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课题：空气和氧气教学目标知识与技能1、记住空气的主要组成成分的体积分数，会测定空气中氧气的含量。
2、认识空气对人类生活的重要作用，认识空气的污染和防治。
3、了解氧气的物理性质、化学性质及其用途4、初步学习在实验室制取氧气过程与方法：通过本节课的复习，提高学生运用知识的能力情感态度与价值观：培养学生关注环境的意识教学设想重点：氧气的物理性质、化学性质实验室制取氧气难点：氧气的物理性质、化学性质实验室制取氧气教法学法指导：：归纳法、讲练结合法教学程序与策略一、考点清单师：前面我们学了我们地球周围的空气，你们都了解了那些？生：作答学生自主完成考点清单考点1：空气的成分及探究实验：1、法国科学家实验得出结论空气是由和组成的，氧气约占空气总体积的。
2、空气的成分按体积比计算，应该是占，占，占，占，占。
一般空气中氧气和氮气的含量基本不变，水蒸气和二氧化碳的含量有时有变化。
3、空气中氧气含量的测定：(常见的实验装置如下两图)燃烧匙所选药品有什么要求？、，量上要求。
实验过程中看到的现象为。
写出磷燃烧的化学方程式：实验中水位能变化所依据的原理是什么？。
能不能用铁、碳、硫代替红磷的燃烧？。
实验中如果红磷的量不足结果会是。
如果装置的气密性不好，使开始燃烧时大量白烟及气体泄露，结果会是。
4、氮气的化学性质，溶解性是。
5、稀有气体包括、、、、。
用途主要有、。
考点2：空气的污染与防治6、空气污染物分两大类和。
气体污染物主要指、、。
7、空气质量日报主要包括三项内容：、和。
8、防止大气污染的具体措施有：、、、、。
考点3：氧气的性质和用途9、物理性质。
10、化学性质：氧气是一种比较活泼的气体，具有性，是一种常用的氧化剂。
从而决定了氧气的用途、。
①黑色的C和O2反应的现象是：在氧气中比在空气中更旺，发出，放热，生成使的气体，反应的化学方程式。
②红色或白色的P和O2反应的现象是：产生（用于发令枪、烟雾弹），放热。
反应的化学方程式。
③红色的Cu和O2反应的现象是，反应的化学方程式。
化学复习重点知识点总结2 九年级化学教案
基本化学反应
物质反应
化学方程式
伴随现象
化合反应
镁在空气中燃烧
2Mg + O2 点燃2MgO
耀眼的白光、放出热量、生成白色粉末
铁在氧气中燃烧
3Fe + 2O2 点燃Fe3O4
剧烈燃烧,火星四射、放出热量、黑色固体生成
氢气中空气中燃烧
2H2 + O2点燃2H2O
淡蓝色火焰、放出热量、烧杯内壁出现水雾红(白)磷燃烧
4P + 5O2点燃2P2O5
发出白光、放出热量、生成大量白烟。
碳在氧气中充分燃烧
C + O2点燃CO2
发出白光、放出热量、澄清石灰水变浑浊
碳不充分燃烧
2C + O2点燃2CO
CO2 通过灼热碳层
C + CO2 高温2CO
(吸热反应)
氧化钙溶于水
CaO+ H2O==Ca(OH)2 (放大量热)
白色块状固体变为粉末、生石灰制备石灰浆
二氧化碳溶于水
CO2 + H2O === H2CO3
石蕊试液由紫色变成红色。
分解反应
水在通电分解
2H2O 通电2H2↑+ O2 ↑
两电极上有气泡产生、(正氧负氢)
加热高锰酸钾
2KMnO4 △ K2MnO4 + MnO2 + O2↑
紫色变为黑色、生成使带火星木条复燃的气体双氧水制氧气
2H2O2 MnO2 2H2O+ O2↑
有气泡产生,带火星的木条复燃。
锻烧石灰石
CaCO3高温CaO+CO2↑
(二氧化碳工业制法)工业制备二氧化碳和生石灰碳酸不稳定而分解
H2CO3 === H2O + CO2↑
