化学平衡图象问题解题课件

2.“先拐先平，数值大”
原则：在化学平衡图像中，
先出现拐点的反应则先达到平衡，
先出现拐点的曲线表示的温度较
高或压强较大。
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3
三．解答化学平衡图像题的一般方法—“标、点、线、面”分析法
1.明确坐标轴的意义(横坐标、纵坐标、曲线)。 2.弄清曲线上点的意义，特别是某些特殊的点(拐点、 交点等)。 3.弄清曲线斜率大小的含义以及函数的增减性。 4.适当时可作“等温线”、“等压线”等辅助线。
pQ(g) △H ＜ 0
,的
可逆反应在定温时N%与压强的关系如下图，下列有
关叙述正确的是（
A）
A. A点时，V正＞ V逆 B. A点比B点的反应速率快
C. n＞p
D. m+ n ＞p
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19
练习：
1.下图曲线是在其它条件一定时，反应:
2NO + O2
2NO2 △H ＜ 0 ,中NO的转化率与
温度的关系曲线，图上标有A、B、C、D、E五点
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13
练习：
1.在一密闭容器中进行下列可逆反应：
A(g) + B(g)
2C + D(g) △H =Q， 此反应符合下列两个
图像，下列说法正确的是（ B ）
A. Q ＜0，C为固体或液体 B. Q＜0，C为气体
C. Q＞0，C为气体
D. Q＞0，C为固体或液体
D%
0
D% P 精选课件 0
200℃ 600℃
的速率是0_._1_m_o_l_/(_L_•_m_in__) _。(mol0/.L4)
（2）反应的化学方程式是：
0.3
B
______2_A____2_B__+__C_______ 0.2

化学平衡中的 图像问题
化学平衡中的常见图像
浓度－时间图 速率－时间图
某物质的转化率(或百分含量)-时间-温 度(或压强)图 某物质的转化率(或百分含量)-温度-压 强图
图像题是化学平衡中的常见题型，这类题目是考查自变量（如 时间、温度、压强等）与因变量（如物质的量、浓度、百分含量、 转化率）之间的定量或定性关系。
⒈五看图像 ⑴一看面：即明确横纵坐标的意义； ⑵二看线：了解线的走向和变化趋势； ⑶三看点：即起点、交点、终点、拐点与极值点‘等； ⑷四看辅助线：如等温线、等压线、平衡线等； ⑸五看量的变化：如浓度、温度、压强的变化等。
⒉分析判断 ⑴根据到达平衡的时间长短，结合化学反应速率理论判断温度 的高低或压强的大小； ⑵根据图像中量的变化判断平衡移动的方向，结合平衡移动原 理，分析可逆反应的特点（是气体分子数增大还是减小的反应； 或是吸热还是放热反应); ⑶定一议二：若图像中有三个量，要先固定一个自变量，再讨 论另外两个量之间的关系；思维要全面，要注意变换定量与变 量，最后下综合结论。
t 0
P1<P2;
t
m+n<p+q
三、某物质的转化率(或百分含量)-时间温度(或压强)图：
•对于反应mA(g)+nB(g)
C%
P1 P2
pC(g)+qD(g)
P1>P2 m+n=p+q
0
t
三、某物质的转化率(或百分含量)-时间温度(或压强)图：
•对于反应mA(g)+nB(g)
B%
pC(g)+qD(g)
二、速度-时间图：
•已知对某一平衡改变温度时有如下图变化， 升高 则温度的变化是 (升高或降低)，平衡 正 吸 向 反应方向移动，正反应是 热反应。 v

