邻氟甲苯与氯气反应方程式

60邻氯甲苯和对氯甲苯是工业上两种重要的原材料，二者在化学成分上属于同分异构体。

常温下，它们散发有特殊气味，是一种无色透明的液体。

与大多数有机溶剂互溶，不溶于水。

通过甲苯液相氯化可以制造出邻氯甲苯和对氯甲苯。

邻氯甲苯个对氯甲苯一般用作制造农药或者染料，药物的中间体，由于用途广泛，国内外对氯甲苯衍生物的研究开发比较重视。

一、氯甲苯合成技术的发展氯甲苯的工业合成主要有两种方式：直接氯化法：以甲苯和氯气作为原料。

间接氯化法：以甲苯的衍生物作为原料进行取代。

目前，国内外更多使用的是第一种方法。

但是因为甲苯的苯环上面有一个甲基，因此氯化反应的过程非常快，不易控制。

尤其是在收到光照的情况下，甲苯的氯化反应更易进行。

所以生产技术的改进需要考虑的就是对反应生成的同分异构体的分离，以及怎样生成更多需要的目标氯甲苯。

1.同分异构体生产的比例调节。

在甲苯的工业化应用中，有三种甲苯的同分异构体被广泛使用，分别是间氯甲苯、对氯甲苯和邻氯甲苯。

由于市场上对邻氯甲苯和对氯甲苯的需求波动太大，所以通过催化剂控制生成产物的比例具有很重的经济意义。

通过催化剂控制比例的方法一般有三种：三氯化铁充当催化剂。

三氯化铁充当催化剂的优点是收益率高。

缺点则是反应生成的副产物较多，催化剂参与一次反应后，再次反应的效率会大幅度降低。

金属氯化物催化法。

这种方法是以铁、铝、钛、锌等金属的氯化物作为催化剂参与到反应中。

使用这种办法，反应具备良好的选择性，设备需求较低、污染低、控制方便、工艺简单。

但是成分控制能力不强，对氯甲苯的生产效率基本不能超过50% 。

特种分子筛催化法。

特种分子筛催化法是一种合成有机中间体的催化技术。

这种办法的对氯甲苯生产效率一般在75%以上，甚至高达90%。

不过这种办法生产成本高，技术要求严格。

因为在反应过程中，充当催化剂的有机中间体容易被破坏，导致分子筛使用寿命短。

2.混氯的分离技术。

混氯的各种成分，即氯甲苯的同分异构体物理性质比较相似，唯有熔点差异较大。

卤族元素化学方程式总结卤族元素是周期表中的第17族元素，包括氟（F）、氯（Cl）、溴（Br）、碘（I）和炔（At）。

这些元素共享相似的化学性质，因为它们有相似的电子配置，只差一个电子。

卤族元素的化学方程式主要涉及其氧化还原反应和离子反应。

1.氯气的氧化还原反应：Cl2+2NaOH→NaCl+NaClO+H2O氯气与氢氧化钠反应生成氯化钠、次氯酸钠和水。

这是氯气作为氧化剂的典型反应，氯气被还原成氯化钠，氢氧化钠被氧化成次氯酸钠。

2.碘化物的离子反应：NaI+AgNO3→NaNO3+AgI碘化钠与硝酸银反应生成硝酸钠和碘化银。

这是一个离子反应，碘离子和银离子结合生成沉淀，产生无色溶液。

3.卤素与氢气的反应：Cl2+H2→2HCl氯气与氢气反应生成盐酸。

这是一种剧烈的反应，氯气和氢气的原子结合生成氯化氢，释放出大量的能量。

4.卤素与非金属元素的反应：2Br2+S→2Br2S溴与硫反应生成四溴化硫。

这是一种共价键形成的反应，溴原子和硫原子共享电子形成二元分子化合物。

5.卤素与金属的反应：2Na+Cl2→2NaCl钠与氯气反应生成氯化钠。

这是一种离子反应，钠原子失去电子形成钠离子，氯原子得到电子形成氯离子，两种离子结合生成晶体化合物。

6.溴水的氧化还原反应：Br2+2KI→2KBr+I2溴水与碘化钾反应生成溴化钾和碘。

这是溴水的氧化还原反应，溴被还原成溴离子，并氧化碘化钾生成碘。

除了以上的例子，卤族元素还可以在很多其他类型的化学方程式中发挥作用。

例如，卤素化合物经常用作消毒剂、降低水中有机物浓度的剂量，以及制备药物等。

总之，卤族元素的化学方程式主要涉及氧化还原反应和离子反应。

这些反应可以用于合成化合物、制备药物、消毒和其他各种化学应用。

深入了解这些方程式有助于我们理解和应用卤族元素的化学性质。

卤素及其化合物的化学方程式和离子方程式一、氟气、氯气、溴、碘1、铁在氯气中燃烧：2Fe＋3Cl22FeCl32、铁粉和液体溴反应：2Fe＋3Br22FeBr33、铁与固体碘加热：Fe＋I2FeI24、氟气和水反应：2F2＋2H2O4HF＋O2↑5、氯气溶于水：Cl2＋H2O HCl＋HClOCl2＋H2O H＋＋Cl－＋HClO6、二氧化硫通入氯水：SO2＋Cl2＋2H2O H2SO4＋2HClSO2＋Cl2＋2H2O4H＋＋SO42－＋2Cl－7、二氧化硫通入溴水：SO2＋Br2＋2H2O H2SO4＋2HBrSO2＋Br2＋2H2O4H＋＋SO42－＋2Br－8、二氧化硫通入碘水：SO2＋I2＋2H2O H2SO4＋2HISO2＋I2＋2H2O4H＋＋SO42－＋2I－9、氢硫酸和氯水混合：H2S＋Cl22HCl＋S↓H2S＋Cl22H＋＋2Cl－＋S ↓10、氢硫酸和溴水混合：H2S＋Br22HBr＋S↓H2S＋Br22H＋＋2Br－＋S↓11、氢硫酸和碘水混合：H2S＋I22HI＋S↓H2S＋I22H＋＋2I－＋S↓12、氢碘酸与氯水混合：2HI＋Cl22HCl＋I22I－＋Cl2I2＋2Cl－13、氢碘酸与溴水混合：2HI＋Br22HBr＋I22I－＋Br2I2＋2Br－14、氢溴酸与氯水混合：2HBr＋Cl22HCl＋Br22Br－＋Cl2Br2＋2Cl－15、亚硫酸与氯水混合：H2SO3＋Cl2＋H2O H2SO4＋2HClH2SO3＋Cl2＋H2O4H＋＋SO42－＋2Cl－16、亚硫酸与溴水混合：H2SO3＋Br2＋H2O H2SO4＋2HBrH2SO3＋Br2＋H2O4H＋＋SO42－＋2Br－17、亚硫酸与碘水混合：H2SO3＋I2＋H2O H2SO4＋2HIH2SO3＋I2＋H2O4H＋＋SO42－＋2I－18、氯气溶于氢氧化钠溶液：Cl2＋2NaOH NaCl＋NaClO＋H2OCl2＋2OH－Cl－＋ClO－＋H2O19、溴溶于氢氧化钠溶液：Br2＋2NaOH NaBr＋NaBrO＋H2OBr2＋2OH－Br－＋BrO－＋H2O20、碘溶于氢氧化钠溶液：I2＋2NaOH NaI＋NaIO＋H2OI2＋2OH－I－＋IO－＋H2O21、氯气与热的氢氧化钠溶液反应：3Cl2＋6NaOH5NaCl＋NaClO3＋3H2O3Cl2＋6OH－5Cl－＋ClO3－＋3H2O 22、溴与热的氢氧化钠溶液反应：3Br2＋6NaOH5NaBr＋NaBrO3＋3H2O3Br2＋6OH－5Br－＋BrO3－＋3H2O23、碘与热的氢氧化钠溶液反应：3I2＋6NaOH5NaI＋NaIO3＋3H2O3I2＋6OH－5I－＋IO3－＋3H2O24、氯化亚铁溶液中通入氯气：2FeCl2＋Cl22FeCl32Fe2＋＋Cl22Fe3＋＋2Cl－25、氯化亚铁中加入溴：6FeCl2＋3Br24FeCl3＋2FeBr32Fe2＋＋Br22Fe3＋＋2Br－26、溴化亚铁中通入少量氯气：6FeBr2＋3Cl22FeCl3＋2FeBr32Fe2＋＋Cl22Fe3＋＋2Cl－27、溴化亚铁中通入足量氯气：2FeBr2＋3Cl22FeCl3＋2Br22Fe2＋＋4Br－＋3Cl22Fe3＋＋2Br2＋6Cl－28、碘化亚铁溶液中通入少量氯气：FeI2＋Cl2FeCl2＋I22I－＋Cl2I2＋2Cl－29、碘化亚铁溶液中通入足量氯气：2FeI2＋3Cl22FeCl3＋2I22Fe2＋＋4I－＋3Cl22Fe3＋＋2I2＋6Cl－30、溴化钠溶液中通入氯气：2NaBr＋Cl22NaCl＋Br22Br－＋Cl2Br2＋2Cl－31、碘化钾溶液中加入溴水：2KI＋Br22KBr＋I22I－＋Br2I2＋2Br－32、碘化钾溶液中通入氯气：2KI＋Cl22KCl＋I22I－＋Cl2I2＋2Cl－33、硫化钠溶液中加入氯水：Na2S＋Cl22NaCl＋S↓S2－＋Cl22Cl－＋S ↓34、硫化钠溶液中加入溴水：Na2S＋Br22NaBr＋S↓S2－＋Br22Br－＋S↓35、硫化钠溶液中加入碘水：Na2S＋I22NaI＋S↓S2－＋I22I－＋S↓36、亚硫酸钠溶液中加入氯水：Na2SO3＋Cl2＋H2O Na2SO4＋2HClSO32－＋Cl2＋H2O2H＋＋SO42－＋2Cl－37、亚硫酸钠溶液中加入溴水：Na2SO3＋Br2＋H2O Na2SO4＋2HBrSO32－＋Br2＋H2O2H＋＋SO42－＋2Br－38、亚硫酸钠溶液中加入碘水：Na2SO3＋I2＋H2O Na2SO4＋2HISO32－＋I2＋H2O2H＋＋SO42－＋2I－39、氟气和硅反应：Si＋2F2SiF440、氯气与硅共热：Si＋2Cl2SiCl4二、氟化氢、氯化氢、溴化氢、碘化氢1、钠与稀盐酸反应：2Na＋2HCl2NaCl＋H2↑2Na＋2H＋2Na＋＋H2↑2、锌与稀盐酸反应：Zn＋2HCl ZnCl2＋H2↑Zn＋2H＋Zn2＋＋H2↑3、铝与稀盐酸反应：2Al＋6HCl2AlCl3＋3H2↑2Al＋6H＋2Al3＋＋3H2↑4、铁与稀盐酸反应：Fe＋2HCl FeCl2＋H2↑Fe＋2H＋Fe2＋＋H2↑5、硅与氢氟酸反应：Si＋4HF SiF4＋2H2↑6、氢溴酸与氯水混合：2HBr＋Cl22HCl＋Br22Br－＋Cl2Br2＋2Cl－7、氢碘酸与氯水混合：2HI＋Cl22HCl＋I22I－＋Cl2I2＋2Cl－8、氢碘酸与溴水混合：2HI＋Br22HBr＋I22I－＋Br2I2＋2Br－9、氧化钠与稀盐酸反应：Na2O＋2HCl2NaCl＋H2ONa2O＋2H＋2Na＋＋H2O10、氧化铜与稀盐酸反应：CuO＋2HCl CuCl2＋H2OCuO＋2H＋Cu2＋＋H2O11、氧化铁与稀盐酸反应：Fe2O3＋6HCl2FeCl3＋3H2OFe2O3＋6H＋2Fe3＋＋3H2O12、四氧化三铁与稀盐酸反应：Fe3O4＋8HCl FeCl2＋2FeCl3＋4H2OFe3O4＋8H＋Fe2＋＋2Fe3＋＋4H2O13、氧化铁与氢碘酸反应：Fe2O3＋6HI2FeI2＋I2＋3H2OFe2O3＋6H＋＋2I－2Fe2＋＋I2＋3H2O14、四氧化三铁与氢碘酸反应：Fe3O4＋8HI3FeI2＋I2＋4H2OFe3O4＋2I－＋8H＋3Fe2＋＋I2＋4H2O 