第十一单元盐和化肥教案
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第十一单元盐和化肥教案
个性化教学辅导教案
学科：化学 任课教师： 授课时间：2014年 月 日（星期）
姓 名 年级：初三 教学课题 盐和化肥
阶 段 基础（） 提高（） 强化（） 课时计划 ）次课第（）次课共（
教
学 目
标 知识点：
1、 了解氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙的组成、性质及主要用途。
2、 掌握复分解反应的概念和反应条件，能根据复分解反应发生的条件判断一些常见酸、碱、盐之间的 反应能否发生。
3、 掌握碳酸根离子的检验方法。 4、通过粗盐提纯的基本操作，训练学生化学实验的操作技能。 5、
化肥的种类，以及每种化肥在农业生产中的主要作用。
考点：了解氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙的组成、性质及主要用途。
掌握复分解反应的概念和反应条件，能根据复分解反应发生的条件判断一些常见酸、碱、盐之间的反应 能否发生。
方法：一对一讲授
重 占 八、、 难 占 八、、 重点：常见盐，复分解反应、离子的检验。
教
学
内
容
与
教
学
过 课前
检查 作业完成情况：优口 良□中口 差口 建议
程
第十一单兀盐和化肥
课题一：生活中常见的盐 一、学习目标：1、了解食盐、纯碱、小苏打、碳酸钙等
盐在日常生活中的用途； 2、能区分典型常见的酸、碱、盐
3、初步认识复分解反应，并能解析常见的化学反应 中考考点：考点一、常见的盐 物氯化
钠碳酸钠Na碳酸氢钠
质 俗称物理性质 用途
白色粉末，水溶液有咸味， 盐食溶解
度受温度影响不大 （1）作调味品（2 ）作防腐剂 3）消 除积雪（降低雪的熔点） （（4）农业上 用NaCl溶液来选种 （5）制生理盐水
（0.9% NaCl溶液）+ 维持细胞内外 的水分分布，促 Na进细胞内外物质交 换
-促生盐酸、帮助消化，增进食欲 Cl
CO32 纯碱（因水溶液呈碱白色粉末状固 体，
易溶于水性）、苏打 用于玻璃、造纸、纺织、洗涤、食品工 业等
白色晶体，小苏打 制糕点所用的发酵粉
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第十一单元盐和化肥教案
NaHCO 3 碳 酸钙 CaCO 备注粗盐 提纯
去除不溶 性杂质，得 到的精盐 中还含有 氯化镁、氯 化钙等可
溶考点
二、。性杂
易溶于水 医疗上，治疗胃酸过多
2CO
3
质实验步 骤：溶解、 过滤、蒸发、 1实验仪器、 2实验步骤
溶解过滤
蒸发碳考 点三、、碳
酸钙的化学 性质：1①与 酸的反应： ②高温分
解：、碳酸钠 的化学性质 2）与酸的反 应：（1 ）与 碱溶液的反 应（2这两 个反应可
用于检 验、碳酸氢 钠的化学性 质：与酸的
反应；3HCI
+NaHC04 检验溶液中 存在⑴取样 少许与试管
中，加入稀 变浑浊，则 证明存在
2HCI +
CaCO）加入
石灰水或 Ca（OH）+N
a2CaC⑶加 入
CaCI+
NaCO、
盐的性
质考点
四酸、碱、
盐的溶解性
（一）、、酸： 大多数都可
溶（除硅酸 1碱：只有 氨水、氢氧 化钠、氢氧
化钾、氢氧 化钡可溶于 水，氢氧化 钙微溶于
水，其余均 为沉2淀、 盐：钾盐、 钠盐、硝酸
盐、铵盐都 可溶；3硫酸 盐除氯化物 除碳酸盐除 碳酸钾、碳
酸钠、碳酸 铵可溶，其 余都难溶。
BaSO 注：
石灰石、大理石 白色固体难
溶于水 建筑材料、补钙剂
1、粗盐中由于含有氯化镁、氯化钙等杂质，易吸收空气中的水分而潮解。 （无
水氯化钙可用作干燥剂）为式，化学水定数目的分子钠从溶液中析岀时，会结合一
