八年级科学上册1.5物质的溶解(第1课时)教学设计(新版)浙教版

浙教版八年级上册科学1.5物质的溶解教案教学过程（第一课时）
量的溶剂里”。

引导学生根据刚才的实验总结饱
和溶液和不饱和溶液之间的相互
转化。

得出如下关系。

书到黑板上。

1．饱和溶液和不饱和溶液的含义，强调“温度”和“一定量溶剂”。

2．饱和溶液和不饱和溶液的相互转化
3．结晶的方法有冷却热饱和溶液和蒸发结晶。

教学过程（第二课时）
教师活动
我们知道物质的溶解能力和溶质、溶剂的种类有关，请大家根据如下数据，比较氯化钠和硝酸钾溶解能力。

讲解：通过实验，可以测出在不同温度下的溶解度。

展示氯化钠和硝酸钾在不同温度下的溶解度，这种表示方法叫列表法。

请同学们观察氯化钠和硝酸钾在不同温度时的溶解度，分析以下两个问题：（1）氯化钠和硝酸钾溶解度相同的温度范围，（2）50℃时氯化钠和硝酸钾的溶解度大概是多少。

介绍教材卡片，并交给学生用数轴的方法记忆物质的溶解度和溶解性关系：
鱼儿能在水中生存，说明水中溶解了氧气，气。

第五节物质的溶解【内容来源】八年级浙教版上册第一章【主题】物质的溶解【课时】第1课时一、教学目标1.知识与技能：（1）了解不同的物质具有不同的溶解性。

（2）知道物质溶解时可能放出热量，也可能吸收热量。

（3）能够说出影响物质溶解性的因素。

2.过程与方法：（1）通过探究“白糖在水中的溶解性”过程，学会根据所学知识去解决生活中的实际，真正达到学以致用。

（2）通过设计自主设计实验方案的过程，提高实验操作能力、观察能力及分析概括能力。

3.情感、态度与价值：学生自己设计实验、操作、分析及归纳，充分体现了学生的自主性，大大激发了学习的主动性和积极性，同时也体验了科学探究过程的艰辛，有助于形成对科学研究一丝不苟的严谨态度及团结协作的团体精神。

二、教学重难点教学重点：影响物质溶解性的因素教学难点：设计实验探究影响物质溶解性的因素三、教材分析本节课选自初中科学八年级上册的第一章《水和水溶液》的第五节。

本节课需花4个课时进行落实。

第一课时的内容主要讲述了物质的溶解性的影响因素以及溶解时的热量情况。

通过之前的学习，学生已经对实验探究的过程有了一定的了解，本节课中将充分发挥学生学习的主动性，帮助学生熟悉实验探究的具体步骤。

本节课可以得出结论：比较不同物质的溶解性，必须在一定温度下、一定量的溶剂及该溶剂不能继续溶解的条件下进行比较，这为后续学习固体溶解度的四要素打下了基础。

因而，本节内容具有承上启下的作用。

四、学情分析本节课的授课对象为初级中学的二年级学生，他们的年龄大都在15岁左右，具备一定的数学计算基础。

由于目前处在形式运算阶段初期，他们的逻辑思维能力与抽象思维能力总体较薄弱，需要教师加以耐心的辅导和帮助。

本节课前，学生对于物质的溶解具有一定的生活经验，有助于学生学习本节课的内容，学生在接触时比较容易接受。

但是学生对问题进行猜测假想时，教师应进行引导与评价。

五、教学过程1．复习回顾【教师】同学们，今天接着上新的内容。

上新课之前，我们照例要复习一下之前的知识。

八年级科学上册 1.5 物质的溶解（第1课时）导学案浙教版1、5 物质的溶解学习目标1、初步了解饱和溶液和不饱和溶液，能说出二者的区别。

2、知道饱和溶液与不饱和溶液的相互转化。

3、了解浓、稀溶液与饱和不饱和的关系。

二、重点难点知道饱和溶液与不饱和溶液的相互转化。

三、课前自学操作现象结论（1）往一定量水中加入少量硫酸铜，搅拌固体全部溶解，溶液变色。

硫酸铜（能/不能）溶于水（2）再加入一定量硫酸铜，搅拌固体溶解了一部分，最后有在常温下，一定量的水中溶解硫酸铜是的，说明（1）中溶液是的，（2）中溶液是的（饱和/不饱和）将（2）中溶液和固体一起加热固体完全被溶解升高溶液的，硫酸铜又能继续溶解。