15、二氧化锰与浓盐酸共热：MnO2＋4HCl MnCl2＋Cl2↑＋2H2OMnO2＋4H＋＋2Cl－Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O 16、二氧化锰与浓氢溴酸共热：MnO2＋4HBr MnBr2＋Br2＋2H2OMnO2＋4H＋＋2Br－Mn2＋＋Br2＋2H2O 17、二氧化锰与浓氢碘酸共热：MnO2＋4HI MnI2＋I2＋2H2OMnO2＋4H＋＋2I－Mn2＋＋I2＋2H2O18、二氧化硅与氢氟酸反应：SiO2＋4HF SiF4＋2H2O19、氢氧化钠与盐酸反应：HCl＋NaOH NaCl＋H2OH＋＋OH－H2O20、氢氧化镁与盐酸反应：Mg(OH)2＋2HCl MgCl2＋2H2OMg(OH)2＋2H＋Mg2＋＋2H2O21、氢氧化铁与盐酸反应：Fe(OH)3＋3HCl FeCl3＋3H2OFe(OH)3＋3H＋Fe3＋＋3H2O22、氢氧化铁与氢碘酸反应：2Fe(OH)3＋6HI2FeI2＋I2＋6H2O2Fe(OH)3＋6H＋＋2I－2Fe2＋＋I2＋6H2O23、硝酸银溶液与盐酸反应：AgNO3＋HCl AgCl↓＋HNO3Ag＋＋Cl－AgCl↓24、硝酸银溶液与氢溴酸反应：AgNO3＋HBr AgBr↓＋HNO3Ag＋＋Br－AgBr↓25、硝酸银溶液与氢碘酸反应：AgNO3＋HI AgI↓＋HNO3Ag＋＋I－AgI↓26、溴化氢通入浓硫酸中：2HBr＋H2SO4Br2＋SO2↑＋2H2O27、碘化氢通入浓硫酸中：2HI＋H2SO4I2＋SO2↑＋2H2O28、溴化氢通入浓硝酸中：2HBr＋2HNO3Br2＋2NO2↑＋H2O29、碘化氢通入浓硝酸中：2HI＋2HNO3I2＋2NO2↑＋H2O30、氢碘酸与氯化铁溶液混合：2FeCl3＋2HI2FeCl2＋I2＋2HCl2Fe3＋＋2I－2Fe2＋＋I231、氯酸钾与浓盐酸反应：KClO3＋6HCl KCl＋3Cl2↑＋3H2OClO3－＋6H＋＋5Cl－3Cl2↑＋3H2O32、溴酸钾与浓氢溴酸反应：KBrO3＋6HBr KBr＋3Br2＋3H2OBrO3－＋6H＋＋5Br－3Br2＋3H2O33、碘酸钾与浓氢碘酸反应：KIO3＋6HI KI＋3I2＋3H2OIO3－＋6H＋＋5I－3I2＋3H2O34、高锰酸钾与浓盐酸反应：2KMnO4＋16HCl 2KCl＋5Cl2↑＋2MnCl2＋8H2O2MnO4－＋16H＋＋10Cl－2Mn2＋＋5Cl2↑＋8H2O35、高锰酸钾与浓氢溴酸反应：2KMnO4＋16HBr 2KBr＋5Br2＋2MnBr2＋8H2O2MnO4－＋16H＋＋10Br－2Mn2＋＋5Br2＋8H2O36、高锰酸钾与浓氢碘酸反应：2KMnO4＋16HI 2KI＋5I2＋2MnI2＋8H2O2MnO4－＋16H＋＋10I－2Mn2＋＋5I2＋8H2O三、氟化钠、氯化钠、溴化钠、碘化钠1、硝酸银溶液与氯化钠溶液反应：AgNO3＋NaCl AgCl↓＋NaNO3Ag＋＋Cl－AgCl↓2、硝酸银溶液与溴化钠溶液反应：AgNO3＋NaBr AgBr↓＋NaNO3Ag＋＋Br－AgBr↓3、硝酸银溶液与碘化钠溶液反应：AgNO3＋NaI AgI↓＋NaNO3Ag＋＋I－AgI↓4、氟化钠溶液与氯化钙溶液混合：2NaF＋CaCl2CaF2↓＋2NaClCa2＋＋2F－CaF2↓5、氟化钠溶液呈碱性：NaF＋H2O HF＋NaOHF－＋H2O HF＋OH－6、氟化钠溶液与稀盐酸反应：NaF＋HCl NaCl＋HFF－＋H＋HF7、氟化钠溶液与氯化铁溶液反应：FeCl3＋3NaF＋3H2O Fe(OH)3↓＋3NaCl＋3HFFe3＋＋3F－＋3H2O Fe(OH)3↓＋3HF8、氯化钠固体与浓硫酸共热：NaCl＋H2SO4Na2SO4＋2HCl9、溴化钠固体与浓硫酸共热：2NaBr＋H2SO4Na2SO4＋SO2↑＋Br2＋H2O10、碘化钠固体与浓硫酸共热：2NaI＋H2SO4Na2SO4＋SO2↑＋I2＋H2O11、溴化钠固体与浓磷酸共热：NaBr＋H3PO4NaH2PO4＋HBr↑12、溴化钠固体与浓磷酸共热：NaI＋H3PO4NaH2PO4＋HI↑13、碘化钠固体溶于浓硝酸：2NaI＋4HNO32NaNO3＋2NO2↑＋I2＋2H2O14、溴化钠溶液中通入氯气：2NaBr＋Cl22NaCl＋Br22Br－＋Cl2Br2＋2Cl－15、碘化钠溶液加入溴水：2NaI＋Br22NaBr＋I22I－＋Br2I2＋2Br－16、碘化钠溶液通入氯气：2NaI＋Cl22NaCl＋I22I－＋Cl2I2＋2Cl－17、碘化钠溶液与氯化铁溶液混合：2FeCl3＋2NaI2FeCl2＋I2＋2NaCl2Fe3＋＋2I－2Fe2＋＋I218、氯酸钠、氯化钠的混合液中加稀硫酸：NaClO3＋5NaCl＋3H2SO4Na2SO4＋3Cl2↑＋3H2OClO3－＋5Cl－＋6H＋3Cl2↑＋3H2O19、溴酸钠、溴化钠的混合液中加稀硫酸：NaBrO3＋5NaBr＋3H2SO4Na2SO4＋3Br2＋3H2OBrO3－＋5Br－＋6H＋3Br2＋3H2O20、碘酸钠、碘化钠的混合液中加稀硫酸：NaIO3＋5KNa＋3H2SO4Na2SO4＋3I2＋3H2OIO3－＋5I－＋6H＋3I2＋3H2O四、次氯酸1、二氧化硫通入次氯酸中：SO 