C
A 2%
T1 T2
t
0
B
V
V逆
V正
P 0
Dபைடு நூலகம்
综合图像题
对于反应A2 (g) ＋3B2 (g)
2AB3 (g)
△H<0 ，则下列图像中正确的是：
BC
A 2%
A 2%
P1 > P2
P2
P1 T
0
0
A
B
A 2%
T1 T2
t 0
V
T1 < T2
T2 T1 P
0
C
V逆
V正
P
D
1.认真执行安全技术措施及安全操作 规程， 负责对 施工班 组人员 及分包 方人员 进行有 针对性 的安全 技术交 底，履 行签字 手续， 并对规 程、措 施及交 底执行 情况经 常检查 ，随时 纠正违 章作业 ；
5.负责对重点、危险部位和过程的监 控，落 实监控 人员， 组织对 监控人 员素质 和技能 的培训 及上岗 前的交 底；
6.对已发生的事故隐患落实整改，并 向项目 副经理 反馈整 改情况 。发生 工伤事 故，应 立即采 取措施 ，协同 安全部 门开展 事故的 应急救 援，并 保护现 场，迅 速报告 。
V
V
V逆
V正
0
A
T0
V
V
V逆
V正
0
C
T0
V逆
左图表示温度对某
一反应的正、逆反
V正
应的速率的影响，
T
B
已知该反应的正向
V正
是放热反应，则左
V 逆 侧图像中正确的是：
T
D
C
V
V 平衡点
逆

2S02(g)+O2(g) 2S03(g) △H‹0
温度一定，压强分别为P1和P2时，反响体系 X(s)+2Y(g) nZ(g)中反响物Y的转化率与 时间的关系如图2-27所示，由此可知( A )。
A、P1>P2，n>2 B、P1>P2，n<2 C、P1<P2，n<2 D、P1<P2，n>3
P1曲线先达平衡，说明 压强大且反响速率大，故 P1>P2；再看两横线，P1 压强下平衡时Y的转化率小 于压强为P2时的Y的转化 率，说明增大压强使平衡 逆移，故n>2。故此题答 案是A。
气 体 平 均 摩 尔 质 量 如 下 图 ， 那 么 以 下 表 达 正 确 的 选C E项 是
〔〕
A．A和B可能都是固体
气体平均摩尔质量
B．A和B一定都是气体
C．假设B为固体，那么A一定是气体
D．A和B不可能都是气体
E． A和B可能都是气体
温度
讨论6：右图中的曲线是表示其他条件一定， 2NO+O2 2NO2（正反应是放热反应） 反应中NO的转化率与温度的关系曲线， 图中标有a、b、c、d四点，其中表示未
D. B的转化率提高
化学平衡的图像
mA(g)＋nB(g) pC(g)＋qD(g) △H‹0 ；m+n›p+q
mA(g)＋nB(g) pC(g)＋qD(g) △H‹0 ；m+n›p+q
C
A．由图甲知，A点SO2的平衡浓度为0.4 mol·L－1 B．由图甲知，B点SO2、O2、SO3的平衡浓度之比为2∶1∶2 C．达平衡后，缩小容器容积，那么反响速率变化图象可以用图乙表示 D．压强为0.50 MPa时不同温度下SO2转化率与温度关系如丙图，那么 T2>T1

因素可能是 a.加入(正)
t1
t
催化剂 b.当m+n=p+q 时增大压强。平衡没有
移动。
V
V正 V V逆
V逆
V正
V V逆 V正
V V正 V逆
At
Bt
Ct
Dt
一点连续、一点突跃是浓度变化对平衡影响的特征。
V V正
V V逆
V逆
V正
At
C
升高 T 或增大P
V V正
V V逆
V逆
V正
t
Bt
Dt
降低 T 或减小P
T1 > T2；正反应 吸 热
四、某物质的转化率(或百分含量)-温度(或压强)图：
mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g) ΔH=Q A% 等压线
0
P
m+n < p+q
压强
Q<0
mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g) ΔH=Q
转 化 率
0
T
m+n > p+q
等温线
1.01107Pa 1.01106Pa 1.01105Pa
v
v正 v逆
关键：（1）交点、拐点为平衡点
•正反应吸热 T
（2）交点后V正、V逆的大小
C%
A%
450℃
•正反应放热
T
P1
P
•m+n<p+q
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解题方法及思路
“一看图像” 一看面：纵横坐标代表的量 二看线：线的斜率大小、平与陡的含义、函数的增减性 三看点：起点、转折点、拐点、终点、交叉点等 四看是否做辅助线：等温线、等压线等

