归纳如下：
1. 原子的组成：原子由原子核和绕核运动的电子构成。
2. 原子核：原子核由带正电荷的质子和不带电荷的中子组成。
质子数决定了原子的元素种类，也决定了原子核所带的核电荷数。
3.电子：电子是负电荷粒子，围绕在原子核外部的电子云中。
电子的数量与质子数相等，使得原子整体呈电中性。
4. 能层、能级和电子轨道：电子云中存在着多个能层或称为能级，每个能层又包含多个电子轨道。
不同能级上的电子具有不同的能量和运动状态。
5.电子排布规则：电子按一定的规则填充在不同的能级和轨道中，最低能级的轨道首先被填满。
常用的电子排布规则有阿尔尼奥规则和洪特规则等。
6. 层次结构：原子的层次结构由内向外依次为K层、L层、M层等。
每个能层最多容纳一定数量的电子，第一能层(K层)最多容纳2个电子，第二能层(L层)最多容纳8个电子，依此类推。
7.同位素：同一个元素的原子，质子数相同但中子数不同的情况下，称为同位素。
同位素具有相同的化学性质，但具有不同的物理性质和相对原子质量。
8. 原子序数：原子序数指的是元素周期表中元素的序号，也等于元素的质子数。
原子序数决定了元素的化学性质和排列顺序。
以上是关于原子的结构知识点的归纳总结。