2＋HClO ＋H 2OH 2SO 4＋HCl SO 2＋HClO ＋H 2O3H ＋＋SO 42－＋Cl －2、氢硫酸与次氯酸混合：H 2S ＋HClOS ↓＋H 2O ＋HCl H 2S ＋HClOS ↓ ＋H ＋＋Cl －＋H 2O 3、亚硫酸与次氯酸混合：H 2SO 3＋HClOH 2SO 4＋HCl H 2SO 3＋HClO3H ＋＋SO 42－＋Cl －4、氢碘酸与次氯酸混合：2HI ＋HClOI 2＋HCl ＋H 2O2I －＋HClO ＋H＋I 2＋Cl －＋H 2O 6、次氯酸与氢氧化钠溶液反应：HClO ＋NaOHNaClO ＋H 2O HClO ＋OH－ClO －＋H 2O7、氯化亚铁溶液与次氯酸混合：2FeCl 2＋2HClO2FeCl 3＋H 2O 2Fe 2＋＋2HClO2Fe 3＋＋2Cl －＋H 2O8、硫化钠与次氯酸混合：Na 2S ＋2HClO2NaCl ＋S ↓＋H 2O S 2－＋2HClO2Cl －＋S ↓＋H 2O9、亚硫酸钠与次氯酸混合：Na 2SO 3＋HClONa 2SO 4＋HCl SO 32－＋HClOSO 42－＋H ＋＋Cl －10、碘化钾与次氯酸混合：2KI ＋2HClO2KCl ＋I 2＋H 2O 2I －＋2HClOI 2＋2Cl －＋H 2O11、次氯酸见光分解：2HClO ＋O 2 ↑五、次氯酸钠1、二氧化硫通入次氯酸钠溶液中：SO 2＋NaClO ＋H 2ONaCl ＋H 2SO 4 SO 2＋ClO －＋H 2OCl －＋2H ＋＋SO 42－见光或受热2、次氯酸钠溶液呈碱性：NaClO＋H2O HClO＋NaOHClO－＋H2O HClO＋OH－3、次氯酸钠与稀硫酸反应：2NaClO＋H2SO42HClO＋Na2SO4ClO－＋H＋HClO4、次氯酸钠溶液通入二氧化碳：NaClO＋CO2＋H2O HClO＋NaHCO3ClO－＋CO2＋H2O HClO＋HCO3－5、次氯酸钠溶液与氯化铁溶液混合：FeCl3＋3NaClO＋3H2O Fe(OH)3↓＋3NaCl＋3HClOFe3＋＋3ClO－＋3H2O Fe(OH)3↓＋3HClO6、次氯酸钠与氢硫酸反应：NaClO＋H2S NaCl＋S↓＋H2OClO－＋H2S S↓＋Cl－＋H2O7、次氯酸钠与氢碘酸反应：NaClO＋2HI I2＋NaCl＋H2OClO－＋2H＋＋2I－I2＋Cl－＋H2O8、次氯酸钠与浓盐酸反应：NaClO＋2HCl NaCl＋Cl2↑＋H2OClO－＋2H＋＋Cl－Cl2↑＋H2O9、次氯酸钠与亚硫酸反应：NaClO＋H2SO3NaCl＋H2SO4ClO－＋H2SO3Cl－＋2H＋＋SO42－10、次氯酸钠与硫化钠反应：Na2S＋NaClO＋H2O NaCl＋S↓＋2NaOHS2－＋ClO－＋H2O S↓＋Cl－＋2OH－11、次氯酸钠与碘化钾反应：2KI＋NaClO＋H2O I2＋NaCl＋2KOH2I－＋ClO－＋H2O I2＋Cl－＋2OH－12、次氯酸钠与亚硫酸钠反应：NaClO＋Na2SO3Na2SO4＋NaClClO－＋SO32－SO42－＋Cl－13、次氯酸钠与氯化亚铁反应：2FeCl2＋5NaClO＋5H2O2Fe(OH)3↓＋5NaCl＋4HClO2Fe2＋＋5ClO－＋5H2O2Fe(OH)3↓＋Cl－＋4HClO14、次氯酸钠与氯化钠的混合溶液中加入稀硫酸：NaClO＋NaCl＋H2SO4Na2SO4＋Cl2↑＋H2OClO－＋Cl－＋2H＋Cl2↑＋H2O六、氯酸钾、溴酸钾、碘酸钾1、氯酸钾与二氧化锰共热：2KClO32KCl＋3O2↑2、氯酸钾与浓盐酸反应：KClO3＋6HCl KCl＋3Cl2↑＋3H2OClO3－＋6H＋＋5Cl－3Cl2↑＋3H2O3、溴酸钾与浓氢溴酸反应：KBrO3＋6HBr KBr＋3Br2＋3H2OBrO3－＋6H＋＋5Br－3Br2＋3H2O4、、碘酸钾与浓氢碘酸反应：KIO3＋6HI KI＋3I2＋3H2OIO3－＋6H＋＋5I－3I2＋3H2O 5、氯酸钾、氯化钾的混合液中加稀硫酸：KClO3＋5KCl＋3H2SO4K2SO4＋3Cl2↑＋3H2OClO3－＋5Cl－＋6H＋3Cl2↑＋3H2O6、溴酸钾、溴化钾的混合液中加稀硫酸：KBrO3＋5KBr＋3H2SO4K2SO4＋3Br2＋3H2OBrO3－＋5Br－＋6H＋3Br2＋3H2O7、碘酸钾、碘化钾的混合液中加稀硫酸：KIO3＋5KI＋3H2SO4K2SO4＋3I2＋3H2OIO3－＋5I－＋6H＋3I2＋3H2O。