结论：在下，一定量的溶剂中，溶解溶质是的。

一、饱和溶液和不饱和溶液1、活动1：硫酸铜的溶解2、饱和溶液和不饱和溶液的定义在一定下,在的溶剂里不能继续溶解某种溶质的溶液称为这种溶质的溶液,还能继续溶解某种溶质的溶液称为这种溶质的溶液。

3、判断溶液是否饱和的标准：。

4、饱和溶液与不饱和溶液的相互转化：二、浓溶液和稀溶液1、定义：浓溶液：在一定量的溶剂中，溶有较（多/少）溶质的溶液稀溶液：在一定量的溶剂中，溶有较（多/少）溶质的溶液2、活动2：蔗糖、熟石灰在水中溶解的实验P30页四、拓展提升1、下列方法中，可用来检验某种溶质是饱和溶液还是不饱和溶液的是（）A、将溶液适当加热B、将溶液适当冷却C、再加入溶剂D、添加溶液的溶质2、将某温度下硝酸钾饱和溶液转化为不饱和溶液，下列方法可行的是（）A、加水B、加入硝酸钾固体C、升温D、恒温蒸发水分3、将某温度下氢氧化钠不饱和溶液转化为饱和溶液，下列方法可行的是（）A、加水B、加入氢氧化钠晶体C、升温D、恒温蒸发水分E、降温4、下列说法中正确的是（）A、饱和溶液一定是浓溶液B、饱和溶液肯定比不饱和溶液浓一些C、饱和溶液是不能溶解任何其他溶质的溶液D、在一定的温度下，在一定量的溶剂中不能再溶解某种溶质的溶液叫这种溶质的饱和溶液【课堂小结】饱和溶液：溶液不饱和溶液：浓、稀溶液与饱和、不饱和溶液的关系：五、当堂检测1、有一接近饱和的硝酸钾溶液，要使它变为饱和溶液，可采用的方法有：降温、、。

最新浙教版科学八年级上册《物质在水中的溶解》教案【教学分析】：一、《科学》课程标准中“物质在水中的溶解”的相关具体内容目标与活动建议 1、具体内容目标区别饱和溶液与不饱和溶液,了解溶解度意义并会查阅溶解度表2、活动建议探究物质的溶解性；研究物质在水中的溶解情况二、浙江教育出版社《科学》教材中八年级上第一章第7节“物突出以科学探究和合作学习为核心的教学模式,是科学课程的重要举措。

在教学过程中教师是设计者、组织者、指导者与参与者,而不是讲授者。

因此,我在组织教学中通过有效引导,实验探究,小【教学分析】：一、《科学》课程标准中“物质在水中的溶解”的相关具体内容目标与活动建议1、具体内容目标区别饱和溶液与不饱和溶液,了解溶解度意义并会查阅溶解度表2、活动建议探究物质的溶解性；研究物质在水中的溶解情况二、浙江教育出版社《科学》教材中八年级上第一章第7节“物质在水中的的溶解”主要教学目标分析1、以食盐和蔗糖在水中溶解为例,了解物质溶解的能力是有限的；不同的物质,溶解的能力并不相同；物质溶解的能力与温度有关。

2、以油漆在水中和在香蕉水中所呈现的现象为例,确认在一种物质中不能溶解,在另一种物质中可能会溶解。

以汽水为例,确认气体也能够溶解在液体中,并说出液体的温度越高,气体溶解的能力越弱。

3、以氢氧化钠和硝酸铵在水中的溶解为例,确认物质溶解时可能放出热量,也可能吸收热量。

4、通过探究食盐在水中溶解快慢的影响因素,体验科学探究的过程,学习科学探究的方法,以及对实验条件的控制。

五、“物质的溶解性”教学建议1、从学生生活实际出发（蔗糖、盐、咖啡、洗衣粉、食用油等）激发学生探究溶解的兴趣；2、注重发展学生从一般现象中发现和产生问题的意识一、教学目标：设计理念】突出以科学探究和合作学习为核心的教学模式,是科学课程的重要举措。

在教学过程中教师是设计者、组织者、指导者与参与者,而不是讲授者。

因此,我在组织教学中通过有效引导,实验探究,小组合作,从而帮助学生对饱和溶液、不饱和溶液和溶解度概念等知识的构建。

浙教版八上科学§1.5 物质的溶解教学设计课题 1.5物质的溶解单元一学科科学年级八上教材分析水的溶液是一种重要的物质分散体系，日常生活和生产中都有着极为广泛的应用，与学生的生活也是密切相关。