石蕊试液由红色变成紫色。
第一单元身边的化学物质第1讲空气、氧气陕西考情分析与备考指导从陕西近三年中考试题和上述表格分析可以看出，本讲内容是中考的重点考查对象，每年必考，分值在5分左右，比重较大；在选择题、填空及简答题和实验及探究题中均有涉及；考查的内容主要有空气的污染与防治、空气中氧气含量的测定、氧气的性质(单质在氧气或空气中燃烧的现象)、氧气的实验室制取。
预计2015年空气的污染和防治、空气中氧气含量的测定、单质(铁、磷、硫、木炭)在氧气中燃烧的现象仍会在选择题或填空及简答题中考查，分值各占1分左右；氧气的实验室制取在实验及探究题中考查，分值在3分左右。
复习时应重点关注氧气的制取原理，发生装置和收集装置。
,空气)2.空气中氧气含量的测定 (1)实验装置如下图所示：(2)实验原理：红磷燃烧消耗集气瓶中的氧气，生成固体五氧化二磷，使得集气瓶内气体减少，压强减小，烧杯中的水就会流入集气瓶中，进入集气瓶中水的体积就是空气中氧气的体积。
(3)实验现象：红磷燃烧放出热量，产生大量的__白烟__，冷却后打开止水夹，水沿导管进入集气瓶液面以上容积的__1/5__。
(4)实验结论： ①氧气有__助燃__性；②氧气约占空气体积的__1/5__；③空气中还有4/5体积__不支持燃烧__也__不溶于水的气体。
(5)化学方程式：__4P ＋5O 2=====点燃2P 2O 5__。
(6)误差分析：①进入集气瓶的水小于1/5的原因：a ．__装置漏气__；b.__红磷过少__；c.__没有冷却到室温就打开止水夹读数__等。
②进入集气瓶的水大于1/5的原因：a ．__止水夹没夹紧__；b.__燃烧匙伸入集气瓶的速度过慢__等。
3．空气的污染与防治, 氧气的性质) 1．氧气的物理性质 2.氧气的化学性质氧气是一种化学性质比较__活泼__的气体，具有__氧化__性。
在点燃的条件下能与木炭、硫、铁等物质发生反应，同时放出热量。
氧气与几种常见物质反应的比较表, 氧气的制法) 1．氧气的实验室制法 (1)反应原理：(2)发生装置：加热高锰酸钾或氯酸钾制取氧气，选择__A__装置；用过氧化氢制取氧气，选择__B__装置。
2021-2021学年九年级化学上册第7单元燃烧及其利用复习人教新课标版.教学内容：第7单元燃烧及其利用掌握燃烧条件和灭火原理，联系实际解决问题。
了解燃料的利用和环境的保护。
了解煤和石油的利用，开发新能源。
二. 重点分析和讲解：第7单元燃烧及其利用〔一〕燃烧和灭火燃烧的条件：〔缺一不可〕〔1〕可燃物〔2〕氧气〔或空气〕〔3〕温度到达着火点灭火的原理：〔只要消除燃烧条件的任意一个即可〕〔1〕消除可燃物〔2〕隔绝氧气〔或空气〕〔3〕降温到着火点以下影响燃烧现象的因素：可燃物的性质、氧气的浓度、与氧气的接触面积使燃料充分燃烧的两个条件：1〕要有足够多的空气2〕燃料与空气有足够大的接触面积。
爆炸：可燃物在有限的空间内急速燃烧，气体体积迅速膨胀而引起爆炸。
一切可燃性气体、可燃性液体的蒸气、可燃性粉尘与空气〔或氧气〕的混合物遇火种均有可能发生爆炸。
〔二〕燃料和能量三大化石燃料：煤、石油、天然气〔混合物、均为不可再生能源〕1〕煤：“工业的粮食〞〔主要含碳元素〕；煤燃烧排放的污染物：SO2、NO2〔引起酸雨〕、CO、烟尘等〔2〕石油：“工业的血液〞〔主要含碳、氢元素〕；汽车尾气中污染物：CO、未燃烧的碳氢化合物、氮的氧化物、含铅化合物和烟尘3〕天然气是气体矿物燃料〔主要成分：甲烷〕，是较清洁的能源。
两种绿色能源：沼气、乙醇1〕沼气的主要成分：甲烷甲烷的化学式：CH4 〔最简单的有机物，相对分子质量最小的有机物〕物理性质：无色，无味的气体，密度比空气小，极难溶于水。