甲苯与氯气光照反应方程式
甲苯与氯气的光照反应是一种重要的有机合成反应，在有机化学领域具有广泛的应用。

这种反应是通过光照作用下，甲苯与氯气发生氯代反应，生成对氯甲苯的过程。

其反应方程式如下：
C6H5CH3 + Cl2 → C6H5CH2Cl + HCl
在这个反应中，甲苯（C6H5CH3）与氯气（Cl2）发生光照反应，氯气分子中的氯原子会取代甲苯分子中的氢原子，生成对氯甲苯（C6H5CH2Cl）和氢氯酸（HCl）。

这个反应的机理可以简要解释如下：在光照的作用下，氯气分子中的氯原子会发生光解，生成氯自由基（Cl•）。

氯自由基会与甲苯分子中的氢原子反应，形成氢氯酸和甲苯自由基。

随后，甲苯自由基会与氯自由基发生反应，生成对氯甲苯。

甲苯与氯气的光照反应在有机合成中具有重要意义。

对氯甲苯是一种重要的有机中间体，可以用于制备各种有机化合物，如农药、医药和染料等。

此外，这种反应还可以提供一种有效的方法来合成对氯甲苯，具有一定的工业应用前景。

值得注意的是，这种反应需要在光照条件下进行，光照是促使氯气发生光解的重要条件。

反应过程中还会生成氢氯酸，需要进行适当的处理和中和。

此外，反应中需要控制反应条件，如温度、光照强度和反应时间等，以提高反应的选择性和产率。

总的来说，甲苯与氯气的光照反应是一种重要的有机合成反应，可以合成对氯甲苯这种重要的有机中间体。

通过深入研究这种反应的机理和条件，可以为有机合成化学提供新的方法和思路，推动有机化学领域的发展。

本文由０３０５０１６２３０贡献 ｐｄｆ文档可能在ＷＡＰ端浏览体验不佳。

建议您优先选择ＴＸＴ，或下载源文件到本机查看。

－　６　－ 文章编号：　１００６－　４１８４　（　２００６　）　０８－　０００６－　０３ ＺＨＥＪＩＡＮＧ　ＣＨＥＭＩＣＡＬ　ＩＮＤＵＳＴＲＹ Ｖｏｌ．３７　Ｎｏ．８　（　２００６） 甲苯选择性氯化合成对氯甲苯 赵鑫平　（　浙江巍华化工有限公司，　浙江　东阳　３２２１０９） 摘 要：　综述了国内外甲苯选择性氯化合成对氯甲苯的研究情况，　介绍了用氯气、　含氯有机 化合物和无机氯化物作氯化剂氯化的各种氯化方法，　重点介绍了路易斯酸催化剂和含硫助催化　剂的催化体系和沸石分子筛催化剂体系，　并评价了有关的方法。

　关键词：　甲苯；　对氯甲苯；　氯化；　选择性；　沸石分子筛 对氯甲苯是农药、　医药、　染料和其它精细有机化　工产品的重要原料和中间体。

通过对氯甲苯侧链上　的氯化、　化、　氧化和环上的氯化、　化、　化、　氧　氨　硝　磺　氯甲基化等反应，　可以衍生出一　Ｆｒｉｅｄｅｌ－　Ｃｒａｆｔｓ　反应、　系列的重要精细化工中间体，　通过这些中间体可以　医药、　染料产品　［　１］　。