此前学生已知道了溶液的概念和基本特征，且实验中多次用到过溶液，对溶液有了一个大致的了解；而溶解是获得溶液的不可少的一步，学习物质的溶解性、饱和溶液及不饱和溶液、物质的溶解度，并配制一定溶质质量分数的溶液，都是基础性的知识，为后续的酸碱盐等知识的学习以及有关溶液的计算等打下必要的基础，所以本节内容起到承上启下的重要作用，也是不可或缺的理论联系际的实践课。

本节内容拟用4课时完成教学。

第1课时主要内容是介绍物质的溶解性及其影响因素；第2课时是介绍饱和溶液和不饱和溶液及相互转化；第3课时介绍物质的溶解度；第4课时介绍配制一定溶质质量分数的溶液。

学习目标科学观念：了解不同物质的溶解性；了解影响物质溶解性的主要因素；了解物质溶解时会伴随着能量的变化；科学思维：理解物质的溶解性是有条件的；学会根据所学知识解决生活中实际问题；探究实践：通过探究“蔗糖在水中的溶解性”小实验，理解物质在水中的溶解能力是有条件的；通过探究“硫酸铜在水（或酒精）中的溶解”小实验，了解影响物质溶解性的因素有溶质、溶剂的性质、温度等；了解溶解过程会可能出现吸热或放热现象；提升学生设计实验、动手操作、分析现象和处理数据等能力；态度责任：积极主动参与探究，体验探究的快乐，形成对科学研究一丝不苟的严谨态度和团结协作的学习精神。

重点难点教学环节教师活动设计意图导入新课复习：1、取用粉末状固体时一般要用或；向试管中装入粉末状固体时，先将试管，再将固体送入，然后慢慢试管，使粉末落入管底。

2、取用块状固体时，一般要用，将固体放在容器口，然后慢慢竖起容器，使固体到容器底部。

3、取用液体时，试剂瓶口要试管口，并使标签要向着，慢慢将液体倒入试管中，以免药液流下腐蚀。

科学教案：物质的溶解一、教学目标1.知识与能力目标a)理解物质的溶解现象及其原因；b)掌握物质的溶解的条件；c)了解常见溶解实验的步骤和注意事项。

2.过程与方法目标a)运用合作学习的方式，促进学生的互动合作；b)运用观察、实验、讨论等方式调动学生的学习兴趣；c)引导学生积极思考，培养学生的观察、实验和解决问题的能力。

二、教学重难点重点：1.知道物质的溶解现象及其原因；2.掌握物质的溶解的条件。

难点：1.如何引导学生观察、实验和解决问题；2.如何培养学生的观察、实验和解决问题的能力。

三、教学过程一、导入新课1.展示几个明显的溶解现象（如糖溶于水、盐溶于水等），引起学生的兴趣。

2.引导学生观察，思考有哪些物质可以溶解在水中。

二、学习新课1.呈现物质溶解的实验：将盐倒入玻璃杯中，加入适量的水，搅拌均匀，观察盐是否溶解。

2.提问引导学生思考：为什么盐能够溶解在水中？观察盐粒的大小，盐粒的形状和溶解后的样子是否有变化？3.学习物质溶解的条件：温度和搅拌。

引导学生思考，同样重量的溶质，温度的高低和搅拌与溶解速度有关吗？三、巩固新知1.进行实验观察：分成几组，每组选择两种溶质，分别加入等量的水中，一组用热水，一组用冷水，另一组搅拌，观察比较不同条件下的溶解情况。

2.小组讨论实验结果：为什么在不同温度和搅拌的条件下，溶解的速度不同？3.整理实验结果：以图表形式整理实验结果，便于比较和总结。

四、拓展与应用1.进行更多的溶解实验，观察不同物质在水中的溶解情况，总结规律。

2.设计自己的溶解实验，并进行探究，加深对物质溶解的理解。

五、归纳总结1.导引学生回顾本节课学习的重点和要点。

2.引导学生归纳总结物质溶解的现象、原因和条件。

六、作业布置1.找一些生活中的例子，总结物质溶解的应用。

2.思考：除了温度和搅拌外，还有没有其他因素会影响物质的溶解？为什么？四、教学反思本节课通过实验和讨论的方式，引导学生了解了物质的溶解现象和溶解的条件。

物质的溶解课题：物质的溶解教学目标知识技能目标理解溶液中溶质质量分数的含义了解溶液中溶质质量分数的计算公式及其变形初步学会溶质质量分数的简单计算过程方法目标通过了解溶质的质量分数表达式中三个量的关系学会表达式变形的方法，学会运用比较的方法，分析溶质的质量分数和溶解度的关系情感态度目标培养认真分析、仔细思考的学习习惯教学重点溶质的质量分数含义的理解，有关溶质质量分数的简单计算教学难点溶解度与溶质的质量分数的区别教具准备教学过程引入：展示喷洒农药的图片指出:药液太稀不能杀死害虫和病菌，但药液太浓又会毒害农作物或树木。