化学性质：可燃性CH4+2O点燃CO2+2H2O〔发出蓝色火焰〕〔2〕乙醇〔俗称：酒精，化学式：CHOH〕25化学性质：点2CO+可燃性燃3HOCHOH+3O522工业酒精中常含有有毒的甲醇CH3OH，故不能用工业酒精配制酒！乙醇汽油：优点〔1〕节约石油资源〔2〕减少汽车尾气3〕促进农业开展〔4〕乙醇可以再生化学反响中的能量变化1〕放热反响：如所有的燃烧2〕吸热反响：如一般条件为“高温〞的反响新能源：氢能源、太阳能、核能、风能、地热能、潮汐能氢气是最理想的燃料：〔1〕优点：资源丰富，放热量多，无污染。
教师活动学生活动设计意图
三实验探究
3、学生动手实验，并记录现象
4、学生自己总结结论（得出结论）学生探究，并记录现象
学生总结结论，掌握燃烧的
条件
培养学生的探究
能力、实验能力以
及分组合作能力，
为以后的探究学
习打下基础。
【小结】燃烧需要的三个条件（1）可燃物
（2）氧气（或空气）
（3）达到燃烧所需的最低温度（着火点）。
【板书】2燃烧的条件
【过渡】燃烧现象的发生，如果缺少其中一个，燃烧现象还能发生吗？学生交流，总结
培养学生归纳、总
结知识的能力
【探究活动二】
【教师演示实验】教材P128实验7—1
【提问】
1. 铜片上的白磷燃烧，而红磷没有燃烧，说明燃烧需要什么条件？
2、铜片上的白磷燃烧，烧杯中的白磷没有燃烧，说明燃烧还需要什么条件？
【师】如何使水中的白磷也燃烧起来？
【教师演示】向水中的白磷通氧气。
【结论】燃烧的三个条件，缺一不可。
【魔术大揭秘】你能揭开纸巾烧不坏的谜底吗？
学生观察
学生思考、
讨论交流问题
生回答，教师补充
培养学生探究，总
结的能力。
第1讲空气、氧气教学目标知识目标掌握空气的组成，氧气体积的测定。
氧气的制取、化学性质能力目标熟练掌握知识，解决问题情感目标振奋精神，激发斗志，增强自信教学重点空气中氧气体积的测定，氧气的化学性质教学难点空气中氧气体积的测定主要教法讲授法，合作探究法教学媒体多媒体教学过程空气)1．空气的成分与用途（学生补充）2.空气中氧气含量的测定（重点）(1)实验装置如下图所示：(2)实验原理：(3)实验现象： (4)实验结论： (5)化学方程式：(6)误差分析：3．空气的污染与防治, 氧气的性质) 1．氧气的物理性质2.氧气的化学性质知识点3 氧气的制法)1．氧气的实验室制法（重点）(1)反应原理：(2)发生装置：(3)收集装置：加热高锰酸钾或氯酸钾制取氧气，选择__A__装置；用过氧化氢制取氧气，选择__B__装置。
(3)收集装置：因为氧气__密度比空气大__，故可用__向上排空气法__收集，如图B。
(4)验满方法：排水法：__当有气泡从集气瓶口向外冒出时__，说明已满。
向上排空气法：把带火星的木条靠近__集气瓶口，如果木条__复燃__，说明已满，否则未满，继续收集。
(5)检验方法：__将带火星的木条伸入集气瓶内，如果木条复燃__，说明该瓶内气体是氧气。
(6)加热固体制取氧气：①实验装置：②实验步骤：查、装、定、点、收、离、熄③注意事项：2．氧气的工业制法工业制取氧气的方法为__分离液态空气__法，利用液氮和液氧的__沸点__不同，采用__蒸馏__的方法，__液氮__随温度的升高先汽化，而制得__液氧__，它属于__物理__变化。
3．催化剂与催化作用在化学反应里能__改变__其他物质的化学反应速率，而本身的__质量__和__化学性质__在反应前后都没有发生变化的物质叫做催化剂(又叫做触媒)。
催化剂在化学反应中所起的作用叫__催化作用__。