如农药杀　开发出　１００　多种农药、　草丹、　多效唑、　氟乐灵、　拟除草菊酯类杀虫剂；　医药消　炎痛；　染料水染染色基等。

　对氯甲苯传统的生产方法是以对甲苯胺为原料，　经重氮化生成重氮盐，　然后在氯化亚铜催化剂存在　下，　重氮盐与浓盐酸反应生成对氯甲苯。

　该方法生产　成本高，　废水量大，　设备腐蚀和污染严重。

新的生产　方法是以甲苯为原料，　在催化剂存在下，　用氯气直接　氯化得到。

但是甲苯环氯化如果无选择性催化剂存　在，　而仅用路易斯酸催化剂，　对位选择性一般很差。

　通常对氯甲苯占　３５％～　４５％　，　邻氯甲苯占　５５％～　，　６５％　间氯甲苯不到　１％［　２］　。

　例如在　ＦｅＣｌ３　存在下，　甲苯氯化　所得到的混一氯甲苯中，　邻氯甲苯　／　对氯甲苯　＝１．９　［　３］　。

精心整理卤素及其化合物的化学方程式和离子方程式 一、氟气、氯气、溴、碘 1、铁在氯气中燃烧：2Fe ＋3Cl 22FeCl 3 2、铁粉和液体溴反应：2Fe ＋3Br22FeBr 34HF H H O4H H 4H 2HCl 2H 22H 2S ＋Br22H ＋＋2Br －＋S ↓ 11、氢硫酸和碘水混合：H 2S ＋I22HI ＋S ↓ H 2S ＋I22H ＋＋2I －＋S ↓ 12、氢碘酸与氯水混合：2HI ＋Cl22HCl ＋I 22I －＋Cl2I 2＋2Cl － 13、氢碘酸与溴水混合：2HI ＋Br22HBr ＋I 2 2I －＋Br2I 2＋2Br － 14、氢溴酸与氯水混合：2HBr ＋Cl22HCl ＋Br 2 2Br －＋Cl2Br 2＋2Cl －4H OH O4H H 4H NaCl NaBr 20、碘溶于氢氧化钠溶液：I2＋2NaOH NaI ＋NaIO ＋H 2OI2＋2OH －I －＋IO －＋H 2O21、氯气与热的氢氧化钠溶液反应：3Cl 2＋6NaOH 5NaCl ＋NaClO 3＋3H 2O3Cl 2＋6OH －5Cl －＋ClO 3－＋3H 2O22、溴与热的氢氧化钠溶液反应：3Br 2＋6NaOH 5NaBr ＋NaBrO 3＋3H 2O3Br 2＋6OH －5Br －＋BrO 3－＋3H 2O－5I 22FeCl 2Fe 24FeCl 2Fe 2FeCl 2Br 2＋6Cl －28、碘化亚铁溶液中通入少量氯气：FeI2＋Cl 2FeCl 2＋I 2 2I －＋Cl2I 2＋2Cl －29、碘化亚铁溶液中通入足量氯气：2FeI2＋3Cl 22FeCl 3＋2I 22Fe 2＋＋4I －＋3Cl22Fe 3＋＋2I 2＋6Cl －30、溴化钠溶液中通入氯气：2NaBr ＋Cl22NaCl ＋Br 2 2Br －＋Cl2Br 2＋2Cl － 31、碘化钾溶液中加入溴水：2KI ＋Br22KBr ＋I 2 2I －＋Br2I 2＋2Br － 2KCl I 22Cl 22Br 22NaI 22I 37、亚硫酸钠溶液中加入溴水：Na2SO 3＋Br 2＋H 2O Na 2SO 4＋2HBrSO32－＋Br 2＋H 2O2H ＋＋SO 42－＋2Br －38、亚硫酸钠溶液中加入碘水：Na2SO 3＋I 2＋H 2ONa 2SO 4＋2HISO32－＋I 2＋H 2O2H ＋＋SO 42－＋2I －39、氟气和硅反应：Si ＋2F2SiF 4 40、氯气与硅共热：Si ＋2Cl 2SiCl 4二、氟化氢、氯化氢、溴化氢、碘化氢 2NaCl 2Na ZnCl 6HCl2AlCl ＋2Al 2HClFeCl ＋Fe 4HFSiF 2HCl Br 2HCl 2I －＋Cl2I 2＋2Cl － 8、氢碘酸与溴水混合：2HI ＋Br22HBr ＋I 2 2I －＋Br2I 2＋2Br －9、氧化钠与稀盐酸反应：Na2O ＋2HCl 2NaCl ＋H 2O Na2O ＋2H ＋2Na ＋＋H 2O10、氧化铜与稀盐酸反应：CuO ＋2HClCuCl2＋H 2O CuO ＋2H ＋Cu 2＋＋H2O 11、氧化铁与稀盐酸反应：Fe2O 3＋6HCl2FeCl 3＋3H 2O Fe2O 3＋6H ＋2Fe 3＋＋3H 2O12、四氧化三铁与稀盐酸反应：Fe3O 4＋8HCl FeCl 2＋2FeCl 3＋6HI2FeI －2Fe 8HI3FeI MnCl ↑＋2H 2O16、二氧化锰与浓氢溴酸共热：MnO 2＋4HBr MnBr 2＋Br 2 ＋2H 2OMnO 2＋4H ＋＋2Br －Mn 2＋＋Br 2 ＋2H 2O17、二氧化锰与浓氢碘酸共热：MnO 2＋4HIMnI 2＋I 2 ＋2H 2OMnO 2＋4H ＋＋2I －Mn 2＋＋I 2＋2H 2O18、二氧化硅与氢氟酸反应：SiO2＋4HF SiF 4＋2H 2O 19、氢氧化钠与盐酸反应：HCl ＋NaOH NaCl ＋H2O H MgCl ＋Mg 3HClFeCl ＋Fe 6HI2FeI AgCl AgBr AgBr 25、硝酸银溶液与氢碘酸反应：AgNO3＋HIAgI ↓＋HNO 3Ag ＋＋I －AgI ↓26、溴化氢通入浓硫酸中：2HBr ＋H2SO 4Br 2＋SO 2 ↑＋2H 2O 27、碘化氢通入浓硫酸中：2HI ＋H2SO 4I 2＋SO 2 ↑＋2H 2O 28、溴化氢通入浓硝酸中：2HBr ＋2HNO3Br 2＋2NO 2 ↑＋H 2O29、碘化氢通入浓硝酸中：2HI ＋2HNO3I 2＋2NO 2 ↑＋H 2O 30、氢碘酸与氯化铁溶液混合：2FeCl3＋2HI2FeCl 2＋I 2＋2HCl 2Fe 3＋＋2I －2Fe 2＋＋I2 31、氯酸钾与浓盐酸反应：KClO3＋6HClKCl ＋3Cl 2 ↑＋3H 2OClO3－＋6H ＋＋5Cl －3Cl 2 ↑＋－3Br 6HIKI 2KBr ＋2MnBr 2＋8H 2O2MnO 4－＋16H＋＋10Br－2Mn 2＋＋5Br2 ＋8H 2O36、高锰酸钾与浓氢碘酸反应：2KMnO4＋16HI 2KI ＋5I 2＋2MnI 2＋8H 2O2MnO4－＋16H ＋＋10I －2Mn 2＋＋5I 2 ＋8H 2O三、氟化钠、氯化钠、溴化钠、碘化钠1、硝酸银溶液与氯化钠溶液反应：AgNO3＋NaCl AgCl ↓＋NaNO 3NaBr AgBr －AgBr NaIAgI －AgI CaF OHF HF NaCl F －＋H ＋HF7、氟化钠溶液与氯化铁溶液反应：FeCl 3＋3NaF ＋3H2OFe(OH)3 ↓＋3NaCl ＋3HFFe 3＋＋3F－＋3H2OFe(OH)3 ↓＋3HF8、氯化钠固体与浓硫酸共热：NaCl ＋H 2SO 4Na 2SO 4＋2HCl 9、溴化钠固体与浓硫酸共热：2NaBr ＋H 2SO 4Na 2SO 4＋SO 2↑＋Br 2＋H 2O10、碘化钠固体与浓硫酸共热：2NaI ＋H 2SO 4Na 2SO 4＋SO 2 ↑＋I 2＋H 2O4NaH 32NaNO 2NaCl 2Br 2NaBr I 2NaCl I ＋2NaCl2Fe 3＋＋2I －2Fe 2＋＋I218、氯酸钠、氯化钠的混合液中加稀硫酸：NaClO3＋5NaCl ＋3H 2SO 4Na 2SO 4＋3Cl 2 ↑＋3H 2OClO3－＋5Cl －＋6H ＋3Cl 2 ↑＋3H 2O19、溴酸钠、溴化钠的混合液中加稀硫酸：NaBrO3＋5NaBr ＋3H 2SO 4Na 2SO 4＋3Br 2 ＋3H 2OBrO3－＋5Br －＋6H ＋3Br 2 ＋3H 2O20、碘酸钠、碘化钠的混合液中加稀硫酸：NaIO3＋5KNa ＋3H 2SO 4Na 2SO 4＋3I 2 ＋3H 2O3I OH O3H HClOS HClOS H HClOI NaClO HClO ＋OH －ClO －＋H2O7、氯化亚铁溶液与次氯酸混合：2FeCl2＋2HClO2FeCl 3＋H 2O 2Fe 2＋＋2HClO2Fe 3＋＋2Cl －＋H 2O8、硫化钠与次氯酸混合：Na2S ＋2HClO2NaCl ＋S ↓＋H 2OS 2－＋2HClO2Cl －＋S ↓＋H 2O9、亚硫酸钠与次氯酸混合：Na 2SO 3＋HClONa 2SO 4＋HCl SO 32－＋HClOSO 42－＋H ＋＋Cl － 10、碘化钾与次氯酸混合：2KI ＋2HClO2KCl ＋I 2＋H 2O 2I －＋2HClOI 2＋2Cl －＋H 2OO NaCl OCl OHClO HClO 2HClO ClO －＋CO 2＋H 2OHClO ＋HCO 3－5、次氯酸钠溶液与氯化铁溶液混合：FeCl 3＋3NaClO ＋3H 2O Fe(OH)3 ↓＋3NaCl ＋3HClO Fe 3＋＋3ClO －＋3H 2OFe(OH)3↓＋3HClO6、次氯酸钠与氢硫酸反应：NaClO ＋H2SNaCl ＋S ↓＋H 2O ClO －＋H2SS ↓＋Cl －＋H 2O 7、次氯酸钠与氢碘酸反应：NaClO ＋2HII2＋NaCl ＋H 2OClO －＋2H ＋＋2I －I2＋Cl －＋H 2O8、次氯酸钠与浓盐酸反应：NaClO ＋2HClNaCl ＋Cl2 ↑＋H 2ONaCl 3ClO NaCl NaClO －＋SO 32－SO 42－＋Cl －13、次氯酸钠与氯化亚铁反应：2FeCl2＋5NaClO ＋5H 2O 2Fe(OH)3 ↓＋5NaCl ＋4HClO 2Fe 2＋＋5ClO －＋5H2O2Fe(OH)3 ↓＋Cl －＋4HClO14、次氯酸钠与氯化钠的混合溶液中加入稀硫酸：NaClO ＋NaCl ＋H2SO 4Na 2SO 4＋Cl 2 ↑＋H 2OClO －＋Cl －＋2H ＋Cl2 ↑＋H 2O六、氯酸钾、溴酸钾、碘酸钾 1、氯酸钾与二氧化锰共热：2KClO 32KCl ＋3O 2 ↑ 2、氯酸钾与浓盐酸反应：KClO3＋6HClKCl ＋3Cl 2 ↑＋3H 2OKBr 3Br 6HIKI 4K 3Cl K 7、碘酸钾、碘化钾的混合液中加稀硫酸：KIO3＋5KI ＋3H 2SO 4K 2SO 4＋3I 2 ＋3H 2OIO3－＋5I －＋6H ＋3I 2 ＋3H 2O。