2、碳酸。• 10HONaCO 232 O （纯净物），俗称天然碱、石碱、口碱。碳酸钠晶体 NaCO •
10H223失去结晶水而变成粉末。（化学变化）风化：常温时在空气中放置一 段时间后，O
CO+10HNaCO • 10HO= Na 222332 △ f NaHCO3、2Na H CO+HCI===NaCI+ HO+
CO f NaCO+ HO+ CO 23232322
其中玻璃棒的作用 实验仪器
加速溶解烧杯、玻璃棒 引流，防止液体溅出漏斗外铁架台(带铁圈) 、漏斗、烧杯、玻璃棒 防止液体 飞溅使液体受热均匀，铁架台(带铁圈)蒸发皿、酒精灯、玻璃棒 钠、碳酸氢钠、碳酸钙的化学
性质酸 + COT = CaCI + HO2HCI + CaCO 高温 caO + CO f CaCO 2 3 : O+ COt + NaCC
=2NaCI + H 2HCI 2223 J + 2NaOH+ NaCO= CaCO Ca(OH“323是否变 NaOH t + HO
+ CO= NaCl223 - 2的方法：CO,若有无色气泡产生，然后将该气体通入澄清石灰水中，石灰水 HCI -2COO
+ H==== CaCO J + CO t Ca(OH)+ CO = CaCI + HO2 32 2 2 232 Ba(OH)溶液，若溶液变浑浊， 然后加入稀盐酸浑浊消失，则存在 21 O+CO+CaCO = CaCIH CO=CaCO+2NaOH 2HCI 2223332
-2CO)Ca(NO^ 液，若液体变浑浊，则有存在或 3223 +2Na(NO)CO)+ Na= CaCO = CaCOj +2NaCI
Ca(NO2323333 不溶)HSQ32微溶外，其余多数可溶； SOAg、CaSO难溶，BaSO4244 AgCI难溶外，其
余多数均可溶； 不溶于水，也不溶于酸。 AgCI、4.
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第^一单元盐和化肥教案 (二)、盐的化学性质 除外)、Na活泼，K、Cal -金属
2 +新盐(金属1比金属21、盐(可溶)+金属 反应类型：置换反应
)
(“古代湿法炼铜”原理 + FeSO+ CuSO == Cu Fe 4 4
+ 2Ag = Cu(NO)AI(SO) + 3Cu Cu + 2AgNO2A+ 3CuSO = 4232343 新 酸（满足复分解反应的条件） 反应类型：复分解反应 新盐+盐 +酸-2、 BaSO沉淀：
白色，不溶于稀硝酸）J + 2HCI （注 HSO+ BaCI =BaSO-4O + HCO= 2NaCl + CO
T 2HCI + Na2 232O + H = COT + CaCI2HCI + CaCO- + NaCI +CO T = HOHCI + NaHCO
AgCI J + AgNO = HNO + AgCI HCI （注沉淀：白色，不溶于稀硝酸） 33新碱（反应物
需都可溶，且满足复分解反应的条件） 新盐+ +碱-3、盐 反应类型：复分解反应 现象： 出现蓝色沉淀+ NaSO 2NaOH +
CuSO = Cu（OH）J 4224沉淀：蓝色） 溶液：蓝 色 Cu（OH）（注：CuSO现象：出现红褐色沉淀
=Fe（OH） J + 3NaCI 3NaOH + FeCI 33 沉淀：红褐色）FeCI 溶液：黄色 Fe（OH）（注：33 +
2NaOH J CO =
CaC（Ca（OH） + Na现象：澄清石灰水变浑浊 2332两种新盐（反应物需都可溶，且满足复分
解反应的条件）—盐+盐4、
反应类型：复分解反应 现象：岀现白色沉淀 J + NaNO NaCI + AgNO = AgCI
-蛊+木
-盐+酸
* M十盐
―払t盐