小结：本节课你有哪些收获和疑惑作业拓展复习教学成败得失及改进设想：课后反思2021届新高考化学模拟试卷一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．已知常温下，K a1(H2CO3)=4.3×10-7，K a2(H2CO3)=5.6×10-11。
初中化学的燃烧现象教案教学目标：1. 了解不同物质在氧气中燃烧的现象。
2. 掌握物质燃烧的基本条件。
3. 能够运用实验方法观察和描述物质燃烧的现象。
教学重点：1. 物质在氧气中燃烧的现象。
2. 物质燃烧的基本条件。
教学难点：1. 实验操作的安全性和注意事项。
2. 描述和解释物质燃烧的现象。
教学准备：1. 实验室用具：酒精灯、火柴、镊子、试管、集气瓶等。
2. 实验试剂：氧气、镁、硫、碳、磷、铁等。
教学过程：一、导入（5分钟）1. 引导学生回顾已学的物质变化，提问学生是否还记得物质燃烧的现象。
2. 学生分享已知的物质燃烧现象，教师总结并板书。
二、实验观察（15分钟）1. 教师演示镁、硫、碳、磷、铁等物质在氧气中燃烧的实验，引导学生注意观察实验现象。
2. 学生分组进行实验，观察并记录物质燃烧的现象。
3. 教师巡回指导，解答学生的问题。
三、实验总结（10分钟）1. 学生分享实验观察结果，教师引导学生总结物质燃烧的现象。
2. 教师提问学生关于物质燃烧的基本条件，学生分享并总结。
四、知识拓展（10分钟）1. 教师引导学生思考为什么物质在氧气中燃烧会更旺。
2. 学生分享自己的思考，教师总结并解释原因。
五、课堂小结（5分钟）1. 教师引导学生回顾本节课学习的物质燃烧现象和基本条件。
2. 学生总结并复述所学内容。
教学反思：本节课通过实验观察，使学生直观地了解了不同物质在氧气中燃烧的现象，同时引导学生掌握了物质燃烧的基本条件。
在实验过程中，学生积极参与，动手操作，提高了实验技能。
在知识拓展环节，学生思考并解释了物质在氧气中燃烧会更旺的原因，提高了学生的分析能力。
整体来说，本节课达到了预期的教学目标，学生对物质燃烧现象有了更深入的了解。
但在实验操作的安全性和注意事项方面，还需加强学生的意识，确保实验过程的安全。
我们周围的空气空气（测定空气中氧气含量的实验，空气的组成、纯净物与混合物）氧气（氧气的性质与用途）实验室制取氧气知识点一空气一、测定空气中氧气含量的实验实验原理：4P+5O22P2O5实验装置：如右图所示。
弹簧夹关闭。
集气瓶内加入少量水，并做上记号。
实验步骤：①连接装置，并检查装置的气密性。
②点燃燃烧匙内的红磷，立即伸入集气瓶中，并塞紧塞子。
③待红磷熄灭并冷却后，打开弹簧夹。
实验现象：①红磷燃烧，产生大量白烟；②放热；③冷却后打开弹簧夹，水沿着导管进入集气瓶中，进入集气瓶内水的体积约占集气瓶空气总体积的1/5。
实验结论：①红磷燃烧消耗空气中的氧气，生成五氧化二磷固体；②空气中氧气的体积约占空气总体积的1/5。
注意事项：1．红磷必须过量。
如果红磷的量不足，集气瓶内的氧气没有被完全消耗，测量结果会偏小。
2．装置气密性要好。
如果装置的气密性不好，集气瓶外的空气进入集气瓶，测量结果会偏小。
3．导管中要注满水。
否则当红磷燃烧并冷却后，进入的水会有一部分残留在试管中，导致测量结果偏小。
4．冷却后再打开弹簧夹，否则测量结果偏小。
5．如果弹簧夹未夹紧，或者塞塞子的动作太慢，测量结果会偏大。
6．在集气瓶底加水的目的：吸收有毒的五氧化二磷。
7．不要用木炭或硫代替红磷！原因：木炭和硫燃烧尽管消耗气体，但是产生了新的气体，气体体积不变，容器内压强几乎不变，水面不会有变化。
如果预先在集气瓶内放入氢氧化钠溶液，就可以用木炭或硫代替红磷进行实验。