苯与氯气在特定条件下可以发生取代反应，生成氯苯和氯化氢。

以下是该反应的相关信息：
1. 催化剂：苯与氯气的取代反应通常需要使用三氯化铁作为催化剂。

2. 反应机理：在催化剂的作用下，氯分子会异裂，其中一部分氯原子进攻苯环，另一部分则与催化剂结合。

这个过程是一个亲电取代反应，因为苯环具有芳香性，易于发生亲电取代而难以加成和氧化。

3. 反应方程式：苯与氯气的取代反应方程式为 C₆H₆ + Cl₂→FeCl₃→ C₆H₅Cl + HCl。

此外，这个反应是放热的，因此在实验操作时需要注意控制反应条件，以避免过热导致的副反应或危险。

同时，苯环上的取代位置可能受到已有取代基的电子效应影响，例如间二硝基苯由于硝基的钝化效应，不易与氯气发生取代反应。

总的来说，苯的芳香性使得其更倾向于发生取代反应而非加成反应，但在紫外光照射下，苯也可以与氯气发生加成反应，生成六氯环己烷（六六六）。

这些反应在有机合成中非常重要，通过控制反应条件，可以得到不同的化学产品。

邻氯甲苯生产工艺邻氯甲苯是一种有机化学品，它的化学式为C7H7Cl，是一种无色液体，具有刺激性气味。

邻氯甲苯可用作有机合成中间体，广泛应用于医药、农药、染料等领域。

下面介绍一种常见的邻氯甲苯生产工艺。

该工艺包括下面几个步骤：1. 原料准备：以氯苯和甲苯为原料。

氯苯和甲苯的质量比为1.2-1.3:1。

需要对原料进行预处理，除去杂质和水分。

2. 反应釜装载：将氯苯和甲苯按一定比例加入反应釜中。

反应釜需要有搅拌装置和适当的加热和冷却设备。

3. 反应：加热反应釜中的混合物，通入一定量的氯气。

在反应过程中，由于氯气的作用，氯苯与甲苯发生取代反应生成邻氯甲苯。

反应温度通常在100-150℃左右，反应时长取决于反应的进展情况，一般为12-24小时。

4. 分离纯化：反应结束后，将反应釜中的产物进行分离纯化。

首先进行蒸馏分离，将邻氯甲苯和未反应的原料进行分离。

接下来，将蒸馏得到的邻氯甲苯经过除酸器除去酸性杂质。

最后，通过吸附剂或其他方法进一步除去杂质，得到纯度较高的邻氯甲苯。

5. 产品储存和包装：将纯净的邻氯甲苯储存起来，并进行适当的包装和标识，以便销售和使用。

需要注意的是，在整个生产过程中需要注意安全和环保。

使用氯气时需注意防护设施和操作技术，避免氯气泄漏和危险情况发生。

废气的处理要符合环保要求，避免对环境造成污染。

此外，对产生的废弃物和化学品容器也要进行妥善处理，避免对环境和人体健康带来危害。

以上就是一种常见的邻氯甲苯生产工艺。

不同的工艺细节可能会有所差异，具体的生产过程还需根据实际情况进行调整和优化。

甲苯与氯气光照反应方程式
甲苯与氯气光照反应方程式
甲苯是一种芳香烃，化学式为C7H8。

它是一种无色液体，具有强烈的芳香味道，可以用作溶剂和原料。

氯气是一种无色、有刺激性气味的气体，化学式为Cl2。

它是一种重要的工业原料，在许多化学反应中都扮演着重要角色。

甲苯与氯气光照反应是指在紫外线或可见光的作用下，甲苯和氯气发生化学反应。

这个反应会产生许多不同的产物。

反应方程式如下：
C7H8 + Cl2 → C7H7Cl + HCl
在这个方程式中，甲苯和氯气会先发生加成反应，生成1-氯-1,2,3,4-四甲基环己烷（C7H11Cl）。

然后，在紫外线或可见光的作用下，1-氯-1,2,3,4-四甲基环己烷会发生裂解反应，并生成二甲基丙烯酸酐（C5H6O3）和1-（2-羟乙基）-4,5,6,7-四甲基环庚-3-烯
（C11H20O）。

在这个反应中，氯气作为一个强氧化剂，可以引发许多不同的反应。

例如，当氯气与甲苯反应时，它可以引发烷基和芳香基的取代反应。

这些反应会导致产生许多不同的产物，包括各种卤代烃、酮、醛和酸等。

总之，甲苯与氯气光照反应是一种非常复杂的化学反应。

它可以产生许多不同的产物，并且受到许多因素的影响，如光照强度、温度、压力等。

因此，在实际应用中需要仔细控制反应条件，以获得所需的产物。

对氯甲苯和氯气反应方程式对氯甲苯和氯气反应方程式一、引言：氯甲苯和氯气的反应方程式涉及到有机化学和化学动力学领域的知识。

氯甲苯是一种重要的有机溶剂和化工原料，而氯气则是一种常用的氧化剂。

两者的反应方程式可以通过不同条件下的实验来研究，从而得出反应的机理和性质。

本文将从深度和广度两个角度对氯甲苯和氯气的反应进行全面评估，并对其相关概念进行解释和阐述。

二、深度评估：1. 反应方程式：氯甲苯和氯气反应的化学方程式如下:C6H5CH3 + Cl2 → C6H5CH2Cl + HCl2. 反应机理：在反应中，氯气充当了氧化剂的角色，将一氢化苯甲基转化为氯代苯甲基。

反应过程中，氯气先离解为两个氯原子，然后将其中一个氯原子进行氯化取代的反应。

其中，C6H5CH2Cl为氯代苯甲基产物，HCl 为副产物。

3. 反应条件：氯甲苯和氯气的反应条件可通过实验进行调控以得到不同的产物和反应速率。

常见的反应条件包括温度、压力和反应时间等。

改变反应条件可以控制反应的速率和选择性。

4. 基于反应机理的深度分析：a. 氯化取代反应是苯环上氢原子被氯原子取代的典型反应，其反应机理可以嵌入到更广泛的有机物的取代反应中。

b. 这种氯化取代反应是通过亲核取代机制进行的，亲核试剂（氯气）通过与苯环上的氢原子形成亲核取代反应，产生氯代苯甲基。

c. 这个反应的副产物是氯化氢，可以在反应条件和控制反应速率上发挥作用。

d. 温度和反应时间等条件对反应速率和产物选择性具有重要影响。

三、广度评估：1. 应用：氯甲苯和氯气反应方程式具有一定的应用价值。

氯甲苯可以用作溶剂和原料参与其他有机合成反应。

氯气作为一种廉价且常见的氧化剂，广泛应用于化学工业的氧化反应中。

2. 活性与选择性：氯气的活性很高，可以与许多底物反应。

在氯甲苯和氯气反应中，氯化取代的位置和程度是需要考虑的因素。

在不同条件下，反应可以发生在苯环上的不同位置，产生不同的氯代苯甲基产物。

这种选择性可以通过控制反应条件和适当选择催化剂来实现。