t1 t2
反应时间
“先拐先平〞
到达平衡所需时间短〔速度快〕
压强大
所以，P1＞P2
“先拐先平数值大〞
m A 〔g〕+ n B 〔g〕
x C〔g〕
A
的
转
P1
化 率
P2
：P1＞P2
所以，m + n＞x
反应时间
P↑→A的转化率 增大 →平衡向 正反响方向移动
气体体积缩小的方向移动
结论：正反 响方向气体 体积缩小
X + 3Y 2Z
始（mol） 4
4
1
变（mol） 0.5 1.5
1
末（mol） 3.5 2.5
2
确定化学方程式：
★看起点、拐点、终点 1、确定物质 2、确定系数。
3、确定符号 〔是否可逆〕
2、v—t 图像
浓度改变瞬间：v正 或v逆 瞬间增大 或
压强改变瞬减间小：。v正〔无和断v点逆〕同时增大 或
v v正
v逆
v逆
v正
0
v逆
t1
v正
t2 t3
v逆 v正
t4 t5
t6
t7 t8
t9
t
C. t5-t6 D. t6-t7 E.
t8-t9
3、含量〔转化率〕-时间-温度〔压强〕图
A 的
[ 例 ] m A （g）+ n B （g）
x C（g）
转 化
P1
P1 P2 （＞或＜）
率
P2
m + n x （＞或＜）
〔1〕找出平衡点 〔2〕平衡点后，才讨论平衡移动。
例.反响 mA(g)+nB(g)⇌pC(g)+qD(g)；ΔH， 判断：ΔH___<____0

A、m+n<q
B、n>q
C、X点时的状态，V正>V逆 D、X点比Y点混和物的正反应速率慢
5、关于v—T或P的图象
例题7、对于反应X(g)+Y(g) XY(g) ΔH<0，下列能
正确描述温度或压强对正反应速率的影响的曲线是（v
为反应速率，T为温度，P为压强）
( E、F )
V V正
V V逆
V
V逆 V V正 V逆
C、缩小体积，使体系压强增大
D、升高了反应温度
解题指导：①水平线代表平衡 状态②各物质的Δc呈反应系数 比③达到平衡前，一般反应物 浓度减小，产物浓度增大。
4、关于转化率或反%或产%—T或P的图象
[问题]线上的点的意义？线外的点（A或B）的意 义？根据线的走势又可以分析哪些问题？
例题6、mA(s)+nB(g) qC(g)；ΔH<0的可逆反应，在 一定温度下的密闭容器中进行，V(B)%与压强(P)关系如 下图所示，下列叙述正确的是( B、C)
化学平衡图象分析的一般方法：
1、看清图象中横坐标和纵坐标 2、找出图象中代表平衡状态的点或线 3、弄清图象中线的斜率或线的走势的意义 4、如果图象中涉及三个变量，则采取“定一 议二”的方法分析
1、关于v—t的图象
[问题]以下三个v—t图象中，哪个可能是（1）增大某一 物质的浓度（2）升高温度（3）加压（4）加入催化剂
R（g）+2L此反应符合下面图象，
下列叙述正确的是（ C ）
A、正反应吸热，L是气体
B、正反应吸热，L是固体
C、正反应放热，L是气体
D、正反应放热，L是固体或液体
3、关于c—t的图象
例题5、今有正反应放热的可逆反应，若反应开始经t1s 后达平衡，在t2s时由于反应条件改变，使平衡破坏， 到是t_3sX_时、_又Y_达_平_衡（，2如）右图该所反示应，（的1）化该学反方应的程反式应为物 _X_+__Y______Z_______ （3）分析从t2到t3时曲线改变的原因是（ D ） A、增大了X或Y的浓度 B、使用了催化剂