8．不要用镁代替红磷！原因：镁在空气中燃烧时能与氮气和二氧化碳发生反应，这样不仅消耗氧气，还消耗了氮气和二氧化碳，使测量结果偏大。
二、空气的组成空气中成分按体积来计算，大约：说明：①空气的主要成分是氮气和氧气②各成分的含量表示均为体积分数，而不是质量分数，体积分数可以理解为每100体积的空气中含有78体积的氮气和21体积的氧气三、空气是一种宝贵的资源1、氮气（1）性质物理性质：无色、无味气体，难溶于水，密度为1.251g/L，比空气密度（1.293g/L）略小化学性质：化学性质不活泼，一般情况下不能支持燃烧，不能供给动植物呼吸。
第七单元燃烧及其利用课题1 燃烧和灭火一、燃烧1、概念：可燃物与空气中氧气发生的一种发光、放热的剧烈的氧化反应。
2、条件：（1）可燃物（2）氧气（或空气）（3）温度达到着火点（三者缺一不可，否则不能燃烧）如右图所示：A、薄铜片上的白磷燃烧而红磷不燃烧，说明了燃烧需要温度达到着火点；B、薄铜片的白磷燃烧而水中的白磷不燃烧，说明了燃烧需要氧气白磷的着火点低，应贮存在装有水的试剂瓶中3、燃烧与缓慢氧化的比较相同点：都是氧化反应、都放热；不同点：前者发光、反应剧烈，后者不发光、反应缓慢二、灭火的原理和方法（考点一）1、燃烧的条件决定着灭火的原理，只要破坏燃烧的任何一个条件，就可以达到灭火的目的2、灭火的原理：（1）消除可燃物（2）隔绝氧气（或空气）（3）降温到着火点以下。
3、泡沫灭火器：扑灭木材、棉布等燃烧引起的失火。
干粉灭火器：扑灭一般的失火外，还可以扑灭电器、油、气等燃烧引起的失火。
液态二氧化碳灭火器：扑灭图书、档案、贵重设备、精密仪器等处的失火4、泡沫灭火器的反应原理，利用碳酸钠与浓盐酸迅速反应产生大量的二氧化碳来灭火化学反应方程式：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑二、爆炸（考点二）概念发生条件防X措施燃烧可燃物与氧气发生的一种发光、发热的剧烈的氧化反应可燃物；与空气或氧气接触；温度达到着火点可燃物与其他物品隔离；与空气隔离；降低温度至着火点以下爆炸可燃物在有限的空间内发生急剧燃烧，短时间内积聚大量的热，使气体体积迅速膨胀而引起爆炸剧烈燃烧；有限空间严禁烟火缓慢氧化反应进行得很慢，甚至不易察觉的氧化反应与空气或氧接触①可能是化学变化（火药爆炸）也可能是物理变化（车胎爆炸）②化学变化的爆炸：可燃物在有限空间内急速燃烧，放出的热使气体的体积迅速膨胀③可燃性气体（氢气、一氧化碳、甲烷）或粉尘（面粉、煤粉）与空气或氧气混合，遇到明火可能会发生爆炸；可燃性气体在点燃或加热前都要检验纯度,以防止发生爆炸的危险④油库、面粉加工厂门口贴有“严禁烟火”的标志：空气中常混有可燃性气体或粉尘，接触到明火，就有发生爆炸的危险⑤可燃物与氧气的接触面积越大，燃烧越剧烈常见灭火的方法（考点三）①油锅着火，用锅盖盖灭②电器着火，先应切断电源③煤气泄漏，先应关闭阀门，再轻轻打开门窗，切忌产生火花④酒精在桌面上燃烧，用湿抹布扑盖⑤扑灭森林火灾，将大火蔓延前的一片树木砍掉其它：A、生煤炉火时，需先引燃纸和木材，因为纸和木材的着火点比煤低，容易点燃B、室内起火，如果打开门窗，会增加空气的流通,增加氧气的浓度，反应剧烈，燃烧更旺C、用扇子扇煤炉火，虽然降低了温度，但没有降至着火点以下，反而增加了空气的流通，所以越扇越旺。
高中化学燃烧要素总结教案
一、教学目标：
1. 掌握物质燃烧的概念及燃烧的条件；
2. 了解燃烧和氧化反应之间的关系；
3. 理解燃烧的要素，并能够应用这些要素分析燃烧过程。
二、教学内容：
1. 物质燃烧的定义及燃烧的条件；
2. 燃烧和氧化反应的关系；