33 现象：岀现白色沉淀 + 2NaCI NaSO + BaCI = BaSO J 4422考点五、复分解反应 、概 念：由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应 1、特点：首尾相交换，各元素
的化合价不变2
.条件：生成物：有沉淀或有气体或有水生成时，复分解反应才可以发生 3、
反应物：有酸酸必溶，无酸碱盐溶 4、
由于初中常见的酸是可溶性的，因此： 水盐+ +酸— 金属氧化物 水 —盐+碱
+酸这三种复分解反应一定能发生 O
+ CO + H — 另一种盐 RHCO /RCO +酸3血、特殊离子鉴别：考点六 象 检验方
法（所加试剂）离子种类 现-产生白色沉淀先加 CI AgNO溶液，再加稀 HNO33一2）溶液，
（或BaCI SO先加 Ba（NO） 2342产生白色沉淀 HNO再加稀3-2,再将气体通入澄先滴加稀 HCI CQ
有无色气泡产生，石灰水变浑浊 清的石灰水中-试液变红滴加无色酚酞试液 OH
+滴加紫色石蕊试液 H试液变红+ NH有无色气体产生，试纸变蓝先加碱溶液，加热，再用湿
润的4蓝色石蕊试纸试验 考点七：归纳总结：酸、碱的化学性质：一、酸的化学性质： 使紫色石蕊试液变红色，不能使无色酚酞试液变色 （1 ）与酸碱指示剂的反应：
反应类型：置换反应 氢气 盐酸2 （）金属+ — +
T + H + Mg = MgSO T 2HCI + Mg = MgCI+ HSOH 242224 T + 3H 6HCI + 2AI= 2AICI T + 3H）（SO+2AI= AISO3H
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第十一单元盐和化肥教案金诚盐ikili + 1 +
f
r
■
I T 2HCI + Zn = ZnCI + HSO +Zn = ZnSO + H T 心 f 2HCI + Fe
=FeCI+ HSO + Fe = FeSO + H T H42422反应类型：复分解反应 +水 +酸盐（3）金属 氧化物）Fe（SO（SO） + 3HO FeO +3HSO = Fe 溶液：黄色） （注 33423422224 FeCI 溶液：黄色） + 3HO （注
FeO +6HCI = 2FeCl323 32 溶液：蓝色） （注 CuCICuO + 2HCI = CuCI + 2HO 222 CuSO溶液：蓝色）O （注CuO +HSO = CuSO + H44242反应类型：复分解反应 盐 +水 （4）碱+酸—
O =CaCI + 2 H 2HCI + Ca（OH）HCI + NaOH= NaCI + HO 2222。
2H + 2NaOH = NaSO +HSO224反应类型：复分解反应 另一种盐+另一种酸 （5）
盐+酸—沉淀：白色，不溶于稀硝酸）+ 2HCI （注BaSOSO BaCI=BaSOj H-2O H =2NaCI +
CO T +2HCI + NaCO223。H+ CaCI + T 2HCI + CaCO = CS T O + NaCI +CCHCI + NaHCO =
H2-沉淀：白色 AgCI （注 HCI + AgNO = HNO + AgCI J ）,不溶于 稀硝酸33碱的化学性质：二、
使紫色石蕊试液变蓝色，使无色酚酞试液变红色 1）碱溶液 与酸碱指示剂的反应：（水+ —盐（2）
非金属氧化物 + 碱 HONaOH + SO = NaSO O 2CO2NaOH + CO = Na +H22323222 +
CaCQ = HO Ca（OH） + COSO2NaOH + SO = HO + Na 22233422 反应类型：复分解反应 + —盐水（3）酸
+ 碱 + 2 HO 2HCI + Ca（OH） = CaCI HCI + NaOH =NaCI + HO 2222O
2HSO+ + 2NaOH = NaHSG?另一种碱（反应物均可溶，产物符合复分解条件） +碱—另一种