v
v逆
v正
t1
t2 t 因素是升高温度。
二、速率-时间图：
•对于反应mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)有如下图
所示的变化，请分析t1时的改变因素可能是
什么？并说明理由。
v
v正 v逆
•由于v正、v逆相同程 度
的增大，t1时的改变因素可
能是 a.加入(正)催化剂 b.
当m+n=p+q时增大压强。
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变化，则压强变化是
(增增大大或减小)，平衡
向 反应方向移动逆，
m+n (>、< <、=)p+q。
v
v逆
v
v正
t1
t2 t
v逆
v正
t1
t2 t
•若对以上反应已知m+n>p+q，平衡后降低压
强时，画出相关的 v – t 图。
二、速率-时间图：
•对于反应A(g)+3B(g) 2C(g)+D(g)(正反应放热)有 如下图所示的变化，请分析引起平衡移动的因素 可能是什么？并说明理由。
t1
t 平衡没有移动。
三、浓度 - 时间图：
c
0.4
2.（1）写出化学反应方程式： 5A 3B+2C
0.3 0.2 0.1
B A的转化率=62.5% AC（2）求反应物的转化率：
t
浓度-----时间图像的关键:
1.何为反应物、生成物 2.反应物、生成物计量数关系 3.是否为可逆反应
3.今有正反应放热的可逆反应，若反应开始经t1s后达平衡， 在t2s时由于反应条件改变，使平衡破坏，到t3s时又达平衡，如 右图所示，（1）该反应的反应物是______（2）X该、反Y 应的化学 方程式为______________X_+_Y_ Z （3）分析从t2到t3时曲线改变的原因是（ ）D A、增大了X或Y的浓度

速率与化学平衡中的 常见图像类型
1
速率与化学平衡中的常见图像类型
（一）速率图像
1、浓度－时间图 2、速率－时间图 3、速率－温度 (或压强)图
（二）常见化学平衡图像
1、某物质的转化率(或百分含量)-时间-温度 (或压强)图 2、某物质的转化率(或百分含量)-- 温度-压强图
2
解化学平衡图像题的技巧
Y
A. B物质的转化率
300℃ B. 正反应的速率
200℃ 100℃
C. 平衡体系中的A%
P D. 平衡体系中的C%
A、D
22
五、其它: 对于反应mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)
v
v正
v逆
T1
T2
T
判断正反应是放热还是吸热？
正反应吸热
23
五、其它: 对于反应mA(g)+nB(g)
v
对于反应mA(g)+nB(g)
pC(g)+qD(g)
A%
500℃
200℃
正反应放热
m+n<p+q
P
判断m+n与p+q的关系？正反应是放热 还是吸热？
19
对于反应mA(g)+nB(g)
pC(g)+qD(g)
C%
1.01×106Pa 1.01×105Pa 1.01×104Pa
正反应吸热 T m+n>p+q
四、某物质的转化率(或百分含量)-
温度(或压强)图:
对于反应mA(g)+nB(g)
pC(g)+qD(g)
A
的
正反应放热
转 化

属锡(Sn)，发生反应：Sn(s)＋Pb2＋(aq)
Sn2＋(aq)＋
Pb(s)，体系中c(Pb2＋)和c(Sn2＋)变化关系如图所示。下列判
断正确的是( D )
A．往平衡体系中加入金属铅后，c(Pb2＋)增大
B．往平衡体系中加入少量Sn(NO3)2固体后，c(Pb2＋)变小 C．升高温度，平衡体系中c(Pb2＋)增大，说明该反应ΔH>0
D．25 ℃时，该反应的平衡常数K＝2.2
练习：合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义。
对于密闭容器中的反应：N2(g)+3H2(g)
2NH3(g)，
673K，30MPa下n(NH3)和n(H2)随时间变化的关系如下图
所示。下列叙述正确的是（ A ）
A．点a的正反应速率比点b的大
B．点 c处反应达到平衡
3、反应方程式aA+bB
cC+dD各物质化学计量数的确定。
a: b : c : d
＝Δn(A): Δn(B): Δn(C):Δn(D)（物质的量的变化量之比）
＝Δn(A): Δc(B): Δc(C):Δn(D)（物质的量浓度的变化量之比）
＝v(A):v(B):v(C):v(D)（反应速率之比）
做题方法：列三行
A、T1＞T2，△H>0 B、T1＜T2，△H>0 C、T1＞T2，△H<0 D、T1＜T2，△H<0
练习:已知某可逆反应：aA (g) + bB (g) cC (g)
在密闭容器中进行，在不同温度(T1和T2)及压强(p1和p2) 下，混合气体中B的体积分数(B%)与反应时间(t)的关系
如图所示。下列判断正确的是 ( B )
联想外界条件的改变对化学反应速率和化学平衡的影响规律