3. 燃烧的要素：燃料、氧气和着火点。
三、教学重点：
1. 燃烧的条件及要素的理解；
2. 燃烧和氧化反应的关系。
四、教学方法：
1. 利用实验展示燃烧的过程，引起学生兴趣；
2. 结合生活中的实际例子进行讲解，增加学生的实践感；
3. 利用课堂讨论，启发学生思考，加深对燃烧要素的理解。
五、教学过程：
1. 引入：通过一个实验或生活中的例子引入燃烧的要素，激发学生的兴趣；
2. 概念讲解：讲解燃烧的定义、条件及要素的概念，引导学生深入理解；
3. 实际应用：结合生活中的例子，让学生分析燃烧过程中的要素；
4. 案例分析：讨论一些燃烧案例，让学生运用燃烧要素进行分析；
5. 总结归纳：总结燃烧要素的作用及其重要性，加深学生对燃烧要素的理解；
6. 练习辅导：布置相关练习题，巩固学生对燃烧要素的理解。
六、教学反思：
通过本节课的教学，学生应该能够掌握燃烧的要素、条件以及与氧化反应的关系。
教师要注重培养学生的实践能力和思考能力，引导学生主动参与讨论和思考，提高他们对化学知识的理解和运用能力。
初中化学氧气燃烧试验教案
教学目标：
1. 了解氧气燃烧的基本过程和特点。
2. 学会进行氧气燃烧实验，并能观察和记录实验现象。
3. 探讨氧气在燃烧中的作用和重要性。
所需材料：
氧气气体，点火工具（火柴或打火机），金属盘或瓷盘，蜡烛
实验步骤及操作：
1. 准备工作：将教室通风，保持空气流通。
准备好实验所需材料。
2. 将金属盘或瓷盘放在桌子上，将蜡烛固定在盘子上。
3. 打开氧气气瓶，调至适当的流速，让氧气流向蜡烛。
4. 用点火工具点燃蜡烛，观察蜡烛在氧气中的燃烧情况。
5. 观察实验现象：蜡烛在氧气中燃烧更为旺盛，燃烧速度加快，火焰更大。
6. 记录实验观察结果，进行讨论。
实验原理：
氧气是维持燃烧的必需气体，促进燃烧的发生。
在氧气的存在下，燃烧过程中会产生更多的热能和光能。
实验要点：
1. 氧气是维持燃烧的必需气体。
2. 氧气可以促进燃料的燃烧，使燃烧过程更为旺盛。
安全注意事项：
1. 氧气易助燃，进行实验时需小心操作。
2. 点火时要谨慎，避免引起火灾。
3. 实验过程中要保持桌面整洁，避免发生意外。
教学延伸：
1. 讨论氧气在生活中的重要作用。
2. 探讨氧气对环境和人类的影响。
3. 分析其他物质在氧气中的燃烧特点。
以上为化学氧气燃烧实验教案，希望能帮助学生更好地理解氧气燃烧的过程和原理。
氧气与燃烧初中化学教案。
一、教学目标1.了解氧气的性质及其在燃烧中的作用；2.认识燃烧产生的物质及其性质；3.掌握简单的化学实验操作技能；4.培养学生的观察能力、实验设计能力和团队合作精神。
二、教学重点1.氧气的性质及其在燃烧中的作用；2.燃烧产生的物质及其性质。
三、教学难点氧气与燃烧的内在关系及实验操作。
四、教学方法1.课堂讲授：通过讲解氧气的性质及在燃烧中的作用，让学生了解其重要性和实际应用；2.实验演示：通过实验演示氧气与燃烧的关系，加深学生的理解；3.小组合作：组织学生进行实验操作，培养实验设计能力和团队合作精神。
五、教学步骤第一步：介绍氧气的性质及其在燃烧中的作用；第二步：展示氧气的制取实验，让学生了解制取氧气的方法；第三步：讨论氧气在生活中的应用，并列举一些例子；第四步：进行燃烧实验，观察燃烧前后氧气的消耗及产生物质的性质；第五步：根据实验结果，讨论燃烧的本质及其基本特征。
六、实验设计实验名称：氧气与燃烧关系的实验实验目的：了解氧气与燃烧的关系并掌握实验操作技巧。
实验原理：在充足氧气的情况下，物质燃烧产生能量和二氧化碳、水等物质。
实验步骤：1.实验器材准备：灯芯一根、燃烧烧杯、氧气发生器、水槽、火柴、称量器、移液器等。