设问:如何表示药液的浓稀？如何才能配制出恰到好处的药液?引出新课感受新知:举一个简单的例子让学生尝试了解溶质的质量分数的含义.小明去医院输液,他输了质量分数为0。

9 %的生理盐水500克。

（1）0。

9 ％的含义是什么？(2）则小明一共输入了多少克食盐?（3)如何配制0.9 ％的生理盐水归纳定义：1、溶质的质量分数是一种溶液组成的定量表示方法。

即一定量的溶液里所含溶质的量。

公式:溶液中溶质的质量分数＝溶质的质量/溶液的质量＝溶质的质量/溶质的质量＋溶剂的质量（常用小数或百分数表示）展示表格让学生填写,使学生修改栏明确溶质的质量分数、溶质、溶剂、溶液的关系:溶质的质量不变不变增加减少溶剂的质量减少增加不变不变溶液的质量减少增加增加减少变大变小变大变小溶质的质量分数2、有关溶质的质量分数计算例1 ：从一瓶氯化钾溶液中取出20g溶液,蒸干后得到2。

8g氯化钾固体，则这瓶溶液中溶质的质量分数是多少?例2 ：已知40克硝酸钾完全溶于120克水中，求该溶液中硝酸钾的质量分数?通过分析两个例子归纳出计算类型㈠已知溶质的和溶剂的质量,求溶质的质量分数例3: 配制溶质的质量分数为10%的氯化钠溶液50克，问需要氯化钠多少克?水多少克？通过分析例子归纳出计算类型㈡计算配制一定溶质的质量分数的溶液所需溶质合溶剂的质量巩固练习1、在一定温度时，食盐饱和溶液的质量是12克，把它蒸干后，得到食盐3.2克，计算此溶液的溶质质量分数是多少？2、在农业生产上,有时用10%～20％的食盐溶液来选种。

物质的溶解（五）教学目标（一）知识与技能目标学会溶液稀释或浓缩的简单计算知道配制一定质量分数的溶液的实验步骤和方法（二）过程与方法目标通过对溶液稀释和浓缩的简单计算过程分析，学会其简单的解题方法和思路（三）情感，态度与价值观目标养成与人交流、分享协作的习惯，培养学生解决问题教学重难点学会溶液的稀释和浓缩的计算、配制一定质量分数的溶液的步骤教学准备多媒体课件教学过程一、溶液的稀释讨论：在一杯溶液中加入一定量的水，其中哪些量会发生改变，哪些量不变？归纳：1．加水稀释的过程中，溶剂和溶液的质量增加，溶质的质量不变，溶质质量分数变小。

2．溶液加水稀释前后溶质的质量不变，所以：m浓×浓溶液的溶质质量分数= m稀×稀溶液的溶质质量分数3．浓溶液加水稀释所加水的质量= m稀－m浓练习：1．若要将50克质量分数为98%的浓硫酸稀释成20%的稀硫酸，需加水多少克？2．配制1000ml溶质质量分数为10%的稀硫酸，需要98%的浓硫酸多少毫升？下表是硫酸的密度和硫酸的溶质质量分数对照表（20℃）密度克/厘米31．07 1．14 1．5 1．61 1．81 1．84质量分数%10 20 60 70 90 983．100克溶质质量分数为40%的某溶液（1）加克水，稀释成20%的该溶液。

（2）再加克水，稀释成10%的该溶液。

4．日常生活中我们要科学地节约用水。

现有一件刚用洗涤剂洗过的衣服，“拧干”后湿衣服残留的溶液是100克。

其中洗涤剂的质量分数为1%，湿衣服残留的洗涤剂的质量为 g。

先用5700克的清水对这件衣服进行漂洗。

有以下两种漂洗方法：（假设每次拧干后湿衣服仍残留100克的溶液）方法一：用5700g清水一次漂洗，“拧干”后残留在衣服上的洗涤剂的质量为（用分数表示）g。

方法二：将5700g清水均分成质量相等的三份（每份1900g），分三次漂洗。

最后拧干后残留在衣服上的洗涤剂的质量为（用分数表示） g由以上计算分析，用相同质量的水漂洗衣服，是一次漂洗效果好，还是将水等分成三份，分三次漂洗效果好？二、溶液的浓缩。