九年级化学方程式分类汇总
一、物质与氧气反应（氧化反应）
○1磷 + 氧气 五氧化二磷 4P+5O 22P 2O 5 ○
2碳+氧气 二氧化碳（充分燃烧） C+O 2CO 2 ○3碳 + 氧气 一氧化碳 （不充分燃烧） 2C+O 22CO ○4一氧化碳 + 氧气 二氧化碳 2CO+O 2
2CO 2 ○
5硫 + 氧气 二氧化硫 S+O 2SO 2
○6氢气 + 氧气 水 2H 2+O 22H 2O ○7鉄 + 氧气 四氧化三铁 3Fe+2O 2Fe 3O 4 ○8镁 + 氧气 氧化镁 2Mg+O 22MgO ○9甲烷+氧气 水+二氧化碳 CH 4+2O 2
CO 2+2H 2O
○10酒精+氧气 水+二氧化碳 C 2H 5OH+3O 22CO 2+3H 2O
○
12铜 + 氧气 氧化铜 2Cu+O 22CuO
○
13铝 + 氧气 → 氧化铝 4Al+3O 2 2Al 2O 3
二、实验室制气体（氧气氢气二氧化碳）
○1高锰酸钾 锰酸钾+二氧化锰 + 氧气 2KMnO 4K 2MnO 4+MnO 2+O 2↑ ○
2氯酸钾 氯化钾 + 氧气 2KClO 3 2KCl+ 3O 2
○3过氧化氢（双氧水）
水 + 氧气 2H 2O 2=====MnO2
2H 2O+O 2↑
○
4锌 + 硫酸 →硫酸锌 + 氢气 Zn+H 2SO 4=ZnSO 4+H 2↑ ○
5碳酸钙+盐酸→氯化钙+水+二氧化碳 CaCO 3+2HCl=CaCl 2+H 2O+CO 2↑
点燃 点燃
点燃 点燃 点燃 点燃 点燃 点燃 加热
点燃 点燃 加热 二氧化锰 加热
二氧化锰
三、还原反应（一氧化碳碳氢气还原金属氧化物）
○1氢气 + 氧化铜 铜 + 水 H 2+CuO
Cu+H 2O ○2碳 + 氧化铜 铜 + 二氧化碳 C+2CuO
2Cu+CO 2↑ ○3碳 + 氧化铁 铁 + 二氧化碳 3C+Fe 2O 3
2Fe+3CO 2 ○4碳+二氧化碳 一氧化碳 CO 2+C
2CO ○5一氧化碳 + 氧化铜 铜 + 二氧化碳 CO+CuO Cu+CO 2 ○
6一氧化碳 + 氧化铁 铁 + 二氧化碳 3CO+Fe 2O 32Fe+3CO 2
四、酸碱盐性质必背方程式归纳
（一）酸的性质：
1、与指示剂反应：使紫色的石蕊溶液变红，不能使无色的酚酞变色
2、与活泼金属反应：（锌铁镁铝分别与稀盐酸和稀硫酸反应）
○
1锌 + 硫酸 →硫酸锌 + 氢气 Zn+H 2SO 4=ZnSO 4+H 2↑ ○
2铁 + 硫酸 →硫酸亚铁 + 氢气 Fe+H 2SO 4=FeSO 4+H 2↑ ○
3镁 + 硫酸 →硫酸镁 + 氢气 Mg+H 2SO 4=MgSO 4+H 2↑ ○
4铝 + 硫酸 →硫酸铝 + 氢气 2Al+3H 2SO 4=Al 2(SO 4)3+3H 2↑ ○
5锌 + 盐酸 →氯化锌 + 氢气 Zn+2HCl=ZnCl 2+H 2↑ ○
6铁 + 盐酸 →氯化亚铁 + 氢气 Fe+2HCl=FeCl 2+H 2↑ ○
7镁 + 盐酸 →氯化镁 + 氢气 Mg+2HCl=MgCl 2+H 2↑ ○
8铝 + 盐酸 →氯化铝 + 氢气 2Al+6HCl=2AlCl 3+3H 2↑ 3、与金属氧化物反应：（氧化铁和氧化铜分别和稀盐酸稀硫酸反应）
○
1氧化铁+盐酸→氯化铁+水 Fe 2O 3+6HCl=2FeCl 3+3H 2O ○
2氧化铁+硫酸→硫酸铁+水 Fe 2O 3+3H 2SO 4=Fe 2(SO 4)3+3H 2O 加热 高温 高温 高温 加热 高温
○3氧化铜+盐酸→氯化铜+水CuO+2HCl=CuCl2+H2O
○4氧化铜+硫酸→硫酸铜+水CuO+H2SO4=CuSO4+H2O
○5氧化铝+盐酸→氯化铝+水Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O
○6氧化铝+硫酸→硫酸铝+水Al2O3+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2O
4、与碱发生中和反应：（盐酸硫酸与氢氧化钠氢氧化钙氢氧化铝发生反应）
○1盐酸+氢氧化钠→氯化钠+水HCl+NaOH=NaCl+H2O
○2盐酸+氢氧化钙→氯化钙+水2HCl+Ca(OH)2=CaCl2+2H2O
○3盐酸+氢氧化铝→氯化铝+水3HCl+Al(OH)3=AlCl3+3H2O
○4硫酸+氢氧化钠→硫酸钠+水H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O
○5硫酸+氢氧化钙→硫酸钙+水H2SO4+Ca(OH)2=CaSO4+2H2O
5、与盐反应：（与碳酸盐反应生成二氧化碳，盐酸与银盐反应，硫酸与钡盐反应）
○1碳酸钙+盐酸→氯化钙+水+二氧化碳CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ ○2碳酸钠+盐酸→氯化钠+水+二氧化碳Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑○3碳酸氢钠+盐酸→氯化钠+水+二氧化碳NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑
○4硫酸+氯化钡→硫酸钡+盐酸H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl
○5盐酸+硝酸银→氯化银+硝酸HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3
○6硫酸+碳酸钠→硫酸钠+水+二氧化碳H2SO4+Na2CO3=Na2SO4+H2O+CO2↑○7硫酸+碳酸钾→硫酸钾+水+二氧化碳H2SO4+K2CO3=K2SO4+H2O+CO2↑（二）碱的性质：
1、与指示剂反应：使紫色的石蕊溶液变蓝，使无色的酚酞变红
2、与酸性氧化物反应：（氢氧化钠氢氧化钙与二氧化碳二氧化硫三氧化硫反应）
○1二氧化碳+氢氧化钙→碳酸钙+水Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O
○2氢氧化钠+二氧化碳→碳酸钠+水2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