2.先制取氧气并放在燃烧烧杯中。
3.点燃灯芯，用灯芯点燃杯中的酒精，观察燃烧现象。
4.将制取氧气中的氧气通到燃烧烧杯中，点燃酒精后，观察燃烧现象及氧气消耗情况。
5.比较两次燃烧现象及实验结果，并得出结论。
实验结果：在充足氧气的情况下，酒精燃烧产生的碳和氢与氧气结合形成二氧化碳和水。
七、注意事项1.进行实验时应注意安全，避免火灾和安全事故的发生；2.进行实验时注意周围环境的干燥和避光。
八、教学反思此次教学以氧气与燃烧为主题，通过实践操作，让学生更好地理解氧气的性质及其在燃烧中的作用，提高了学生化学实验操作能力和观察能力。
实验操作和演示环节更是为学生提供一个了解化学实验的机会。
初中化学空气燃烧现象教案
一、教学目标：
1. 了解空气燃烧现象的基本原理；
2. 掌握空气中氧气对燃烧的作用；
3. 理解燃烧与氧气的关系；
4. 能够描述空气燃烧的过程。
二、教学重点：
1. 空气燃烧的基本原理；
2. 燃烧与氧气的关系。
三、教学难点：
1. 空气中氧气对燃烧的作用；
2. 燃烧过程中的氧气消耗。
四、教学准备：
1. 实验器材：实验室燃烧器具，氧气气瓶；
2. 实验物品：蜡烛、火柴；
3. 教学课件：空气燃烧现象PPT。
五、教学过程：
1. 导入：通过图片或视频展示空气燃烧现象，引导学生了解燃烧的基本原理。
2. 概念讲解：讲解空气中氧气对燃烧的作用，燃烧与氧气的关系。
3. 实验演示：进行空气燃烧实验，观察蜡烛在氧气和空气中的燃烧现象。
4. 学生实验：学生分组进行实验，亲自体验空气燃烧现象，记录实验数据。
5. 讨论：讨论实验结果，总结空气燃烧现象的规律和特点。
6. 拓展：引导学生思考燃烧过程中氧气的消耗对环境的影响。
7. 总结：通过课堂讨论和总结，加深学生对空气燃烧现象的理解。
六、教学反馈：
1. 老师对学生实验数据和讨论内容进行评价；
2. 学生提出问题，老师进行解答和引导。
七、课后作业：
1. 完成空气燃烧现象相关习题；
2. 思考谈谈燃烧对环境的影响。
八、教学时间：
本课程共计1个课时。
课题：燃烧与灭火教学目标：知识与技能：1.探究物质燃烧的条件，了解灭火的方法和原理。
2.知道一些防火和自救的常识，使学生学会自护自救能力。
过程与方法：通过实探究燃烧的条件，学习对获得的事实进行分析，并得出结论的科学方法，能主动地与他人进行交流和讨论，形成良好的学习习惯和学习方法。
情感态度与价值观：1.通过对燃烧条件、灭火原理的探究活动，体验科学探究的过程和乐趣，激起对化学的学习欲望。
2.通过对燃烧利弊的分析，树立科学的物质观，学会用辩证的观点看待事物。
3.通过对实验的再设计，开阔思路，发展创造性思维。
教学重点、难点：教学重点：燃烧的条件和灭火的原理教学难点：1.利用燃烧条件和灭火原理解决实际生活中的现象和问题。
2.科学探究过程中提出合理问题及对获得事实进行分析，并得出结论的科学方法。
仪器、药品：药品：稀盐酸、碳酸钠、蜡烛仪器：钥匙、火柴、镊子、烧杯教学过程：组织教学：引入新课：燃烧给人类带来了文明和进步，如（见图片）。
火，第一次支配了一种自然力，从而把人从动物界分离开来!——恩格斯但是……(图片介绍)请思考：你能说说到底什么叫燃烧？我们又如何来控制燃烧呢？温故而知新：请写出以下几个反应的化学方程式：1、硫磺在氧气中燃烧，2、氢气在纯净的空气中燃烧，3、一氧化碳在空气中燃烧，4、铁丝在氧气中燃烧，5、镁条在空气中燃烧。
讨论：这些化学反应有什么共同点？（反应物、反应条件、生成物、反应现象等）归纳总结：一、燃烧的定义：通常情况下，燃烧是可燃物与氧气发生的一种发光、放热的剧烈的氧化反应。
过渡：实验探究：燃烧在什么条件下就会发生，我们如何才能控制燃烧？请根据已学知识和生活经验猜想一下燃烧需要什么条件？请结合具体事例假设与猜想燃烧需要可燃物燃烧需要一定的温度可燃物需要有氧气（或空气）请分析下表（见课件）中“实验条件”这一栏加以说明。
播放视频：如下图所示，在500mL的烧杯中注入400mL90℃的热水，并投入一小块白磷（着火点约为40℃）。
物质在空气和氧气中燃烧现象总结(中考复
习)
初中物质在空气(氧气中燃烧现象总结)
一)描述燃烧概念时，容易出现的错误
1、燃烧必须有氧气参加？
不一定！有些燃烧就不一定是物质与氧气的反应，如氢气、金属钠均可以在氯气中燃烧，金属镁可以在氮气和二氧化碳中燃烧，这些化学反应都具有发热、发光的现象。
2、燃烧不一定发光放热？
燃烧必须发光放热。
燃烧是化学变化中的一种，它是从现象上判断的，只有属于化学变化且伴有发光、发热的现象，才能叫做燃烧。
3、燃烧时必须有火焰产生？
不一定！气体燃烧会有火焰，但有有些可燃物以固态形式直接与氧气反应，这种燃烧只发光、放热，或出现火星四射的现象。
如碳在氧气中燃烧发出白光，铁在氧气中燃烧产生火星四射的现象。
4、物质变化中只要有发热发光的现象，一定属于燃烧？
不一定！燃烧必须是化学变化。
许多物理变化也有发光发热的现象，如电灯通电后发光发热，电炉通电后也有发光发热的现象，它们都不属于燃烧。
5、某可燃物的燃烧与爆炸是两个化学反应？
某可燃物的燃烧与爆炸是一个化学反应，两种反应现象。
以氢气为例。
当纯净的氢气在导管口点燃时，由于氢气的量小，反应放出的热少，且在空气这样一个大范围内，热量得以迅速散发，此时反应现象为安静燃烧。
还是这个反应，若氢气与氧气在一有限的容器内充分混合，大量分子充分接触、点燃时，所有的分子几乎同时反应，放出大量热，气体体积要极大的膨胀，将容器炸碎
或冲出容器口产生爆鸣，这种现象称为爆炸。
2H2 +O22H2O
6、点燃氢气前要验纯，点燃其他可燃性气体前，不一定要验纯？
任何可燃性气体，点燃前都要验纯。
若气体中混有氧气，在爆炸极限内点燃时都会产生爆炸现象。
7、燃烧与缓慢氧化都是物质与氧气的作用，其生成物一致？
不一定生成物一致。
燃烧是剧烈的氧化反应，反应时发热发光，瞬间反应完毕。
缓慢氧化只放出热量，不发光反应需要很长时间。
有些物质（只有一种化合价）如镁、铝在发生燃烧和缓慢氧化时，都生成一种物质。
但有些物质（具有可变化合价），如铁在纯氧中燃烧生成四氧化三铁，呈黑色固体。
在空气中缓慢氧化时生成氧化铁，为红色固体。
二）描述物质燃烧的现象
观察和描述燃烧现象,一般从以下3方面进行:
1、要弄清燃烧时有没有火焰，火焰是一切可燃性气体燃烧时产生的现象,因此,氢气、一氧化碳、甲烷等气体燃烧时有火焰的现象。
液体燃烧时,通常先受热变成气体,因而也有火焰,例如酒精的燃烧。
对于固体物质可分下面四种情况:(l)某些熔点、沸点低的固体物质如硫、白磷、钠等,也是先由固体熔化为液体再气化为蒸气燃烧,因而有火焰产生。
(2)有些固体物质如木柴、稻草等,它们在高温时都易分解,产生可燃性气体,故它们燃烧时也能产生火焰。
(3)还有些固体物质如镁、红磷等,燃烧时也能看到火焰,但这实际上并非火焰,而是灼热的氧化物固体小颗粒受热时发出的强光,是空气流带着上升所致,是假火焰。
(4)象铁、铜等固体物质在燃烧时,既不易挥发又不易分解出可燃气体,它们燃烧时,就不会产生火焰,只能灼热发光。
2、要看清火焰的颜色和亮度当固体燃烧时,由于灼热的高温一般能发生明亮的光。
3、燃烧生成物的状态、颜色、气味、以及和检验物反应产生的现象。
物质在空气、氧气（或其他气体）中燃烧现象的比较。
